“高效课堂”1.5 物质的溶解（基础版）--2023-2024学年浙教版科学八年级上册
一、选择题
1．（2022八上·金东月考）将接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液，可采取的方法是（ ）
A．加入硝酸钾 B．升高温度
C．加水 D．加入同温度的硝酸钾饱和溶液
【答案】A
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液相互转变
【解析】【分析】饱和溶液是指不能继续溶解该溶质的溶液，不饱和溶液是指还能继续溶解该溶质的溶液
【解答】A. 加入硝酸钾可以使接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液，A正确
B. 硝酸钾的溶解度会随温度的升高而升高，故升高温度不能使接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液，B错误
C. 加水不能使接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液，C错误
D. 加入同温度的硝酸钾饱和溶液后原来的溶液还是能继续溶解硝酸钾的，故不是饱和溶液，D错误
故答案为A
2．（2023八上·温州期末）20℃时，氯化钠的溶解度为36克。则下图中能正确表示该温度下，饱和氯化钠溶液中的溶质和溶剂比例的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】A
【知识点】固体溶解度的概念
【解析】【分析】根据溶解度的定义判断。
【解答】20℃时，氯化钠的溶解度为36g，即该温度下100g水中达到饱和时最多溶解氯化钠的质量为36g，故A正确，B、C、D错误。
故选A。
3．要配制100 g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，除了需要托盘天平和量筒外，还需要用到的一组仪器是 （ ）
A．烧杯、试管、玻璃棒 B．烧杯、胶头滴管、玻璃棒
C．烧杯、胶头滴管、漏斗 D．烧杯、酒精灯、玻璃棒
【答案】B
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【分析】根据配制一定溶质质量分数溶液的实验过程分析判断。
【解答】要配制100 g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，需要用托盘天平测出5g氯化钠，用量筒和胶头滴管测出95mL的水，再将水和氯化钠放入烧杯中，用玻璃棒不断搅拌而得到溶液，故B正确，而A、C、D错误。
故选B。
4．（2021八上·三门期末）如图是某品牌“一摇冰”功能饮料，该饮料罐在夏天能制冷，罐底中的固体是（ ）
A．氢氧化钠 B．氯化钠 C．硝酸铵 D．蔗糖
【答案】C
【知识点】溶解时的吸热或放热现象
【解析】【分析】根据物质溶解时吸热还是放热的知识判断。
【解答】“一摇冰”在夏天可以制冷，说明该物质溶于水时吸热。氢氧化钠溶于水时放热、氯化钠和蔗糖溶于水时几乎没有变化，只有硝酸铵溶于水时吸热，故C正确，而A、B、D错误。
故选C。
5．（2021九上·诸暨期中）向盐酸中加入浓硫酸会有白雾产生，下列叙述不属于导致产生这种现象的原因是（ ）
A．浓硫酸具脱水性
B．浓硫酸具有吸水性
C．盐酸具有挥发性
D．气态物质的溶解度随温度的升高而降低
【答案】A
【知识点】溶解度的影响因素；酸的化学性质
【解析】【分析】根据两种酸的性质，分析出现白雾的原因即可。
【解答】浓硫酸具有吸水性，它会吸收盐酸中的水，从而使其变成浓盐酸。由于浓盐酸具有挥发性，且浓硫酸稀释会放出大量的热，而气态物质的溶解度随温度升高而降低，所以会挥发出HCl气体，与水蒸气结合形成白雾，故A符合题意，而B、C、D不合题意。
故选A。
6．（2020九上·北仑月考）某课外兴趣小组的同学，通过实验测定浓硫酸吸水性的有关数据，绘制成如图的函数图象，其中横坐标表示时间，纵坐标可以表示：①溶质的质量分数；②溶液的质量；③溶液的体积；④溶液中所含水的质量。其中正确的是（ ）
A．①② B．②③ C．②③④ D．①②③④
【答案】C
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；酸的物理性质及用途
【解析】【分析】浓硫酸吸水时溶剂质量增加，溶质质量不变分析。
【解答】浓硫酸吸水时，随时间的变化溶剂质量增加，溶质质量不变，溶质的质量分数减小，溶液的质量增加，溶液的体积增加，溶液中所含水的质量增加；
故选C。
7．（2019八上·温州期中）衣服上沾有碘很难洗净，碘在下列四种不同溶剂中的溶解性如表所示，由表可知，能最快洗净衣服上溶质的碘污渍且对人体无害的是（ ）
溶质 碘
溶剂 水 酒精 汽油 苯(有毒)
溶解性 微溶 可溶 易溶 易溶
A．水 B．酒精 C．汽油 D．苯
【答案】C
【知识点】溶解现象与溶解原理
【解析】【分析】碘在不同溶剂中溶解性是不同的，人们并不用苯来清洗衣物上的碘，因为苯挥发有毒。
【解答】A、碘并不能溶于水，不能用水清洗来清除碘，A不符合题意。
B、碘能溶解于酒精，能用于清洗碘，但是速度不是最快，B不符合题意。
