2023-2024学年天津高一（上）第一次月考化学试卷（含解析）

2023-2024学年天津市高一（上）第一次月考化学试卷
一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题2分，共60分。）
1．（2分）下列各组物质中，按酸、混合物、碱的顺序排列的是（　　）
A．空气、硫酸铜、硫酸 B．硝酸、食盐水、火碱
C．氧化铁、小苏打、熟石灰 D．硫酸、空气、纯碱
2．（2分）如图，符合图中阴影部分的物质是（　　）
A．NaCl B．Na2CO3
C．NaHCO3 D．Cu2（OH）2CO3
3．（2分）下列叙述正确的是（　　）
A．纯碱、烧碱均属碱
B．SiO2、CO2均属酸性氧化物
C．凡能电离出H+的化合物均属酸
D．盐类物质一定含有金属离子
4．（2分）将下列各组物质分类正确的是（　　）
A．酸：硫酸、醋酸、NaHSO4、硝酸
B．同素异形体：金刚石、石墨、C60
C．盐：生石灰、硝酸钾、CaCO3、苛性钠
D．碱：烧碱、乙醇、熟石灰
5．（2分）下列电离方程式中正确的是（　　）
A．H2SO4═+
B．Ca（OH）2═Ca2++（OH）2﹣
C．AlCl3＝Al+3+3Cl﹣
D．Al2（SO4）3═2Al3++3
6．（2分）下列物质不属于分散系的是（　　）
A．雾 B．水银 C．河水 D．烟水晶
7．（2分）下列有关叙述不正确的是（　　）
A．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液都为胶体
B．用可见光束照射以区别溶液和胶体
C．用石膏或盐卤点制豆腐与胶体的性质有关
D．溶液和胶体都是混合物
8．（2分）国家质检部门检验出人们端午节包粽子的“返青粽叶”多以胆矾（化学式为CuSO4 5H2O）为添加剂，长期食用有害健康，请问胆矾是一种（　　）
A．氧化物 B．盐 C．碱 D．酸
9．（2分）溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是（　　）
A．是否有丁达尔现象 B．是否能通过滤纸
C．分散质粒子的大小 D．是否均一、透明、稳定
10．（2分）下列关于氢氧化铁胶体制备的说法正确的是（　　）
A．将氯化铁稀溶液慢慢滴入沸腾的自来水中，继续加热煮沸
B．将氯化铁饱和溶液慢慢滴入沸腾的蒸馏水中，并用玻璃棒搅拌
C．将氢氧化钠溶液慢慢滴入饱和的氯化铁溶液中
D．在沸腾的蒸馏水中慢慢滴入氯化铁饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色
11．（2分）物质之间的相互转化，可以直接实现，也可以间接实现（　　）
A．C→CaCO3 B．CuO→Cu（OH）2
C．CuSO4→Cu D．CaCO3→CO
12．（2分）下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（　　）
A．熔融氢氧化钾 B．液态氯化氢
C．氯化镁晶体 D．氯化钠溶液
13．（2分）下列叙述中，正确的是（　　）
A．熔融的MgCl2能导电，所以MgCl2是电解质
B．铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质
C．KNO3固体不导电，所以KNO3不是电解质
D．NaCl溶于水，在通电条件下才能发生电离
14．（2分）下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是（　　）
A．Na2SO4溶液和MgCl2溶液
B．Na2CO3溶液和稀硫酸
C．NaOH溶液和Fe2（SO4）3溶液
D．Ca（OH）2和盐酸
15．（2分）下列反应的离子方程式正确的是（　　）
A．向Ba（OH）2溶液中滴加硫酸溶液：Ba2+++OH﹣+H+═BaSO4↓+H2O
B．向氢氧化铜中滴入稀盐酸：H++OH﹣═H2O
C．铁与足量稀盐酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
D．澄清的石灰水跟盐酸反应：H++OH﹣═H2O
16．（2分）能正确表示下列化学反应的离子方程式是（　　）
A．氢氧化钡溶液与硝酸的反应：OH﹣+H+═H2O
B．澄清的石灰水与稀硝酸反应：Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2O
C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+═Cu2++Ag
D．碳酸钡溶于稀盐酸中：+2H+═H2O+CO2↑
17．（2分）下列离子方程式改写成化学方程式正确的是（　　）
A．Cu2++2OH﹣═Cu（OH）2↓ CuCO3+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2CO3
B．+2H+═CO2↑+H2O BaCO3+2HCl═BaCl2+CO2↑+H2O
C．Ca2++═CaCO3↓ Ca（NO3）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaNO3
D．OH﹣+H+═H2O CH3COOH+KOH═CH3COOK+H2O
18．（2分）某同学在实验室中进行如下实验：以下结论正确的是（　　）
编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ
实验
现象 没有明显变化，溶液仍为无色 有白色沉淀生成，溶液为蓝色 有无色气体放出
A．Ⅰ中无明显变化，两溶液没有发生反应
B．Ⅱ中的白色沉淀为CuCl2
C．Ⅲ中的离子方程式为2H++Zn═Zn2++H2↑
D．Ⅲ中发生的反应不是离子反应
