2023-2024 学年第一学期联盟校第一次学情调研检测
高三年级化学参考答案及评分标准
第 I卷（选择题 共 42分）
一、单项选择题：（本大题共 14 个小题，每小题 3 分，共 42 分．在每小题给出的四个选
项中，只有一项符合题目要求，请在答题纸的指定位置填涂答案选项.）
1-5 BDBAD 6-10 CABCD 11-14 DCDA
第 II卷（非选择题 共 58分）
二、非选择题：（本大题共 4 小题，共 58 分）
15.（12分，每空 2分）
（1）Fe2+中 3d轨道没有达到半满的稳定结构，而 Fe3+ 中 3d轨道达到半满的稳定结构 ；
（2）4Fe2++O2+6H2O N O、 NO 2 4FeOOH↓+ 8H+ ；
（3） ①. 温度升高，催化剂 NO、NO2的溶解度减小而逸出 ；
②. 酸性减弱，OH-浓度增大，形成 Fe(OH)3沉淀，铁黄产量降低 ； （4）A ；
（5）10FeO 2 4 +6CN-+22H2O=10Fe(OH)3(胶体)+6CO
2
3 +3N2↑+14OH
—
。
16.（19分）
（1）2I－+ 2H++ H2O2＝I2＋2H2O（3分）
（2）c（2分）
（3）反应液褪色（2分）
（4）乙醇（2分）
（5）①从滴定管上口加入少量待测液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿内壁，然后从下
部放出，重复 2~3次（2分）；
－ －
②IO3 +5I +6H+ = 3I2+3H2O（3分）；
③关系式：KIO3 ~ 3I2 ~ 6Na2S2O3 n（Na2S2O3）=2.94×10-3mol（1分）n（KIO3）=4.9×10-3mol
（1分）104.9%（1分）；
－
④滴定摇动锥形瓶时，过量 I 被空气氧化成 I2(或含有 KClO3杂质)（2分）。
1
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17.（13分）（1）—49.4kJ/mol （2分）
（2） ①. L4 （2分） ②. 1 （2分） ③. AC （2分）
（3） ①. P3＞P2＞P1 （2分）
反应 I是放热反应，反应 II是吸热反应，温度高于 570℃之后，温度对反应 II的影响大
于对反应 I的影响，反应转化率主要由反应 II决定 （3分）
18.（14 分）
（1）分子（1分）； 1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar] 3d84s2 （2分）； N2、CN—（2分，
各 1分）
（2）A、C、E（2分，选对 1个不给分，选对 2个给 1分，选错不给分）；
（3）①②④（2分，选对 1个不给分，选对 2个给 1分，选错不给分）；
平面三角（1分）；
（4）MgCNi3（2分）； 12（2分）。
2
{#{QQABBYyEggggABAAAAgCAw2gCAOQkBEACAoGwAAMMAIBwAFABAA=}#}2023-2024 学年第一学期联盟校第一次学情调研检测
高三年级化学试题
(总分 100 分，考试时间 75 分钟)
注意事项：
1．本试卷中所有试题必须作答在答题纸上规定的位置，否则不给分．
2．答题前，务必将自己的姓名、准考证号用 0．5毫米黑色墨水签字笔填写在试卷及
答题纸上．
3．作答非选择题时必须用黑色字迹 0.5毫米签字笔书写在答题纸的指定位置上，作答
选择题必须用 2B铅笔在答题纸上将对应题目的选项涂黑。如需改动，请用橡皮擦
干净后，再选涂其它答案，请保持答题纸清洁，不折叠、不破损。
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 K 39 I 127
第 I卷（选择题 共 42分）
一、单项选择题：（本大题共 14 个小题，每小题 3分，共 42 分．在每小题给出的四个选
项中，只有一项符合题目要求，请在答题纸的指定位置填涂答案选项.）
1. 科技改变生活。下列说法错误的是
A. 北京冬奥会火炬“飞扬”的外壳由碳纤维复合材料制成，具有“轻、固、美”的特点
B. 北京冬奥会的志愿者服装添加石墨烯是为了提高硬度
C. “雷霆之星”速滑服采用银离子抗菌技术，可有效防护细菌侵入
D. 2022年 4月 16日神舟十三号返回舱成功着陆，使用的降落伞是用特殊的纺织材料做成
的，具有质轻、耐撕扯、耐高温的特性
2. Ca(OH)2与 NH4Cl反应生成 CaCl2、NH3和 H2O。下列说法错误的是
A. CaCl2为离子化合物 B. Ca(OH)2中既含离子键又含共价键
C. NH4Cl中 N原子的杂化方式为 sp3 D. NH3的空间构型为平面三角形
3. 明矾[KAl(SO4)2 12H2O]可用于净水。下列说法正确的是
