“高效课堂”1.5 物质的溶解（提升版）--2023-2024学年浙教版科学八年级上册
一、选择题
1．（2023八上·长兴月考）20℃时，四个实验小组分别取不同质的NaCl，逐渐加入各盛有50g水的烧杯中，不断搅拌直到不再溶解为止，然后分别称量剩余NaCl的质量，记录数据如下表：
实验小组 第一组 张二组 第三组 第四组
水的质量/g 50 50 50 50
所取NaCl的质量/g 15 20 25 30
剩余NaCl的质量/g 0 2 7 12
下列说法错误的是（ ）
A． 相同温度下，NaCl在水里的溶解度与水的质量无关
B．用蒸发的方法可以使不饱和溶液变成饱和溶液
C．第二组所得溶液的溶质与溶剂的质比为9：25
D．20℃时，50gNaCl饱和溶液中含有18gNaCl
【答案】D
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液相互转变；溶解度的影响因素；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】A、根据固体溶解度的影响因素分析；
B、根据蒸发溶剂可使不饱和溶液变饱和分析；
C、根据表中所给溶剂和氯化钠及剩余氯化钠质量分析；
D、根据所给数据确定氯化钠饱和溶液中溶质和溶液质量关系分析。
【解答】A. 固体溶解度与温度和溶剂、溶质的种类有关，相同温度下，NaCl在水里的溶解度与水的质量无关，不符合题意；
B. 用蒸发的方法可以使不饱和溶液变成饱和溶液 ，不符合题意；
C. 第二组所得溶液的溶质与溶剂的质比为18：50＝9：25 ，不符合题意；
D. 20℃时，68gNaCl饱和溶液中含有18gNaCl ，符合题意；
故答案为：D。
2．（2020八上·黄岩期中）甲是60℃的蔗糖溶液，按如图所示进行操作。以下分析错误的是（ ）
A．甲一定是不饱和溶液
B．丙和丁一定是饱和溶液
C．乙的溶质质量分数一定比甲大
D．甲和丙的溶质质量分数一定不相等
【答案】D
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】A、根据蒸发溶剂无晶体析出的溶液一定是不饱和溶液分析；
B、根据析出晶体后的溶液一定是饱和溶液分析；
C、根据溶质质量相等时溶剂质量越小，溶质质量分数越大分析；
D、根据高温不饱和溶液与低温饱和溶液溶质质量分数可能相等分析。
【解答】A、 甲是60℃的蔗糖溶液， 恒温蒸发20克水未析出晶体，说明甲一定是不饱和溶液，不符合题意；
B、 丙是降温析出晶体后的溶液，丁是过滤出蔗糖固体的溶液，一定是饱和溶液 ，不符合题意；
C、 甲和乙中溶质质量相等，乙中溶剂质量小于甲，则乙的溶质质量分数一定比甲大 ，不符合题意；
D、 甲是60℃的蔗糖溶液不饱和溶液，丙是室温的饱和溶液，溶质质量分数可能相等 ，符合题意；
故选D。
3．（2023八上·长兴期末）固体甲、乙、丙在不同温度下的溶解度如表所示，甲、乙、丙从溶液中析出的晶体不含结晶水。下列说法正确的是（ ）
温度/℃ 0 20 40 60 80
溶解度/g 甲 0.18 0.16 0.14 0.12 0.09
乙 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4
丙 13.3 31.6 63.9 110 169
A．固体甲的溶解度随温度的升高而增大
B．20℃时，丙溶液中溶质和溶剂质量比为31.6： 100
C．分别将等质量的乙、丙饱和溶液由60℃降温到20℃，溶液中溶质质量大小：丙>乙．
D．分别将等质量的甲、丙饱和溶液由60℃降温到20℃，溶液中溶剂质量大小：甲>丙
【答案】D
【知识点】固体溶解度的概念
【解析】【分析】（1）根据甲的溶解度数据进行分析；
（2）20℃时，丙的溶解度为31.6g，据此分析；
（3）根据60℃时，乙的溶解度比丙小，60℃时，等质量的乙、丙饱和溶液中，乙中所含溶剂的质量多；降温到20℃，均有晶体析出，均形成该温度下的饱和溶液，进行分析判断。
（4）60℃时，甲的溶解度比丙小，等质量的甲、丙饱和溶液中，甲中所含的溶剂质量多，进行分析判断。【解答】A.固体甲的溶解度随温度的升高而减小，故A错误；
B.20℃时，丙的溶解度为31.6g，即20℃时，丙的饱和溶液中溶质和溶剂质量比为31.6g：100g=31.6：100，但若是不饱和溶液，无法确定溶质和溶剂质量比，故B错误；
C.60℃时，乙的溶解度比丙小，60℃时，等质量的乙、丙饱和溶液中，乙中所含溶剂的质量多；降温到20℃，均有晶体析出，均形成该温度下的饱和溶液。由于乙中所含溶剂的质量多，且20℃时，乙的溶解度大于丙的溶解度，则溶质质量大小：丙＜乙，故C错误；
D.60℃时，甲的溶解度比丙小，等质量的甲、丙饱和溶液中，甲中所含的溶剂质量多；降温到20℃，溶剂质量均不变，则溶剂质量大小：甲＞丙，故D正确。
故选D。
4．（2022八上·余杭月考）我们会接触到各种各样的“液体”，下列对这些“液体”的认识，正确的是（ ）
A．盐溶解在水中形成盐水，盐水是均一、稳定、透明的纯净物
B．用汽油去除油污，汽油相当于溶剂，油污相当于溶质
C．汽水倒入杯中会有大量气泡逸出，说明气体不能溶于水
D．一杯盐水敞开放置较长时间会有晶体析出，可判断它原先是饱和溶液
【答案】B
【知识点】溶液的组成及特点；饱和溶液与不饱和溶液
【解析】【分析】（1）根据溶液的特点判断；
（2）根据溶液的组成知识判断；
（3）根据“大量气泡逸出”判断；
（4）如果溶液中存在未溶的晶体，那么溶液肯定饱和；如果没有未溶的晶体，那么无法判断是否饱和。
【解答】A.盐溶解在水中形成盐水，盐水是均一、稳定、透明的混合物，故A错误；
B.用汽油去除油污，汽油相当于溶剂，油污相当于溶质，故B正确；
C.汽水倒入杯中会有大量气泡逸出，说明气体可以溶于水，故C错误；
D.一杯盐水敞开放置较长时间会有晶体析出，可判断它现在为饱和溶液，但是不能判断原来是否饱和，故D错误。
故选B。
5．（2022八上·义乌期中）已知硫酸溶液密度大于1，且浓度越大、密度越大。某硫酸的质量分数为W，取等量的两份硫酸溶液分别进行下列操作：
⑴蒸发溶液后恢复至室温，溶液质量减为原来一半，此时溶液的质量分数为W1
⑵蒸发溶液后恢复至室温，溶液体积减为原来一半，此时溶液的质量分数为W2
则下列关系正确的是（ ）
A．W1﹥W2 B．W1﹤W2 C．W1=W2 D．W2﹥2W
【答案】A
【知识点】溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】根据溶质质量分数=分析判断。
【解答】设硫酸溶液的质量为m，体积为V，溶质质量为z，
则原来溶液的溶质质量分数为：；
（1）蒸发掉一般溶液质量时，溶质质量分数为：；
（2）当溶液体积减小一半时，减小的溶液其实就是水的质量，
即减小的质量为：△m=；
原来的溶液质量m=ρV；
因为硫酸溶液密度大于1g/cm3，所以△m<；
那么此时溶质质量分数：；
即：W1>W2。
故选A。
6．（2022八上·杭州期中）溶解度为Sg的某物质饱和溶液，跟水以1：4质量比混合后，溶液的质量分数为为（ ）
A． B．
