江苏省泰州市兴化市2023-2024学年高一上学期10月调研化学试卷（含答案）
文档属性
| 名称 | 江苏省泰州市兴化市2023-2024学年高一上学期10月调研化学试卷（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 175.9KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-10-26 11:06:39 | ||
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文档简介
兴化市2023-2024学年高一上学期10月调研
化学学科
卷面总分：100分 考试用时： 60分钟
可能用到的相对原子质量：H-1 Cl-35.5 N-14 O-16 Na-23 C-12
一、单项选择题：（共15题，每题3分，共45分。每题只有一个选项最符合题意。）
1.由多糖和多功能无机纳米颗粒组成的多糖基复合纳米材料[粒径10-9-10-7 m]在生物医学领域具有潜在的应用价值，具有协同性能和功能。多糖基复合纳米颗粒分散到水中，下列关于该分散系的说法正确的是( )
A．多糖基复合纳米颗粒不能透过滤纸
B．该分散系属于胶体
C．多糖基复合纳米材料很不稳定
D．丁达尔效应不能区分氯化钡溶液和该分散系
2.用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是( )
A. 称量 B. 溶解
C. 转移 D. 定容
3. 酸式盐是盐的一种，可看作多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4、K2HPO4等。已知H3PO2(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，则下列说法正确的是( )
A. H3PO2属于二元酸 B. H3PO2属于三元酸
C. NaH2PO2属于正盐 D. NaH2PO2属于酸式盐
4．下列物质有给定条件下的转化能一步实现的是( )
A．Fe→FeCl3 B．H2O2→H2 C．CaCO3→CO D．CuSO4→Cu
5．一同学设计了两种由CuO→Cu的实验方案：
方案一： 、
方案二： 、
大家认为方案二优于方案一，理由是：①节约能源；②Cu产率高；③产品纯净；④操作安全。其中，评价正确的是( )
A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④
6.2023年4月，国际学术期刊《科学》杂志发表了我国中科院天津工业生物所在人工合成淀粉方面取得重大颠覆性、原创性突破，首次在实验室实现以二氧化碳(CO2)为原料人工合成淀粉[(C6H10O5)n]。下列有关二氧化碳和淀粉的说法正确的是( )
A. 常温常压下，1 mol CO2的体积约为 22.4 L
B. 淀粉的摩尔质量为162 g· mol-1
C. 淀粉中C、H、O的质量之比为6∶10∶5
D. 22 g CO2的物质的量为0.5 mol
7. 设NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述中正确的是( )
A. 常温常压下，11.2 L H2O所含原子数为1.5NA
B. 常温常压下，92gNO2 和N2O4混合气体中含有原子总数为6NA
C. 标准状况下，22.4 L氦气中所含原子数为2NA
D. 常温常压下，18gH2O中含有电子数为3NA
8. 在相同的温度和压强下，二氧化碳和笑气（N2O）的体积相同，则下列一定相同的是( )
①分子数 ②原子数 ③密度 ④质量 ⑤物质的量
A. 只有①⑤ B. 只有①②④⑤ C. 只有②③④⑤ D. ①②③④⑤
9.下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是( )
A. 溶液 B. 气态 C. 熔融的 D. 酒精溶液
10. 下列电离方程式中，正确的是
A. Na2SO4=Na++ B. Ba(OH)2=Ba2++
C. Al2(SO4)3=2Al3++3 D. Ca(NO3)2=Ca2++2
11.下列化学反应中，既是离子反应，又是置换反应的是( )
A.
B.
C.
D.
