雁塔区第二中学2023-2024学年高二上学期第一阶段检测
化学试题
班级： 姓名：
一、单选题（共25题，每小题2分，共50分）
1．下列有关化学用语表达正确的是( )
A．溶液中的水解反应方程式：
B．的溶解平衡表达式：
C．的水解方程式：
D．的电离方程式：
2．下列说法不正确的是( )
A．明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂
B．用热的纯碱溶液去油污效果更好
C．制备无水的CuCl2、FeCl3均不能采用将溶液在空气中直接蒸干的方法
D．草木灰和铵态氮肥混合使用，肥效增强
3．《天工开物》中关于胡粉的制法如下：每铅百斤，熔化，削成薄片，卷作简，安木甑内。甑下甑中各安醋一瓶，外以盐泥固济，纸糊甑缝。安火四两，养之七日。期足启开，铅片皆生霜粉，扫入水缸内。下列叙述错误的是( )
A．制备胡粉的过程中未涉及氧化还原反应
B．属于弱电解质
C．胡粉属于碱式盐
D．“外以盐泥固济，纸糊甑缝”主要目的之一是防止醋酸挥发逸出
4．HCHO(甲醛)的光解离过程及相对能量(kJ/mol)的变化如图所示。
下列说法正确的是( )
A．活化能：反应2>反应3 B．在产物1、2、3中，产物1最稳定
C．反应1、2、3的都大于0 D．上述转化中，只形成非极性键
5．白云石中钙含量测定常用滴定的方法。具体做法是将其酸溶后转化为草酸钙，过滤后用酸溶解，再用滴定。则下列说法错误的是( )
A．滴定草酸发生反应的离子方程，标准状况下产生气体理论上转移
B．实验过程中两次用酸溶解，均需使用稀盐酸
C．若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，则测定结果偏高
D．滴入最后半滴标准液时，锥形瓶中液体变浅紫红色且半分钟内不褪色，则达到滴定终点
6．关于下列各实验或装置的叙述中，不正确的是( )
A.①可用于测溶液pH
B.②是用酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液
C.③是滴定操作时手的操作
D.④中滴入最后半滴NaOH标准液使溶液由无色变为红色，即达到滴定终点
7．已知室温时Ksp(CaCO3)=3.36×10－9，Ksp(CaF2)=3.45×10－11。下列关于CaCO3和CaF2两悬浊液说法错误的是（ ）
A．CaCO3和CaF2两悬浊液中前者的c(Ca2＋)较小
B．分别滴加稀硫酸，CaCO3与CaF2的溶度积常数均增大
C．分别加入0.1 mol·L－1的CaCl2溶液，c()和c(F－)均减小
D．CaCO3和CaF2共存的饱和溶液中，的值约为97.4
8．已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgBr)=7.7×10-13，Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12.某溶液中含有Cl-、Br-和的浓度均为0.010mol·L-1，向该溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为( )
A．Cl-、Br-、 B．、Br-、Cl-
C．Br-、Cl-、 D．Br-、、Cl-
9．室温下向100mL蒸馏水中加入1gCaCO3，一段时间后再向其中加入10mL蒸馏水，一段时间后继续加入10mL蒸馏水。该过程中电导率的变化如下图：
已知：室温下，CaCO3的溶解度为0.0013g。
下列说法不正确的是( )
A．a→b电导率上升是由于CaCO3固体部分溶解于水中
B．c和e对应的时刻分别加入了10mL蒸馏水
C．c→d、e→f，电导率下降，说明CaCO3的溶解平衡逆向移动
D．g后的电导率几乎不再改变，说明CaCO3的溶解达到平衡状态
10．化学学习离不开实验。下列实验操作能达到实验目的的是( )
选项 操作 目的
A 室温下，用pH计分别测量NaA和NaB溶液的pH 比较HA和HB酸性强弱
B 向2mL0.1mol·L-1的AgNO3溶液中滴加2滴浓度均为0.1mol·L-1NaCl和NaI的混合溶液，振荡，沉淀呈黄色 证明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