C、碘易溶于汽油，可用汽油快速除去碘污，C符合题意。
D、碘可溶于苯，但是苯挥发有毒，D不符合题意。
故答案为：C
8．（2018八上·天台月考）下列配制氯化钠溶液操作顺序正确的是（ ）
A．abcde B．bdcea C．ebdca D．bcdea
【答案】B
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【分析】根据配制一定质量分数的氯化钠溶液的方法步骤分析。
【解答】配制氯化钠溶液应先计算，再取用固体称量所需氯化钠，将称量好的氯化钠倒放烧杯中，再量取所需体积的水，倒入烧杯中，最后搅拌溶解；
故答案为：B。
9．（2018八上·台州月考）炎热的夏天，小红打开雪碧瓶盖时，发现雪碧会自动喷出，喝了雪碧后又常常会打嗝。热爱科学的小红由此得出下列有关气体溶解性的观点，其中不正确的是（ ）
A．气体溶解度与压强和温度有关
B．压强减小，气体溶解度减小
C．温度升高，气体溶解度减小
D．气体溶解度除了与压强和温度有关外，还与溶剂的量有关
【答案】D
【知识点】溶解度的影响因素
【解析】【分析】根据气体溶解度的影响因素分析。
【解答】气体溶解度除了与压强和温度有关外，还与溶剂的种类有关，但与溶剂的量无关，D不正确；
故答案为：D。
10． 如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．t1℃时等质量甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质质量相等
C．t2℃时等质量甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1℃时，两溶液中溶质质量分数相等
D．氧气的溶解度随温度变化的规律与图中的甲相似
【答案】B
【知识点】溶解度的影响因素；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、不知温度，无法比较物质的溶解度大小，故错误；
B、t1℃时甲乙的溶解度相等，即等质量的水中最多溶解的物质的质量相等，所以等质量甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质质量相等，正确；
C、t2℃时等质量甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1℃时，甲溶解度减小，析出晶体，溶质的质量分数减小，乙的溶解度变大，溶液中溶质、溶剂的质量不变，所以溶质的质量分数与降温前相等，而t1℃时甲乙溶解度相等，且都大于t2℃时乙的溶解度，所以甲的溶质质量分数大于乙，故错误；
D、氧气的溶解度随温度增大而减小，与乙的溶解度曲线相似，故错误；
故选：B．
【分析】A、不知温度，无法比较物质的溶解度大小；
B、据该温度下两物质的溶解度大小分析解答；
C、据饱和溶液中溶质的质量分数和物质的溶解度随温度变化情况分析解答；
D、气体的溶解度随温度升高而减小．
二、填空题
11．某温度下，将40 g食盐放到100 g水中，充分搅拌后溶解了36 g食盐，得到136 g食盐水。据此回答下列问题。
（1）食盐水中的溶质是 ，溶剂是 。
（2）得到的溶液中，溶质质量为 g，溶剂质量为 g。
（3）将上述溶液分为四等份，每一份溶液中溶质质量为 g，溶剂质量为 g。
【答案】（1）食盐；水
（2）36；100
（3）9；25
【知识点】溶液的组成及特点；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】（1）一般情况下，由固体液体组成的溶液，固体为溶剂，液体为溶质；
（2）溶解的食盐的质量就是溶质质量，溶剂质量=溶液质量-溶质质量；
（3）根据溶液的均一性分析解答。
【解答】（1）食盐水中的溶质是食盐，溶剂是水。
（2）充分搅拌后溶解了36g食盐，则溶质质量为36g，那么溶剂质量为：136g-36g=100g；
（3）溶液具有均一性，即四份溶液中溶质的质量和溶剂的质量都相等，那么每份溶液中的溶质质量就是溶质总质量的，即36g×=9g。每份溶液中溶剂的质量等于溶剂总质量的，即100g×=25g。
12．（2019八上·杭州期末）在一定温度下，向100g水中依次加入一定质量的氯化钾固体，充分溶解，加入氯化钾的质量与得到相应溶液质量的关系如图所示：
（1）该温度下氯化钾的溶解度是 克。
（2）实验③的溶液是否为饱和溶液 （选填“是”、“不是”或“无法判断”）。
（3）实验①、②、③的溶液，溶质的质量分数分别为a、b、c，则它们的大小关系是 （用“>”“<”或“=”表示出来）。
【答案】（1）40
（2）是
（3）b=c>a
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液
【解析】【分析】在一定温度下，在一定量溶剂里的溶质的溶解量是有一定限度的。化学上用溶解度表示这种溶解的限度；溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。
