安徽省芜湖市名校2023-2024学年高二上学期10月月考化学试题（含答案）
文档属性
| 名称 | 安徽省芜湖市名校2023-2024学年高二上学期10月月考化学试题（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 353.1KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-10-25 20:29:10 | ||
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文档简介
芜湖市名校2023-2024学年高二上学期10月月考
化学试题2023.10.25
注意事项：
1．考试时间60分钟，满分100分。
2．所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
第Ⅰ卷（选择题 每题4分共60分）
一、选择题：（每小题只有一个选项符合题意，共15小题，每小题4分）
1．以下说法中，正确的有几项（ ）
Ⅰ．中和反应反应热的测定实验
①为了保证盐酸完全被NaOH中和，采用浓度稍大的NaOH溶液，使碱稍稍过量
②在大烧杯底部垫泡沫塑料（或纸条），以达到保温、隔热、减少实验过程中热量损失的目的，也可在保温杯中进行
③混合溶液时，应将NaOH溶液一次倒入小烧杯，盖好盖板
④混合溶液后，用环形金属搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温度
⑤单次实验需要记录3次温度计读数
Ⅱ．燃烧热、中和热、能源
⑥101kpa时，某纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热
⑦若酸碱中和反应的离子方程式可以写成时，中和热为-57.3kJ/mol
⑧如果有一元弱酸或弱碱参加中和反应，其中和热所放出热量一般都高于57.3kJ/mol
⑨现阶段探索的新能源有太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能和生物质能等，它们资源丰富，可以再生，没有污染或很少污染，很可能成为未来的主要能源
⑩燃煤发电是从煤中的化学能开始的一系列能量转换过程，主要包括化学能、热能、机械能、电能
利用高纯单质硅的半导体性能，可以制成光电池，将光能（如太阳光能）直接转换为电能
A．7 B．8 C．9 D．10
2．已知：弱碱与反应生成1mol正盐的，强酸与强碱的稀溶液的中和热为。则MOH在水溶液中电离的为（ ）
A． B．
C． D．
3．下列说法正确的是
A．，其他条件不变，缩小反应容器体积，正逆反应速率不变
B．，碳的质量不再改变不能说明反应已达平衡
C．若压强不再随时间变化能说明反应已达平衡，则A、C不能同时是气体
D．和反应达到平衡时转化率为10%，放出的热量为；在相同温度和压强下，当分解为和的转化率为10%时，吸收的热量为，等于
4．下列实验能达到目的的是（ ）
目的 实验方法或方案
A 探究压强对化学平衡的影响
B 探究浓度对化学平衡移动的影响 向盛有溶液的试管中滴入3滴浓硫酸，振荡
C 比较C和Si元素的非金属性强弱 将碳单质和二氧化硅固体混合置于硬质玻璃管内高温加热，并检验反应后产物
D 探究浓度对反应速率的影响 向2支盛有溶液的试管中分别加入4mL0.01mol/L和0.02mol/LKMnO4溶液，观察现象
A．A B．B C．C D．D
5．下列叙述与图象对应符合的是（ ）
A．对于达到平衡状态的在时刻充入了一定量的NH3，平衡逆向移动
B．该图象表示的化学方程式为：
C．对于反应 ，，
D．对于反应 ，y可以表示Y的百分含量
6．下列对于化学反应方向说法不正确的是（ ）
A．自发进行的化学反应的方向，应由焓判据和熵判据的复合判据来判断
B．一定温度下，反应的，
C．某些非自发的反应能通过改变条件使其成为自发反应
D．知道了某过程有自发性之后，就能确定该过程是否一定会发生
7．100℃时，，，。和的消耗速率与浓度存在下列关系：，，其中、是与反应及温度有关的常数，其消耗速率与浓度的图象如图所示。下列有关说法正确的是（ ）
A．曲线X表示消耗速率与浓度的关系
B．若在温度下，，则
C．图中A点处于平衡状态
D．与都有单位，且单位相同
8．在1L恒容密闭容器中充入和，发生反应，所得实验数据如下表，下列说法不正确的是（ ）
实验编号 温度/℃ 起始时物质的量/mol 平衡时物质的量/mol
