2023—2024学年鲁教版（五四学制）化学九年级全一册第2单元 常见的酸和碱 基础题(含答案)

2023—2024学年鲁教版（五四学制）化学九年级全一册第2单元 常见的酸和碱 基础题含答案
鲁教版（五四学制）第2单元 常见的酸和碱
一、选择题。（16题）
1、水是生命之源，也是重要的溶剂，下列说法正确的是（ ）
A. 天然淡水经过沉降、过滤、吸附、灭菌等净化操作后，可供人们生活用水
B. 将20℃时硝酸钾的饱和溶液升温至40℃后溶液仍然饱和
C. 水电解生成氢气和氧气，说明水中含有氢分子和氧分子
D. 稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中，并不断搅拌
2、下列有关酸、碱、盐的说法中，错误的是（ ）
A．酸中可能含有氢元素 B．盐中可能不含有氧元素
C．碱中一定含有氢元素 D．盐中一般含有金属元素
3、不同的物质溶于水后会形成酸碱性不同的溶液。下列溶液显酸性的是( )
A.食醋 B.氨水 C.NaCl溶液 D.溶液
4、等质量的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后，若所得溶液pH=7，则（　　）
A. 混合溶液中钠离子与氯离子个数相等
B. 所用氢氧化钠溶液和稀盐酸的溶质质量分数相等
C. 混合前后阳离子总数不变
D. 混合前后水分子总数不变
5、下面是从小明同学的“错题集”摘抄的部分内容，其中需加以改正的是（　　）
A. 铁在潮湿的空气中容易生锈
B. 洗衣粉洗去油污属于乳化现象
C. 某无色溶液中滴加无色酚酞不变色，说明溶液是中性溶液
D. 验证二氧化碳最好用澄清石灰水，吸收二氧化碳最好用氢氧化钠溶液
6、化学知识可以帮助我们远离灾害．根据你的生活经验和所学的化学知识，判断下列做法正确的是（ ）
A. 浓硫酸沾在皮肤上，用烧碱溶液处理
B. 油锅着火时应迅速浇水熄灭
C. 室内烤火取暖放一盆水，防止一氧化碳中毒
D. 发现燃气泄漏应立即关闭气阀、开窗通风、严禁烟火
7、下列指定反应的化学方程式正确的是（ ）
A．镁条燃烧：
B．铜绿分解：
C．氨水中和硫酸：
D．酒精完全燃烧：
8、有甲、乙、丙三种溶液，甲能使紫色石蕊变蓝，乙能使紫色石蕊变红，丙中无现象，这三种溶液的pH由小到大的是 （ ）
A．甲、乙、丙 B．乙、丙、甲
C．甲、丙、乙 D．丙、甲、乙
9、下列有关健康与安全的叙述正确的是（　　）
A. 人体缺乏维生素C时易患贫血症、
B. 健康人体血浆的pH范围为0.9-1.5、
C. 我们要适量补充镁、钙、铁，锌等微量元素、
D. 霉变的玉米，豆类中含有黄曲霉毒素，不能食用
10、生活中的洗涤问题大都与化学知识有关。下列有关说法不正确的是（ ）
A. 厨房洗涤剂可使餐具上的油污乳化 B. 汽油可溶解衣服上的油渍
C. 食醋可用来除去热水瓶中的水垢 D. 自来水可溶解掉铁栅栏上的铁锈
11、下列气体中，不能用氢氧化钠固体作干燥剂的是（ ）。
A. H2 B. CO2 C. O2 D. CO
12、物质的性质决定其保存方法．固体氢氧化钠具有以下性质：①白色固体；②有腐蚀性；③易吸收水分；④能与空气中的二氧化碳反应．由此可知，氢氧化钠固体必须密封保存的主要原因是（ ）
A．①② B．②③ C．②④ D．③④
13、小明测定某未知溶液的pH操作如下：先用蒸馏水将pH试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸上，你认为小明这样测得的结果与该溶液的实际pH比较将( )
A.偏小 B.偏大 C.不变 D.无法判断
14、日常生活中的下列做法不正确的是（　　）
A. 贵重设备着火，用干粉灭火器灭火、