C． D．
【答案】D
【知识点】溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】溶质质量分数=。
【解答】根据溶解度为Sg可知，当水的质量为100g时，溶质质量为Sg；
若跟水以1：4的质量比混合，那么溶液质量为：100g+Sg+（100g+Sg）×4=500g+5S；
此时溶质质量分数为：。
故选D。
7．（2023八上·诸暨月考）如图所示为蒸发食盐溶液的实验过程，其中①→②→③为恒温蒸发过程，③→④为升温蒸发过程，分析实验过程，可以作出如下判断，其中错误的是（ ）
A．在①→③变化过程中，食盐的溶解度保持不变
B．在②→③变化过程中，溶剂的质量不断减少
C．③与④溶液中，溶质与溶剂的比值不可能相同
D．在①→④变化过程中，食盐的质量分数一直不断增大
【答案】D
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液；溶解度的影响因素；溶质的质量分数及相关计算；蒸发操作与粗盐提纯
【解析】【分析】根据温度不变，氯化钠的溶解度不变，相同温度下的饱和溶液溶质质量分数不变，不饱和溶液蒸发溶剂时溶质质量分数增加，达到饱和后，蒸发溶剂，溶质质量分数不变分析。
【解答】A. ①→②→③为恒温蒸发过程， 在①→③变化过程中，因温度不变，食盐的溶解度保持不变，不符合题意；
B. 在②→③变化过程中，溶剂的质量因蒸发而不断减少 ，不符合题意；
C. ③与④溶液为不同温度下的饱和溶液，溶质与溶剂的比值不可能相同 ，不符合题意；
D. 在①→④变化过程中，①→②中食盐的质量分数一直不断增大 ，②→③溶质质量分数可能增大可能不变， ③→④ 中溶质质量分数增大，符合题意；
故答案为：D。
8．（2023八上·东阳期末）烧杯A中装有t1℃时M物质的饱和溶液，进行某些操作后，实验结果如图1所示；图2则为M和N两种物质的溶解度曲线图。请分析判断，下列说法正确的是（ ）
A．M物质的溶解度曲线是a
B．烧杯B中的溶液一定是不饱和溶液
C．烧杯C到烧杯D的变化中，该物质的溶解度变小了
D．烧杯C到烧杯D的变化中，溶质的质量分数一定变大
【答案】B
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液；溶解度的影响因素；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】影响物体溶解度的因素有温度、溶质的种类、溶剂的种类
【解答】A. A中装有t1℃时M物质的饱和溶液，降温后没有晶体析出，说明M物质的溶解度随温度的降低而增大，故其溶解度曲线应是b，A错误
B. M物质的溶解度随温度的降低而增大，降温后M物质的溶解度增大，故B溶液一定是不饱和溶液，B正确
C. 杯C到烧杯D的变化中，由于是恒温蒸发溶剂，温度不变，故该物质的溶解度不变，C错误
D. 烧杯C是在B不饱和溶液的基础上加了一定量的M，C中没有固体剩余，说明C可能是不饱和溶液，也可能是恰好达到饱和，如果C是不饱和溶液，恒温蒸发溶剂会导致其溶质质量分数变大，等到饱和之后溶质质量分数不变；如果C是饱和溶液，则恒温蒸发溶剂，其溶质质量分数保持不变，D错误
故答案为：B
9．（2022八上·杭州期中）如图所示是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列分析正确的是（ ）
A．A物质的溶解度大于B物质的溶解度
B．20℃时A，C两物质的饱和溶液溶质质量分数相等
C．50℃时把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，其溶质与溶液的质量比为1：2
D．20℃时A，B，C三种物质的饱和溶液升温到50℃时，三种溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞A＝C
【答案】B
【知识点】固体溶解度的概念；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断温度改变后，溶液中各种成分的变化程度。【解答】A.溶解度比较，应指明温度，否则无法比较，故A错误；
B.20℃时，A、C的溶解度相等，则A、C饱和溶液的溶质质量分数相等，故B正确；
C.、50℃时，A的溶解度是50g，故把50gA放入50g水中，只能溶解25g能得到A的饱和溶液，其溶质与溶液的质量比为25g：75g=1：3，故C错误；
D. 20℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液升温到50℃时，升温后，A、B的溶解度增加，变为不饱和溶液，升温后，溶质质量分数不变。C的溶解度减小，还是饱和溶液。20℃时，B的溶解度大于A的溶解度，大于50℃时C的溶解度，故20℃时，B的饱和溶液的溶质质量分数大于A的饱和溶液的溶质质量分 数，50℃时C的饱和溶液析出晶体，溶质质量分数变小，故三种溶液的溶质质量分数的大小关系是：B＞A＞C，故D错误。
故选B。
二、填空题
10．（2023八上·长兴期末）20℃时，将等质量的甲、乙两种固体物质(不含结晶水)，分别加入到盛有100g 水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时现象如图2，甲、乙两种物质的溶解度如图3。
（1）图1中甲是 溶液(选填“饱和”或“不饱和”)。
（2）图2中两溶液溶质质量分数一定 (选填 “相等”或“不相等”)；
（3）图3中M表示的是 物质(选填“甲”或“乙”)
【答案】（1）饱和
（2）相等
（3）甲
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液；固体溶解度的概念；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】（1）如果溶液中存在未溶的晶体，那么溶液饱和；
（2）溶质质量分数=；
（3）根据溶解度大小，结合图1分析解答。
【解答】（1）根据图片可知，图1中甲出现未溶的晶体，则甲是饱和溶液；
（2）图2中，两种物质全部溶解，此时溶质质量相等，溶剂质量相等，则溶液质量相等。根据“溶质质量分数=”可知，二者的溶质质量分数一定相等。
（3）根据图3可知，20℃时，甲的溶解度小于乙，则放入相同质量的物质后，首先达到饱和的应该是M。根据图1可知，M表示甲。
11．（2023八上·台州期末）下表是二种物质在不同温度时的溶解度，根据表中信息回答问题。
温度/℃ 0 20 40 60 80 100
溶解度/g 氯化钠 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8
硝酸钾 13.3 21.6 63.0 110 169 246
（1）在60℃时，在100克水中加入120克硝酸钾，充分搅拌，所得溶液为60℃时硝酸钾的 (选填”“饱和”或”不饱和”)溶液。
（2）20℃时，将20g硝酸钾加入40g水中，所得溶液的溶质质量分数为