A. 半径大小：r(K+)
C. 电离能大小：I1(O)4.如图为 NH3的制备，收集及催化氧化实验，下列说法正确的是
1
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A. 图甲装置除了混合氢气和氮气之外还可以干燥气体及观察氢气和氮气的流速
B. 将氨气通入图乙装置中，锥形瓶口出现红棕色气体，说明氨被直接氧化为 NO2
C. 图丙为实验室制取氨气的正确装置
D. 图丁装置可用于实验室制氨气的尾气吸收
5. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A. NaCl(aq) 电 解 Cl (g)
F e(s) 2 FeCl△ 2(s)
B.N (g) H2 (g)2 高温高压、催化剂 NH3(g)
CO2 (g)
N aCl(aq) Na2CO3(s)
C. S(s) O 2 (g ) 点燃 SO (g)
H 2O (l)3 H2SO4(aq)
D. MgCl2(aq) 石 灰 乳 Mg(OH)2(s) 煅 烧 MgO (s)
6. TiO2的“纳米材料"有广泛的应用，工业上可利用 TiCl4制取。TiCl4熔点为-25℃，沸点为
136.4℃，易溶于有机溶剂。制取 TiO2的反应为：
Δ
①2FeTiO3+7Cl2+3C 2TiCl4+2FeCl3+3CO2；②TiCl4+O2=TiO2+2Cl2。
下列说法正确的是
A. 基态 Ti原子核外价电子排布式为 4s2
B. Cl2、CO2都是含有非极性键的非极性分子
C. 反应①每生成 1molFeCl3转移电子的物质的量为 7mol
D. TiCl4晶体是离子晶体，配位数为 4
7.周期表中ⅢA族元素及其化合物应用广泛。硼熔点很高，其硬度仅次于金刚石，硼烷(B2H6，
常温下为气态)是一种潜在的高能燃料，氨硼烷(H3NBH3)是最具潜力的储氢材料之一，与
硼烷的相对分子质量相近，但沸点却比硼烷高得多。下列说法正确的是
A. H3NBH3分子间存在氢键 B. BF3是由极性键构成的极性分子
C. 镓原子(31Ga)基态核外电子排布式为 4s24p1 D. ⅢA族元素单质的晶体类型相同
8. 下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是
A. 氨极易溶于水，液氨可用作制冷剂
B. H2具有还原性，可作为氢氧燃料电池的燃料
C. H2O分子之间形成氢键，H2O (g) 的热稳定性比 H2S (g)的高
D. 氨气具有碱性，用浓氨水检验氯气管道是否泄漏
9. 肼(N2H4)具有强还原性，溶于水生成的水合肼是二元弱碱，常用作火箭发射的推进剂。
常温下，2NH3·H2O(aq)+NaClO(aq)=NaCl(aq)+N2H4(aq)+3H2O(l)，可用于生产 N2H4。下列
有关说法正确的是
A. 生产 N2H4时，向盛有 NaClO溶液的烧瓶，逐滴加入氨水溶液，并用磁力器搅拌
B. 1mol N2H4分子中π键数目为 NA
2
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c2 N2H++ 5 C. N2H4水溶液中存在：N2H4、N2H 5 、N2H 2+6 加水稀释， c N H 2+ 的值不变2 4 c N2H6
D. 推进剂反应：2N2H4+N2O4=3N2+4H2O中，氧化产物与还原产物物质的量之比为 1:2
10.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A － －．能使甲基橙变红的溶液中：Cu2+、Na+、CH3COO 、NO3
B 0.1mol·L-1KMnO NH + Na+ NO － I－． 4溶液： 4 、 、 3 、
C － －．0.1mol·L-1K2CO3溶液：Na+、Ba2+、Cl 、OH
c(OH -)
D． =10-12的溶液中：Mg2+、Al3++ 、NO
－ SO 2－3 、 4
c(H )
11. H2S是一种易燃的有毒气体(燃烧热为 562.2 kJ mol-1)，可制取各种硫化物；工业上以
精炼铜的阳极泥(含 CuSe)为原料回收 Se，以电解强碱性Na 2TeO3溶液制备 Te．下列化学
反应表示正确的是
A. SO2Cl2遇水强烈水解生成两种强酸：SO2Cl2 2H2O=4H
SO2 3 2Cl
B. CuSe和浓硫酸反应：CuSe H2SO4=CuSO4 H2Se
C. Na TeO TeO2 电解强碱性 2 3溶液的阴极反应： 3 4e 6H
=Te 3H2O
D. H2S的燃烧： 2H2S g 3O2 g =2SO2 g 2H2O l ΔH 1124.4 kJ mol-1
