第2章 元素与物质世界 测试卷（含解析） 2023-2024学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册

第2章《元素与物质世界》测试卷
一、单选题
1．下列各组分类中，错误的是
A．氯气：单质 B．液氯：纯净物
C．氯气：非金属 D．氯水：化合物
2．根据物质的组成与性质进行分类，属于（ ）
A．碱 B．酸性氧化物 C．盐 D．碱性氧化物
3．下列实验过程中，不会产生气体的是(　　)
A． B． C． D．
4．德国著名行业杂志《应用化学》上刊登文章介绍：某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶”，用富勒烯(C60)的球形笼子作“瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面。下列说法正确的是
A．水、双氧水互为同素异形体 B．“水瓶”、冰水混合物都是混合物
C．磷酸钙难溶于水，属于弱电解质 D．一定条件下石墨转化为C60是化学变化
5．可以发生反应：，下列说法正确的是
A．氧气是还原产物 B．既是氧化剂又是还原剂
C．若生成4.48L HF，则转移0.8mol电子 D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为4：1
6．某固体混合物中可能含有：K+、、Al3+、 Br-、、、等离子，某同学为了确认其成分进行了实验探究，实验及现象如下(所加试剂均足量)：
下列说法正确的是
A．气体A中可能含有SO2
B．固体混合物中一定含有Br-、和
C．固体混合物中一定不含Al3+
D．为确定固体混合物中是否含K+，需进行焰色反应实验
7．某无色溶液可能由溶液中的一种或几种组成。取样，向溶液中加入烧碱溶液出现白色沉淀；另取样，加入稀硫酸也出现白色沉淀并放出气体。据此分析，下列判断中正确的是
A．一定有和 B．一定有和
C．一定有和 D．一定有和
8．2010年诺贝尔物理学奖用于表彰首次剥离出单层石墨的科学家。单层石墨称为石墨烯，这种“只有一层碳原子厚的碳薄片”的石墨烯，被公认为目前世界上已知的最薄、最坚硬、传导电子速度最快的新型材料，应用前景十分广阔。其结构示意图如图所示，
下列关于石墨烯的叙述正确的是(　　)
A．石墨烯可导电，说明它是电解质
B．石墨烯、金刚石、C60都是碳的单质
C．金刚石与石墨烯互为同位素
D．C与C为不同的核素，有不同的化学性质
9．下列各组物质中，属于纯净物的是
A．冰水混合物 B．漂白粉 C．浓硫酸 D．食醋
10．学习化学不是靠一味背诵的，要学会运用合适的方法，如“类推”，这样才能事半功倍。下列类推不正确的是（ ）
A．已知CO2通入Ca(OH)2溶液中溶液变浑浊，CO2通入Ba(OH)2溶液中溶液也会变浑浊
B．已知CO2能与CaO反应生成CaCO3，CO2也能与BaO反应生成BaCO3
C．已知CaO能与H2O反应生成Ca(OH)2，CuO也能与H2O反应生成Cu(OH)2
D．已知Na2CO3溶液能与Ca(OH)2溶液反应生成CaCO3沉淀和NaOH，Na2CO3溶液也能与Ba(OH)2溶液反应生成BaCO3沉淀和NaOH
11．下列各组物质中，因为反应条件或用量不同而发生不同化学反应的是(　　)
①C与O2　②Na与O2　③Al与NaOH溶液　④AlCl3溶液与氨水　⑤CO2与NaOH溶液
A．①③ B．①③⑤ C．①②③④⑤ D．①②⑤
12．在溶液中加入适量Na2O2后仍能大量共存的是（ ）
A．NH、Ba2+、C1-、NO
B．Na+、Mg2+、C1-、C1O-
C．Cu2+、Na+、NO、HCO
D．K+、A1O、C1-、SO
13．利用空气催化氧化法除掉电石渣浆(含CaO)上层清液中的S2-并制取石膏(CaSO4 2H2O)的过程如图：

下列说法错误的是
A．CaSO4 2H2O属于盐类和纯净物