C 向含有酚酞的Na2CO3溶液中滴入BaCl2溶液至过量，观察溶液颜色的变化 证明Na2CO3溶液中存在碳酸根的水解平衡
D 在醋酸铅稀溶液中通入硫化氢气体，观察现象 判断H2S与CH3COOH酸性强弱
11．水溶液中的离子反应与平衡在生活中应用广泛。下列说法不正确的是( )
A．已知人体体液中存在如下平衡：CO2+H2OH2CO3H++HCO，当静脉滴注大量生理盐水时，平衡向右移动，体液的pH增大
B．牙齿表面覆盖的牙釉质存在如下平衡：Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2+(ag)+3PO(aq)+OH-(aq)，牙齿上残余的糖会发酵产生H+，加快牙釉质的酸蚀
C．用100mL0.01mol/L硫酸洗涤BaSO4沉淀，与用等体积的蒸馏水洗涤相比，BaSO4损失更多
D．人们洗发时所用的洗发液的pH约为7.5，洗净后再使用具有保护头发、调节pH功能的护发素
12．下列关于难溶电解质溶液说法正确的是( )
A．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2＋)增大
B．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1 mol·L－1盐酸、③0.1 mol·L－1氯化镁溶液、④0.1 mol·L－1硝酸银溶液中，Ag＋浓度：①＞④＝②＞③
C．向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，离子方程式为：2Ag+＋S2－=Ag2S↓
D．25 ℃时，在Mg(OH)2悬浊液中加入少量的NH4Cl固体后，c(Mg2+)增大
13．软磁材料可由阳极渣和黄铁矿制得。阳极渣的主要成分为且含有少量Pb、Fe、Cu等元素的化合物。制备流程如下。
25℃时，、。下列说法错误的是( )
A．X可为稀硫酸
B．滤渣2成分是和
C．“净化”发生的反应为
D．利用替代CaO可优化该流程
14．科学家设计出质子膜 H2S燃料电池，实现了利用H2S废气资源回收能量并得到单质硫。该燃料电池的结构示意图如图所示。下列说法错误的是( )
A．电极a为电池的负极
B．电极b上发生的电极反应为O2＋4H＋＋4e-=2H2O
C．电路中每通过4 mol电子，负极消耗44.8 L H2S
D．每17 g H2S参与反应，就有1 mol H＋经质子膜进入正极区
15．有一种纸电池只需滴上两滴水即可激活，为一个带有 LED 的闹钟供电 1 小时。如图所示，该电池的纸片上分布着氯化钠晶体，正面印有含有石墨薄片的油墨，反面印有含锌粉的油墨。以下说法错误的是( )
A．石墨上发生还原反应 B．电流从石墨经闹钟流向锌
C．NaCl不损耗 D．该电池有质量小、柔韧性好、可重复利用的优点
16．2021年6月17日，搭载神舟十二号载人飞船的长征二号F遥十二运载火箭成功发射，并顺利完成与天和核心舱对接。核心舱电源系统由锂离子蓄电池组及太阳电池翼组成。锂离子蓄电池放电时的反应为：Li1－xCoO2＋LixC6===LiCoO2＋C6（x<1）。下列说法正确的是（ ）
A．锂离子蓄电池比能量高，污染小，是理想的二次电池
B．锂离子蓄电池放电时，Li＋在电解质中由正极向负极迁移
C．充电时，负极的电极反应式为：LixC6－xe－===xLi＋＋C6
D．锂离子蓄电池和太阳电池翼，均是将化学能转变为电能的装置
17．下列叙述正确的是（ ）
A．石墨电极电解饱和食盐水，检验阳极产物用湿润的淀粉碘化钾试纸，试纸变蓝
B．电镀铜或电解精炼铜的过程中，电解液都会逐渐变质，需要定期更换
C．电解精炼铜时，电路中每通过2 mol e－，阳极质量一定减少64 g
D．电解熔融AlCl3，可制得金属铝
18．实验室以某燃料电池为电源模拟工业上用电解法治理亚硝酸盐对水体的污染的装置如图所示，电解过程中Fe电极附近有N2产生。下列说法不正确的是( )
A．电解过程中，装置甲中Fe电极附近溶液颜色变化为无色→浅绿色→黄色
B．b电极的电极反应式：2＋10e－＋12H＋=N2↑＋6H2O
C．装置乙的中间室中的Na＋移向右室，Cl－移向左室
D．1 mol甲醇参加反应时，整个装置能产生0.6 mol N2
19．化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用，下列说法错误的是( )