【解答】（1）在一定温度下，在一定量溶剂里的溶质的溶解量是有一定限度的。化学上用溶解度表示这种溶解的限度。 在一定温度下，向100g水中依次加入一定质量的氯化钾固体，充分溶解， 实验②溶液为140g，但是到实验③溶液依然为140g，说明到实验③溶液已经饱和了，所以 该温度下氯化钾的溶解度也就是溶解的最大限度为40克。
（2）实验②溶液为140g，但是到实验③溶液依然为140g，说明到实验③溶液已经饱和了，所以已经不能溶解了，实验③的溶液确实为饱和溶液。
（3）溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。实验①的溶质的质量分数为33.3%，实验②的溶质的质量分数为42.9%，实验③ 由于已经饱和了，它的溶质的质量分数是42.9%。
故答案为：（1） 40 ；（2） 是 ；（3） b=c>a
13．（2018九下·金华月考）如图为硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线，请据图回答：
（1）60℃时，等质量的硝酸钾饱和溶液和氯化钾饱和溶液中，含溶剂质量较多的是 饱和溶液。
（2）把 t℃的硝酸钾和氯化钾饱和溶液同时升温到 60℃（不计水份蒸发），两者的溶质质量分数关系为：硝酸钾溶液 氯化钾溶液（选填“大于”、“等于”、“小于”）。
【答案】（1）氯化钾
（2）等于
【知识点】固体溶解度的概念；溶解度的影响因素
【解析】【分析】溶解度，符号S，在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。物质的溶解度属于物理性质。
【解答】（1）由溶解度曲线可知，60摄氏度时氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度，饱和溶液中溶解度越大，溶解的溶质越多；故答案为：氯化钾；
（2）由图可知，t摄氏度时氯化钾和硝酸钾的溶解度相同，说明饱和溶液中氯化钾和硝酸钾的溶质质量相同，而升高温度会改变物质的溶解度，但没有继续溶解溶质进去，所以两者的溶质质量分数是不变的；故答案为：等于；
故答案为：（1）氯化钾；（2）等于。
14． （1）已知：水的密度为1.0g/mL．实验室配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，需要称取氯化钠2.5g，需要量取水 ．
（2）配制的操作示意图如下，该实验的正确操作顺序为 （填字母序号）．
（3）经检测，所配制溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能是 （填序号）．
①氯化钠固体不纯 ②称量时，砝码端忘垫质量相同的纸片
③量取水时，仰视读数 ④装瓶时，有少量溶液洒出
【答案】47.5mL；CBDEA；①②③
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】（1）水的质量为：50g﹣2.5g=47.5g，故水的体积为：=47.5mL，故填：47.5mL；
（2）配制溶液时，首先从试剂瓶内取食盐固体，然后放在天平上称量，再放进烧杯中，然后将量取好的水倒入烧杯中，最后用玻璃棒搅拌溶解，故填：CBDEA；
（3）①氯化钠固体不纯，导致食盐的质量偏小，溶质质量分数变小；
②称量时，砝码端忘垫质量相同的纸片，则药品端食盐的质量加上纸片的质量等于砝码端的质量，食盐的质量变小，溶质质量分数变小；
③量取水时，仰视读数，导致水多，溶质质量分数变小；
④装瓶时，有少量溶液洒出，不影响溶质质量分数；
故填：①②③．
【分析】根据已有的溶液配制的知识进行分析解答，溶剂的质量=溶液质量﹣溶质质量，根据溶液配制的步骤解答，溶质质量分数偏小可能是溶质减小或是溶剂增多的缘故，据此解答．
15． （1）2015年6月12日，“南博会”在昆明滇池畔开幕．滇池对调节昆明的气候起到重要作用．
①下列做法会对滇池造成污染的是 （填字母）．
A．向滇池大量排放生活污水
B．在滇池流域大量使用农药、化肥
C．工厂污水经处理达标后排入滇池
D．禁止在滇池岸边增建餐馆和修建鱼塘
②某同学在流入滇池的河道口处取水，加入肥皂水并振荡，发现泡沫很少，则该水属于 （填“硬水”或“软水”）；若将此水进行净化处理，单一操作相对净化程度较高的是 （填“静置沉淀”、“吸附沉淀”、“过滤”或“蒸馏”）．
（2）由于吸烟，不慎引燃被褥，立即用水灭火，使温度降低到可燃物的 以下．
（3）配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，实验步骤是：
①计算：氯化钠 g，水 g；② ；③量取；④溶解：该步骤中玻璃棒的作用是 ．
【答案】AB；硬水；蒸馏；着火点；3；47；称量；是搅拌，加速固体溶解
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】（1）①A、生活污水的任意排放会造成滇池水质污染，故错误；
B、大量使用农药、化肥，会造成滇池水质污染，故错误；
C、工厂污水经处理达标后排入滇池，可以防止水污染，故正确；
D、禁止在滇池岸边增建餐馆和修建鱼塘，可以防止水污染，给正确；
②检验硬水和软水使用的是肥皂水；发现泡沫很少，则该水属于硬水；蒸馏后得到的水中几乎不含有任何杂质，是净水程度最高的净化方法；
（2）于吸烟，不慎引燃被褥，立即用水灭火，使温度降低到可燃物的着火点以下；