B．过程I中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2
C．过程II中，反应的离子方程式为4MnO+2S2-+9H2O=S2O+4Mn(OH)2↓+10OH-
D．将10L上层清液中的S2-(S2-浓度为480mg L-1)转化为SO，理论上共需要0.15molO2
14．下列微粒中，只有氧化性的是(　　)
①S2-　②Fe2+　③Fe3+　④S　⑤H+　⑥Na+　⑦Mg
A．①⑦ B．②④ C．③⑤⑥ D．②④⑤⑥
15．胶体与溶液的根本区别在于
A．分散质粒子的大小 B．分散质粒子是否带电荷
C．外观是否均一、稳定 D．分散系是否透明有颜色
二、填空题
16．导电性实验可以作为研究电解质电离本质及反应机理的有效方法。
Ⅰ.下列物质属于电解质的有 (填序号)，属于非电解质的有 (填序号)。在如下图所示的装置里，若灯泡亮，广口瓶内的物质A可以是 （填序号）。
①干燥的氯化钠晶体；②干燥的氢氧化钠晶体；③蔗糖晶体；④酒精；⑤氯化钠溶液；⑥氢氧化钠溶液；⑦稀盐酸；⑧硫酸铜溶液。
II．某研究性学习小组为了了解HCl、NaHSO4、NaHCO3在水溶液中的电离情况，进行下列实验：
①分别测定了0.1 mol·L－1的HCl、NaHSO4、NaHCO3溶液中H＋的物质的量浓度，HCl溶液中c(H＋)＝0.1 mol·L－1，NaHSO4溶液中c(H＋)＝0.1 mol·L-1，而NaHCO3溶液中H＋的物质的量浓度远远小于0.1 mol·L-1。
②取少量NaHSO4溶液于试管中，滴入BaCl2溶液有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。
③取少量NaHCO3溶液于试管中，滴入几滴BaCl2溶液无明显现象。
请根据实验结果回答下列问题：
(1)分别写出HCl、NaHSO4、NaHCO3在水溶液中的电离方程式：
HCl： ；
NaHSO4： ；
NaHCO3： 。
(2)若将NaHSO4逐滴加入Ba(OH)2溶液中至Ba2＋恰好完全沉淀，反应的离子方程式为 。
(3)Ba(HCO3)2属于 。(填可溶性盐或不可溶性盐)
17．央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。
(1)已知中铁元素是+2价，则其中铬元素是 价。
(2)明胶的水溶液和溶液共同具备的性质是 (填序号)。
A．都不稳定，密封放置会产生沉淀
B．二者均有丁达尔效应
C．分散质粒子可通过滤纸
(3)现有明胶、氯化钠和碳酸钙的混合体系，欲将碳酸钙从体系分离出去，选用下列装置中的 (填序号)，分离出碳酸钙后，若要再分离出明胶应选用下列装置中的 (填序号)。
A、 B、 C、
(4)若取少量明胶水溶液加入试管中，再向试管中加入饱和的溶液，现象为 ，这种现象称为 。
18．有下列10种物质：①液态HCl，②NH4Cl，③蔗糖，④Cl2，⑤NaOH溶液，⑥熔融碳酸钠，⑦碳酸氢钠固体，⑧淀粉，⑨CaO，⑩H2O。回答下列问题：
(1)上述物质中，属于电解质的是 (填序号，下同)，属于非电解质的是 ，在上述状态下能够导电的是 。
(2)写出⑤和⑦反应的离子方程式： 。
(3)在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色的，为 。
(4)胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的NaHCO3能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式： 。
(5)除去Na2CO3粉末中混有的少量NaHCO3的方法是 ，化学方程式为 。
三、实验题
19．某化学兴趣小组设计了如图装置制取进行相关性质实验，并模拟工业生产无水氯化铁的过程。
资料：
①工业上向500~600℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁。
