1.3.2氧化剂和还原剂课件(共19张PPT)2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

(共19张PPT)
第2课时　氧化剂和还原剂
第一章　第三节　氧化还原反应
单击此处
添加文档标题
氧化还原反应
01
复习回顾
02
氧化还原反应：
凡是有元素化合价升降的反应，都是氧化还原反应。
03
判断依据：
元素化合价的升降
04
本质：
电子的转移（电子得失和偏移）
05
口诀：
口诀：
升—失—氧（被氧化，氧化反应）
降—得—还（被还原，还原反应）
复习回顾
4、电子转移的表示方法：
双线桥：
单线桥：
1、标价态
2、连双线
（从反应物指向生成物的同一元素）
3、注得失
1、标价态
2、连单线
（反应物中，升高元素指向降低元素
3、注数目
巩固练习
分别用双线桥和单线桥表示下列氧化还原反应中电子转移情况
双线桥：
单线桥：
+2 -2 0 0 +1 -2
得到2e-
失去2e-
+2 -2 0 0 +1 -2
2e-
CuO + H2
Cu + H2O

CuO + H2
Cu + H2O

一、氧化还原反应中的相关概念
1、氧化剂：
得到电子（电子对偏向）化合价降低的反应物。
还原剂：
失去电子（电子对偏离）化合价升高的反应物。
2、氧化性：
物质得电子的能力。
还原性：
物质失电子的能力。
CuO + H2
Cu + H2O
+2 -2 0 0 +1 -2
化合价降低，得到2e-，被还原，发生还原反应
化合价升高，失去2e-，被氧化，发生氧化反应
氧化剂
还原剂
氧化剂具有氧化性。
还原剂具有还原性。
一、氧化还原反应中的相关概念
3、氧化产物：
还原剂失去电子被氧化得到的产物。
还原产物：
氧化剂得到电子被还原得到的产物。
CuO + H2
Cu + H2O
+2 -2 0 0 +1 -2
化合价降低，得到2e-，被还原，发生还原反应
化合价升高，失去2e-，被氧化，发生氧化反应
氧化剂
还原剂
氧化产物
还原产物
CuO Cu
反应物
生成物
化合价降低，得到2e-，被还原，发生还原反应
化合价升高，失去2e-，被氧化，发生氧化反应
氧化剂
+2 0
H2 H2O
0 +1
还原剂
还原产物
氧化产物
口诀：
升—失—氧（被氧化，氧化反应，生成氧化产物）—还（还原剂）
降—得—还（被还原，还原反应，生成还原产物）—氧（氧化剂）
巩固练习
1、某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图：
由图可知，
在该反应中是（ ）
A、氧化剂 B、还原剂 C、氧化产物 D、还原产物
化合物A
失电子
化合物B
得电子
B
氧化剂
还原剂
氧化产物
还原产物
Zn + H2SO4 ===== ZnSO4 + H2 ↑
0 +1 +2 0
还原剂
氧化剂
氧化产物
还原产物
2KClO3 ===== 2KCl + 3O2 ↑
+5 -2 -1 0
既是还原剂，又是氧化剂
还原产物
氧化产物

2、指出下列反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物
C + O2 ===== CO2
0 0 +4 -2
还原剂
氧化剂
是氧化产物
点燃
MnO2
又是还原产物
1、标价态
2、找变化元素，明价态变化
3、口诀判断
4、氧化剂和还原剂的关系
氧化剂
还原剂
单线桥：
CuO + H2
Cu + H2O
+2 -2 0 0 +1 -2
2e-
失电子数=得电子数=转移电子数
=化合价升高（降低）数×原子数
1、Cu+2FeCl3 === 2FeCl2+CuCl2 反应中， 失去电子被氧化，
　　是还原剂，　　是氧化剂被还原，发生还原反应，
转移的电子数 ；
Cu
FeCl3
Cu
2e-
0 +3 +2 +2
2e-
巩固练习
2、分析下列变化过程是氧化还是还原，再填空：
（1）Fe →FeCl2是（ ）反应，需加（ ）剂
（2）CuO→ Cu是（ ）反应，需加（ ）剂
氧化
还原
氧化
还原
0 +2
+2 0
二、常见的氧化剂和还原剂
氧化剂 还原剂
活泼非金属单质：O2、Cl2 活泼金属单质：Al、Zn、Fe
某些非金属单质：H2、C
变价元素的高价态化合物： KMnO4、FeCl3、HNO3、浓硫酸 变价元素较低价态的化合物：
CO、KI、FeSO4
物质中所含元素的化合价高低与物质的氧化性、还原性有什么关系？
交流探讨
物质中所含元素的化合价高低与物质的氧化性、还原性有什么关系？
FeCl3
FeSO4
Fe
所含Fe化合价
0
+2
+3
总结：
最高价态
中间价态
最低价态
只有还原性
既有氧化性
又有还原性
只有氧化性
巩固练习
下列物质只具有氧化性的是（ ）；只具有还原性的是（ ）；即具有氧化性又具有还原性的是（ ）。
A. SO2 B. Fe3+ C. Cl2 D. Al E. F2
BE
D
AC
三、根据氧化还原方程式判断物质氧化性还原性强弱
在氧化还原反应中：
氧化剂具有较强的氧化性，还原剂具有较强的还原性；
氧化产物具有较弱的氧化性，还原产物具有较弱的还原性。
因此
氧化性：
氧化剂﹥氧化产物
还原性：
还原剂﹥还原产物
特点：比什么性，找什么剂，产物之性小于剂。
根据下列反应判断H2SO3 、 I- 、 Fe2+ 、 NO的还原性
由强到弱的顺序是 。
H2SO3 + I2 + H2O = 2HI + H2SO4
2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + 2HCl + I2
3FeCl2 + 4HNO3 = 2FeCl3 + NO↑ + 2H2O + Fe(NO3)3
H2SO3 ＞ I- ＞ Fe2+ ＞ NO
+4 0 -1 +6
（H2SO3 ＞ I-）
+3 -1 +2 0
（ I- ＞ Fe2+ ）
+2 +5 +3 +2 +3
（Fe2+ ＞ NO）
巩固练习
氧化剂
还原剂
氧化产物
还原产物
还原剂
还原产物
还原产物
还原剂
课堂小结
口诀：
升—失—氧（被氧化，氧化反应，生成氧化产物）—还（还原剂）
降—得—还（被还原，还原反应，生成还原产物）—氧（氧化剂）
氧化剂 + 还原剂 =====
还原产物 + 氧化产物
化合价降低，得电子，被还原，发生还原反应
化合价升高，失电子，被氧化，发生氧化反应
2、氧化性、还原性和元素化合价之间的关系
3、根据氧化还原方程式判断物质氧化性还原性强弱
氧化性：氧化剂>氧化产物
还原性：还原剂>还原产物
特点：比什么性，找什么剂，产物之性小于剂。