（3）实验室配制溶质质量分数一定的溶液时，计算、称量、溶解、装瓶、贴签、入柜．配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量：50g×6%=3g；所需水的质量：50g﹣3g=47g．玻璃棒在该实验中所起的作用是搅拌，加速固体溶解．
答案：
（1）①AB；②硬水；蒸馏；
（2）着火点；
（3）①3；47；②称量；④是搅拌，加速固体溶解．
【分析】（1）①A、根据生活污水的任意排放会造成滇池水质污染进行解答；
B、根据大量使用农药、化肥，会造成滇池水质污染进行解答；
C、根据工厂污水经处理达标后排入滇池，可以防止水污染解答；
D、根据禁止在滇池岸边增建餐馆和修建鱼塘，可以防止水污染解答；
②检验硬水和软水使用的是肥皂水；硬水软化就是减少水中可溶性钙镁化合物的含量，据此解答．
（2）根据灭火的原理解答；
（3）根据配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤进行分析解答．
利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，可根据溶液的质量和溶质的质量分数计算配制溶液所需要的溶质的质量；再根据溶剂质量=溶液质量﹣溶质质量即可求得水的质量．
三、实验探究题
16． 如图是配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图：
（1）用图中序号表示配制溶液的正确操作顺序 ；
（2）图②中用来取用NaCl的仪器是 ；
（3）称量NaCl时，天平平衡后的状态如图⑤所示，游码标尺示位置见图，则称取的NaCl质量为 g；
（4）NaCl称量完毕放回砝码时，发现10g的砝码有缺损，若其他操作步骤正确，则所配制溶液的质量分数 （填“大于”、“小于”或“等于”）10%．
【答案】（1）②⑤①④③
（2）药匙
（3）18.2
（4）小于
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】（1）配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液，首先计算配制溶液所需NaCl和水的质量，再称量所需的NaCl和量取水，最后进行溶解，正确的操作顺序为②⑤①④③；
（2）图②中用来取用NaCl的仪器是药匙；
（3）由左盘的质量=右盘的质量+游码的质量可知，砝码的质量为10g+5g=15g，游码的质量为3.2g；则称取的NaCl质量为15g+3.2g=18.2g；
（4）NaCl称量完毕放回砝码时，发现10g的砝码有缺损，则会造成实际称取的氯化钠的质量偏少，则所配制溶液的质量分数小于10%；
故答案为：（1）②⑤①④③；（2）药匙；（3）18.2；（4）小于．
【分析】（1）配制一定质量分数的溶液的步骤：计算、称量（量取）、溶解；
（2）根据固体药品的取用方法，进行分析解答；
（3）根据天平的使用方法是左物右码，左盘的质量等于右盘的质量加游码的质量，进行分析解答；
（4）NaCl称量完毕放回砝码时，发现10g的砝码有缺损，则会造成实际称取的氯化钠的质量偏少，据此进行分析解答．
四、解答题
17．（2020八上·滨江期末）实验室准备配制
50g 溶质质量分数为 10%的氯化钠溶液，问：
（1）需要固体氯化钠多少克？
（2）如改用 20%的氯化钠溶液进行配置，则需要 20%的氯化钠溶液多少克？
【答案】（1）需要氯化钠的质量为：50g×10%=5g；
（2）需要20%的氯化钠溶液质量：。
【知识点】溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】（1）根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数计算；
（2）稀释前后，溶质的质量保持不变，根据溶液质量=计算即可。
18．（2018八上·衢州月考）咸鸭蛋是一种很普通的早餐小菜。小明从网上查到了用盐水浸泡制作咸鸭蛋的方法，他将 500 克食盐和 1.5 千克的水混合配制成溶液。请问：
（1）此时溶液的溶质质量分数为多少？
（2）小明的妈妈觉得可能太咸了，让小明把溶质质量分数降到 20%，请问小明应该加多少毫升的水才能达到目的？
【答案】（1）解：溶质质量分数=500 克/(500+1500)克×100%=25%
（2）解：设应加水的质量为 x，则 500g/(500g+1500g+x)×100%=20%，
解得：x=500g
应加水的体积为 V=m/ρ=500g/(1g/mL)=500mL
【知识点】密度公式的应用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】本题是关于溶质质量分数的计算题，根据溶质质量分数的计算公式进行计算即可。
（1）根据溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%计算出其溶质质量分数；
（2）稀释前后溶质的质量不变，可以列出等式，从而计算出所加水的质量，再根据V=m/ρ计算出水的体积。
1 / 1“高效课堂”1.5 物质的溶解（基础版）--2023-2024学年浙教版科学八年级上册
