3.4.2沉淀溶解平衡的应用课堂同步练习（含解析）人教版高中化学选择性必修1
文档属性
| 名称 | 3.4.2沉淀溶解平衡的应用课堂同步练习（含解析）人教版高中化学选择性必修1 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 1.3MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-10-26 22:42:58 | ||
图片预览
文档简介
3.4.2沉淀溶解平衡的应用课堂同步练-人教版高中化学选择性必修1
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．25℃时，在水中沉淀溶解平衡曲线如图。25℃时的，下列说法正确的是
A．通过蒸发，可使溶液由a点变化到c点
B．图中b点碳酸钙的结晶速率小于其溶解速率
C．在25℃时，从转化为更容易实现
D．可将锅炉中的转化为，再用酸去除
2．室温下，通过下列实验探究Na2CO3的性质。已知：25℃时，H2SO3的Ka1=1.4×10-2、Ka2=1.0×10-7，H2CO3的Ka1=4.3×10-7、Ka2=5.6×10-11。
实验1：配制50mL0.1mol·L-1Na2CO3溶液，测得溶液pH约为12；
实验2：取10mL0.1mol·L-1Na2CO3溶液，向其中加入一定量CaSO4固体充分搅拌，一段时间后过滤，向滤渣中加入足量稀盐酸，固体部分溶解；
实验3：取10mL0.1mol·L-1Na2CO3溶液，向其中缓慢滴入等体积0.1mol·L-1稀盐酸。
下列说法正确的是
A．实验1所得溶液中，c(Na+)＜c(CO)+c(HCO)
B．实验2，加入稀盐酸后的上层清液中c(Ca2+)=c(SO)
C．实验3反应后溶液中存在：c(Na+)=c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)
D．25℃时，反应CO+H2SO3 HCO+HSO的平衡常数K=2.5×108
3．设NA表示阿伏伽德罗常数值。下列说法正确的是
A．标准状况下，11.2L的甲醇所含的氢原子数等于2NA
B．25℃时，Ksp(BaSO4)=1×10-10，则BaSO4饱和溶液中Ba2+数 目 为1×10-5NA
C．常温常压下，Na2O2 与H2O 反应生成1molO2时，转移电子数是2 NA
D．1L1mol·L-1 AlCl3溶液中含有的Al3+数目为NA
4．用0.10 mo/LAgNO3溶液滴定15 mL浓度均为0.01mol/L的Cl-、I-混合溶液，得到标准曲线如图。已知c点c(Ag+)=10-8 mol/L，Ksp(AgI) =8.5×10-17。下列说法不正确的是
A．向d点溶液中加入足量KBr，充分反应后，沉淀主要成分为AgBr
B．c点c(I-)= 8.5×10-9 mol/L
C．c~d 段同时存在AgCl、AgI两种沉淀溶解平衡
D．b~c段I-浓度在降低
5．平衡移动原理在化工和环保等领域有十分重要的应用。下列事实不能用平衡移动原理解释的是
A．工业合成氨使用高温条件
B．实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气
C．铜氨溶液吸收CO： ，适宜的生产条件为低温、高压
D．用水洗涤硫酸钡造成的损失量大于用稀硫酸造成的损失量
6．医院常用硫酸钡(俗称钡餐)作为内服造影剂。可溶性钡盐有毒，抢救钡离子中毒患者时除催吐外，还需向中毒者胃中灌入硫酸钠溶液。已知：常温下，；。下列推断不正确的是
A．BaSO4的溶度积常数表达式为
B．可以用0.36 mol/L的Na2SO4溶液给钡离子中毒患者洗胃
C．抢救钡离子中毒患者时，若没有硫酸钠，可以用碳酸钠溶液代替
D．常温下，的平衡常数K=23.6
7．下列实验操作或化学原理解释错误的是
A．用已知浓度盐酸滴定未知浓度的氨水时可选择甲基橙为指示剂
B．在盛有 AlCl3溶液的试管中加入 NaF 溶液，再加入氨水，无白色沉淀生成，其原因可能是 Al3+与 F-结合生成了新的物质
C．在 2mL 0.1mol·L-1 AgNO3溶液中滴入几滴 0.1mol·L-1NaCl 溶液，有白色沉淀生成，再滴入几滴 0.1mol·L-1NaI 溶液，有黄色沉淀生成，证明 Ksp(AgCl)＞ Ksp(AgI)
D．配制 FeCl3溶液时，常将固体 FeCl3溶于盐酸，再加水稀释
8．下列实验操作或现象能用平衡移动原理解释的是
A．低温下食品不易变质 B．用与制氧气
C．淀粉在不同条件下水解 D．卤化银沉淀的转化
A．A B．B C．C D．D
9．化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法错误的是
A．可先用纯碱溶液处理锅炉水垢中的CaSO4
B．工业上常用Na2S做沉淀剂除去废水中Fe3+
C．在环保领域，碱性废水可利用烟道气中和
D．实验中常将FeCl3晶体溶于较浓盐酸中配制FeCl3溶液
10．某种盐M2CrO4(s)一定温度下在水中的溶解度为0.032g/L。比较该盐在0.05mol/L的MNO3溶液中的溶解度与相同温度下在水中的溶解度，下列叙述正确的是
A．在MNO3溶液中溶解度更高，因为MNO3的摩尔质量比M2CrO4的小
B．在MNO3溶液中溶解度更低，因为溶液中已经含有M+
C．溶解度相同，因为M+的物质的量浓度都是的二倍
D．溶解度相同，因为Ksp只受温度影响
二、填空题
11．有两条途径可以使重晶石(BaSO4)转化为碳酸钡，如图示：
试回答下列问题：
(1)反应1中发生的主要反应为：BaSO4+4C=BaS+4CO，若1molBaSO4完全反应，电子转移的物质的量为 。
(2)Na2CO3溶液的pH大于10，用离子方程式说明其主要原因 ，其溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。
(3)已知反应4中发生的反应为：BaSO4(s)+CO(g)=BaCO3(s)+SO(g)，写出此反应平衡常数表达式K= ；若Ksp(BaSO4)=1×10-10mol2·L-2，Ksp(BaCO3)=5×10-9mol2·L-2，则K的值为 。
(4)若每次加入1L2mol L-1的Na2CO3溶液，至少需要 次可将0.2molBaSO4转化为BaCO3。
12．工业上以菱锰矿(主要成分是MnCO3，还含有Fe2+、Ni2+等)为原料制备电解锰的工艺流程如图所示。
溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：
金属离子 Ni2+ Mn2+ Fe3+ Fe2+
开始沉淀时(c=0.01mol L-1)的pH 7.2 8.3 2.2 7.5
沉淀完全时(c=1.0×10-5mol L-1)的pH 8.7 9.8 3.2 9.0
加入氨水的目的是为除去杂质，根据流程图及表中数据，pH应调控在 范围内。常温下，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，当pH=4时，溶液中c(Fe3+)= 。
13．根据化学平衡理论，请回答下列几个问题：
(1)某温度(t℃)时，水中c(H＋)和c(OH－)的关系如图所示，a点水的离子积Kw= 。该温度下，pH=12的NaOH溶液与pH=2的H2SO4溶液等体积混合，溶液显 (填“酸”或“碱”或“中”)性。
(2)向含有酚酞的0.1mol·L 1的氨水中加入少量NH4Cl固体，观察到的现象是 ，请结合离子方程式分析产生该现象的主要原因是： 。
(3)将体积相等的NaOH稀溶液和CH3COOH溶液混合，若溶液呈中性，则溶液中c(Na+) c(CH3COO－)(填“＞”“＜”或“=”)，则混合前c(NaOH) c(CH3COOH)(填“＞”“＜”或“=”)。
(4)为配制SbCl3溶液，取少量SbCl3固体溶于2~3mL水中，观察到有白色沉淀生成，为避免出现该现象，配制SbCl3溶液的正确方法是 。
(5)25℃时，已知Ksp[Cu(OH)2]=2×10 20，要使c(Cu2+)=0.2mol·L 1溶液中的Cu2+沉淀较完全[残留在溶液中的c(Cu2+)降低到2×10 4mol·L 1]，则应加入NaOH溶液调节pH为 。
14．样品中常含少量杂质，为测定产品纯度进行如下实验：准确称取样品溶于水中，配成溶液，从中取出于锥形瓶中，加入适量葡萄糖，加热使，全部转化为，反应为，加入少量溶液作指示剂，用溶液滴定至终点，消耗溶液体积。滴定达到终点时，产生砖红色，沉淀。
(1)已知：，，若终点时，则此时 。
(2)计算样品的纯度(请写出计算过程) 。
15．(1)在 20mL 0.0020mol·L-1NaCl 溶液中加入 20 mL 0.020mol·L-1 AgNO3 溶液， (有、无)AgCl 沉淀生成 ，此时溶液中 Cl-离子浓度为 mol·L-1。已知 AgCl 的 Ksp=1.8×10-10
(2)下列物质中属于强电解质且能导电的是
①固体食盐 ②熔融 KNO3 ③CuSO4·5H2O ④液溴 ⑤蔗糖 ⑥CO2 气体 ⑦盐酸 ⑧液态醋
(3)1gH2 完全燃烧生成液态水时放出 142.5kJ 的热量，写出表示 H2 燃烧热的热化学方程式 。
16．(1) 根据所学化学反应原理填空：
①升高温度时，水的pH （填“增大”“减小”或“不变”）
②体积、pH均相同的盐酸和醋酸溶液，中和等浓度的NaOH溶液时所需体积分别为V1、V2 。则V1 V2（填“＜”、“＞”或“＝”）
③某反应放热且熵增加，该反应 自发进行（用“能”或“不能”表示）
（2）依据事实，用化学用语填空：
①1 mol NO2气体与水完全反应生成硝酸溶液和NO气体，放出热量46 kJ。该反应的热化学方程式 。
②用离子方程式表示氯化铵溶液的酸碱性： 。
③用离子方程式表示向碳酸镁沉淀中加入NaOH溶液后的沉淀转化：
。
17．相同条件下，下列五种溶液：①溶液 ②溶液 ③溶液 ④ 氨水 ⑤溶液，请根据要求填写下列空白：
(1)溶液①呈 ，其原因是 (用离子方程式表示)。
(2)溶液①②③④中由大到小的顺序是
(3)时，将的氨水与的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中，则溶液显 性(填“酸”“碱”或“中”)；
(4)常温下，某水溶液M中存在的离子有、、、、，存在的分子有、
①写出酸的电离方程式： 。
②若溶液M由溶液与溶液混合而得，请写出溶液中各离子浓度大小关系 。
(5)常温下，已知，某溶液里，如果要生成 沉淀，则应调整溶液大于 。