图Ⅰ原电池 图Ⅱ碱性锌锰电池 图Ⅲ铅-硫酸蓄电池 图Ⅳ银锌纽扣电池
A．图Ⅰ：向铁电极方向移动
B．图Ⅱ：锌作负极反应物，发生氧化反应
C．图Ⅲ：电池放电过程中，负极质量减小
D．图Ⅳ：电池使用时，电子从负极锌经外电路流向正极氧化银
20．直接碳燃料电池(DCFC)是一种清洁高效利用碳资源的发电装置，工作原理如图所示，该电池放电时生成的分子会扩散到碳颗粒表面，发生逆向Boudouard反应产生更多的CO，并扩散到电极再次发生反应。下列说法正确的是（ ）
A．N极为正极，发生还原反应
B．导线中箭头所指方向是电流方向
C．该电池工作一段时间后，碳颗粒质量不变
D．M极的电极反应式为
21．微生物燃料电池是一种利用微生物将有机物中的化学能直接转化成电能的装置。某污水处理厂利用微生物燃料电池处理含铬废水的工作原理如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．电池工作时b极发生还原反应
B．a极的电极反应式为
C．电池工作一段时间后，右边溶液的酸性增强
D．每处理，a电极上会生成
22．常温下，NaHSO3溶液显酸性，溶液中部分离子浓度随NaHSO3浓度的变化如图所示。下列关系式一定正确的是( )
A.c(Na＋)＋c(H＋)＝c(SO)＋c(OH－)＋c(HSO)
B.c(Na＋)＝c(HSO)＋c(SO)＋c(H2SO3)
C.c(Na＋)>c(HSO)>c(H＋)>c(SO)>c(OH－)
D.c(HSO)＝5.49 mol·L－1时，c(SO)＝c(OH－)
23．常温下，已知a+b=14，用pH=a的NaOH溶液滴定20.00mL pH=b的CH3COOH溶液所得滴定曲线如下图所示。下列说法正确的是（ ）
A．V4=20.00
B．滴定过程中c（CH3COO-）与c（CH3COOH）之和保持不变
C．当滴定过程中pH=7时，c（Na+）D．滴定过程中可能出现：c（CH3COO-）>C（Na+）>c（OH-）>c（H+）
24．已知卤化银在水中的溶解是吸热过程。T1℃时，、在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示(：、)，，。下列说法正确的是( )
A．
B．代表在水中的沉淀溶解平衡曲线
C．升高温度，点沿方向移动
D．的平衡常数
25．25℃时，向某二元弱酸 H2X 的钠盐溶液中滴加盐酸，混合溶液中离子浓度与 pH 的关系如图所示，其中或。下列叙述不正确的是（ ）
A．曲线 m 表示 与 pH 的变化关系
B．Ka1(H2X)的数量级为 10－7
C．当溶液呈中性时，
D．25℃时，NaHX 溶液中：c(OH－)>c(H+)
二、填空题（共4小题，共50分）
26．（每空2分，共10分）电解原理在化学工业中有广泛应用。下图表示一个电解池，装有电解液c；M、N是两块电极板，通过导线与直流电源相连。
请回答以下问题：
（1）若M、N都是惰性电极，c是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在U形管两边各滴入几滴酚酞试液，则： 极（填“M”或“N”）附近先呈红色；电解饱和NaCl溶液的总反应方程式： 。
（2）若要进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，电解液c选用CuSO4溶液，则：
①N电极反应式是 。（说明：杂质发生的电极反应不必写出）
②下列说法正确的是 。
A．电能全部转化为化学能
B．在电解精炼中，电解液中有Al3+、Zn2+产生
C．溶液中Cu2+向阳极移动
D．阳极泥中可回收Ag、Pt、Au等金属
（3）用惰性电极电解CuSO4溶液。若阴极析出Cu的质量为16g，则阳极上产生的气体在标准状况下的体积为 L 。
27．（每空2分，共14分）载人航天工程对科学研究及太空资源开发具有重要意义，其发展水平是衡量一个国家综合国力的重要指标。中国正在逐步建立自己的载人空间站“天宫”，神舟十三号载人飞船在北京时间2021年10月16日0时23分点火发射，又一次正式踏上飞向浩渺星辰的征途。
(1)氢氧燃料电池（构造示意图如图）单位质量输出电能较高，反应生成的水可作为航天员的饮用水，氧气可以作为备用氧源供给航天员呼吸。
①判断极为电池的 极，发生 反应，向 （填“”或“”）极作定向移动。
②电极的电极反应式为 。
