浙教版初三科学2.5物质的转化练习（含答案）

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浙教版初三科学2.5物质的转化练习
一、选择题
1．Ca与水可以发生剧烈反应并产生一种气体。单质Ca的一种转化路线为：Ca→CaO→Ca（OH）2→CaCO3，有关说法错误的是（　　）
A．Ca与水反应产生的气体是氢气
B．CaO也可直接转化为CaCO3
C．CaO和Ca（OH）2均可用于吸收SO2
D．Na与Cu也可以发生上述转化
2．甲乙丙三种物质间通过一步反应能实现如图转化，下列选项中符合转化关系的是（ ）
A．甲为NaOH，乙为NaCl，丙为NaNO3
B．甲为CuO，乙为CuCl2，丙为Cu（OH）2
C．甲为Na2CO3，乙为CO2，丙为CaCO3
D．甲为H2SO4，乙为BaSO4，丙为Na2SO4
3．下列各组变化中，每一转化在一定条件下均能一步实现的是 (不考虑光合作用) （　　）
A．①③ B．②③ C．③ D．①②③
4．硫酸铜在工农业上有广泛应用。下列是某兴趣小组同学设计的利用铜制取硫酸铜的方案，可行的是（　　）
A．CuCuSO4
B．CuCuOCuSO4
C．CuCuSO4
D．CuCu(NO3)2CuSO4
5．下列物质的转化在给定条件下均能实现的是（　　）
A．AlAl2O3Al(OH)3
B．CuCu(NO3)2CuSO4
C．Na2CO3BaCO3BaSO4
D．CaCO3CO2CO
6．氢能是绿色的能源，如图是制取与贮存氢气的一一种方法。下列说法正确的是（　　）
资料：①Mg2Cu是一种贮氢合金，吸氢后生成MgH2和MgCu2合金；
②MgH2和HCl反应的化学方程式为MgH2+2HCl=MgCl2+ 2H2↑。
A．反应3的基本反应类型是置换反应
B．循环制氢反应中需要不断加入ZnO和Fe3O4
C．反应3中氩气作保护气，防止金属镁、铜在高温下与氧气反应
D．反应3的产物与足量稀盐酸反应生成的氢气和反应2产生的氢气质量相等
7．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是（　　）
A．CCO2CO
B．SSO2H2SO3
C．CuCuSO4溶液Cu（OH）2
D．NaOH溶液Na2CO3溶液NaCl溶液
8．小乐利用如图所示装置和药品进行实验。实验时，先加热炭粉，一段时间后，将酒精喷灯移至CuO处加热，最终CuO变为紫红色固体。下列分析错误的是（　　）
A．装置中气球的作用：收集尾气、防止污染空气
B．反应过程中，CuO变为Cu
C．反应过程中，体现出炭粉具有还原性
D．装置中发生的反应：C+2CuO2Cu+CO2↑
9．把三种无色气体组成的混合气体A，依次通过如图所示的连续装置：各装置内的现象是：B：出现白色浑浊，D：生成红色物质，E：白色变蓝，F：出现沉淀。根据上述现象可以判断在以下气体组成中，最可能是混合气体A的是（　　）
A．CO2、H2、O2 B．N2、CO、H2 C．CO2、CO、O2 D．CO2、H2、CO
10．某同学为研究相同条件下一氧化碳和氢气哪个还原氧化铁的量更多，将一氧化碳和氢气等体积混合后先通过图甲装置，再通过图乙中的仪器组合。为达到实验目的，图乙中仪器选择和连接最好的是（　　）
A．cba B．cda C．cbd D．bca
11．分别把下列各组中的物质加入水中，最终可能得到无色澄清溶液的是（　　）
A．MgCl2 NaOH H2SO4 B．Ba(NO3)2 Na2SO4 HCl
C．KOH CuSO4 HCl D．AgNO3 NaCl HNO3
12．往硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓慢连续加入质量为m的锌粉，溶质中析出固体的质量与参加反应的锌粉质量关系如图所示，下列说法中正确的是（　　）
A．c点对应溶液中含有的金属离子为Zn2+和Cu2+
B．bc段（不含两端点）析出的金属是Fe
C．ab段（不含两端点）对应溶液中含有的金属离子为Zn2+、Ag+、Cu2+和Fe2+