（3）如果在大量的硝酸钾中，含有少量杂质氯化钠，要提纯硝酸钾，可先将样品配制成溶液，再采取 (选填”蒸发溶剂”或”冷却热饱和溶液”)结晶的方法获得更高纯度的硝酸钾。
【答案】（1）饱和
（2）17.76%
（3）冷却热饱和溶液
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液；溶质的质量分数及相关计算；结晶的概念与方法
【解析】【分析】 在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。有些物质的溶解度随着温度的升高而升高，且比较明显，所以采用冷却热饱和溶液的方法结晶，如硝酸钾，硫酸铜；有些物质的溶解度随着温度的升高而升高的不明显，所以采用蒸发溶剂的方式结晶，如氯化钠；
【解答】（1）从表格信息中可知，60℃时，硝酸钾的溶解度为110克，所以在60℃时，在100克水中加入120克硝酸钾，充分搅拌，所得溶液为60℃时硝酸钾的饱和溶液。
（2）20℃时，硝酸钾的溶解度是21.6克，所以40克水中最多可以溶解的硝酸钾是8.64克，所以质量分数为溶质的质量/溶液的质量=8.64克/48.64克=17.76%；
（3）硝酸钾的溶解度随着温度的升高而升高，且比较明显，所以采用冷却热饱和溶液的方法结晶；氯化钠的溶解度随着温度的升高而升高的不明显，所以采用蒸发溶剂的方式结晶； 在大量的硝酸钾中，含有少量杂质氯化钠，要提纯硝酸钾，所以采用冷却热饱和溶液的方法
故答案为：（1）饱和（2） 24.0% （3） 冷却热饱和溶液
12．（2023八上·婺城期末）下表是氯化铵与硝酸钾在不同温度时的溶解度，请回答：
温度/℃ 10 20 30 40 50 60
溶解度/g 氯化铵 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2
硝酸钾 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110
（1）将100克60℃时的氯化铵和硝酸钾的饱和溶液同时降温到10℃，两者析出晶体 （填“氯化铵较多”、“硝酸钾较多”或“无法确定”）。
（2）下图中M是氯化铵或硝酸钾中的一种，按图进行相关操作，其中A、B、C、D四个烧杯中溶质质量分数的大小关系是 。
【答案】（1）硝酸钾较多
（2）A【知识点】溶质的质量分数及相关计算；结晶的概念与方法
【解析】【分析】（1）根据硝酸钾溶解度受温度影响大于氯化铵分析；
（2）根据溶质质量分数=溶质质量/溶液质量，一定温度下饱和溶液溶质质量分数相等分析。
【解答】（1） 硝酸钾溶解度受温度影响大于氯化铵，将100克60℃时的氯化铵和硝酸钾的饱和溶液同时降温到10℃，两者析出晶体硝酸钾较多。
（2）由图示可知，30℃时 100克水中加入40gM全部溶解形成A溶液，再加10克M升温到50 ℃全部溶解，形成B溶液，再加入10克M升温到60℃，部分溶解，形成C溶液，由所给溶解度可知，M为氯化铵，再蒸发掉50克水，形成D溶液，即C和D都为60℃饱和溶液，则溶质质量分数大小关系为A故答案为：（1）硝酸钾较多 ；（2） A13．（2022八上·余杭月考）下表是 A、B、C 三种固体物质在不同温度时的溶解度。
温度/℃ 0 20 40 60 80 100
溶解度/g A 13.3 31.6 63.9 110 169 246
B 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8
C 0.18 0.16 0.14 0.11 0.09 0.07
（1）若 A 中混有少量 B，提纯
A 所采用的方法是 。
（2）20℃时，100gB饱和溶液中含 B 物质的质量 (填“＞”“＝”“＜”)36.0g。
（3）将 40℃时，A，B，C 三种物质的饱和溶液降温至 20℃，溶液中溶质的质量分数保持不变的是 。
【答案】（1）冷却热饱和溶液法
（2）＜
（3）C
【知识点】溶解度的影响因素；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【分析】（1）如果物质的溶解度随温度的升高而迅速增大，那么可以用冷却热饱和溶液的方式结晶；如果物质的溶解度几乎不受温度的硬，那么可以使用蒸发溶剂的方式结晶。
（2）当物质的溶解度相同时，它的饱和溶液的溶质分数相同，据此计算即可；
（3）溶质质量分数=。
【解答】（1）根据表格可知，A的溶解度随温度的升高而迅速增大，B的溶解度受温度的影响很小，则A中混有B，提纯A的方法为：冷却热饱和溶液法。
（2）20℃时B的溶解度为36g，即100g水中最多溶解B36g。
设100gB饱和溶液中溶质质量为x，
；
解得：x≈26.47g；
即此时溶质B的质量小于36g。
（3）根据表格可知，A、B的溶解度都随温度的降低而减小，因此它们的饱和溶液温度降低时溶质质量分数减小。而C的溶解度随温度的降低而增大，因此它的饱和溶液温度降低时没有晶体析出，即溶质质量分数保持不变。
14．（2022八上·临海期中）小刚同学在做一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制实验时，其配制过程如图所示．
试回答下列问题：
（1）图示实验中有一处明显的错误是 ；图示实验中玻璃棒的作用是
（2）小刚同学要配制90g质量分数为10%的氯化钠溶液，应称取氯化钠的质量为 g
【答案】（1）瓶塞正放；加速溶解
（2）9
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【分析】（1）根据实验操作的规范分析。根据溶解操作中玻璃棒的用途解答。
（2）溶质质量=溶液质量×溶质质量分数。
【解答】（1）从试剂瓶中取出氯化钠时，瓶塞应该倒放，因此操作错误为：瓶塞正放。在溶解操作中，玻璃棒的用途为加速溶解。
（2）应该称取氯化钠的质量：90g×10%=9g。
三、实验探究题
15．（2020八上·黄岩期中）粗盐的主要成分是氯化钠，其中含有许多不溶性杂质，老师让同学们利用粗盐提纯后的氯化钠来配制50g质量分数为10%的氯化钠溶液。
（1）实验一：如图是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图，请回答下列问题：
（a）操作③中用玻璃棒搅拌的作用是 。
（b）操作⑥中的错误是 。
（c）粗盐提纯实验的最后称量精盐并计算产率。若此实验精盐的产率偏高（产率=所得晶体的质量/所取样品的质量×100%），则可能的原因是 （填字母）
A.过滤时滤纸有破损
B.蒸发时有固体溅出
C.溶解含泥沙的粗食盐时，加入的水量不足
D.所得的氯化钠晶体没有烘干，带有水分
E.过滤后滤纸是湿的，纸上含有溶液中的食盐
（2）实验二：用提纯得到的精盐配制了50g10%的氯化钠溶液。请回答下列问题：
（a）配制该溶液需要称取的氯化钠为 g，选用的量筒规格为 （填：20、50或100）mL。
（b）当用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现天平的指针偏向左边，接下去的操作是 。
（c）经检测，溶质质量分数偏小，其原因可能是 （填序号）.
