3.2.1水的电离课堂同步练习（含解析）人教版高中化学选择性必修1
文档属性
| 名称 | 3.2.1水的电离课堂同步练习（含解析）人教版高中化学选择性必修1 |
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| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 803.3KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-10-26 00:00:00 | ||
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文档简介
3.2.1水的电离课堂同步练-人教版高中化学选择性必修1
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．pH=11的溶液中：、、、
B．无色可使pH试纸变红的溶液中：、、、
C．加入Al能放出H2的溶液中：、、、
D．由水电离出的的溶液中：、、、
2．用蒸馏水稀释的CH3COOH溶液时，若保持温度不变，则在稀释过程中下列数据始终保持增大趋势的是
A．c(H+) B． c(H+) c(OH-)
C． D．
3．关于水的电离平衡，下列叙述正确的是
A．恒温下，向水中加入少量硫酸，Kw增大 B．向水中滴入稀醋酸，c(H+)增大
C．将水加热，pH不变 D．向水中加入少量氢氧化钠固体，水的电离程度不变
4．25℃时，水溶液中c(H+)与c(OH-)的变化关系如图中曲线所示，下列判断错误的是
A．ac曲线上的任意一点都有c(H+)·c(OH-)=10-14
B．bd线段上任意一点对应的溶液都呈中性
C．d点对应的溶液pH<7
D．a点溶液可能是NaOH溶液
5．对常温下pH=5的醋酸溶液，以下说法正确的是
A．由水电离出来的c(H+)>1.0×10-7mol·L-1
B．加入少量NaOH固体，电离平衡右移，电离常数Ka增大
C．加水稀释，平衡向电离的方向移动，溶液中c(H+) 增大
D．溶液中粒子浓度：c(CH3COOH)>c(CH3COO-)
6．25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH-；ΔH＞0，下列叙述正确的是
A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低
B．向水中加入少量NaHSO4固体，c(H＋)增大，KW不变
C．向水中加入少量固体Na，平衡逆向移动，c(H＋)降低
D．将水加热，KW增大，pH不变
7．下列说法正确的是
A．克和的固体混合物中含有的阴离子数目为
B．用铜做电极溶液的反应方程式：
C．常温时，浓度均为的溶液和溶液等体积混合，其溶液中粒子浓度关系为
D．在蒸馏水中滴加浓，不变
8．在常温下，某溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-11mol·L-1，下列说法正确的是
A．该溶液肯定显碱性 B．该溶液肯定显酸性
C．该溶液的pH可能是11，也可能是3 D．该溶液的pH肯定不是11
9．下列说法正确的是
A．将25℃的纯水升温到90℃，Kw增大，pH减小，呈酸性
B．5℃时，将pH=2的CH3COOH溶液和pH=12的NaOH溶液混合后溶液一定呈酸性
C．在醋酸的稀溶液中，加入某浓度的盐酸，一定会抑制醋酸的电离，溶液的pH减小
D．在相同温度下，pH相同的氨水和NaOH溶液中水的电离度一定相等
10．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．的HCl溶液中含有18NA个电子
B．5.8g丁烷充分裂解，生成物中乙烷的分子数为0.1NA
C．()中含键的数目为0.3NA
D．常温下，的溶液，其，则该溶液中由水电离生成的的数目为10-5NA
二、填空题
11．I.现有①硫酸铜晶体、②稀硫酸、③醋酸、④硫化氢、⑤三氧化硫、⑥石墨、⑦固态苛性钠、⑧氨水。
(1)属于弱电解质的是 。(填序号，下同)。
(2)能导电的是 。
II.如表是不同温度下水的离子积数据：
温度/℃ 25 t1 t2
水的离子积Kw 1×10-14 a 1×10-12
试回答以下问题：
(3)若25＜t1＜t2，则a 1×10-14(填“＞”“＜”或“=”)，作此判断的理由是 。
(4)25℃时，某Na2SO4溶液中c(SO)=5×10-4mol·L-1，取该溶液1mL加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c(Na+)∶c(OH-)= 。
(5)在t2℃下pH=10的NaOH溶液中，水电离产生的OH-浓度c(OH-)水= 。
(6)t2℃下，将pH=11的苛性钠溶液V1L与pH=1的稀硫酸V2L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH=2，则V1∶V2= 。