一、选择题
1．（2022八上·金东月考）将接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液，可采取的方法是（ ）
A．加入硝酸钾 B．升高温度
C．加水 D．加入同温度的硝酸钾饱和溶液
2．（2023八上·温州期末）20℃时，氯化钠的溶解度为36克。则下图中能正确表示该温度下，饱和氯化钠溶液中的溶质和溶剂比例的是（ ）
A． B．
C． D．
3．要配制100 g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，除了需要托盘天平和量筒外，还需要用到的一组仪器是 （ ）
A．烧杯、试管、玻璃棒 B．烧杯、胶头滴管、玻璃棒
C．烧杯、胶头滴管、漏斗 D．烧杯、酒精灯、玻璃棒
4．（2021八上·三门期末）如图是某品牌“一摇冰”功能饮料，该饮料罐在夏天能制冷，罐底中的固体是（ ）
A．氢氧化钠 B．氯化钠 C．硝酸铵 D．蔗糖
5．（2021九上·诸暨期中）向盐酸中加入浓硫酸会有白雾产生，下列叙述不属于导致产生这种现象的原因是（ ）
A．浓硫酸具脱水性
B．浓硫酸具有吸水性
C．盐酸具有挥发性
D．气态物质的溶解度随温度的升高而降低
6．（2020九上·北仑月考）某课外兴趣小组的同学，通过实验测定浓硫酸吸水性的有关数据，绘制成如图的函数图象，其中横坐标表示时间，纵坐标可以表示：①溶质的质量分数；②溶液的质量；③溶液的体积；④溶液中所含水的质量。其中正确的是（ ）
A．①② B．②③ C．②③④ D．①②③④
7．（2019八上·温州期中）衣服上沾有碘很难洗净，碘在下列四种不同溶剂中的溶解性如表所示，由表可知，能最快洗净衣服上溶质的碘污渍且对人体无害的是（ ）
溶质 碘
溶剂 水 酒精 汽油 苯(有毒)
溶解性 微溶 可溶 易溶 易溶
A．水 B．酒精 C．汽油 D．苯
8．（2018八上·天台月考）下列配制氯化钠溶液操作顺序正确的是（ ）
A．abcde B．bdcea C．ebdca D．bcdea
9．（2018八上·台州月考）炎热的夏天，小红打开雪碧瓶盖时，发现雪碧会自动喷出，喝了雪碧后又常常会打嗝。热爱科学的小红由此得出下列有关气体溶解性的观点，其中不正确的是（ ）
A．气体溶解度与压强和温度有关
B．压强减小，气体溶解度减小
C．温度升高，气体溶解度减小
D．气体溶解度除了与压强和温度有关外，还与溶剂的量有关
10． 如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．t1℃时等质量甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质质量相等
C．t2℃时等质量甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1℃时，两溶液中溶质质量分数相等
D．氧气的溶解度随温度变化的规律与图中的甲相似
二、填空题
11．某温度下，将40 g食盐放到100 g水中，充分搅拌后溶解了36 g食盐，得到136 g食盐水。据此回答下列问题。
（1）食盐水中的溶质是 ，溶剂是 。
（2）得到的溶液中，溶质质量为 g，溶剂质量为 g。
（3）将上述溶液分为四等份，每一份溶液中溶质质量为 g，溶剂质量为 g。
12．（2019八上·杭州期末）在一定温度下，向100g水中依次加入一定质量的氯化钾固体，充分溶解，加入氯化钾的质量与得到相应溶液质量的关系如图所示：
（1）该温度下氯化钾的溶解度是 克。
（2）实验③的溶液是否为饱和溶液 （选填“是”、“不是”或“无法判断”）。
（3）实验①、②、③的溶液，溶质的质量分数分别为a、b、c，则它们的大小关系是 （用“>”“<”或“=”表示出来）。
13．（2018九下·金华月考）如图为硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线，请据图回答：
（1）60℃时，等质量的硝酸钾饱和溶液和氯化钾饱和溶液中，含溶剂质量较多的是 饱和溶液。
（2）把 t℃的硝酸钾和氯化钾饱和溶液同时升温到 60℃（不计水份蒸发），两者的溶质质量分数关系为：硝酸钾溶液 氯化钾溶液（选填“大于”、“等于”、“小于”）。
14． （1）已知：水的密度为1.0g/mL．实验室配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，需要称取氯化钠2.5g，需要量取水 ．
（2）配制的操作示意图如下，该实验的正确操作顺序为 （填字母序号）．
（3）经检测，所配制溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能是 （填序号）．
①氯化钠固体不纯 ②称量时，砝码端忘垫质量相同的纸片
③量取水时，仰视读数 ④装瓶时，有少量溶液洒出
15． （1）2015年6月12日，“南博会”在昆明滇池畔开幕．滇池对调节昆明的气候起到重要作用．
①下列做法会对滇池造成污染的是 （填字母）．
A．向滇池大量排放生活污水
B．在滇池流域大量使用农药、化肥
C．工厂污水经处理达标后排入滇池
D．禁止在滇池岸边增建餐馆和修建鱼塘