A.氯化钠固体仍然不纯 B.称量时砝码端忘垫质量相同的纸片
C.量取水时，仰视读数 D.装瓶时，有少量溶液洒出
E.操作中砝码和氯化钠放反了。
【答案】（1）加快溶解速度；没有用玻璃棒引流；AD
（2）5；50；减少左盘食盐的质量；ABC
【知识点】误差分析；常见实验操作；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【分析】（1）根据溶解时玻璃棒加速溶解的作用，过滤需用玻璃棒引流，提纯时所得氯化钠质量偏大时会使产率偏高分析；
（2）根据溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数，选用量筒量程要稍大于或等于所量体积，称量时天平指针偏左说明药品过多，应取下部分药品，所配制溶液溶质质量分数偏小可能是溶质偏小或溶剂偏多分析。
【解答】（1） （a）操作③中用玻璃棒搅拌的作用加速氯化钠溶解。 （b）操作⑥过滤口未用玻璃棒引流液体错误； （c） 过滤时滤纸有破损，会使氯化钠质量偏大，产率偏高，A正确； 蒸发时有固体溅出 ，会使氯化钠质量偏小，产率偏低，B错误； 溶解含泥沙的粗食盐时，加入的水量不足 ，会使氯化钠不能完全溶解，氯化钠质量偏小，产率偏低，C错误； 所得的氯化钠晶体没有烘干，带有水分 ，会使氯化钠质量偏大，产率偏高，D正确；过滤后滤纸是湿的，纸上含有溶液中的食盐，会使所得氯化钠质量因沾在纸上偏小，产率偏低，E错误。
（2） （a）配制 50g10%的氯化钠溶液需要称取的氯化钠为50g×10%=5g，水的体积为45毫升，则选用50毫升量筒。 （b）当用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现天平的指针偏向左边， 说明食盐质量过多，需减少左盘食盐质量至平衡。 （c） 氯化钠固体仍然不纯会使得溶液中溶质偏小，质量分数偏小，A正确； 称量时砝码端忘垫质量相同的纸片，会使得氯化钠质量偏小，溶质质量分数偏小，B正确； 量取水时，仰视读数 ，会使水的实际体积偏大，质量分数偏小，C正确； 装瓶时，有少量溶液洒出，不影响溶质质量分数大小，D错误； 操作中砝码和氯化钠放反了 ，因5克氯化钠不需使用游码，所以不影响氯化钠质量，不影响溶质质量分数，E错误。
故答案为：（1）加快溶解速度；没有用玻璃棒引流；AD；（2）5；50； 减少左盘食盐的质量 ；ABC。
16．（2023八上·长兴期末）某科学兴趣小组的同学做粗盐(含有难溶性杂质)提纯实验，并用所得的精盐配制50克10%的氯化钠溶液。请回答下列有关问题：
（1）如图是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图。
实验操作⑤中的错误是 。
（2）粗盐提纯实验的操作顺序为 (填操作序号)；
（3）用粗盐提纯后得到的精盐配制了50 克10%氯化钠溶液，需量取水45mL，在称量食盐的操作中，应先调节天平平衡，接下来的操作是 。
（4）配制完成后经检测，溶质质量分数偏大，其原因可能有 (填字母序号，1克以下用游码)。
A．称取固体时，砝码放在左盘
B．量取水的体积时，视线仰视
C．配制好的氯化钠溶液装瓶时，有少量溶液洒出
D．量取水的体积时，视线俯视
【答案】（1）未用玻璃棒引流
（2）①②③⑤④
（3）在右盘上放 5g 砝码（游码移到 5g）
（4）D
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；蒸发操作与粗盐提纯
【解析】【分析】（1）根据常见实验操作的规范判断；
（2）根据粗盐提纯的实验过程解答；
（3）根据定量称量的操作方法解答。
（4）溶质质量分数=，则溶质质量分数偏大，要么是溶质质量偏大，要么是溶剂质量偏小，据此分析判断。
【解答】（1）实验⑤为过滤，应该用玻璃棒引流，则操作⑤的错误为：未用玻璃棒引流。
（2）粗盐提纯的实验过程如下：
①取出食盐；
②称量出食盐，用量筒量取合适体积的水，同时倒入烧杯备用；
③用玻璃棒搅拌，直到全部溶解；
⑤对溶液进行过滤；
④对滤液进行蒸发结晶。
则正确操作顺序为： ①②③⑤④ 。
（3）实验中需要氯化钠的质量为为：50g×10%=5g，则调节天平平衡后的操作为：在右盘上放 5g 砝码（游码移到 5g）。
（4）A.称取固体时，砝码放在左盘，根据“m左=m右+m游”可知，此时称量氯化钠的质量偏小，故A不合题意；
B.量取水的体积时，视线仰视，则读出的示数偏小，而实际得到水的体积偏大，故B不合题意；
C.配制好的氯化钠溶液装瓶时，有少量溶液洒出。由于溶液的均一性，因此不会影响溶质质量分数，故C不合题意；
D.量取水的体积时，视线俯视，则读出的示数偏大，而实际得到水的体积偏小，故D符合题意。
故选D。
四、解答题
17．（2022八上·临海期末）下表是氯化钠、硝酸钾在不同温度时的溶解度。
温度/℃ 20 30 40 50 60
溶解度/g 氯化钠 36.0 36.3 36.4 37.0 37.3
硝酸钾 31.6 45.8 63.9 85.5 110
（1）从上表可知，两种物质中，溶解度受温度变化影响较小的是 。
（2）要从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中分离出硝酸钾，应采用的方法是 。
（3）60℃时，向100g水中加入100g硝酸钾，充分溶解后所得溶液的溶质质量分数为多少？
【答案】（1）氯化钠
（2）冷却热饱和溶液
（3）解：m液=100g+100g=200g
a%=m质/m液=100g/200g=50%
【知识点】溶解度的影响因素；溶质的质量分数及相关计算；结晶的概念与方法
【解析】【分析】根据氯化钠溶解度受温度影响小，硝酸钾溶解度受温度影响大及溶质质量分数＝溶质质量/溶液质量分析。
【解答】（1）由表中数据可知，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小。
（2）硝酸钾的溶解度受温度影响大，随温度升高而增大， 要从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中分离出硝酸钾，应采用冷却热饱和溶液的方法。
故答案为：（1）氯化钠；（2）冷却热饱和溶液；（3）50%。
1 / 1“高效课堂”1.5 物质的溶解（提升版）--2023-2024学年浙教版科学八年级上册
一、选择题
1．（2023八上·长兴月考）20℃时，四个实验小组分别取不同质的NaCl，逐渐加入各盛有50g水的烧杯中，不断搅拌直到不再溶解为止，然后分别称量剩余NaCl的质量，记录数据如下表：
实验小组 第一组 张二组 第三组 第四组
水的质量/g 50 50 50 50
所取NaCl的质量/g 15 20 25 30
剩余NaCl的质量/g 0 2 7 12
下列说法错误的是（ ）
A． 相同温度下，NaCl在水里的溶解度与水的质量无关
B．用蒸发的方法可以使不饱和溶液变成饱和溶液
C．第二组所得溶液的溶质与溶剂的质比为9：25
D．20℃时，50gNaCl饱和溶液中含有18gNaCl
2．（2020八上·黄岩期中）甲是60℃的蔗糖溶液，按如图所示进行操作。以下分析错误的是（ ）
A．甲一定是不饱和溶液
B．丙和丁一定是饱和溶液
C．乙的溶质质量分数一定比甲大
D．甲和丙的溶质质量分数一定不相等
3．（2023八上·长兴期末）固体甲、乙、丙在不同温度下的溶解度如表所示，甲、乙、丙从溶液中析出的晶体不含结晶水。下列说法正确的是（ ）
温度/℃ 0 20 40 60 80