12．水的离子积常数
(1)水的电离平衡常数表达式为 ．
(2)水的离子积常数表达式为 ．
(3)及影响因素
①25℃时， ．
②水的电离是的可逆过程，故温度升高 ．
③水的离子积常数只受 的影响，与、的变化无关．
13．回答下列问题：
(1)某次实验中将含11.2gKOH的稀溶液与1L0.1mol L-1的H2SO4溶液充分反应共放出12.46kJ的热量，表示该反应的中和热的热化学方程式为 。
(2)下列物质：①氯化钠晶体②盐酸③氨气④NH4Cl固体⑤汞⑥熔融的KNO3⑦硫酸钡⑧纯醋酸，其中能导电的是 ，属于强电解质的是 ，属于非电解质的是 。
(3)用离子方程式表示泡沫灭火器的工作原理 。
(4)某溶液中，c(H+)=10-amol/L，c(OH-)=10-bmol/L，a+b=13，则此时温度T 25℃。(填“>”、“<”或“=”)，若a＞b，则该溶液可以是通过给纯水中加入下列哪些物质或操作来实现 。
A．稀硫酸 B．金属钠 C．将纯水加热煮沸 D．氨气
(5)25℃，pH=13的NaOH与pH=2的H2SO4溶液混合，所得混合液呈中性，则强酸与强碱的体积比为 。
(6)将pH=9的Ba(OH)2稀释1000倍后，c(OH-)约为c(Ba2+)的 倍。
14．回答下列问题
(1)常温下，有c(H+)相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液，采取以下措施：
①加水稀释10倍后，醋酸溶液中的c(H+) (填“>”“=”或“<”，下同)盐酸中的c(H+)。
②加等浓度的NaOH溶液至恰好中和，所需NaOH溶液的体积：醋酸 盐酸。
③使温度都升高20 ℃，溶液中c(H+)：醋酸 盐酸。
④分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是 (填字母)。(①表示盐酸，②表示醋酸)
(2)硫酸是中学阶段常见的强酸之一、对于常温下0.05 mol·L-1 H2SO4溶液。若将溶液升高温度到100 ℃，溶液中的c(OH-)=1×10-11 mol·L-1，则100 ℃时水的离子积是 。
15．水溶液中存在多种多样的化学反应和平衡，按要求完成下列填空。
(1)25℃时，有pH=4的盐酸和pH=10的溶液中由水电离出的之比为 。
(2)现有常温下水电离出的均为的四份溶液：①HCl溶液②溶液③氨水④NaOH溶液，若向等体积的四种溶液中分别加水稀释至100倍，则溶液的pH由大到小是 (填序号)；若将等体积的①②④分别与足量的铝粉反应，生成的量由多到少是 (填序号)；若将①④以体积比1∶3混合(忽略混合之后的体积误差)，则所得溶液的pH= (已知：)。
(3)25℃时，有关物质的电离平衡常数如下表所示：
化学式 电离平衡常数()
①等浓度的、、结合t能力由强到弱的顺序为： 。
②将过量气体通入溶液中的离子反应方程式为： 。
(4)已知草酸为二元弱酸：，，常温下，向某浓度的溶液中逐滴加入一定浓度的KOH溶液，所得溶液中、、三种微粒的物质的量分数()与溶液pH的关系如图所示。则pH=2.7时，溶液中 。
(5)废水中的去除：可用或可将从水中吹出，再用碱液吸收。将从水中吹出时，用比效果更好，其原因是 。
16．回答下列问题
(1)在某温度下的水溶液中，c(H＋)=10x mol/L，c(OH-)=10y mol/L，x与y的关系如图1所示：该温度下，水的离子积为 。该温度下，0.01 mol/LNaOH溶液中c(H＋)为 。
图1
(2)在水的电离平衡中，c(H＋)和c(OH-)的关系如图2所示：由图可知t1 t2(填“＞”“＜”“=”)，t2温度下，pH为2的HCl溶液中，水电离出的c(H＋)= mol·L-1
(3)已知室温时，0.1 mol·L-1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，该溶液的pH= ；HA的电离平衡常数Ka= 。
17．在一定温度下，有a.盐酸 b．硫酸 c．醋酸三种酸：
(1)当三种酸物质的量浓度相同时，三种溶液中水的电离程度由大到小的顺序是 。（用a、b、c表示，下同）
(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是 。
(3)当三者c(H＋)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是 。
(4)当三者c(H＋)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是 。
(5)当c(H＋)相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2(相同状况)，则反应所需时间的长短关系是 。
(6)将c(H＋)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H＋)由大到小的顺序是 。
18．(1)常温下，的硫酸溶液中由水电离出的 。
