第二章 海水中的重要元素--钠和氯 测试题（含解析）2023-2024学年高一上学期人教版（2019）化学必修第一册

第二章 海水中的重要元素--钠和氯 测试题
一、选择题
1．规范操作是实验安全的保障。下列操作符合实验安全要求的是
A．将未用完的Na丢入废液缸 B．用力吸闻集气瓶中Cl2的气味
C．皮肤不慎接触烧碱立即用抹布擦 D．用漏斗向酒精灯缓慢注入适量酒精
2．五彩缤纷的烟花表演为各种节日增添了许多喜庆的气氛。焰火颜色的产生与烟花中含有钠、钾、钙、钡、铜、锶等金属元素有关。下列有关说法中不正确的是
A．金属元素的焰色试验体现的是单质的物理性质
B．钠可以保存在煤油中
C．与灼烧时火焰的颜色相同
D．进行钾及其化合物的焰色试验需要透过蓝色钴玻璃观察
3．下列各组中两种物质作用时，反应条件或反应物用量改变，对生成物没有影响的是
A．Na与O2 B．Na2CO3和稀盐酸 C．NaOH溶液与SO2 D．S与O2
4．下列说法错误的是
A．同温同压下，等质量的O2和O3密度一定相同
B．0.2molH2SO4与19.6gH3PO4含有的氧原子数目一定相同
C．同温同压下，相同体积的任何气体含有的分子数目一定相同
D．相同体积、相同物质的量浓度的酸中，溶质的物质的量一定相等
5．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．1 mol Na与足量反应时，转移的电子数为
B．中含有的质子数为
C．58.5 g NaCl固体中含有的离子数目为
D．常温常压下，1.12 L的和混合气体中，含有氧原子的数目小于
6．“脚印”、“笑脸”、“五环”等焰火让北京奥运会开幕式更加辉煌壮观，这些五彩缤纷的焰火与元素的焰色反应有关。下列说法错误的是
A．观察硫酸钾的焰色应透过蓝色的钴玻璃
B．焰色实验是某种金属元素灼烧时所具有的特殊颜色，是化学变化
C．每次实验中都要先将铂丝灼烧至与原来的火焰颜色相同时，再蘸取被检验物质
D．没有铂丝可用无锈铁丝代替进行实验
7．化学是一门以实验为基础的学科，下列实验图标(图标说明)与对应实验不相符的是
选项 实验 图标(图标说明)
A 钠在空气中燃烧 (进行化学实验需要佩戴护目镜，以保护眼睛)
B 试验物质的导电性 (实验结束后，离开实验室前需用肥皂等清洗双手)
C 用硫酸铜和氢氧化钠制备氢氧化铜 (实验中用到或产生有害气体，或产生烟、雾，应开启通风设备)
D 实验室制备氢氧化铁胶体 (实验中会用到明火，要正确使用火源，并束好长发，系紧宽松衣物，树立牢固的消防安全意识)
A．A B．B C．C D．D
8．下列关于钠及其化合物的叙述正确的是
A．钠与氧气反应时，氧气用量不同，反应产物不同
B．金属钠着火时，可用干粉灭火器灭火
C．和长期置于空气中，最终产物相同
D．取用金属钠后，剩余的钠不能放回原试剂瓶
9．下列关于物质的量及摩尔的叙述中正确的是
A．物质的量是表示含有一定数目粒子集合体的物理量
B．物质的量与物质的数量、物质的质量是等价的
C．摩尔可以计量所有物质，如水分子、1小米等
D．穈尔是7个基本物理量之一
10．下列实验中，利用图中装置不能达到实验目的的是
选项 A B C D
装置
目的 鉴别碳酸钠和碳酸氢钠 证明Na2O2与水反应放热 钠置换铜，金属活动性Na>Cu 证明Cl2无漂白性，HClO有漂白性
A．A B．B C．C D．D
11．下列实验方案能达到实验目的的是
A．用盐酸酸化的硝酸银鉴别自来水和蒸馏水
B．用分液漏斗分离氯水与酒精的混合物
C．将Cl2分别通入放有干燥和湿润的有色布条的广口瓶探究漂白原理
D．用饱和NaOH溶液除去Cl2气体中混有的少量HCl气体
12．化学来源于生活，服务于生活。下列有关生活中的化学知识叙述正确的是
A．氯气能使湿润的有色布条褪色，因此氯气有漂白性
B．洁刚灵(主要成分是浓盐酸)与“84”消毒液混用，效果会增强
C．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂
D．测定溶液pH的实验中，用干燥pH试纸测定新制氯水的pH对测定结果无影响
二、非选择题
13．NaClO是“84”消毒液的有效成分。请回答下列问题。
（1）NaClO中Cl元素的化合价是____；