②无水氯化铁有强烈的吸水性，能吸收空气中的水分而潮解变质。
根据各小题的要求，填写下列空白：
(1)装置A中装浓盐酸的玻璃仪器名称为 。
(2)实验开始时，先打开分液漏斗旋塞和活塞K，点燃A处酒精灯，让氯气充满整个装置，再点燃E处酒精灯。回答下列问题：
①在装置C中能看到的实验现象是 。
②装置E中发生反应的化学方程式为 。
③装置F中发生反应的离子方程式为 。
(3)利用装置G可储存多余的氯气，储气瓶b内盛放的试剂是 ，用0.5mol与足量的浓盐酸反应，标准状况下所得氯气的体积为 。
(4)若要得到较纯净的无水氯化铁，上述装置的改进措施是： 。
20．Cl2O为国际公认的高效安全灭菌消毒剂之一，实验室可利用氯气和空气（氯气与空气体积比为1：3，空气不参与反应）的混合气与含水8%的碳酸钠反应制备，并用水吸收Cl2O制备次氯酸溶液：

已知：Cl2O极易溶于水并与水反应生成次氯酸；Cl2O沸点为3.8℃，42℃以上分解为Cl2和O2。回答下列问题：
（1）检查装置A的气密性的方法是 ；写出装置A 中发生反应的离子方程式是： 。
（2）装置C的主要作用是 。
（3）装置D、E 中都用到多孔球泡，其作用是 。
（4）写出装置D生成Cl2O的化学方程式： 。
（5）装置E中采用棕色圆底烧瓶是因为： 。
（6）仪器a的名称为 ，所盛放的药品是 。
（7）制备Cl2O装置中存在缺陷，请提出改进措施： 。
21．亚硝酰氯(NOCl)常用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成亚硝酰氯。
已知：①NOCl是黄色气体，熔点：-64.5℃，沸点：-5.5℃；NOCl遇水易反应生成一种无氧酸和两种氮的常见氧化物；NOCl对眼睛、皮肤和黏膜有强烈刺激性，具有类似氯气和氮氧化物的毒作用。
②Ag2CrO4是砖红色沉淀。
实验1：制备原料气NO和Cl2
利用如图所示装置制备纯净的NO和Cl2。
(1)制备纯净的Cl2，烧瓶中反应的化学方程式为 。
(2)制备纯净的NO，烧瓶中盛有Cu，装置Ⅱ中盛有 (填试剂名称)。
实验2：制备NOCl。
利用实验1中制得的NO和Cl2制备NOCl，装置如图所示。
(3)仪器接口的连接顺序为a→ (按气流从左到右顺序填写)。
(4)装置Ⅶ的仪器名称为 ，装置Ⅳ、Ⅴ除进一步干燥NO和Cl2外，另一作用是 。
(5)装置Ⅷ用于吸收尾气，NOCl发生反应的化学方程式为 。
实验3：测定NOCl的纯度
将所得亚硝酰氯(NOCl)产品13.1g溶于水，配成250ml该溶液，取出25.00mL该溶液，以K2CrO4溶液为指示剂，用1.0mol/LAgNO3标准溶液滴定至终点，再重复上述实验操作2次，测得三次实验消耗AgNO3标准溶液的平均体积为19.22mL。
(6)达到滴定终点的现象是 。
(7)产品中亚硝酰氯(NOCl)的质量分数为 (保留两位小数)。
试卷第6页，共8页
参考答案：
1．D
【分析】混合物是由两种或两种以上的物质组成的，纯净物由一种物质组成；纯净物又分为单质和化合物，由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。
【详解】A．氯气是由氯元素组成的纯净物，属于单质，故A正确；
B．液氯只由一种物质组成，属于纯净物，故B正确；
C．氯气是由非金属元素组成的，故C正确；
D．氯水中含有氯气、HCl、HClO等多种物质，属于混合物，故D错误；
答案选D。
2．D
【详解】氧化钙是由金属元素钙和氧两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧，因此氧化钙属于氧化物，氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，能跟酸反应生成且只生成盐和水的氧化物，称为碱性氧化物，故氧化钙属于碱性氧化物。
答案选D。