19．（2分）日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是（　　）
A．铜铸塑像上出现铜绿[Cu2（OH）2CO3]
B．铁制菜刀生锈
C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏
D．铝锅表面生成致密的氧化膜
20．（2分）下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是（　　）
A．向BaCl2溶液中滴加稀硫酸
B．盐酸和Fe2O3反应
C．将铁片放入CuSO4溶液中
D．H2还原CuO
21．（2分）某元素在化学反应中由化合态（化合物）变为游离态（单质），则该元素（　　）
A．一定得到电子
B．一定失去电子
C．可能被氧化也可能被还原
D．以上都不是
22．（2分）下列反应都有沉淀生成，其中属于氧化还原反应的是（　　）
A．Na2SO4+BaCl2═2NaCl+BaSO4↓
B．4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3↓
C．FeCl3+3KOH═Fe（OH）3↓+3KCl
D．CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl
23．（2分）下列氧化还原反应发生在同种元素之间的是（　　）
A．Zn+2 HCl═ZnCl2+H2↑ B．2 H2S+SO2═3S↓+2 H2O
C．H2+CuOCu+H2O D．2 H2O2H2↑+O2↑
24．（2分）下列变化过程属于还原反应的是（　　）
A．H2O2→O2 B．HCl→Cl2
C．CO2→ D．FeCl3→FeCl2
25．（2分）下列反应一定属于氧化还原反应的是（　　）
A．化合反应 B．置换反应 C．分解反应 D．复分解反应
26．（2分）下列表示电子转移方向的数目均正确的是（　　）
A．
B．
C．
D．
27．（2分）下列离子在水溶液中不能与大量共存的是（　　）
A．Na+ B．Ca2+ C．K+ D．
28．（2分）下列各组离子能在溶液中大量共存的是（　　）
A．Ag+、Na+、Cl﹣、
B．Na+、OH、、
C．K+、、、OH﹣
D．H+、Cu2+、、
29．（2分）下列无色溶液中，能大量共存的离子组是（　　）
A．K+、、Cl﹣、
B．Ba2+、Na+、、
C．Na+、Fe2+、H+、
D．Cu2+、Cl﹣、Ba2+、
30．（2分）根据下列反应，推断盐酸应当具有的性质是（　　）
①Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑ ②2HCl+CuO＝CuCl2+H2O ③MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+H2O．
A．只有酸性
B．只有氧化性
C．只有还原性
D．有酸性、有氧化性和还原性
二、填空题
31．（12分）写出下列反应的离子方程式
（1）稀盐酸和氢氧化钠溶液：　 　；
（2）碳酸钙和稀盐酸：　 　；
（3）氢氧化镁和稀硫酸：　 　；
（4）氧化铜和硝酸溶液：　 　。
32．（16分）（1）有甲、乙两种分散系，它们分别为Fe（OH）3胶体、NaOH溶液。现将有关实验现象记录如下：
①电泳：甲液体的阳极周围颜色变浅，阴极周围颜色变深。
②将一束光通过乙液体，无丁达尔效应。则甲为 　 　，乙为 　 　。
（2）取少量Fe2O3粉末（红棕色）加入适量盐酸，所发生反应的化学方程式为 　 　，反应后得到的FeCl3溶液呈棕黄色。用此溶液进行以下实验：
①取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成　 　。
②在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈 　 　色，停止加热，制得的分散系的分散质粒子直径为 　 　。
33．（12分）一个体重50 kg的健康人，体内约含有2 g铁，这2 g铁在人体内不是以单质的形式存在2+和Fe3+的形式存在。正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含 Fe2+的亚铁盐，如硫酸亚铁，服用维生素C3+转化成Fe2+，有利于人体吸收。
（1）在人体中进行Fe2+Fe3+的转化时，①反应中的Fe2+发生 　 　反应，②反应中的Fe3+被 　 　。
（2）“服用维生素C，可使食物中的Fe3+转化成Fe2+”这句话说明，维生素C在这一反应中被 　 　。
（3）市场上出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原性铁粉，这些铁粉在人体胃酸（主要成分是盐酸）的作用下转化成亚铁盐。此反应的化学方程式为 　 　，离子方程式为 　 　。
参考答案与试题解析
一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题2分，共60分。）
1．（2分）下列各组物质中，按酸、混合物、碱的顺序排列的是（　　）
A．空气、硫酸铜、硫酸 B．硝酸、食盐水、火碱
C．氧化铁、小苏打、熟石灰 D．硫酸、空气、纯碱
【分析】酸是电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，混合物由两种或两种以上物质混合而成，碱是电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
【解答】解：A．空气中含有氮气，属于混合物，硫酸属于酸；
B．硝酸属于酸，属于混合物，属于碱；
C．氧化铁属于氧化物，属于盐，属于碱；