②某同学在流入滇池的河道口处取水，加入肥皂水并振荡，发现泡沫很少，则该水属于 （填“硬水”或“软水”）；若将此水进行净化处理，单一操作相对净化程度较高的是 （填“静置沉淀”、“吸附沉淀”、“过滤”或“蒸馏”）．
（2）由于吸烟，不慎引燃被褥，立即用水灭火，使温度降低到可燃物的 以下．
（3）配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，实验步骤是：
①计算：氯化钠 g，水 g；② ；③量取；④溶解：该步骤中玻璃棒的作用是 ．
三、实验探究题
16． 如图是配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图：
（1）用图中序号表示配制溶液的正确操作顺序 ；
（2）图②中用来取用NaCl的仪器是 ；
（3）称量NaCl时，天平平衡后的状态如图⑤所示，游码标尺示位置见图，则称取的NaCl质量为 g；
（4）NaCl称量完毕放回砝码时，发现10g的砝码有缺损，若其他操作步骤正确，则所配制溶液的质量分数 （填“大于”、“小于”或“等于”）10%．
四、解答题
17．（2020八上·滨江期末）实验室准备配制
50g 溶质质量分数为 10%的氯化钠溶液，问：
（1）需要固体氯化钠多少克？
（2）如改用 20%的氯化钠溶液进行配置，则需要 20%的氯化钠溶液多少克？
18．（2018八上·衢州月考）咸鸭蛋是一种很普通的早餐小菜。小明从网上查到了用盐水浸泡制作咸鸭蛋的方法，他将 500 克食盐和 1.5 千克的水混合配制成溶液。请问：
（1）此时溶液的溶质质量分数为多少？
（2）小明的妈妈觉得可能太咸了，让小明把溶质质量分数降到 20%，请问小明应该加多少毫升的水才能达到目的？
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液相互转变
【解析】【分析】饱和溶液是指不能继续溶解该溶质的溶液，不饱和溶液是指还能继续溶解该溶质的溶液
【解答】A. 加入硝酸钾可以使接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液，A正确
B. 硝酸钾的溶解度会随温度的升高而升高，故升高温度不能使接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液，B错误
C. 加水不能使接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液，C错误
D. 加入同温度的硝酸钾饱和溶液后原来的溶液还是能继续溶解硝酸钾的，故不是饱和溶液，D错误
故答案为A
2．【答案】A
【知识点】固体溶解度的概念
【解析】【分析】根据溶解度的定义判断。
【解答】20℃时，氯化钠的溶解度为36g，即该温度下100g水中达到饱和时最多溶解氯化钠的质量为36g，故A正确，B、C、D错误。
故选A。
3．【答案】B
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【分析】根据配制一定溶质质量分数溶液的实验过程分析判断。
【解答】要配制100 g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，需要用托盘天平测出5g氯化钠，用量筒和胶头滴管测出95mL的水，再将水和氯化钠放入烧杯中，用玻璃棒不断搅拌而得到溶液，故B正确，而A、C、D错误。
故选B。
4．【答案】C
【知识点】溶解时的吸热或放热现象
【解析】【分析】根据物质溶解时吸热还是放热的知识判断。
【解答】“一摇冰”在夏天可以制冷，说明该物质溶于水时吸热。氢氧化钠溶于水时放热、氯化钠和蔗糖溶于水时几乎没有变化，只有硝酸铵溶于水时吸热，故C正确，而A、B、D错误。
故选C。
5．【答案】A
【知识点】溶解度的影响因素；酸的化学性质
【解析】【分析】根据两种酸的性质，分析出现白雾的原因即可。
【解答】浓硫酸具有吸水性，它会吸收盐酸中的水，从而使其变成浓盐酸。由于浓盐酸具有挥发性，且浓硫酸稀释会放出大量的热，而气态物质的溶解度随温度升高而降低，所以会挥发出HCl气体，与水蒸气结合形成白雾，故A符合题意，而B、C、D不合题意。
故选A。
6．【答案】C
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；酸的物理性质及用途
【解析】【分析】浓硫酸吸水时溶剂质量增加，溶质质量不变分析。
【解答】浓硫酸吸水时，随时间的变化溶剂质量增加，溶质质量不变，溶质的质量分数减小，溶液的质量增加，溶液的体积增加，溶液中所含水的质量增加；
故选C。
7．【答案】C
【知识点】溶解现象与溶解原理
【解析】【分析】碘在不同溶剂中溶解性是不同的，人们并不用苯来清洗衣物上的碘，因为苯挥发有毒。
【解答】A、碘并不能溶于水，不能用水清洗来清除碘，A不符合题意。
B、碘能溶解于酒精，能用于清洗碘，但是速度不是最快，B不符合题意。
C、碘易溶于汽油，可用汽油快速除去碘污，C符合题意。
D、碘可溶于苯，但是苯挥发有毒，D不符合题意。
故答案为：C
8．【答案】B
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【分析】根据配制一定质量分数的氯化钠溶液的方法步骤分析。