① 800 0.10 0.40 0.080 0.080
② 800 0.20 0.80 a a
③ 900 0.10 0.15 0.06 0.06
A．正反应为放热反应
B．实验①中，5min达平衡，用X表示的平均反应速率
C．实验②中，该反应的平衡常数K=12.5
D．实验②中，达到平衡时，a大于0.16
9．如图所示，关闭活塞，向甲、乙两刚性密闭容器中分别充入1molA、2molB，此时甲、乙的容积均为2L（连通管体积忽略不计）。在T℃时，两容器中均发生下述反应： 。达平衡时，乙的体积为2.6L，下列说法正确的是（ ）
A．甲中反应的平衡常数小于乙
B．若打开活塞K，达平衡时乙容器的体积大于3.2L
C．当乙中A与B的体积分数之比为1：2时，反应达到平衡状态
D．平衡时甲容器中A的物质的量大于0.55mol
10．下列各组比较项目包含的数据关系中，前者比后者大的是（ ）
A．CH4分子与P4分子中的键角 B．C2H2与C6H6分子中碳碳键键长
C．氨水与氯水中微粒种数 D．H2O2与O2分子中氧氧键键能
11．高压氢还原法可直接从溶液中提取金属粉。以硫化铜精矿（含Zn、Fe元素的杂质）为主要原料制备Cu粉的工艺流程如下，可能用到的数据见下表。
开始沉淀pH 1.9 4.2 6.2
沉淀完全pH 3.2 6.7 8.2
下列说法错误的是（ ）
A．固体X主要成分是和S；金属M为Zn
B．浸取时，增大O2压强可促进金属离子浸出
C．中和调pH的范围为3.2~4.2
D．还原时，增大溶液酸度有利于Cu的生成
12．25℃时，水的电离达到平衡：；，下列叙述正确的是（ ）
A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，降低
B．将水加热，增大，pH不变
C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，降低
D．向水中加入少量固体硫酸氢钠，增大，不变
13．根据如表提供的数据可知，在溶液中能大量共存的微粒组是（ ）
化学式 电离常数（25℃）
HCN
，
A．H2CO3、、、CN- B．、、CH3COOH、CN-
C．、、CN-、HCN D．HCN、、CN-、
14．下列叙述及对应图示正确的是（ ）
A．图甲是某温度下的醋酸与醋酸钠混合溶液中、与pH的关系曲线，pH=3的溶液中：
B．图乙是恒温密闭容器中发生反应时，随反应时间变化的曲线，时刻改变的条件可能是缩小容器的体积
C．图丙是铁条与盐酸反应的反应速率随反应时间变化的曲线，时刻溶液的温度最高
D．图丁是在醋酸溶液中加水稀释，随着加水量的增加，溶液中的变化曲线，且水电离出的氢离子浓度A点大于B点
15．下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）
A．向的HF溶液中滴加NaOH溶液至中性，
B．向的硫酸溶液中加水稀释，不变
C．向Na2CO3溶液中通入HCl，减小
D．向的CH3COONa溶液中加入少量NaCl溶液，增大
第II卷填空题（40分）
二、填空题
16．（11分）回答下列问题：
（1）常温下，溶液加水稀释过程中，下列表达式数据变大的是_______。
A． B．
C． D．
E．
（2）25℃时，在一定体积pH=13的溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH=11，忽略溶液体积变化，则为_______。
（3）常温下，向的CH3COOH溶液中滴加等体积的的NaOH溶液，充分反应后溶液中，则CH3COOH的电离常数_______。
17．（14分）I．某研究性学习小组向一定量的NaHSO3溶液（加入少量淀粉）中加入稍过量的KIO3溶液，一段时间后，溶液突然变蓝色。为进一步研究有关因素对反应速率的影响，探究如下。
（1）查阅资料知NaHSO3与过量KIO3反应分为两步进行，且其反应速率主要由第一步反应决定。已知第一步反应的离子方程式为，则第二步反应的离子方程式为______________。
（2）通过测定溶液变蓝所用时间来探究外界条件对该反应速率的影响，记录如下。
编号 0.01mol/LNaHSO3溶液/mL 0.01mol/LKIO3溶液/mL H2O/mL 反应温度/℃ 溶液变蓝所用时间t/s
① 6.0 10.0 4.0 15 t1
② 6.0 14.0 0 15 t2
③ 6.0 a b 25 t3
①实验①②是探究_______________对反应速率的影响；
