路桥中学2023学年第一学期高一年级10月月考试题
化学
考生须知：
1.本试题卷分选择题和非选择题两部分，共？页，满分100分，考试时间90分钟。
2.考生答题前，务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题纸上。
3.选择题的答案须用2B铅笔将答题纸上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，需将原填涂处用橡皮擦净。
4.非选择题的答案须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，答写在本试题卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Ca-40 Cu-64 N-14
一、选择题(每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分)
1. 下列物质属于碱的是
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】A． 由K、O两种元素组成，属于氧化物，故不选A；
B．由 构成，属于盐，故不选B；
C．由Na、O两种元素组成，属于氧化物，故不选C；
D．电离出的阴离子全是OH-，属于碱，故选D；
选D。
2. 下列仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是（ ）
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A．是圆底烧瓶，故A不符合题意；
B．是容量瓶，故B不符合题意；
C．是蒸馏烧瓶，故C符合题意；
D．是分液漏斗，故D不符合题意。
综上所述，答案为C。
3. 下列物质属于电解质的是
A. Cu B. 氯水 C. 固体 D.
【答案】C
【解析】
【详解】A．Cu属于单质，Cu不属于电解质，故A不符合题意；
B．氯水属于混合物，不属于电解质，故B不符合题意；
C．KNO3固体属于盐，属于电解质，故C符合题意；
D．CO2属于化合物，水溶液虽然能导电，但导电离子是H2CO3电离产生，不是CO2电离产生，因此CO2不属于电解质，故D不符合题意；
答案为C。
4. 某物质在灼烧时透过蓝色钴玻璃看到火焰呈紫色，下列叙述正确的是
A. 该物质一定是钾盐 B. 该物质一定不含钠元素
C. 该物质一定是单质 D. 该物质一定含有钾元素
【答案】D
【解析】
【详解】钾元素的焰色为紫色，某物质在灼烧时透过蓝色钴玻璃看到火焰呈紫色，说明该物质中一定含有K元素，可能含有钠元素，可能是钾盐、KOH、金属钾，故选D。
5. 下列物质中的硫元素不能表现出氧化性的是
A. S B. Na2S C. SO2 D. H2SO4
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．在单质S中元素化合价为0价，可以得到电子变为-2价，也可以失去电子变为+4、+6价，因此S既表现氧化性，又表现还原性，A不符合题意；
B．在Na2S中S为-2价，是S元素的最低化合价，只能失去电子变为较高价态，因此只有还原性，而没有氧化性，B符合题意；
C．在SO2中S为+4价，介于S元素的最低-2价和最高+6价之间，既可以得到电子变为低价态，也可以失去电子变为高价态，因此SO2既可表现氧化性，又可表现还原性，C不符合题意；
D．在H2SO4中S元素化合价为+6价，是S元素的最高化合价，只能得到电子变为低价态，因此只有氧化性，而不具有还原性，D不符合题意；
故合理选项是B。
6. 一定温度、压强条件下，决定气体体积大小的主要因素是
A. 粒子数目 B. 粒子大小 C. 粒子间距 D. 粒子种类
【答案】A
【解析】
【详解】在一定温度、压强条件下，气体分子之间的距离不变，这时影响气体体积的主要因素是气体分子数目的多少。气体分子数越多，气体体积就越大，故此时决定气体体积大小的主要因素是粒子数目，合理选项是A。
7. 下列有关钠及其化合物的说法不正确的是
A. 实验室将保存在煤油中
B. 钠离子和钠原子具有不同的化学性质
C. 可以用澄清石灰水鉴别溶液和溶液
D 可以用作游泳池消毒剂
【答案】C
【解析】
【详解】A．钠能与氧气、水反应，钠的密度比煤油大，所以实验室将保存在煤油中以隔绝空气，故A正确；
B．钠离子有氧化性，钠原子具有还原性，化学性质不同，故B正确；
C．溶液和溶液都能与石灰水反应生成碳酸钙沉淀，不能用澄清石灰水鉴别溶液和溶液，故C错误；
D．具有氧化性，能杀菌消毒，可以用作游泳池消毒剂，故D正确；
选C。
8. 下列变化中，需要另外加入还原剂才能实现的是
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A．，S元素化合价升高发生氧化反应，需要另外加入氧化剂才能实现，故不选A；
B．元素化合价不变，不属于氧化还原反应，故不选B；
C．，Fe元素化合价降低发生还原反应，需要另外加入还原剂才能实现，故选C；
D．，Na元素化合价升高发生氧化反应，需要另外加入氧化剂才能实现，故不选D；
选C。
9. 下列离子能大量共存的是
A. 、、、、 B. 、、、、
C. 、、、、 D. 、、、、
【答案】D
【解析】
【详解】A．与、能生成沉淀，与、不能大量共存，故不选A；
B．、反应生成，、不能大量共存，故不选B；
C．、与都能生成沉淀，、与不能大量共存，故不选C；
D．、、、、相互之间不反应，能大量共存，故选D；
选D。
10. 将101.0溶液加水稀释至100，稀释后的物质的量浓度为
A. 0.2 B. 0.1 C. 0.1 D. 0.2
【答案】A
【解析】
【详解】根据稀释溶液，溶质的物质的量不变，稀释前Na+物质的量n=cV=2×10×10-3L×1.0mol/L=0.1L×cmol/L,稀释后Na+物质的量浓度为=0.2mol/L，故选：A。