D．硫酸属于酸，纯碱是碳酸钠的俗名，故D错误；
故选：B。
【点评】本题主要考查物质的分类，为基础知识的考查，题目难度不大。
2．（2分）如图，符合图中阴影部分的物质是（　　）
A．NaCl B．Na2CO3
C．NaHCO3 D．Cu2（OH）2CO3
【分析】由图可知该盐应分别属于正盐、碳酸盐和钠盐，根据选项中物质具体进行判断。
【解答】解：A、NaCl属于正盐，故A错误；
B、Na2CO3属于正盐、碳酸盐和钠盐，故B正确；
C、NaHCO6属于酸式盐，不符合题意要求。
D、Cu2（OH）2CO7属于碱式盐、碳酸盐和铜盐，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查物质的分类，题目难度不大，注意把握物质的分类标准，掌握基础是解题关键。
3．（2分）下列叙述正确的是（　　）
A．纯碱、烧碱均属碱
B．SiO2、CO2均属酸性氧化物
C．凡能电离出H+的化合物均属酸
D．盐类物质一定含有金属离子
【分析】A．电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物为碱；
B．与碱反应只能生成盐和水的氧化物为酸性氧化物；
C．电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸；
D．阳离子是金属离子或铵根离子、阴离子是酸根离子的化合物为盐。
【解答】解：A．纯碱是Na2CO3，是盐不是碱，故A错误；
B．SiO3、SO2和碱反应只能生成盐和水，故为酸性氧化物；
C．电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸，如NaHSO4，故C错误；
D．阳离子是金属离子或铵根离子，故盐中不一定含金属离子7Cl，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查了物质的分类，应注意常见概念的要点和物质的组成、结构特点，要求学生在学习过程中既要夯实概念，又要能灵活变通。
4．（2分）将下列各组物质分类正确的是（　　）
A．酸：硫酸、醋酸、NaHSO4、硝酸
B．同素异形体：金刚石、石墨、C60
C．盐：生石灰、硝酸钾、CaCO3、苛性钠
D．碱：烧碱、乙醇、熟石灰
【分析】A．电离时生成的阳离子都是氢离子的化合物是酸；
B．同一种元素形成的不同单质是同素异形体；
C．由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物是盐；
D．电离时生成的阴离子都是氢氧根离子的化合物是碱。
【解答】解：A．硫酸、硝酸是酸4是酸式盐，故A错误；
B．金刚石、C60是碳元素的不同单质，只是C原子排列不同，故B正确；
C．硝酸钾3属于盐，氧化钙俗名生石灰，氢氧化钠俗名苛性钠，故C错误；
D．乙醇含有的羟基不是氢氧根离子，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查物质的分类，明确物质的组成和性质、把握物质的分类依据是解答物质分类的关键，注意常见物质的俗名，题目难度不大。
5．（2分）下列电离方程式中正确的是（　　）
A．H2SO4═+
B．Ca（OH）2═Ca2++（OH）2﹣
C．AlCl3＝Al+3+3Cl﹣
D．Al2（SO4）3═2Al3++3
【分析】先判断强电解质与弱电解质，强电解质在溶液中完全电离，其离子方程式用“＝”号，弱电解质在溶液中不能电离，存在电离平衡，其电离方程式用“ ”号，多元弱酸的电离分步进行，主要以第一步为主，离子方程式写出第一步的电离即可．
【解答】解：A．硫酸为强电解质，氢离子不能合并2SO4═8H++，故A错误；
B．氢氧化钙为强电解质，氢氧根离子不能合并7═Ca2++2OH﹣，故B错误；
C．氯化铝在溶液中完全电离出铝离子和氯离子，正确的电离方程式为：AlCl8═Al3++3Cl﹣，故C错误；
D．硫酸铝为强电解质，硫酸铝的电离方程式为：Al3（SO4）3═6Al3++3，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查了电离方程式的书写判断，题目难度不大，注意掌握强电解质与弱电解质的判断方法，明确电离方程式的书写原则，试题有利于培养学生灵活应用所学知识的能力．
6．（2分）下列物质不属于分散系的是（　　）
A．雾 B．水银 C．河水 D．烟水晶
【分析】把一种或多种物质分散在另一种或多种物质中所得到的体系，叫做分散系，分散系为混合物，依据分散质粒子直径大小将分散系分为：溶液、浊液和胶体。
【解答】解：A．雾属于胶体，故A不选；
B．水银是纯净物，故B选；
C．河水属于浊液，故C不选；
D．烟水晶属于胶体，故D不选；
故选：B。
【点评】本题考查了物质的分类，把握分散系的概念即可解答，题目简单。
7．（2分）下列有关叙述不正确的是（　　）
A．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液都为胶体
B．用可见光束照射以区别溶液和胶体
C．用石膏或盐卤点制豆腐与胶体的性质有关
D．溶液和胶体都是混合物
【分析】A．硅酸和FeCl3溶液不属于胶体；
B．可见光束照射胶体可以发生丁达尔效应；
C．用石膏或盐卤点制豆腐，利用的是胶体的聚沉；
D．由两种或两种以上物质组成的物质为混合物。
【解答】解：A．硅酸和FeCl3溶液不属于胶体，稀豆浆为高分子形成的胶体；
B．用可见光束照射可区别溶液和胶体，故B正确；
C．用石膏或盐卤点制豆腐，与胶体的性质有关；
D．溶液和胶体均是由两种或两种以上物质组成，故D正确；
故选：A。
【点评】本题主要考查胶体的性质，为高频考点，题目难度不大。