18．碱式碳酸锰［Mn2(OH)2CO3］是一种不溶于水的固体，是制造其他含锰化合物的原料。工业上以方锰矿(主要成分为 MnO，还含有少量的 Fe3O4、Al2O3、CaO、SiO2)为原料制备碱式碳酸锰。
25℃时，相关物质的 Ksp如下表：
物质 Mn(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Al(OH)3 Ca(OH)2
Ksp 2×10-13 5×10-17 3×10-39 1×10-32 6×10-6
“沉锰”时，反应的离子方程式为 ，过滤、洗涤、干燥，得到Mn2(OH)2CO3，检验沉淀是否洗涤干净的操作是 。
19．合金是航天航空工业的重要材料。由钛铁矿(主要成分为钛酸亚铁，化学式为FeTiO3)制备Ti等产品的一种工艺流程示意图如下：
已知：①TiO2+易水解，只能存在于强酸性溶液中
②25℃时TiO(OH)2溶度积Ksp=1×10-29
TiO2+水解的离子方程式为 ，当溶液pH= 时，TiO(OH)2已沉淀完全。
20．某同学查阅资料发现，人体血液里由于存在重要的酸碱平衡：CO2+ H2OH2CO3 HCO，使血液pH范围保持在7.35 ~ 7.45，否则就会发生酸中毒或碱中毒。
(1)人体血液发生酸中毒时，可注射 ___________缓解(填字母)。
A．NaOH溶液 B．NaHCO3溶液 C．NaCl溶液 D．Na2SO4溶液
(2)已知25°C时，CO水解反应的平衡常数Kh=2×10 4 mol L 1，当溶液中c (HCO)：c(CO)=2：1时，溶液的pH= 。
(3)亚砷酸(H3AsO3)可用于治疗白血病，亚砷酸(H3AsO3)在溶液中存在多种微粒形态，各种微粒的物质的量分数与溶液pH关系如下图所示。
①NaH2AsO3溶液呈 (填 “酸”、“碱”或“中”)性：写出NaH2AsO3水解的离子方程式 。
②将KOH溶液滴入H3AsO3溶液中，当pH从13调节至14时，所发生反应的离子方程式为 。
③下列说法正确的是 (填字母)。
a． H3AsO3的电离平衡常数Ka1 Ka2= 10a+b
b． H3AsO3溶液中： c(H2AsO) + 2c(HAsO) + 3c(AsO) + c(OH－) = c(H+)
c． K3AsO3溶液中： c(K+)=3c (AsO ) +3c (HAsO)+3c (H2AsO)
(4)医学研究表明，砷的化合物会影响人体代谢和免疫功能造成砷中毒。某工业废水中砷含量极高，为控制砷的排放，采用化学沉降法处理含砷废水，向废水中先加入适量漂白粉，再加入生石灰调节pH，将砷元素转化为Ca3(AsO4)2沉淀。则要除去AsO，溶液中的c(Ca2+)至少为 mol L 1。
{已知： Ksp[Ca3(AsO4)2]=8 × 10 19 mol5 L 5，当残留在溶液中的离子浓度≤1 ×10 5 mol L 1，可认为沉淀完全}。
三、实验题
21．某化学兴趣小组探究溶液和溶液的反应情况。已知：可以和生成蓝色沉淀，常用于的检验。请回答相关问题。
【实验1】分别将的溶液和溶液装入两个烧杯中，进行如图所示的实验，观察到电流计指针发生偏转。
(1)请写出左侧烧杯中的电极反应式： 。盐桥中的阳离子向 (填“左侧”或“右侧”)烧杯中迁移。
【实验2】在试管1中加入溶液，然后再滴加两滴溶液，溶液立刻变成红褐色。加热试管1至溶液沸腾，产生红褐色沉淀。取出几滴混合液，加入溶液中，无蓝色沉淀出现。整个过程中未观察到明显的气泡产生。
【实验3】在试管2中加入溶液，然后再滴加溶液，溶液立刻变成红褐色。取出几滴混合液，加入溶液中，产生蓝色沉淀。
(2)实验3中生成蓝色沉淀的离子方程式为 。请设计实验证明被氧化： 。
【反思与研讨】
资料显示：常温下，的，；的；反应的平衡常数。
(3)反应的平衡常数的数量级为 。由此可判断溶液和溶液发生 (填“相互促进的水解”或“氧化还原”)反应的趋势更大。
22．现有一瓶市售白醋，化学课外兴趣小组欲用酸碱滴定法测定其含酸量(设其中的酸均为乙酸)。请你参与他们的实验并回答有关问题：选择酚酞作指示剂，用标准溶液测定白醋中醋酸的浓度，以检测白醋是否符合国家标准。测定过程如图所示：
已知：国家标准规定酿造白醋中醋酸含量不得低于。
(1)①滴定达到终点时的现象是滴入半滴标准溶液后 。
②某次实验滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图所示：
已知实验所用标准溶液的浓度为，根据上述滴定结果可知该白醋 (填“符合”或“不符合”国家标准。
③下列操作中，可能使所测白醋中醋酸的浓度数值偏低的是 (填标号)。
A．碱式滴定管未用标准溶液润洗就直接注入标准溶液
B．滴定前盛放白醋稀溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．滴定过程中摇动锥形瓶时有液滴溅出
D．读取溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数
E．碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
④该市售白醋的标签上还注明其中含有苯甲酸钠，如要知道在通常状况下醋酸与苯甲酸钠会不会发生离子互换反应，则需要明确的是 (填标号)。
a.在通常状况下，相同物质的量浓度的醋酸溶液、苯甲酸钠溶液的
b.在通常状况下，相同物质的量浓度的醋酸溶液、苯甲酸溶液的
c.在通常状况下，醋酸、苯甲酸钠的溶解度
(2)若用溶液分别滴定体积均为、浓度均为的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中随加入溶液体积而变化的两条滴定曲线如图所示。
①滴定醋酸的曲线是 (填“I”或“Ⅱ”)。
②和的关系： (填“>”“=”或“＜”)。
(3)在分析化学中，测定含氯的中性溶液中的含量，以作指示剂，用溶液滴定。滴定终点的现象是有砖红色沉淀生成，当溶液中恰好完全沉淀(浓度为)时，此时溶液中 。已知：，[(砖红色)]。
23．某学习小组进行实验探究溶液和溶液的反应原理。已知：
①和FeS均为黑色、不溶于水，能溶于酸的固体，固体常温下易转变为黄绿色。
②近似数据：为，为，FeS为。
(1)的电子式为 ；常温下，0.1 溶液pH=13的原因是 (用离子方程式表示)，该溶液中水的电离程度是相同温度下纯水的 倍。
(2)配制溶液时，先将晶体溶于浓盐酸，再稀释至指定浓度。结合平衡移动原理说明浓盐酸的作用 。
学习小组尝试结合相关原理预测产物。
(3)甲同学依据酸碱理论的相关知识预测与可能发生双水解生成，则该反应的离子方程式可以表示为 。
(4)乙同学依据难溶电解质的溶解平衡理论的相关知识预测反应主要产生而不是。理由是 。
(5)丙同学依据氧化还原反应理论的相关知识预测溶液与溶液反应可生成FeS和S的混合物，则反应的离子方程式为 。
学习小组进行实验，探究反应生成沉淀物的成分。
实验一：
实验二：
(6)乙同学设计实验证明试管①中黑色物质含有，该同学的实验操作为 。
(7)丙同学将试管②中黑色沉淀过滤洗涤后溶解于稀硫酸，获得淡黄色悬浊液并闻到臭鸡蛋气味，判断沉淀为FeS和S的混合物，但甲同学认为此判断不合理，请说明理由： 。
(8)由上述实验可知，溶液与溶液间可发生复分解反应也可发生氧化反应，且反应的产物、实验的现象与等有关 (写出一条即可)。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．D
【详解】A．溶液a点通过蒸发，溶液碳酸根、钙离子浓度都增大，因此不可能由a点变化到c点，故A错误；
B．根据图中分析b点，b点的浓度商大于Ksp，因此碳酸钙的结晶速率大于其溶解速率，故B错误；
C．根据c点分析25℃时的，，因此在25℃时，从转化为不容易实现，故C错误；
D．根据C选项分析得到，因此可将锅炉中的转化为，再用酸去除，故D正确。
综上所述，答案为D。
2．D
【详解】A．Na2CO3溶液呈碱性，c(OH-)＞c(H+)，电荷守恒关系为c(Na+)+c(H+)=c(HCO)+2c(CO)+c(OH-)，则c(Na+)＞c(HCO)+2c(CO)＞c(CO)+c(HCO)，故A错误；
B．向滤渣中加入足量稀盐酸，固体部分溶解，则滤渣为CaCO3和CaSO4的混合物，CaCO3溶于盐酸生成CaCl2，CaSO4存在溶解平衡，则实验2加入稀盐酸后的上层清液中c(Ca2+)＞c(SO)，故B错误；
C．Na2CO3溶液物料守恒关系为c(Na+)=2c(H2CO3)+2c(CO)+2c(HCO)，滴入等体积0.1mol L稀盐酸后生成NaHCO3和NaCl，存在c(Na+)=2c(H2CO3)+2c(CO)+2c(HCO)或c(Na+)=c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)+c(Cl-)，则c(Na+)＞c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)，故C错误；
D．反应CO+H2SO3 HCO+HSO的平衡常数K= = ==2.5×108，故D正确；
故选：D。
3．C
【详解】标准状况下甲醇是液体，故A错误；Ksp(BaSO4)=1×10-10，则BaSO4饱和溶液中c(Ba2+)=mol·L-1，没有溶液体积，不能计算Ba2+数目，故B错误；Na2O2 与H2O反应生成O2，氧元素化合价由-1升高为0，所以生成1molO2时，转移电子数是2 NA，故C正确；铝离子水解，所以1L1mol·L-1 AlCl3溶液中含有的Al3+数目小于NA，故D错误。
4．A
【分析】AgI的溶解度小于AgCl，AgI先出现沉淀，a-b段，碘离子开始沉淀，b-c段 c(Ag+)明显增大，说明碘离子完全沉淀，c-d段，氯离子沉淀，d点开始c(Ag+)又明显增大，说明氯离子完全沉淀，据此分析解答。
【详解】A． d点溶液中加入足量KBr，因AgBr溶解度小于AgCl，溶液中的氯化银会转化为AgBr，但溴化银的溶解度大于AgI，AgI不易转化为AgBr，则沉淀的主要成分有AgI、AgBr，故A错误；
B．由以上分析可知c点时碘离子已完全沉淀，此时溶液中c(Ag+)·c(I-)= Ksp(AgI)，c(I-)= ，故B正确；
C． 由以上分析可知，c点开始氯离子已开始沉淀，因此溶液中同时存在AgCl、AgI两种沉淀溶解平衡，故C正确；
D．b~c段，c(Ag+)增大，则I-浓度在降低，故D正确；
故选：A。
5．A
【详解】A．合成氨使用高温条件是其发生反应的条件，主要为了加快反应速率，不能用平衡移动原理解释，A正确；