(2)常温下，由水电离出的的溶液中， 。
(3)某温度下，纯水的，则此时纯水的为 。若温度不变，滴入稀盐酸使，则溶液中为 ，此时温度 (填“高于”“低于”或“等于”)25℃。
19．常温下：
(1)在0.01 mol/LHCl溶液中，c(OH-)= ，由水电离出的c(H+)= 。
(2)在0.01 mol/LNaOH溶液中，c(H+)= ，由水电离出的c(H+)= 。
(3)在pH=2的NH4Cl溶液中，水电离出的c(H+)= 。
20．温度为t℃时，某NaOH稀溶液中c(H+)=10 -amol·L -1，c(OH -)=10 -bmol·L -1；已知：a+b=13，请回答下列问题：
(1)该温度下水的离子积常数Kw= ，t (填“＜”、“>”或“=”)25。
(2)该NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度为 ，该NaOH溶液中由水电离出的c(OH-)为 。
(3)回答下列有关醋酸的问题。在一定温度下，向冰醋酸中加水稀释，溶液导电能力变化情况如图所示：
a、b、c三点醋酸电离程度由大到小的顺序为 ；a、b、c三点对应的溶液中，pH最小的是 ；a、b、c三点对应的溶液中，水的电离程度最大的是 。
三、实验题
21．亚硝酸钠(NaNO2)是一种无色、无味晶体，具有防腐和抗氧化作用，常用作食品添加剂。
已知：HNO2是一种弱酸，酸性比醋酸略强，性质不稳定，易分解生成NO和NO2；能被常见强氧化剂氧化；但在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把I-氧化成I2。
为了测定某样品中NaNO2的含量，某同学进行如下实验：①称取样品ag，加水溶解，配制成100mL溶液；②取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.0200mol L-1KMnO4标准溶液(酸性)进行滴定，滴定结束后消耗KMnO4溶液VmL。
(1)上述实验①所需玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管之外还有 。
(2)在进行滴定操作时，KMnO4溶液盛装在 (填“酸式”或“碱式”)滴定管中。当滴入最后一滴溶液， 时到达滴定终点。
(3)滴定过程中发生反应的离子方程式是 ；测得该样品中NaNO2的质量分数为 。
(4)若滴定过程中刚出现颜色变化就停止滴定，则测定结果 。(填“偏大”“偏小”或“无影响”)
22．CH3COOH是常见的弱酸，现有常温下0.1molL-1的CH3COOH溶液。
（1）若温度不变，加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是 （填字母序号，下同）；若该溶液升高温度，下列表达式的数据增大的是 。
A c(H+)
B c(H+)c(OH-)
C
D
（2）某化学兴趣小组装好了如图所示的实验装置，一支胶头滴管盛有盐酸，另一支胶头滴管盛有同体积、同浓度的醋酸。实验时同时完全捏扁a、b胶头滴管的胶头，观察实验现象
①装置A、B中用红墨水而不用水的目的是 。
②实验刚开始时，发现装置A中的长导管液面上升得比装置B中的要快。则胶头滴管a中盛的是 。 两装置反应结束时（无固体剩余）。静置后两装置中的长导管或面均有所下降，最终液面高度 （填“相等”。“A中的高”或“B中的高”）.
（3）实验表明，液态时纯硫酸的电离能力强于纯硝酸，纯硫酸的导电性也是显著强于纯水。又知液态纯酸都能像水那样进行自身电离而建立平衡。且在一定温度下都有各自的离子积常数。据此回答:
①25°C时，液态纯硫酸的离子积常数K(H2SO4) 1×10-14（填“＞”“＜”或“＝”）.
②在纯硫酸与纯硝酸的液态混合酸中，存在的阴离子主要是 。
（4）在某温度下的水溶液中，c(H+)=10xmolL-1，c(OH-)＝10ymolL-1，x与y的关系如图所示：
①该温度下，水的离子积为 。
②该温度下，0.01 molL-1 NaOH溶液中水电离出c(OH-)为 。
23．甲、乙两位同学设计用实验确定某酸HA是弱电解质，存在电离平衡，且改变条件平衡发生移动。实验方案如下：
甲：取纯度相同，质量、大小相等的锌粒于两支试管中，同时加入0.1 mol·L-1的 HA、HCl溶液各10 mL，按图装好，观察现象；
乙：① 用pH计测定物质的量浓度均为0.1 mol·L-1 HA和HCl溶液的pH；
② 再取0.1 mol·L-1的HA和HCl溶液各2滴(1滴约为1/25 mL)分别稀释至100 mL，再用pH计测其pH变化
(1)乙方案中说明HA是弱电解质的理由是：测得0.1 mol·L-1的HA溶液的pH 1(填“>”、“<”或“=”) ；甲方案中，说明HA是弱电解质的实验现象是：
A．加入HCl溶液后，试管上方的气球鼓起快
B．加入HA溶液后， 试管上方的气球鼓起慢
C．加入两种稀酸后，两个试管上方的气球同时鼓起，且一样大