8．（2分）国家质检部门检验出人们端午节包粽子的“返青粽叶”多以胆矾（化学式为CuSO4 5H2O）为添加剂，长期食用有害健康，请问胆矾是一种（　　）
A．氧化物 B．盐 C．碱 D．酸
【分析】氧化物只含两种元素，一种为氧元素；
金属离子或铵根离子（）与酸根离子或非金属离子结合的化合物为盐；
电离时生成的阴离子全部是OH﹣的化合物为碱；
电离时生成的阳离子全部是H+的化合物为酸。
【解答】解：CuSO4 5H3O含有铜、硫、氢、氧多种元素，胆矾在水溶液中电离出铜离子和硫酸根，
故选：B。
【点评】本题考查物质分类的基本概念，熟悉酸、碱、盐、氧化物概念是解题关键，题目难度不大。
9．（2分）溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是（　　）
A．是否有丁达尔现象 B．是否能通过滤纸
C．分散质粒子的大小 D．是否均一、透明、稳定
【分析】溶液、浊液、胶体三种分散系的本质区别为分散质粒子的直径大小，据此即可解答。
【解答】解：A．胶体具有丁达尔现象，微粒直径小于1nm的溶液和微粒直径大于100nm的浊液，该现象是由微粒直径决定的，故A错误；
B．胶体能透过滤纸但不能透过半透膜，所以，故B错误；
C．根据分散质微粒直径大小来分类、胶体（1nm～100nm），所以、胶体和浊液这三种分散系的本质区别在于分散质粒子直径大小；
D．溶液均一、稳定，浊液不稳定，所以，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查了分散系溶液、浊液、胶体的区别，注意相关基础知识的积累，题目难度不大。
10．（2分）下列关于氢氧化铁胶体制备的说法正确的是（　　）
A．将氯化铁稀溶液慢慢滴入沸腾的自来水中，继续加热煮沸
B．将氯化铁饱和溶液慢慢滴入沸腾的蒸馏水中，并用玻璃棒搅拌
C．将氢氧化钠溶液慢慢滴入饱和的氯化铁溶液中
D．在沸腾的蒸馏水中慢慢滴入氯化铁饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色
【分析】制备氢氧化铁胶体时，是将饱和的氯化铁溶液逐滴滴入沸水中，继续煮沸，至溶液变为红褐色时即停止加热，即能制得氢氧化铁胶体，据此分析。
【解答】解：A．自来水中含有可溶性电解质，所以不能将氯化铁稀溶液慢慢滴入沸腾的自来水中制取氢氧化铁胶体；
B．将氯化铁饱和溶液慢慢滴入沸腾的蒸馏水中，导致得到氢氧化铁胶体聚沉；
C．将氢氧化钠溶液慢慢滴入饱和的氯化铁溶液中，得不到氢氧化铁胶体；
D．在沸腾的蒸馏水中慢慢滴入氯化铁饱和溶液，即可得到胶体。
故选：D。
【点评】本题考查了氢氧化铁胶体的制备方法，难度不大，应注意的是将碱溶液和氯化铁溶液混合，得到的是沉淀而不是胶体。
11．（2分）物质之间的相互转化，可以直接实现，也可以间接实现（　　）
A．C→CaCO3 B．CuO→Cu（OH）2
C．CuSO4→Cu D．CaCO3→CO
【分析】A.C可燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙；
B.CuO不溶于水；
C.Zn与硫酸铜反应可置换出Cu；
D.碳酸钙高温分解生成二氧化碳。
【解答】解：A.C可燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙，故A不选；
B.CuO不溶于水，不能一步实现转化生成氢氧化铜；
C.Zn与硫酸铜反应可置换出Cu，能一步实现转化；
D.碳酸钙高温分解生成二氧化碳，不能一步实现转化生成CO；
故选：C。
【点评】本题考查金属及化合物的性质，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。
12．（2分）下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（　　）
A．熔融氢氧化钾 B．液态氯化氢
C．氯化镁晶体 D．氯化钠溶液
【分析】能导电的物质必须含有自由电子或自由移动的离子；电解质是指：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；电解质水溶液中或熔融状态下能够导电，是因电解质自身可以离解成自由移动的离子；
单质、混合物，不是电解质，据此分析即可解答。
【解答】解：A、熔融的KOH能导电，故A正确；
B、液态的HCl不能导电，故B错误；
C、氯化镁晶体不能导电，故C错误；
D、氯化钠溶液能导电，故D错误。
故选：A。
【点评】本题考查了导电的物质和电解质概念的判断，抓住“能导电的物质必须含有自由电子或自由移动的离子；电解质是化合物在水溶液中或熔融状态下，能电离”，题目难度不大。
13．（2分）下列叙述中，正确的是（　　）
A．熔融的MgCl2能导电，所以MgCl2是电解质
B．铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质
C．KNO3固体不导电，所以KNO3不是电解质
D．NaCl溶于水，在通电条件下才能发生电离
【分析】水溶液或者熔融状态能导电的化合物为电解质，电解质必须是化合物，电解质必须是本身能电离产生自由移动的离子的化合物，电解质水分子作用或加热熔融会发生电离。
【解答】解：A．熔融的MgCl2能导电，是化合物2是电解质，故A正确；
B．铜丝，既不是电解质也不是非电解质；
C．KNO5固体不导电，水溶液中或熔融状态导电属于电解质；
D．NaCl溶于水，故D错误；
故选：A。
【点评】本题考查了物质的分类，准确理解电解质基本概念是解题关键，题目难度不大。
14．（2分）下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是（　　）
A．Na2SO4溶液和MgCl2溶液