B. 用熟石灰改良酸性土壤、
C. 蚊虫叮咬后涂抹牙膏止痒、
D. 用金属铜制导线，用聚氯乙烯制电线外皮
15、下列图象能正确反映对应变化关系的是（ ）
A B C D
向接近饱和的NaCl溶液中加入固体NaCl 向等质量、等质量分数的两份稀硫酸中分别加入MgO和Mg（OH）2 向Na2CO3溶液中加入一定溶质质量分数的NaOH溶液 等质量、等质量分数的H2SO4溶液与NaOH溶液混合

A. A B. B C. C D. D
*16、在四支试管中分别加入2mL稀硫酸，并滴入几滴石蕊试液，如果分别不断加入下列物质直至过量，其中仍能使溶液显红色的是（ ）
A. Fe　 B. CuO C. Na2CO3 D. BaCl2
二、填空题。
17、一些可溶性的重金属盐（如铜盐、钡盐、汞盐、银盐等）在溶液中与蛋白质作用会使蛋白质发生变性而丧失其生理功能，危及生命．由此可知，可溶性的重金属盐为有毒物质．在医疗上用X射线检查肠胃病时，常让病人服用硫酸钡的悬浊液（俗称钡餐．硫酸钡不溶于水，也不与酸反应），但不能服用碳酸钡，其原因是人体胃液中含有一定的________（填物质的化学式）与碳酸钡反应后，产生了一定量的使人中毒的________离子．若因氯化钡中毒，甲、乙两同学提出了两种不同的解毒方案：甲认为可以饮用硫酸钠溶液来解毒，乙同学认为可以多饮鲜牛奶，你认为谁的方案更好________，还有其他方案吗？请你补充一个。________。
18、尿素[CO(NH2)2]在工农业生产中应用广泛。
(1)尿素中碳、氮原子个数比为_______；
(2)尿素是目前使用量较大的一种氮肥，适用于各种植物，某水田施加 12 千克尿素，其最多可为农作物补充氮元素_____千克；
(3)尿素一般密封保存在阴凉通风处。实验室的石灰水也要密封保存，长期存放石灰水的试剂瓶内容易形成一层白膜，用化学方程式解释原因___________ 。
19、化学实验小组的同学尝试寻找生活中的物质制作酸碱指示剂。以下表格是分别向不同试剂中滴加2滴自制紫薯汁的现象，请回答：
试剂 稀盐酸 氢氧化钠溶液 蒸馏水 白醋 草木灰溶液
现象 红色 绿色 紫色 红色 绿色
（1）紫薯汁______（填“能”或“不能”）作酸碱指示剂。
（2）草木灰溶液呈______（填“酸性”“中性”或“碱性”）。
20、某化学兴趣小组三位同学在学习盐酸与氢氧化钠反应后，分别结合自己在实验室中所做的实验，各从不同方面对其进行图象描述。图A是实际操作图，图B是反应过程中溶液的酸碱度变化图，图C是微观粒子结合过程的示意图。按要求回答下列问题：
（1）根据图B的曲线变化，回答下列问题：
①该变化对应的实验操作是将___________ 滴加到另一种溶液中；
②当滴入溶液的质量为ag时，溶液中的溶质为___________________(填化学式)；
③当溶液的pH=7时，溶液中的主要离子是_______________________(填离子符号)；
（2）根据图C的微观粒子结合过程的示意图,可以得出以下结论：从反应前后离子的种类看，有些离子参与了反应，有些离子只是旁观者，该反应中参与反应的离子是_______。该反应的实质为___________ 。
（3）40g氢氧化钠溶液跟73g溶质质量分数为5%的稀盐酸恰好完全反应。这种氢氧化钠溶液中溶质的质量分数是 ______________。
21、金属是一种非常重要的资源，在生产、生活中有着广泛的用途。
（1）人类每年从自然界提取大量的金属，其中提取量最大的是铁．用赤铁矿和一氧化碳炼铁的化学方程式为________。
