2.2 氯及其化合物 同步练习题（含解析） 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册
文档属性
| 名称 | 2.2 氯及其化合物 同步练习题（含解析） 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 112.2KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-10-26 12:53:40 | ||
图片预览
文档简介
2.2 氯及其化合物 同步练习题
一、选择题
1．下列离子方程式书写正确的是
A．氯气跟水反应：Cl2＋H2O=2H＋＋2Cl-＋ClO-
B．金属钠与水反应：Na＋2H2O=Na＋＋2OH-＋H2↑
C．碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应：＋OH-=CO2↑＋H2O
D．过氧化钠与水反应：2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH-＋O2↑
2．下列反应的离子方程式中正确的是
A．向1L 1mol/L的FeBr2 溶液中通入1mol Cl2： 2Fe2++2Br- + 2Cl2 = 4Cl-+2Fe3++Br2
B．氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2++OH- +H++SO=BaSO4↓+H2O
C．向氢氧化钙悬浊液中通入Cl2： 2OH- +Cl2=Cl-+ClO- +H2O
D．金属钠投入到CuSO4溶液中： 2Na+Cu2+=2Na++Cu
3．下列物质均有漂白作用，其中漂白原理与其他三个不一致的是
A． B．氯水 C． D．活性炭
4．下列物质均可用于漂白，漂白原理不同于其它物质的是
A．活性炭 B．次氯酸钠 C．氯水 D．漂白粉
5．在探究新制饱和氯水成分及性质的实验中，下列根据实验现象得出的结论错误的是
A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有
B．向氯水中滴加硝酸酸化的溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有
C．新制氯水能使品红溶液褪色，说明具有漂白性
D．向氯水中加入粉末，有气泡产生，说明氯水呈酸性
6．新制的饱和氯水与久置氯水的主要区别是
序号 新制的氯水 久置氯水
A 不能与锌反应放出气体 能与锌反应放出气体
B 有漂白作用 无漂白作用
C 不含氯离子 含氯离子
D 酸性强 酸性弱
A．A B．B C．C D．D
7．下列行为不符合安全要求的是
A．做实验剩余的钠，丢弃在废液缸中
B．熄灭少量燃着的金属钠，用干燥沙土覆盖
C．闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体以进鼻孔
D．制备氯气时，要在通风橱内进行实验
8．能使干燥的有色布条褪色的是
A．氯气 B．液氯 C．次氯酸钙溶液 D．盐酸
二、非选择题
9．写出下列反应的化学方程式
(1)钠与水反应 _______
(2)次氯酸见光分解_______
(3)Cl2与水反应_______
10．写出下列物质的化学式：氧化钠___________；碳酸钠___________；次氯酸___________；烧碱___________。
11．A是一种金属单质，B是一种淡黄色固体。相关物质的转化关系如图所示：回答下列问题：
(1)B的化学式为 ___________ ；
(2)A也能与水反应生成C，写出相应的化学方程式： ___________；C中含有的化学键类型为 ___________ ；
(3)D是84消毒液的有效成分，该物质的名称是 ___________ ，与空气中的水和二氧化碳反应后具有 ___________ 作用。
12．某校化学实验兴趣小组探究实验室中制备 Cl2的过程，为证明过程中有水蒸气和 HCl 挥发出来，同时证明Cl2的某些性质，甲同学设计了如下图所示的实验装置，按要求回答问题。
（1）用浓盐酸与足量的 MnO2反应制Cl2的化学反应方程式_____。
（2）①装置 B 中盛放的试剂名称为_____，作用是_____，现象是_____。
②装置 D 和E 中出现的不同现象说明的问题是_________。
③装置 F 的作用是_____。
④写出装置G 中发生反应的离子方程式_____。
【参考答案】
一、选择题
