【精品解析】“高效课堂”1.6 物质的分离（提升版）--2023-2024学年浙教版科学八年级上册

“高效课堂”1.6 物质的分离（提升版）--2023-2024学年浙教版科学八年级上册
一、选择题
（2023九上·温州开学考）豆腐是一种营养丰富又历史悠久的食材，内含多种优质蛋白和人体必需的微量元素，素有“植物肉”之美称。请完成各小题。
1．我国汉朝就掌握了豆腐的制作工艺。下列制作豆腐的流程中与实验室过滤的原理相同的是（　　）
A．黄豆磨浆 B．分离渣浆
C．煮沸豆浆 D．点卤凝固
2．“点卤凝固”是将卤水加入豆浆中，促使其凝固。卤水的主要成分为氯化镁，为配制卤水，项目小组向25g氯化镁固体中按如图所示方式加水。下列说法正确的是（　　）
A．②溶液中溶质质量为25g B．④溶液的溶质质量分数为25%
C．②溶液的溶质质量分数小于④ D．①和②的溶质质量分数一样
3．（2023·鄞州模拟）下列有关粗盐提纯实验中的相关装置和操作，正确的是（　　）
A．溶解粗盐 B．过滤食盐水
C．蒸发食盐水 D．冷却蒸发皿
4．（2023·杭州模拟）小金利用下列实验操作完成了两个实验。甲实验为去除粗盐中的难溶性杂质，乙实验为配制一定质量分数的氯化钠溶液。下列说法错误的是（　　）
A．甲实验的步骤是：①﹣④﹣⑤
B．乙实验的步骤是：计算﹣②﹣③﹣①
C．若步骤②中食盐和砝码放反，则测得的食盐质量可能偏大
D．当步骤⑤的蒸发皿中有大量晶体析出时即可停止加热
5．（2023八上·长兴期末）某小组开展自制净水器的项目化学习，如图是项目小组同学制作的净水器，用到小卵石、活性炭、石英砂三种材料，为获得较好的净水效果，则图中的a、b、c三处的材料依次是（　　）
A．小卵石、活性炭、石英砂 B．活性炭、小卵石、石英砂
C．小卵石、石英砂、活性炭 D．活性炭、石英砂、小卵石
6．（2022八上·衢州期中）如图是我们学过的蒸馏装置，关于蒸馏实验说法不正确的是（　　）
A．图中冷凝水的流动方向是A→B
B．烧瓶中碎瓷片的作用是防止液体暴沸
C．蒸馏可以从酒精溶液中分离出酒精
D．温度计应该放在蒸馏烧瓶的支管口，测气体温度
7．（2022八上·慈溪开学考）如图为某物质的溶解度曲线，现将t1时的该物质饱和溶液升温至t3，分析此过程，下列说法正确的是（　　）
A．t1~t2有晶体析出，t2~t3无晶体析出
B．t1~t2无晶体析出，t2~t3有晶体析出
C．t1~t2和t2~t3均有晶体析出
D．t1~t2和t2~t3均无晶体析出
8．下列关于过滤操作的叙述，不正确的是（　　）
A．漏斗下端管口要紧靠烧杯内壁
B．滤纸的边缘要低于漏斗的边缘
C．为了加快过滤的速度，可用玻璃棒在漏斗中搅拌液体
D．玻璃棒要轻轻地斜靠在三层滤纸一侧
9．（2022七下·北仑期中）如图所示为蒸发氯化钠溶液的实验过程，其中①→②→③为恒温蒸发过程，③→④为升温蒸发过程，分析实验过程，可以作出如下判断，其中错误的是（　　）
A．在①→③变化过程中，氯化钠的溶解度保持不变
B．在②→③变化过程中，溶剂的质量不断减少
C．③与④溶液中，溶质与溶剂的比值不可能相同
D．在①→④变化过程中，氯化钠的质量分数一直不断增大
10．（2022八上·新昌期末）校园里的直饮水机中的水通过多级净化，师生可以放心直饮。水处理的主要步骤如图甲所示。步骤②中反渗透膜是直饮水机的核心技术，反渗透膜上的孔径只有0.001~0.001微米，相当于一根头发丝的百万分之一，能阻拦微生物通过。下列叙述中正确的是（　　）
A．步骤①中活性炭具有杀菌作用
B．师生喝的直饮水是纯净物
C．步骤②的原理与图乙所示操作相似
D．图乙中玻璃棒可以省略
11．（2021八上·临安期中）氯化钠和碳酸钠晶体的溶解度(0℃~ 30℃ )如表中所示：
　 0℃ 10℃ 20℃ 30℃
氯化钠 35.7 g 35.8g 36.0 g 36.3g
碳酸钠晶体 7.0g 12.5g 21.5g 38.8g
分析表中数据，下列几种说法中正确的是（　　）
A．在0℃~30℃之间，氯化钠的溶解度受温度的影响较大
B．在0℃~30℃之间，同温度下，氯化钠和碳酸钠晶体的溶解度都是不相等的
C．将含水各100g的氯化钠与碳酸钠的饱和溶液，从30℃降至0℃，析出晶体的质量相等
D．欲从含少量氯化钠杂质的碳酸钠浓溶液中分离出碳酸钠晶体，可采取降低溶液温度的方法
二、填空题
12．（2022八上·舟山月考）实验课上，小明进行粗盐提纯实验，根据要求回答下列问题。
（1）图甲为过滤装置，其漏斗中滤纸的放置方向应为　 　（填序号）
（2）在粗盐溶解步骤中需要控制水的用量不宜过多的原因有_______（填字母）。
A．节约实验时间
B．保证固体混合物全部溶解
C．节约能源
13．（2022·温州模拟）小明做自然界中“冬季捞碱”模拟实验，他首先配置了40℃下的碳酸钠热饱和溶液，然后冷却至4℃，其操作过程如下图：
（1）在向热水添加碳酸钠粉末的过程中，若观察到　 　现象， 则乙溶液已饱和。
（2）乙丙溶液的溶质的质量分数分别为a、b，则a、b的大小关系为　 　。
（3）实验结束后，若回收丙烧杯中的固体。你会选择上图中的哪个装置，并说明理由　 　。
14．（2021八上·萧山期中）小明同学绘制了如图所示A、B两种固体物质的溶解度曲线：若A中含有少量的B杂质，要提纯A，宜采用的结晶方法是　 　；50℃时，A溶液中溶质与溶剂的质量比是3：10，那么A溶液是　 　（填“饱和”或“不饱和”）溶液；40℃时，要将70g B的饱和溶液稀释为溶质质量分数为10%的溶液，则需要加入水　 　g。
15．（2021八上·温州期中）氯化钠是生活必得品，也是重要的化工原料。下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度，根据此表回答问题。
温度/℃ 20 30 40 50 60
溶解度/g 氯化钠 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3
硝酸钾 31.6 45.8 63.9 85.5 110
（1）要把硝酸钾从含有少量氯化钠的溶液中提出，最好采用的方法是　 　。
（2）提纯含少量泥沙的粗盐，一般经过以下操作流程：
操作④的名称是　 　，操作⑤中玻璃棒的作用是 　 　。
16．（2021八上·吴兴期中）氯化钠是生活必需品，也是重要的化工原料。下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度，根据此表回答问题。
（1）要除去硝酸钾中混有的少量食盐，可采用的方法是　 　。
温度/℃ 10 20 30 40 50 60 70
氯化钠 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8
硝酸钾 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110.0 138.0
（2）提纯含少量泥沙的粗盐，一般经过以下操作流程：
操作④中需要将圆形滤纸折叠处理，下列图示中不该出现的情形是 　 　 （填序号）。