（2）用氢氧化钠溶液和氯气反应制备“84”消毒液，反应的离子方程式是___。
14．如图是有关钠与水反应及产物检验的实验装置。实验开始时先向管内加入滴有酚酞试液的水，使水位达到B端管口，然后迅速塞紧橡胶塞并拔掉大头针，此时Na掉入水中。回答下列问题：
(1)钠与水反应的化学方程式为_____________。
(2)钠与水反应的现象有很多，不同的现象证明不同的性质。
①能证明钠的密度比水小的现象是_________。
②能证明钠的熔点低的现象是_________。
③能证明有氢氧化钠生成的现象是__________。
④能证明有气体产生的现象是A端液面________(填“上升”“下降”或“不变”，下同)，B端液面________。
15．溶液和84消毒液是生活中常用的两种消毒剂。请回答下列问题：
(1)某同学设计如下实验研究的性质：
实验 操作 现象
i 向5%溶液中滴加酸性溶液 a.溶液紫色褪去 b.有大量气泡产生
ii 向5%溶液中滴加淀粉碘化钾溶液 c.溶液变蓝
①理论上既有氧化性又有还原性，具有还原性的原因是___________。
②能证明具有还原性的是实验_________(填序号)。
(2)84消毒液的有效成分为。
①将通入溶液中可制得84消毒液，化学方程式为_________。
②84消毒液不能用于钢制器具的消毒，原因是具有_______性。
③84消毒液吸收空气中的，其消毒杀菌能力增强，该过程中发生反应的化学方程式为______。
16．在400 mL2 mol·L-1H2SO4溶液中，溶质的质量是___________，此溶液中H+的物质的量浓度为___________，SO的物质的量浓度为___________。
17．常温下，将20.0g14%的NaCl溶液跟30.0g24%的NaCl溶液混合，混合后得到密度为1.17g·cm-3的溶液。请计算：
(1)混合后的溶液的物质的量浓度为多少mol/L___________。
(2)把10毫升溶液加水稀释到1升时物质的量浓度是多少___________？
18．室温下，将400 mL某盐酸和硫酸的混合溶液分成两等份。一份加入过量BaCl2溶液，充分反应后得沉淀2.33 g；另一份加入200 mL 1.0 mol·L-1 NaOH溶液，充分反应后溶液中H+浓度为0.1 mol·L-1（假设反应后溶液的体积为400mL）。试计算：
（1）原溶液中所含H2SO4的物质的量
（2）每份溶液中盐酸的物质的量浓度
19．现有A、B、C、D四种气体，A是密度最小的气体，B在通常情况下呈黄绿色，把四种气体分别通入酸性硝酸银溶液中，通入B、D气体时立即出现白色 沉淀，纯净的A可以在B中安静地燃烧，发出苍白色的火焰并生成D。把无色无刺激气味气体C通入澄清石灰水时变浑浊。
(1)A、B、C、D的分子式分别为：A_______、B_______、C_______、D_______。
(2)写出下列各反应的化学方程式：A与B____；B与水____；B与NaOH溶液____
20．如下图所示，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物。已知A在空气中燃烧生成淡黄色固体(部分产物已略去)。
请填写下列空白：
(1)写出化学式：A．___________、B． ___________、C． ___________、D． ___________。
(2)向饱和的D的溶液中通入足量CO2，会出现的现象是___________。
21．用18.4 mol/L的浓H2SO4来配制500 mL 0.2 mol/L的稀H2SO4.可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒 ⑥托盘天平 ⑦药匙。请回答下列问题：
(1)上述仪器中，在配制稀H2SO4时不需要使用的有___________(填代号)，还缺少的仪器是___________。
(2)经计算，需浓H2SO4的体积为___________，量取浓硫酸时应选用___________(填序号)(选填①10 mL、②50 mL、③100 mL三种规格)的量筒。
(3)将所配制的稀H2SO4进行测定，发现浓度大于0.2 mol/L。可能引起这种结果的操作是___________。