②实验①③是探究温度对反应速率的影响，表中a=________，b=________。
II．某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案。
编号 H2C2O4溶液 酸性KMnO4溶液 温度/℃
浓度/mol·L-1 体积/mL 浓度/mol·L-1 体积/mL
① 0.10 2.0 0.010 4.0 25
② 0.20 2.0 0.010 4.0 25
③ 0.20 2.0 0.010 4.0 50
（1）写出H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应的离子方程式________；
（2）实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为40s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率________mol/（L·min）；
18．（15分）含氮化合物对工业生产有多种影响，化学工作者设计了如下再利用的方案：
（1）以NH3和CO2为原料合成化肥-尿素，两步反应的能量变化如图：
①已知第二步反应决定了生产尿素的快慢，可推测____________（填“>”“<”或“=”）。
②该反应达到化学平衡后，下列措施能提高NH3转化率的是___________。
A．缩小容器的体积 B．升高反应体系的温度
C．降低反应体系的温度 D．选用更有效的催化剂
（2）氨的催化氧化过程可发生以下两种反应，该过程易受催化剂选择性影响。
Ⅰ： ；
Ⅱ： ；
在容积固定的密闭容器中充入1.5molNH3和1.55molO2，一定时间段内，在催化剂作用下发生上述反应。生成物NO和N2的物质的量随温度的变化曲线如图。
①当温度处于400℃～840℃时，N2的物质的量减少，NO的物质的量增加，其原因是__________。
②840℃时，反应以反应Ⅰ为主，则NH3的转化率为________。（保留小数点后2位）；
若520℃时起始压强为，恒温下平衡时容器中水的分压为________（列出算式）
参考答案
一、选择题
1-5ABDBC 6-10DBADA 11-15DDCBA
二、填空题
16．（1）ABD（2）1:49（3）
17．Ⅰ．（1）
（2）①KIO3溶液浓度②10.0，4.0
Ⅱ．（1）
（2）0.01
18．（1）①>②AC
（2）①温度升高，催化剂对反应I选择提高
②53.33%，（或或化简的式子）
化学试题2023.10.25
注意事项：
1．考试时间60分钟，满分100分。
2．所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
第Ⅰ卷（选择题 每题4分共60分）
一、选择题：（每小题只有一个选项符合题意，共15小题，每小题4分）
1．以下说法中，正确的有几项（ ）
Ⅰ．中和反应反应热的测定实验
①为了保证盐酸完全被NaOH中和，采用浓度稍大的NaOH溶液，使碱稍稍过量
②在大烧杯底部垫泡沫塑料（或纸条），以达到保温、隔热、减少实验过程中热量损失的目的，也可在保温杯中进行
③混合溶液时，应将NaOH溶液一次倒入小烧杯，盖好盖板
④混合溶液后，用环形金属搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温度
⑤单次实验需要记录3次温度计读数
Ⅱ．燃烧热、中和热、能源
⑥101kpa时，某纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热
⑦若酸碱中和反应的离子方程式可以写成时，中和热为-57.3kJ/mol
⑧如果有一元弱酸或弱碱参加中和反应，其中和热所放出热量一般都高于57.3kJ/mol
⑨现阶段探索的新能源有太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能和生物质能等，它们资源丰富，可以再生，没有污染或很少污染，很可能成为未来的主要能源
⑩燃煤发电是从煤中的化学能开始的一系列能量转换过程，主要包括化学能、热能、机械能、电能
利用高纯单质硅的半导体性能，可以制成光电池，将光能（如太阳光能）直接转换为电能
A．7 B．8 C．9 D．10
2．已知：弱碱与反应生成1mol正盐的，强酸与强碱的稀溶液的中和热为。则MOH在水溶液中电离的为（ ）
A． B．
C． D．
3．下列说法正确的是