B．氯气溶于水存在平衡：，在饱和食盐水中，相当于增大浓度，平衡逆向进行，减少氯气溶解度，能用勒夏特列原理解释，B错误；
C．铜氨溶液吸收CO：，该反应，低温有利于平衡正移，提高CO的吸收率；该反应是气体体积减少的反应，高压有利于平衡正移，提高CO的吸收率，均能用平衡移动原理解释，C错误；
D．，用水洗涤使硫酸钡溶解平衡向正方向移动，造成硫酸钡的损失，而用硫酸洗涤，硫酸电离产生的硫酸根离子抑制硫酸钡的溶解，故硫酸钡损失少，D错误；
答案选A。
6．C
【详解】A．溶解度常数是难溶性物质在水中达到沉淀溶解平衡时，溶解电离产生的离子浓度的乘积，则BaSO4的溶度积常数表达式为，A正确；
B．若Ba2+离子中毒时，服用0.36 mol/L的Na2SO4溶液时，Ba2+与服用的Na2SO4溶液电离产生的结合形成BaSO4沉淀，导致c(Ba2+)浓度降低，因而可降低Ba2+对人体健康造成的伤害，B正确；
C．若服用碳酸钠溶液，与Ba2+形成的BaCO3能够与胃酸即HCl发生反应变为Ba2+及CO2、H2O，因此Ba2+对人体健康的危害仍然不能排除，且碳酸钠溶液呈强碱性，也会对人造成一定刺激，C错误；
D．在常温下，的平衡常数K=。
7．C
【详解】A． 盐酸与氨水恰好反应生成氯化铵，氯化铵溶液显酸性，甲基橙的变色范围为3.1~4.4，则用已知浓度盐酸滴定未知浓度的氨水时可选择甲基橙为指示剂，故A正确；
B． 在盛有 AlCl3溶液的试管中加入 NaF 溶液生成Na3[AlF6]，[AlF6]3-很难电离出铝离子，则再加入氨水，无白色沉淀生成，故其原因可能是 Al3+与 F-结合生成了新的物质，故B正确；
C． AgNO3溶液是过量的，则再滴入几滴 0.1mol·L-1NaI 溶液，碘离子与过量的银离子反应生成AgI黄色沉淀，不能证明发生沉淀转化，故不能证明 Ksp(AgCl)＞ Ksp(AgI) ，故C错误；
D． FeCl3溶于水容易发生水解产生氢氧化铁和HCl，则配制 FeCl3溶液时，常将固体 FeCl3溶于盐酸，抑制Fe3+水解，再加水稀释，故D正确；
故选C。
8．D
【详解】A．食物大多为有机物，在温度高时易发生分解或变质，低温下食品的变质速率比较慢，但此分解反应不可逆，不存在化学平衡，A不符合题意；
B．MnO2作H2O2分解的催化剂，可降低反应的活化能，从而提高活化分子的百分数，加快反应速率，B不符合题意；
C．用稀硫酸和唾液作催化剂时，淀粉发生水解的途径不同，对反应速率的影响不同，但对化学平衡不产生影响，C不符合题意；
D．AgCl沉淀转化为AgI沉淀，包括AgCl沉淀的溶解和难溶物的转化，其中AgCl沉淀的溶解存在溶解平衡，D符合题意；
故选D。
9．B
【详解】A．处理锅炉水垢中的硫酸钙时，可先加入碳酸钠溶液，将微溶的、不与盐酸反应的硫酸钙转化为难溶的碳酸钙，然后加入醋酸或盐酸将碳酸钙转化为可溶的醋酸钙或氯化钙，故A正确；
B．废水中加入沉淀剂发生的反应为复分解反应，而废水中加入硫化钠溶液发生的反应为具有氧化性的铁离子与硫化钠溶液中的硫离子发生氧化还原反应生成硫化亚铁沉淀和硫沉淀，则硫化钠不是除去废水的沉淀剂，故B错误；
C．烟道气中含有酸性氧化物二氧化硫、二氧化碳等，则在环保领域，碱性废水可利用烟道气中和，故C正确；
D．氯化铁是强酸弱碱盐，铁离子在溶液中易发生水解反应，为防止氯化铁在溶液中水解，实验中常将氯化铁晶体溶于较浓盐酸中配制氯化铁溶液，故D正确；
故选B。
10．B
【详解】A．在MNO3溶液中含M+、M+浓度增大使沉淀溶解平衡M2CrO4(s) 2 M+ (aq) + (aq)左移，因此溶解度比纯水中更低，A错误；
B．结合选项A可知在MNO3溶液中溶解度更低， B正确；
C．M2CrO4(s)溶解度随溶液中M+、的浓度变化，只有在纯水中M+的物质的量浓度是的二倍，C错误；
D．虽然 Ksp(M2CrO4)= c2 (M+) c()只受温度影响，但M2CrO4(s)溶解度随溶液中M+、的浓度变化， D错误；
答案选B。
11． 8mol CO+H2OHCO+OH- c(Na+)＞c(CO)＞c(OH-)＞c(HCO)＞c(H+) K= 0.02 6
【详解】(1)BaSO4+4C=BaS+4CO，碳元素的化合价从0价变化为+2价，电子转移8e-，若1mol BaSO4完全反应，电子转移的物质的量为8mol。
(2) Na2CO3溶液的pH大于10，溶液显碱性，是因为碳酸根离子水解导致的，CO+H2OHCO+OH-；由于水解是微弱的，其溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(Na+)＞c(CO)＞c(OH-)＞c(HCO)＞c(H+)。
(3)已知反应4中发生的反应为： BaSO4(s)+CO(g)=BaCO3(s)+SO(g)，此反应平衡常数表达式，同一种溶液中钡离子浓度相同，。
(4)若每次加入1L 2mol/L的Na2CO3溶液，能处理BaSO4物质的量xmol，，解得x=0.039，所以至少6次可以将0.2mol硫酸钡转化为BaCO3。
12． [3.2，8.3)
【详解】加入氨水的目的是为了除去，根据表中数据，完全沉淀时的pH为3.2，开始沉淀的pH分别为8.3，在不影响Mn元素的情况下，除去的最佳pH控制在3.2≤pH＜8.3；pH=4时，，根据，可知==。
13． 1×10 12 碱 红色的溶液颜色变浅 ；加入NH4Cl固体，增大，平衡向左移动，c(OH－)减小，因此溶液颜色由红色变浅 = ＜ 先将SbCl3固体溶解在较浓的盐酸中，再加水稀释到所需浓度 6
【详解】(1)根据图中信息得到某温度(t℃)时a点水的离子积。该温度下，pH=12的NaOH溶液即氢氧根物质的量浓度c(OH－)＝1.0mol L 1，pH=2的H2SO4溶液即氢离子物质的量浓度为c(H＋)＝1.0×10 2mol L 1，pH=12的NaOH溶液与pH=2的H2SO4溶液等体积混合，则氢氧根的物质的量大于氢离子物质的量，因此溶液显碱性；故答案为：1×10 12；碱。
(2)向含有酚酞的0.1mol·L 1的氨水中加入少量NH4Cl固体，铵根离子浓度增大，氨水电离平衡逆向移动，氢氧根浓度减小，因此观察到的现象是红色的溶液颜色变浅，请结合离子方程式分析产生该现象的主要原因是：；加入NH4Cl固体，增大，平衡向左移动，c(OH－)减小，因此溶液颜色由红色变浅；故答案为：；加入NH4Cl固体，增大，平衡向左移动，c(OH－)减小，因此溶液颜色由红色变浅。
(3)将体积相等的NaOH稀溶液和CH3COOH溶液混合，混合后溶液呈中性，再根据电荷守恒得到溶液中c(Na+)=c(CH3COO－)；若浓度相等、体积相等混合，则生成醋酸钠，醋酸钠中醋酸根水解显碱性，而要使混合溶液呈中性，则还需加酸，由于体积相等，因此混合前c(NaOH)＜c(CH3COOH)，故答案为：=；＜。
(4)根据题意为配制SbCl3溶液，避免出现有白色沉淀生成，主要是加盐酸来抑制SbCl3水解，因此配制SbCl3溶液的正确方法是先将SbCl3固体溶解在较浓的盐酸中，再加水稀释到所需浓度；故答案为：先将SbCl3固体溶解在较浓的盐酸中，再加水稀释到所需浓度。
(5)根据题意得出，，，则pH=6；故答案为：6。
14．(1)
(2)97.38%
【详解】（1）已知：，，若终点时，c(Ag+)=，=。
（2），溶液中，，，，，其纯度为。
15． 有 2×10-8 ② H2(g)+ O2(g)=H2O(l) H=-285 kJ/mol。
【详解】（1）等体积混合浓度减半，c(Cl-)=0.0010mol/L，c(Ag+)=0.010mol/L，AgNO3过量，Qc=0.0010 mol/L×0.010 mol/L=1×10-5> Ksp=1.8×10-10，有AgCl沉淀生成；溶液中剩余的银离子的量为：n（Ag+）=n(Ag+)-n(Cl-)=0.02L×0.020mol·L-1-0.02L ×0.0020mol·L-1=3.6×10-4mol，c（Ag+）==9×10-3mol/L，根据AgCl的 Ksp=1.8×10-10可知，此时溶液中c（Cl-）= =2×10-8mol/L；
故答案为：有；2×10-8；
（2）①固体食盐不是纯净物，不属于电解质，也不能导电；②熔融KNO3 能导电，且是强电解质；③CuSO4·5H2O是电解质，但不能导电；④液溴为单质，不是电解质，也不能导电；⑤蔗糖属于非电解质，不能导电；⑥CO2气体属于非电解质，不能导电；⑦盐酸为混合物，不属于电解质，但能导电；⑧液态醋是弱电解质，不能导电；故选②；
故答案为：②；
（3）燃烧热是指1mol纯物质与氧气反应完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的能量，1gH2为0.5mol，完全燃烧生成液态水时放出142.5KJ 的热量，燃烧热的热化学反应方程式为：H2(g)+ O2(g)=H2O(l) H=-285kJ/mol；
故答案为：H2(g)+ O2(g)=H2O(l) H=-285 kJ/mol。
【点睛】电解质：在水溶液或熔融状态下能导电的化合物；非电解质：在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物。
16．（12分）
(1)①减小 ② ＜ ③ 能
(2) ①3NO2(g)+H2O(l)==2HNO3(aq)+NO(g) DH=-138kJ/mol
② NH4++H2ONH3×H2O+H+
③MgCO3+2OH-==Mg(OH)2+CO32-
【详解】（1）①水的电离是吸热反应，温度升高促进了水的电离，溶液中氢离子浓度增大，溶液pH减小；故答案为减小；
②体积、pH均相同的盐酸和醋酸溶液，由于醋酸为弱电解质部分电离，pH相同时，醋酸的浓度大于盐酸浓度，所以中和等浓度的NaOH溶液，醋酸消耗的体积大于盐酸溶液的体积，即V1＜V2；故答案为＜；
③熵增加且放热反应，则△S＞0，△H＜0，所以△H-T△S＜0，该反应能够自发进行，
故答案为能；
（2）①1molNO2与液态水反应生成HNO3溶液和NO气体放出热量46kJ，热化学方程式为3NO2(g)+H2O(l)=2HNO3(aq)+NO（g）△H=-138kJ mol-1，
故答案为3NO2(g)+H2O(l)=2HNO3(aq)+NO（g）△H=-138kJ mol-1；
②氯化铵溶液中铵根属于弱根离子会发生水解，使溶液呈酸性，其反应方程式为：NH4++H2O NH3 H2O+H+故答案为NH4++H2O NH3 H2O+H+；
③加入NaOH溶液后生成溶解更小的氢氧化镁沉淀，促进碳酸镁的溶解平衡正向移动，故答案为MgCO3+2OH-═Mg(OH)2+CO32-。