①定容时俯视刻度线；
②未冷却到室温就定容；
③用量筒量取浓硫酸时仰视读数；
④洗涤量取浓硫酸的量筒并将洗涤液转移到容量瓶；
⑤摇匀后，发现液面在刻线以下，未采取其它任何补救操作；
⑥洗涤完烧杯的洗液直接倒掉，未转移到容量瓶里；
⑦把烧杯中的溶液转移到容量瓶前，容量瓶中含有少量的水；
⑧定容时水加多了，用滴管吸出少量水至刻度线。
22．某研究性学习小组就的有关性质探究如下：向滴有酚酞的水中投入一定量的，观察到先有大量气泡产生，溶液变红，过一会儿溶液又变为无色，对上述实验中溶液变红，过一会儿又褪色的原因，甲、乙两同学提出了不同的解释：
甲同学认为是与水反应放出氧气，氧气有氧化性，将酚酞氧化而使溶液褪色；
乙同学则认为是与水反应时产生了，的强氧化性使酚酞褪色。
(1)写出与水反应的化学方程式_______；
(2)乙同学设计了如下实验来证明自己的猜想是正确的：在滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加的溶液并振荡。
①若乙同学的猜想正确，可观察到的现象是_______；
②甲同学针对乙同学的上述实验提出还应增做实验才能更直接证明与水反应生成了，甲同学提出要增加的实验是什么？_______。
(3)试设计简单实验证明甲同学解释是否正确(画出简易装置图) _______。
【参考答案】
一、选择题
1．D
解析：A．Na性质活泼，会和废缸中的水剧烈反应，未用完的Na应放回原试剂瓶，A错误；
B．不能直接凑到盛有氯气的集气瓶口用力吸闻气体气味，否则可能中毒，B错误；
C．皮肤不慎接触烧碱应立即用大量的水冲洗，再涂上稀硼酸溶液，C错误；
D．向酒精灯中添加酒精要用漏斗缓慢注入，D正确；
故选D。
2．A
解析：A．焰色试验体现的是元素的物理性质不是单质的物理性质，A错误；
B．钠密度比煤油大，可以保存在煤油中，隔绝空气，防止被氧气氧化，B正确；
C．与灼烧时火焰的颜色相同，C正确；
D．钾和钾的化合物的焰色试验需要透过蓝色钴玻璃观察，D正确；
故本题选A。
3．D
解析：A．钠与氧气常温下生成氧化钠，点燃条件下生成过氧化钠，A不符合题意；
B．碳酸钠少量时，与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，碳酸钠过量时，与盐酸反应生成碳酸氢钠，B不符合题意；
C．氢氧化钠少量时，与二氧化硫反应生成亚硫酸氢钠和水，氢氧化钠过量时，与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，C不符合题意；
D．S与O2反应生成二氧化硫，反应条件或反应物用量改变，对生成物没有影响，D符合题意；
故选D。
4．A
解析：A．同温同压下，等质量的O2和O3物质的量不同，所占体积不同，密度不同，A错误；
B．0.2molH2SO4含有氧原子，19.6gH3PO4物质的量为，含有氧原子，B正确；
C．同温同压下，相同体积的任何气体含有的分子数目一定相同，C正确；
D．根据，相同体积、相同物质的量浓度的酸中，溶质的物质的量一定相等，D正确；
故选A。
5．B
解析：A．Na与氧气反应失1个电子生成Na+，1 mol Na反应失电子数为，故A正确；
B．1个Cl原子中含17个质子，则中含有的质子数为，故B错误；
C．58.5 g NaCl为1mol，含1mol钠离子合1mol氯离子，离子数目为，故C正确；
D．常温常压下，1.12 L的和混合气体的物质的量小于0.05mol，含有氧原子的数目小于，故D正确；
故选：B。
6．B
解析：A．钾元素隔着钴玻璃观察火焰为紫色，所以观察钾元素的焰色应透过蓝色的钴玻璃，避免钠元素的干扰，选项A正确；
B．焰色反应是某种金属元素灼烧时所具有的特殊颜色，是电子跃迁时能量以光的形式释放出来，为元素的物理变化，选项B错误；
C．每次实验中都要先将铂丝灼烧至与原来的火焰颜色相同，再蘸取被检验物质，再在酒精灯上灼烧，观察火焰颜色，选项C正确；
D．由于Fe元素灼烧时火焰无明显颜色，所以没有铂丝可用无锈铁丝代替进行实验，选项D正确；
答案选B。
7．C
解析：A．钠在空气中燃烧实验为了保护眼睛，需佩戴护目镜，，A正确；