12. 在给定的四种溶液中，加入以下几种离子，各离子能在原溶液中共存的是( )
A. 所含溶质为的溶液：加入
B. 滴加酚酞变红的溶液：加入
C. 含有大量的溶液：加入
D. 常温下，加入铁粉能生成的溶液：加入
13.下列离子方程式的书写正确的是( )
A. 过量的与澄清石灰水反应：
B. 铁片投入稀硫酸中：
C. 碳酸氢钠溶液与溶液反应：
D. 向溶液滴加溶液至恰好沉淀：
14.用溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是( )
A. B. C. D.
15.某无色溶液可能由、、、、、中一种或几种。为了确定该溶液的成分，进行如下实验：
①取少量该溶液加入足量氯水，有气体产生，得到甲溶液；
②取少量甲溶液，向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀甲；
③取少量原溶液，向其中加入溶液，产生白色沉淀，加足量稀盐酸，沉淀部分溶解。
下列关于原溶液说法正确的是( )
A. 肯定存在、、 B. 肯定存在、
C. 肯定不存在，可能存在 D. 是否存在需要进一步实验测定
二、实验题（本题共15分）
16.实验室用固体配制的溶液，填空并请回答下列问题：
配制该溶液应称取的质量_______________；
配制时，其正确的操作顺序是字母表示，每个字母只能用一次_____________；
A.用水洗涤烧杯次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B.用天平准确称取所需的的质量，加入少量水约，用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
C.将已冷却的溶液沿玻璃棒注入的容量瓶中
D.将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
E.改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度处
操作中，应将洗涤液都移入容量瓶，其目的是________；溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为___________；下列配制的溶液浓度偏低的是_________________________；
A.称量时，砝码错放在左盘；
B.向容量瓶中转移溶液时，不慎有液滴洒在容量瓶外面；
C.定容时仰视液面达到刻度线；
D.定容时俯视液面达到刻度线；
E.配制前，容量瓶中有少量蒸馏水。
三、填空题（本题共14分）
17.（1）2021年在抗击“新冠病毒”的战役中各种消毒试剂成为耀眼的明星，下面是几种常见的消毒药品：84消毒液（NaClO）、双氧水（）、臭氧（）、过氧乙酸（）、氯气（）等。回答下面问题：①38g过氧乙酸（）中含有的O原子数为 （设代表阿伏加德罗常数的值），含有的H原子的物质的量为_____________。
②40.5g某金属氯化物中含有0.6mol ，则该金属氯化物的摩尔质量为 。
（2）某物质 A 加热时按化学方程式 2A=2B＋C＋3D 分解，产物均为气体，测得相同条件下由 生成物组成的混合物气体对 H2的相对密度为 15，则反应物 A 的相对分子质量为____________
一定量的液态化合物 XY2，在一定量 O2中恰好完全反应：XY2(l)＋3O2(g)=XO2(g)＋ 2YO2(g)，冷却后在标准状况下，测得生成物的体积为 4.48L，则(l 表示液态，g 表示气态)反应前 O2的是________mol。
（3）以下为中学化学中常见的几种物质：①液态氨，②熔融KCl，③固体，④铜，⑤盐酸，⑥蔗糖，⑦澄清石灰水。请按下列分类标准回答问题。
能导电的有______(填写物质编号)；属于电解质有______(填写物质编号)。
四．工艺流程题(本大题共2小题，共26分)
18.（14分）我国近代化学工业的奠基人之一侯德榜发明的“侯氏制碱法”，将制碱技术发展到了一个新的水平，在此基础上，将工业纯碱含、、等杂质进行提纯。工艺流程如图。
请回答下列问题：
母液Ⅰ中含有，的电离方程式是______。
反应Ⅱ的化学方程式是______。
流程中加入除去的杂质离子是______。
结晶后的晶体表面附着有等杂质，需洗涤除去。检验是否已被洗涤除尽，需进行的操作和现象是______，有关反应的离子方程式是______。
19.（12分）废水中氨氮(NH3、NH)的处理技术有生物脱氮法、化学沉淀法、折点加氯法等。
(1)氨氮污水直接排放入河流、湖泊导致的环境问题是________。
(2)生物脱氮法：利用微生物催化脱氮，原理如下：
NHNON2
反应①的离子方程式为__________________________________________。
(3)化学沉淀法：向废水中加入含MgCl2、Na3PO4的溶液，NH转化为MgNH4PO4·6H2O沉淀从而达到工艺要求。若pH过大，氨氮去除率和磷沉淀率均降低，其原因是______ (用离子方程式表示)。
(4)折点加氯法：向废水中加入NaClO溶液，使氨氮转化成N2从而达到工艺要求。相关反应如下：
NaClO＋H2O===HClO＋NaOH(Ⅰ) NH3＋HClO===NH2Cl＋H2O(Ⅱ)
NH2Cl＋HClO===NHCl2＋H2O(Ⅲ) NHCl2＋H2O===NOH＋2HCl(Ⅳ)
NHCl2＋NOH===N2↑＋HClO＋HCl(Ⅴ)
探究NaClO的投加量[以m(Cl2)代替表示]对氨氮去除率的影响，实验结果如图所示：(已知NaClO的投加量多少决定了含氮元素产物的类型分布）
①当m(Cl2)∶m(NH3)≥7.7时，污水中总氮去除率缓慢下降，其原因是_______ 。
②当m(Cl2)∶m(NH3)<7.7时，随着m(Cl2)∶m(NH3)的减小，污水中余氯(除Cl－外的氯元素存在形式)浓度升高，其原因是__________________________。
兴化市2023-2024学年高一上学期10月调研
化学学科答案及评分标准
一、单项选择题：（共15题，每题3分，共45分。每题只有一个选项最符合题意。）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
B B C D C D B D C C B C A C A
实验题（共15分,每空3分）
16.