（2）央视3 15晚会曝光某品牌汽车厂为了节约成本，采用价格相对便宜的普通钢板代替防腐性能较好的镀锌板，造成钢板生锈，给车主带来极大安全隐患．普通钢板在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的________共同作用的结果。
（3）请写出工业上用稀硫酸除铁锈的化学反应方程式________。
（4）亮亮同学用稀盐酸和另一种溶液，验证了Mg、Fe、Cu、Ag四种金属的活动性顺序是依次减弱的．请问亮亮所用的另一种溶液是________。
三、科普阅读题。
22、酸碱理论的发展如下：
①17世纪前，人们对酸碱的认识模糊，只凭感觉器官的感受来判定。
②17世纪木，朴素的酸感理论：凡物质的水溶液能溶解某些金属，跟碱接触会失去原有特性，且能使石蕊试液变红的物质叫酸；凡物质的水溶液有苦溜味，跟酸接触后会失去原有特性，且使石蕊试液变蓝的物质叫碱。
③19世纪末，酸碱电离理论：电离时所生成的阳离子全部是H+的化合物叫酸，电离时所生成的阴离子全部是OH-的化合物叫碱。
④20世纪初，酸碱质子理论：任何能给出质子的物质（分子、原子或离子）都是酸，任何能接受质子的物质（分子、原子或离子）都是碱，且酸碱有如下关系：酸→H++碱，两者彼此联系在一起叫做共轭酸碱对。酸失去一个质子后形成的物质叫做该酸的共轭碱，碱结合一个质子后形成的物质叫做该碱的共轭酸。
（1）根据朴素的酸碱理论，Na2CO3属于______（选填“酸”或“碱”）。
（2）根据酸碱电离理论理解酸碱反应的实质是：
______ 。
（3）已知 和，由酸碱质子理论，H2CO3的共轭碱是______。
（4）随着认知水平的不断提高，人们对酸碱理论的描述也在不断完善。下列对不同酸碱理论的分析合理的是______。
A．酸碱电离理论认为酸碱是两种不同的物质
B．酸碱电离理论认为氧元素是酸中必不可少的元素
C．酸碱质子理论认为酸和碱可以是分子，也可以是离子
D．酸碱质子理论扩大了酸和碱的范围，不再具有局限性
四、实验题。
23、小亮同学在某食品包装袋内取出一小袋干燥剂，上面写着“干燥剂，主要成分为生石灰”。他取少量样品进行了如图所示实验：
（1）为了使操作一反应地更加彻底，还要用到的玻璃仪器是______，操作二的名称是______。
（2）小亮测定了溶液B的酸碱度，你认为结果可能是pH______7（填“＞”、“=”或“＜”）。
（3）小亮又对固体A的组成提出了以下假设：
假设1是CaO和CaCO3的混合物。
假设2是Ca（OH）2和CaCO3的混合物。
假设3只有______ 。
假设4只有Ca（OH）2
其中假设______不合理，为了判断其他几种假设的合理性，小亮同学继续进行实验：
①取少量固体A放在试管中，加入稀盐酸，出现气泡，由此可否定假设______。
②为了得到最后结论，他再取少量固体A放在另一支试管中，加少量水振荡，静置后，滴入酚酞试液，显红色，说明只有假设______合理。
五、计算类题。
24、为测定某敞口放置的硫酸溶液的溶质质量分数，取该硫酸溶液49.0g置于锥形瓶中，然后滴入质量分数为4.0%的氢氧化钠溶液，同时用pH计测定并记录反应过程中混合溶液pH变化情况(如图所示)。回答：
(1)m点溶液中溶质是_______。
(2)计算硫酸溶液中溶质质量分数。
2023—2024学年鲁教版（五四学制）化学九年级全一册第2单元 常见的酸和碱 基础题含答案
鲁教版（五四学制）第2单元 常见的酸和碱
一、选择题。（16题）
1、水是生命之源，也是重要的溶剂，下列说法正确的是（ ）
A. 天然淡水经过沉降、过滤、吸附、灭菌等净化操作后，可供人们生活用水
B. 将20℃时硝酸钾的饱和溶液升温至40℃后溶液仍然饱和
C. 水电解生成氢气和氧气，说明水中含有氢分子和氧分子
D. 稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中，并不断搅拌