B．物质的导电性实验结束后，离开实验室前需用肥皂等清洗双手保持卫生，B正确；
C．硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，没有用到或产生有害气体，或产生烟、雾，C错误；
D．实验室制备氢氧化铁胶体需要煮沸蒸馏水，故要正确使用火源，并束好长发，系紧宽松衣物，树立牢固的消防安全意识，D正确；
故选C。
8．C
解析：A．钠与氧气反应时，反应条件不同，反应产物不同，加热生成氧化钠，燃烧生成过氧化钠，A错误；
B．金属钠着火时生成过氧化钠，不可用干粉灭火器灭火，干粉灭火剂的主要成分为碳酸氢钠，受热分解为二氧化碳，二氧化碳与过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，促进燃烧，B错误；
C．和长期置于空气中，最终都生成Na2CO3，C正确；
D．取用金属钠后，剩余的钠可以放回原试剂瓶，因为钠的性质活泼易氧化且与水反应，D错误；
答案选C。
9．A
解析：A．根据物质的量定义，物质的量是表示含有一定数目粒子集合体的物理量，A正确；
B．物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一，四个字是一个整体，既不是物质的数量也不是物质的质量，B错误；
C．摩尔可以计量微观粒子，不能用于宏观物质，C错误；
D．摩尔是物质的量的单位，物质的量是7个基本物理量之一，D错误；
故选A。
10．C
解析：A．只有碳酸氢钠分解生成二氧化碳，二氧化碳可使石灰水变浑浊，碳酸钠不能，故A正确；
B．Na2O2与水生成氧气，且放热，脱脂棉燃烧可证明反应放热，故B正确；
C．Na与硫酸铜溶液反应生成硫酸钠，氢氧化铜和氢气，不能置换出Cu，故C错误；
D．干燥后的氯气不能使干燥的有色布条褪色，则证明Cl2无漂白性，HClO有漂白性，故D正确；
故答案选C。
11．C
解析：A．盐酸中含有Cl-，硝酸银不能用盐酸酸化，A不符合题意；
B．水与酒精能互溶，不能用分液漏斗分离氯水与酒精的混合物，B不符合题意；
C．将Cl2分别通入放有干燥和湿润的有色布条的广口瓶，可以发现干燥的有色布条不褪色，而湿润的有色布条褪色，可以证明Cl2不具有漂白性，具有漂白性的是HClO，C符合题意；
D．Cl2和HCl气体都与NaOH反应，不能用饱和NaOH溶液除去Cl2气体中混有的少量HCl气体，应该用饱和食盐水，D不符合题意；
故答案为：C。
12．C
解析：A．氯气能使湿润的有色布条褪色，是因为氯气与水反应生成的HClO具有漂白性，氯气没有漂白性，故A错误；
B．洁刚灵(主要成分是浓盐酸)与“84”消毒液混用，会发生反应，效果会减弱，故B错误；
C．氯气与烧碱溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠，与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙，次氯酸钠、次氯酸钙均有氧化性，能杀菌消毒，故C正确；
D．氯水会漂白pH试纸，故无法用pH试纸测定新制氯水的pH，故D错误；
故选C。
二、非选择题
13． +1 Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O
解析：(1) NaClO中Na元素化合价为+1，O元素化合价为-2，根据化合物中元素的正负化合价代数和为0可知，Cl元素化合价为+1；
(2) 氢氧化钠溶液和氯气反应生成次氯酸钠、氯化钠、水，反应离子方程式为Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O。
14． 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 钠浮在水面上 钠熔化为光亮的小球 溶液呈红色 上升 下降
【分析】本题主要考查金属钠和水的反应，该反应的现象为“浮”、“响”、“游”、“熔”、“红”。“浮”指钠块浮在水面上；“响”是因为反应放热，且不断有H2生成；“游”是产生的H2不断推动钠块来回移动；“熔”是因为钠块的熔点很低，反应放热使钠块熔化；“红”是因为反应生成了NaOH，使事先加入的酚酞变红。