(2)乙同学设计的实验第 步，能证明改变条件弱电解质平衡发生移动。甲同学为了进一步证明弱电解质电离平衡移动的情况，设计如下实验：①使HA的电离程度和c(H+)都减小，c(A-)增大，可在0.1 mol·L-1的HA溶液中，选择加入 试剂(选填“A”“B”“C”“D”,下同)；②使HA的电离程度减小，c(H+)和c(A-)都增大，可在0.1 mol·L-1的HA溶液中，选择加入 试剂。
A． NaA固体(可完全溶于水) B．1 mol·L-1 NaOH溶液
C． 1 mol·L-1 H2SO4 D．2 mol·L-1 HA
(3)pH＝1的两种酸溶液A、B各1 mL，分别加水稀释到1000 mL，其pH与溶液体积V的关系如图所示，则下列说法不正确的有
A．两种酸溶液的物质的量浓度一定相等
B．稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱
C．若a＝4，则A是强酸，B是弱酸
D．若1＜a＜4，则A、B都是弱酸
E．稀释后A溶液中水的电离程度比B溶液中水的电离程度小
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．A
【详解】A．pH=11的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，则能够共存，故A正确；
B．在水溶液中显紫红色，与无色溶液不符，故B错误；
C．加入Al能放出H2的溶液，为酸或强碱溶液，既能与酸反应又能与碱反应，则不能共存，故C错误；
D．由水电离出的的溶液，为酸或碱溶液，酸性溶液会生成醋酸弱电解质，碱溶液中该组离子之间不反应，故D错误；
故选A。
2．D
【详解】A．CH3COOH稀溶液加水稀释，溶液体积不断增大，c(H+)不断减小，A不符合题意；
B． c(H+) c(OH-)=KW，温度不变时，KW不变，B不符合题意；
C．CH3COOH稀溶液加水稀释，溶液体积不断增大，CH3COOH电离程度不断增大，不断减小，C不符合题意；
D．=，CH3COOH稀溶液加水稀释，Ka不变，减小，则增大，D符合题意；
故选D。
3．B
【详解】A. 水的离子积Kw只与温度有关，温度不变，Kw不变，A项错误；
B. 向水中加入少量稀醋酸，溶液酸性增强，c(H+)增大，B项正确；
C. 水的电离是吸热过程，加热促进水的电离，氢离子浓度增大，pH减小，C项错误；
D. 向水中加入少量氢氧化钠固体，抑制水的电离，D项错误；
答案选B。
【点睛】影响水电离的因素主要有：
1、酸和碱：酸或碱的加入都会电离出 H+或OH-，均使水的电离逆向移动，从而抑制水的电离；
2、温度：由于水的电离吸热，若升高温度，将促进水的电离， c(H+)与c(OH-)同时同等程度的增加，pH变小，但c(H+)与c(OH-)始终相等，故仍呈中性；
3、能水解的盐：水解后溶液呈酸性或者碱性，均促进水的电离，使水的电离程度增大；
4、其它因素：如向水中加入活泼金属，由于活泼金属与水电离出来的 H+直接作用，使[H+]减少，因而促进了水的电离平衡正向移动。
抓住影响的实质是解题的关键，学生要不断总结与分析。
4．D
【详解】A．ac曲线上的任意一点，由于温度相同，所以水的离子积相同，根据b点可知，c(H+)·c(OH-)=10-14，A正确；
B．bd线上任意点都满足c(H+)=c(OH-)，溶液一定显示中性，B正确；
C．d点时，c(H+)=c(OH-)=1×10-6mol·L-1，溶液的pH=6<7，C正确；
D．在a点c(H+)=1×10-6mol·L-1，c(OH-)=1×10-8mol·L-1，溶液显示酸性，不可能是NaOH溶液，D错误；
故选D。
5．D
【详解】A．醋酸溶液中醋酸能够电离出氢离子，抑制了水的电离，则常温下由水电离出来的c(H+)<1.0×10-7mol·L-1，故A错误；
B．电离常数只与温度有关，加入氢氧化钠，减小了氢离子浓度，醋酸的电离平衡右移，但由于温度不变，电离常数不变，故B错误；
C．加水稀释，促进醋酸的电离，但溶液体积的增加量大于氢离子的物质的量的增加量，氢离子浓度减少，故C错误；
D．弱电解质的电离比较弱，为可逆反应，所以溶液中粒子浓度c(CH3COOH)>c(CH3COO-)，故D正确；
故选：D。
6．B
【详解】A．向水中加入稀氨水，c(OH-)增大，A错误；
B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，NaHSO4=H++ Na+ + ，c(H+)增大，温度不变KW不变，B正确；
C．向水中加入少量固体Na，钠能消耗水中的氢离子，促进水的电离正向进行，C错误；
D．将水加热，KW增大，c(H+)增大，pH减小，D错误；
答案选B。
7．A
【详解】A. 和的摩尔质量相同，且阴阳离子数目之比是1：2，7.8g克和的固体的物质的量为，因此混合物中阴离子数目为，故A正确；
B．阳极铜被氧化，不能生成氧气，为铜的精炼，阳极铜被氧化，阴极析出铜，故B错误；
C．浓度均为的溶液和溶液等体积混合，其溶液中粒子浓度关系为，故C错误；