D．若bc段和cd段中析出固体质量相等，参加反应的锌粉质量分别为m1和m2，则m1>m2
13．某固体混合物由K2CO3、K2SO4、CaCl2和KCl中的一种或几种组成，实验记录如下：
①取该样品溶于水，得到无色溶液；
②取适量上述溶液加过量的BaCl2溶液，出现白色沉淀，过滤；
③向步骤②所得沉淀中加入过量的稀HNO3，沉淀部分消失并产生气泡；
④取步骤②的溶液加入AgNO3溶液生成白色沉淀，再加入稀HNO3振荡，沉淀不消失。下列说法正确的是（　　）
A．原固体混合物中一定不含有CaCl2，KCl
B．原固体混合物中一定含有K2CO3，K2SO4，KCl
C．只通过步骤①②就可以确定原固体混合物中一定含有K2SO4
D．若步骤②改为滴加过量的Ba(NO3)2溶液，其余操作及现象均不变，则原固体混合物中一定含有KCl
14．向一定量稀硫酸中加入一定量铜粉，无气泡冒出；用导管向稀硫酸中通入空气并加热，铜粉逐渐减少，溶液由无色变为蓝色。测得溶液质量与实验时间的关系如图。下列说法错误的是（　　）
A．ab段说明Cu不能置换出硫酸中的氢
B．从b点到c点，溶液的pH逐渐增大
C．从c点到d点，溶液中的溶质只可能有一种
D．bc段溶液中有硫酸铜生成
15．下列表中各组物质不能按照图中关系（“→”表示反应一步完成）转化的是（　　）
A．A B．B C．C D．D
16．将足量物质乙加入物质甲中，加入物质乙的质量与纵坐标 y 的关系不能用如图所示曲线表示的是（　　）
选项 甲 乙 纵坐标 y
A 硝酸铜与硝酸银的混合溶液 锌粉 红色固体质量
B 氯化铁与稀盐酸的混合溶液 氢氧化钠 沉淀质量
C 不饱和氯化钠溶液 硫酸钾 溶质质量分数
D 久置于空气中的氢氧化钠溶液 稀盐酸 气体质量
A．A B．B C．C D．D
二、填空题
17．“登高取物”游戏规则：梯子上下相邻的物质之间能发生反应的，游戏者可以上升一格，最终登顶者可以获得“足球”奖励。甲同学根据规则能顺利获奖，乙同学根据规则从CaCO3、CuSO4、KNO3、BaCl2中选择合适物质填入①、②两处，也顺利获奖。
（1）②是　 　。
（2）写出图中有CuO参加的一个化学反应方程式　 　。
18．图为纯铜片A的系列变化，据图回答问题：
（1）若方法1中的X物质为常见气体，且发生置换反应，则X是　 　（填化学式）；
（2）铜片A、铜片B、铜片C的质量分别为、、，其中方法1和方法2均完全反应，则、、的大小关系为　 　。
19．某种矿石由氧化镁、氧化铁、氧化铜和二氧化硅组成，用它制备氢氧化镁的流程示意图如图所示（已知：二氧化硅不溶于水也不与稀盐酸反应）．
请回答下列问题：
气氧化物 Fe(OH)3 cu(OH)2 Mg (OH)2
开始沉淀的pH 1.5 4.2 8.6
完全沉淀的pH 3.2 6.7 11.1
（1）溶液A中共含有　 　种阳离子；
（2）在溶液A中加入熟石灰调节溶液的pH，可以使溶液中的金属阳离子转化为沉淀，该实验条件下，使金属阳离子沉淀的相关pH数据见表．为保证产品纯度、减少产品损失，并便于操作，溶液B的pH可允许的范围为是　 　；
（3）溶液B中一定含有的溶质为　 　（填化学式）．
20．有一包白色固体，可能含有Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH、NaCl中的一种或几种。取样溶于水，有白色沉淀产生；过滤后向沉淀中滴加盐酸，沉淀的量、产生气体的量与加入盐酸体积的关系如图所示。由此推断白色固体中肯定有　 　，肯定没有　 　，可能有　 　。
21．海水晒制粗盐的主要成分为NaCl，还含有少量的MgCl2、CaCl2、MgSO4、泥沙等杂质。下面是由粗盐获取较纯净精盐的一种方法：
请分析上面流程图示，回答：
（1）为除去MgCl2、CaCl2、MgSO4可溶性杂质，操作I中依次加入的物质(过量)和顺序，合理的是　 　；
A.NaOH、BaCl2、Na2CO3 B.Ba(NO3)2、Na2CO3、NaOH
C.Na2CO3、BaCl2、NaOH D.BaCl2、NaOH、Na2CO3
（2）为获取较纯净精盐，操作II的具体方法是　 　。