操作⑤中除用到铁架台、玻璃棒、蒸发皿、坩埚钳、火柴外，还需要用到 　 　 等仪器。
（3）用提纯得到的精盐配制20%的氯化钠溶液50克。
①称量氯化钠时，若发现天平指针向左偏（如图），则应怎么处理？　 　
②检测发现所配制的氯化钠溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能是　 　
A.样品中有杂质 B.砝码有磨损
C.量取水时仰视读数 D.转移配置好的溶液时有少量溅出
三、实验探究题
17．（2023八上·青田期末）某化学实验小组的同学要配制100g质量分数为10%的氯化钠（俗称食盐，化学式为NaCl）溶液，下面是他们配制溶液的实验操作示意图，如图1：
（1）该实验正确的操作顺序为 　 　。（填序号）
（2）用托盘天平称取所需氯化钠时，发现天平指针偏向左盘，应 （填字母）。
A．增加适量氯化钠固体
B．减少适量氯化钠固体
C．向右移动砝码
（3）为提高精度，某同学们对粗盐进行了提纯，请参考图2回答：以下操作中，操作②的名称是 　 　。
（4）用提纯得到的氯化钠配制上述溶液：经检测，溶质质量分数偏小，其原因可能是 　 　（填序号）。
①氯化钠固体仍然不纯
②称量时，砝码端忘垫质量相同的纸片
③量取水时，仰视读数
④装瓶时，有少量溶液洒出
18．（2022八上·富阳期中）某科学兴趣小组的同学做粗盐(含有不溶性杂质)提纯实验，并用所得精盐配制50克5%的氯化钠溶液，请回答下列问题：
实验一：粗盐提纯实验
（1）粗盐提纯实验的操作顺序为　 　；（填序号）
（2）写出以上操作中出现的错误　 　；（写出一条即可）
（3）操作④中用玻璃棒搅拌的作用是　 　；
（4）粗盐提纯实验的最后称量精盐并计算产率。若此实验精盐的产率偏高（产率=所得晶体的质量÷所取样品的质量×100%），则可能的原因是 ；（填字母）；
A．过滤时滤纸有破损
B．蒸发时有固体溅出
C．溶解含泥沙的粗食盐时，加入的水量不足
D．所得的氯化钠晶体没有烘干，带有水分
E．过滤后滤纸是湿的，纸上含有溶液中的食盐
（5）实验二：用提纯得到的精盐配制50克5%的氯化钠溶液。
称量氯化钠时，若发现天平指针向左偏，则应怎么处理 　 　；
（6）经检测，所配制的氯化钠溶液的溶质质量分数偏小，其可能原因是 （填字母）。
A．所用的氯化钠固体中含有杂质
B．称量时砝码忘垫质量相同的纸片
C．量取水时，仰视读数
D．将水倒入烧杯时，有少量水溅出
E．将氯化钠固体倒入烧杯时，还有部分氯化钠固体粘在纸上
F．将配制好的溶液转移进试剂瓶时，有溶液洒落
19．（2022八上·义乌月考）如图是利用海水提取食盐的过程：
（1）如图中①是　 　池（填“蒸发”或“冷却”）。因为食盐（氯化钠）的溶解度　 　。
（2）根据海水晒盐的原理，判断下列分析正确的是__________（填序号）。
A．海水进入贮水池，氯化钠溶液的成分基本不变
B．在①的溶液中氯化钠的质量变大
C．结晶池中氯化钠溶液中的溶剂减少
D．析出晶体后的母液是食盐的不饱和溶液
E．海洋中蕴藏着丰富的资源
（3）在粗盐精制实验中，三次用到玻璃棒，其作用各不相同。下列对其作用的描述错误的是__________
A．溶解时搅拌，可加速粗盐的溶解
B．溶解时搅拌，可增加氯化钠的溶解度
C．蒸发时搅拌，可使液体受热均匀
D．蒸发时搅拌，可防止晶体飞溅
答案解析部分
【答案】1．B
2．D
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；过滤的原理、方法、操作及其应用
【解析】【分析】 定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。物质的溶解度属于物理性质。 符号是S，通常溶解度指的是物质在水里的溶解度。 溶解度只核物体的温度有关，温度不变，溶解度不变，饱和溶液的质量分数=溶质的质量/溶液的质量=溶解度/(100克+溶解度）
1．过滤是用来进行固液分离的操作，图中B分离渣浆属于固液分离；
故答案为：B
2．A：②溶液中可以观察到还有部分的氯化镁固体没有溶解，所以溶质的质量小于25克；A错误；
B：④中溶剂为100克，溶质为25克，溶质的质量分数=溶质的质量/溶液的质量=25克/125克=20%，B错误；
C：②是同温度下的饱和溶液，④是不饱和溶液，所以同温度下，同种溶质的饱和溶液的质量分数一定大于其不饱和溶液的质量分数，所以②＞④ ，C错误；
D：①和②都是同温度下氯化镁的饱和溶液，温度相同，溶解度相同，其质量分数=溶解度/(100克+溶解度），所以D正确；
故答案为：D
3．【答案】A
【知识点】蒸发操作与粗盐提纯
【解析】【解答】A、粗盐溶解过程中，玻璃棒起搅拌的作用，能加速粗盐的溶解，A正确；
B、过滤时需要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中漏斗下端没有紧靠烧杯内壁，B错误；
C、蒸发结晶过程中需要玻璃棒搅拌，C错误；
D、刚加热完的蒸发皿温度比较高，不能用手直接拿，应用坩埚钳夹取。
故答案为：A。
【分析】粗盐提纯的步骤有：溶解、过滤、蒸发结晶。溶解过程中需要玻璃棒搅拌以加速溶解；过滤时需要玻璃棒引流，同时需注意“一贴、二低、三靠”的原则；蒸发结晶时需要玻璃棒搅拌，以防因局部温度过高导致液滴（或固体）飞溅，同时当有大量晶体析出时停止加热，用于热蒸干；刚加热完的蒸发皿温度比较高，不能用手直接拿，以防烫伤。
4．【答案】C
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制；过滤的原理、方法、操作及其应用
【解析】【分析】根据过滤步骤为溶解、过滤、蒸发，定质量分数溶液的配制，步骤是计算、称量、量取、混匀、装瓶分析。
【解答】A、 甲实验为过滤，步骤是溶解、过滤、蒸发，即①﹣④﹣⑤ ，不符合题意；
B、 乙实验为一定质量分数溶液的配制，步骤是计算、称量、量取、混匀、装瓶，即计算﹣②﹣③﹣① ，不符合题意；
C、 若步骤②中食盐和砝码放反，会使测得的食盐质量可能偏小，符合题意；
D、 当步骤⑤的蒸发皿中有大量晶体析出时即可停止加热 ，剩余水分靠余温蒸干，不符合题意；
故选C。
5．【答案】C
【知识点】水的净化
【解析】【分析】根据净水方法分析。【解答】为获得较好的净水效果，可以先用小卵石除去水中较多难溶性杂质，再用石英砂除去较小的难溶性杂质，最后用活性炭除去水中的色素和异味，因此，图中的a、b、c三处的材料依次是小卵石、石英砂、活性炭。
故选C。
6．【答案】A
【知识点】蒸馏的原理、方法、操作及其应用
【解析】【分析】根据对蒸馏操作的原理、器材、过程和用途的认识判断。
【解答】A.图中冷凝水的流动方向是B→A，这样可以适当延长冷凝水的停留时间，从而提高冷却效果，故A错误符合题意；
B.烧瓶中碎瓷片的作用是防止液体暴沸，故B正确不合题意；
C. 酒精的沸点低于水的沸点，则蒸馏可以从酒精溶液中分离出酒精，故C正确不合题意；
D.温度计应该放在蒸馏烧瓶的支管口，测气体温度，故D正确不合题意。