B．Na2CO3溶液和稀硫酸
C．NaOH溶液和Fe2（SO4）3溶液
D．Ca（OH）2和盐酸
【分析】离子反应发生的条件有：生成难溶物、生成难电离的物质、生成气体，在溶液中发生氧化还原反应或络合反应，具备条件之一反应即可发生．
【解答】解：A、硫酸钠和氯化镁混合后不会生成难溶物、气体，所以不会发生离子反应。
B、碳酸钠和稀硫酸反应生成二氧化碳气体，故B错误。
C、氢氧化钠和硫酸铁反应生成氢氧化铁沉淀，故C错误。
D、盐酸和氢氧化钙反应生成难电离的水，故D错误。
故选：A。
【点评】本题考查了离子反应的条件，难度不大，在溶液中的反应只要具备离子反应的条件之一即可发生离子反应．
15．（2分）下列反应的离子方程式正确的是（　　）
A．向Ba（OH）2溶液中滴加硫酸溶液：Ba2+++OH﹣+H+═BaSO4↓+H2O
B．向氢氧化铜中滴入稀盐酸：H++OH﹣═H2O
C．铁与足量稀盐酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
D．澄清的石灰水跟盐酸反应：H++OH﹣═H2O
【分析】A．离子方程式中OH﹣、H+和H2O的计量数均为2；
B．氢氧化铜不溶于水，不能拆分；
C．铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；
D．澄清的石灰水跟盐酸反应生成氯化钙和水。
【解答】解：A．向Ba（OH）2溶液中滴加硫酸溶液的离子方程式为Ba2+++2OH﹣+4H+═BaSO4↓+2H6O，故A错误；
B．向氢氧化铜中滴入稀盐酸时++Cu（OH）2═2H5O+Cu2+，故B错误；
C．铁与足量稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气+═Fe2++H4↑，故C错误；
D．澄清的石灰水跟盐酸反应生成氯化钙和水++OH﹣═H2O，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查离子方程式书写，侧重分析能力和运用能力考查，把握物质性质、发生的反应、离子方程式书写规则即可解答，题目难度不大。
16．（2分）能正确表示下列化学反应的离子方程式是（　　）
A．氢氧化钡溶液与硝酸的反应：OH﹣+H+═H2O
B．澄清的石灰水与稀硝酸反应：Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2O
C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+═Cu2++Ag
D．碳酸钡溶于稀盐酸中：+2H+═H2O+CO2↑
【分析】A．反应实质氢离子与氢氧根离子反应生成水；
B．澄清石灰水中氢氧化钙应拆成离子形式；
C．电荷不守恒；
D．碳酸钡为沉淀，应保留化学式。
【解答】解：A．氢氧化钡溶液与硝酸的反应﹣+H+═H2O，故A正确；
B．澄清的石灰水与稀盐酸反应﹣+H+═H2O，故B错误；
C．铜片插入硝酸银溶液中+＝Cu7++2Ag，故C错误；
D．碳酸钡溶于稀盐酸中3+6H+═H2O+CO2↑+Ba8+，故D错误；
故选：A。
【点评】本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的反应、离子反应的书写方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大。
17．（2分）下列离子方程式改写成化学方程式正确的是（　　）
A．Cu2++2OH﹣═Cu（OH）2↓ CuCO3+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2CO3
B．+2H+═CO2↑+H2O BaCO3+2HCl═BaCl2+CO2↑+H2O
C．Ca2++═CaCO3↓ Ca（NO3）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaNO3
D．OH﹣+H+═H2O CH3COOH+KOH═CH3COOK+H2O
【分析】A．碳酸铜为难溶物，不能拆开；
B．碳酸钡为沉淀，不能拆分为离子，应保留化学式；
C．硝酸钙与碳酸钠反应实质钙离子与碳酸根离子反应生成碳酸钙沉淀；
D．醋酸为弱电解质，不能拆分为离子。
【解答】解：A．CuCO3为难溶物，不能拆开2++7OH﹣═Cu（OH）2↓ 表示，故A错误；
B．碳酸钡为沉淀，BaCO3+5HCl═BaCl2+CO2↑+H6O，离子方程式：BaCO3+2H+═CO8↑+H2O+Ba2+，故B错误；
C．反应Ca（NO5）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaNO3的离子方程式：Ca2++═CaCO3↓，故C正确；
D．醋酸是弱电解质，CH3COOH+KOH═CH3COOK+H2O的离子方程式为：CH3COOH+OH﹣═CH7COO﹣+H2O，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查离子方程式的书写方法，为高频考点，明确物质性质、反应实质为解答关键，注意掌握离子方程式的书写原则，试题侧重考查学生灵活应用基础知识的能力，题目难度不大。
18．（2分）某同学在实验室中进行如下实验：以下结论正确的是（　　）
编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ
实验
现象 没有明显变化，溶液仍为无色 有白色沉淀生成，溶液为蓝色 有无色气体放出
A．Ⅰ中无明显变化，两溶液没有发生反应
B．Ⅱ中的白色沉淀为CuCl2
C．Ⅲ中的离子方程式为2H++Zn═Zn2++H2↑
D．Ⅲ中发生的反应不是离子反应