【答案】A
2、下列有关酸、碱、盐的说法中，错误的是（ ）
A．酸中可能含有氢元素 B．盐中可能不含有氧元素
C．碱中一定含有氢元素 D．盐中一般含有金属元素
【答案】A
3、不同的物质溶于水后会形成酸碱性不同的溶液。下列溶液显酸性的是( )
A.食醋 B.氨水 C.NaCl溶液 D.溶液
【答案】A
4、等质量的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后，若所得溶液pH=7，则（　　）
A. 混合溶液中钠离子与氯离子个数相等
B. 所用氢氧化钠溶液和稀盐酸的溶质质量分数相等
C. 混合前后阳离子总数不变
D. 混合前后水分子总数不变
【答案】A
5、下面是从小明同学的“错题集”摘抄的部分内容，其中需加以改正的是（　　）
A. 铁在潮湿的空气中容易生锈
B. 洗衣粉洗去油污属于乳化现象
C. 某无色溶液中滴加无色酚酞不变色，说明溶液是中性溶液
D. 验证二氧化碳最好用澄清石灰水，吸收二氧化碳最好用氢氧化钠溶液
【答案】C
6、化学知识可以帮助我们远离灾害．根据你的生活经验和所学的化学知识，判断下列做法正确的是（ ）
A. 浓硫酸沾在皮肤上，用烧碱溶液处理
B. 油锅着火时应迅速浇水熄灭
C. 室内烤火取暖放一盆水，防止一氧化碳中毒
D. 发现燃气泄漏应立即关闭气阀、开窗通风、严禁烟火
【答案】D
7、下列指定反应的化学方程式正确的是（ ）
A．镁条燃烧：
B．铜绿分解：
C．氨水中和硫酸：
D．酒精完全燃烧：
【答案】D
8、有甲、乙、丙三种溶液，甲能使紫色石蕊变蓝，乙能使紫色石蕊变红，丙中无现象，这三种溶液的pH由小到大的是 （ ）
A．甲、乙、丙 B．乙、丙、甲
C．甲、丙、乙 D．丙、甲、乙
【答案】B
9、下列有关健康与安全的叙述正确的是（　　）
A. 人体缺乏维生素C时易患贫血症、
B. 健康人体血浆的pH范围为0.9-1.5、
C. 我们要适量补充镁、钙、铁，锌等微量元素、
D. 霉变的玉米，豆类中含有黄曲霉毒素，不能食用
【答案】D
10、生活中的洗涤问题大都与化学知识有关。下列有关说法不正确的是（ ）
A. 厨房洗涤剂可使餐具上的油污乳化 B. 汽油可溶解衣服上的油渍
C. 食醋可用来除去热水瓶中的水垢 D. 自来水可溶解掉铁栅栏上的铁锈
【答案】D
11、下列气体中，不能用氢氧化钠固体作干燥剂的是（ ）。
A. H2 B. CO2 C. O2 D. CO
【答案】B
12、物质的性质决定其保存方法．固体氢氧化钠具有以下性质：①白色固体；②有腐蚀性；③易吸收水分；④能与空气中的二氧化碳反应．由此可知，氢氧化钠固体必须密封保存的主要原因是（ ）
A．①② B．②③ C．②④ D．③④
【答案】D
13、小明测定某未知溶液的pH操作如下：先用蒸馏水将pH试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸上，你认为小明这样测得的结果与该溶液的实际pH比较将( )
A.偏小 B.偏大 C.不变 D.无法判断
【答案】D
14、日常生活中的下列做法不正确的是（　　）
A. 贵重设备着火，用干粉灭火器灭火、
B. 用熟石灰改良酸性土壤、
C. 蚊虫叮咬后涂抹牙膏止痒、
D. 用金属铜制导线，用聚氯乙烯制电线外皮
【答案】A
15、下列图象能正确反映对应变化关系的是（ ）
A B C D
向接近饱和的NaCl溶液中加入固体NaCl 向等质量、等质量分数的两份稀硫酸中分别加入MgO和Mg（OH）2 向Na2CO3溶液中加入一定溶质质量分数的NaOH溶液 等质量、等质量分数的H2SO4溶液与NaOH溶液混合

A. A B. B C. C D. D