溶解度/g 甲 0.18 0.16 0.14 0.12 0.09
乙 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4
丙 13.3 31.6 63.9 110 169
A．固体甲的溶解度随温度的升高而增大
B．20℃时，丙溶液中溶质和溶剂质量比为31.6： 100
C．分别将等质量的乙、丙饱和溶液由60℃降温到20℃，溶液中溶质质量大小：丙>乙．
D．分别将等质量的甲、丙饱和溶液由60℃降温到20℃，溶液中溶剂质量大小：甲>丙
4．（2022八上·余杭月考）我们会接触到各种各样的“液体”，下列对这些“液体”的认识，正确的是（ ）
A．盐溶解在水中形成盐水，盐水是均一、稳定、透明的纯净物
B．用汽油去除油污，汽油相当于溶剂，油污相当于溶质
C．汽水倒入杯中会有大量气泡逸出，说明气体不能溶于水
D．一杯盐水敞开放置较长时间会有晶体析出，可判断它原先是饱和溶液
5．（2022八上·义乌期中）已知硫酸溶液密度大于1，且浓度越大、密度越大。某硫酸的质量分数为W，取等量的两份硫酸溶液分别进行下列操作：
⑴蒸发溶液后恢复至室温，溶液质量减为原来一半，此时溶液的质量分数为W1
⑵蒸发溶液后恢复至室温，溶液体积减为原来一半，此时溶液的质量分数为W2
则下列关系正确的是（ ）
A．W1﹥W2 B．W1﹤W2 C．W1=W2 D．W2﹥2W
6．（2022八上·杭州期中）溶解度为Sg的某物质饱和溶液，跟水以1：4质量比混合后，溶液的质量分数为为（ ）
A． B．
C． D．
7．（2023八上·诸暨月考）如图所示为蒸发食盐溶液的实验过程，其中①→②→③为恒温蒸发过程，③→④为升温蒸发过程，分析实验过程，可以作出如下判断，其中错误的是（ ）
A．在①→③变化过程中，食盐的溶解度保持不变
B．在②→③变化过程中，溶剂的质量不断减少
C．③与④溶液中，溶质与溶剂的比值不可能相同
D．在①→④变化过程中，食盐的质量分数一直不断增大
8．（2023八上·东阳期末）烧杯A中装有t1℃时M物质的饱和溶液，进行某些操作后，实验结果如图1所示；图2则为M和N两种物质的溶解度曲线图。请分析判断，下列说法正确的是（ ）
A．M物质的溶解度曲线是a
B．烧杯B中的溶液一定是不饱和溶液
C．烧杯C到烧杯D的变化中，该物质的溶解度变小了
D．烧杯C到烧杯D的变化中，溶质的质量分数一定变大
9．（2022八上·杭州期中）如图所示是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列分析正确的是（ ）
A．A物质的溶解度大于B物质的溶解度
B．20℃时A，C两物质的饱和溶液溶质质量分数相等
C．50℃时把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，其溶质与溶液的质量比为1：2
D．20℃时A，B，C三种物质的饱和溶液升温到50℃时，三种溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞A＝C
二、填空题
10．（2023八上·长兴期末）20℃时，将等质量的甲、乙两种固体物质(不含结晶水)，分别加入到盛有100g 水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时现象如图2，甲、乙两种物质的溶解度如图3。
（1）图1中甲是 溶液(选填“饱和”或“不饱和”)。
（2）图2中两溶液溶质质量分数一定 (选填 “相等”或“不相等”)；
（3）图3中M表示的是 物质(选填“甲”或“乙”)
11．（2023八上·台州期末）下表是二种物质在不同温度时的溶解度，根据表中信息回答问题。
温度/℃ 0 20 40 60 80 100
溶解度/g 氯化钠 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8
硝酸钾 13.3 21.6 63.0 110 169 246
（1）在60℃时，在100克水中加入120克硝酸钾，充分搅拌，所得溶液为60℃时硝酸钾的 (选填”“饱和”或”不饱和”)溶液。
（2）20℃时，将20g硝酸钾加入40g水中，所得溶液的溶质质量分数为
（3）如果在大量的硝酸钾中，含有少量杂质氯化钠，要提纯硝酸钾，可先将样品配制成溶液，再采取 (选填”蒸发溶剂”或”冷却热饱和溶液”)结晶的方法获得更高纯度的硝酸钾。
12．（2023八上·婺城期末）下表是氯化铵与硝酸钾在不同温度时的溶解度，请回答：
温度/℃ 10 20 30 40 50 60
溶解度/g 氯化铵 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2
硝酸钾 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110
（1）将100克60℃时的氯化铵和硝酸钾的饱和溶液同时降温到10℃，两者析出晶体 （填“氯化铵较多”、“硝酸钾较多”或“无法确定”）。
（2）下图中M是氯化铵或硝酸钾中的一种，按图进行相关操作，其中A、B、C、D四个烧杯中溶质质量分数的大小关系是 。
13．（2022八上·余杭月考）下表是 A、B、C 三种固体物质在不同温度时的溶解度。
温度/℃ 0 20 40 60 80 100
溶解度/g A 13.3 31.6 63.9 110 169 246
B 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8
C 0.18 0.16 0.14 0.11 0.09 0.07
（1）若 A 中混有少量 B，提纯
A 所采用的方法是 。
（2）20℃时，100gB饱和溶液中含 B 物质的质量 (填“＞”“＝”“＜”)36.0g。
（3）将 40℃时，A，B，C 三种物质的饱和溶液降温至 20℃，溶液中溶质的质量分数保持不变的是 。
14．（2022八上·临海期中）小刚同学在做一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制实验时，其配制过程如图所示．
试回答下列问题：
（1）图示实验中有一处明显的错误是 ；图示实验中玻璃棒的作用是
（2）小刚同学要配制90g质量分数为10%的氯化钠溶液，应称取氯化钠的质量为 g
三、实验探究题
15．（2020八上·黄岩期中）粗盐的主要成分是氯化钠，其中含有许多不溶性杂质，老师让同学们利用粗盐提纯后的氯化钠来配制50g质量分数为10%的氯化钠溶液。
（1）实验一：如图是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图，请回答下列问题：
（a）操作③中用玻璃棒搅拌的作用是 。
（b）操作⑥中的错误是 。
（c）粗盐提纯实验的最后称量精盐并计算产率。若此实验精盐的产率偏高（产率=所得晶体的质量/所取样品的质量×100%），则可能的原因是 （填字母）
A.过滤时滤纸有破损
B.蒸发时有固体溅出
C.溶解含泥沙的粗食盐时，加入的水量不足
D.所得的氯化钠晶体没有烘干，带有水分
E.过滤后滤纸是湿的，纸上含有溶液中的食盐
（2）实验二：用提纯得到的精盐配制了50g10%的氯化钠溶液。请回答下列问题：
（a）配制该溶液需要称取的氯化钠为 g，选用的量筒规格为 （填：20、50或100）mL。
（b）当用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现天平的指针偏向左边，接下去的操作是 。
（c）经检测，溶质质量分数偏小，其原因可能是 （填序号）.
