课件29张PPT。课题2 金属的化学性质【回顾思考1】镁条在空气中点燃有什么现象？镁条燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色固体。金属的化学性质2Mg + O2 2MgO化学方程式点击画面播放视频【回顾思考2】铁丝在高温时与氧气的反应铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体。在高温时铜也可以与氧气反应点击画面播放视频【思考讨论1】俗话说“真金不怕火炼”，这说明了什么事实？ 即使在高温条件下金也不能和氧气反应。
Au + O2≠ 高 温 炼 金【思考讨论2】从以下方程式你能得到哪些信息？（3）2Mg+O2 2MgO （4）Au + O2 →不反应 （5）3Fe+2O2 Fe3O4 实验表明，大多数金属都能与氧气发生反应，生成相应的金属氧化物，但反应的难易和剧烈程度是不相同的。 一、金属与氧气的反应1．常温下易与氧气反应： 以???? 、 ????为代表。
2．加热时能与氧气反应：以???? 、 ????为代表。
3．高温下也不能与氧气反应：以????????为代表。 MgAlFeCuAu【结论】金属活动性：???????????????????????????? Mg、Al＞Fe、Cu＞Au活动与探究（一）探究镁、锌、铁、铜的活动性顺序 很多金属不仅能与氧气反应，而且还能与盐酸或稀硫酸反应。金属与盐酸或稀硫酸能否反应以及反应的剧烈程度，也可反映出金属的活泼程度，即金属活动性。 A组：把镁、锌、铁、铜分别放入稀盐酸中。B组：把镁、锌、铁、铜分别放入稀硫酸中。二、金属与酸的反应金属活动顺序镁、锌、铜与稀盐酸、稀硫酸的反应.DAT放出气泡最迅速，
反应最剧烈。放出气泡速度次之，反应较为剧烈。放出气泡速度最慢，反应较为缓和，溶液由无色变为浅绿色。不反应Mg + 2HCl ====
MgCl2 + H2↑Zn + 2HCl ====
ZnCl2 + H2↑Fe + 2HCl ====
FeCl2 + H2↑放出气泡最迅速，反应最剧烈。放出气泡速度次之，反应较为剧烈。放出气泡速度最慢，反应较为缓和，溶液由无色变为浅绿色。不反应Mg + H2SO4 ====
MgSO4 + H2↑Zn + H2SO4 ====
ZnSO4 + H2↑Fe + H2SO4 ====
FeSO4 + H2↑盐酸God Save Me！无所谓，我无所谓…为什么受伤的总是我！我得意的笑，又得意的笑…金属与酸的反应的剧烈程度 【实验现象】 【探究结论】1、并不是所有的金属都能与酸反应，而且反应的剧烈程度也不相同。2、金属活动性：?????????????????????? 。 Mg＞ Zn＞ Fe＞ Cu比一比 对于以上的反应，从反应物和生成物的角度分析，这些反应有何特点？将这一类反应与化合反应、分解反应进行比较。
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 ↑
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑单质化合物化合物单质 这种由一种单质与一种化合物反应，生成了另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。 小结练一练：下列反应属于置换反应的是 （ ） A 、Fe + 2HCl ====FeCl2 + H2↑B、3Fe + 2O2 Fe3O4A【回顾思考3】铁钉与硫酸铜溶液反应反应现象：铁钉表面有一层红色固体物质，溶液由蓝色变为浅绿色。活动与探究金属活动性验证方法（二）
实验名称：金属与盐溶液的反应情况
实验目的：比较金属铝、铜、银的活动性
一、实验过程：
1、将一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中一会儿；
2、将一根洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中一会儿；
3、将一根洁净的铜丝浸入硫酸铝溶液中一会儿。用砂纸打磨铝丝目的是除去表面的保护层铝丝浸入硫酸铜溶液中铜丝浸入硝酸银溶液中浸入溶液的铝丝表面覆盖一层红色固体，溶液由蓝色逐渐变为无色浸入溶液的铜丝表面覆盖一层银白色固体，溶液由无色逐渐变为蓝色无明显现象2Al+3CuSO4 === Al2(SO4)3+ 3CuCu+2AgNO3 === Cu(NO3)2+ 2Ag铝丝浸入硫酸铜溶液中
2Al+3CuSO4 === Al2(SO4)3+ 3Cu
铜丝浸入硝酸银溶液中
Cu+2AgNO3 === Cu(NO3)2+ 2Ag
金属+金属化合物 → 新金属+新化合物
1、以上反应类型都属于 反应。
2、铝、铜、银三种金属的活动性顺序是____________置换Al>Cu>Ag讨 论金属活动性顺序符号:金属活动性由强逐渐减弱金属活动性顺序的理解
（1）在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。
（2）在金属活动性顺序里，排在氢前面的金属能与盐酸、稀硫酸反应放出氢气，而排在氢后面的金属不能与盐酸、稀硫酸反应放出氢气。
（3）在金属活动顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。本节课我们学习了哪些内容？1、大多数金属可与氧气反应
2、金属 + 酸 → 化合物+ H2↑
3、金属 + 化合物 → 另一金属 + 另一化合物
（条件：“前换后，化合物可溶”）
Fe+CuSO4 === Cu + FeSO4
4、常见金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H） Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱D1、铝在一百多年里产量得到大幅度的提高，并被广泛地使用，原因之一就是铝的抗腐蚀性能好。铝具有良好抗腐蚀性能的原因（ ）
A.铝的化学性质不活泼
B.铝不与酸、碱反应
C.铝常温下不与氧气反应
D.铝表面生成一层致的氧化铝保护膜2、金属M能从稀硫酸中置换出氢元素，却不能从硫酸锌中置换出锌，则金属M可能为 ( )
A．Cu B．Fe C．Ag D．AlD3、不法分子常常用金光闪闪的“金首饰”“（铜锌合金）来蒙骗人们牟取暴利，下列鉴别假金首饰的方法错误的是 ( )
A．加盐酸 B．测密度 C．用火烧 D．看颜色D4、根据金属活动性顺序判断，下列各组内两种物质间不能发生化学反应的是 ( )
A．锌与硫酸铜 B．镁与稀盐酸 C．铜与稀盐酸 D．铁与硝酸铜CB5、将金属M置于硫酸锌溶液中，无明显现象发生；而将其置于硫酸铜溶液中，表面有红色固体物质析出。由此可判断M、Zn、Cu的金属活动性由强到弱的顺序为（ ）
A．M、Zn、Cu B. Zn、M、Cu
C. Zn、Cu、M D. Cu、 M、Zn6、(2011 百色21 ）.某金属R与硝酸银溶液反应的化学方程式为:R + 2AgNO3 === R(NO3)2 + 2Ag
R与硝酸铜溶液不发生反应，关于R的推断正确的是 （ ）
A. R的活泼性介于铜、银之间 B. R能置换出酸中的氢
C. R的活泼性比铜强 D. R的活泼性比铜强、银都弱A 7、某校同学以“比较Al、X、Cu三种金属的活动性”为课题进行实验探究。
【所用药品】
溶质质量分数相同的稀盐酸，大小形状都相同的Al、X、Cu三种金属。
【实验记录】
现象：Al开始时几乎无气泡产生，一段时间后产生气泡速度加快， X产生气泡速度慢，Cu无气泡产生。【分析与结论】
(1)实验开始时，铝表面几乎无气泡产生的原因_________________________。
(2)铜表面始终无气泡产生的原因是_________________。
(3)三种金属的活动性由强到弱的顺序是_____________。铝表面有一层氧化铝薄膜铜不与稀盐酸反应Al>X> Cu