、、、、、
保证溶质全部转入容量瓶；容量瓶盛放热溶液时，体积不准
三．填空题（共14分，每空2分）
17.（1）①1.5，2mol。②135。
（2）①90 ②0.2
（3）②④⑤⑦ ②③
四．工艺流程题（本大题共2小题，共26分）
18(14分). 3’
3’（配平错误，少条件各扣一分，无气体生成符号，沉淀符号不扣分，以下标准一致）
、 2’（少一个，扣一分。写错全扣）
取最后一次洗涤液于试管中，加入足量稀硝酸酸化，再加入滴溶液，若无沉淀产生，说明已除尽，反之，未除尽；3’ 3’
19.（12分）(1)水体富营养化 2’ (2)NH＋2O2NO＋2H＋＋H2O 3’
(3)MgNH4PO4·6H2O＋2OH－===Mg(OH)2＋NH＋PO＋6H2O 3’
(4)①次氯酸钠投加量过大，导致污水中部分氨氮氧化为NO 2’
②加入次氯酸钠量不足，部分氨氮以NH2Cl形式持续存在 2’
化学学科
卷面总分：100分 考试用时： 60分钟
可能用到的相对原子质量：H-1 Cl-35.5 N-14 O-16 Na-23 C-12
一、单项选择题：（共15题，每题3分，共45分。每题只有一个选项最符合题意。）
1.由多糖和多功能无机纳米颗粒组成的多糖基复合纳米材料[粒径10-9-10-7 m]在生物医学领域具有潜在的应用价值，具有协同性能和功能。多糖基复合纳米颗粒分散到水中，下列关于该分散系的说法正确的是( )
A．多糖基复合纳米颗粒不能透过滤纸
B．该分散系属于胶体
C．多糖基复合纳米材料很不稳定
D．丁达尔效应不能区分氯化钡溶液和该分散系
2.用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是( )
A. 称量 B. 溶解
C. 转移 D. 定容
3. 酸式盐是盐的一种，可看作多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4、K2HPO4等。已知H3PO2(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，则下列说法正确的是( )
A. H3PO2属于二元酸 B. H3PO2属于三元酸
C. NaH2PO2属于正盐 D. NaH2PO2属于酸式盐
4．下列物质有给定条件下的转化能一步实现的是( )
A．Fe→FeCl3 B．H2O2→H2 C．CaCO3→CO D．CuSO4→Cu
5．一同学设计了两种由CuO→Cu的实验方案：
方案一： 、
方案二： 、
大家认为方案二优于方案一，理由是：①节约能源；②Cu产率高；③产品纯净；④操作安全。其中，评价正确的是( )
A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④
6.2023年4月，国际学术期刊《科学》杂志发表了我国中科院天津工业生物所在人工合成淀粉方面取得重大颠覆性、原创性突破，首次在实验室实现以二氧化碳(CO2)为原料人工合成淀粉[(C6H10O5)n]。下列有关二氧化碳和淀粉的说法正确的是( )
A. 常温常压下，1 mol CO2的体积约为 22.4 L
B. 淀粉的摩尔质量为162 g· mol-1
C. 淀粉中C、H、O的质量之比为6∶10∶5
D. 22 g CO2的物质的量为0.5 mol
7. 设NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述中正确的是( )
A. 常温常压下，11.2 L H2O所含原子数为1.5NA
B. 常温常压下，92gNO2 和N2O4混合气体中含有原子总数为6NA
C. 标准状况下，22.4 L氦气中所含原子数为2NA
D. 常温常压下，18gH2O中含有电子数为3NA
8. 在相同的温度和压强下，二氧化碳和笑气（N2O）的体积相同，则下列一定相同的是( )
①分子数 ②原子数 ③密度 ④质量 ⑤物质的量
A. 只有①⑤ B. 只有①②④⑤ C. 只有②③④⑤ D. ①②③④⑤