三、实验探究题
22．为了将氯化钠和氯化钙的混合物分离，并测定其中氯化钠的质量分数，兴趣小组最初设计了如下方案并进行实验：
根据流程图回答：
（1）沉淀B化学式是　 　，试剂甲是　 　，滤液C中溶质成分有　 　。
（2）根据以上方案得到NaCl固体测定含有杂质，同学们通过分析后对上述方案作出改进：在步骤Ⅴ滤液C蒸发结晶之前，先滴加足量的　 　，既能除去所含杂质，又能有效防止新杂质的引入，上述反应的化学方程式为　 　。
（3）为测定原混合物中氯化钠的质量分数，同学们提出了如下两个数据测定方案。
方案1：称量混合物A的总质量和干燥的沉淀B或CaCl2固体的质量，并进行计算；
方案2：称量混合物A的总质量和实验改进后所得纯净氯化钠固体的质量，并进行计算。
请你判断：上述所选称量数据不合理的是　 　（填：“方案1”或“方案2”）。
理由是　 　。
23．小乐利用干燥的H2和CO混合气体，以及下图所示装置进行如下实验。
实验一：验证H2和CO的还原性
（1）装置的正确连接顺序是　 　 (按顺序书写字母，且每套装置限用一次)；能证明 H2具有还原性的实验现象是　 　。
（2）有人质疑使澄清石灰水变浑浊的不一定是CO2，也有可能是CO或H2；因此提出CO和H2在与氧化铜反应前应先通入澄清石灰水加以检验。小乐认为从实验操作角度分析，没有必要补充上述检验，理由是　 　 。
实验二：定量分析混合气体中H2和CO的质量比
小乐在实验前后对B、C装置(硬质玻璃管和内部药品)
进行了质量的测定，假设B、C装置中反应完全，则H2和CO的质量比为　 　。
装置 实验前 实验后
B 100.8g 102.6g
C 65.6g 62.4g
24．小明在登山的过程中发现山上的岩石是红色的，他根据所学知识猜测岩石中可能含有氧化铁，为了验证猜想并测定其含量，小明进行了以下探究：
【查阅资料】
一定温度下，CH4可将 Fe2O3 还原为单质铁。若温度控制不当，还可生成少量的 Fe3O4。
【实验探究】
（1）小明利用 A 装置进行实验。在点燃酒精喷灯之前先通入一段时间
CH4，目的是　 　。
（2）小明将 A 装置中得到的固体经过水洗、过滤、干燥处理后，再通过 B 装置进行实验观察到仪器 a 中的现象为　 　，从而得出了岩石中含有氧化铁的结论。
（3）计算岩石中氧化铁的质量分数，需要测量的量有　 　。若 B 装置的固体含有一定量的 Fe3O4，则会导致测得的岩石中氧化铁的质量分数比实际含量　 　(填“偏高”、“偏低”或“不变”)，
25．某研究小组利用如图装置探究温度对CO还原Fe2O3的影响(固定装置略)
信息1：难溶的碳酸盐受热易分解为氧化物和CO2；
信息2：CO2能与Zn反应生成CO气体；
信息3：酒精灯的加热温度为400～500 ℃，酒精喷灯的火焰温度可达1 000 ℃左右。
（1）D装置的加热必须在A和B装置加热一段时间后再进行，这样做的原因是　 　。
（2）装置C的作用是　 　，从实验安全或环保角度考虑，上述实验装置可采取的改进措施是　 　。
（3）将研究小组分为两组，按上图所示装置进行对比实验，甲组用酒精灯、乙组用酒精喷灯对装置D加热，反应产物均为黑色粉末(纯净物)。两组分别用产物进行如下表所示实验：
步骤 操作 甲组现象 乙组现象
1 取黑色粉末加入盐酸 溶解，无气泡 溶解，有气泡
2 取步骤1中溶液，滴加KSCN溶液 变红 无现象
则乙组装置D中反应的化学方程式　 　。
四、解答题
26．某化学兴趣小组的同学对一份固体样品进行了探究。通过实验已确定该样品由氧化铁和铁粉混合而成，他们称取了13.6g固体样品，用图1所示的装置继续实验，测定的部分数据图2所示．请计算：
（1）固体样品中氧化铁的质量是多少克？
（2）在上述反应后的固体中加入100g稀盐酸，恰好完全反应，求反应后所得溶液中溶质的质量分数．
27．兴趣小组设计了以下实验装置来测定某氧化铜样品的纯度(杂质不与氢气反应)，他们准确称取15g干燥样品进行实验，并准确称取完全反应前后装置丙和丁的质量如表：
　 装置丙 装置丁
反应前 48.8g 161.2g
反应后 46.7g 163.9g