【答案】D
*16、在四支试管中分别加入2mL稀硫酸，并滴入几滴石蕊试液，如果分别不断加入下列物质直至过量，其中仍能使溶液显红色的是（ ）
A. Fe　 B. CuO C. Na2CO3 D. BaCl2
【答案】D
二、填空题。
17、一些可溶性的重金属盐（如铜盐、钡盐、汞盐、银盐等）在溶液中与蛋白质作用会使蛋白质发生变性而丧失其生理功能，危及生命．由此可知，可溶性的重金属盐为有毒物质．在医疗上用X射线检查肠胃病时，常让病人服用硫酸钡的悬浊液（俗称钡餐．硫酸钡不溶于水，也不与酸反应），但不能服用碳酸钡，其原因是人体胃液中含有一定的________（填物质的化学式）与碳酸钡反应后，产生了一定量的使人中毒的________离子．若因氯化钡中毒，甲、乙两同学提出了两种不同的解毒方案：甲认为可以饮用硫酸钠溶液来解毒，乙同学认为可以多饮鲜牛奶，你认为谁的方案更好________，还有其他方案吗？请你补充一个。________。
【答案】HCl；Ba2+；乙；吃豆制品
18、尿素[CO(NH2)2]在工农业生产中应用广泛。
(1)尿素中碳、氮原子个数比为_______；
(2)尿素是目前使用量较大的一种氮肥，适用于各种植物，某水田施加 12 千克尿素，其最多可为农作物补充氮元素_____千克；
(3)尿素一般密封保存在阴凉通风处。实验室的石灰水也要密封保存，长期存放石灰水的试剂瓶内容易形成一层白膜，用化学方程式解释原因___________ 。
【答案】(1)1：2 (2)5.6 (3)
19、化学实验小组的同学尝试寻找生活中的物质制作酸碱指示剂。以下表格是分别向不同试剂中滴加2滴自制紫薯汁的现象，请回答：
试剂 稀盐酸 氢氧化钠溶液 蒸馏水 白醋 草木灰溶液
现象 红色 绿色 紫色 红色 绿色
（1）紫薯汁______（填“能”或“不能”）作酸碱指示剂。
（2）草木灰溶液呈______（填“酸性”“中性”或“碱性”）。
【答案】（1）能 （2）碱性
20、某化学兴趣小组三位同学在学习盐酸与氢氧化钠反应后，分别结合自己在实验室中所做的实验，各从不同方面对其进行图象描述。图A是实际操作图，图B是反应过程中溶液的酸碱度变化图，图C是微观粒子结合过程的示意图。按要求回答下列问题：
（1）根据图B的曲线变化，回答下列问题：
①该变化对应的实验操作是将___________ 滴加到另一种溶液中；
②当滴入溶液的质量为ag时，溶液中的溶质为___________________(填化学式)；
③当溶液的pH=7时，溶液中的主要离子是_______________________(填离子符号)；
（2）根据图C的微观粒子结合过程的示意图,可以得出以下结论：从反应前后离子的种类看，有些离子参与了反应，有些离子只是旁观者，该反应中参与反应的离子是_______。该反应的实质为___________ 。
（3）40g氢氧化钠溶液跟73g溶质质量分数为5%的稀盐酸恰好完全反应。这种氢氧化钠溶液中溶质的质量分数是 ______________。
【答案】（1）NaOH溶液 HCl、NaCl Na+ 、Cl-
（2）H+ 、OH-
酸解离出的H+和碱解离出的OH- 结合生成H2O / H+和OH- 结合生成H2O
（3）10%
21、金属是一种非常重要的资源，在生产、生活中有着广泛的用途。
（1）人类每年从自然界提取大量的金属，其中提取量最大的是铁．用赤铁矿和一氧化碳炼铁的化学方程式为________。
（2）央视3 15晚会曝光某品牌汽车厂为了节约成本，采用价格相对便宜的普通钢板代替防腐性能较好的镀锌板，造成钢板生锈，给车主带来极大安全隐患．普通钢板在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的________共同作用的结果。