12.工业上以硫酸泥(主要含 S、Se、Fe2O3、CuO、ZnO、SiO2等)为原料提取硒，流程如图
所示。下列说法不正确的是
A. 脱硫过程中，利用了相似相溶原理
B. 氧化过程中，Se 转化为 H2SeO3的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 4:5
C. 滤液Ⅲ中主要存在的离子有 Na+、Zn2+、Fe3+、Cu2+ SO 2-、 3 、SO
2-
4
D. 还原过程中生成粗硒的化学方程式为：H2SeO3+2Na2SO3=Se↓+2Na2SO4+H2O
3
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13．室温下，下列实验探究方案及现象能达到探究目的的是
选项 探究方案及现象 探究目的
A 用 pH计测量醋酸、盐酸的 pH，比较溶液 pH大小 醋酸是弱电解质
向久置的 Na2SO3溶液中加入足量 BaCl2溶液，出现白 Na2SO3不能被空气
B
色沉淀；再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解 氧化
向 NaBr溶液中滴加过量氯水，溶液变橙色，再加入淀
C 氧化性：Cl2>Br2>I2
粉 KI溶液，溶液变蓝色
向盛有 FeSO4溶液的试管中滴加几滴 KSCN 溶液，振
D Fe2+具有还原性
荡，再滴加几滴新制氯水，观察溶液颜色变化
14．为探究某些硫的含氧酸盐的部分性质，进行如下实验，并记录实验现象。
①测量 0.01mol·L -1NaHSO3溶液的 pH，pH约为 5；
②向 0.01 mol·L -1NaHSO3溶液中滴加少量酸性 KMnO4溶液，KMnO4溶液的紫红色褪去；
③向 0.1 mol·L -1Na2S2O3溶液中滴加稀盐酸，产生无色有刺激性气味的气体，且出现淡黄
SO 2－色沉淀，经测定溶液中无 4 ；
④在 Ag+催化下，向 0.1 mol·L -1Na2S2O8无色溶液中滴加MnSO4溶液，溶液中出现紫红色。
由上述实验现象能得出的结论是
A．实验①说明：Ka1(H2SO3) ·Ka2(H2SO3)＞Kw
B．实验②中发生反应：3HSO －3 +2MnO －4 +OH－=== 3SO －42 +2MnO2↓+2H2O
C．实验③中的淡黄色沉淀为 S，无色有刺激性气味的气体为 H2S
D － －．实验④说明：该条件下，MnO4 的氧化性强于 S2O82
第 II卷（非选择题 共 58分）
二、非选择题：（本大题共 4 小题，共 58 分）
15.工业上，以钛白副产品硫酸亚铁制备的铁黄(FeOOH)代替硝酸铁等可溶性铁盐制备高铁
酸钾，可降低生产工艺成本且产品质量好。工艺流程如图所示：
4
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已知：①K2FeO4为暗紫色固体，可溶于水，微溶于 KOH溶液。
②FeO 2 4 具有强氧化性，在酸性或者中性溶液中能产生 O2，在碱性溶液中较稳定。
③铁黄在 177℃开始分解。
（1）从电子排布的角度分析，Fe2+稳定性小于 Fe3+的原因 _______。
（2）制备铁黄的离子方程式为_______。
（3）实验测得反应液的温度、pH对铁黄产量的影响如图所示。
①反应液温度高于 40 °C时，铁黄的产量下降的原因可能是 _______。
②pH大于 4.5时铁黄产量降低的主要原因可能是 _______。
（4）粗产品 K2FeO4提纯时采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，洗涤剂最好选用
_______(填序号)。
A. 冰水 B. NaOH溶液 C. 稀硫酸 D. Fe(NO3)3溶液
（5）用 K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，还能除去水体中的 S2-、CN-、NH3等，生成
的 Fe(OH)3胶体还能吸附水中的悬浮杂质。试写出 K2FeO4处理含有 CN- 的碱性污水时与
CN-反应的离子方程式_______。
16.KIO3是常见的食盐加碘剂，某小组制备 KIO3晶体的流程如下，请回答下列问题：
已知：①碘易溶于乙醚；乙醚微溶于水，沸点：34.5℃，密度：0.714 g/cm-3，易燃。
5
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②KIO3在水中的溶解度：20℃为 8.1 g，80℃为 21.8 g；KIO3难溶于乙醇。
（1）步骤①“氧化”的离子方程式为 。
（2）步骤②进行萃取操作时，需要放气，下图中正确的放气图示是 (填字母)。
a. b. c.