17．(1) 酸
(2)③①②④
(3)中
(4) ，
(5)6
【详解】（1）NH4Cl是强酸弱碱盐，水解溶液显酸性，水解离子方程式为。
（2）氨水为弱电解质，在水中发生微弱电离，在4组溶液中最小，0.1mol/LNH4Cl溶液与溶液相比，醋酸根离子促进铵根离子的水解，使得溶液中更小。而溶液中电离出来的H+会抑制的水解，在4组溶液中最大，则的大小关系是③①②④。
（3）时，将amol/L的氨水与0.1mol/L的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中，根据电荷守恒有，由于，故，溶液呈中性。
（4）①由溶液中存在的微粒可知，为二元弱酸，分步电离，酸的电离方程式，。
和恰好反应生成微弱水解，溶液显碱性，溶液中、，溶液中还存在水的电离，因此，因A2-的水解程度大于水的电离程度，因此，溶液中各离子浓度大小关系为。
（5）常温下，已知，某溶液里，如果要生成 沉淀，，则应调整溶液大于。
18． 取少量最后一次洗涤液于洁净的试管中，加入足量稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，无白色沉淀产生
【详解】“沉锰”时，(NH4)2CO3溶液将转化为Mn2(OH)2CO3沉淀，按电荷守恒、元素质量守恒得反应的离子方程式为：，过滤、洗涤、干燥，得到Mn2(OH)2CO3，沉淀表面主要杂质为硫酸盐等，因此确保沉淀洗涤干净、即最后的洗涤液中没有硫酸根离子即可，故操作为：取少量最后一次洗涤液于洁净的试管中，加入足量稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，无白色沉淀产生。
19． TiO2++2H2O TiO(OH)2↓+2H+ 2
【分析】钛铁矿酸浸时， FeTiO3＋4H+＝TiO2＋＋Fe2＋＋2H2O，向含有TiO2＋、Fe2＋、Fe3＋等的酸性溶液中加入适量的Fe粉，发生反应：2Fe3＋+Fe＝3Fe2＋，然后将溶液蒸发浓缩、冷却结晶就会产生FeSO4·7H2O，最后将晶体过滤得到绿矾；
【详解】根据流程可知，TiO2+水解生成TiO(OH)2，水解方程式为：TiO2++2H2O TiO(OH)2↓+2H+；当TiO(OH)2已沉淀完全时，此时c(TiO2+)=10-5，此时c(H+)=，则pH=2。
20．(1)B
(2)10
(3) 碱 H2AsO+ H2O H3AsO3+OH－ OH－+ HAsO =H2O+ AsO b
(4)2×10 3
【详解】（1）人体血液发生酸中毒时，应使用碱性物质缓解，A．NaOH溶液是强碱溶液，具有强腐蚀性，故A不符合题意；B．NaHCO3溶液中碳酸氢根水解显碱性，可以和酸反应起到缓解酸中毒，故B符合题意；C．NaCl溶液、D．Na2SO4溶液都是中学溶液，不起作用，故CD不符合题意；综上所述，答案为：B。
（2）根据题意，当溶液中c (HCO)：c(CO)=2：1时，，解得，，则溶液的pH=10；故答案为：10。
（3）①酸性强弱：亚砷酸(H3AsO3)＞H2AsO，根据图中信息，c(H3AsO3)＞c(H2AsO)时，溶液显碱性，说明水解大于电离，则NaH2AsO3溶液也是水解大于电离，因此溶液呈碱性：则NaH2AsO3水解的离子方程式H2AsO+ H2O H3AsO3+OH－；故答案为：碱；H2AsO+ H2O H3AsO3+OH－。
②将KOH溶液滴入H3AsO3溶液中，当pH从13调节至14时，根据图中曲线溶液中主要是OH－和 HAsO反应生成H2O和AsO，所发生反应的离子方程式为OH－+ HAsO =H2O+ AsO；故答案为：OH－+ HAsO =H2O+ AsO。
③a．根据图中曲线得到H3AsO3的电离平衡常数Ka1 =10 a，Ka2=10 b，则Ka1 Ka2=10 (a+b)，故a错误；b．根据电荷守恒得到H3AsO3溶液中： c(H2AsO) + 2c(HAsO) + 3c(AsO) + c(OH－) = c(H+)，故b正确；c．根据物料守恒得到K3AsO3溶液中： c(K+)=3c (AsO ) +3c (HAsO)+3c (H2AsO)+3c (H3AsO3)，故c错误；综上所述，答案为：b。
（4）根据题意得到要除去AsO，则，则；故答案为：2×10 3。
21．(1) 左侧
(2) 取少许试管2中的混合液，加入盐酸酸化，再加入溶液，有白色沉淀生成
(3) 氧化还原
【详解】（1）该装置为原电池，具有氧化性，得电子生成，左侧石墨电极作正极，具有还原性，发生氧化反应，右侧石墨电极作负极，左侧烧杯中的电极反应式为，盐桥中的阳离子流向正极，即向左侧烧杯中迁移。故答案为：；左侧；
（2）已知可以和生成蓝色沉淀，则实验3中生成蓝色沉淀的离子方程式为。被氧化生成，即检验即可，实验操作为取少许试管2中的混合液，加入盐酸酸化，再加入溶液，有白色沉淀生成。故答案为：；取少许试管2中的混合液，加入盐酸酸化，再加入溶液，有白色沉淀生成；
（3）反应，平衡常数，故，数量级为，由于相互促进的水解反应的小于氧化还原反应的，则溶液和溶液发生氧化还原反应的趋势更大。故答案为：；氧化还原。
22．(1) 溶液由无色恰好变为浅红色，且在半分钟内不褪色 符合 CD b
(2) I ＜
(3)
【分析】碱性滴定管洗净后用待装氢氧化钠溶液润洗2~3次、装入氢氧化钠溶液，使尖嘴部分充满液体，并排气泡，调液面到零或零刻度以下，等液面稳定后读数并记录；准确移取25.00毫升白醋稀释液于锥形瓶中，滴加两滴指示剂，在锥形瓶下垫一张白纸，通过碱式滴定管向醋酸溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液、并不摇动锥形瓶，等锥形瓶中溶液的颜色从无色变成浅红色、30秒内不褪色时停止滴定、待液面稳定后读取滴定管液面的读数并记录，复2-3次实验；实验过程中操作不规范会引起误差，以此解题。
【详解】（1）①滴定结束时溶液由无色变为浅红色，则NaOH滴定食醋的终点为：当滴入最后半滴NaOH溶液时，溶液由无色恰好变为浅红色，且在半分钟内不褪色；起始读数为0.00mL，终点读数为26.10mL，NaOH溶液的体积为26.10mL，，故原酿造食醋中醋酸含量为，故答案为：符合；
③A.碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗就直接注入标准NaOH溶液，使标准液的浓度偏小，导致消耗NaOH溶液的体积偏大，则滴定结果偏高，故A错误；
B.滴定前盛放白醋稀溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，但醋酸的物质的量不变，对测定结果无影响，故B错误；
C.滴定过程中振荡时有液滴溅出，使待测液中溶质的物质的量偏小，导致消耗NaOH溶液的体积偏小，则滴定结果偏低，故C正确；
D.读取NaOH溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数，使消耗NaOH溶液的体积读数偏小，则滴定结果偏低，故D正确；
E.碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，使消耗NaOH溶液的体积读数偏大，则滴定结果偏高，故E错误；
故答案为：CD；
④该市售白醋的标签上还注明其中含有苯甲酸钠，如要知道在通常状况下醋酸与苯甲酸钠会不会发生离子互换反应，必须知道醋酸与苯甲酸的酸性强弱：
a．在通常状况下，相同物质的量浓度的醋酸溶液、苯甲酸钠溶液的pH，醋酸溶液的pH小于7，苯甲酸钠溶液pH一定大于7，无法判断醋酸与苯甲酸的酸性强弱，故a错误；
b．在通常状况下，相同物质的量浓度的醋酸溶液、苯甲酸溶液的pH，都是一元酸， 溶液的pH越小，溶液中氢离子浓度越大，酸性越强，能够判断二者酸性强弱，故b正确；
c．在通常状况下，醋酸、苯甲酸钠的溶解度，溶解度大小与溶液的酸碱性没有必然关系，故c错误；
故答案为：b；
（2）①醋酸是弱电解质而部分电离，则0.1mol/L醋酸溶液的pH>1，根据图知，开始时pH>1的为醋酸，即滴定醋酸的曲线是Ⅰ；
②HCl是强电解质，NaCl是强酸强碱盐，Ⅱ中pH=7时溶液中溶质为NaCl，酸碱浓度相等，则酸碱恰好完全反应时酸碱体积相等，Ⅰ表示醋酸滴定曲线、Ⅱ表示盐酸滴定曲线，醋酸溶液中滴加NaOH溶液时，醋酸钠溶液呈碱性，要使混合溶液呈中性，则醋酸应该稍微过量，醋酸溶液中pH=7时酸体积大于碱，所以；
（3）饱和AgCl溶液中，饱和Ag2CrO4溶液中 ，c(Ag+)越小，先生成沉淀，所以先生成的沉淀为AgCl；当溶液中Cl 恰好完全沉淀（浓度等于1.0×10 5mol L 1）时，此时溶液中。
23．(1)
(2)铁离子在水中存在水解平衡，，加入盐酸，升高，水解平衡逆向移动，抑制铁离子水解，防止溶液出现浑浊
(3)
(4)的远小于的，更难溶，更容易生成
(5)
(6)将试管中沉淀过滤出，沉淀置于室温下变为黄绿色，说明含有
(7)溶于稀硫酸也会生成，出现臭鸡蛋气味，和溶解后产生的发生氧化还原反应，生成S，也会出现淡黄色悬浊液
(8)反应物的用量
【分析】本实验探究溶液和溶液的反应原理，由于二者水溶液均发生水解反应，同时铁离子具有氧化性，硫离子具有还原性，也会发生氧化还原反应，通过对比实验，分析反应原理与反应物用量有关；
【详解】（1）硫化钠属于离子化合物，其电子式： ；常温下，0.1 溶液pH=13的原因是硫化钠是强碱弱酸盐，硫离子发生水解，；常温下，0.1 溶液pH=13，说明此时溶液中水电离出的氢离子浓度：，常温纯水电离出的氢离子浓度：，则该溶液中水的电离程度是相同温度下纯水的；
（2）铁离子在水中存在水解平衡，，加入盐酸，升高，水解平衡逆向移动，抑制铁离子水解，防止溶液出现浑浊；
（3）与发生双水解生成，则该反应的离子方程式：；
（4）依据难溶电解质的溶解平衡理论的相关知识预测反应主要产生而不是，理由：的远小于的，更难溶，更容易生成；
（5）依据氧化还原反应理论的相关知识预测溶液与溶液反应可生成FeS和S的混合物，根据得失电子守恒及电荷守恒，得离子方程式：；
（6）设计实验证明试管①中黑色物质含有，实验操作：将试管中沉淀过滤出，沉淀置于室温下变为黄绿色，说明含有；
（7）将试管②中黑色沉淀过滤洗涤后溶解于稀硫酸，获得淡黄色悬浊液并闻到臭鸡蛋气味，判断沉淀为FeS和S的混合物，此判断不合理，理由：溶于稀硫酸也会生成，出现臭鸡蛋气味，和溶解后产生的发生氧化还原反应，生成S，也会出现淡黄色悬浊液；