【分析】A．氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，没有明显现象；
B．氯化铜为易溶的强电解质，硫酸钡为难溶物；
C．锌与氢离子反应生成氢气和锌离子；
D．有离子参与的反应属于离子反应。
【解答】解：A．Ⅰ中NaOH与硫酸反应生成硫酸钠和水，故A错误；
B．CuCl2为易溶的强电解质，Ⅱ中的白色沉淀为硫酸钡；
C．Ⅲ中锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气++Zn═Zn2++H8↑，故C正确；
D．Ⅲ中有氢离子和锌离子参与反应，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。
19．（2分）日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是（　　）
A．铜铸塑像上出现铜绿[Cu2（OH）2CO3]
B．铁制菜刀生锈
C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏
D．铝锅表面生成致密的氧化膜
【分析】根据信息判断发生的化学反应，在反应中存在元素的化合价变化时则发生的反应为氧化还原反应，以此来解答。
【解答】解：A．金属铜和氧气、水发生化合反应生成铜绿，所以属于氧化还原反应；
B．铁在氧气，该反应中有元素化合价的变化，故B不选；
C．酸雨腐蚀大理石雕像是因为碳酸钙能和酸反应，所以不是氧化还原反应，故C选；
D．铝易被氧气氧化生成氧化铝，所以属于氧化还原反应；
故选：C。
【点评】本题考查生活中的氧化还原反应，明确发生的化学反应是解答的关键，难度不大。
20．（2分）下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是（　　）
A．向BaCl2溶液中滴加稀硫酸
B．盐酸和Fe2O3反应
C．将铁片放入CuSO4溶液中
D．H2还原CuO
【分析】有离子参加或离子生成的反应为离子反应，含元素化合价变化的反应为氧化还原反应，以此来解答。
【解答】解：A．BaCl2和稀硫酸反应为离子反应和复分解反应，不属于氧化还原反应；
B．盐酸和Fe2O2反应生成氯化铁和水，反应过程中无元素化合价的变化，故B错误；
C．铁置换出硫酸铜中的铜，为氧化还原反应，故C正确；
D．反应中H和Cu元素的化合价发生变化，但不属于离子反应；
故选：C。
【点评】本题考查了氧化还原反应、离子反应，为高频考点，把握离子反应的概念及反应中元素的化合价为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大。
21．（2分）某元素在化学反应中由化合态（化合物）变为游离态（单质），则该元素（　　）
A．一定得到电子
B．一定失去电子
C．可能被氧化也可能被还原
D．以上都不是
【分析】某元素在化学反应中由化合态变为游离态（单质），元素的化合价可以升高也可能降低。
【解答】解：某元素在化学反应中由化合态变为游离态（单质），元素的化合价可以升高也可能降低，铜元素得到电子被还原，Cl元素失电子被氧化，
故选：C。
【点评】本题考查了氧化还原反应过程的分析判断，主要是氧化还原反应实质的理解应用，题目难度不大。
22．（2分）下列反应都有沉淀生成，其中属于氧化还原反应的是（　　）
A．Na2SO4+BaCl2═2NaCl+BaSO4↓
B．4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3↓
C．FeCl3+3KOH═Fe（OH）3↓+3KCl
D．CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl
【分析】氧化还原反应的特征是有化合价的变化，据此判断．
【解答】解：A、有沉淀生成，不是氧化还原反应，故A错误；
B、Fe（OH）3不溶于水，铁元素由+2价升高到+4价，属于氧化还原反应；
C、Fe（OH）3不溶于水，但没有元素化合价发生变化，是复分解反应；
D、Cu（OH）2不溶于水，但没有元素化合价发生变化，是复分解反应。
故选：B。
【点评】考查氧化还原反应的判断，清楚氧化还原反应的特征有化合价的变化，关键化合价的判断，难度不大。
23．（2分）下列氧化还原反应发生在同种元素之间的是（　　）
A．Zn+2 HCl═ZnCl2+H2↑ B．2 H2S+SO2═3S↓+2 H2O
C．H2+CuOCu+H2O D．2 H2O2H2↑+O2↑
【分析】氧化还原反应发生在同种元素之间，则反应中只有一种元素的化合价变化，以此来解答．
【解答】解：A．Zn，故A不选；
B．只有S元素的化合价变化，故B选；
C．Cu，故C不选；
D．H、O元素的化合价变化；
故选：B。
【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重基本概念及分析能力、知识迁移应用能力的考查，题目难度不大。
24．（2分）下列变化过程属于还原反应的是（　　）
A．H2O2→O2 B．HCl→Cl2
C．CO2→ D．FeCl3→FeCl2
【分析】氧化还原反应中，氧化剂发生还原反应，氧化剂中某元素的化合价降低，以此来解答。
【解答】解：A．O元素化合价升高，属于氧化反应；
B．Cl元素化合价升高，属于氧化反应；
C．无元素化合价变化；
D．Fe元素化合价降低，属于还原反应；
故选：D。
【点评】本题考查氧化还原反应，为高考高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重基本概念的考查，注意把握氧化剂发生还原反应，题目难度不大。
25．（2分）下列反应一定属于氧化还原反应的是（　　）