11. 氯水中存在多种分子和离子，下列结论正确的是
A. 加入有色布条，片刻后有色布条褪色，说明有存在
B. 溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有存
C. 先加入盐酸酸化，再加入溶液，生成白色沉淀，说明有存在
D. 加入溶液，氯水的浅黄绿色消失，说明有存在
【答案】B
【解析】
【详解】A．溶液中存在平衡Cl2+H2O HCl+HClO，次氯酸具有漂白性，使有色布条褪色的物质是HClO，故A错误；
B．只有氯气有颜色，为黄绿色，有刺激性气味，氯水呈浅黄绿色是由于含有氯气分子，故B正确；
C．氯离子与银离子反应得到不溶于酸的AgCl白色沉淀，加入盐酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl-存在，加盐酸酸化引入氯离子，不能证明氯水中是否含有氯离子，也不能说明有存在，故C错误；
D．向氯水中加入氢氧化钠溶液，氯水黄绿色消失，氯气、HCl、HClO均与NaOH反应，不能证明含有HClO，故D错误。
答案选B。
12. 类比推理是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关类推正确的是
选项 已知 类推
A 用一束光照射氢氧化铁胶体，可以看到条光亮的“通路” 用一束光照射硫酸钠溶液，也可以看到一条光亮的“通路”
B 溶液在空气中不易变质 NaOH溶液在空气中也不易变质
C FeO是碱性氧化物 也是碱性氧化物
D 金属钠着火不能用干冰灭火 金属钾着火也不能用干冰灭火
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．氢氧化铁胶体属于胶体，能产生丁达尔现象，硫酸钠溶液属于溶液，不是胶体，不能产生丁达尔现象，A错误；
B．溶液在空气中不易变质，NaOH在空气中易发生潮解、吸收二氧化碳生成碳酸钠而变质，B错误；
C．金属氧化物不一定是碱性氧化物，FeO与酸反应生成盐和水，是碱性氧化物，只能与碱反应生成盐和水，是酸性氧化物，C错误；
D．金属Na着火生成的过氧化钠能够与二氧化碳反应生成氧气，因此不能用干冰灭火，金属K着火生成的过氧化钾也能与二氧化碳反应放出氧气，也不能用干冰灭火，D正确；
故选D。
13. 下列实验过程中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是
A. 淡黄色固体露置于空气中，逐渐变成白色
B. 用强光照射氯水，一段时间后溶液变成无色
C. 向少量氯水中滴加淀粉溶液中，溶液变成蓝色
D. 向溶液中滴加溶液，产生蓝色沉淀
【答案】D
【解析】
【详解】A．淡黄色Na2O2固体露置于空气中，逐渐变成白色，过氧化钠与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠，O元素化合价发生变化，此反应是氧化还原反应，故A不符合题意；
B．用强光照射氯水，一段时间后溶液变成无色，氯气和水反应生成的次氯酸见光分解生成氧气和盐酸，反应为氧化还原反应，故B不符合题意；
C．向氯水中滴加KI溶液，发生氧化还原反应：Cl2+2I-=I2+2Cl-，碘单质溶液遇淀粉变蓝色，故C不符合题意；
D．向CuCl2溶液中滴加NaOH溶液，产生蓝色沉淀，无化合价变化，此反应是非氧化还原反应，故D符合题意。
答案选D。
14. 下列有关说法正确的是
A. 同温同压下，等质量的NH3和H2S所含原子个数比为8：3
B. 同温同压下，等物质的量的任何物质都具有相同的体积
C. 同温同压下，等物质的量的CO和NO具有相同的质量
D. 同温同压下，等体积的N2O和CO2，所含质子数不同
【答案】A
【解析】
【详解】A．根据n=可知：在同温同压下，等质量的NH3和H2S的物质的量的比n(NH3)：n(H2S)=：=2：1。由于NH3中含有4个原子，H2S中含有3个原子，则NH3和H2S中含有的原子个数比为(2×4)：(1×3)= 8：3，A正确；
B．物质的存在状态有气态、液体、固态，在同温同压下，等物质的量的不同物质的存在含有的基本微粒数相同，但由于存在状态不同，它们的体积大小不能比较，B错误；
C．CO和NO相对分子质量分别是28、30，它们的摩尔质量不等，因此在同温同压下，等物质的量的CO和NO具有的质量不同，C错误；
D．N2O和CO2分子中都含有22个质子，则在同温同压下，等体积的N2O和CO2所含的分子数相等，它们中含有的质子数也相等，D错误；
故合理选项是A。
15. 下列说法正确的是
①氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸
②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收
③新制氯水的氧化性强于久置氯水的
④检验HCl气体中是否混有Cl2的方法是将气体通入硝酸银溶液中
⑤除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水中
A. ①②③ B. ②③④ C. ③ D. ③⑤
【答案】C
【解析】
分析】
【详解】①氯气与氢气混合，达到爆炸极限，在光照或点燃的条件下才能发生爆炸，故①错误；
②氢氧化钙微溶于水，溶液中溶质含量较少，实验中常用氢氧化钠溶液吸收多余氯气，故②错误；
③久置的氯水中HClO分解生成HCl和O2，氧化性减弱，故③正确；
④HCl气体和氯气通入AgNO3溶液中均可产生白色沉淀。检验HCl气体中是否混有Cl2的方法是将气体通入淀粉碘化钾溶液中，如果变蓝，说明含有Cl2，故④错误；
⑤将HCl、Cl2通入饱和食盐水中，除去的是HCl气体，而不是Cl2，故⑤错误。
故答案为C。
16. 和的混合物在密闭容器中充分加热，该过程中不可能发生的反应是
A.