1．D
解析：A．氯气跟水反应生成弱酸次氯酸：Cl2＋H2O=H＋＋Cl-＋HClO，A错误；
B．金属钠与水反应的离子方程式应该为2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH-＋H2↑，B错误；
C．碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水：＋OH－=CO＋H2O，C错误；
D．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气：2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH-＋O2↑，D正确；
答案选D。
2．A
解析：A．还原性Fe2+>Br-，所以通入氯气先发生反应2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-，Fe2+反应完毕，剩余的氯气再发生反应2Br-+Cl2＝Br2+2Cl-，向1L 1mol/L的FeBr2溶液中通入1molCl2，亚铁离子全部被氧化、一半溴离子被氧化，反应的离子方程式为2Fe2++2Br- + 2Cl2 = 4Cl-+2Fe3++Br2，故A正确；
B．该方程式离子个数配比不符合物质结构组成，正确的离子方程式为，故B错误；
C．氢氧化钙悬浊液，Ca(OH)2应保留化学式，因此向氢氧化钙悬浊液中通入Cl2，发生的反应为Cl2+Ca(OH)2=Ca2++Cl-+ClO-+H2O，故C错误；
D．金属钠投入CuSO4溶液中，钠与水先反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜，正确的离子方程式为，故D错误；
答案选A。
3．D
解析：、氯水、的漂白原理是氧化性漂白，活性炭是物理吸附；
答案选D。
4．A
解析：A．活性炭的漂白，利用活性炭的吸附性，属于物理变化；
B．次氯酸钠具有强氧化性，利用其强氧化性，将有色物质氧化，属于氧化反应；
C．氯水中含有HClO，HClO具有强氧化性，将有色物质氧化，属于氧化反应；
D．漂白粉有效成分是Ca(ClO)2，利用其强氧化性，将有色物质氧化，属于氧化反应；
综上所述符合题意的是A；
答案为A。
5．C
【分析】氯气溶于水且与水反应，生成盐酸和次氯酸，依据此信息进行判断。
解析：A．氯气为黄绿色气体，氯水呈黄绿色是因为含氯气，A正确；
B．氯水中有盐酸电离出的氯离子，加入硝酸酸化的硝酸银有白色沉淀生成，说明有氯离子，B正确；
C．氯气没有漂白性，氯气溶于水且与水反应生成的次氯酸有漂白性，C错误；
D．能与碳酸氢钠反应生成气泡的为氢离子，所以反推氯水呈酸性，D正确；
故答案选C。
6．B
【分析】新制的氯水中含有Cl2、H2O、HClO、H＋、Cl-、ClO-、OH-等粒子，具有酸性、强氧化性、漂白性；氯水久置时，次氯酸分解生成盐酸和氧气，最后得到盐酸溶液；
解析：A．新制氯水和久制氯水中均含有氢离子，可以与锌反应生成气体，A错误；
B．新制氯水中因为有HClO分子，故具有漂白性，久置氯水中次氯酸分子分解，无漂白性，B正确；
C．根据分析，新制氯水中含Cl-，久置氯水中只含氢离子和氯离子，C错误；
D．久制氯水的酸性强于新制氯水，D错误；
故答案为：B。
7．A
解析：A．钠与水剧烈反应产生氢气且放热，为避免引发安全事故，做实验剩余的钠，要放回试剂瓶，A错误；
B．由于Na能与水反应，故Na着火不能用水灭火，可以用干燥的沙土盖灭，B正确；
C．闻气体味道时，应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔，C正确；
D．由于氯气有毒，故制备氯气应在通风橱中进行，D正确；
故答案选A。
8．C
【分析】能使干燥的有色布条褪色说明该物质具有漂白性，据此分析。
解析：A．氯气没有漂白性，故A错误；
B．液氯是液态的氯气，也不具备漂白性，故B错误；
C．次氯酸钙溶液具有漂白性，因此能使干燥的有色布条褪色，故C正确；
D．盐酸没有漂白性，故D错误。
答案选C。
二、非选择题
9． 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2HClO2HCl+O2 Cl2+H2OHCl+HClO
解析：(1)钠与水反应的化学方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；
(2)次氯酸见光分解的化学方程式：2HClO2HCl+O2；
