2.1.1活泼金属单质-钠课件(共21张PPT)2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

(共21张PPT)
第二章 海水中的重要元素——钠和氯
一、钠的性质
Na
Na+
失去最外层1个电子
钠具有什么样的化学性质？
钠原子的结构
1、钠与氧气反应
实验：
用镊子取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮，观察钠切口的光泽和颜色，并注意新切开的钠的表面所发生的变化。
现象
切口处可观察到钠呈银白色有金属光泽；在空气中表面很快变暗，失去金属光泽
常温下能与氧气反应生成碱性氧化物—氧化钠（Na2O)。
结论
反应方程式： 4Na + O2 = 2Na2O（白色）
反应
方程式
钠与氧气反应
将一个干燥的坩埚加热，同时切取一块绿豆大的钠。
01
迅速将钠投到热坩埚中。
02
继续加热坩埚片刻，待钠熔化后立即撤掉酒精灯，观察现象。
03
现象
可观察到钠受热后先熔化成一个银白色的小球，后燃烧，燃烧时火焰呈黄色，生成一种淡黄色的固体。
结论
钠与氧气在加热的条件下反应生成特殊的氧化物（过氧化物）—过氧化钠： Na2O2
反应
方程式
2Na + O2 = Na2O2 （淡黄色）
△
钠与氧气反应小结：
①常温下，空气中氧化
4Na+O2 =2Na2O (白色)
②钠在空气中燃烧
2Na+O2=Na2O2 (淡黄色)
△
反应物相同，反应条件不同，产物不同！
注意：
常温下
4Na + O2 == 2Na2O（白色）
加热
0
0
+1
-1
得到4e-
得到2e-
0
0
+1
-2
失去4e-
失去２e-
△
用双线桥法分析钠与氧气的反应
2Na +O2 == Na2O2 (淡黄色)
2、钠与水的反应
分组实验：
在烧杯中加入一些蒸馏水（已在烧杯中倒好200毫升左右的蒸馏水）。
向蒸馏水中滴入4-5滴酚酞溶液。
用镊子取出一块绿豆大小的钠，并用滤纸把钠表面的煤油擦拭干净。
将钠轻轻的放入蒸馏水中，并迅速将玻璃片盖到烧杯上，并观察现象。
不要近距离俯视烧杯！
禁止用手触摸钠单质！
燃烧
实验 2-3 Na和水的反应
实验操作 实验现象 结论或解释
①
②
③
④
钠浮在水面上
钠的密度比水小
钠熔点低，反应放热
反应产生气体推动小球运动；反应很剧烈
反应后溶液呈碱性
钠熔化为小球
四处游动，发出响声，逐渐变小，最后消失
溶液的颜色逐渐变红
思考：
Na+H2O →NaOH+？
Na+ H2O = NaOH+
0
+1
-2
+1
0
H2↑
2
2
2
钠的物理性质
颜色 密度 熔点 硬度
银白色金属
光泽
熔点低（97.8℃）
硬度低
（可以用小刀切割）
ρ(水)>ρ(钠)>ρ(煤油)
思考与交流
1.为什么钠要保存在煤油（或石蜡油）中？
能隔绝空气和水。
2.实验室里钠着火时，能否用水灭火？应如何灭火？
不能，用沙子灭火
思考与交流 ： 根据钠的性质，钠元素在自然界中是以何种形态存在的？
在自然界中，钠元素都是以化合态的形式存在。
食盐（ NaCl ）
天然碱（碳酸钠、
碳酸氢钠）
芒硝（ Na2SO4·10H2O）
硝石（NaNO3）
3、用途
制Na-K合金，做原子反应堆导热剂（钠的导热性）
高压钠灯（黄光射程远，透雾力强）
还原金属（钠具有还原性）
【课堂小结】
钠
用途
银白色固体
硬度小
熔点低
密度比水小
密度比煤油大
物理
性质
化学性质
与O2反应
常温下：4Na+O2 =2Na2O
加热：2Na+O2=Na2O2
△
与水反应
2Na+2H2O == 2NaOH+H2↑
浮 熔 游 响 红
拓展视野：钠能否把CuSO4溶液中的铜置换出来？
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4
思考：1.钠为什么不能把CuSO4溶液中的铜置换出来？
2.如何用钠置换出铜？
1.下列关于金属Na的叙述正确的是（ ）
A. 做“钠与水的反应”实验时，切取绿豆大小的金属钠，用滤纸吸干其表面的煤油，放入烧杯中，滴入两滴酚酞溶液，再加入少量水，然后观察并记录实验现象
B. 钠与滴有酚酞的冷水反应的现象简述为浮、熔、游、响、红，离子方程式为：
Na + 2H2O＝Na++2OH— +H2↑
C. 将钠投入到饱和NaCl溶液中，有氢气放出，还有白色晶体析出
D. 取用金属钠时，剩余的钠不能放回原瓶
2.下列说法正确的是（ ）
A.钠与氧气反应，条件不同，产物不同
B.钠的密度比水的密度大，熔点低
C.钠的化学性质很活泼，少量的钠可保存在有机溶剂CCl4中（已知CCl4的密度比水的密度大）
D.由于钠比较活泼，所以它能从溶液中置换出金属活动性顺序位于钠后面的金属
A