解析：(1)钠与水反应生成NaOH和H2，其化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；
(2)①钠浮在水面上，证明钠的密度比水小；
②钠熔化为光亮的小球，证明钠的熔点低；
③反应后溶液呈红色，证明有氢氧化钠生成；
④B端压强增大，液面下降，A端液面上升，证明有气体生成。
【点睛】钠和水的反应是高中化学学习中一个很重要的化学实验，需要学生深刻记忆该实验的现象及产生的原因。
15． 过氧化氢中氧元素的化合价为-1，化合价可升高 i 氧化
解析：(1)①中氧元素为-1价，化合价可升高，故具有还原性，故本题答案为：过氧化氢中氧元素的化合价为-1，化合价可升高；
②实验i中的是氧化剂，实验ii中的KI是还原剂，实验i能证明具有还原性，故本题答案为：i；
(2)①和溶液反应生成氯化钠，次氯酸钠和水，化学方程式为，故本题答案为：；
②具有氧化性，故84消毒液不能用于钢制器具的消毒，故本题答案为：氧化
③该过程发生的反应是，其中发生的化学反应符合强制弱的规律，故本题答案为：。
【点睛】中氧为-1价，化合价可升高也可降低，故其既有氧化性，又有还原性，此为易错点。
16．4g 4 mol·L-1 2 mol·L-1
解析：在400 mL2 mol·L-1H2SO4溶液中， ，溶质的质量是，此溶液中H+的物质的量浓度为，SO的物质的量浓度为。
17．(1)4
(2)0.04
解析：（1）
混合之后，溶质的质量为：20g×14%+30g×24%=10g，溶液的质量为50g，则溶液的物质的量浓度为
（2）
稀释过程中溶质的物质的量不变，溶液体积稀释为1L，则物质的量浓度为
18．（1）0.02 mol （2）1 mol·L-1
【分析】（1）一份向混合溶液中加入过量BaCl2溶液，发生反应SO42-+Ba2+=BaSO4 ↓，充分反应后得沉淀2.33g为BaSO4的质量，利用硫酸根守恒计算计算硫酸的物质的量；
（2）另一份混合溶液中加入200mL 1.0 mol L-1NaOH溶液，发生的反应是H2SO4+2NaOH=Na2SO4 +2H2O，HCl+NaOH=NaCl+H2O，根据硫酸的物质的量计算消耗NaOH的物质的量，再根据H原子守恒计算盐酸浓度。
解析：（1）n(BaSO4)=2.33g/233g/mol=0.01mol，根据硫酸根离子守恒得n(H2SO4)=n(BaSO4)=0.01mol，
则原溶液中硫酸根物质的量为0.01mol×2=0.02mol；
故答案为0.02mol；
（2）另一份混合溶液中加入200mL 1.0mol L 1NaOH溶液，发生的反应是H++OH- =H2O，硫酸中氢离子物质的量为n(H+)=2n(H2SO4)=2×0.01mol=0.02mol，充分反应后混合溶液中H+浓度为0.1mol L 1、溶液的体积为200mL，则剩余n(H+)=0.1mol/L×0.2L=0.02mol，则与NaOH溶液反应的氢离子物质的量n(H+)=n(HCl)+0.02mol-0.02mol=n(NaOH) =1.0mol/L×0.2L，解得n(HCl)=0.2mol，则其浓度=0.2mol/0.2L=1mol/L；
故答案为1 mol·L-1。
19． H2 Cl2 CO2 HCl H2+ Cl22HCl Cl2+ H2O = HCl + HClO Cl2+ 2NaOH =NaCl + NaClO+ H2O
【分析】A是密度最小的气体，应为H2，B在通常情况下呈黄绿色，应为Cl2，纯净的A可以在B中安静地燃烧，发出苍白色的火焰并生成D，生成HCl，则D为HCl，把无色无刺激气味气体C通入澄清石灰水时变浑浊，应为CO2，结合对应物质的性质解答该题。
解析：(1)由以上分析可以知道A为H2，B为Cl2，C为CO2，D为HCl，因此，本题正确答案是：H2；Cl2；CO2；HCl；
(2)H2在点燃条件下与氯气反应生成氯化氢，化学方程式为：H2+ Cl22HCl，
Cl2与水反应生成盐酸和次氯酸，反应方程式为：Cl2+ H2O = HCl + HClO，氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的方程式为：Cl2+ 2NaOH =NaCl + NaClO+ H2O，因此，本题正确答案是：H2+ Cl22HCl；Cl2+ H2O = HCl + HClO；Cl2+ 2NaOH =NaCl + NaClO+ H2O。
