河南省新乡市原阳县2023-2024学年高一上学期10月月考化学试题（含解析）

原阳县2023-2024学年高一上学期10月月考
化 学 试 卷
本试卷共两张，共6页，两大题，满分100分。考试用时75分钟。
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用签字笔或钢笔将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.请注意书写认真规范，年级将对潦草、大量涂改、大量空白等问题卷整改落实。
一．选择题（共15小题，满分45分，每小题3分）
1．（3分）表中对于相关物质的分类全部正确的一组（　　）
编号 纯净物 混合物 碱性氧化物 非电解质
A 液态氧气 空气 Al2O3 CO
B 冰醋酸 浓硫酸 Na2O2 乙醇
C 碱石灰 CCl4液体 K2O Cl2
D FeSO4 7H2O 胶体 CaO SO2
A．A B．B C．C D．D
2．（3分）下列关于胶体的叙述，正确的是（　　）
A．胶体与溶液的本质区别是是否产生丁达尔效应
B．胶体具有介稳性的主要原因是胶体粒子做布朗运动
C．胶体在电场作用下会产生电泳现象是因为胶体带电
D．制取Fe（OH）3胶体的方法是：将5～6滴饱和FeCl3溶液滴入煮沸的蒸馏水中再加热至液体呈红褐色，停止加热
3．（3分）向盛有一定量的Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力（用电流强度I表示）近似的用如图中的曲线表示是（　　）
A．A B．B C．C D．D
4．（3分）下列反应可用离子方程式“H++OH﹣＝H2O”表示的是（　　）
A．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合
B．NH4Cl溶液与Ca（OH）2溶液混合
C．HNO3溶液与KOH溶液混合
D．Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合
5．（3分）洁厕灵与84消毒液混合会产生氯气：2HCl+NaClO═NaCl+Cl2↑+H2O，下列说法错误的是（　　）
A．NaClO作氧化剂
B．氧化性：NaClO＞Cl2
C．n氧化剂：n还原剂＝1：2
D．Cl2既是氧化产物又是还原产物
6．（3分）下列离子能大量共存的是（　　）
A．无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、K+、SO42﹣、CO32﹣
B．无色透明的溶液中：Cu2+、K+、SO42﹣、NO3﹣
C．含有大量Ba（NO3）2的溶液中：Mg2+、NH4+、SO42﹣、Cl﹣
D．紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Ca2+、K+、HCO3﹣、NO3﹣
7．（3分）根据反应
①Fe+Cu2+═Fe2++Cu
②2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+；
③2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣
④HClO+H++Cl﹣═Cl2+H2O
可以判断出各微粒的氧化性由强到弱的顺序正确的是（　　）
A．HClO＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+
B．Cl2＞HClO＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+
C．Cl2＞Fe3+＞HClO＞Cu2+＞Fe2+
D．HClO＞Cl2＞Cu2+＞Fe3+＞Fe2+．
8．（3分）下列反应中，电子转移方向和数目正确的是（　　）
A．
B．
C．
D．
9．（3分）已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R（OH）3+3ClO﹣+4OH﹣═2RO4n﹣+3Cl﹣+5H2O，则RO4n﹣中R的化合价是（　　）
A．+3 B．+4 C．+5 D．+6
10．（3分）高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，化学方程式如下（未配平）：____KMnO4+___FeSO4+___H2SO4→___K2SO4+____MnSO4+____Fe2（SO4）3+____H2O。下列说法正确的是（　　）
A．MnO4﹣是氧化剂，Fe3+是还原产物
B．Fe2+的还原性强于Mn2+
C．生成物水的化学计量数是16
D．生成4个水分子时，转移10个电子
11．（3分）G、Q、X、Y、Z均为含氯元素的化合物，一定条件下有下列转化关系（未配平），这五种化合物中Cl元素化合价由高到低的顺序是（　　）
①G→Q+NaCl
②Q+H2OX+H2
③Y+NaOH→G+Q+H2O
④Z+NaOH→Q+X+H2O
A. G、Y、Q、Z、X B. X、Z、Q、G、Y
C. X、Z、Q、Y、G D. G、Q、Y、Z、X