9.下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是( )
A. 溶液 B. 气态 C. 熔融的 D. 酒精溶液
10. 下列电离方程式中，正确的是
A. Na2SO4=Na++ B. Ba(OH)2=Ba2++
C. Al2(SO4)3=2Al3++3 D. Ca(NO3)2=Ca2++2
11.下列化学反应中，既是离子反应，又是置换反应的是( )
A.
B.
C.
D.
12. 在给定的四种溶液中，加入以下几种离子，各离子能在原溶液中共存的是( )
A. 所含溶质为的溶液：加入
B. 滴加酚酞变红的溶液：加入
C. 含有大量的溶液：加入
D. 常温下，加入铁粉能生成的溶液：加入
13.下列离子方程式的书写正确的是( )
A. 过量的与澄清石灰水反应：
B. 铁片投入稀硫酸中：
C. 碳酸氢钠溶液与溶液反应：
D. 向溶液滴加溶液至恰好沉淀：
14.用溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是( )
A. B. C. D.
15.某无色溶液可能由、、、、、中一种或几种。为了确定该溶液的成分，进行如下实验：
①取少量该溶液加入足量氯水，有气体产生，得到甲溶液；
②取少量甲溶液，向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀甲；
③取少量原溶液，向其中加入溶液，产生白色沉淀，加足量稀盐酸，沉淀部分溶解。
下列关于原溶液说法正确的是( )
A. 肯定存在、、 B. 肯定存在、
C. 肯定不存在，可能存在 D. 是否存在需要进一步实验测定
二、实验题（本题共15分）
16.实验室用固体配制的溶液，填空并请回答下列问题：
配制该溶液应称取的质量_______________；
配制时，其正确的操作顺序是字母表示，每个字母只能用一次_____________；
A.用水洗涤烧杯次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B.用天平准确称取所需的的质量，加入少量水约，用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
C.将已冷却的溶液沿玻璃棒注入的容量瓶中
D.将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
E.改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度处
操作中，应将洗涤液都移入容量瓶，其目的是________；溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为___________；下列配制的溶液浓度偏低的是_________________________；
A.称量时，砝码错放在左盘；
B.向容量瓶中转移溶液时，不慎有液滴洒在容量瓶外面；
C.定容时仰视液面达到刻度线；
D.定容时俯视液面达到刻度线；
E.配制前，容量瓶中有少量蒸馏水。
三、填空题（本题共14分）
17.（1）2021年在抗击“新冠病毒”的战役中各种消毒试剂成为耀眼的明星，下面是几种常见的消毒药品：84消毒液（NaClO）、双氧水（）、臭氧（）、过氧乙酸（）、氯气（）等。回答下面问题：①38g过氧乙酸（）中含有的O原子数为 （设代表阿伏加德罗常数的值），含有的H原子的物质的量为_____________。
②40.5g某金属氯化物中含有0.6mol ，则该金属氯化物的摩尔质量为 。
（2）某物质 A 加热时按化学方程式 2A=2B＋C＋3D 分解，产物均为气体，测得相同条件下由 生成物组成的混合物气体对 H2的相对密度为 15，则反应物 A 的相对分子质量为____________