B.
C.
D.
【答案】A
【解析】
【详解】A．碳酸氢钠受热易分解，和的混合物在密闭容器中充分加热反应不可能发生，故选A；
B．碳酸氢钠受热分解生成水，可能发生，故不选B；
C．碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，反应可能发生，故不选C；
D．碳酸氢钠分解生成水、二氧化碳，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠再和二氧化碳反应生成碳酸钠，反应有可能发生，故不选D；
选A。
17. 下列溶液中浓度与501溶液中浓度相等的是
A. 751的溶液 B. 752溶液
C. 1502的溶液 D. 1503的溶液
【答案】A
【解析】
【分析】50mL 1mol/L的AlCl3溶液中的Cl-浓度为3mol/L。
【详解】A．751溶液中c(Cl-)=1 mol L-1×3=3mol/L，故A符合题意；
B．752溶液中c(Cl-)=2 mol L-1×1=2mol/L，故B不符合题意；
C．1502的溶液中c(Cl-)=2 mol L-1×1=2mol/L，故C不符合题意；
D．电离得到K+和ClO，故溶液中没有Cl-，故D不符合题意。
答案选A。
18. 用表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 2.3gNa由原子变成离子，失去的电子数是0.2
B. 1的质量等于个水分子质量的总和
C. 1任何分子都含有个原子
D. 某原子的质量为g，则g该原子的原子数是
【答案】B
【解析】
【详解】A．1个钠原子变为钠离子失1个电子，2.3gNa由原子变成离子，失去的电子数是 ，故A错误；
B．个水分子的物质的量为1mol，所以1的质量等于个水分子质量的总和，故B正确；
C．1任何分子都含有个分子，不一定含有个原子，故C错误；
D．某原子的质量为g，则g该原子的原子数，故D错误；
选B。
19. 在下列变化①工业制盐酸 ②工业制漂粉精 ③实验室制氯气中，按氯元素被氧化、被还原、既被氧化又被还原的顺序排列，正确的是( )
A. ①②③ B. ②①③ C. ①③② D. ③①②
【答案】D
【解析】
【详解】①工业制盐酸的原理为H2+Cl22HCl，Cl元素的化合价由0价降至-1价，氯元素被还原；②工业制漂粉精的原理为2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，Cl元素的化合价部分由0价降至CaCl2中的-1价，部分升至Ca（ClO）2中的+1价，氯元素既被氧化又被还原；③实验室制Cl2的反应原理为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，氯元素的化合价由-1价升至0价，氯元素被氧化；按氯元素被氧化、被还原、既被氧化又被还原的顺序排列为③①②，答案选D。
20. 下列除杂所用的试剂或方法正确的是(括号内是杂质)
A. 溶液()：适量溶液
B. ()：饱和溶液
C. ()：碱石灰
D. ()：加热
【答案】D
【解析】
【详解】A．能与适量的Ba(OH)2溶液反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钠，不符合除杂原则，故A错误；
B．与饱和溶液也会反应，故不能用饱和溶液除去中的，故B错误；
C．要与碱石灰反应，故不能用碱石灰除去中的，故C错误；
D．加热分解产生、CO2和H2O，故可以用加热方法除去中，故D正确。
答案选D。
21. 下列离子方程式正确的是
A. 铜丝投入溶液中：
B. 硫酸溶液和溶液混合：
C. 大理石在盐酸中溶解：
D. 铁锈在硫酸中溶解：
【答案】D
【解析】
【详解】A．铜丝投入溶液中生成硝酸铜和银，反应的离子方程式为，故A错误；
B．硫酸溶液和溶液混合生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为，故B错误；
C．大理石在盐酸中溶解生成氯化钙、二氧化碳、水，反应的离子方程式为，故C错误；
D．铁锈在硫酸中溶解生成硫酸铁和水，反应的离子方程式为，故D正确；
选D。
22. 氟元素和氯元素结构相似，性质相似。三氟化氮()是微电子工业中一种优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：。下列有关该反应的说法正确的是
A. 是氧化剂，是还原剂 B. 是还原产物
C. 还原剂和氧化剂的物质的量之比是2∶1 D. 泄漏后，应喷洒碱液处理
【答案】D
【解析】
【分析】该反应中，N元素化合价由+3价变为+2价、+5价，其它元素化合价都不变，所以NF3既是氧化剂又是还原剂，再结合各个物理量之间的关系式计算。
【详解】A．该反应中，N元素化合价由+3价变为+2价、+5价，其它元素化合价都不变，所以NF3既是氧化剂又是还原剂，故A错误；
B．N元素化合价由+3价变为NO中+2价，NO是还原产物，故B错误；
C．根据分析可知，NF3中，有1个化合价升高，作还原剂，有2个化合价降低，作氧化剂，所以还原剂与氧化剂的分子数目之比为1：2，故C错误；
D．根据NF3与水的反应方程式，如果泄漏，用碱液处理，会生成亚硝酸钠和氟化钠，故D正确。