12．（3分）下列各组物质混合后，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是（　　）
①金属钠投入到FeCl3溶液
②过量NaOH溶液和明矾溶液
③过量生石灰投入到少量饱和NH4HCO3溶液
④Na2O2投入FeCl2溶液．
A．只有① B．只有③ C．只有②③ D．只有①③④
13．（3分）关于钠及其氧化物性质的叙述，不正确的是（　　）
A．过氧化钠可用于呼吸面具作为氧气的来源量
B．氧化钠和过氧化钠都能与二氧化碳，且反应产物相同
C．金属钠应该密封在煤油或石蜡中
D．从氧化还原角度分析金属钠与水反应不可能产生氧气
14．（3分）为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气，下列关于Na2O2的叙述正确的是（　　）
①Na2O2中阴、阳离子的个数比是1：1
②Na2O2分别与水及CO2反应产生等量氧气时，转移电子的数目相等
③Na2O2投入到紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，后褪色
④Na2O2能与酸反应生成盐和水，所以Na2O2是碱性氧化物
⑤Na2O2与水反应，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂
A．①③⑤ B．②③⑤ C．①②⑤ D．①④⑤
15．（3分）化学是以实验为基础的自然学科，用装置①验证Na2CO3和NaHCO3的热稳定性。下列有关说法错误的是（　　）
A．试管乙中应加入Na2CO3固体
B．B中的澄清石灰水变浑浊
C．澄清石灰水改为CaCl2溶液，仍能检验CO2的生成
D．棉花团可以起到防止堵塞的作用
二．填空题（共4小题，满分55分）
16．（16分）现有下列物质：①生石灰 ②固体 ③浓 ④单质铁 ⑤ ⑥熔融 ⑦石墨 ⑧蔗糖晶体 ⑨固体 ⑩固体。请填空：
（1）上述状态下可导电的物质是_______(填标号，下同)，属于电解质的是_______。
（2）上述物质中属于碱性氧化物的是_______(填化学式)，原因为_______(请用化学方程式说明)。
（3）⑥的电离方程式为_______，⑩溶于水时的电离方程式为_______。
（4）②的水溶液与④反应的离子方程式为_______，②与⑨的水溶液混合后，溶液恰好呈中性，发生反应的离子方程式为_______。
17．（20分）氧化还原反应在生产、生活中有广泛的用途。
Ⅰ.为防治碘缺乏病，通常在食盐中添加少量的碘酸钾（KIO3），碘酸钾和碘化钾在酸性溶液中能发生下列反应：KIO3+5KI+3H2SO4═3I2+3K2SO4+3H2O。回答下列问题：
（1）该反应中，氧化剂是 　 　（填化学式，下同），还原剂是 　 　，氧化产物和还原产物的个数比是 　 　。
Ⅱ.工业废水中含有的重铬酸根离子（Cr2）有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾（FeSO4 7H2O）做处理剂，反应的离子方程式如下：6Fe2++Cr2+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O。
（2）在该反应中，被氧化的是 　 　（填离子符号，下同），还原产物是 　 　，此反应可以推断物质还原性强弱顺序是 　 　。
Ⅲ.高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理可用离子方程式表示为：3ClO﹣+2Fe3++10OH﹣═2+____+5H2O。
（3）请完成该化学方程式并配平 　 　。
（4）该反应中生成2个转移的电子数为 　 　。
（5）氧化还原反应配平
①　 　S+　 　KOH═　 　K2S+　 　K2SO3+　 　H2O。
②_______Fe（OH）3+_____CH4+_______H+=== ______Fe2++_______HCO+_______H2O，
18．（5分）某无色溶液中只可能含有K+、Ba2+、Cu2+、Cl﹣、HCO3﹣、CO32﹣、SO42﹣中的一种或几种，对其进行如下实验操作：
①取少量溶液加入过量Ba（NO3）2产生白色沉淀；
②若在①溶液中滴加稀盐酸沉淀部分溶解，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体；
③若在①溶液中滴加氢氧化钠溶液，发现沉淀质量增加；
④取②上层清液再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。
（1）原溶液中一定存在的离子有 　 　，不能确定是否存在的离子有 　 　；若要确认其存在的基本操作方法是 　 　，该操作涉及到的离子方程式是 　 　。
（2）写出下列在以上实验操作过程②涉及到的离子反应方程式是：　 　。
19．（14分）钠和钠的化合物有许多重要的用途，碳酸钠可与氯气发生反应，涉及的反应如下：3Cl2+6Na2CO3+3H2O═5NaCl+NaClO3+6NaHCO3
（1）用双线桥法标出电子转移的方向和数目　 　。
（2）该反应的离子方程式为　 　。
（3）该反应中氧化剂与还原剂的个数之比是　 　，若1个Cl2被氧化时，转移的电子是　 　个。