【点睛】组成中只含两种元素，其中一种一定为氧元素，另一种若为金属元素，则称为金属氧化物；若另一种不为金属元素，则称之为非金属氧化物。能跟碱反应生成且只生成盐和水的氧化物，称为酸性氧化物，能跟酸反应生成且只生成盐和水的氧化物，称为碱性氧化物。
3．C
【详解】A.氯水中的HClO见光分解生成氧气，故A不符合题意；
B.氯水中的H＋与发酵粉中的NaHCO3反应生成CO2气体，故B不符合题意；
C.氯水滴入NaBr溶液中反应生成Br2和NaCl，没有气体产生，故C符合题意；
D.H2O与Na2O2反应生成NaOH和O2，故D不符合题意，
故答案选C。
【点睛】氯水中含有：Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-以及水电离出的极少量的OH-，掌握氯水中各组分的化学性质是解决本题的关键。
4．D
【详解】A．水、双氧水是H、O两种元素形成的两种不同的化合物，而不是不同的单质，因此二者不能互为同素异形体，A错误；
B． “水瓶”中含有富勒烯、磷酸盐、水多种微粒，因此属于混合物，而冰水仅含有H2O一种微粒，属于纯净物，B错误；
C．尽管磷酸钙难溶于水，但溶于水的部分完全电离为自由移动的离子，因此磷酸钙属于强电解质，C错误；
D．石墨、C60是C元素的两种不同性质的单质，因此一定条件下石墨转化为C60时产生了新的物质，发生的变化属于化学变化，D正确；
故合理选项是D。
5．A
【分析】中，H2S中S的化合价为-2价，O2F2中O元素化合价为+1价，F为-1价，SF6中，S的化合价为+6价，F为-1价，HF中H为+1价，F为-1价，据此结合氧化还原反应的规律分析解答。
【详解】A．O2F2中O元素从+1价降低到0价，被还原，所以氧气为还原产物，A正确；
B．O2F2中只有氧元素化合价降低，故它只是氧化剂，B错误；
C．由于没有说明标况，所以无法根据4.48LHF计算它的物质的量，C错误；
D． H2S是还原剂，O2F2是氧化剂，根据方程式中的系数关系，它们的物质的量之比为1：4，D错误；
故选A。
6．C
【分析】根据流程图可知，加入氯水后产生气体A，说明原固体混合物中存在，故一定不存在Al3+，得到橙色溶液，说明原固体混合物中存在Br-，加入Ba(OH)2加热后无能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生，故说明原固体混合物中一定不存在，根据溶液中电荷守恒，故说明原固体混合物中一定存在K+，由于氯水能将氧化为，故加入Ba(OH)2后产生白色沉淀，不能说明原混合物是否含有，据此分析解题。
【详解】A．由于+H2O+Cl2=+2H++2Cl-，故气体A中不可能含有SO2，A错误；
B．由分析可知，固体混合物中无法确定是否含有，B错误；
C．由分析可知，固体混合物中含有，由于3+ Al3+=Al(OH)3↓+3CO2↑，故一定不含Al3+，C正确；
D．由分析可知，根据电荷守恒即可确定固体混合物中一定含有K+，无需进行焰色反应实验，D错误；
故答案为：C。
7．D
【详解】由特征现象：“加入稀硫酸也出现白色沉淀并放出气体”，说明原溶液含BaCl2，因此可以否定K2CO3，因为K2CO3和BaCl2不能共存，又据有气体放出，可判定溶液中肯定含NaHCO3。加入NaOH溶液产生白色沉淀，白色沉淀可能是Mg(OH)2或BaCO3或二者的混合物，由于NaHCO3一定存在，故无法判断MgCl2是否存在。故原溶液中一定有BaCl2和NaHCO3，可能含MgCl2，一定没有K2CO3，所以答案选D。
8．B
【详解】A．石墨烯是碳的单质不是电解质，电解质是化合物，石墨烯是单层石墨可导电，故A错误；
B．石墨烯、金刚石、C60都是碳的单质，故B正确；
C．具有相同质子数不同中子数的原子互称同位素，石墨烯与石墨都是单质，不是同位素的关系，故C错误；
C．互为同位素的核素，它们的化学性质几乎完全相同，故D错误；
答案选B。