故选A。
7．【答案】D
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液；结晶的概念与方法
【解析】【分析】根据饱和溶液升高温度，溶解度增大，会使溶液变成不饱和溶液分析。
【解答】将t1时的该物质饱和溶液升温至t3， t1~t2、t2~t3溶解度都大于t1溶解度，均变成不饱和溶液，没有晶体析出；
故答案为：D。
8．【答案】C
【知识点】过滤的原理、方法、操作及其应用
【解析】【分析】根据过滤操作的注意事项判断。
【解答】在过滤操作中，漏斗下端管口要紧靠烧杯内壁， 滤纸的边缘要低于漏斗的边缘，玻璃棒要轻轻地斜靠在三层滤纸一侧，故A、B、D正确不合题意；
不能用玻璃棒在漏斗中搅拌液体，避免碰坏滤纸降低过滤效果，故C错误符合题意。
故选C。
9．【答案】D
【知识点】溶解度的影响因素；结晶的概念与方法
【解析】【分析】根据恒温蒸发溶剂时温度不变，溶解度不变，溶剂减少，若不析出晶体，则溶质质量分数增大，若达到饱和后，溶质质量分数不变，改变温度，溶解度变化分析。
【解答】A、①→③为恒温蒸发，温度不变，所以变化过程中氯化钠的溶解度保持不变 ，不符合题意；
B、 ②→③为蒸发溶剂，变化过程中溶剂的质量不断减少 ，不符合题意；
C、 ③与④为不同温度下的饱和溶液，溶质与溶剂的比值不可能相同 ，不符合题意；
D、 ①→②溶质质量分数增大， ②→③ 溶质质量分数可能增大，可能保持不变，符合题意；
故选D。
10．【答案】C
【知识点】水的净化
【解析】【分析】（1）根据活性炭的吸附性判断；
（2）只由一种物质组成纯净物，由多种物质组成混合物；
（3）根据过滤操作的特点判断；
（4）根据过滤操作中玻璃棒的用途判断。
【解答】A.步骤①中活性炭具有吸附性，能够吸附色素和异味，故A错误；
B.师生喝的直饮水中仍然存在大量的可溶性物质，为混合物，故B错误；
C.步骤②的反渗透膜其实就是过滤水中的杂质，故C正确；
D.图乙中玻璃棒的作用是引流，故D错误。
故选C。
11．【答案】D
【知识点】溶解度的影响因素；结晶的概念与方法
【解析】【分析】（1）根据表格数据分析氯化钠的溶解度随温度的变化规律；
（2）根据表格数据分析二者的溶解度是否可能相等；
（3）根据表格数据分别计算出温度降低时析出的晶体质量，然后比较；
（4）根据溶解度随温度的变化规律确定结晶提纯的方法。
【解答】A.根据表格数据可知，在0℃~30℃之间，氯化钠的溶解度受温度的比较小，而碳酸钠的溶解度受温度影响比较大，故A错误；
B.在20℃以下时，碳酸钠的溶解度小于氯化钠；在30℃以上时，碳酸钠的溶解度大于氯化钠，因此在20℃~30℃之间时，二者的溶解度可能相等，故B错误；
C.将含水各100g的氯化钠与碳酸钠的饱和溶液，从30℃降至0℃，氯化钠析出：36.3g-35.7g=0.6g，碳酸钠析出：38.8g-7g=31.8g，故C错误；
D.氯化钠的溶解度几乎不受温度的影响，而碳酸钠的溶解度随温度的降低而迅速减小，则欲从含少量氯化钠杂质的碳酸钠浓溶液中分离出碳酸钠晶体，可采取降低溶液温度的方法，故D正确。
故选D。
12．【答案】（1）②
（2）A；C
【知识点】蒸发操作与粗盐提纯
【解析】【分析】（1）根据过滤操作中滤纸的放置方法解答；
（2）根据粗盐提纯的实验过程的注意事项分析判断。
【解答】（1）在过滤操作中，玻璃棒应该抵在三层滤纸处，此处滤纸厚度大，不容易破损，且过滤效果更好，故选②。
（2）在溶解过程中，如果使用的水量过多，那么得到溶液的质量会偏大，那么过滤时时间会变长。且在加热蒸发的过程中加热时间也会变长，从而浪费时间和能源，故选AC。
13．【答案】（1）烧杯底部出现沉淀
（2）b（3）两种方式均可。①可快速获得固体②所得固体量多、干燥
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；结晶的概念与方法
【解析】【分析】（1）根据饱和溶液是不能继续溶解该溶质的溶液分析；
（2）根据碳酸钠高温饱和溶液的溶质质量分数大于低温饱和溶液溶质质量分数分析；
（3）根据过滤和蒸发都可将碳酸钠分离分析。
【解答】（1）在向热水添加碳酸钠粉末的过程中，若观察到烧杯底部出现沉淀，则证明不能继续溶解碳酸钠，溶液已饱和；
（2）乙溶液为饱和溶液，降温后会析出晶体，得到的丙溶液是低温下的饱和溶液，则溶质质量分数 b（3）实验结束后，要回收两烧杯中的固体，蒸发和过滤都可以，过滤可直接快速将液体和固体分离，获得固体，蒸发不仅能得出析出固体，还能将溶液中大部分固体析出，得到固体量多且干燥。
故答案为：（1） 烧杯底部出现沉淀 ；（2） b14．【答案】冷却热饱和溶液(降温结晶）；不饱和；130
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液；溶质的质量分数及相关计算；结晶的概念与方法
【解析】【分析】（1）根据图像分析两种物质的溶解度随温度的变化规律，如果溶解度随温度的变化非常明显，那么适宜使用冷却热饱和溶液的方法结晶提纯；
（2）根据图像确定50℃时A的溶解度，据此计算出饱和溶液的溶质和溶剂的比值，然后与已知的比值比较，从而确定溶液是否饱和；
（3）根据表格确定40℃时B的溶解度，进而计算出饱和溶液的溶质质量分数，然后根据稀释前后溶质质量相等列出方程，从而计算出加水的质量即可。
【解答】（1）根据图像可以看出，A的溶解度随温度的升高增大明显，而B的溶解度随温度的变化比较小，故A中含少量B，要提纯A，宜采用的结晶方法是降温结晶；
（2）50℃时，A的溶解度为60g，
其饱和溶液的溶质和溶剂的质量比为：60g：100g=3：5，
若A溶液中溶质与溶剂的质量比为3：10，
即此时溶质质量相同，但是溶剂的质量偏大；
说明A溶液是不饱和溶液；
（3）40℃时，B的溶解度为40g，
将70g B的饱和溶液稀释为溶质质量分数为10%的溶液，设需加水的质量为x，
则有：，
解得：x=130g。
15．【答案】（1）冷却热饱和溶液（降温结晶）
（2）过滤；搅拌使滤液受热均匀，防止液体飞溅
【知识点】结晶的概念与方法；过滤的原理、方法、操作及其应用
【解析】【分析】（1）根据物质的溶解度随温度变化的规律选择合适的结晶方法；
（2）过滤操作用于分离液体和不溶于液体的固态物质。根据结晶操作中玻璃棒的作用解答。
【解答】（1）根据表格可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而迅速增大，而氯化钠的溶解度几乎不受温度的影响，因此要把硝酸钾从含有少量氯化钠的溶液中提出，最好采用的方法是冷却热饱和溶液（降温结晶）。
（2）根据图片可知，操作④用于分离泥沙和滤液，应该是过滤。操作⑤从滤液中得到晶体，应该为结晶，在结晶操作中玻璃棒的作用：搅拌使滤液受热均匀，防止液体飞溅。
16．【答案】（1）降温结晶
（2）D；蒸发皿
（3）用药匙取下少量氯化钠直至天平平衡；ABC
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制；结晶的概念与方法；蒸发操作与粗盐提纯