（4）钠着火时应采取的灭火措施是　 　，不能用水灭火，原因是　 　。（涉及反应的离子方程式）
（5）在实验室配制好的NaOH溶液中通入过量的二氧化碳时发生的离子反应是　 　。
参考答案
一．选择题（共15小题，满分45分，每小题3分）
1．【答案】D【分析】只由一种物质构成的是纯净物；由两种或两种以上物质构成的是混合物；只能和酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物；在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物为非电解质。
2．【答案】D【分析】A．胶体与溶液的本质区别是分散质微粒直径大小；B．胶体具有介稳性的主要原因是胶体粒子带有相同的电荷C．胶粒带电，胶体呈电中性；D．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中加热，直到液体呈红褐色，得到氢氧化铁胶体。
3．【答案】C【分析】溶液的导电能力取决于溶液中离子浓度的大小，根据氢氧化钡和硫酸的反应来确定离子浓度的变化，进而确定导电能力的变化．
4．【答案】C【分析】强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应可用H++OH﹣＝H2O表示，以此来解答．
5．【答案】C【分析】反应2HCl+NaClO＝NaCl+Cl2↑+H2O中，HCl中﹣1价氯元素被氧化成0价的氯气，NaClO中+1价氯元素被还原成0价的氯气，则NaClO作氧化剂、Cl2既是氧化产物又是还原产物，氧化性NaClO＞Cl2，据此进行解答。
6．【答案】A【分析】A．酚酞试液呈红色，溶液呈碱性；B．无色透明的溶液，不存在有颜色的离子；C．与Ba2+反应的离子不能大量共存；D．紫色石蕊试液呈红色的溶液呈酸性，与H+反应的离子不能大量共存。
7．【答案】A【分析】在同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，据此分析解答．
8．【答案】A【分析】氧化还原反应中失电子的元素化合价升高，得电子的元素化合价降低，化合价降低数目＝化合价升高数目＝转移的电子数目。
9．【答案】D【分析】根据电荷守恒得3×1+4×1＝3×1+2n，则n＝2，所以RO4n﹣为RO42﹣，该离子中O元素化合价为﹣2价，R、O元素化合价的代数和为﹣2，据此判断R元素化合价。
10．【答案】B【分析】该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价、Fe元素化合价由+2价变为+3价，结合原子守恒、转移电子守恒配平方程式为2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4＝K2SO4+2MnSO4+5Fe2（SO4）3+8H2O，A．得电子化合价降低的反应物是氧化剂、失电子化合价升高的反应物是还原剂，还原剂对应的产物是氧化产物、氧化剂对应的产物是还原产物B．还原剂的还原性大于还原产物的还原性；C．生成水的计量数是8；D．生成8个水分子消耗2个KMnO4，转移电子数＝2×[（+7）﹣（+2）]＝10，据此计算生成4个水分子时转移电子数。
11．【答案】C
12．【答案】D【分析】①钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和氯化铁反应生成红褐色沉淀；②过量氢氧化钠和明矾反应无沉淀，无气体生成；
③过量生石灰和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸氢钠反应生成沉淀碳酸钙和气体氨气；④过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠和氯化亚铁反应生成氢氧化亚铁沉淀继续氧化为氢氧化铁沉淀；
13．【答案】B【分析】A．过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气；
B．过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，氧化钠与二氧化碳反应只生成碳酸钠，生成物不完全相同；C．钠能和氧气、水反应；、D．金属钠失去电子，而氧为最低价，不能再降低。
14．【答案】B【分析】Na2O2的电子式为，具有强氧化性，可与CO2及H2O反应，反应的方程式分别为2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑，以上反应中，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，以此解答。
15．【答案】C【分析】装置①验证Na2CO3和NaHCO3的热稳定性，甲中为NaHCO3，乙中为Na2CO3，加热，观察AB中澄清石灰水是否变浑浊，如果变浑浊，说明分解生成了二氧化碳，二氧化碳与CaCl2溶液不反应，棉花团可以防止固体药品堵塞导管，据此分析。
二．填空题（共4小题，满分44分）
16．【答案】（1） ①. ③④⑥⑦ ②. ①②⑥⑨⑩
（2） ①. ②.