D．浓硫酸溶于水放热，增大，故D错误；
答案选A。
8．C
【详解】在常温下，纯水中水电离出的c(H+)=1×10-7mol·L-1，某溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-11mol·L-1，说明电解质电离出H+或OH-抑制了水的电离，若是电解质电离出的H+抑制水电离，则溶液中c(H+)=1×10-3mol·L-1；若是电解质电离出的OH-抑制了水电离，则溶液中c(OH-)=1×10-3mol·L-1；所以该溶液可能呈酸性或碱性，溶液的pH可能是11，也可能是3，故选C。
9．D
【详解】A．纯水中氢离子和氢氧根浓度永远相等，呈中性，故A错误；
B．两溶液体积未知，无法确定混合后溶液的酸碱性，故B错误；
C．如果盐酸的浓度很小，加入盐酸相当于稀释醋酸溶液，可能会促进醋酸的电离，溶液的pH增大，故C错误；
D．一水合氨和NaOH的电离均会抑制水的电离，pH相同的氨水和NaOH溶液中由碱电离出的氢氧根浓度相同，则对水的电离的抑制程度相同，故D正确；
综上所述答案为D。
10．D
【详解】A．1L 1mol L-1 HCl溶液中氯离子和水分子中都含有电子，溶液中含有电子的数目大于18NA，选项A错误；
B．5.8 g丁烷的物质的量为0.1 mol，但丁烷可能发生裂解生成乙烷和乙烯，也可能发生裂解生成甲烷和丙烯，所以充分裂解生成乙烷的分子数小于0.1NA，选项B错误；
C．11g P4O6的物质的量为0.05 mol，每个分子中含有12个P—O键，则11g P4O6中含P—O键的数目为0.05×12NA=0.6NA，选项C错误；
D．NH4Cl溶液中的H+全部由水电离产生，则该溶液中由水电离生成的H+的数目为10-5mol L-1×1L×NA=10-5NA，选项D正确；
故选D。
11．(1)③④
(2)②⑥⑧
(3) ＞ 水的电离为吸热反应，升高温度水的电离程度增大，离子积变大
(4)1000：1
(5)1×10-10
(6)9：11
【详解】（1）①硫酸铜是盐，其晶体中没有自由移动的离子，是强电解质，不能导电；
②稀硫酸，有自由移动的离子，可以导电，是混合物，不是电解质，也不是非电解质；
③醋酸，是弱酸，属于弱电解质，没有自由移动的离子，不能导电；
④硫化氢，是弱酸，属于弱电解质，没有自由移动的离子，不能导电；
⑤三氧化硫，溶于水生成的硫酸是电解质，但其本身不能电离，不是电解质，不能导电；
⑥石墨可以导电，但是属于单质，既不是电解质，也不是非电解质；
⑦固态苛性钠是氢氧化钠，是强碱，属于强电解质，但没有自由移动的离子，不能导电；
⑧氨水，其中有自由移动的离子，可以导电，但属于混合物，既不是电解质，也不是非电解质；
故属于弱电解质的是：③④；
（2）由第一问的分析可知，能导电的是②⑥⑧；
（3）水是弱电解质,存在电离平衡,电离过程为吸热反应,所以温度升高,水的电离程度增大,离子积增大；因此，本题正确答案是：＞；水的电离为吸热反应，升高温度水的电离程度增大，离子积变大；
（4）根据硫酸钠的化学式，则溶液中一定满足c(Na+)：c(SO)=2:1，硫酸钠溶液中c(Na+)=2×5×10-4mol/L=10-3mol/L，稀释后c(Na+)==10-4mol/L，溶液呈中性，c(OH－)=10-7mol/L，则稀释后溶液中c(Na+) :c(OH－)= 10-4：10-7=1000︰1；综上所述，本题答案是：1000︰1；
（5）pH=10的NaOH溶液中c(H+)=10 10mol L 1，NaOH溶液中H+来自于水的电离，水电离出H+的同时也电离出等量的OH ，所以水电离产生的OH 的浓度为c(OH-)=1×10-10mol/L；
（6））t2℃时，所得混合溶液的pH=2，说明溶液为酸性，酸过量，t2℃时，pH=11的NaOH溶液，c(OH )=0.1mol·L 1，则，解得V1∶V2=9∶11。
12． 吸热 增大
【解析】略
13．(1)
(2) ②⑤⑥ ①④⑥⑦ ③
(3)
(4) > BD
(5)10：1
(6)20
【详解】（1）11.2gKOH物质的量为，1L0.1mol L-1的H2SO4溶液；二者发生反应，放出12.46kJ的热量；中和热为生成1mol水放出的热量，则表示中和热的化学方程式为，故答案为。
（2）①NaCI晶体不能导电，但在水溶液中和熔融状态下完全电离而导电，故为电解质，且为强电解质；
②盐酸能导电，但由于是混合物，故既不是电解质也不是非电解质；
③液态NH:不能导电，在水溶液中和熔融状态下本身均不能导电，故为非电解质；
④NH4Cl固体不导电，但在熔融状态和水溶液下能完全电离而导电，故为电解质，且为强电解质；
⑤汞是金属单质既不是电解质也不是非电解质，但是属于金属晶体，能导电；
⑥熔化的KNOg能导电，水溶液中或熔融状态完全电离属于强电解质；
⑦BaSO4固体不能导电，但在熔融状态下能完全电离而导电，故为电解质，且为强电解质，
⑧纯醋酸不能导电，但在水溶液中能部分电离而导电，故为电解质，且为弱电解质；