【点睛】同位素研究的是质子数相同，中子数不同的同一元素的不同原子，同素异形体研究的是同种元素组成的不同单质，需辨析清晰，为易错点。
9．A
【详解】A．冰是固态的水，故冰水混合物中只有H2O分子，为纯净物，故A符合题意；
B．漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，故B不符合题意；
C．浓硫酸为硫酸溶液，为混合物，故C不符合题意；
D．食醋是醋酸的水溶液 ，为混合物，故D不符合题意；
故答案为A。
【点睛】考查纯净物和混合物的概念，分清选项中的物质的成分，若只由一种物质构成则为纯净物，若两种或两种以上的物质构成则为混合物。
10．C
【详解】A．Ca(OH)2和Ba(OH)2的性质相似，CO2通入Ca(OH)2溶液中生成难溶于水的CaCO3，溶液变浑浊，则CO2通入Ba(OH)2溶液中生成难溶于水的BaCO3，溶液也会变浑浊，A类推正确；
B．CaO和BaO都是碱性氧化物，二者性质相似，则CO2能与CaO反应生成CaCO3，也能与BaO反应生成BaCO3，B类推正确；
C．CaO能与H2O反应生成Ca(OH)2，但CuO不会与H2O反应生成Cu(OH)2，C类推错误；
D．Na2CO3溶液能与Ca(OH)2溶液反应生成碳酸钙沉淀和NaOH，氢氧化钡与氢氧化钙的性质相似，则Na2CO3溶液能与Ba(OH)2溶液反应生成碳酸钡沉淀和NaOH，D类推正确；
答案为C。
11．D
【详解】①C与O2反应，O2过量产物为CO2，O2少量产物为CO，故①正确；
②Na与O2反应，加热条件下产物是Na2O2，常温条件下产物是Na2O，故②正确；
③Al与NaOH溶液反应，产物都是NaAlO2和H2，故③错误；
④AlCl3溶液与氨水反应只能生成Al(OH)3，无法生成AlO，故④错误；
⑤CO2与NaOH溶液，CO2过量产物是NaHCO3，CO2少量产物是Na2CO3，故⑤正确；
故答案为D。
12．D
【分析】Na2O2与水反应生成NaOH和氧气，同时Na2O2有强氧化性，本题考查离子共存，需同时考虑Na2O2的氧化性、反应后溶液的碱性。
【详解】A．NH和OH-反应生成NH3·H2O而不能大量共存，A错误；
B．Mg2+和OH-反应生成Mg(OH)2沉淀而不能大量共存，B错误；
C．Cu2+和OH-反应生成Cu(OH)2沉淀，HCO和OH-反应生成H2O和CO而不能大量共存，C错误；
D．K+、A1O、C1-、SO四中离子间不发生反应，能大量共存，且与Na2O2、OH-之间不反应，能大量共存，D正确。
答案选D。
13．D
【详解】A．CaSO4 2H2O有确定的化学式，属于纯净物，能够电离出金属阳离子和酸根，所以为盐类物质，A正确；
B．过程I中氧化剂为氧气，变成水，1个氧气分子转移4个电子，还原剂为Mn(OH)2转化为，转移2个电子，发生反应时电子守恒，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2，B正确；
C．过程II中，反应的离子方程式为4MnO+2S2-+9H2O=S2O+4Mn(OH)2↓+10OH-，电子守恒，原子守恒，电荷守恒，同时生成物在碱性条件下存在，故生产氢氧根，C正确；
D．设转移电子数为xmol，消耗氧气的物质的量为ymol，则
，x=1.2mol， ，，消耗氧气的物质的量为0.3mol，D错误；
故答案选D。
14．C
【分析】由元素的化合价可知，处于最高价的元素的微粒具有氧化性，处于最低价的元素的微粒具有还原性，而处于中间价态的微粒既有氧化性又有还原性，以此来解答。
【详解】①S2-中元素的化合价为-2，为最低价，只具有还原性，故不选；
②Fe2+中元素的化合价为+2，为中间价，有氧化剂和还原性，故不选；
③Fe3+中元素的化合价为+3，为最高价，只具有氧化剂，故选；
④S中元素的化合价为0，为中间价，有氧化剂和还原性，故不选；
⑤H+中元素的化合价为+1，为最高价，只具有氧化剂，故选；
⑥Na+中元素的化合价为+1，为最高价，只具有氧化剂，故选；