A．化合反应 B．置换反应 C．分解反应 D．复分解反应
【分析】含元素化合价变化的反应，一定为氧化还原反应；反之，不是氧化还原反应，以此来解答．
【解答】解：A．化合反应不一定为氧化还原反应，故A不选；
B．置换反应中一定存在元素的化合价变化，故B选；
C．分解反应不一定为氧化还原反应、氯化铵分解等；
D．复分解反应中一定没有元素的化合价变化，故D不选；
故选：B。
【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化及四种基本反应类型的实例为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大。
26．（2分）下列表示电子转移方向的数目均正确的是（　　）
A．
B．
C．
D．
【分析】计算、对比方程式中变价元素化合价的升降，结合在氧化还原反应中，若元素的化合价升高，则失去电子，发生氧化反应（被氧化）；若元素的化合价降低，则得到电子，发生还原反应（被还原）。得失电子的数目＝化合价的变化值×化合物中变价元素原子个数×该化合物的化学计量数。
【解答】解：A．C元素由0价变为+2价，Fe元素化合价由+2价降为0价，故A错误；
B．锌元素化合价由0价升高为+2价，失去2e﹣，氢元素化合价由+1价降为3价，化合价降低﹣，故B正确；
C．P元素化合价由0价升高为+5价，O元素由6价降为﹣2价，被还原，故C错误；
D．Mn元素化合价由+4价降为+3价，得到电子，失去电子；
故选：B。
【点评】本题考查氧化还原，侧重考查氧化还原分析的掌握情况，试题难度中等。
27．（2分）下列离子在水溶液中不能与大量共存的是（　　）
A．Na+ B．Ca2+ C．K+ D．
【分析】离子之间不生成气体、沉淀、弱电解质或不发生氧化还原反应、络合反应、双水解等反应时能大量共存，以此进行判断。
【解答】解：A．Na+与在溶液中不反应，故A错误；
B．Ca8+与反应产生碳酸钙白色沉淀，故B正确；
C．K+与在溶液中不反应，故C错误；
D．与不反应，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查离子共存的判断，为高频考点，明确常见离子的性质及离子反应发生条件为解答关键，注意掌握常见离子不能共存的情况，试题侧重考查学生的分析与应用能力，题目难度不大。
28．（2分）下列各组离子能在溶液中大量共存的是（　　）
A．Ag+、Na+、Cl﹣、
B．Na+、OH、、
C．K+、、、OH﹣
D．H+、Cu2+、、
【分析】离子之间不反应生成气体、沉淀、弱电解质或不发生氧化还原反应、双水解反应、络合反应的能大量共存。
【解答】解：A．Ag+、Cl﹣反应生成白色AgCl沉淀而不能大量共存，故A错误；
B．OH﹣、反应生成、H2O而不能大量共存，故B错误；
C．、OH﹣反应生成NH7 H2O而不能大量共存，故C错误；
D．这几种离子之间不反应，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查离子共存，侧重考查分析、判断及知识综合运用能力，明确离子的性质、离子共存条件是解本题关键，题目难度不大。
29．（2分）下列无色溶液中，能大量共存的离子组是（　　）
A．K+、、Cl﹣、
B．Ba2+、Na+、、
C．Na+、Fe2+、H+、
D．Cu2+、Cl﹣、Ba2+、
【分析】无色溶液中不含有色离子，离子之间不反应且无色的离子能大量共存。
【解答】解：A．这几种离子无色且相互之间不反应，故A正确；
B．Ba2+、反应生成BaSO4白色沉淀而不能大量共存，故B错误；
C．酸性条件下2+、发生氧化还原反应而不能大量共存，且，不符合无色条件；
D．Cu2+在水溶液中呈蓝色，不符合无色条件；
故选：A。
【点评】本题考查离子共存，侧重考查分析、判断及知识综合运用能力，明确离子的性质、离子共存条件是解本题关键，注意题干中限制性条件。
30．（2分）根据下列反应，推断盐酸应当具有的性质是（　　）
①Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑ ②2HCl+CuO＝CuCl2+H2O ③MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+H2O．
A．只有酸性
B．只有氧化性
C．只有还原性
D．有酸性、有氧化性和还原性
【分析】①中，HCl中的氢元素化合价降低，具有氧化性，②中盐酸全部生成对应的盐氯化铜；③中，HCl中氯元素化合价升高，具有还原性．
【解答】解：①盐酸中氢元素化合价降低，具有氧化性，体现了盐酸的酸性，具有还原性。
故选：D。
【点评】本题考查学生盐酸的性质：酸性、氧化性和还原性，可以根据所学知识进行回答，较简单．
二、填空题
31．（12分）写出下列反应的离子方程式
（1）稀盐酸和氢氧化钠溶液：　H++OH﹣＝H2O　；
（2）碳酸钙和稀盐酸：　CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑　；
（3）氢氧化镁和稀硫酸：　2H++Mg（OH）2＝Mg2++2H2O　；
（4）氧化铜和硝酸溶液：　CuO+2H+═Cu2++H2O　。
【分析】（1）稀盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水；
（2）碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水；
（3）稀H2SO4与Mg（OH）2溶液反应生成硫酸镁和水；
（4）CuO和硝酸反应生成硝酸铜和水。
【解答】解：（1）稀盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，离子方程式：H++OH﹣＝H2O，