（8）实验一表明在Na2S溶液中逐滴加入FeCl3溶液，主要发生的是复分解反应，实验二表明在FeCl3溶液中逐滴加入Na2S溶液主要发生的是氧化还原反应，由上述实验可知，溶液与溶液间可发生复分解反应也可发生氧化反应，且反应的产物、实验的现象与反应物的用量有关；
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．25℃时，在水中沉淀溶解平衡曲线如图。25℃时的，下列说法正确的是
A．通过蒸发，可使溶液由a点变化到c点
B．图中b点碳酸钙的结晶速率小于其溶解速率
C．在25℃时，从转化为更容易实现
D．可将锅炉中的转化为，再用酸去除
2．室温下，通过下列实验探究Na2CO3的性质。已知：25℃时，H2SO3的Ka1=1.4×10-2、Ka2=1.0×10-7，H2CO3的Ka1=4.3×10-7、Ka2=5.6×10-11。
实验1：配制50mL0.1mol·L-1Na2CO3溶液，测得溶液pH约为12；
实验2：取10mL0.1mol·L-1Na2CO3溶液，向其中加入一定量CaSO4固体充分搅拌，一段时间后过滤，向滤渣中加入足量稀盐酸，固体部分溶解；
实验3：取10mL0.1mol·L-1Na2CO3溶液，向其中缓慢滴入等体积0.1mol·L-1稀盐酸。
下列说法正确的是
A．实验1所得溶液中，c(Na+)＜c(CO)+c(HCO)
B．实验2，加入稀盐酸后的上层清液中c(Ca2+)=c(SO)
C．实验3反应后溶液中存在：c(Na+)=c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)
D．25℃时，反应CO+H2SO3 HCO+HSO的平衡常数K=2.5×108
3．设NA表示阿伏伽德罗常数值。下列说法正确的是
A．标准状况下，11.2L的甲醇所含的氢原子数等于2NA
B．25℃时，Ksp(BaSO4)=1×10-10，则BaSO4饱和溶液中Ba2+数 目 为1×10-5NA
C．常温常压下，Na2O2 与H2O 反应生成1molO2时，转移电子数是2 NA
D．1L1mol·L-1 AlCl3溶液中含有的Al3+数目为NA
4．用0.10 mo/LAgNO3溶液滴定15 mL浓度均为0.01mol/L的Cl-、I-混合溶液，得到标准曲线如图。已知c点c(Ag+)=10-8 mol/L，Ksp(AgI) =8.5×10-17。下列说法不正确的是
A．向d点溶液中加入足量KBr，充分反应后，沉淀主要成分为AgBr
B．c点c(I-)= 8.5×10-9 mol/L
C．c~d 段同时存在AgCl、AgI两种沉淀溶解平衡
D．b~c段I-浓度在降低
5．平衡移动原理在化工和环保等领域有十分重要的应用。下列事实不能用平衡移动原理解释的是
A．工业合成氨使用高温条件
B．实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气
C．铜氨溶液吸收CO： ，适宜的生产条件为低温、高压
D．用水洗涤硫酸钡造成的损失量大于用稀硫酸造成的损失量
6．医院常用硫酸钡(俗称钡餐)作为内服造影剂。可溶性钡盐有毒，抢救钡离子中毒患者时除催吐外，还需向中毒者胃中灌入硫酸钠溶液。已知：常温下，；。下列推断不正确的是
A．BaSO4的溶度积常数表达式为
B．可以用0.36 mol/L的Na2SO4溶液给钡离子中毒患者洗胃
C．抢救钡离子中毒患者时，若没有硫酸钠，可以用碳酸钠溶液代替
D．常温下，的平衡常数K=23.6
7．下列实验操作或化学原理解释错误的是
A．用已知浓度盐酸滴定未知浓度的氨水时可选择甲基橙为指示剂
B．在盛有 AlCl3溶液的试管中加入 NaF 溶液，再加入氨水，无白色沉淀生成，其原因可能是 Al3+与 F-结合生成了新的物质
C．在 2mL 0.1mol·L-1 AgNO3溶液中滴入几滴 0.1mol·L-1NaCl 溶液，有白色沉淀生成，再滴入几滴 0.1mol·L-1NaI 溶液，有黄色沉淀生成，证明 Ksp(AgCl)＞ Ksp(AgI)
D．配制 FeCl3溶液时，常将固体 FeCl3溶于盐酸，再加水稀释
8．下列实验操作或现象能用平衡移动原理解释的是
A．低温下食品不易变质 B．用与制氧气
C．淀粉在不同条件下水解 D．卤化银沉淀的转化
A．A B．B C．C D．D
9．化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法错误的是
A．可先用纯碱溶液处理锅炉水垢中的CaSO4
B．工业上常用Na2S做沉淀剂除去废水中Fe3+
C．在环保领域，碱性废水可利用烟道气中和
D．实验中常将FeCl3晶体溶于较浓盐酸中配制FeCl3溶液
10．某种盐M2CrO4(s)一定温度下在水中的溶解度为0.032g/L。比较该盐在0.05mol/L的MNO3溶液中的溶解度与相同温度下在水中的溶解度，下列叙述正确的是
A．在MNO3溶液中溶解度更高，因为MNO3的摩尔质量比M2CrO4的小
B．在MNO3溶液中溶解度更低，因为溶液中已经含有M+
C．溶解度相同，因为M+的物质的量浓度都是的二倍
D．溶解度相同，因为Ksp只受温度影响
二、填空题
11．有两条途径可以使重晶石(BaSO4)转化为碳酸钡，如图示：
试回答下列问题：
(1)反应1中发生的主要反应为：BaSO4+4C=BaS+4CO，若1molBaSO4完全反应，电子转移的物质的量为 。
(2)Na2CO3溶液的pH大于10，用离子方程式说明其主要原因 ，其溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。
(3)已知反应4中发生的反应为：BaSO4(s)+CO(g)=BaCO3(s)+SO(g)，写出此反应平衡常数表达式K= ；若Ksp(BaSO4)=1×10-10mol2·L-2，Ksp(BaCO3)=5×10-9mol2·L-2，则K的值为 。
(4)若每次加入1L2mol L-1的Na2CO3溶液，至少需要 次可将0.2molBaSO4转化为BaCO3。
12．工业上以菱锰矿(主要成分是MnCO3，还含有Fe2+、Ni2+等)为原料制备电解锰的工艺流程如图所示。
溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：
金属离子 Ni2+ Mn2+ Fe3+ Fe2+
开始沉淀时(c=0.01mol L-1)的pH 7.2 8.3 2.2 7.5
沉淀完全时(c=1.0×10-5mol L-1)的pH 8.7 9.8 3.2 9.0
加入氨水的目的是为除去杂质，根据流程图及表中数据，pH应调控在 范围内。常温下，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，当pH=4时，溶液中c(Fe3+)= 。
13．根据化学平衡理论，请回答下列几个问题：
(1)某温度(t℃)时，水中c(H＋)和c(OH－)的关系如图所示，a点水的离子积Kw= 。该温度下，pH=12的NaOH溶液与pH=2的H2SO4溶液等体积混合，溶液显 (填“酸”或“碱”或“中”)性。
(2)向含有酚酞的0.1mol·L 1的氨水中加入少量NH4Cl固体，观察到的现象是 ，请结合离子方程式分析产生该现象的主要原因是： 。
(3)将体积相等的NaOH稀溶液和CH3COOH溶液混合，若溶液呈中性，则溶液中c(Na+) c(CH3COO－)(填“＞”“＜”或“=”)，则混合前c(NaOH) c(CH3COOH)(填“＞”“＜”或“=”)。
(4)为配制SbCl3溶液，取少量SbCl3固体溶于2~3mL水中，观察到有白色沉淀生成，为避免出现该现象，配制SbCl3溶液的正确方法是 。
(5)25℃时，已知Ksp[Cu(OH)2]=2×10 20，要使c(Cu2+)=0.2mol·L 1溶液中的Cu2+沉淀较完全[残留在溶液中的c(Cu2+)降低到2×10 4mol·L 1]，则应加入NaOH溶液调节pH为 。
14．样品中常含少量杂质，为测定产品纯度进行如下实验：准确称取样品溶于水中，配成溶液，从中取出于锥形瓶中，加入适量葡萄糖，加热使，全部转化为，反应为，加入少量溶液作指示剂，用溶液滴定至终点，消耗溶液体积。滴定达到终点时，产生砖红色，沉淀。
(1)已知：，，若终点时，则此时 。
(2)计算样品的纯度(请写出计算过程) 。
15．(1)在 20mL 0.0020mol·L-1NaCl 溶液中加入 20 mL 0.020mol·L-1 AgNO3 溶液， (有、无)AgCl 沉淀生成 ，此时溶液中 Cl-离子浓度为 mol·L-1。已知 AgCl 的 Ksp=1.8×10-10
(2)下列物质中属于强电解质且能导电的是
①固体食盐 ②熔融 KNO3 ③CuSO4·5H2O ④液溴 ⑤蔗糖 ⑥CO2 气体 ⑦盐酸 ⑧液态醋
(3)1gH2 完全燃烧生成液态水时放出 142.5kJ 的热量，写出表示 H2 燃烧热的热化学方程式 。
16．(1) 根据所学化学反应原理填空：
①升高温度时，水的pH （填“增大”“减小”或“不变”）
②体积、pH均相同的盐酸和醋酸溶液，中和等浓度的NaOH溶液时所需体积分别为V1、V2 。则V1 V2（填“＜”、“＞”或“＝”）
③某反应放热且熵增加，该反应 自发进行（用“能”或“不能”表示）
（2）依据事实，用化学用语填空：
①1 mol NO2气体与水完全反应生成硝酸溶液和NO气体，放出热量46 kJ。该反应的热化学方程式 。
②用离子方程式表示氯化铵溶液的酸碱性： 。
③用离子方程式表示向碳酸镁沉淀中加入NaOH溶液后的沉淀转化：
。
17．相同条件下，下列五种溶液：①溶液 ②溶液 ③溶液 ④ 氨水 ⑤溶液，请根据要求填写下列空白：
(1)溶液①呈 ，其原因是 (用离子方程式表示)。
(2)溶液①②③④中由大到小的顺序是
(3)时，将的氨水与的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中，则溶液显 性(填“酸”“碱”或“中”)；
(4)常温下，某水溶液M中存在的离子有、、、、，存在的分子有、
①写出酸的电离方程式： 。
②若溶液M由溶液与溶液混合而得，请写出溶液中各离子浓度大小关系 。
(5)常温下，已知，某溶液里，如果要生成 沉淀，则应调整溶液大于 。
18．碱式碳酸锰［Mn2(OH)2CO3］是一种不溶于水的固体，是制造其他含锰化合物的原料。工业上以方锰矿(主要成分为 MnO，还含有少量的 Fe3O4、Al2O3、CaO、SiO2)为原料制备碱式碳酸锰。
25℃时，相关物质的 Ksp如下表：