【解答】配制氯化钠溶液应先计算，再取用固体称量所需氯化钠，将称量好的氯化钠倒放烧杯中，再量取所需体积的水，倒入烧杯中，最后搅拌溶解；
故答案为：B。
9．【答案】D
【知识点】溶解度的影响因素
【解析】【分析】根据气体溶解度的影响因素分析。
【解答】气体溶解度除了与压强和温度有关外，还与溶剂的种类有关，但与溶剂的量无关，D不正确；
故答案为：D。
10．【答案】B
【知识点】溶解度的影响因素；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、不知温度，无法比较物质的溶解度大小，故错误；
B、t1℃时甲乙的溶解度相等，即等质量的水中最多溶解的物质的质量相等，所以等质量甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质质量相等，正确；
C、t2℃时等质量甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1℃时，甲溶解度减小，析出晶体，溶质的质量分数减小，乙的溶解度变大，溶液中溶质、溶剂的质量不变，所以溶质的质量分数与降温前相等，而t1℃时甲乙溶解度相等，且都大于t2℃时乙的溶解度，所以甲的溶质质量分数大于乙，故错误；
D、氧气的溶解度随温度增大而减小，与乙的溶解度曲线相似，故错误；
故选：B．
【分析】A、不知温度，无法比较物质的溶解度大小；
B、据该温度下两物质的溶解度大小分析解答；
C、据饱和溶液中溶质的质量分数和物质的溶解度随温度变化情况分析解答；
D、气体的溶解度随温度升高而减小．
11．【答案】（1）食盐；水
（2）36；100
（3）9；25
【知识点】溶液的组成及特点；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】（1）一般情况下，由固体液体组成的溶液，固体为溶剂，液体为溶质；
（2）溶解的食盐的质量就是溶质质量，溶剂质量=溶液质量-溶质质量；
（3）根据溶液的均一性分析解答。
【解答】（1）食盐水中的溶质是食盐，溶剂是水。
（2）充分搅拌后溶解了36g食盐，则溶质质量为36g，那么溶剂质量为：136g-36g=100g；
（3）溶液具有均一性，即四份溶液中溶质的质量和溶剂的质量都相等，那么每份溶液中的溶质质量就是溶质总质量的，即36g×=9g。每份溶液中溶剂的质量等于溶剂总质量的，即100g×=25g。
12．【答案】（1）40
（2）是
（3）b=c>a
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液
【解析】【分析】在一定温度下，在一定量溶剂里的溶质的溶解量是有一定限度的。化学上用溶解度表示这种溶解的限度；溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。
【解答】（1）在一定温度下，在一定量溶剂里的溶质的溶解量是有一定限度的。化学上用溶解度表示这种溶解的限度。 在一定温度下，向100g水中依次加入一定质量的氯化钾固体，充分溶解， 实验②溶液为140g，但是到实验③溶液依然为140g，说明到实验③溶液已经饱和了，所以 该温度下氯化钾的溶解度也就是溶解的最大限度为40克。
（2）实验②溶液为140g，但是到实验③溶液依然为140g，说明到实验③溶液已经饱和了，所以已经不能溶解了，实验③的溶液确实为饱和溶液。
（3）溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。实验①的溶质的质量分数为33.3%，实验②的溶质的质量分数为42.9%，实验③ 由于已经饱和了，它的溶质的质量分数是42.9%。
故答案为：（1） 40 ；（2） 是 ；（3） b=c>a
13．【答案】（1）氯化钾
（2）等于
【知识点】固体溶解度的概念；溶解度的影响因素
【解析】【分析】溶解度，符号S，在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。物质的溶解度属于物理性质。
【解答】（1）由溶解度曲线可知，60摄氏度时氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度，饱和溶液中溶解度越大，溶解的溶质越多；故答案为：氯化钾；
（2）由图可知，t摄氏度时氯化钾和硝酸钾的溶解度相同，说明饱和溶液中氯化钾和硝酸钾的溶质质量相同，而升高温度会改变物质的溶解度，但没有继续溶解溶质进去，所以两者的溶质质量分数是不变的；故答案为：等于；
故答案为：（1）氯化钾；（2）等于。
14．【答案】47.5mL；CBDEA；①②③
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】（1）水的质量为：50g﹣2.5g=47.5g，故水的体积为：=47.5mL，故填：47.5mL；
（2）配制溶液时，首先从试剂瓶内取食盐固体，然后放在天平上称量，再放进烧杯中，然后将量取好的水倒入烧杯中，最后用玻璃棒搅拌溶解，故填：CBDEA；
（3）①氯化钠固体不纯，导致食盐的质量偏小，溶质质量分数变小；