故答案为：H++OH﹣＝H2O；
（2）碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水4+2H+═Ca2++H7O+CO2↑，
故答案为：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO7↑；
（3）稀H2SO4与Mg（OH）5溶液反应生成硫酸镁和水，离子方程式：2H++Mg（OH）2＝Mg7++2H2O，
故答案为：7H++Mg（OH）2＝Mg2++6H2O；
（4）CuO和硝酸反应生成硝酸铜和水，离子方程式为CuO+2H+═Cu2++H2O，
故答案为：CuO+2H+═Cu7++H2O。
【点评】本题考查离子方程式的书写，侧重考查分析、判断及知识综合运用能力，明确元素化合物的性质、物质之间的转化关系、离子方程式书写规则是解本题关键，题目难度不大。
32．（16分）（1）有甲、乙两种分散系，它们分别为Fe（OH）3胶体、NaOH溶液。现将有关实验现象记录如下：
①电泳：甲液体的阳极周围颜色变浅，阴极周围颜色变深。
②将一束光通过乙液体，无丁达尔效应。则甲为 　Fe（OH）3胶体　，乙为 　NaOH溶液　。
（2）取少量Fe2O3粉末（红棕色）加入适量盐酸，所发生反应的化学方程式为 　Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O　，反应后得到的FeCl3溶液呈棕黄色。用此溶液进行以下实验：
①取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成　Fe3++3OH﹣＝Fe（OH）3↓　。
②在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈 　红褐　色，停止加热，制得的分散系的分散质粒子直径为 　1nm～100nm　。
【分析】（1）Fe（OH）3胶体中胶粒带正电，且胶体能产生丁达尔效应；
（2）Fe2O3为碱性氧化物，能与盐酸反应生成盐和水；
①FeCl3溶液可与NaOH溶液反应生成氢氧化铁沉淀，反应的离子方程式为：Fe3++3OH﹣＝Fe（OH）3↓；
②在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，可制得氢氧化铁胶体。
【解答】解：（1）Fe（OH）3胶体中胶粒带正电，且胶体能产生丁达尔效应3胶体、乙为NaOH溶液，
故答案为：Fe（OH）3胶体；NaOH溶液；
（2）取少量Fe2O3粉末（红棕色）加入适量盐酸，所发生反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O，
故答案为：Fe2O3+2HCl＝2FeCl3+2H2O；
①取少量FeCl3溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，反应的离子方程式为：Fe2++3OH﹣＝Fe（OH）3↓，
故答案为：Fe7++3OH﹣＝Fe（OH）3↓；
②在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，可制得氢氧化铁胶体，
故答案为：红褐；1nm～100nm。
【点评】本题主要考查胶体的性质及制备，为高频考点，题目难度不大。
33．（12分）一个体重50 kg的健康人，体内约含有2 g铁，这2 g铁在人体内不是以单质的形式存在2+和Fe3+的形式存在。正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含 Fe2+的亚铁盐，如硫酸亚铁，服用维生素C3+转化成Fe2+，有利于人体吸收。
（1）在人体中进行Fe2+Fe3+的转化时，①反应中的Fe2+发生 　氧化　反应，②反应中的Fe3+被 　还原　。
（2）“服用维生素C，可使食物中的Fe3+转化成Fe2+”这句话说明，维生素C在这一反应中被 　氧化　。
（3）市场上出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原性铁粉，这些铁粉在人体胃酸（主要成分是盐酸）的作用下转化成亚铁盐。此反应的化学方程式为 　Fe+2HCl═FeCl2+H2↑　，离子方程式为 　Fe+2H+＝Fe2++H2↑　。
【分析】（1）Fe2+→Fe3+时，Fe2+失去电子化合价升高，发生氧化反应，Fe3+→Fe2+时，Fe3+得到电子，化合价降低，被还原。
（2）维生素C使Fe3+还原成Fe2+，说明维生素C失去电子，化合价升高，被氧化。
（3）铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。
【解答】解：（1）Fe2+→Fe3+的转化时，Fe元素的化合价升高6+作还原剂，发生氧化反应3+→Fe2+转化时，Fe元素的化合价降低2+作氧化剂被还原；
故答案为：氧化；还原；
（2）维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+，Fe元素的化合价降低，作氧化剂，作还原剂被氧化；
（3）铁粉在人体胃酸（主要成分是盐酸）的作用下转化成亚铁盐的化学方程式为Fe+3HCl═FeCl2+H2↑，离子方程式为：Fe+6H+＝Fe2++H2↑；
故答案为：Fe+7HCl═FeCl2+H2↑；Fe+5H+＝Fe2++H2↑。
【点评】本题考查氧化还原反应、维生素C的性质和用途，明确氧化还原反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，并熟悉氧化还原反应中的概念来解答，题目难度不大。