(2)“神舟”飞船的电源系统共有3种，分别是太阳能电池帆板、镉镍蓄电池和应急电池。紧急状况下，应急电池会自动启动，工作原理为，其负极的电极反应式为 。当负极消耗时，正极产生的物质的量为 。该电池在使用过程中，电解质溶液中的物质的量浓度 （填“增大”、“减小”或“不变”）。
28．（每空2分，共16分）中和滴定是工业生产和研究中最常见的一种测量方法，回答下面问题：
(1)量取20.00mL1.00mol/LNaOH溶液时，下列滴定管排气泡的方法正确的是 。
(2)①用1.00mol/LNaOH标准溶液测定市售白醋(主要成分是)的总酸量()，用酸式滴定管取20.00mL待测白醋溶液于锥形瓶中，滴加2滴酚酞作指示剂，用离子方程式表示采用酚酞指示剂的原因 。
②用标准溶液滴定，当 时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数。重复滴定4次。
③实验记录
次数 体积(mL) 1 2 3 4
V(样品) 20.00 20.00 20.00 20.00
V(NaOH)(消耗) 15.95 15.00 15.05 14.95
市售白醋总酸度 。
(3)①某实验小组为了分析补血剂中铁元素的质量分数，用标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，写出该反应的离子方程式 。
②某同学设计的下列滴定方式中，最合理的是 (填字母)。
③滴定前不需要滴加指示剂，理由是 。
莫尔法是一种沉淀滴定法，用标准溶液滴定待测液可以测定溶液中的浓度。已知：、、，AgCl(白色)、AgI(黄色)、(红色)。
莫尔法测定浓度时所用指示剂是 (填“KI”或“”)。
29．（每空2分，共10分）以软锰矿(主要成分为MnO2，还含少量Fe、Si、Al、Ca、Mg的氧化物)和硫铁矿(主要成分为FeS2)为原料，制取电池级Mn3O4的流程如图：
回答下列问题：
(1)“浸取”时反应机理如图。MnO2氧化Fe2＋的离子方程式为 。
(2)浸取液中的Fe3＋可以利用有机试剂提取分离，Fe3＋的提取率与溶液pH之间的关系如图所示。pH>1.7时，Fe3＋的提取率急剧下降的原因为 。
(3)已知Ksp(MgF2)=5×10-11，Ksp(CaF2)=5×10-9，加入NH4F溶液除钙、镁时，当Ca2＋恰好沉淀完全(浓度等于1.0×10-5mol·L-1)时，c(Mg2＋)= mol·L-1。
(4)加入氨水生成的沉淀是Mn(OH)2和Mn2(OH)2SO4，该过程中Mn2＋的沉降率与溶液pH之间的关系如表所示：
pH 氨水体积/mL 残余率/% 沉降率/%
8.5 2.7 71.1 28.9
9.0 4.5 45.2 54.8
9.5 7.6 20.5 79.5
10.0 10.5 16.3 83.7
10.5 16.1 18.4 81.6
根据表格数据分析，应调节最佳pH为 ；氨水过量时，Mn2＋沉降率降低的可能原因是 。雁塔区第二中学2023-2024学年高二上学期第一阶段检测
化学答案
单选题（共25题，每小题2分，共50分）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
B D A A B D B C C C
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
C D B C D A A D C A
21 22 23 24 25
C B C D C
二、填空题（共4小题，共50分）
26．（每空2分，共10分）
N 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ Cu2++2e-=Cu BD 2.8
（每空2分，共14分）
(1) 负 氧化 X
(2) 2 增大
28．（每空2分，共16分）
(1) C
(2) 滴入最后半滴NaOH溶液，溶液颜色由无色变为红色，且半分钟内不褪色 4.5
(3) B 酸性高锰酸钾溶液呈红色，可以指示滴定终点
(4)
29．（每空2分，共10分）
（1） 2Fe2＋＋MnO2＋4H＋=2Fe3＋＋2H2O＋Mn2＋ (2)pH＞1.7时，Fe3＋水解生成Fe(OH)3沉淀
(3)1.0×10-7
(4) 10.0 部分沉淀与过量氨水反应生成可溶性含锰络合物Mn2(OH)2SO4