【解析】【分析】（1）根据溶解度随温度的变化规律分析解答；
（2）根据过滤操作中的注意事项分析解答。根据结晶操作的实验过程确定所需器材；
（3）①在定量称量药品时，只能通过调整左盘药品的质量让天平实现平衡；
②溶质质量分数=，因此溶质质量分数偏小，要么是溶质质量偏小，要么是溶剂质量偏大。
【解答】（1）根据表格可知，氯化钠的溶解度几乎不受温度的影响，而硝酸钾的溶解度随温度的升高而迅速增大，那么要除去硝酸钾中混有的少量食盐，可采用的方法是降温结晶。
（2）操作④为过滤，其中滤纸对折处不能出现缝隙，故选D；
操作⑤为蒸发结晶，除用到铁架台、玻璃棒、蒸发皿、坩埚钳、火柴外，还需要用到蒸发皿等仪器。
（3）①称量氯化钠时，天平指针偏左，说明左盘氯化钠的质量偏大，则操作为：用药匙取下少量氯化钠直至天平平衡；
②A.样品中有杂质时，会导致溶质的质量偏小，故A符合题意；
B.砝码有磨损，会导致砝码的质量偏小，而氯化钠的质量等于砝码质量，因此导致溶质质量偏小，故B符合题意；
C.量取水时仰视读数，则读出的示数偏小，而实际得到水的体积偏大，故C符合题意；
D.转移配置好的溶液时有少量溅出，由于溶液具有均一性，因此不会影响溶质质量分数，故D不合题意。
故选ABC。
17．【答案】（1）③②①⑤④
（2）B
（3）过滤
（4）①②③
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制；蒸发操作与粗盐提纯
【解析】【分析】（1）根据配制一定溶质质量分数溶液的实验过程解答；
（2）根据定量称量的操作过程判断；
（3）过滤操作用于分离液体和不溶于液体的固态物质；
（4）根据“溶质质量分数=”可知，溶质质量分数偏小，要么是溶质质量偏小，要么是溶剂质量偏大，据此分析判断。
【解答】（1）配制一定溶质质量分数溶液的步骤如下：
③从试剂瓶中取出氯化钠；
②用天平称量10g氯化钠；
①将称量的氯化钠倒入烧杯备用；
⑤用量筒测量90mL水倒入烧杯；
④用玻璃棒搅拌直至溶解。
则正确顺序为： ③②①⑤④ 。
（2）用托盘天平称取所需氯化钠时，发现天平指针偏向左盘，说明氯化钠的质量偏大，那么操作为：减少适量氯化钠的质量，故选B。
（3）根据图2可知，步骤②分离泥沙和溶液，应该为过滤。
（4）①氯化钠固体仍然不纯，会造成氯化钠的质量偏小，故①符合题意；
②称量时，砝码端忘垫质量相同的纸片，那么食盐和纸片的质量和等于砝码质量，会造成氯化钠的质量偏小，故②符合题意；
③量取水时，仰视读数，则读出的示数偏小，而实际得到水的体积偏大，故③符合题意；
④装瓶时，有少量溶液洒出，由于溶液的均一性，因此不会影响溶质质量分数，故④不合题意。
故选①②③。
18．【答案】（1）①⑤②③⑥④
（2）①瓶塞未倒放或⑥未用玻璃棒引流
（3）搅拌使受热均匀，防止局部过热液滴飞溅
（4）A；D
（5）取出部分食盐
（6）A；B；C；E
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；蒸发操作与粗盐提纯
【解析】【分析】（1）根据粗盐提纯的实验过程解答；
（2）根据实验操作的规范判断；
（3）根据结晶操作中玻璃棒的用途解答；
（4）根据产率的定义可知，产率偏高，可能是测得精盐的重力偏大所致，据此分析判断；
（5）在定量称量药品时，砝码和游码的位置不能改变，只能调整左盘药品的质量，让天平实现平衡。
（6）溶质质量分数=，则溶质质量分数偏小，要么是溶质质量偏小，要么是溶剂质量偏大，据此分析判断。
【解答】（1）粗盐提纯的实验过程如下：
①从试剂瓶中取出粗盐；
⑤用天平称出规定质量的食盐；
②将称出的食盐倒入烧杯中，用量筒量取规定体积的水，同时倒入烧杯；
③用玻璃棒搅拌，直到全部溶解；
⑥对得到的溶液进行过滤；
④对过滤得到的滤液进行蒸发结晶。
即正确顺序为： ①⑤②③⑥④ 。
（2）根据图片可知，从试剂瓶中取出药品时，瓶塞不应该正放在桌面上；进行过滤时，滤液没有经过玻璃棒引流，即错误操作为①⑥。
（3）操作④为结晶，其中用玻璃棒搅拌的作用是：搅拌使受热均匀，防止局部过热液滴飞溅；
（4）A.过滤时滤纸有破损，那么部分滤液未经过滤，会导致滤液中存在杂质，使得到的精盐质量偏大，故A符合题意；
B.蒸发时有固体溅出，会导致精盐的质量偏小，故B不合题意；
C.溶解含泥沙的粗食盐时，加入的水量不足，会导致粗盐没有充分溶解，得到精盐质量偏小，故C不合题意；
D.所得的氯化钠晶体没有烘干，带有水分，会导致精盐的质量偏大，故D符合题意；
E.过滤后滤纸是湿的，纸上含有溶液中的食盐，会导致精盐的质量偏小，故E不合题意。
故选AD。
（5）称量氯化钠时，若发现天平指针向左偏，说明氯化钠的质量偏大，则应该取出部分食盐。
（6）A.所用的氯化钠固体中含有杂质，会使溶质氯化钠的质量偏小，故A符合题意；
B.称量时砝码忘垫质量相同的纸片，则砝码的质量等于食盐和纸片的质量之和，即溶质氯化钠的质量偏小，故B符合题意；
C.量取水时，仰视读数，则读出的示数偏小，而实际得到溶剂水的体积偏大，故D符合题意；
D.将水倒入烧杯时，有少量水溅出，会造成溶剂水的质量偏小，故D不合题意；
E.将氯化钠固体倒入烧杯时，还有部分氯化钠固体粘在纸上，会造成溶质氯化钠的质量偏小，故E符合题意；
F.将配制好的溶液转移进试剂瓶时，有溶液洒落，由于溶液具有均匀性，因此不会影响溶质质量分数，故F不合题意。
故选ABCE。
19．【答案】（1）蒸发；随温度变化不明显
（2）A；C；E
（3）B
【知识点】蒸发操作与粗盐提纯
【解析】【分析】（1）海水晒盐的原理是：利用阳光和风力的作用，使水不断蒸发，氯化钠溶液越来越浓，当水蒸发到一定程度时，形成氯化钠的饱和溶液，再继续蒸发时，就会有氯化钠晶体析出。
（2）根据对溶液的组成、饱和溶液的认识分析判断；
（3）根据玻璃棒在常见操作中的用途判断。
【解答】（1）由于氯化钠溶解度几乎不受温度的影响，海水晒盐时，首先把海水引入贮水池，再在蒸发池中进行蒸发。
（2）A.海水进入贮水池，氯化钠溶液的成分基本不变，故A正确；
B.在蒸发的过程中，溶液中氯化钠的质量不变，但是氯化钠的质量分数变大，故B错误；
C.随着蒸发的不断进行，溶剂水不断减少，故C正确；
D.析出晶体后的母液是食盐的饱和溶液，故D错误；
E.海洋中蕴藏着丰富的资源，例如可以从海水中提取氯化钠、镁、溴等物质，故E正确。
故选ACE。
（3）A.溶解时搅拌，可加速粗盐的溶解速率，故A正确不合题意；
B.溶解时搅拌，不能增加氯化钠溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的质量，不能增加氯化钠的溶解度，故B错误符合题意；
C.蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，可使液体受热均匀，故C正确不合题意；
D.蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，可防止局部温度过高，造成液体飞溅，故D正确不合题意。