⑦Mg中元素的化合价为0，为最低价，只具有还原性，故不选；
答案选C。
【点睛】本题考查氧化还原反应及微粒的性质，明确氧化性、还原性与微粒中元素的化合价的关系是解答本题的关键。
15．A
【详解】当分散剂是水或其它溶液时,根据分散质粒子直径大小来分类,把分散系划分为:溶液(小于1nm)、胶体（1nm-100nm）、浊液(大于100nm)；所以,溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质粒子直径大小；
答案选A。
16． ①② ③④ ⑤⑥⑦⑧ HCl=H++Cl- NaHSO4=Na++H++ NaHCO3=Na++ Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O 可溶性盐
【分析】I．根据电解质、非电解质的概念判断；若物质中含有自由移动的离子或电子，就可以导电；
II．(1)酸、碱、盐都是强电解质，在水溶液中完全电离产生离子，根据其电离产生的离子书写电离方程式；
(2)若将NaHSO4逐滴加入Ba(OH)2溶液中至Ba2＋恰好完全沉淀，二者反应的物质的量的比是1：1，据此书写反应方程式；
(3)Ba(HCO3)2属于可溶性盐。
【详解】Ⅰ. ①干燥的氯化钠晶体、②干燥的氢氧化钠晶体都是化合物，在水溶液或熔融状态下能发生电离而导电，属于电解质，故属于电解质的物质序号是①②；
③蔗糖晶体、④酒精都是化合物，由分子构成，在水溶液或熔融状态下不能发生电离作用而导电，因此属于非电解质，故属于非电解质的物质序号是③④；
若灯泡亮，说明广口瓶中电解质溶液中含有大量自由移动离。⑤氯化钠溶液、⑥氢氧化钠溶液、⑦稀盐酸、⑧硫酸铜溶液中都含有大量自由移动离子，所以能导电，其余几种物质中都不含有自由移动离子，所以不能导电，故能够导电的物质序号是⑤⑥⑦⑧；
II．(1)HCl是强酸，完全电离产生H+、Cl-，电离方程式为：HCl=H++Cl-；
NaHSO4是强酸的酸式盐，完全电离产生Na+、H+、，电离方程式为：NaHSO4=Na++H++；
NaHCO3是弱酸的酸式盐，完全电离产生Na+、，电离方程式为：NaHCO3= Na++；
(2)将NaHSO4逐滴加入Ba(OH)2溶液中至Ba2＋恰好完全沉淀，则二者反应的物质的量的比是1：1，反应产生BaSO4、H2O、NaOH，反应的离子方程式为：Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O；
(3)根据实验③取少量NaHCO3溶液于试管中，滴入几滴BaCl2溶液无明显现象可知二者不能发生反应，说明Ba(HCO3)2属于可溶性盐。
17．(1)+3
(2)C
(3) B C
(4) 产生沉淀 胶体的聚沉
【详解】（1）中铁元素是+2价，根据元素化合价代数和等于0，其中铬元素是+3价；
（2）A．胶体、溶液都比较稳定，密封放置不会产生沉淀，故A错误；
B．明胶的水溶液属于胶体，能产生丁达尔效应；溶液不能产生丁达尔效应，故B错误；
C．胶体和溶液中的粒子直径都小于100nm，胶体和溶液分散质粒子可通过滤纸，故C正确；
选C。
（3）现有明胶、氯化钠和碳酸钙的混合体系，粒子直径大于100nm，碳酸钙不能透过滤纸，用过滤法将碳酸钙从体系分离出去，选用B装置；明胶粒子直径在1~100nm之间，明胶粒子不能透过半透膜，分离出碳酸钙后，若要再分离出明胶应选用下列装置中的C。
（4）若取少量明胶水溶液加入试管中，再向试管中加入饱和的溶液，现象为产生沉淀，这种现象称为胶体的聚沉。
18．(1) ①②⑥⑦⑨⑩ ③ ⑤⑥⑩
(2)HCO+OH－＝CO+H2O
(3)⑤⑥⑦
(4)HCO+H＋＝CO2↑+H2O
(5) 灼烧 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
【分析】溶于水或在熔融状态下能够电离出离子的化合物是电解质，溶于水和在熔融状态下均不能电离出离子的化合物是非电解质，含有自由移动电子或离子的物质可以导电，据此解答。