（3）请写出工业上用稀硫酸除铁锈的化学反应方程式________。
（4）亮亮同学用稀盐酸和另一种溶液，验证了Mg、Fe、Cu、Ag四种金属的活动性顺序是依次减弱的．请问亮亮所用的另一种溶液是________。
【答案】（1）Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 （2）氧气和水
（3）Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O （4）硝酸银溶液
三、科普阅读题。
22、酸碱理论的发展如下：
①17世纪前，人们对酸碱的认识模糊，只凭感觉器官的感受来判定。
②17世纪木，朴素的酸感理论：凡物质的水溶液能溶解某些金属，跟碱接触会失去原有特性，且能使石蕊试液变红的物质叫酸；凡物质的水溶液有苦溜味，跟酸接触后会失去原有特性，且使石蕊试液变蓝的物质叫碱。
③19世纪末，酸碱电离理论：电离时所生成的阳离子全部是H+的化合物叫酸，电离时所生成的阴离子全部是OH-的化合物叫碱。
④20世纪初，酸碱质子理论：任何能给出质子的物质（分子、原子或离子）都是酸，任何能接受质子的物质（分子、原子或离子）都是碱，且酸碱有如下关系：酸→H++碱，两者彼此联系在一起叫做共轭酸碱对。酸失去一个质子后形成的物质叫做该酸的共轭碱，碱结合一个质子后形成的物质叫做该碱的共轭酸。
（1）根据朴素的酸碱理论，Na2CO3属于______（选填“酸”或“碱”）。
（2）根据酸碱电离理论理解酸碱反应的实质是：
______ 。
（3）已知 和，由酸碱质子理论，H2CO3的共轭碱是______。
（4）随着认知水平的不断提高，人们对酸碱理论的描述也在不断完善。下列对不同酸碱理论的分析合理的是______。
A．酸碱电离理论认为酸碱是两种不同的物质
B．酸碱电离理论认为氧元素是酸中必不可少的元素
C．酸碱质子理论认为酸和碱可以是分子，也可以是离子
D．酸碱质子理论扩大了酸和碱的范围，不再具有局限性
【答案】碱 酸电离出的氢离子和碱电离出的氢氧根离子结合成水的过程（或） AC
四、实验题。
23、小亮同学在某食品包装袋内取出一小袋干燥剂，上面写着“干燥剂，主要成分为生石灰”。他取少量样品进行了如图所示实验：
（1）为了使操作一反应地更加彻底，还要用到的玻璃仪器是______，操作二的名称是______。
（2）小亮测定了溶液B的酸碱度，你认为结果可能是pH______7（填“＞”、“=”或“＜”）。
（3）小亮又对固体A的组成提出了以下假设：
假设1是CaO和CaCO3的混合物。
假设2是Ca（OH）2和CaCO3的混合物。
假设3只有______ 。
假设4只有Ca（OH）2
其中假设______不合理，为了判断其他几种假设的合理性，小亮同学继续进行实验：
①取少量固体A放在试管中，加入稀盐酸，出现气泡，由此可否定假设______。
②为了得到最后结论，他再取少量固体A放在另一支试管中，加少量水振荡，静置后，滴入酚酞试液，显红色，说明只有假设______合理。
【答案】玻璃棒 过滤 ＞ CaCO3 1 4 2
五、计算类题。
24、为测定某敞口放置的硫酸溶液的溶质质量分数，取该硫酸溶液49.0g置于锥形瓶中，然后滴入质量分数为4.0%的氢氧化钠溶液，同时用pH计测定并记录反应过程中混合溶液pH变化情况(如图所示)。回答：
(1)m点溶液中溶质是_______。
(2)计算硫酸溶液中溶质质量分数。
【答案及详解】 (1)NaOH、Na2SO4
(2)设硫酸溶液中溶质的质量为x。
硫酸溶液中溶质的质量分数为×100%=2.0%。
答：硫酸溶液中溶质的质量分数为2%。