物质能导电的是②⑤⑥，属于强电解质的是①④⑥⑦，属于非电解质的是③；故答案为②⑤⑥；①④⑥⑦；③。
（3）泡沫灭火器的灭火原理离子方程式是：，故答案为。
（4）溶液中，c(H+)=10-amol/L，c(OH-)=10-bmol/L，a+b=13，说明水的电解被促进，所以温度大于25℃；若a＞b，说明溶液呈碱性，加入钠和通入氨气可实现；故答案为＞；BD。
（5）pH=13的NaOH，c(OH-)=0.1mol/L；与pH=2的H2SO4溶液，c(H+)=0.01mol/L，混合所得混合液呈中性，说明c(H+)=c(OH-)；所以则强酸与强碱的体积比为10：1；故答案为10：1。
（6）将pH=9的Ba(OH)2，，，，稀释1000倍后，，c(OH-)不可能小于，，所以c(OH-)约为c(Ba2+)的20倍，故答案为20。
14．(1) > > > C
(2)10-12
【解析】(1)
①pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液，加水稀释10倍后；若平衡不移动，则醋酸溶液中的c(H+)等于盐酸溶液中的c(H+)，但加水稀释促进醋酸电离，则醋酸溶液中的c (H+)大于盐酸溶液中的c(H+)；
②pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液；醋酸溶液的物质的量大于盐酸，加等浓度的NaOH溶液至恰好恰好中和，所需NaOH溶液的体积，醋酸大于盐酸；
③高温度促进醋酸电离，c(H+)增大，氯化氢完全电离，所以不受温度影响，则醋酸中c(H+)大于盐酸，
④与足量的锌反应时；生成氢气的量与酸的物质的量成正比，pH相等的酉醋配醋酸浓度大于盐酸；所以pH、体积租等的醋酸和盐酸，醋酸的物质的量大于盐酸，则分别写足量的锌反应醋酸放出的氢气多，且醋酸产生氢气的速率更快，故C正确；答案选C；
(2)
对于常温下0.05 mol·L-1 H2SO4溶液。c (H+)=0.05 mol·L-12=0.1 mol·L-1，若将溶液升高温度到100 ℃，溶液中的c(OH-)=1×10-11 mol·L-1，则100 ℃时水的离子积Kw= c (H+)c(OH-)=0.1 mol·L-11×10-11 mol·L-1=10-12 mol2·L-2。
15．(1)
(2) ③④①②； ②④① 10.7
(3)
(4)
(5)吹出时可增强溶液的酸性，抑制了的电离，有利于的吹出。
【详解】（1）25℃时，Kw=10-14，pH=4的盐酸中c(H+)=10-4 mol/L，由水电离出的c(H+)水=c(OH-)溶液=10-10 mol/L；pH=10的溶液中c(H+) =10-10 mol/L，由水电离出的c(H+)水=c(OH-)溶液=10-4 mol/L；溶液中OH-完全由水电离产生，则由水电离出的c(H+)之比为10-10 mol/L：10-4 mol/L=1：106。
（2）酸或碱都抑制水的电离，抑制程度与溶液中氢离子浓度或氢氧根离子浓度大小有关，则常温下水电离出的均为的四份溶液：①HCl溶液②溶液③氨水④NaOH溶液，它们的pH依次为3、3、11、11，若向等体积的四种溶液中分别加水稀释至100倍，强酸pH增大2个单位，弱酸pH增大小于2个单位，强碱pH减少2个单位，弱碱pH减少不足2个单位，则溶液的pH由大到小是③④①②(填序号)；由于醋酸是弱酸，上述溶液中溶质的物质的量浓度，等体积的溶液中物质的量，若将等体积的①②④分别与足量的铝粉反应，存在关系式：、、，则生成的量由多到少是，即②④① (填序号)；若将①④以体积比1∶3混合(忽略混合之后的体积误差)，混合后氢氧根离子有剩余，(mol/L) ，则c(H+)=，溶液的pH=11-0.3=10.7。
（3）①根据电离平衡常数得到酸性：CH3COOH＞H2CO3＞＞＞，对应的酸越弱，结合氢离子能力越强，因此等浓度的、、结合的能力由强到弱的顺序为：。
②根据强酸制弱酸原理，将过量气体通入溶液中的离子反应方程式为：。
（4）由图知，线1为草酸，线2为草酸氢根、线3为草酸根，根据草酸和草酸氢根的交叉点得到，根据草酸氢根和草酸根的交叉点得到， pH=2.7时溶液中。
（5）二氧化碳是酸性氧化物，其水溶液为弱酸，则用将从水中吹出比效果更好，其原因是：吹出时可增强溶液的酸性，抑制了的电离，有利于的吹出。
16．(1) 10-15 10-13
(2) ＜ 10-10
(3) 4 10-7
【详解】（1）根据图知，当c(H＋)=10-5 mol/L，c(OH-)=10-10 mol/L，则水的离子积常数Kw= c(H＋) c(OH-)=10-5×10-10=10-15；
该温度下，0.01 mol/LNaOH溶液中c(OH-)=0.01 mol/L，则c(H＋)=；
（2）水是弱电解质，存在电离平衡，电离过程会吸收能量，升高温度，水电离程度增大，水的离子积增大。在温度为t1时Kw= c(H＋) c(OH-)=10-7×10-7=10-14；在温度为t2时Kw= c(H＋) c(OH-)=10-6×10-6=10-12＞10-14，所以温度：t1＜t2；