答案选D。
23. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 含有个氢原子的氢气在标准状况下的体积约为22.4L
B. 常温常压下，1.8g中含电子数为
C. 将标准状况下体积为0.224L通入水中，制成氯水，氯水中含有数等于0.02
D. 1熔融时电离产生的离子数为4
【答案】B
【解析】
【详解】A．含有个氢原子的氢气的物质的量为0.5mol，在标准状况下的体积约为11.2L，故A错误；
B．1个水分子中含有10个电子，常温常压下，1.8g中含电子数为 ，故B正确；
C．将标准状况下体积为0.224L的物质的量为0.01mol，通入水中制成氯水，只有部分氯气和水反应，不能计算氯水中含有数，故C错误；
D．中阴阳离子个数比为1:2，1熔融时电离产生的离子数为3，故D错误；
选B。
24. 已知三个氧化还原反应：①2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2，②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3，③2KMnO4＋16HCl(浓)= 2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑。若某溶液中有Fe2＋、I－、Cl－共存，要将I－氧化除去而不氧化Fe2＋和Cl－，则可加入的试剂是
A. Cl2 B. KMnO4 C. FeCl3 D. HCl
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】根据同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂＞氧化产物，还原性：还原剂＞还原产物；则由题给方程式得出，氧化性由强至弱的顺序为： ＞Cl2＞Fe3+＞I2，还原性由强至弱的顺序为I-＞Fe2+＞Cl-＞Mn2+；
A．氯气能将Fe2+、I-均氧化，故A不符合题意；
B．KMnO4能将Fe2+、I-和Cl-均氧化，故B不符合题意；
C．FeCl3能氧化除去I-而不氧化Fe2+和Cl-，故C符合题意；
D．HCl与三种离子均不反应，故D不符合题意；
故答案为C。
25. 用0.1 mol/L的Na2SO3溶液30 mL，恰好将2×10－3 mol XO4－还原，则元素X在还原产物中的化合价是（ ）
A. ＋4 B. ＋3 C. ＋2 D. ＋1
【答案】A
【解析】
【详解】该反应中Na2SO3为还原剂，SO32-中的S被氧化，变为SO42-，化合价从+4升到+6价，失去的电子数=0.1mol/L×0.03L×2=0.006mol，XO4-为氧化剂，其中X元素化合价降低，开始为+7价，由得失电子守恒，则X的化合价变化为=3，即从+7价降到+4价，故选A。
二、填空题(共6题，50分)
26. 回答下列问题。
（1）物质的量相同的和，所含的分子数之比是___________，所含的氧原子数之比是___________，质量之比是___________。
（2）质量相同的和，分子数之比是___________，O原子数之比是___________。
（3）4.6g气体中含有个O原子，则X的摩尔质量是___________。
（4）个中含有的H原子数与___________g含有的H原子数目相同。
【答案】（1） ①. 1：1 ②. 1：2 ③. 7:11
（2） ①. 3:2 ②. 1:1
（3）14g/mol （4）24
【解析】
【小问1详解】
物质的量相同的和，假设物质的量都是1mol，所含的分子数之比是1:1，所含的氧原子数之比是1:2；1molCO的质量是28g、1molCO2的质量是44g，质量之比是28:44=7:11；
【小问2详解】
质量相同的和，假设质量都是1g，和的物质的量分别是，分子数之比是，O原子数之比是。
【小问3详解】
4.6g气体中含有个O原子，O原子的物质的量为0.2mol，则的物质的量为0.1mol，的摩尔质量为，则X的摩尔质量是(46-16×2)=14g/mol。
【小问4详解】
个的物质的量为2mol，含有的H原子的物质的量为6mol，1.5molCH4中含有6molH原子，1.5molCH4的质量为1.5mol×16g/mol=24g。
27. 已知物质A、B、C、D和E都含钠元素，其中A是单质，B是淡黄色固体，C、D、E水溶液遇酚酞都变红，D和E遇硫酸都能产生无色无味气体，它们相互间的转化关系如图所示。回答下列问题：
（1）实验室保存单质A的方法是___________。
（2）B→C的反应中，还原剂是___________。
（3）写出A→B的方程式并用双线桥表示电子转移情况___________。
（4）写出的离子方程式___________。
（5）19gD和E的固体混合物，充分加热，冷却到室温称量，固体质量减少3.1g，则混合物中E的物质的量是___________。
【答案】（1）保存在煤油中
（2）Na2O2 （3）
（4）OH-+ HCO= CO
（5）0.1
【解析】
【分析】由题干描述可知，A是单质Na，B是淡黄色固体，为Na2O2， C、D、E水溶液遇酚酞都变红，D和E遇硫酸都能产生无色无味的气体，可推出C为NaOH，D为NaHCO3， E为Na2CO3。