故选B。
1 / 1“高效课堂”1.6 物质的分离（提升版）--2023-2024学年浙教版科学八年级上册
一、选择题
（2023九上·温州开学考）豆腐是一种营养丰富又历史悠久的食材，内含多种优质蛋白和人体必需的微量元素，素有“植物肉”之美称。请完成各小题。
1．我国汉朝就掌握了豆腐的制作工艺。下列制作豆腐的流程中与实验室过滤的原理相同的是（　　）
A．黄豆磨浆 B．分离渣浆
C．煮沸豆浆 D．点卤凝固
2．“点卤凝固”是将卤水加入豆浆中，促使其凝固。卤水的主要成分为氯化镁，为配制卤水，项目小组向25g氯化镁固体中按如图所示方式加水。下列说法正确的是（　　）
A．②溶液中溶质质量为25g B．④溶液的溶质质量分数为25%
C．②溶液的溶质质量分数小于④ D．①和②的溶质质量分数一样
【答案】1．B
2．D
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；过滤的原理、方法、操作及其应用
【解析】【分析】 定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。物质的溶解度属于物理性质。 符号是S，通常溶解度指的是物质在水里的溶解度。 溶解度只核物体的温度有关，温度不变，溶解度不变，饱和溶液的质量分数=溶质的质量/溶液的质量=溶解度/(100克+溶解度）
1．过滤是用来进行固液分离的操作，图中B分离渣浆属于固液分离；
故答案为：B
2．A：②溶液中可以观察到还有部分的氯化镁固体没有溶解，所以溶质的质量小于25克；A错误；
B：④中溶剂为100克，溶质为25克，溶质的质量分数=溶质的质量/溶液的质量=25克/125克=20%，B错误；
C：②是同温度下的饱和溶液，④是不饱和溶液，所以同温度下，同种溶质的饱和溶液的质量分数一定大于其不饱和溶液的质量分数，所以②＞④ ，C错误；
D：①和②都是同温度下氯化镁的饱和溶液，温度相同，溶解度相同，其质量分数=溶解度/(100克+溶解度），所以D正确；
故答案为：D
3．（2023·鄞州模拟）下列有关粗盐提纯实验中的相关装置和操作，正确的是（　　）
A．溶解粗盐 B．过滤食盐水
C．蒸发食盐水 D．冷却蒸发皿
【答案】A
【知识点】蒸发操作与粗盐提纯
【解析】【解答】A、粗盐溶解过程中，玻璃棒起搅拌的作用，能加速粗盐的溶解，A正确；
B、过滤时需要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中漏斗下端没有紧靠烧杯内壁，B错误；
C、蒸发结晶过程中需要玻璃棒搅拌，C错误；
D、刚加热完的蒸发皿温度比较高，不能用手直接拿，应用坩埚钳夹取。
故答案为：A。
【分析】粗盐提纯的步骤有：溶解、过滤、蒸发结晶。溶解过程中需要玻璃棒搅拌以加速溶解；过滤时需要玻璃棒引流，同时需注意“一贴、二低、三靠”的原则；蒸发结晶时需要玻璃棒搅拌，以防因局部温度过高导致液滴（或固体）飞溅，同时当有大量晶体析出时停止加热，用于热蒸干；刚加热完的蒸发皿温度比较高，不能用手直接拿，以防烫伤。
4．（2023·杭州模拟）小金利用下列实验操作完成了两个实验。甲实验为去除粗盐中的难溶性杂质，乙实验为配制一定质量分数的氯化钠溶液。下列说法错误的是（　　）
A．甲实验的步骤是：①﹣④﹣⑤
B．乙实验的步骤是：计算﹣②﹣③﹣①
C．若步骤②中食盐和砝码放反，则测得的食盐质量可能偏大
D．当步骤⑤的蒸发皿中有大量晶体析出时即可停止加热
【答案】C
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制；过滤的原理、方法、操作及其应用
【解析】【分析】根据过滤步骤为溶解、过滤、蒸发，定质量分数溶液的配制，步骤是计算、称量、量取、混匀、装瓶分析。
【解答】A、 甲实验为过滤，步骤是溶解、过滤、蒸发，即①﹣④﹣⑤ ，不符合题意；
B、 乙实验为一定质量分数溶液的配制，步骤是计算、称量、量取、混匀、装瓶，即计算﹣②﹣③﹣① ，不符合题意；
C、 若步骤②中食盐和砝码放反，会使测得的食盐质量可能偏小，符合题意；
D、 当步骤⑤的蒸发皿中有大量晶体析出时即可停止加热 ，剩余水分靠余温蒸干，不符合题意；
故选C。
5．（2023八上·长兴期末）某小组开展自制净水器的项目化学习，如图是项目小组同学制作的净水器，用到小卵石、活性炭、石英砂三种材料，为获得较好的净水效果，则图中的a、b、c三处的材料依次是（　　）
A．小卵石、活性炭、石英砂 B．活性炭、小卵石、石英砂
C．小卵石、石英砂、活性炭 D．活性炭、石英砂、小卵石
【答案】C
【知识点】水的净化
【解析】【分析】根据净水方法分析。【解答】为获得较好的净水效果，可以先用小卵石除去水中较多难溶性杂质，再用石英砂除去较小的难溶性杂质，最后用活性炭除去水中的色素和异味，因此，图中的a、b、c三处的材料依次是小卵石、石英砂、活性炭。
故选C。
6．（2022八上·衢州期中）如图是我们学过的蒸馏装置，关于蒸馏实验说法不正确的是（　　）
A．图中冷凝水的流动方向是A→B
B．烧瓶中碎瓷片的作用是防止液体暴沸
C．蒸馏可以从酒精溶液中分离出酒精
D．温度计应该放在蒸馏烧瓶的支管口，测气体温度
【答案】A
【知识点】蒸馏的原理、方法、操作及其应用
【解析】【分析】根据对蒸馏操作的原理、器材、过程和用途的认识判断。
【解答】A.图中冷凝水的流动方向是B→A，这样可以适当延长冷凝水的停留时间，从而提高冷却效果，故A错误符合题意；
B.烧瓶中碎瓷片的作用是防止液体暴沸，故B正确不合题意；
C. 酒精的沸点低于水的沸点，则蒸馏可以从酒精溶液中分离出酒精，故C正确不合题意；
D.温度计应该放在蒸馏烧瓶的支管口，测气体温度，故D正确不合题意。
故选A。
7．（2022八上·慈溪开学考）如图为某物质的溶解度曲线，现将t1时的该物质饱和溶液升温至t3，分析此过程，下列说法正确的是（　　）
A．t1~t2有晶体析出，t2~t3无晶体析出
B．t1~t2无晶体析出，t2~t3有晶体析出
C．t1~t2和t2~t3均有晶体析出
D．t1~t2和t2~t3均无晶体析出
【答案】D
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液；结晶的概念与方法
【解析】【分析】根据饱和溶液升高温度，溶解度增大，会使溶液变成不饱和溶液分析。
【解答】将t1时的该物质饱和溶液升温至t3， t1~t2、t2~t3溶解度都大于t1溶解度，均变成不饱和溶液，没有晶体析出；
故答案为：D。
8．下列关于过滤操作的叙述，不正确的是（　　）
A．漏斗下端管口要紧靠烧杯内壁
B．滤纸的边缘要低于漏斗的边缘
C．为了加快过滤的速度，可用玻璃棒在漏斗中搅拌液体
D．玻璃棒要轻轻地斜靠在三层滤纸一侧
【答案】C
【知识点】过滤的原理、方法、操作及其应用
【解析】【分析】根据过滤操作的注意事项判断。
【解答】在过滤操作中，漏斗下端管口要紧靠烧杯内壁， 滤纸的边缘要低于漏斗的边缘，玻璃棒要轻轻地斜靠在三层滤纸一侧，故A、B、D正确不合题意；