A．，其他条件不变，缩小反应容器体积，正逆反应速率不变
B．，碳的质量不再改变不能说明反应已达平衡
C．若压强不再随时间变化能说明反应已达平衡，则A、C不能同时是气体
D．和反应达到平衡时转化率为10%，放出的热量为；在相同温度和压强下，当分解为和的转化率为10%时，吸收的热量为，等于
4．下列实验能达到目的的是（ ）
目的 实验方法或方案
A 探究压强对化学平衡的影响
B 探究浓度对化学平衡移动的影响 向盛有溶液的试管中滴入3滴浓硫酸，振荡
C 比较C和Si元素的非金属性强弱 将碳单质和二氧化硅固体混合置于硬质玻璃管内高温加热，并检验反应后产物
D 探究浓度对反应速率的影响 向2支盛有溶液的试管中分别加入4mL0.01mol/L和0.02mol/LKMnO4溶液，观察现象
A．A B．B C．C D．D
5．下列叙述与图象对应符合的是（ ）
A．对于达到平衡状态的在时刻充入了一定量的NH3，平衡逆向移动
B．该图象表示的化学方程式为：
C．对于反应 ，，
D．对于反应 ，y可以表示Y的百分含量
6．下列对于化学反应方向说法不正确的是（ ）
A．自发进行的化学反应的方向，应由焓判据和熵判据的复合判据来判断
B．一定温度下，反应的，
C．某些非自发的反应能通过改变条件使其成为自发反应
D．知道了某过程有自发性之后，就能确定该过程是否一定会发生
7．100℃时，，，。和的消耗速率与浓度存在下列关系：，，其中、是与反应及温度有关的常数，其消耗速率与浓度的图象如图所示。下列有关说法正确的是（ ）
A．曲线X表示消耗速率与浓度的关系
B．若在温度下，，则
C．图中A点处于平衡状态
D．与都有单位，且单位相同
8．在1L恒容密闭容器中充入和，发生反应，所得实验数据如下表，下列说法不正确的是（ ）
实验编号 温度/℃ 起始时物质的量/mol 平衡时物质的量/mol
① 800 0.10 0.40 0.080 0.080
② 800 0.20 0.80 a a
③ 900 0.10 0.15 0.06 0.06
A．正反应为放热反应
B．实验①中，5min达平衡，用X表示的平均反应速率
C．实验②中，该反应的平衡常数K=12.5
D．实验②中，达到平衡时，a大于0.16
9．如图所示，关闭活塞，向甲、乙两刚性密闭容器中分别充入1molA、2molB，此时甲、乙的容积均为2L（连通管体积忽略不计）。在T℃时，两容器中均发生下述反应： 。达平衡时，乙的体积为2.6L，下列说法正确的是（ ）
A．甲中反应的平衡常数小于乙
B．若打开活塞K，达平衡时乙容器的体积大于3.2L
C．当乙中A与B的体积分数之比为1：2时，反应达到平衡状态
D．平衡时甲容器中A的物质的量大于0.55mol
10．下列各组比较项目包含的数据关系中，前者比后者大的是（ ）
A．CH4分子与P4分子中的键角 B．C2H2与C6H6分子中碳碳键键长
C．氨水与氯水中微粒种数 D．H2O2与O2分子中氧氧键键能
11．高压氢还原法可直接从溶液中提取金属粉。以硫化铜精矿（含Zn、Fe元素的杂质）为主要原料制备Cu粉的工艺流程如下，可能用到的数据见下表。
开始沉淀pH 1.9 4.2 6.2
沉淀完全pH 3.2 6.7 8.2
下列说法错误的是（ ）
A．固体X主要成分是和S；金属M为Zn
B．浸取时，增大O2压强可促进金属离子浸出
C．中和调pH的范围为3.2~4.2
D．还原时，增大溶液酸度有利于Cu的生成
12．25℃时，水的电离达到平衡：；，下列叙述正确的是（ ）
A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，降低
B．将水加热，增大，pH不变
C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，降低
D．向水中加入少量固体硫酸氢钠，增大，不变
13．根据如表提供的数据可知，在溶液中能大量共存的微粒组是（ ）
化学式 电离常数（25℃）
HCN
，
A．H2CO3、、、CN- B．、、CH3COOH、CN-
C．、、CN-、HCN D．HCN、、CN-、
14．下列叙述及对应图示正确的是（ ）
A．图甲是某温度下的醋酸与醋酸钠混合溶液中、与pH的关系曲线，pH=3的溶液中：
B．图乙是恒温密闭容器中发生反应时，随反应时间变化的曲线，时刻改变的条件可能是缩小容器的体积
C．图丙是铁条与盐酸反应的反应速率随反应时间变化的曲线，时刻溶液的温度最高
D．图丁是在醋酸溶液中加水稀释，随着加水量的增加，溶液中的变化曲线，且水电离出的氢离子浓度A点大于B点