(3) Cl2与水反应的化学方程式：Cl2+H2OHCl+HClO。
10． Na2O Na2CO3 HClO NaOH
解析：氧化钠中钠元素显+1价，氧元素显+2价，则化学式为Na2O。
碳酸钠中元素显+1价，碳酸根显-2价，则其化学式为Na2CO3。
次氯酸中的氯元素为+1价，氢元素显+1价，氧元素显+2价，则其化学式为HClO。
烧碱是氢氧化钠的俗名，氢氧化钠中钠元素显＋1价，氢氧根显-1价，则其化学式为NaOH。
故答案为①Na2O；②Na2CO3；③HClO；④NaOH
11． Na2O2 2Na + 2H2O = 2NaOH +H2↑ 共价键、离子键 次氯酸钠 消毒杀菌
【分析】A是一种金属单质，B是一种淡黄色固体，则A为Na，B为Na2O2，过氧化钠与水反应生成C，A也能与水反应生成C，则C为NaOH，NaOH和氯气反应生成的D为84消毒液的有效成分，则D为NaClO。
解析：(1)根据分析可知B为Na2O2；
(2)Na与水反应生成NaOH和氢气，化学方程式为2Na + 2H2O = 2NaOH +H2↑；NaOH中含有钠离子与氢氧根形成的离子键，含有O和H原子形成的共价键；
(3)根据分析可知D为NaClO，名称为次氯酸钠，与空气中的水和二氧化碳反应可生成HClO，具有消毒杀菌的作用。
12． MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O 无水硫酸铜 检验水的存在 硫酸铜吸水变成蓝色的胆矾 氯气的漂白是靠次氯酸实现的，所以氯气不能使干燥的有色布条褪色，这说明氯气是没有漂白性的，次氯酸才具有漂白性 由于G是用来检验氯化氢的，而氯气也能和硝酸银反应产生白色沉淀，所以在通入硝酸银溶液之前要先除去氯气，利用氯气易溶于有机溶剂中，除去氯气 Ag++Cl-=AgCl↓
解析：（1）用浓盐酸与足量的MnO2反应制Cl2的化学反应方程式为MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（2）①无水硫酸铜常用来检验水的存在，因为硫酸铜吸水即变成蓝色的胆矾；
②氯气的漂白是靠次氯酸实现的，所以氯气不能使干燥的有色布条褪色，这说明氯气是没有漂白性的，次氯酸才具有漂白性；
③由于G是用来检验氯化氢的，而氯气也能和硝酸银反应产生白色沉淀，所以在通入硝酸银溶液之前要先除去氯气，利用氯气易溶于有机溶剂中，除去氯气；
④氯化氢溶于水和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，方程式为Ag++Cl-=AgCl↓
一、选择题
1．下列离子方程式书写正确的是
A．氯气跟水反应：Cl2＋H2O=2H＋＋2Cl-＋ClO-
B．金属钠与水反应：Na＋2H2O=Na＋＋2OH-＋H2↑
C．碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应：＋OH-=CO2↑＋H2O
D．过氧化钠与水反应：2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH-＋O2↑
2．下列反应的离子方程式中正确的是
A．向1L 1mol/L的FeBr2 溶液中通入1mol Cl2： 2Fe2++2Br- + 2Cl2 = 4Cl-+2Fe3++Br2
B．氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2++OH- +H++SO=BaSO4↓+H2O
C．向氢氧化钙悬浊液中通入Cl2： 2OH- +Cl2=Cl-+ClO- +H2O
D．金属钠投入到CuSO4溶液中： 2Na+Cu2+=2Na++Cu
3．下列物质均有漂白作用，其中漂白原理与其他三个不一致的是
A． B．氯水 C． D．活性炭
4．下列物质均可用于漂白，漂白原理不同于其它物质的是
A．活性炭 B．次氯酸钠 C．氯水 D．漂白粉
5．在探究新制饱和氯水成分及性质的实验中，下列根据实验现象得出的结论错误的是
A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有
B．向氯水中滴加硝酸酸化的溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有
C．新制氯水能使品红溶液褪色，说明具有漂白性
D．向氯水中加入粉末，有气泡产生，说明氯水呈酸性
6．新制的饱和氯水与久置氯水的主要区别是
序号 新制的氯水 久置氯水
A 不能与锌反应放出气体 能与锌反应放出气体