物质 Mn(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Al(OH)3 Ca(OH)2
Ksp 2×10-13 5×10-17 3×10-39 1×10-32 6×10-6
“沉锰”时，反应的离子方程式为 ，过滤、洗涤、干燥，得到Mn2(OH)2CO3，检验沉淀是否洗涤干净的操作是 。
19．合金是航天航空工业的重要材料。由钛铁矿(主要成分为钛酸亚铁，化学式为FeTiO3)制备Ti等产品的一种工艺流程示意图如下：
已知：①TiO2+易水解，只能存在于强酸性溶液中
②25℃时TiO(OH)2溶度积Ksp=1×10-29
TiO2+水解的离子方程式为 ，当溶液pH= 时，TiO(OH)2已沉淀完全。
20．某同学查阅资料发现，人体血液里由于存在重要的酸碱平衡：CO2+ H2OH2CO3 HCO，使血液pH范围保持在7.35 ~ 7.45，否则就会发生酸中毒或碱中毒。
(1)人体血液发生酸中毒时，可注射 ___________缓解(填字母)。
A．NaOH溶液 B．NaHCO3溶液 C．NaCl溶液 D．Na2SO4溶液
(2)已知25°C时，CO水解反应的平衡常数Kh=2×10 4 mol L 1，当溶液中c (HCO)：c(CO)=2：1时，溶液的pH= 。
(3)亚砷酸(H3AsO3)可用于治疗白血病，亚砷酸(H3AsO3)在溶液中存在多种微粒形态，各种微粒的物质的量分数与溶液pH关系如下图所示。
①NaH2AsO3溶液呈 (填 “酸”、“碱”或“中”)性：写出NaH2AsO3水解的离子方程式 。
②将KOH溶液滴入H3AsO3溶液中，当pH从13调节至14时，所发生反应的离子方程式为 。
③下列说法正确的是 (填字母)。
a． H3AsO3的电离平衡常数Ka1 Ka2= 10a+b
b． H3AsO3溶液中： c(H2AsO) + 2c(HAsO) + 3c(AsO) + c(OH－) = c(H+)
c． K3AsO3溶液中： c(K+)=3c (AsO ) +3c (HAsO)+3c (H2AsO)
(4)医学研究表明，砷的化合物会影响人体代谢和免疫功能造成砷中毒。某工业废水中砷含量极高，为控制砷的排放，采用化学沉降法处理含砷废水，向废水中先加入适量漂白粉，再加入生石灰调节pH，将砷元素转化为Ca3(AsO4)2沉淀。则要除去AsO，溶液中的c(Ca2+)至少为 mol L 1。
{已知： Ksp[Ca3(AsO4)2]=8 × 10 19 mol5 L 5，当残留在溶液中的离子浓度≤1 ×10 5 mol L 1，可认为沉淀完全}。
三、实验题
21．某化学兴趣小组探究溶液和溶液的反应情况。已知：可以和生成蓝色沉淀，常用于的检验。请回答相关问题。
【实验1】分别将的溶液和溶液装入两个烧杯中，进行如图所示的实验，观察到电流计指针发生偏转。
(1)请写出左侧烧杯中的电极反应式： 。盐桥中的阳离子向 (填“左侧”或“右侧”)烧杯中迁移。
【实验2】在试管1中加入溶液，然后再滴加两滴溶液，溶液立刻变成红褐色。加热试管1至溶液沸腾，产生红褐色沉淀。取出几滴混合液，加入溶液中，无蓝色沉淀出现。整个过程中未观察到明显的气泡产生。
【实验3】在试管2中加入溶液，然后再滴加溶液，溶液立刻变成红褐色。取出几滴混合液，加入溶液中，产生蓝色沉淀。
(2)实验3中生成蓝色沉淀的离子方程式为 。请设计实验证明被氧化： 。
【反思与研讨】
资料显示：常温下，的，；的；反应的平衡常数。
(3)反应的平衡常数的数量级为 。由此可判断溶液和溶液发生 (填“相互促进的水解”或“氧化还原”)反应的趋势更大。
22．现有一瓶市售白醋，化学课外兴趣小组欲用酸碱滴定法测定其含酸量(设其中的酸均为乙酸)。请你参与他们的实验并回答有关问题：选择酚酞作指示剂，用标准溶液测定白醋中醋酸的浓度，以检测白醋是否符合国家标准。测定过程如图所示：
已知：国家标准规定酿造白醋中醋酸含量不得低于。
(1)①滴定达到终点时的现象是滴入半滴标准溶液后 。
②某次实验滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图所示：
已知实验所用标准溶液的浓度为，根据上述滴定结果可知该白醋 (填“符合”或“不符合”国家标准。
③下列操作中，可能使所测白醋中醋酸的浓度数值偏低的是 (填标号)。
A．碱式滴定管未用标准溶液润洗就直接注入标准溶液
B．滴定前盛放白醋稀溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．滴定过程中摇动锥形瓶时有液滴溅出
D．读取溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数
E．碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
④该市售白醋的标签上还注明其中含有苯甲酸钠，如要知道在通常状况下醋酸与苯甲酸钠会不会发生离子互换反应，则需要明确的是 (填标号)。
a.在通常状况下，相同物质的量浓度的醋酸溶液、苯甲酸钠溶液的
b.在通常状况下，相同物质的量浓度的醋酸溶液、苯甲酸溶液的
c.在通常状况下，醋酸、苯甲酸钠的溶解度
(2)若用溶液分别滴定体积均为、浓度均为的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中随加入溶液体积而变化的两条滴定曲线如图所示。
①滴定醋酸的曲线是 (填“I”或“Ⅱ”)。
②和的关系： (填“>”“=”或“＜”)。
(3)在分析化学中，测定含氯的中性溶液中的含量，以作指示剂，用溶液滴定。滴定终点的现象是有砖红色沉淀生成，当溶液中恰好完全沉淀(浓度为)时，此时溶液中 。已知：，[(砖红色)]。
23．某学习小组进行实验探究溶液和溶液的反应原理。已知：
①和FeS均为黑色、不溶于水，能溶于酸的固体，固体常温下易转变为黄绿色。
②近似数据：为，为，FeS为。
(1)的电子式为 ；常温下，0.1 溶液pH=13的原因是 (用离子方程式表示)，该溶液中水的电离程度是相同温度下纯水的 倍。
(2)配制溶液时，先将晶体溶于浓盐酸，再稀释至指定浓度。结合平衡移动原理说明浓盐酸的作用 。
学习小组尝试结合相关原理预测产物。
(3)甲同学依据酸碱理论的相关知识预测与可能发生双水解生成，则该反应的离子方程式可以表示为 。
(4)乙同学依据难溶电解质的溶解平衡理论的相关知识预测反应主要产生而不是。理由是 。
(5)丙同学依据氧化还原反应理论的相关知识预测溶液与溶液反应可生成FeS和S的混合物，则反应的离子方程式为 。
学习小组进行实验，探究反应生成沉淀物的成分。
实验一：
实验二：
(6)乙同学设计实验证明试管①中黑色物质含有，该同学的实验操作为 。
(7)丙同学将试管②中黑色沉淀过滤洗涤后溶解于稀硫酸，获得淡黄色悬浊液并闻到臭鸡蛋气味，判断沉淀为FeS和S的混合物，但甲同学认为此判断不合理，请说明理由： 。
(8)由上述实验可知，溶液与溶液间可发生复分解反应也可发生氧化反应，且反应的产物、实验的现象与等有关 (写出一条即可)。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．D
【详解】A．溶液a点通过蒸发，溶液碳酸根、钙离子浓度都增大，因此不可能由a点变化到c点，故A错误；
B．根据图中分析b点，b点的浓度商大于Ksp，因此碳酸钙的结晶速率大于其溶解速率，故B错误；
C．根据c点分析25℃时的，，因此在25℃时，从转化为不容易实现，故C错误；
D．根据C选项分析得到，因此可将锅炉中的转化为，再用酸去除，故D正确。
综上所述，答案为D。
2．D
【详解】A．Na2CO3溶液呈碱性，c(OH-)＞c(H+)，电荷守恒关系为c(Na+)+c(H+)=c(HCO)+2c(CO)+c(OH-)，则c(Na+)＞c(HCO)+2c(CO)＞c(CO)+c(HCO)，故A错误；
B．向滤渣中加入足量稀盐酸，固体部分溶解，则滤渣为CaCO3和CaSO4的混合物，CaCO3溶于盐酸生成CaCl2，CaSO4存在溶解平衡，则实验2加入稀盐酸后的上层清液中c(Ca2+)＞c(SO)，故B错误；
C．Na2CO3溶液物料守恒关系为c(Na+)=2c(H2CO3)+2c(CO)+2c(HCO)，滴入等体积0.1mol L稀盐酸后生成NaHCO3和NaCl，存在c(Na+)=2c(H2CO3)+2c(CO)+2c(HCO)或c(Na+)=c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)+c(Cl-)，则c(Na+)＞c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)，故C错误；
D．反应CO+H2SO3 HCO+HSO的平衡常数K= = ==2.5×108，故D正确；
故选：D。
3．C
【详解】标准状况下甲醇是液体，故A错误；Ksp(BaSO4)=1×10-10，则BaSO4饱和溶液中c(Ba2+)=mol·L-1，没有溶液体积，不能计算Ba2+数目，故B错误；Na2O2 与H2O反应生成O2，氧元素化合价由-1升高为0，所以生成1molO2时，转移电子数是2 NA，故C正确；铝离子水解，所以1L1mol·L-1 AlCl3溶液中含有的Al3+数目小于NA，故D错误。
4．A
【分析】AgI的溶解度小于AgCl，AgI先出现沉淀，a-b段，碘离子开始沉淀，b-c段 c(Ag+)明显增大，说明碘离子完全沉淀，c-d段，氯离子沉淀，d点开始c(Ag+)又明显增大，说明氯离子完全沉淀，据此分析解答。
【详解】A． d点溶液中加入足量KBr，因AgBr溶解度小于AgCl，溶液中的氯化银会转化为AgBr，但溴化银的溶解度大于AgI，AgI不易转化为AgBr，则沉淀的主要成分有AgI、AgBr，故A错误；
B．由以上分析可知c点时碘离子已完全沉淀，此时溶液中c(Ag+)·c(I-)= Ksp(AgI)，c(I-)= ，故B正确；
C． 由以上分析可知，c点开始氯离子已开始沉淀，因此溶液中同时存在AgCl、AgI两种沉淀溶解平衡，故C正确；
D．b~c段，c(Ag+)增大，则I-浓度在降低，故D正确；
故选：A。
5．A
【详解】A．合成氨使用高温条件是其发生反应的条件，主要为了加快反应速率，不能用平衡移动原理解释，A正确；
B．氯气溶于水存在平衡：，在饱和食盐水中，相当于增大浓度，平衡逆向进行，减少氯气溶解度，能用勒夏特列原理解释，B错误；
C．铜氨溶液吸收CO：，该反应，低温有利于平衡正移，提高CO的吸收率；该反应是气体体积减少的反应，高压有利于平衡正移，提高CO的吸收率，均能用平衡移动原理解释，C错误；