不能用玻璃棒在漏斗中搅拌液体，避免碰坏滤纸降低过滤效果，故C错误符合题意。
故选C。
9．（2022七下·北仑期中）如图所示为蒸发氯化钠溶液的实验过程，其中①→②→③为恒温蒸发过程，③→④为升温蒸发过程，分析实验过程，可以作出如下判断，其中错误的是（　　）
A．在①→③变化过程中，氯化钠的溶解度保持不变
B．在②→③变化过程中，溶剂的质量不断减少
C．③与④溶液中，溶质与溶剂的比值不可能相同
D．在①→④变化过程中，氯化钠的质量分数一直不断增大
【答案】D
【知识点】溶解度的影响因素；结晶的概念与方法
【解析】【分析】根据恒温蒸发溶剂时温度不变，溶解度不变，溶剂减少，若不析出晶体，则溶质质量分数增大，若达到饱和后，溶质质量分数不变，改变温度，溶解度变化分析。
【解答】A、①→③为恒温蒸发，温度不变，所以变化过程中氯化钠的溶解度保持不变 ，不符合题意；
B、 ②→③为蒸发溶剂，变化过程中溶剂的质量不断减少 ，不符合题意；
C、 ③与④为不同温度下的饱和溶液，溶质与溶剂的比值不可能相同 ，不符合题意；
D、 ①→②溶质质量分数增大， ②→③ 溶质质量分数可能增大，可能保持不变，符合题意；
故选D。
10．（2022八上·新昌期末）校园里的直饮水机中的水通过多级净化，师生可以放心直饮。水处理的主要步骤如图甲所示。步骤②中反渗透膜是直饮水机的核心技术，反渗透膜上的孔径只有0.001~0.001微米，相当于一根头发丝的百万分之一，能阻拦微生物通过。下列叙述中正确的是（　　）
A．步骤①中活性炭具有杀菌作用
B．师生喝的直饮水是纯净物
C．步骤②的原理与图乙所示操作相似
D．图乙中玻璃棒可以省略
【答案】C
【知识点】水的净化
【解析】【分析】（1）根据活性炭的吸附性判断；
（2）只由一种物质组成纯净物，由多种物质组成混合物；
（3）根据过滤操作的特点判断；
（4）根据过滤操作中玻璃棒的用途判断。
【解答】A.步骤①中活性炭具有吸附性，能够吸附色素和异味，故A错误；
B.师生喝的直饮水中仍然存在大量的可溶性物质，为混合物，故B错误；
C.步骤②的反渗透膜其实就是过滤水中的杂质，故C正确；
D.图乙中玻璃棒的作用是引流，故D错误。
故选C。
11．（2021八上·临安期中）氯化钠和碳酸钠晶体的溶解度(0℃~ 30℃ )如表中所示：
　 0℃ 10℃ 20℃ 30℃
氯化钠 35.7 g 35.8g 36.0 g 36.3g
碳酸钠晶体 7.0g 12.5g 21.5g 38.8g
分析表中数据，下列几种说法中正确的是（　　）
A．在0℃~30℃之间，氯化钠的溶解度受温度的影响较大
B．在0℃~30℃之间，同温度下，氯化钠和碳酸钠晶体的溶解度都是不相等的
C．将含水各100g的氯化钠与碳酸钠的饱和溶液，从30℃降至0℃，析出晶体的质量相等
D．欲从含少量氯化钠杂质的碳酸钠浓溶液中分离出碳酸钠晶体，可采取降低溶液温度的方法
【答案】D
【知识点】溶解度的影响因素；结晶的概念与方法
【解析】【分析】（1）根据表格数据分析氯化钠的溶解度随温度的变化规律；
（2）根据表格数据分析二者的溶解度是否可能相等；
（3）根据表格数据分别计算出温度降低时析出的晶体质量，然后比较；
（4）根据溶解度随温度的变化规律确定结晶提纯的方法。
【解答】A.根据表格数据可知，在0℃~30℃之间，氯化钠的溶解度受温度的比较小，而碳酸钠的溶解度受温度影响比较大，故A错误；
B.在20℃以下时，碳酸钠的溶解度小于氯化钠；在30℃以上时，碳酸钠的溶解度大于氯化钠，因此在20℃~30℃之间时，二者的溶解度可能相等，故B错误；
C.将含水各100g的氯化钠与碳酸钠的饱和溶液，从30℃降至0℃，氯化钠析出：36.3g-35.7g=0.6g，碳酸钠析出：38.8g-7g=31.8g，故C错误；
D.氯化钠的溶解度几乎不受温度的影响，而碳酸钠的溶解度随温度的降低而迅速减小，则欲从含少量氯化钠杂质的碳酸钠浓溶液中分离出碳酸钠晶体，可采取降低溶液温度的方法，故D正确。
故选D。
二、填空题
12．（2022八上·舟山月考）实验课上，小明进行粗盐提纯实验，根据要求回答下列问题。
（1）图甲为过滤装置，其漏斗中滤纸的放置方向应为　 　（填序号）
（2）在粗盐溶解步骤中需要控制水的用量不宜过多的原因有_______（填字母）。
A．节约实验时间
B．保证固体混合物全部溶解
C．节约能源
【答案】（1）②
（2）A；C
【知识点】蒸发操作与粗盐提纯
【解析】【分析】（1）根据过滤操作中滤纸的放置方法解答；
（2）根据粗盐提纯的实验过程的注意事项分析判断。
【解答】（1）在过滤操作中，玻璃棒应该抵在三层滤纸处，此处滤纸厚度大，不容易破损，且过滤效果更好，故选②。
（2）在溶解过程中，如果使用的水量过多，那么得到溶液的质量会偏大，那么过滤时时间会变长。且在加热蒸发的过程中加热时间也会变长，从而浪费时间和能源，故选AC。
13．（2022·温州模拟）小明做自然界中“冬季捞碱”模拟实验，他首先配置了40℃下的碳酸钠热饱和溶液，然后冷却至4℃，其操作过程如下图：
（1）在向热水添加碳酸钠粉末的过程中，若观察到　 　现象， 则乙溶液已饱和。
（2）乙丙溶液的溶质的质量分数分别为a、b，则a、b的大小关系为　 　。
（3）实验结束后，若回收丙烧杯中的固体。你会选择上图中的哪个装置，并说明理由　 　。
【答案】（1）烧杯底部出现沉淀
（2）b（3）两种方式均可。①可快速获得固体②所得固体量多、干燥
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；结晶的概念与方法
【解析】【分析】（1）根据饱和溶液是不能继续溶解该溶质的溶液分析；
（2）根据碳酸钠高温饱和溶液的溶质质量分数大于低温饱和溶液溶质质量分数分析；
（3）根据过滤和蒸发都可将碳酸钠分离分析。
【解答】（1）在向热水添加碳酸钠粉末的过程中，若观察到烧杯底部出现沉淀，则证明不能继续溶解碳酸钠，溶液已饱和；
（2）乙溶液为饱和溶液，降温后会析出晶体，得到的丙溶液是低温下的饱和溶液，则溶质质量分数 b（3）实验结束后，要回收两烧杯中的固体，蒸发和过滤都可以，过滤可直接快速将液体和固体分离，获得固体，蒸发不仅能得出析出固体，还能将溶液中大部分固体析出，得到固体量多且干燥。
故答案为：（1） 烧杯底部出现沉淀 ；（2） b14．（2021八上·萧山期中）小明同学绘制了如图所示A、B两种固体物质的溶解度曲线：若A中含有少量的B杂质，要提纯A，宜采用的结晶方法是　 　；50℃时，A溶液中溶质与溶剂的质量比是3：10，那么A溶液是　 　（填“饱和”或“不饱和”）溶液；40℃时，要将70g B的饱和溶液稀释为溶质质量分数为10%的溶液，则需要加入水　 　g。
【答案】冷却热饱和溶液(降温结晶）；不饱和；130
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液；溶质的质量分数及相关计算；结晶的概念与方法
【解析】【分析】（1）根据图像分析两种物质的溶解度随温度的变化规律，如果溶解度随温度的变化非常明显，那么适宜使用冷却热饱和溶液的方法结晶提纯；