A.氯化钠固体仍然不纯 B.称量时砝码端忘垫质量相同的纸片
C.量取水时，仰视读数 D.装瓶时，有少量溶液洒出
E.操作中砝码和氯化钠放反了。
16．（2023八上·长兴期末）某科学兴趣小组的同学做粗盐(含有难溶性杂质)提纯实验，并用所得的精盐配制50克10%的氯化钠溶液。请回答下列有关问题：
（1）如图是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图。
实验操作⑤中的错误是 。
（2）粗盐提纯实验的操作顺序为 (填操作序号)；
（3）用粗盐提纯后得到的精盐配制了50 克10%氯化钠溶液，需量取水45mL，在称量食盐的操作中，应先调节天平平衡，接下来的操作是 。
（4）配制完成后经检测，溶质质量分数偏大，其原因可能有 (填字母序号，1克以下用游码)。
A．称取固体时，砝码放在左盘
B．量取水的体积时，视线仰视
C．配制好的氯化钠溶液装瓶时，有少量溶液洒出
D．量取水的体积时，视线俯视
四、解答题
17．（2022八上·临海期末）下表是氯化钠、硝酸钾在不同温度时的溶解度。
温度/℃ 20 30 40 50 60
溶解度/g 氯化钠 36.0 36.3 36.4 37.0 37.3
硝酸钾 31.6 45.8 63.9 85.5 110
（1）从上表可知，两种物质中，溶解度受温度变化影响较小的是 。
（2）要从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中分离出硝酸钾，应采用的方法是 。
（3）60℃时，向100g水中加入100g硝酸钾，充分溶解后所得溶液的溶质质量分数为多少？
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液相互转变；溶解度的影响因素；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】A、根据固体溶解度的影响因素分析；
B、根据蒸发溶剂可使不饱和溶液变饱和分析；
C、根据表中所给溶剂和氯化钠及剩余氯化钠质量分析；
D、根据所给数据确定氯化钠饱和溶液中溶质和溶液质量关系分析。
【解答】A. 固体溶解度与温度和溶剂、溶质的种类有关，相同温度下，NaCl在水里的溶解度与水的质量无关，不符合题意；
B. 用蒸发的方法可以使不饱和溶液变成饱和溶液 ，不符合题意；
C. 第二组所得溶液的溶质与溶剂的质比为18：50＝9：25 ，不符合题意；
D. 20℃时，68gNaCl饱和溶液中含有18gNaCl ，符合题意；
故答案为：D。
2．【答案】D
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】A、根据蒸发溶剂无晶体析出的溶液一定是不饱和溶液分析；
B、根据析出晶体后的溶液一定是饱和溶液分析；
C、根据溶质质量相等时溶剂质量越小，溶质质量分数越大分析；
D、根据高温不饱和溶液与低温饱和溶液溶质质量分数可能相等分析。
【解答】A、 甲是60℃的蔗糖溶液， 恒温蒸发20克水未析出晶体，说明甲一定是不饱和溶液，不符合题意；
B、 丙是降温析出晶体后的溶液，丁是过滤出蔗糖固体的溶液，一定是饱和溶液 ，不符合题意；
C、 甲和乙中溶质质量相等，乙中溶剂质量小于甲，则乙的溶质质量分数一定比甲大 ，不符合题意；
D、 甲是60℃的蔗糖溶液不饱和溶液，丙是室温的饱和溶液，溶质质量分数可能相等 ，符合题意；
故选D。
3．【答案】D
【知识点】固体溶解度的概念
【解析】【分析】（1）根据甲的溶解度数据进行分析；
（2）20℃时，丙的溶解度为31.6g，据此分析；
（3）根据60℃时，乙的溶解度比丙小，60℃时，等质量的乙、丙饱和溶液中，乙中所含溶剂的质量多；降温到20℃，均有晶体析出，均形成该温度下的饱和溶液，进行分析判断。
（4）60℃时，甲的溶解度比丙小，等质量的甲、丙饱和溶液中，甲中所含的溶剂质量多，进行分析判断。【解答】A.固体甲的溶解度随温度的升高而减小，故A错误；
B.20℃时，丙的溶解度为31.6g，即20℃时，丙的饱和溶液中溶质和溶剂质量比为31.6g：100g=31.6：100，但若是不饱和溶液，无法确定溶质和溶剂质量比，故B错误；
C.60℃时，乙的溶解度比丙小，60℃时，等质量的乙、丙饱和溶液中，乙中所含溶剂的质量多；降温到20℃，均有晶体析出，均形成该温度下的饱和溶液。由于乙中所含溶剂的质量多，且20℃时，乙的溶解度大于丙的溶解度，则溶质质量大小：丙＜乙，故C错误；
D.60℃时，甲的溶解度比丙小，等质量的甲、丙饱和溶液中，甲中所含的溶剂质量多；降温到20℃，溶剂质量均不变，则溶剂质量大小：甲＞丙，故D正确。
故选D。
4．【答案】B
【知识点】溶液的组成及特点；饱和溶液与不饱和溶液
【解析】【分析】（1）根据溶液的特点判断；
（2）根据溶液的组成知识判断；
（3）根据“大量气泡逸出”判断；
（4）如果溶液中存在未溶的晶体，那么溶液肯定饱和；如果没有未溶的晶体，那么无法判断是否饱和。
【解答】A.盐溶解在水中形成盐水，盐水是均一、稳定、透明的混合物，故A错误；
B.用汽油去除油污，汽油相当于溶剂，油污相当于溶质，故B正确；
C.汽水倒入杯中会有大量气泡逸出，说明气体可以溶于水，故C错误；
D.一杯盐水敞开放置较长时间会有晶体析出，可判断它现在为饱和溶液，但是不能判断原来是否饱和，故D错误。
故选B。
5．【答案】A
【知识点】溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】根据溶质质量分数=分析判断。
【解答】设硫酸溶液的质量为m，体积为V，溶质质量为z，
则原来溶液的溶质质量分数为：；
（1）蒸发掉一般溶液质量时，溶质质量分数为：；
（2）当溶液体积减小一半时，减小的溶液其实就是水的质量，
即减小的质量为：△m=；
原来的溶液质量m=ρV；
因为硫酸溶液密度大于1g/cm3，所以△m<；
那么此时溶质质量分数：；
即：W1>W2。
故选A。
6．【答案】D
【知识点】溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】溶质质量分数=。
【解答】根据溶解度为Sg可知，当水的质量为100g时，溶质质量为Sg；
若跟水以1：4的质量比混合，那么溶液质量为：100g+Sg+（100g+Sg）×4=500g+5S；