D．，用水洗涤使硫酸钡溶解平衡向正方向移动，造成硫酸钡的损失，而用硫酸洗涤，硫酸电离产生的硫酸根离子抑制硫酸钡的溶解，故硫酸钡损失少，D错误；
答案选A。
6．C
【详解】A．溶解度常数是难溶性物质在水中达到沉淀溶解平衡时，溶解电离产生的离子浓度的乘积，则BaSO4的溶度积常数表达式为，A正确；
B．若Ba2+离子中毒时，服用0.36 mol/L的Na2SO4溶液时，Ba2+与服用的Na2SO4溶液电离产生的结合形成BaSO4沉淀，导致c(Ba2+)浓度降低，因而可降低Ba2+对人体健康造成的伤害，B正确；
C．若服用碳酸钠溶液，与Ba2+形成的BaCO3能够与胃酸即HCl发生反应变为Ba2+及CO2、H2O，因此Ba2+对人体健康的危害仍然不能排除，且碳酸钠溶液呈强碱性，也会对人造成一定刺激，C错误；
D．在常温下，的平衡常数K=。
7．C
【详解】A． 盐酸与氨水恰好反应生成氯化铵，氯化铵溶液显酸性，甲基橙的变色范围为3.1~4.4，则用已知浓度盐酸滴定未知浓度的氨水时可选择甲基橙为指示剂，故A正确；
B． 在盛有 AlCl3溶液的试管中加入 NaF 溶液生成Na3[AlF6]，[AlF6]3-很难电离出铝离子，则再加入氨水，无白色沉淀生成，故其原因可能是 Al3+与 F-结合生成了新的物质，故B正确；
C． AgNO3溶液是过量的，则再滴入几滴 0.1mol·L-1NaI 溶液，碘离子与过量的银离子反应生成AgI黄色沉淀，不能证明发生沉淀转化，故不能证明 Ksp(AgCl)＞ Ksp(AgI) ，故C错误；
D． FeCl3溶于水容易发生水解产生氢氧化铁和HCl，则配制 FeCl3溶液时，常将固体 FeCl3溶于盐酸，抑制Fe3+水解，再加水稀释，故D正确；
故选C。
8．D
【详解】A．食物大多为有机物，在温度高时易发生分解或变质，低温下食品的变质速率比较慢，但此分解反应不可逆，不存在化学平衡，A不符合题意；
B．MnO2作H2O2分解的催化剂，可降低反应的活化能，从而提高活化分子的百分数，加快反应速率，B不符合题意；
C．用稀硫酸和唾液作催化剂时，淀粉发生水解的途径不同，对反应速率的影响不同，但对化学平衡不产生影响，C不符合题意；
D．AgCl沉淀转化为AgI沉淀，包括AgCl沉淀的溶解和难溶物的转化，其中AgCl沉淀的溶解存在溶解平衡，D符合题意；
故选D。
9．B
【详解】A．处理锅炉水垢中的硫酸钙时，可先加入碳酸钠溶液，将微溶的、不与盐酸反应的硫酸钙转化为难溶的碳酸钙，然后加入醋酸或盐酸将碳酸钙转化为可溶的醋酸钙或氯化钙，故A正确；
B．废水中加入沉淀剂发生的反应为复分解反应，而废水中加入硫化钠溶液发生的反应为具有氧化性的铁离子与硫化钠溶液中的硫离子发生氧化还原反应生成硫化亚铁沉淀和硫沉淀，则硫化钠不是除去废水的沉淀剂，故B错误；
C．烟道气中含有酸性氧化物二氧化硫、二氧化碳等，则在环保领域，碱性废水可利用烟道气中和，故C正确；
D．氯化铁是强酸弱碱盐，铁离子在溶液中易发生水解反应，为防止氯化铁在溶液中水解，实验中常将氯化铁晶体溶于较浓盐酸中配制氯化铁溶液，故D正确；
故选B。
10．B
【详解】A．在MNO3溶液中含M+、M+浓度增大使沉淀溶解平衡M2CrO4(s) 2 M+ (aq) + (aq)左移，因此溶解度比纯水中更低，A错误；
B．结合选项A可知在MNO3溶液中溶解度更低， B正确；
C．M2CrO4(s)溶解度随溶液中M+、的浓度变化，只有在纯水中M+的物质的量浓度是的二倍，C错误；
D．虽然 Ksp(M2CrO4)= c2 (M+) c()只受温度影响，但M2CrO4(s)溶解度随溶液中M+、的浓度变化， D错误；
答案选B。
11． 8mol CO+H2OHCO+OH- c(Na+)＞c(CO)＞c(OH-)＞c(HCO)＞c(H+) K= 0.02 6
【详解】(1)BaSO4+4C=BaS+4CO，碳元素的化合价从0价变化为+2价，电子转移8e-，若1mol BaSO4完全反应，电子转移的物质的量为8mol。
(2) Na2CO3溶液的pH大于10，溶液显碱性，是因为碳酸根离子水解导致的，CO+H2OHCO+OH-；由于水解是微弱的，其溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(Na+)＞c(CO)＞c(OH-)＞c(HCO)＞c(H+)。
(3)已知反应4中发生的反应为： BaSO4(s)+CO(g)=BaCO3(s)+SO(g)，此反应平衡常数表达式，同一种溶液中钡离子浓度相同，。
(4)若每次加入1L 2mol/L的Na2CO3溶液，能处理BaSO4物质的量xmol，，解得x=0.039，所以至少6次可以将0.2mol硫酸钡转化为BaCO3。
12． [3.2，8.3)
【详解】加入氨水的目的是为了除去，根据表中数据，完全沉淀时的pH为3.2，开始沉淀的pH分别为8.3，在不影响Mn元素的情况下，除去的最佳pH控制在3.2≤pH＜8.3；pH=4时，，根据，可知==。
13． 1×10 12 碱 红色的溶液颜色变浅 ；加入NH4Cl固体，增大，平衡向左移动，c(OH－)减小，因此溶液颜色由红色变浅 = ＜ 先将SbCl3固体溶解在较浓的盐酸中，再加水稀释到所需浓度 6
【详解】(1)根据图中信息得到某温度(t℃)时a点水的离子积。该温度下，pH=12的NaOH溶液即氢氧根物质的量浓度c(OH－)＝1.0mol L 1，pH=2的H2SO4溶液即氢离子物质的量浓度为c(H＋)＝1.0×10 2mol L 1，pH=12的NaOH溶液与pH=2的H2SO4溶液等体积混合，则氢氧根的物质的量大于氢离子物质的量，因此溶液显碱性；故答案为：1×10 12；碱。
(2)向含有酚酞的0.1mol·L 1的氨水中加入少量NH4Cl固体，铵根离子浓度增大，氨水电离平衡逆向移动，氢氧根浓度减小，因此观察到的现象是红色的溶液颜色变浅，请结合离子方程式分析产生该现象的主要原因是：；加入NH4Cl固体，增大，平衡向左移动，c(OH－)减小，因此溶液颜色由红色变浅；故答案为：；加入NH4Cl固体，增大，平衡向左移动，c(OH－)减小，因此溶液颜色由红色变浅。
(3)将体积相等的NaOH稀溶液和CH3COOH溶液混合，混合后溶液呈中性，再根据电荷守恒得到溶液中c(Na+)=c(CH3COO－)；若浓度相等、体积相等混合，则生成醋酸钠，醋酸钠中醋酸根水解显碱性，而要使混合溶液呈中性，则还需加酸，由于体积相等，因此混合前c(NaOH)＜c(CH3COOH)，故答案为：=；＜。
(4)根据题意为配制SbCl3溶液，避免出现有白色沉淀生成，主要是加盐酸来抑制SbCl3水解，因此配制SbCl3溶液的正确方法是先将SbCl3固体溶解在较浓的盐酸中，再加水稀释到所需浓度；故答案为：先将SbCl3固体溶解在较浓的盐酸中，再加水稀释到所需浓度。
(5)根据题意得出，，，则pH=6；故答案为：6。
14．(1)
(2)97.38%
【详解】（1）已知：，，若终点时，c(Ag+)=，=。
（2），溶液中，，，，，其纯度为。
15． 有 2×10-8 ② H2(g)+ O2(g)=H2O(l) H=-285 kJ/mol。
【详解】（1）等体积混合浓度减半，c(Cl-)=0.0010mol/L，c(Ag+)=0.010mol/L，AgNO3过量，Qc=0.0010 mol/L×0.010 mol/L=1×10-5> Ksp=1.8×10-10，有AgCl沉淀生成；溶液中剩余的银离子的量为：n（Ag+）=n(Ag+)-n(Cl-)=0.02L×0.020mol·L-1-0.02L ×0.0020mol·L-1=3.6×10-4mol，c（Ag+）==9×10-3mol/L，根据AgCl的 Ksp=1.8×10-10可知，此时溶液中c（Cl-）= =2×10-8mol/L；
故答案为：有；2×10-8；
（2）①固体食盐不是纯净物，不属于电解质，也不能导电；②熔融KNO3 能导电，且是强电解质；③CuSO4·5H2O是电解质，但不能导电；④液溴为单质，不是电解质，也不能导电；⑤蔗糖属于非电解质，不能导电；⑥CO2气体属于非电解质，不能导电；⑦盐酸为混合物，不属于电解质，但能导电；⑧液态醋是弱电解质，不能导电；故选②；
故答案为：②；
（3）燃烧热是指1mol纯物质与氧气反应完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的能量，1gH2为0.5mol，完全燃烧生成液态水时放出142.5KJ 的热量，燃烧热的热化学反应方程式为：H2(g)+ O2(g)=H2O(l) H=-285kJ/mol；
故答案为：H2(g)+ O2(g)=H2O(l) H=-285 kJ/mol。
【点睛】电解质：在水溶液或熔融状态下能导电的化合物；非电解质：在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物。
16．（12分）
(1)①减小 ② ＜ ③ 能
(2) ①3NO2(g)+H2O(l)==2HNO3(aq)+NO(g) DH=-138kJ/mol
② NH4++H2ONH3×H2O+H+
③MgCO3+2OH-==Mg(OH)2+CO32-
【详解】（1）①水的电离是吸热反应，温度升高促进了水的电离，溶液中氢离子浓度增大，溶液pH减小；故答案为减小；
②体积、pH均相同的盐酸和醋酸溶液，由于醋酸为弱电解质部分电离，pH相同时，醋酸的浓度大于盐酸浓度，所以中和等浓度的NaOH溶液，醋酸消耗的体积大于盐酸溶液的体积，即V1＜V2；故答案为＜；
③熵增加且放热反应，则△S＞0，△H＜0，所以△H-T△S＜0，该反应能够自发进行，
故答案为能；
（2）①1molNO2与液态水反应生成HNO3溶液和NO气体放出热量46kJ，热化学方程式为3NO2(g)+H2O(l)=2HNO3(aq)+NO（g）△H=-138kJ mol-1，
故答案为3NO2(g)+H2O(l)=2HNO3(aq)+NO（g）△H=-138kJ mol-1；
②氯化铵溶液中铵根属于弱根离子会发生水解，使溶液呈酸性，其反应方程式为：NH4++H2O NH3 H2O+H+故答案为NH4++H2O NH3 H2O+H+；
③加入NaOH溶液后生成溶解更小的氢氧化镁沉淀，促进碳酸镁的溶解平衡正向移动，故答案为MgCO3+2OH-═Mg(OH)2+CO32-。
17．(1) 酸
(2)③①②④
(3)中
(4) ，
(5)6
【详解】（1）NH4Cl是强酸弱碱盐，水解溶液显酸性，水解离子方程式为。