20． Na Na2O2 NaOH Na2CO3 有白色沉淀析出
【分析】A为一种常见的单质，在空气中燃烧生成淡黄色固体，推断A是金属钠；钠和氧气点燃的条件下生成过氧化钠，B是过氧化钠；钠和水反应生成氢氧化钠，C是氢氧化钠；过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，D是碳酸钠；氢氧化钠和过量的二氧化碳反应生成碳酸氢钠，E是碳酸氢钠。
解析：(1)由分析得：A是金属Na，B是Na2O2，C是NaOH，D是Na2CO3；
(2)向饱和的D的溶液中通入足量CO2，碳酸钠和二氧化碳生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠的溶解度，所以会看到有白色沉淀析出。
21．(1) ②⑥⑦ 500 mL容量瓶
(2) 5.4 mL ①
(3)①②③④
解析：用18.4 mol/L的浓H2SO4来配制500 mL 0.2 mol/L的稀H2SO4.，根据溶液稀释规律可知，18.4 mol/L×V(浓)= 0.2 mol/L×0.5L，解得V(浓)=0.0054L=5.4mL；用量筒量取浓硫酸时，遵循大而近的原则，应该选择10mL量筒；据以上分析解答。
(1)用液体溶质配制一定物质的量浓度的溶液步骤：量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作；一般用量筒量取溶液，在烧杯中稀释，冷却后转移到500mL容量瓶中，用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1-2cm时，改用胶头滴管滴加，所需要的仪器有：①玻璃棒 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒，不需要的有：②烧瓶、⑥托盘天平、⑦药匙；还缺少500mL容量瓶；
(2)结合以上分析可知，需浓H2SO4的体积为5.4 mL；量取浓硫酸时应选用10 mL的量筒；
(3)根据c=进行分析，凡是引起n增大或V减小，都会导致浓度大于0.2 mol/L；
①定容时俯视刻度线，所配溶液的体积偏小，浓度偏大；
②未冷却到室温就定容，根据热胀冷缩规律，待液体冷却到室温后，溶液的体积偏小，浓度偏大；
③用量筒量取浓硫酸时仰视读数，所量取的硫酸的体积偏大，即溶质的量偏多，所配溶液的浓度偏大；
④洗涤量取浓硫酸的量筒并将洗涤液转移到容量瓶，造成溶质的量增多，所配溶液的浓度偏大；
⑤摇匀后，发现液面在刻线以下，未采取其它任何补救操作，溶液的浓度没有改变；
⑥洗涤完烧杯的洗液直接倒掉，未转移到容量瓶里，造成溶质的量减小，溶液的浓度偏小；
⑦把烧杯中的溶液转移到容量瓶前，容量瓶中含有少量的水，不影响溶质的量和溶液的总体积，溶液的浓度不变；
⑧定容时水加多了，用滴管吸出少量水至刻度线，造成溶质的量减小，所配制溶液的浓度偏小；
故将所配制的稀H2SO4进行测定，发现浓度大于0.2 mol/L，可能引起这种结果的①②③④。
22．(1)
(2) 溶液的红色褪去 在滴有酚酞的水中加入足量过氧化钠，待反应完成后向溶液中加入少量二氧化锰粉末，有气体放出，证明过氧化钠与水反应时有生成
(3)
解析：(1)过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，化学方程式：；
故答案为：；
(2)①双氧水具有漂白性，能够漂白红色的酚酞溶液 故答案为：溶液的红色褪去；
②在催化下能放出氧气，可在加入过氧化钠后的水溶液中加入少量，有气泡放出可直接证明过氧化钠与水反应有生成；
故答案为：在滴有酚酞的水中加入足量过氧化钠，待反应完成后向溶液中加入少量二氧化锰粉末，有气体放出，证明过氧化钠与水反应时有生成；
(3)
向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中通入氧气，若红色褪去，证明甲同学的推测正确，反之，则不正确，装置图为：，故答案为：