（2）根据图像确定50℃时A的溶解度，据此计算出饱和溶液的溶质和溶剂的比值，然后与已知的比值比较，从而确定溶液是否饱和；
（3）根据表格确定40℃时B的溶解度，进而计算出饱和溶液的溶质质量分数，然后根据稀释前后溶质质量相等列出方程，从而计算出加水的质量即可。
【解答】（1）根据图像可以看出，A的溶解度随温度的升高增大明显，而B的溶解度随温度的变化比较小，故A中含少量B，要提纯A，宜采用的结晶方法是降温结晶；
（2）50℃时，A的溶解度为60g，
其饱和溶液的溶质和溶剂的质量比为：60g：100g=3：5，
若A溶液中溶质与溶剂的质量比为3：10，
即此时溶质质量相同，但是溶剂的质量偏大；
说明A溶液是不饱和溶液；
（3）40℃时，B的溶解度为40g，
将70g B的饱和溶液稀释为溶质质量分数为10%的溶液，设需加水的质量为x，
则有：，
解得：x=130g。
15．（2021八上·温州期中）氯化钠是生活必得品，也是重要的化工原料。下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度，根据此表回答问题。
温度/℃ 20 30 40 50 60
溶解度/g 氯化钠 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3
硝酸钾 31.6 45.8 63.9 85.5 110
（1）要把硝酸钾从含有少量氯化钠的溶液中提出，最好采用的方法是　 　。
（2）提纯含少量泥沙的粗盐，一般经过以下操作流程：
操作④的名称是　 　，操作⑤中玻璃棒的作用是 　 　。
【答案】（1）冷却热饱和溶液（降温结晶）
（2）过滤；搅拌使滤液受热均匀，防止液体飞溅
【知识点】结晶的概念与方法；过滤的原理、方法、操作及其应用
【解析】【分析】（1）根据物质的溶解度随温度变化的规律选择合适的结晶方法；
（2）过滤操作用于分离液体和不溶于液体的固态物质。根据结晶操作中玻璃棒的作用解答。
【解答】（1）根据表格可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而迅速增大，而氯化钠的溶解度几乎不受温度的影响，因此要把硝酸钾从含有少量氯化钠的溶液中提出，最好采用的方法是冷却热饱和溶液（降温结晶）。
（2）根据图片可知，操作④用于分离泥沙和滤液，应该是过滤。操作⑤从滤液中得到晶体，应该为结晶，在结晶操作中玻璃棒的作用：搅拌使滤液受热均匀，防止液体飞溅。
16．（2021八上·吴兴期中）氯化钠是生活必需品，也是重要的化工原料。下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度，根据此表回答问题。
（1）要除去硝酸钾中混有的少量食盐，可采用的方法是　 　。
温度/℃ 10 20 30 40 50 60 70
氯化钠 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8
硝酸钾 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110.0 138.0
（2）提纯含少量泥沙的粗盐，一般经过以下操作流程：
操作④中需要将圆形滤纸折叠处理，下列图示中不该出现的情形是 　 　 （填序号）。
操作⑤中除用到铁架台、玻璃棒、蒸发皿、坩埚钳、火柴外，还需要用到 　 　 等仪器。
（3）用提纯得到的精盐配制20%的氯化钠溶液50克。
①称量氯化钠时，若发现天平指针向左偏（如图），则应怎么处理？　 　
②检测发现所配制的氯化钠溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能是　 　
A.样品中有杂质 B.砝码有磨损
C.量取水时仰视读数 D.转移配置好的溶液时有少量溅出
【答案】（1）降温结晶
（2）D；蒸发皿
（3）用药匙取下少量氯化钠直至天平平衡；ABC
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制；结晶的概念与方法；蒸发操作与粗盐提纯
【解析】【分析】（1）根据溶解度随温度的变化规律分析解答；
（2）根据过滤操作中的注意事项分析解答。根据结晶操作的实验过程确定所需器材；
（3）①在定量称量药品时，只能通过调整左盘药品的质量让天平实现平衡；
②溶质质量分数=，因此溶质质量分数偏小，要么是溶质质量偏小，要么是溶剂质量偏大。
【解答】（1）根据表格可知，氯化钠的溶解度几乎不受温度的影响，而硝酸钾的溶解度随温度的升高而迅速增大，那么要除去硝酸钾中混有的少量食盐，可采用的方法是降温结晶。
（2）操作④为过滤，其中滤纸对折处不能出现缝隙，故选D；
操作⑤为蒸发结晶，除用到铁架台、玻璃棒、蒸发皿、坩埚钳、火柴外，还需要用到蒸发皿等仪器。
（3）①称量氯化钠时，天平指针偏左，说明左盘氯化钠的质量偏大，则操作为：用药匙取下少量氯化钠直至天平平衡；
②A.样品中有杂质时，会导致溶质的质量偏小，故A符合题意；
B.砝码有磨损，会导致砝码的质量偏小，而氯化钠的质量等于砝码质量，因此导致溶质质量偏小，故B符合题意；
C.量取水时仰视读数，则读出的示数偏小，而实际得到水的体积偏大，故C符合题意；
D.转移配置好的溶液时有少量溅出，由于溶液具有均一性，因此不会影响溶质质量分数，故D不合题意。
故选ABC。
三、实验探究题
17．（2023八上·青田期末）某化学实验小组的同学要配制100g质量分数为10%的氯化钠（俗称食盐，化学式为NaCl）溶液，下面是他们配制溶液的实验操作示意图，如图1：
（1）该实验正确的操作顺序为 　 　。（填序号）
（2）用托盘天平称取所需氯化钠时，发现天平指针偏向左盘，应 （填字母）。
A．增加适量氯化钠固体
B．减少适量氯化钠固体
C．向右移动砝码
（3）为提高精度，某同学们对粗盐进行了提纯，请参考图2回答：以下操作中，操作②的名称是 　 　。
（4）用提纯得到的氯化钠配制上述溶液：经检测，溶质质量分数偏小，其原因可能是 　 　（填序号）。
①氯化钠固体仍然不纯
②称量时，砝码端忘垫质量相同的纸片
③量取水时，仰视读数
④装瓶时，有少量溶液洒出
【答案】（1）③②①⑤④
（2）B
（3）过滤
（4）①②③
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制；蒸发操作与粗盐提纯
【解析】【分析】（1）根据配制一定溶质质量分数溶液的实验过程解答；
（2）根据定量称量的操作过程判断；
（3）过滤操作用于分离液体和不溶于液体的固态物质；
（4）根据“溶质质量分数=”可知，溶质质量分数偏小，要么是溶质质量偏小，要么是溶剂质量偏大，据此分析判断。
【解答】（1）配制一定溶质质量分数溶液的步骤如下：
③从试剂瓶中取出氯化钠；
②用天平称量10g氯化钠；
①将称量的氯化钠倒入烧杯备用；
⑤用量筒测量90mL水倒入烧杯；
④用玻璃棒搅拌直至溶解。
则正确顺序为： ③②①⑤④ 。