B 有漂白作用 无漂白作用
C 不含氯离子 含氯离子
D 酸性强 酸性弱
A．A B．B C．C D．D
7．下列行为不符合安全要求的是
A．做实验剩余的钠，丢弃在废液缸中
B．熄灭少量燃着的金属钠，用干燥沙土覆盖
C．闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体以进鼻孔
D．制备氯气时，要在通风橱内进行实验
8．能使干燥的有色布条褪色的是
A．氯气 B．液氯 C．次氯酸钙溶液 D．盐酸
二、非选择题
9．写出下列反应的化学方程式
(1)钠与水反应 _______
(2)次氯酸见光分解_______
(3)Cl2与水反应_______
10．写出下列物质的化学式：氧化钠___________；碳酸钠___________；次氯酸___________；烧碱___________。
11．A是一种金属单质，B是一种淡黄色固体。相关物质的转化关系如图所示：回答下列问题：
(1)B的化学式为 ___________ ；
(2)A也能与水反应生成C，写出相应的化学方程式： ___________；C中含有的化学键类型为 ___________ ；
(3)D是84消毒液的有效成分，该物质的名称是 ___________ ，与空气中的水和二氧化碳反应后具有 ___________ 作用。
12．某校化学实验兴趣小组探究实验室中制备 Cl2的过程，为证明过程中有水蒸气和 HCl 挥发出来，同时证明Cl2的某些性质，甲同学设计了如下图所示的实验装置，按要求回答问题。
（1）用浓盐酸与足量的 MnO2反应制Cl2的化学反应方程式_____。
（2）①装置 B 中盛放的试剂名称为_____，作用是_____，现象是_____。
②装置 D 和E 中出现的不同现象说明的问题是_________。
③装置 F 的作用是_____。
④写出装置G 中发生反应的离子方程式_____。
【参考答案】
一、选择题
1．D
解析：A．氯气跟水反应生成弱酸次氯酸：Cl2＋H2O=H＋＋Cl-＋HClO，A错误；
B．金属钠与水反应的离子方程式应该为2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH-＋H2↑，B错误；
C．碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水：＋OH－=CO＋H2O，C错误；
D．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气：2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH-＋O2↑，D正确；
答案选D。
2．A
解析：A．还原性Fe2+>Br-，所以通入氯气先发生反应2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-，Fe2+反应完毕，剩余的氯气再发生反应2Br-+Cl2＝Br2+2Cl-，向1L 1mol/L的FeBr2溶液中通入1molCl2，亚铁离子全部被氧化、一半溴离子被氧化，反应的离子方程式为2Fe2++2Br- + 2Cl2 = 4Cl-+2Fe3++Br2，故A正确；
B．该方程式离子个数配比不符合物质结构组成，正确的离子方程式为，故B错误；
C．氢氧化钙悬浊液，Ca(OH)2应保留化学式，因此向氢氧化钙悬浊液中通入Cl2，发生的反应为Cl2+Ca(OH)2=Ca2++Cl-+ClO-+H2O，故C错误；
D．金属钠投入CuSO4溶液中，钠与水先反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜，正确的离子方程式为，故D错误；
答案选A。
3．D
解析：、氯水、的漂白原理是氧化性漂白，活性炭是物理吸附；
答案选D。
4．A
解析：A．活性炭的漂白，利用活性炭的吸附性，属于物理变化；
B．次氯酸钠具有强氧化性，利用其强氧化性，将有色物质氧化，属于氧化反应；
C．氯水中含有HClO，HClO具有强氧化性，将有色物质氧化，属于氧化反应；
D．漂白粉有效成分是Ca(ClO)2，利用其强氧化性，将有色物质氧化，属于氧化反应；
综上所述符合题意的是A；
答案为A。
5．C
【分析】氯气溶于水且与水反应，生成盐酸和次氯酸，依据此信息进行判断。
解析：A．氯气为黄绿色气体，氯水呈黄绿色是因为含氯气，A正确；
B．氯水中有盐酸电离出的氯离子，加入硝酸酸化的硝酸银有白色沉淀生成，说明有氯离子，B正确；