一定量的液态化合物 XY2，在一定量 O2中恰好完全反应：XY2(l)＋3O2(g)=XO2(g)＋ 2YO2(g)，冷却后在标准状况下，测得生成物的体积为 4.48L，则(l 表示液态，g 表示气态)反应前 O2的是________mol。
（3）以下为中学化学中常见的几种物质：①液态氨，②熔融KCl，③固体，④铜，⑤盐酸，⑥蔗糖，⑦澄清石灰水。请按下列分类标准回答问题。
能导电的有______(填写物质编号)；属于电解质有______(填写物质编号)。
四．工艺流程题(本大题共2小题，共26分)
18.（14分）我国近代化学工业的奠基人之一侯德榜发明的“侯氏制碱法”，将制碱技术发展到了一个新的水平，在此基础上，将工业纯碱含、、等杂质进行提纯。工艺流程如图。
请回答下列问题：
母液Ⅰ中含有，的电离方程式是______。
反应Ⅱ的化学方程式是______。
流程中加入除去的杂质离子是______。
结晶后的晶体表面附着有等杂质，需洗涤除去。检验是否已被洗涤除尽，需进行的操作和现象是______，有关反应的离子方程式是______。
19.（12分）废水中氨氮(NH3、NH)的处理技术有生物脱氮法、化学沉淀法、折点加氯法等。
(1)氨氮污水直接排放入河流、湖泊导致的环境问题是________。
(2)生物脱氮法：利用微生物催化脱氮，原理如下：
NHNON2
反应①的离子方程式为__________________________________________。
(3)化学沉淀法：向废水中加入含MgCl2、Na3PO4的溶液，NH转化为MgNH4PO4·6H2O沉淀从而达到工艺要求。若pH过大，氨氮去除率和磷沉淀率均降低，其原因是______ (用离子方程式表示)。
(4)折点加氯法：向废水中加入NaClO溶液，使氨氮转化成N2从而达到工艺要求。相关反应如下：
NaClO＋H2O===HClO＋NaOH(Ⅰ) NH3＋HClO===NH2Cl＋H2O(Ⅱ)
NH2Cl＋HClO===NHCl2＋H2O(Ⅲ) NHCl2＋H2O===NOH＋2HCl(Ⅳ)
NHCl2＋NOH===N2↑＋HClO＋HCl(Ⅴ)
探究NaClO的投加量[以m(Cl2)代替表示]对氨氮去除率的影响，实验结果如图所示：(已知NaClO的投加量多少决定了含氮元素产物的类型分布）
①当m(Cl2)∶m(NH3)≥7.7时，污水中总氮去除率缓慢下降，其原因是_______ 。
②当m(Cl2)∶m(NH3)<7.7时，随着m(Cl2)∶m(NH3)的减小，污水中余氯(除Cl－外的氯元素存在形式)浓度升高，其原因是__________________________。
兴化市2023-2024学年高一上学期10月调研
化学学科答案及评分标准
一、单项选择题：（共15题，每题3分，共45分。每题只有一个选项最符合题意。）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
B B C D C D B D C C B C A C A
实验题（共15分,每空3分）
16.
、、、、、
保证溶质全部转入容量瓶；容量瓶盛放热溶液时，体积不准
三．填空题（共14分，每空2分）
17.（1）①1.5，2mol。②135。
（2）①90 ②0.2
（3）②④⑤⑦ ②③
四．工艺流程题（本大题共2小题，共26分）
18(14分). 3’
3’（配平错误，少条件各扣一分，无气体生成符号，沉淀符号不扣分，以下标准一致）
、 2’（少一个，扣一分。写错全扣）
取最后一次洗涤液于试管中，加入足量稀硝酸酸化，再加入滴溶液，若无沉淀产生，说明已除尽，反之，未除尽；3’ 3’
19.（12分）(1)水体富营养化 2’ (2)NH＋2O2NO＋2H＋＋H2O 3’
(3)MgNH4PO4·6H2O＋2OH－===Mg(OH)2＋NH＋PO＋6H2O 3’
(4)①次氯酸钠投加量过大，导致污水中部分氨氮氧化为NO 2’
②加入次氯酸钠量不足，部分氨氮以NH2Cl形式持续存在 2’
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