在t2温度下，Kw=10-12，pH为2的HCl溶液中，c(H＋)＝10-2 mol/L，溶液中c(OH-)=10-10 mol/L，溶液中OH-就是水电离产生，而水电离产生的c(H＋)=c(OH-)，所以该溶液中水电离出的c(H＋)=10-10 mol/L；
（3）已知室温时，0.1 mol·L-1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，则c(H+)=0.1 mol/L×0.1%=1×10-4 mol/L，则该溶液的pH=4；HA的电离平衡常数Ka=。
17．(1)c＞a＞b
(2)b＞a＝c
(3)c＞a＞b
(4)c＞a＝b
(5)a＝b＞c
(6)c＞a＝b
【详解】（1）醋酸是弱电解质，在溶液中部分电离，存在电离平衡，电离方程式为：CH3COOH CH3COO-+H+，而HCl、硫酸均为强电解质，在溶液中完全电离，盐酸溶液中氢离子浓度大于醋酸溶液中氢离子浓度，硫酸为二元酸，则硫酸溶液中氢离子浓度最大，故c(H+)由大到小的顺序是：b＞a＞c，氢离子抑制水的电离，故三种溶液中水的电离程度由大到小的顺序是c＞a＞b；
（2）同体积同物质的量浓度的三种酸，溶质物质的量相等，醋酸、HCl均为一元酸，二者提供氢离子物质的量相等，而硫酸为二元酸，提供氢离子物质的量最大，故中和NaOH的能力：b＞a=c；
（3）HCl、醋酸为一元酸，而硫酸为二元酸，HCl、硫酸完全电离，醋酸为弱酸，电离程度不大，若三者c(H+)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序为：c＞a＞b；
（4）当三者c(H+)相同且相同体积时，盐酸、硫酸提供氢离子物质的量相等，二者生成氢气相等，醋酸是弱电解质，氢离子反应后，会促进醋酸电离继续产生氢离子，醋酸反应生成氢气最多，故生成氢气的体积：c＞a=b；
（5）氢离子浓度影响反应速率，盐酸、硫酸中氢离子浓度相等，二者反应速率相等，生成等量氢气需要时间相等，醋酸是弱电解质，氢离子反应后，会促进醋酸电离继续产生氢离子，氢离子浓度相对较大，生成等量氢气需要时间最少，故所需时间：a=b＞c；
（6）HCl、硫酸均为强电解质，盐酸、硫酸溶液中氢离子物质的量相等，稀释相同倍数后氢离子仍相等；醋酸是弱电解质，稀释相同倍数会促进醋酸电离继续产生氢离子，稀释后醋酸中氢离子浓度最大，故：c＞a=b。
18． 0.1 高于
【详解】(1)常温下，的硫酸溶液中氢离子浓度是，由水电离出的等于溶液中的浓度，为。
(2)常温下，由水电离出的的溶液中的浓度是，由于氢氧化钠是一元强碱，则。
(3)纯水中浓度一定等于的浓度，因此某温度下，纯水的，则此时纯水的。该温度下水的离子积常数是，若温度不变，滴入稀盐酸使，则溶液中。由于此时水的离子积常数大于，水电离吸热，所以此时温度高于25℃。
19．(1) 10-12 mol/L 10-12 mol/L
(2) 10-12 mol/L 10-12 mol/L
(3)10-2 mol/L
【分析】在常温下水的离子积常数Kw=c(H+) ·c(OH-)=10-14，在任何物质的稀溶液中都存在水的电离平衡，加成分析解答。
【详解】（1）在0.01 mol/LHCl溶液中c(H+)=10-2 mol/L，则该溶液中c(OH-)=；
溶液中的OH-就是水电离产生的，水电离方程式是：H2OH++OH-，所以根据电离产生的离子浓度关系可知：水电离产生的c(H+)=c(OH-)=10-12 mol/L；
（2）在0.01 mol/LNaOH溶液中，c(H+)=；
溶液中的H+就是水电离产生的，水电离方程式是：H2OH++OH-，所以根据电离产生的离子浓度关系可知水电离产生的c(H+)=c(OH-)=10-12 mol/L；
（3）NH4Cl是强酸弱碱盐，在溶液中发生水解反应，消耗水电离产生的OH-变为NH3·H2O，同时产生H+，使水电离平衡正向移动，最终达到平衡时溶液中c(H+)＞c(OH-)，所以显酸性。在pH=2的NH4Cl溶液中，水电离出的c(H+)就是溶液中c(H+)=10-2 mol/L。
20． 10-13 ＞ 10-b mol/L 10-amol/L c＞b＞a b c
【详解】(1)该温度下水的离子积常数Kw=c(H+) c(OH-)=10-a mol/L×10-bmol/L=10-(a+b)=10-13，25℃时，水的离子积为10-14，10-13＞10-14，水的电离是吸热过程，则温度t＞25℃；
(2)NaOH的浓度等于溶液中c(OH-)，由水电离出的c(OH-)=c(H+)溶液，则NaOH的物质的量浓度为10-b mol/L，由水电离出的c(OH-)为10-amol/L；
(3)依据弱电解质“越稀越电离”，电离程度随着水的加入量增大而增大，则醋酸的电离程度由大到小的顺序为c＞b＞a，pH=-lgc(H+)，则c(H+)越大，溶液的pH越小，溶液导电能力越大，根据图知，导电能力最大的点是b，则c(H+)最大的点是b，pH值最小的点是b；c(H+)：b＞a＞c，则水电离程度：c＞a＞b，即水的电离程度最大的是c；故答案为：c＞b＞a；b；c。