（2）氨水为弱电解质，在水中发生微弱电离，在4组溶液中最小，0.1mol/LNH4Cl溶液与溶液相比，醋酸根离子促进铵根离子的水解，使得溶液中更小。而溶液中电离出来的H+会抑制的水解，在4组溶液中最大，则的大小关系是③①②④。
（3）时，将amol/L的氨水与0.1mol/L的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中，根据电荷守恒有，由于，故，溶液呈中性。
（4）①由溶液中存在的微粒可知，为二元弱酸，分步电离，酸的电离方程式，。
和恰好反应生成微弱水解，溶液显碱性，溶液中、，溶液中还存在水的电离，因此，因A2-的水解程度大于水的电离程度，因此，溶液中各离子浓度大小关系为。
（5）常温下，已知，某溶液里，如果要生成 沉淀，，则应调整溶液大于。
18． 取少量最后一次洗涤液于洁净的试管中，加入足量稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，无白色沉淀产生
【详解】“沉锰”时，(NH4)2CO3溶液将转化为Mn2(OH)2CO3沉淀，按电荷守恒、元素质量守恒得反应的离子方程式为：，过滤、洗涤、干燥，得到Mn2(OH)2CO3，沉淀表面主要杂质为硫酸盐等，因此确保沉淀洗涤干净、即最后的洗涤液中没有硫酸根离子即可，故操作为：取少量最后一次洗涤液于洁净的试管中，加入足量稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，无白色沉淀产生。
19． TiO2++2H2O TiO(OH)2↓+2H+ 2
【分析】钛铁矿酸浸时， FeTiO3＋4H+＝TiO2＋＋Fe2＋＋2H2O，向含有TiO2＋、Fe2＋、Fe3＋等的酸性溶液中加入适量的Fe粉，发生反应：2Fe3＋+Fe＝3Fe2＋，然后将溶液蒸发浓缩、冷却结晶就会产生FeSO4·7H2O，最后将晶体过滤得到绿矾；
【详解】根据流程可知，TiO2+水解生成TiO(OH)2，水解方程式为：TiO2++2H2O TiO(OH)2↓+2H+；当TiO(OH)2已沉淀完全时，此时c(TiO2+)=10-5，此时c(H+)=，则pH=2。
20．(1)B
(2)10
(3) 碱 H2AsO+ H2O H3AsO3+OH－ OH－+ HAsO =H2O+ AsO b
(4)2×10 3
【详解】（1）人体血液发生酸中毒时，应使用碱性物质缓解，A．NaOH溶液是强碱溶液，具有强腐蚀性，故A不符合题意；B．NaHCO3溶液中碳酸氢根水解显碱性，可以和酸反应起到缓解酸中毒，故B符合题意；C．NaCl溶液、D．Na2SO4溶液都是中学溶液，不起作用，故CD不符合题意；综上所述，答案为：B。
（2）根据题意，当溶液中c (HCO)：c(CO)=2：1时，，解得，，则溶液的pH=10；故答案为：10。
（3）①酸性强弱：亚砷酸(H3AsO3)＞H2AsO，根据图中信息，c(H3AsO3)＞c(H2AsO)时，溶液显碱性，说明水解大于电离，则NaH2AsO3溶液也是水解大于电离，因此溶液呈碱性：则NaH2AsO3水解的离子方程式H2AsO+ H2O H3AsO3+OH－；故答案为：碱；H2AsO+ H2O H3AsO3+OH－。
②将KOH溶液滴入H3AsO3溶液中，当pH从13调节至14时，根据图中曲线溶液中主要是OH－和 HAsO反应生成H2O和AsO，所发生反应的离子方程式为OH－+ HAsO =H2O+ AsO；故答案为：OH－+ HAsO =H2O+ AsO。
③a．根据图中曲线得到H3AsO3的电离平衡常数Ka1 =10 a，Ka2=10 b，则Ka1 Ka2=10 (a+b)，故a错误；b．根据电荷守恒得到H3AsO3溶液中： c(H2AsO) + 2c(HAsO) + 3c(AsO) + c(OH－) = c(H+)，故b正确；c．根据物料守恒得到K3AsO3溶液中： c(K+)=3c (AsO ) +3c (HAsO)+3c (H2AsO)+3c (H3AsO3)，故c错误；综上所述，答案为：b。
（4）根据题意得到要除去AsO，则，则；故答案为：2×10 3。
21．(1) 左侧
(2) 取少许试管2中的混合液，加入盐酸酸化，再加入溶液，有白色沉淀生成
(3) 氧化还原
【详解】（1）该装置为原电池，具有氧化性，得电子生成，左侧石墨电极作正极，具有还原性，发生氧化反应，右侧石墨电极作负极，左侧烧杯中的电极反应式为，盐桥中的阳离子流向正极，即向左侧烧杯中迁移。故答案为：；左侧；
（2）已知可以和生成蓝色沉淀，则实验3中生成蓝色沉淀的离子方程式为。被氧化生成，即检验即可，实验操作为取少许试管2中的混合液，加入盐酸酸化，再加入溶液，有白色沉淀生成。故答案为：；取少许试管2中的混合液，加入盐酸酸化，再加入溶液，有白色沉淀生成；
（3）反应，平衡常数，故，数量级为，由于相互促进的水解反应的小于氧化还原反应的，则溶液和溶液发生氧化还原反应的趋势更大。故答案为：；氧化还原。
22．(1) 溶液由无色恰好变为浅红色，且在半分钟内不褪色 符合 CD b
(2) I ＜
(3)
【分析】碱性滴定管洗净后用待装氢氧化钠溶液润洗2~3次、装入氢氧化钠溶液，使尖嘴部分充满液体，并排气泡，调液面到零或零刻度以下，等液面稳定后读数并记录；准确移取25.00毫升白醋稀释液于锥形瓶中，滴加两滴指示剂，在锥形瓶下垫一张白纸，通过碱式滴定管向醋酸溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液、并不摇动锥形瓶，等锥形瓶中溶液的颜色从无色变成浅红色、30秒内不褪色时停止滴定、待液面稳定后读取滴定管液面的读数并记录，复2-3次实验；实验过程中操作不规范会引起误差，以此解题。
【详解】（1）①滴定结束时溶液由无色变为浅红色，则NaOH滴定食醋的终点为：当滴入最后半滴NaOH溶液时，溶液由无色恰好变为浅红色，且在半分钟内不褪色；起始读数为0.00mL，终点读数为26.10mL，NaOH溶液的体积为26.10mL，，故原酿造食醋中醋酸含量为，故答案为：符合；
③A.碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗就直接注入标准NaOH溶液，使标准液的浓度偏小，导致消耗NaOH溶液的体积偏大，则滴定结果偏高，故A错误；
B.滴定前盛放白醋稀溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，但醋酸的物质的量不变，对测定结果无影响，故B错误；
C.滴定过程中振荡时有液滴溅出，使待测液中溶质的物质的量偏小，导致消耗NaOH溶液的体积偏小，则滴定结果偏低，故C正确；
D.读取NaOH溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数，使消耗NaOH溶液的体积读数偏小，则滴定结果偏低，故D正确；
E.碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，使消耗NaOH溶液的体积读数偏大，则滴定结果偏高，故E错误；
故答案为：CD；
④该市售白醋的标签上还注明其中含有苯甲酸钠，如要知道在通常状况下醋酸与苯甲酸钠会不会发生离子互换反应，必须知道醋酸与苯甲酸的酸性强弱：
a．在通常状况下，相同物质的量浓度的醋酸溶液、苯甲酸钠溶液的pH，醋酸溶液的pH小于7，苯甲酸钠溶液pH一定大于7，无法判断醋酸与苯甲酸的酸性强弱，故a错误；
b．在通常状况下，相同物质的量浓度的醋酸溶液、苯甲酸溶液的pH，都是一元酸， 溶液的pH越小，溶液中氢离子浓度越大，酸性越强，能够判断二者酸性强弱，故b正确；
c．在通常状况下，醋酸、苯甲酸钠的溶解度，溶解度大小与溶液的酸碱性没有必然关系，故c错误；
故答案为：b；
（2）①醋酸是弱电解质而部分电离，则0.1mol/L醋酸溶液的pH>1，根据图知，开始时pH>1的为醋酸，即滴定醋酸的曲线是Ⅰ；
②HCl是强电解质，NaCl是强酸强碱盐，Ⅱ中pH=7时溶液中溶质为NaCl，酸碱浓度相等，则酸碱恰好完全反应时酸碱体积相等，Ⅰ表示醋酸滴定曲线、Ⅱ表示盐酸滴定曲线，醋酸溶液中滴加NaOH溶液时，醋酸钠溶液呈碱性，要使混合溶液呈中性，则醋酸应该稍微过量，醋酸溶液中pH=7时酸体积大于碱，所以；
（3）饱和AgCl溶液中，饱和Ag2CrO4溶液中 ，c(Ag+)越小，先生成沉淀，所以先生成的沉淀为AgCl；当溶液中Cl 恰好完全沉淀（浓度等于1.0×10 5mol L 1）时，此时溶液中。
23．(1)
(2)铁离子在水中存在水解平衡，，加入盐酸，升高，水解平衡逆向移动，抑制铁离子水解，防止溶液出现浑浊
(3)
(4)的远小于的，更难溶，更容易生成
(5)
(6)将试管中沉淀过滤出，沉淀置于室温下变为黄绿色，说明含有
(7)溶于稀硫酸也会生成，出现臭鸡蛋气味，和溶解后产生的发生氧化还原反应，生成S，也会出现淡黄色悬浊液
(8)反应物的用量
【分析】本实验探究溶液和溶液的反应原理，由于二者水溶液均发生水解反应，同时铁离子具有氧化性，硫离子具有还原性，也会发生氧化还原反应，通过对比实验，分析反应原理与反应物用量有关；
【详解】（1）硫化钠属于离子化合物，其电子式： ；常温下，0.1 溶液pH=13的原因是硫化钠是强碱弱酸盐，硫离子发生水解，；常温下，0.1 溶液pH=13，说明此时溶液中水电离出的氢离子浓度：，常温纯水电离出的氢离子浓度：，则该溶液中水的电离程度是相同温度下纯水的；
（2）铁离子在水中存在水解平衡，，加入盐酸，升高，水解平衡逆向移动，抑制铁离子水解，防止溶液出现浑浊；
（3）与发生双水解生成，则该反应的离子方程式：；
（4）依据难溶电解质的溶解平衡理论的相关知识预测反应主要产生而不是，理由：的远小于的，更难溶，更容易生成；
（5）依据氧化还原反应理论的相关知识预测溶液与溶液反应可生成FeS和S的混合物，根据得失电子守恒及电荷守恒，得离子方程式：；
（6）设计实验证明试管①中黑色物质含有，实验操作：将试管中沉淀过滤出，沉淀置于室温下变为黄绿色，说明含有；
（7）将试管②中黑色沉淀过滤洗涤后溶解于稀硫酸，获得淡黄色悬浊液并闻到臭鸡蛋气味，判断沉淀为FeS和S的混合物，此判断不合理，理由：溶于稀硫酸也会生成，出现臭鸡蛋气味，和溶解后产生的发生氧化还原反应，生成S，也会出现淡黄色悬浊液；
（8）实验一表明在Na2S溶液中逐滴加入FeCl3溶液，主要发生的是复分解反应，实验二表明在FeCl3溶液中逐滴加入Na2S溶液主要发生的是氧化还原反应，由上述实验可知，溶液与溶液间可发生复分解反应也可发生氧化反应，且反应的产物、实验的现象与反应物的用量有关；
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页