【详解】（1）①液态HCl不导电，溶于水电离出离子，属于电解质；
②NH4Cl不导电，溶于水电离出离子，属于电解质；
③蔗糖不电离，不导电，是非电解质；
④Cl2不导电，属于单质，不是电解质也不是非电解质；
⑤NaOH溶液中含有自由移动的离子，能导电，属于混合物，不是电解质也不是非电解质；
⑥熔融碳酸钠中含有自由移动的离子，能导电，属于电解质；
⑦碳酸氢钠固体不导电，溶于水电离出离子，是电解质；
⑧淀粉不导电，属于高分子化合物，是混合物，不是电解质也不是非电解质；
⑨CaO不导电，熔融状态下电离出离子，属于电解质；
⑩H2O能微弱电离出离子，可以导电（导电性很弱），属于电解质。
则上述物质中，属于电解质的是①②⑥⑦⑨⑩，属于非电解质的是③，在上述状态下能够导电的是⑤⑥⑩。
（2）氢氧化钠和碳酸氢钠反应生成碳酸钠和水，反应的离子方程式为HCO+OH－＝CO+H2O。
（3）钠元素的焰色试验呈黄色，在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色的为氢氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠，答案为⑤⑥⑦。
（4）盐酸和NaHCO3反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的离子方程式为HCO+H＋＝CO2↑+H2O。
（5）碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，则除去Na2CO3粉末中混有的少量NaHCO3的方法是灼烧，化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。
19．(1)分液漏斗
(2) 溶液变成蓝色
(3) 饱和食盐水 11.2L
(4)在D和E之间(E和F之间)加一盛浓硫酸的洗气瓶
【分析】依据题意可知实验目的：制取氯气并进行氯气性质实验，二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯气、氯化锰和水，氯气具有强的氧化性能够氧化氯化亚铁生成氯化铁，能够氧化碘化钾溶液生成单质碘，碘单质遇到淀粉变蓝，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸具有酸性，次氯酸具有漂白性，所以遇到紫色石蕊试液先变红后褪色，E中铁与氯气反应生成氯化铁，氯气有毒，氯气能够与氢氧化钠溶液反应，通常用氢氧化钠溶液吸收过量的氯气，据此解答。
【详解】（1）装置A中装浓盐酸的玻璃仪器名称为分液漏斗。
（2）①氯气能够氧化碘化钾溶液生成单质碘，碘单质遇到淀粉变蓝，在装置C中能看到的实验现象是溶液变成蓝色。
②E中铁与氯气反应生成氯化铁，装置E中发生反应的化学方程式为。
③氯气有毒，氯气能够与氢氧化钠溶液反应，通常用氢氧化钠溶液吸收过量的氯气，装置F中发生反应的化学方程式为。
（3）利用装置G可储存多余的氯气，G是储气瓶，对装置的基本要求是气密性良好、氯气难溶于液体b，所以b内盛放的试剂是饱和食盐水，由方程式，生成的氯气与二氧化锰的物质的量相同，用0.5mol与足量的浓盐酸反应，标准状况下所得氯气的体积为。
（4）若要得到较纯净的无水氯化铁，上述装置的改进措施是在D和E之间、E和F之间加一盛浓硫酸的洗气瓶。
20． 关闭弹簧夹，向分液漏斗加水，当液面没过分液漏斗下端，再加水出现液面差，说明装置气密性良好 MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+H2O 控制氯气与空气的体积比 增大反应物接触面积，使反应充分进行 2Cl2+2Na2CO3+H2O=2NaCl+Cl2O+2NaHCO3 次氯酸光照易分解 干燥管 碱石灰 将装置D放在冰水浴中，控制三颈烧瓶内的温度不超过42℃