（2）用托盘天平称取所需氯化钠时，发现天平指针偏向左盘，说明氯化钠的质量偏大，那么操作为：减少适量氯化钠的质量，故选B。
（3）根据图2可知，步骤②分离泥沙和溶液，应该为过滤。
（4）①氯化钠固体仍然不纯，会造成氯化钠的质量偏小，故①符合题意；
②称量时，砝码端忘垫质量相同的纸片，那么食盐和纸片的质量和等于砝码质量，会造成氯化钠的质量偏小，故②符合题意；
③量取水时，仰视读数，则读出的示数偏小，而实际得到水的体积偏大，故③符合题意；
④装瓶时，有少量溶液洒出，由于溶液的均一性，因此不会影响溶质质量分数，故④不合题意。
故选①②③。
18．（2022八上·富阳期中）某科学兴趣小组的同学做粗盐(含有不溶性杂质)提纯实验，并用所得精盐配制50克5%的氯化钠溶液，请回答下列问题：
实验一：粗盐提纯实验
（1）粗盐提纯实验的操作顺序为　 　；（填序号）
（2）写出以上操作中出现的错误　 　；（写出一条即可）
（3）操作④中用玻璃棒搅拌的作用是　 　；
（4）粗盐提纯实验的最后称量精盐并计算产率。若此实验精盐的产率偏高（产率=所得晶体的质量÷所取样品的质量×100%），则可能的原因是 ；（填字母）；
A．过滤时滤纸有破损
B．蒸发时有固体溅出
C．溶解含泥沙的粗食盐时，加入的水量不足
D．所得的氯化钠晶体没有烘干，带有水分
E．过滤后滤纸是湿的，纸上含有溶液中的食盐
（5）实验二：用提纯得到的精盐配制50克5%的氯化钠溶液。
称量氯化钠时，若发现天平指针向左偏，则应怎么处理 　 　；
（6）经检测，所配制的氯化钠溶液的溶质质量分数偏小，其可能原因是 （填字母）。
A．所用的氯化钠固体中含有杂质
B．称量时砝码忘垫质量相同的纸片
C．量取水时，仰视读数
D．将水倒入烧杯时，有少量水溅出
E．将氯化钠固体倒入烧杯时，还有部分氯化钠固体粘在纸上
F．将配制好的溶液转移进试剂瓶时，有溶液洒落
【答案】（1）①⑤②③⑥④
（2）①瓶塞未倒放或⑥未用玻璃棒引流
（3）搅拌使受热均匀，防止局部过热液滴飞溅
（4）A；D
（5）取出部分食盐
（6）A；B；C；E
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；蒸发操作与粗盐提纯
【解析】【分析】（1）根据粗盐提纯的实验过程解答；
（2）根据实验操作的规范判断；
（3）根据结晶操作中玻璃棒的用途解答；
（4）根据产率的定义可知，产率偏高，可能是测得精盐的重力偏大所致，据此分析判断；
（5）在定量称量药品时，砝码和游码的位置不能改变，只能调整左盘药品的质量，让天平实现平衡。
（6）溶质质量分数=，则溶质质量分数偏小，要么是溶质质量偏小，要么是溶剂质量偏大，据此分析判断。
【解答】（1）粗盐提纯的实验过程如下：
①从试剂瓶中取出粗盐；
⑤用天平称出规定质量的食盐；
②将称出的食盐倒入烧杯中，用量筒量取规定体积的水，同时倒入烧杯；
③用玻璃棒搅拌，直到全部溶解；
⑥对得到的溶液进行过滤；
④对过滤得到的滤液进行蒸发结晶。
即正确顺序为： ①⑤②③⑥④ 。
（2）根据图片可知，从试剂瓶中取出药品时，瓶塞不应该正放在桌面上；进行过滤时，滤液没有经过玻璃棒引流，即错误操作为①⑥。
（3）操作④为结晶，其中用玻璃棒搅拌的作用是：搅拌使受热均匀，防止局部过热液滴飞溅；
（4）A.过滤时滤纸有破损，那么部分滤液未经过滤，会导致滤液中存在杂质，使得到的精盐质量偏大，故A符合题意；
B.蒸发时有固体溅出，会导致精盐的质量偏小，故B不合题意；
C.溶解含泥沙的粗食盐时，加入的水量不足，会导致粗盐没有充分溶解，得到精盐质量偏小，故C不合题意；
D.所得的氯化钠晶体没有烘干，带有水分，会导致精盐的质量偏大，故D符合题意；
E.过滤后滤纸是湿的，纸上含有溶液中的食盐，会导致精盐的质量偏小，故E不合题意。
故选AD。
（5）称量氯化钠时，若发现天平指针向左偏，说明氯化钠的质量偏大，则应该取出部分食盐。
（6）A.所用的氯化钠固体中含有杂质，会使溶质氯化钠的质量偏小，故A符合题意；
B.称量时砝码忘垫质量相同的纸片，则砝码的质量等于食盐和纸片的质量之和，即溶质氯化钠的质量偏小，故B符合题意；
C.量取水时，仰视读数，则读出的示数偏小，而实际得到溶剂水的体积偏大，故D符合题意；
D.将水倒入烧杯时，有少量水溅出，会造成溶剂水的质量偏小，故D不合题意；
E.将氯化钠固体倒入烧杯时，还有部分氯化钠固体粘在纸上，会造成溶质氯化钠的质量偏小，故E符合题意；
F.将配制好的溶液转移进试剂瓶时，有溶液洒落，由于溶液具有均匀性，因此不会影响溶质质量分数，故F不合题意。
故选ABCE。
19．（2022八上·义乌月考）如图是利用海水提取食盐的过程：
（1）如图中①是　 　池（填“蒸发”或“冷却”）。因为食盐（氯化钠）的溶解度　 　。
（2）根据海水晒盐的原理，判断下列分析正确的是__________（填序号）。
A．海水进入贮水池，氯化钠溶液的成分基本不变
B．在①的溶液中氯化钠的质量变大
C．结晶池中氯化钠溶液中的溶剂减少
D．析出晶体后的母液是食盐的不饱和溶液
E．海洋中蕴藏着丰富的资源
（3）在粗盐精制实验中，三次用到玻璃棒，其作用各不相同。下列对其作用的描述错误的是__________
A．溶解时搅拌，可加速粗盐的溶解
B．溶解时搅拌，可增加氯化钠的溶解度
C．蒸发时搅拌，可使液体受热均匀
D．蒸发时搅拌，可防止晶体飞溅
【答案】（1）蒸发；随温度变化不明显
（2）A；C；E
（3）B
【知识点】蒸发操作与粗盐提纯
【解析】【分析】（1）海水晒盐的原理是：利用阳光和风力的作用，使水不断蒸发，氯化钠溶液越来越浓，当水蒸发到一定程度时，形成氯化钠的饱和溶液，再继续蒸发时，就会有氯化钠晶体析出。
（2）根据对溶液的组成、饱和溶液的认识分析判断；
（3）根据玻璃棒在常见操作中的用途判断。
【解答】（1）由于氯化钠溶解度几乎不受温度的影响，海水晒盐时，首先把海水引入贮水池，再在蒸发池中进行蒸发。
（2）A.海水进入贮水池，氯化钠溶液的成分基本不变，故A正确；
B.在蒸发的过程中，溶液中氯化钠的质量不变，但是氯化钠的质量分数变大，故B错误；
C.随着蒸发的不断进行，溶剂水不断减少，故C正确；
D.析出晶体后的母液是食盐的饱和溶液，故D错误；
E.海洋中蕴藏着丰富的资源，例如可以从海水中提取氯化钠、镁、溴等物质，故E正确。
故选ACE。
（3）A.溶解时搅拌，可加速粗盐的溶解速率，故A正确不合题意；
B.溶解时搅拌，不能增加氯化钠溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的质量，不能增加氯化钠的溶解度，故B错误符合题意；
C.蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，可使液体受热均匀，故C正确不合题意；
D.蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，可防止局部温度过高，造成液体飞溅，故D正确不合题意。
故选B。
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