此时溶质质量分数为：。
故选D。
7．【答案】D
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液；溶解度的影响因素；溶质的质量分数及相关计算；蒸发操作与粗盐提纯
【解析】【分析】根据温度不变，氯化钠的溶解度不变，相同温度下的饱和溶液溶质质量分数不变，不饱和溶液蒸发溶剂时溶质质量分数增加，达到饱和后，蒸发溶剂，溶质质量分数不变分析。
【解答】A. ①→②→③为恒温蒸发过程， 在①→③变化过程中，因温度不变，食盐的溶解度保持不变，不符合题意；
B. 在②→③变化过程中，溶剂的质量因蒸发而不断减少 ，不符合题意；
C. ③与④溶液为不同温度下的饱和溶液，溶质与溶剂的比值不可能相同 ，不符合题意；
D. 在①→④变化过程中，①→②中食盐的质量分数一直不断增大 ，②→③溶质质量分数可能增大可能不变， ③→④ 中溶质质量分数增大，符合题意；
故答案为：D。
8．【答案】B
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液；溶解度的影响因素；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】影响物体溶解度的因素有温度、溶质的种类、溶剂的种类
【解答】A. A中装有t1℃时M物质的饱和溶液，降温后没有晶体析出，说明M物质的溶解度随温度的降低而增大，故其溶解度曲线应是b，A错误
B. M物质的溶解度随温度的降低而增大，降温后M物质的溶解度增大，故B溶液一定是不饱和溶液，B正确
C. 杯C到烧杯D的变化中，由于是恒温蒸发溶剂，温度不变，故该物质的溶解度不变，C错误
D. 烧杯C是在B不饱和溶液的基础上加了一定量的M，C中没有固体剩余，说明C可能是不饱和溶液，也可能是恰好达到饱和，如果C是不饱和溶液，恒温蒸发溶剂会导致其溶质质量分数变大，等到饱和之后溶质质量分数不变；如果C是饱和溶液，则恒温蒸发溶剂，其溶质质量分数保持不变，D错误
故答案为：B
9．【答案】B
【知识点】固体溶解度的概念；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断温度改变后，溶液中各种成分的变化程度。【解答】A.溶解度比较，应指明温度，否则无法比较，故A错误；
B.20℃时，A、C的溶解度相等，则A、C饱和溶液的溶质质量分数相等，故B正确；
C.、50℃时，A的溶解度是50g，故把50gA放入50g水中，只能溶解25g能得到A的饱和溶液，其溶质与溶液的质量比为25g：75g=1：3，故C错误；
D. 20℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液升温到50℃时，升温后，A、B的溶解度增加，变为不饱和溶液，升温后，溶质质量分数不变。C的溶解度减小，还是饱和溶液。20℃时，B的溶解度大于A的溶解度，大于50℃时C的溶解度，故20℃时，B的饱和溶液的溶质质量分数大于A的饱和溶液的溶质质量分 数，50℃时C的饱和溶液析出晶体，溶质质量分数变小，故三种溶液的溶质质量分数的大小关系是：B＞A＞C，故D错误。
故选B。
10．【答案】（1）饱和
（2）相等
（3）甲
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液；固体溶解度的概念；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】（1）如果溶液中存在未溶的晶体，那么溶液饱和；
（2）溶质质量分数=；
（3）根据溶解度大小，结合图1分析解答。
【解答】（1）根据图片可知，图1中甲出现未溶的晶体，则甲是饱和溶液；
（2）图2中，两种物质全部溶解，此时溶质质量相等，溶剂质量相等，则溶液质量相等。根据“溶质质量分数=”可知，二者的溶质质量分数一定相等。
（3）根据图3可知，20℃时，甲的溶解度小于乙，则放入相同质量的物质后，首先达到饱和的应该是M。根据图1可知，M表示甲。
11．【答案】（1）饱和
（2）17.76%
（3）冷却热饱和溶液
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液；溶质的质量分数及相关计算；结晶的概念与方法
【解析】【分析】 在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。有些物质的溶解度随着温度的升高而升高，且比较明显，所以采用冷却热饱和溶液的方法结晶，如硝酸钾，硫酸铜；有些物质的溶解度随着温度的升高而升高的不明显，所以采用蒸发溶剂的方式结晶，如氯化钠；
【解答】（1）从表格信息中可知，60℃时，硝酸钾的溶解度为110克，所以在60℃时，在100克水中加入120克硝酸钾，充分搅拌，所得溶液为60℃时硝酸钾的饱和溶液。
（2）20℃时，硝酸钾的溶解度是21.6克，所以40克水中最多可以溶解的硝酸钾是8.64克，所以质量分数为溶质的质量/溶液的质量=8.64克/48.64克=17.76%；
（3）硝酸钾的溶解度随着温度的升高而升高，且比较明显，所以采用冷却热饱和溶液的方法结晶；氯化钠的溶解度随着温度的升高而升高的不明显，所以采用蒸发溶剂的方式结晶； 在大量的硝酸钾中，含有少量杂质氯化钠，要提纯硝酸钾，所以采用冷却热饱和溶液的方法
故答案为：（1）饱和（2） 24.0% （3） 冷却热饱和溶液
12．【答案】（1）硝酸钾较多
（2）A【知识点】溶质的质量分数及相关计算；结晶的概念与方法
【解析】【分析】（1）根据硝酸钾溶解度受温度影响大于氯化铵分析；
（2）根据溶质质量分数=溶质质量/溶液质量，一定温度下饱和溶液溶质质量分数相等分析。
【解答】（1） 硝酸钾溶解度受温度影响大于氯化铵，将100克60℃时的氯化铵和硝酸钾的饱和溶液同时降温到10℃，两者析出晶体硝酸钾较多。
（2）由图示可知，30℃时 100克水中加入40gM全部溶解形成A溶液，再加10克M升温到50 ℃全部溶解，形成B溶液，再加入10克M升温到60℃，部分溶解，形成C溶液，由所给溶解度可知，M为氯化铵，再蒸发掉50克水，形成D溶液，即C和D都为60℃饱和溶液，则溶质质量分数大小关系为A故答案为：（1）硝酸钾较多 ；（2） A13．【答案】（1）冷却热饱和溶液法
（2）＜