【小问1详解】
实验室保存单质Na的方法是在煤油中保存；
【小问2详解】
Na2O2与水反应生成NaOH和氧气，氧化剂和过氧化钠都是Na2O2；
【小问3详解】
Na在空气中加热反应生成Na2O2，化学方程式是O2+2Na Na2O2；用双线桥表示电子转移为： ；
【小问4详解】
C为NaOH，D为NaHCO3， E为Na2CO3，NaOH与NaHCO3反应的离子方程式为：OH-+ HCO= CO；
【小问5详解】
设混合物中碳酸氢钠的质量为m，则：
可得m=8.4g，则碳酸钠的质量为19-8.4g=10.6g，其物质的量为=0.1mol。
28. 二氧化氯(ClO2)泡腾片由NaClO2、固体酸及辅助剂混合制得，是一种用来消毒的家庭用品。使用时只需将泡腾片放入水中，5~10分钟即可完全溶解，释放出ClO2反应a：5+4H+=4ClO2+Cl-+2H2O
注：ClO2是一种易溶于水的气体。
(1)ClO2中Cl元素的化合价为_______。
(2)反应a中氧化剂与还原剂物质的量之比为_______。
(3)二氧化氯泡腾片使用时需要加水，水的作用是_______。
(4)测定二氧化氯泡腾片有效成分的含量。
i.取1片二氧化氯泡腾片，加稀硫酸充分溶解。
ii.通N2将ClO2吹出，并用过量的硫酸和淀粉碘化钾溶液吸收。
iii.用xmol·L-1的Na2S2O3溶液滴定生成的I2，消耗Na2S2O3溶液的体积为ymL。
有关反应方程式为：2ClO2+10I-+8H＋=5I2+2Cl-+4H2O；I2+2=2I-+，二氧化氯泡腾片有效成分的含量为__mg/片(以ClO2计)。
【答案】 ①. +4 ②. 1:4 ③. 作为溶剂，使得固体物质溶解后充分反应 ④. 13.5xy
【解析】
【分析】(1)根据化合物元素化合价代数和为0分析解答；
(2)根据氧化还原反应中元素化合价的变化分析氧化剂还原剂物质的量之比；
(4)根据酸碱滴定原理计算物质的含量。
【详解】(1)根据化合物元素化合价代数和为0分析，O元素化合价为-2价，则ClO2中Cl元素的化合价为+4价，故答案为：+4；
(2)5+4H+=4ClO2+Cl-+2H2O中，既是氧化剂又是还原剂，化合价降低的部分作氧化剂，被还原，则5 mol参加反应时，1 mol作氧化剂，4 mol作还原剂，氧化剂与还原剂物质的量之比为1:4，故答案为：1:4；
(3)二氧化氯泡腾片使用时需要加水，水的作用是作为溶剂，使得固体物质溶解后充分反应，故答案为：作为溶剂，使得固体物质溶解后充分反应；
(4)根据关系式：得：，m(ClO2)=，故答案为：13.5xy。
29. 铁是人体必需的微量元素之一，医学上常用FeSO4糖衣片给贫血病人补铁。某兴趣小组欲用酸性KMnO4液来测定某补铁剂中FeSO4的含量(设该药品中的其它成分不与硫酸、KMnO4反应)。
实验步骤：
步骤一：精确配制0.2000mol/L的KMnO4溶液；
步骤二：取10片除去糖衣的药片，研碎，加适量稀硫酸使其完全溶解；
步骤三：用所配KMnO4溶液测量步骤二溶液中FeSO4的含量，记录消耗KMnO4溶液的体积。
请回答：
(1)步骤一中用KMnO4固体配制250mL0.2000mol/L的KMnO4溶液。
①所需玻璃仪器除了胶头滴管、玻璃棒外还必须用到___；
②下列说法正确的是___。
A．用洁净未干燥的容量瓶配制溶液会导致所配溶液浓度偏低
B．洗涤液都注入容量瓶后，使溶液混合均匀的操作如图
C．定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏低
D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，不做任何处理
(2)测定过程中发生反应的离子方程式为(已知MnO被还原为Mn2+)：___。
(3)某同学三次实验消耗的KMnO4溶液体积数据如下：
测定次数 第1次 第2次 第3次
V(KMnO4溶液)/mL 19.98 20.02 20.00
根据该同学的实验数据，计算每片补铁剂中含FeSO4的质量为___g。
(4)该同学发现测定结果明显低于理论值，可能原因是___。
【答案】 ①. 250mL容量瓶、烧杯 ②. CD ③. MnO+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O ④. 0.304 ⑤. FeSO4药品在储存过程中部分被氧化
【解析】
【分析】用酸性KMnO4液来测定某补铁剂中FeSO4的含量，根据酸制溶液的过程，要用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，发生的反应为：MnO+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，根据方程式计算硫酸亚铁的含量，根据c=确定实验误差。
【详解】(1)步骤一中用KMnO4固体配制250mL0.2000mol/L的KMnO4溶液。
①根据酸制溶液的过程，所需玻璃仪器除了胶头滴管、玻璃棒外还必须用到250mL容量瓶、烧杯；故答案为：250mL容量瓶、烧杯；
②A．用洁净未干燥的容量瓶配制溶液对所配溶液浓度没有影响，故A错误；