（1）该实验中，装置乙的作用是　 　
（2）小明认为装置丙减少的质量就是氧元素质量，他由此求得氧化铜的质量为　 　g，氧化铜样品的纯度为　 　 ；
（3）小丽根据装置丁的质量变化也计算出了氧化铜样品的纯度，请写出她的计算过程。
（4）比较小明和小丽的计算结果，请分析导致这一结果的原因可能是 。
A．装置的气密性不好
B．空气中的水分被丁处浓硫酸吸收
C．通入的氢气量不足
D．空气中的二氧化碳被丁处浓硫酸吸收
28．建造“南昌舰”的特种钢材需要用富铁矿石（含铁量高于50%）来冶炼。研学实践小组为测出某地赤铁矿石（主要成分是Fe2O3）中的含铁量，进行实验；取20g赤铁矿石样品，逐渐加入稀盐酸，充分反应。实验相关数据如图所示（假设杂质不溶于水，也不与酸反应）。
（1）20g赤铁矿石样品中氧化铁的质量为　 　g；
（2）该样品中铁元素的质量分数为　 　，由此判断出该赤铁矿石　 　（填“属于”或“不属于”）富铁矿石。
（3）若赤铁矿中氧化铁的质量分数为80%（其他成分不含铁），600t这样的赤铁矿可以炼出含杂质为4%的生铁多少吨？
答案部分
1．【答案】B,D
2．【答案】C
3．【答案】B
4．【答案】B
5．【答案】D
6．【答案】C
7．【答案】C
8．【答案】D
9．【答案】D
10．【答案】A
11．【答案】A
12．【答案】C
13．【答案】D
14．【答案】C
15．【答案】A
16．【答案】C
17．【答案】（1）BaCl2
（2）CuO+2HCl=CuCl2+H2O等
18．【答案】（1）H2
（2）mA=mB＞mC
19．【答案】（1）4
（2）6.7-8.6
（3）MgCl2、CaCl2
20．【答案】Na2CO3、BaCl2；Na2SO4、NaOH；NaCl
21．【答案】（1）A D
（2）加过量的稀盐酸
22．【答案】（1）CaCO3；盐酸；氯化钠和碳酸钠
（2）盐酸；2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑
（3）方案二；盐酸与过量的碳酸钠反应也生成了氯化钠
23．【答案】（1）CBAD；C 中黑色粉末变红，B 中白色粉末变蓝
（2）在实验开始阶段需要先通一段时间的H2和CO混合气体，此时可观察到A装置中的澄清石灰水不变浑浊，则可排除CO或H2使澄清石灰水变浑浊；1：14
24．【答案】（1）排除装置内空气，防止加热时发生爆炸
（2）水面下降
（3）岩石样品的质量和量筒内水的体积（生成氢气体积）；偏低
25．【答案】（1）排尽装置中的空气，防止CO和空气混合加热爆炸
（2）吸收(或除去)CO2；增加尾气处理装置
（3）3CO＋Fe2O3 2Fe＋3CO2
26．【答案】（1）解：设固体样品中氧化铁的质量为x，则
Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 固体减重
160 　 112 160-112
x 　 　 13.6g-11.2g
解得：x=8g
（2）解：设生成的氯化铁和氢气质量分别为y、z，则
Fe+2HCl= FeCl2+ H2↑
56 127 2
11.2g y z
解得y=25.4g；z=0.4g
27．【答案】（1）检验氢气中混有的水是否被浓硫酸吸收完
（2）10.5；70%
（3）解：生成的水的量为： 163.9g-161.2g=2.7g
CuO+H2 Cu+ H2O
80 　 　 18
x 　 　 2.7g
x=12g，
则氧化铜的纯度为： ×100%=80%
（4）B
28．【答案】（1）16
（2）56%；属于
（3）解：600t含氧化铁80%的赤铁矿石中含氧化铁的质量为600t×80%＝480t。
设理论上可炼出含杂质4%的生铁质量为x。
Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
160 　 112
480t 　 （1﹣4%）x
解得：x＝350t
答：可以炼出含杂质5%的生铁的质量为350t。
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