（3）C
【知识点】溶解度的影响因素；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【分析】（1）如果物质的溶解度随温度的升高而迅速增大，那么可以用冷却热饱和溶液的方式结晶；如果物质的溶解度几乎不受温度的硬，那么可以使用蒸发溶剂的方式结晶。
（2）当物质的溶解度相同时，它的饱和溶液的溶质分数相同，据此计算即可；
（3）溶质质量分数=。
【解答】（1）根据表格可知，A的溶解度随温度的升高而迅速增大，B的溶解度受温度的影响很小，则A中混有B，提纯A的方法为：冷却热饱和溶液法。
（2）20℃时B的溶解度为36g，即100g水中最多溶解B36g。
设100gB饱和溶液中溶质质量为x，
；
解得：x≈26.47g；
即此时溶质B的质量小于36g。
（3）根据表格可知，A、B的溶解度都随温度的降低而减小，因此它们的饱和溶液温度降低时溶质质量分数减小。而C的溶解度随温度的降低而增大，因此它的饱和溶液温度降低时没有晶体析出，即溶质质量分数保持不变。
14．【答案】（1）瓶塞正放；加速溶解
（2）9
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【分析】（1）根据实验操作的规范分析。根据溶解操作中玻璃棒的用途解答。
（2）溶质质量=溶液质量×溶质质量分数。
【解答】（1）从试剂瓶中取出氯化钠时，瓶塞应该倒放，因此操作错误为：瓶塞正放。在溶解操作中，玻璃棒的用途为加速溶解。
（2）应该称取氯化钠的质量：90g×10%=9g。
15．【答案】（1）加快溶解速度；没有用玻璃棒引流；AD
（2）5；50；减少左盘食盐的质量；ABC
【知识点】误差分析；常见实验操作；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【分析】（1）根据溶解时玻璃棒加速溶解的作用，过滤需用玻璃棒引流，提纯时所得氯化钠质量偏大时会使产率偏高分析；
（2）根据溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数，选用量筒量程要稍大于或等于所量体积，称量时天平指针偏左说明药品过多，应取下部分药品，所配制溶液溶质质量分数偏小可能是溶质偏小或溶剂偏多分析。
【解答】（1） （a）操作③中用玻璃棒搅拌的作用加速氯化钠溶解。 （b）操作⑥过滤口未用玻璃棒引流液体错误； （c） 过滤时滤纸有破损，会使氯化钠质量偏大，产率偏高，A正确； 蒸发时有固体溅出 ，会使氯化钠质量偏小，产率偏低，B错误； 溶解含泥沙的粗食盐时，加入的水量不足 ，会使氯化钠不能完全溶解，氯化钠质量偏小，产率偏低，C错误； 所得的氯化钠晶体没有烘干，带有水分 ，会使氯化钠质量偏大，产率偏高，D正确；过滤后滤纸是湿的，纸上含有溶液中的食盐，会使所得氯化钠质量因沾在纸上偏小，产率偏低，E错误。
（2） （a）配制 50g10%的氯化钠溶液需要称取的氯化钠为50g×10%=5g，水的体积为45毫升，则选用50毫升量筒。 （b）当用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现天平的指针偏向左边， 说明食盐质量过多，需减少左盘食盐质量至平衡。 （c） 氯化钠固体仍然不纯会使得溶液中溶质偏小，质量分数偏小，A正确； 称量时砝码端忘垫质量相同的纸片，会使得氯化钠质量偏小，溶质质量分数偏小，B正确； 量取水时，仰视读数 ，会使水的实际体积偏大，质量分数偏小，C正确； 装瓶时，有少量溶液洒出，不影响溶质质量分数大小，D错误； 操作中砝码和氯化钠放反了 ，因5克氯化钠不需使用游码，所以不影响氯化钠质量，不影响溶质质量分数，E错误。
故答案为：（1）加快溶解速度；没有用玻璃棒引流；AD；（2）5；50； 减少左盘食盐的质量 ；ABC。
16．【答案】（1）未用玻璃棒引流
（2）①②③⑤④
（3）在右盘上放 5g 砝码（游码移到 5g）
（4）D
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；蒸发操作与粗盐提纯
【解析】【分析】（1）根据常见实验操作的规范判断；
（2）根据粗盐提纯的实验过程解答；
（3）根据定量称量的操作方法解答。
（4）溶质质量分数=，则溶质质量分数偏大，要么是溶质质量偏大，要么是溶剂质量偏小，据此分析判断。
【解答】（1）实验⑤为过滤，应该用玻璃棒引流，则操作⑤的错误为：未用玻璃棒引流。
（2）粗盐提纯的实验过程如下：
①取出食盐；
②称量出食盐，用量筒量取合适体积的水，同时倒入烧杯备用；
③用玻璃棒搅拌，直到全部溶解；
⑤对溶液进行过滤；
④对滤液进行蒸发结晶。
则正确操作顺序为： ①②③⑤④ 。
（3）实验中需要氯化钠的质量为为：50g×10%=5g，则调节天平平衡后的操作为：在右盘上放 5g 砝码（游码移到 5g）。
（4）A.称取固体时，砝码放在左盘，根据“m左=m右+m游”可知，此时称量氯化钠的质量偏小，故A不合题意；
B.量取水的体积时，视线仰视，则读出的示数偏小，而实际得到水的体积偏大，故B不合题意；
C.配制好的氯化钠溶液装瓶时，有少量溶液洒出。由于溶液的均一性，因此不会影响溶质质量分数，故C不合题意；
D.量取水的体积时，视线俯视，则读出的示数偏大，而实际得到水的体积偏小，故D符合题意。
故选D。
17．【答案】（1）氯化钠
（2）冷却热饱和溶液
（3）解：m液=100g+100g=200g
a%=m质/m液=100g/200g=50%
【知识点】溶解度的影响因素；溶质的质量分数及相关计算；结晶的概念与方法
【解析】【分析】根据氯化钠溶解度受温度影响小，硝酸钾溶解度受温度影响大及溶质质量分数＝溶质质量/溶液质量分析。
【解答】（1）由表中数据可知，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小。
（2）硝酸钾的溶解度受温度影响大，随温度升高而增大， 要从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中分离出硝酸钾，应采用冷却热饱和溶液的方法。
故答案为：（1）氯化钠；（2）冷却热饱和溶液；（3）50%。
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