②称量时，砝码端忘垫质量相同的纸片，则药品端食盐的质量加上纸片的质量等于砝码端的质量，食盐的质量变小，溶质质量分数变小；
③量取水时，仰视读数，导致水多，溶质质量分数变小；
④装瓶时，有少量溶液洒出，不影响溶质质量分数；
故填：①②③．
【分析】根据已有的溶液配制的知识进行分析解答，溶剂的质量=溶液质量﹣溶质质量，根据溶液配制的步骤解答，溶质质量分数偏小可能是溶质减小或是溶剂增多的缘故，据此解答．
15．【答案】AB；硬水；蒸馏；着火点；3；47；称量；是搅拌，加速固体溶解
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】（1）①A、生活污水的任意排放会造成滇池水质污染，故错误；
B、大量使用农药、化肥，会造成滇池水质污染，故错误；
C、工厂污水经处理达标后排入滇池，可以防止水污染，故正确；
D、禁止在滇池岸边增建餐馆和修建鱼塘，可以防止水污染，给正确；
②检验硬水和软水使用的是肥皂水；发现泡沫很少，则该水属于硬水；蒸馏后得到的水中几乎不含有任何杂质，是净水程度最高的净化方法；
（2）于吸烟，不慎引燃被褥，立即用水灭火，使温度降低到可燃物的着火点以下；
（3）实验室配制溶质质量分数一定的溶液时，计算、称量、溶解、装瓶、贴签、入柜．配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量：50g×6%=3g；所需水的质量：50g﹣3g=47g．玻璃棒在该实验中所起的作用是搅拌，加速固体溶解．
答案：
（1）①AB；②硬水；蒸馏；
（2）着火点；
（3）①3；47；②称量；④是搅拌，加速固体溶解．
【分析】（1）①A、根据生活污水的任意排放会造成滇池水质污染进行解答；
B、根据大量使用农药、化肥，会造成滇池水质污染进行解答；
C、根据工厂污水经处理达标后排入滇池，可以防止水污染解答；
D、根据禁止在滇池岸边增建餐馆和修建鱼塘，可以防止水污染解答；
②检验硬水和软水使用的是肥皂水；硬水软化就是减少水中可溶性钙镁化合物的含量，据此解答．
（2）根据灭火的原理解答；
（3）根据配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤进行分析解答．
利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，可根据溶液的质量和溶质的质量分数计算配制溶液所需要的溶质的质量；再根据溶剂质量=溶液质量﹣溶质质量即可求得水的质量．
16．【答案】（1）②⑤①④③
（2）药匙
（3）18.2
（4）小于
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】（1）配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液，首先计算配制溶液所需NaCl和水的质量，再称量所需的NaCl和量取水，最后进行溶解，正确的操作顺序为②⑤①④③；
（2）图②中用来取用NaCl的仪器是药匙；
（3）由左盘的质量=右盘的质量+游码的质量可知，砝码的质量为10g+5g=15g，游码的质量为3.2g；则称取的NaCl质量为15g+3.2g=18.2g；
（4）NaCl称量完毕放回砝码时，发现10g的砝码有缺损，则会造成实际称取的氯化钠的质量偏少，则所配制溶液的质量分数小于10%；
故答案为：（1）②⑤①④③；（2）药匙；（3）18.2；（4）小于．
【分析】（1）配制一定质量分数的溶液的步骤：计算、称量（量取）、溶解；
（2）根据固体药品的取用方法，进行分析解答；
（3）根据天平的使用方法是左物右码，左盘的质量等于右盘的质量加游码的质量，进行分析解答；
（4）NaCl称量完毕放回砝码时，发现10g的砝码有缺损，则会造成实际称取的氯化钠的质量偏少，据此进行分析解答．
17．【答案】（1）需要氯化钠的质量为：50g×10%=5g；
（2）需要20%的氯化钠溶液质量：。
【知识点】溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】（1）根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数计算；
（2）稀释前后，溶质的质量保持不变，根据溶液质量=计算即可。
18．【答案】（1）解：溶质质量分数=500 克/(500+1500)克×100%=25%
（2）解：设应加水的质量为 x，则 500g/(500g+1500g+x)×100%=20%，
解得：x=500g
应加水的体积为 V=m/ρ=500g/(1g/mL)=500mL
【知识点】密度公式的应用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】本题是关于溶质质量分数的计算题，根据溶质质量分数的计算公式进行计算即可。
（1）根据溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%计算出其溶质质量分数；
（2）稀释前后溶质的质量不变，可以列出等式，从而计算出所加水的质量，再根据V=m/ρ计算出水的体积。
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