15．下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）
A．向的HF溶液中滴加NaOH溶液至中性，
B．向的硫酸溶液中加水稀释，不变
C．向Na2CO3溶液中通入HCl，减小
D．向的CH3COONa溶液中加入少量NaCl溶液，增大
第II卷填空题（40分）
二、填空题
16．（11分）回答下列问题：
（1）常温下，溶液加水稀释过程中，下列表达式数据变大的是_______。
A． B．
C． D．
E．
（2）25℃时，在一定体积pH=13的溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH=11，忽略溶液体积变化，则为_______。
（3）常温下，向的CH3COOH溶液中滴加等体积的的NaOH溶液，充分反应后溶液中，则CH3COOH的电离常数_______。
17．（14分）I．某研究性学习小组向一定量的NaHSO3溶液（加入少量淀粉）中加入稍过量的KIO3溶液，一段时间后，溶液突然变蓝色。为进一步研究有关因素对反应速率的影响，探究如下。
（1）查阅资料知NaHSO3与过量KIO3反应分为两步进行，且其反应速率主要由第一步反应决定。已知第一步反应的离子方程式为，则第二步反应的离子方程式为______________。
（2）通过测定溶液变蓝所用时间来探究外界条件对该反应速率的影响，记录如下。
编号 0.01mol/LNaHSO3溶液/mL 0.01mol/LKIO3溶液/mL H2O/mL 反应温度/℃ 溶液变蓝所用时间t/s
① 6.0 10.0 4.0 15 t1
② 6.0 14.0 0 15 t2
③ 6.0 a b 25 t3
①实验①②是探究_______________对反应速率的影响；
②实验①③是探究温度对反应速率的影响，表中a=________，b=________。
II．某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案。
编号 H2C2O4溶液 酸性KMnO4溶液 温度/℃
浓度/mol·L-1 体积/mL 浓度/mol·L-1 体积/mL
① 0.10 2.0 0.010 4.0 25
② 0.20 2.0 0.010 4.0 25
③ 0.20 2.0 0.010 4.0 50
（1）写出H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应的离子方程式________；
（2）实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为40s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率________mol/（L·min）；
18．（15分）含氮化合物对工业生产有多种影响，化学工作者设计了如下再利用的方案：
（1）以NH3和CO2为原料合成化肥-尿素，两步反应的能量变化如图：
①已知第二步反应决定了生产尿素的快慢，可推测____________（填“>”“<”或“=”）。
②该反应达到化学平衡后，下列措施能提高NH3转化率的是___________。
A．缩小容器的体积 B．升高反应体系的温度
C．降低反应体系的温度 D．选用更有效的催化剂
（2）氨的催化氧化过程可发生以下两种反应，该过程易受催化剂选择性影响。
Ⅰ： ；
Ⅱ： ；
在容积固定的密闭容器中充入1.5molNH3和1.55molO2，一定时间段内，在催化剂作用下发生上述反应。生成物NO和N2的物质的量随温度的变化曲线如图。
①当温度处于400℃～840℃时，N2的物质的量减少，NO的物质的量增加，其原因是__________。
②840℃时，反应以反应Ⅰ为主，则NH3的转化率为________。（保留小数点后2位）；
若520℃时起始压强为，恒温下平衡时容器中水的分压为________（列出算式）
参考答案
一、选择题
1-5ABDBC 6-10DBADA 11-15DDCBA
二、填空题
16．（1）ABD（2）1:49（3）
17．Ⅰ．（1）
（2）①KIO3溶液浓度②10.0，4.0
Ⅱ．（1）
（2）0.01
18．（1）①>②AC
（2）①温度升高，催化剂对反应I选择提高
②53.33%，（或或化简的式子）
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