B．洗涤液都注入容量瓶后，使溶液混合均匀的操作不能将容量瓶倒立，只能轻轻摇匀，故B错误；
C．定容时仰视刻度线，加入的水偏多，V偏大，会导致所配溶液浓度偏低，故C正确；
D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，不做任何处理，静置、装瓶，故D正确；
故答案为：CD；
(2)测定过程中发生反应MnO被还原为Mn2+，Fe2+被氧化为Fe3+，离子方程式为：MnO+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O。故答案为：MnO+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O；
(3)某同学三次实验消耗的KMnO4溶液体积数据平均值为 =20.00mL，每片补铁剂中含FeSO4的质量为=0.304g。故答案为：0.304；
(4)该同学发现测定结果明显低于理论值，可能原因是FeSO4药品在储存过程中部分被氧化。故答案为：FeSO4药品在储存过程中部分被氧化。
30. 氯酸锶白色结晶粉末，可溶于水，微溶于酒精。它的主要用于制造红色烟火。下图为实验室制取氯酸锶的实验装置图，请回答下列问题：
（1）仪器b的名称是___________。
（2）A中发生反应的离子方程式为___________。
（3）装置B中所装试剂名称为：___________，其作用是___________。
（4）装置C中搅拌的目的是___________；发生反应的化学方程式为___________。
（5）装置D的作用___________；反应一段时间后，可观察到装置D中红色逐渐褪去，某实验小组的同学对红色突然褪去的原因进行猜想：
猜想一：氯水中的酸或氯分子与NaOH发生反应，将NaOH消耗所致
猜想二：氯水中次氯酸的强氧化性，使红色褪去所致。
假如猜想一成立，请设计实验证明该猜想红色褪去的原因：___________。
【答案】（1）分液漏斗
（2）
（3） ①. 饱和食盐水 ②. 吸收Cl2中混有的HCl
（4） ①. 增大反应物接触面积，促进反应完全，增大反应速率 ②.
（5） ①. 吸收多余的Cl2，防止其污染环境 ②. 取褪色后的溶液于试管中，继续滴加足量的NaOH溶液，若溶液恢复红色，说明猜想一正确；反之，猜想二正确。
【解析】
【分析】从图中装置可知，A中浓盐酸和MnO2加热条件下反应生成氯气，B中为饱和食盐水用于除去氯气中含有的HCl，氯气进入C中与Sr(OH)2反应生成Sr(ClO3)2，D中NaOH作用为吸收多余的Cl2。
【小问1详解】
仪器b的名称为分液漏斗。
【小问2详解】
A中浓盐酸和MnO2加热条件下反应生成氯气，离子方程式为。
【小问3详解】
装置B中所装试剂名称为饱和食盐水，作用为吸收Cl2中混有的HCl。
【小问4详解】
装置C中搅拌的目的是增大反应物接触面积，促进反应完全，增大反应速率。反应方程式为。
【小问5详解】
装置D的作用为吸收多余的Cl2，防止其污染环境。若是氯水中的酸或氯分子与NaOH反应将NaOH消耗致使溶液褪色，则取褪色后的溶液于试管中，继续滴加足量的NaOH溶液，若溶液恢复红色，说明猜想一正确；反之，猜想二正确。
31. 某均匀固体混合物中含有Na2CO3、NaOH、CaCl2中的两种或三种。现取5.30g该混合物分为两等份，分别溶于足量水中，将一份经过滤、洗涤、干燥、称量，恰好得到1.00g沉淀；在另外一份反应后的试管中逐滴滴加0.40mol/L的稀盐酸，加入盐酸的体积和沉淀质量的变化关系如图所示。请回答：
(1)原混合物中至少含有CaCl2的质量为___g。
(2)a的最大值为___mL。
【答案】 ①. 2.22 ②. 30.0
【解析】
【分析】(1) CaCl2和Na2CO3反应生成碳酸钙沉淀，根据碳酸钙沉淀的质量计算参与反应的CaCl2的质量；
(2) 同质量的Na2CO3、NaOH与盐酸反应，NaOH消耗的盐酸多，所以NaOH的质量越大，a值越大。
【详解】(1)设一份混合物中，生成1g碳酸钙沉淀的CaCl2、Na2CO3的质量分别为xg、yg；
x=1.11g；y=1.06g；
所以原混合物中至少含有CaCl2的质量为2.22g；路桥中学2023学年第一学期高一年级10月月考试题
化学
考生须知：
1.本试题卷分选择题和非选择题两部分，共？页，满分100分，考试时间90分钟。
2.考生答题前，务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题纸上。
3.选择题的答案须用2B铅笔将答题纸上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，需将原填涂处用橡皮擦净。
4.非选择题的答案须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，答写在本试题卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Ca-40 Cu-64 N-14
一、选择题(每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分)