【分析】根据实验原理及装置分析装置的作用及反应的离子方程式；根据装置特点分析装置的缺陷并提出改进措施。
【详解】（1）根据装置特点，采用的气密性检查方法为：关闭弹簧夹，向分液漏斗加水，当液面没过分液漏斗下端，再加水出现液面差，说明装置气密性良好；装置A为用二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气的反应，离子方程式为：MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+H2O，故答案为关闭弹簧夹，向分液漏斗加水，当液面没过分液漏斗下端，再加水出现液面差，说明装置气密性良好；MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+H2O；
（2）C中盛有浓硫酸便于空气和氯气混合均匀，同时控制氯气和空气的体积比，有利于氯气的反应，故答案为控制氯气和空气的体积比；
（3）装置D、E 中都用到多孔球泡，能增大反应物的接触面积，使反应充分进行，故答案为增大接触面积，使反应充分进行；
（4）氯气与空气体积比为1:3的混合气体与含水8%的碳酸钠在装置D中发生氧化还原反应生成Cl2O，反应的方程式为：2Cl2+2Na2CO3+H2O=2NaCl+Cl2O+2NaHCO3，答案为：2Cl2+2Na2CO3+H2O=2NaCl+Cl2O+2NaHCO3；
（5）装置E中制取次氯酸，次氯酸光照易分解，所以采用棕色圆底烧瓶，故答案为次氯酸光照易分解；
（6）仪器a的名称为球形干燥管，盛有碱石灰吸收尾气，防止污染空气，故答案为球形干燥管；碱石灰；
（7）Cl2O在4242℃以上，分解为Cl2和O2，因此装置D中的温度不能过高，所以将装置D放在冰水浴中，以控制三颈烧瓶内的温度不超过42℃，故答案为将装置D放在冰水浴中，控制三颈烧瓶内的温度不超过42℃。
21． 2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O或KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O 水 e→f(或f→e)→c→b→d 球形干燥管 通过观察气泡，调节NO和Cl2的流速 NOCl+2NaOH=NaCl+NaNO2+H2O 出现砖红色沉淀 96.10%
【分析】实验室制备NO，可用稀硝酸与铜在常温下反应；无加热装置制氯气，可用浓盐酸和强氧化剂如高锰酸钾、氯酸钾制备氯气；二者混合制取亚硝酰氯，亚硝酰氯熔沸点较低，在制备时要注意低温环境；未测得产品的纯度可采用氧化还原滴定进行滴定分析，据此解答。
【详解】(1) 常用浓盐酸和强氧化剂制备氯气，该装置无加热装置，故烧瓶中制备纯净的Cl2的化学方程式为：2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O或KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O；
(2) 制备纯净的NO，烧瓶中盛有Cu，装置Ⅱ中盛水；
(3) 制备NOCl，NOCl的熔沸点较低，要保持低温环境，且最后进行尾气处理，干燥管的气流方向是大进小出，故仪器接口的连接顺序为a→e→f(或f→e)→c→b→d；
(4) Ⅶ的仪器名称为球形干燥管；装置Ⅳ、Ⅴ除进一步干燥NO和Cl2外，另一作用是：通过观察气泡，调节NO和Cl2的流速；
(5) NOCl遇水易反应生成一种无氧酸和两种氮的常见氧化物，故NOCl与氢氧化钠反应：NOCl+2NaOH=NaCl+NaNO2+H2O；
(6) 滴定终点，可生成Ag2CrO4，有砖红色沉淀生成,终点现象为当滴入最后一滴AgNO3标准溶液，溶液中有砖红色沉淀产生，且30s不消失；
(7) 取产品13.1g溶于水，配成250mL该溶液，取出25.00mL，则混合溶液中满足：，250mL原溶液的NOCl 物质的量为：，所以产品中亚硝酰氯（NOCl）的质量分数为：