（3） ①. (熔融) ②.
（4）
①. ②.
17．【答案】Ⅰ.（1）KIO3；KI；5：1；
Ⅱ.（2）Fe2+；Cr3+；Fe2+＞Cr3+；
Ⅲ.（3）3ClO﹣+2Fe3++10OH﹣═2+3Cl﹣+5H2O；
（4）6。
（5）①　3　S+　6　KOH═　2　K2S+　1　K2SO3+　3　H2O。
② 8 Fe（OH）3+1 CH4+15 H+====8 Fe2++1 HCO+21 H2O
【分析】Ⅰ.（1）所含元素化合价降低的反应物是氧化剂，所含元素化合价升高的反应物是还原剂，化合价升高的产物是氧化产物，化合价降低的产物是还原产物；
Ⅱ.（2）Fe2+化合价升高被氧化，铬元素化合价降低后的生成物是Cr3+，则Cr3+是还原产物，还原剂的还原性强于还原产物；
Ⅲ.（3）Fe3+化合价升高后生成，则ClO﹣中的氯元素化合价降低生成物应该是Cl﹣，根据电子守恒，Cl﹣的化学计量数应该是3；
（4）Fe元素的化合价从+3价升高到+6价，则生成2个转移的电子数为6。
18．【答案】（1）CO32﹣、SO42﹣、HCO3﹣、K+；Cl﹣；取少量溶液于试管中，加入足量稀硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明含有Cl﹣，否则不含；Ag++Cl﹣＝AgCl↓；
（2）BaCO3+2H+＝Ba2++CO2↑+H2O。
【分析】无色溶液说明不含Cu2+，①取少量溶液加入过量Ba（NO3）2产生白色沉淀，说明含有CO32﹣、SO42﹣中的一种或两种，而CO32﹣、SO42﹣中不能与Ba2+共存，说明溶液中不含有Ba2+；②若在①溶液中滴加稀盐酸沉淀部分溶解，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，则说明原溶液中CO32﹣和SO42﹣均存在；③若在①溶液中滴加氢氧化钠溶液，发现沉淀质量增加，则说明原溶液中还含有HCO3﹣；④取②上层清液再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，白色沉淀为氯化银，但因步骤②加入盐酸，无法说明原溶液中是否含有Cl﹣；根据溶液呈电中性，原溶液中一定含有阳离子，故一定存在K+。
19．【答案】（1）；
（2）3Cl2+6CO32﹣+3H2O＝5Cl﹣+ClO3﹣+6HCO3﹣；
（3）5：1；10；
（4）干沙扑灭；2Na+2H2O＝2Na++2OH﹣+H2↑；
（5）OH﹣+CO2＝HCO3﹣。
【分析】（1）反应中Cl元素的化合价部分升高为+5价，部分降低为﹣1价，转移电子数为5；（2）反应中Na2CO3、NaCl、NaClO3、NaHCO3均为易溶于水的强电解质，要拆为离子；（3）反应中，3mol氯气中，有5molCl得电子，1molCl失电子；若1个Cl2被氧化时，5个Cl2被还原；（4）Na易与空气中的氧气、水蒸气反应；钠着火用细砂盖灭；钠与水反应生成氢气，氢气混合空气点燃会爆炸；
（5）NaOH溶液与过量的二氧化碳反应生成碳酸氢钠。