C．氯气没有漂白性，氯气溶于水且与水反应生成的次氯酸有漂白性，C错误；
D．能与碳酸氢钠反应生成气泡的为氢离子，所以反推氯水呈酸性，D正确；
故答案选C。
6．B
【分析】新制的氯水中含有Cl2、H2O、HClO、H＋、Cl-、ClO-、OH-等粒子，具有酸性、强氧化性、漂白性；氯水久置时，次氯酸分解生成盐酸和氧气，最后得到盐酸溶液；
解析：A．新制氯水和久制氯水中均含有氢离子，可以与锌反应生成气体，A错误；
B．新制氯水中因为有HClO分子，故具有漂白性，久置氯水中次氯酸分子分解，无漂白性，B正确；
C．根据分析，新制氯水中含Cl-，久置氯水中只含氢离子和氯离子，C错误；
D．久制氯水的酸性强于新制氯水，D错误；
故答案为：B。
7．A
解析：A．钠与水剧烈反应产生氢气且放热，为避免引发安全事故，做实验剩余的钠，要放回试剂瓶，A错误；
B．由于Na能与水反应，故Na着火不能用水灭火，可以用干燥的沙土盖灭，B正确；
C．闻气体味道时，应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔，C正确；
D．由于氯气有毒，故制备氯气应在通风橱中进行，D正确；
故答案选A。
8．C
【分析】能使干燥的有色布条褪色说明该物质具有漂白性，据此分析。
解析：A．氯气没有漂白性，故A错误；
B．液氯是液态的氯气，也不具备漂白性，故B错误；
C．次氯酸钙溶液具有漂白性，因此能使干燥的有色布条褪色，故C正确；
D．盐酸没有漂白性，故D错误。
答案选C。
二、非选择题
9． 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2HClO2HCl+O2 Cl2+H2OHCl+HClO
解析：(1)钠与水反应的化学方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；
(2)次氯酸见光分解的化学方程式：2HClO2HCl+O2；
(3) Cl2与水反应的化学方程式：Cl2+H2OHCl+HClO。
10． Na2O Na2CO3 HClO NaOH
解析：氧化钠中钠元素显+1价，氧元素显+2价，则化学式为Na2O。
碳酸钠中元素显+1价，碳酸根显-2价，则其化学式为Na2CO3。
次氯酸中的氯元素为+1价，氢元素显+1价，氧元素显+2价，则其化学式为HClO。
烧碱是氢氧化钠的俗名，氢氧化钠中钠元素显＋1价，氢氧根显-1价，则其化学式为NaOH。
故答案为①Na2O；②Na2CO3；③HClO；④NaOH
11． Na2O2 2Na + 2H2O = 2NaOH +H2↑ 共价键、离子键 次氯酸钠 消毒杀菌
【分析】A是一种金属单质，B是一种淡黄色固体，则A为Na，B为Na2O2，过氧化钠与水反应生成C，A也能与水反应生成C，则C为NaOH，NaOH和氯气反应生成的D为84消毒液的有效成分，则D为NaClO。
解析：(1)根据分析可知B为Na2O2；
(2)Na与水反应生成NaOH和氢气，化学方程式为2Na + 2H2O = 2NaOH +H2↑；NaOH中含有钠离子与氢氧根形成的离子键，含有O和H原子形成的共价键；
(3)根据分析可知D为NaClO，名称为次氯酸钠，与空气中的水和二氧化碳反应可生成HClO，具有消毒杀菌的作用。
12． MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O 无水硫酸铜 检验水的存在 硫酸铜吸水变成蓝色的胆矾 氯气的漂白是靠次氯酸实现的，所以氯气不能使干燥的有色布条褪色，这说明氯气是没有漂白性的，次氯酸才具有漂白性 由于G是用来检验氯化氢的，而氯气也能和硝酸银反应产生白色沉淀，所以在通入硝酸银溶液之前要先除去氯气，利用氯气易溶于有机溶剂中，除去氯气 Ag++Cl-=AgCl↓
解析：（1）用浓盐酸与足量的MnO2反应制Cl2的化学反应方程式为MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（2）①无水硫酸铜常用来检验水的存在，因为硫酸铜吸水即变成蓝色的胆矾；
②氯气的漂白是靠次氯酸实现的，所以氯气不能使干燥的有色布条褪色，这说明氯气是没有漂白性的，次氯酸才具有漂白性；
③由于G是用来检验氯化氢的，而氯气也能和硝酸银反应产生白色沉淀，所以在通入硝酸银溶液之前要先除去氯气，利用氯气易溶于有机溶剂中，除去氯气；
④氯化氢溶于水和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，方程式为Ag++Cl-=AgCl↓