1. 下列物质属于碱的是
A. B. C. D.
2. 下列仪器名称为“蒸馏烧瓶”是（ ）
A. B. C. D.
3. 下列物质属于电解质的是
A. Cu B. 氯水 C. 固体 D.
4. 某物质在灼烧时透过蓝色钴玻璃看到火焰呈紫色，下列叙述正确的是
A. 该物质一定是钾盐 B. 该物质一定不含钠元素
C. 该物质一定是单质 D. 该物质一定含有钾元素
5. 下列物质中的硫元素不能表现出氧化性的是
A S B. Na2S C. SO2 D. H2SO4
6. 一定温度、压强条件下，决定气体体积大小的主要因素是
A. 粒子数目 B. 粒子大小 C. 粒子间距 D. 粒子种类
7. 下列有关钠及其化合物的说法不正确的是
A. 实验室将保存在煤油中
B. 钠离子和钠原子具有不同的化学性质
C. 可以用澄清石灰水鉴别溶液和溶液
D. 可以用作游泳池消毒剂
8. 下列变化中，需要另外加入还原剂才能实现的是
A. B. C. D.
9. 下列离子能大量共存的是
A. 、、、、 B. 、、、、
C. 、、、、 D. 、、、、
10. 将101.0溶液加水稀释至100，稀释后的物质的量浓度为
A. 0.2 B. 0.1 C. 0.1 D. 0.2
11. 氯水中存在多种分子和离子，下列结论正确的是
A. 加入有色布条，片刻后有色布条褪色，说明有存在
B. 溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有存在
C. 先加入盐酸酸化，再加入溶液，生成白色沉淀，说明有存在
D. 加入溶液，氯水的浅黄绿色消失，说明有存在
12. 类比推理是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关类推正确的是
选项 已知 类推
A 用一束光照射氢氧化铁胶体，可以看到条光亮的“通路” 用一束光照射硫酸钠溶液，也可以看到一条光亮的“通路”
B 溶液在空气中不易变质 NaOH溶液在空气中也不易变质
C FeO是碱性氧化物 也是碱性氧化物
D 金属钠着火不能用干冰灭火 金属钾着火也不能用干冰灭火
A. A B. B C. C D. D
13. 下列实验过程中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是
A. 淡黄色固体露置于空气中，逐渐变成白色
B. 用强光照射氯水，一段时间后溶液变成无色
C. 向少量氯水中滴加淀粉溶液中，溶液变成蓝色
D. 向溶液中滴加溶液，产生蓝色沉淀
14. 下列有关说法正确的是
A. 同温同压下，等质量的NH3和H2S所含原子个数比为8：3
B. 同温同压下，等物质的量的任何物质都具有相同的体积
C. 同温同压下，等物质的量的CO和NO具有相同的质量
D. 同温同压下，等体积的N2O和CO2，所含质子数不同
15. 下列说法正确的是
①氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸
②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收
③新制氯水的氧化性强于久置氯水的
④检验HCl气体中是否混有Cl2的方法是将气体通入硝酸银溶液中
⑤除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水中
A. ①②③ B. ②③④ C. ③ D. ③⑤
16. 和的混合物在密闭容器中充分加热，该过程中不可能发生的反应是
A.
B.
C.
D.
17. 下列溶液中浓度与501溶液中浓度相等是
A. 751的溶液 B. 752溶液
C. 1502的溶液 D. 1503的溶液
18. 用表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 2.3gNa由原子变成离子，失去的电子数是0.2
B. 1的质量等于个水分子质量的总和
C. 1任何分子都含有个原子
D. 某原子的质量为g，则g该原子的原子数是
19. 在下列变化①工业制盐酸 ②工业制漂粉精 ③实验室制氯气中，按氯元素被氧化、被还原、既被氧化又被还原的顺序排列，正确的是( )
A. ①②③ B. ②①③ C. ①③② D. ③①②
20. 下列除杂所用的试剂或方法正确的是(括号内是杂质)
A. 溶液()：适量溶液
B ()：饱和溶液
C. ()：碱石灰
D. ()：加热
21. 下列离子方程式正确的是
A. 铜丝投入溶液中：
B. 硫酸溶液和溶液混合：
C. 大理石在盐酸中溶解：
D. 铁锈在硫酸中溶解：
22. 氟元素和氯元素结构相似，性质相似。三氟化氮()是微电子工业中一种优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：。下列有关该反应的说法正确的是
A. 是氧化剂，是还原剂 B. 是还原产物
C. 还原剂和氧化剂的物质的量之比是2∶1 D. 泄漏后，应喷洒碱液处理
23. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 含有个氢原子的氢气在标准状况下的体积约为22.4L
B. 常温常压下，1.8g中含电子数为
C. 将标准状况下体积为0.224L通入水中，制成氯水，氯水中含有数等于0.02
D. 1熔融时电离产生的离子数为4