（3）步骤④用带磁力搅拌的电热套控温 85℃加热约 1h，判断氧化反应已完全的方法是
。
（4）步骤⑧后，往滤液中加入一定量 ，再次抽滤，可提高产品收率。
（5）为了测定 KIO3产品的纯度，可采用碘量法滴定。准确称取 1.000g产品，配制成 250mL
溶液，用移液管移取 25.00mL溶液于锥形瓶中，加稀硫酸酸化，再加入足量 KI溶液充分
反应，加淀粉指示剂，用 0.1000 mol·L -1Na2S2O3标准溶液滴定，平行测定 3次，平均消耗
标准溶液 29.40 mL。已知： I2+2S2O32－=2I－+S4O62－
①滴定管需要用标准溶液润洗，润洗滴定管的具体操作为
。
②KIO3在酸性条件下氧化 KI的离子方程式为 。
③产品的质量分数为 （写出计算过程，保留 4位有效数字）。
④在确认滴定操作无误的情况下，质量分数异常的原因可能是 。
17.我国在应对气候变化工作中取得显著成效，并向国际社会承诺 2030年实现“碳达峰”，
2060年实现“碳中和”。因此将 CO2转化为高附加值化学品成为科学家研究的重要课题。
工业上在 Cu-ZnO催化下利用 CO2发生如下反应 I生产甲醇，同时伴有反应 II发生。
I．CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1
II．CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ΔH2=+41.2kJ·mol-1
回答下列问题：
6
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（1）已知：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH=-90.6kJ·mol-1，则ΔH1=_______。
（2）向密闭容器中加入 CO2(g)和 H2(g)，合成 CH3OH(g)。已知反应 I的正反应速率可表
示为 3正=k 正·c(CO2)·c (H2)，逆反应速率可表示为 逆=k 逆c(CH3OH)·c(H2O)，其中 k 正、k 逆
为速率常数。
①上图中能够代表 k 逆的曲线为_______(填“L1”“L2”或“L3”“L4”)。
②温度为 T1时，反应 I的化学平衡常数 K=________
③对于上述反应体系，下列说法正确的是________
A．增大 CO2的浓度，反应 I、II的正反应速率均增加
B．恒容密闭容器中当气体密度不变时，反应达到平衡状态
C．加入催化剂，H2的平衡转化率不变
（3）不同条件下，按照 n(CO2)：n(H2)=1：3投料，CO2的平衡转化率如下图所示。
①压强 P1、P2、P3由大到小的顺序是_______。
②压强为 P1时，温度高于 570℃之后，随着温度升高 CO2平衡转化率增大的原
因 。
7
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18.镍（Ni）可形成多种配合物，且各种配合物有广泛的用途。
（1）配合物 Ni(CO)4常温下为液态，易溶于 CCl4、苯等有机溶剂。固态 Ni(CO)4属于
晶体；基态 Ni原子的电子排布式为 ；
写出两种与配体 CO互为等电子体微粒的化学式 、 。
（2）某镍配合物结构如图所示，分子内含有的作用力有 （填序号）。
A．氢键 B．离子键 C．共价键
D．金属键 E．配位键
（3）很多不饱和有机物在 Ni催化下
可与 H2发生加成反应，如①CH2=CH2、②
③HC ≡ CH、④HCHO等，其中碳原子采取
sp2杂化的分子有 （填序号）；
HCHO分子的空间构型为 。
（4）据报道，某种含有镁、镍和碳三种元素的晶体具有
超导性，其结构如图所示。则该晶体的化学式为 ；
晶体中每个镁原子周围距离最近的镍原子有 个。
8
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