24. 已知三个氧化还原反应：①2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2，②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3，③2KMnO4＋16HCl(浓)= 2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑。若某溶液中有Fe2＋、I－、Cl－共存，要将I－氧化除去而不氧化Fe2＋和Cl－，则可加入的试剂是
A. Cl2 B. KMnO4 C. FeCl3 D. HCl
25. 用0.1 mol/L的Na2SO3溶液30 mL，恰好将2×10－3 mol XO4－还原，则元素X在还原产物中的化合价是（ ）
A. ＋4 B. ＋3 C. ＋2 D. ＋1
二、填空题(共6题，50分)
26. 回答下列问题。
（1）物质的量相同的和，所含的分子数之比是___________，所含的氧原子数之比是___________，质量之比是___________。
（2）质量相同的和，分子数之比是___________，O原子数之比是___________。
（3）4.6g气体中含有个O原子，则X的摩尔质量是___________。
（4）个中含有的H原子数与___________g含有的H原子数目相同。
27. 已知物质A、B、C、D和E都含钠元素，其中A是单质，B是淡黄色固体，C、D、E水溶液遇酚酞都变红，D和E遇硫酸都能产生无色无味的气体，它们相互间的转化关系如图所示。回答下列问题：
（1）实验室保存单质A的方法是___________。
（2）B→C的反应中，还原剂是___________。
（3）写出A→B的方程式并用双线桥表示电子转移情况___________。
（4）写出的离子方程式___________。
（5）19gD和E的固体混合物，充分加热，冷却到室温称量，固体质量减少3.1g，则混合物中E的物质的量是___________。
28. 二氧化氯(ClO2)泡腾片由NaClO2、固体酸及辅助剂混合制得，是一种用来消毒的家庭用品。使用时只需将泡腾片放入水中，5~10分钟即可完全溶解，释放出ClO2反应a：5+4H+=4ClO2+Cl-+2H2O
注：ClO2是一种易溶于水的气体。
(1)ClO2中Cl元素的化合价为_______。
(2)反应a中氧化剂与还原剂物质的量之比为_______。
(3)二氧化氯泡腾片使用时需要加水，水的作用是_______。
(4)测定二氧化氯泡腾片有效成分的含量。
i.取1片二氧化氯泡腾片，加稀硫酸充分溶解。
ii.通N2将ClO2吹出，并用过量的硫酸和淀粉碘化钾溶液吸收。
iii.用xmol·L-1的Na2S2O3溶液滴定生成的I2，消耗Na2S2O3溶液的体积为ymL。
有关反应方程式为：2ClO2+10I-+8H＋=5I2+2Cl-+4H2O；I2+2=2I-+，二氧化氯泡腾片有效成分的含量为__mg/片(以ClO2计)。
29. 铁是人体必需的微量元素之一，医学上常用FeSO4糖衣片给贫血病人补铁。某兴趣小组欲用酸性KMnO4液来测定某补铁剂中FeSO4的含量(设该药品中的其它成分不与硫酸、KMnO4反应)。
实验步骤：
步骤一：精确配制0.2000mol/L的KMnO4溶液；
步骤二：取10片除去糖衣的药片，研碎，加适量稀硫酸使其完全溶解；
步骤三：用所配KMnO4溶液测量步骤二溶液中FeSO4的含量，记录消耗KMnO4溶液的体积。
请回答：
(1)步骤一中用KMnO4固体配制250mL0.2000mol/L的KMnO4溶液。
①所需玻璃仪器除了胶头滴管、玻璃棒外还必须用到___；
②下列说法正确的是___。
A．用洁净未干燥的容量瓶配制溶液会导致所配溶液浓度偏低
B．洗涤液都注入容量瓶后，使溶液混合均匀的操作如图
C．定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏低
D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，不做任何处理
(2)测定过程中发生反应的离子方程式为(已知MnO被还原为Mn2+)：___。
(3)某同学三次实验消耗的KMnO4溶液体积数据如下：
测定次数 第1次 第2次 第3次
V(KMnO4溶液)/mL 19.98 20.02 20.00
根据该同学的实验数据，计算每片补铁剂中含FeSO4的质量为___g。
(4)该同学发现测定结果明显低于理论值，可能原因是___。
30. 氯酸锶白色结晶粉末，可溶于水，微溶于酒精。它的主要用于制造红色烟火。下图为实验室制取氯酸锶的实验装置图，请回答下列问题：
（1）仪器b的名称是___________。
（2）A中发生反应的离子方程式为___________。
（3）装置B中所装试剂名称为：___________，其作用是___________。
（4）装置C中搅拌的目的是___________；发生反应的化学方程式为___________。
（5）装置D的作用___________；反应一段时间后，可观察到装置D中红色逐渐褪去，某实验小组的同学对红色突然褪去的原因进行猜想：
猜想一：氯水中的酸或氯分子与NaOH发生反应，将NaOH消耗所致
猜想二：氯水中次氯酸强氧化性，使红色褪去所致。
假如猜想一成立，请设计实验证明该猜想红色褪去的原因：___________。
31. 某均匀固体混合物中含有Na2CO3、NaOH、CaCl2中的两种或三种。现取5.30g该混合物分为两等份，分别溶于足量水中，将一份经过滤、洗涤、干燥、称量，恰好得到1.00g沉淀；在另外一份反应后的试管中逐滴滴加0.40mol/L的稀盐酸，加入盐酸的体积和沉淀质量的变化关系如图所示。请回答：
(1)原混合物中至少含有CaCl2的质量为___g。