21．(1)烧杯、100mL容量瓶
(2) 酸式 锥形瓶中无色溶液变成浅紫(粉红)色，且半分钟内不褪色
(3) 5NO+2MnO+6H+=5NO+2Mn2++3H2O
(4)偏小
【解析】（1）
实验①是配制一定物质的量浓度的溶液，所需玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管之外还有烧杯、100mL容量瓶；
（2）
在进行滴定操作时，因酸性KMnO4溶液具有强氧化性，会腐蚀橡皮管，所以应盛装在酸式滴定管内；当滴入最后一滴溶液，锥形瓶中无色溶液变成浅紫(粉红)色，且半分钟内不褪色，到达滴定终点；
（3）
滴定过程中发生反应的离子方程式是5NO+2MnO+6H+===5NO+2Mn2++3H2O；NaNO2与KMnO4发生反应的关系式为
，该样品中NaNO2的质量分数为×100%＝%；
（4）
若滴定过程中刚出现颜色变化就停止滴定，则KMnO4的用量偏小，测定结果偏小。
22． A ABCD 便于观察长导管中液面高度的变化； 盐酸 相同 > HSO4 1.0×10-15 1.0×10-13mol/L
【分析】（1）CH3COOH溶液加水稀释过程中，醋酸的电离程度增大，氢离子浓度、醋酸根离子浓度减小；由于温度不变，则电离平衡常数、水的离子积不变；升高温度后醋酸的电离程度增大，则溶液中氢离子浓度增大、水的离子积增大、电离平衡常数增大；
（2）①装置A、B中用红墨水而不用水，便于观察长导管中液面高度的变化；
②实验刚开始时，盐酸溶液中的c(H+)大，与等质量的锌粒反应时单位时间内放出的热量多，产生的H2多，所以装置中压强大，长导管中液面上升快；两装置反应刚结束时（无固体剩余），发现装置A中的长导管液面比装置B中的高，静置一会后，温度下降压强减小，两装置中的长导管液面均有所下降，但二者产生的氢气的量相等，所以最终液面高度相同；
（3）①由于纯硫酸的导电性显著强于纯水，所以25℃时，液态纯硫酸的离子积常数K(H2SO4)>1×10 14；
②由于纯硫酸的电离能力强于纯硝酸，则在纯硫酸和纯硝酸的液态混合酸中2H2SO4 H3SO4++HSO4 为主要的电离方式；
（4）①该温度下，溶液中水的离子积常数Kw=c(H+)·c(OH-)，即Kw=10x×10y=10x+y；
②0.01mol/LNaOH溶液中c(OH-)=0.01mol/L，H＋全部由水电离得到，根据水的离子积常数计算氢离子浓度，再依据c水(OH-)=c水(H+)计算溶液中水电离出c(OH-)。
【详解】（1）CH3COOH溶液加水稀释过程中，醋酸的电离程度增大，氢离子浓度、醋酸根离子浓度减小；由于温度不变，则电离平衡常数、水的离子积不变；
A. 0.1 mol L 1的CH3COOH溶液加水稀释过程中，氢离子浓度减小，故A正确；
B. Kw=c(H+) c(OH )只受温度的影响，温度不变，则其值是一个常数，故B错误；
C. 由于，醋酸根离子浓度减小，温度不变，电离平衡常数不变，则增大，故C错误；
D. 为醋酸的电离平衡常数，由于温度不变，则电离平衡常数不变，故D错误；
若该溶液升高温度，醋酸、水的电离程度均增大，则溶液中氢离子、醋酸根离子浓度都增大，醋酸分子的浓度减小，水的离子积增大、电离平衡常数增大；
A. 升高温度，促进醋酸的电离，溶液中氢离子浓度增大，故A正确；
B. Kw=c(H+) c(OH )为水的离子积，升高温度后水的电离程度增大，则水的离子积增大，故B正确；
C. 升高温度，醋酸的电离程度增大，氢离子浓度增大，醋酸分子的浓度减小，则的比值增大，故C正确；
D. 为醋酸的电离平衡常数，升高温度，电离平衡常数增大，故D正确；
故答案为：A；ABCD；
（2）①装置A、B中用红墨水而不用水的原因是便于观察长导管中液面高度的变化；
故答案为：便于观察长导管中液面高度的变化；
②实验刚开始时，盐酸溶液中的c(H+)大，与等质量的锌粒反应时单位时间内放出的热量多，产生的H2多，所以装置中压强大，长导管中液面上升快，所以若发现装置A中的长导管液面上升的比装置B的要高，则胶头滴管a中盛的是盐酸；两装置反应刚结束时（无固体剩余），发现装置A中的长导管液面比装置B中的高，静置一会后，温度下降压强减小，两装置中的长导管液面均有所下降，但二者产生的氢气的量相等，所以最终液面高度相同；
故答案为：盐酸；相同；
（3）①根据实验表明，液态时，纯硫酸的导电性显著强于纯水，已知液态纯酸都能像水那样进行自身电离(H2O+H2O H3O++OH )而建立平衡，且在一定温度下都有各自的离子积常数，这些信息告诉我们纯硫酸存在着电离平衡，且电离程度强于纯水，仿照纯水的电离方式，可以推知纯硫酸的电离方程式为：2H2SO4 H3SO4++HSO4 ，由于纯硫酸的导电性显著强于纯水，所以25℃时，液态纯硫酸的离子积常数K(H2SO4)>1×10 14；
故答案为：>；
②由于纯硫酸的电离能力强于纯硝酸，则在纯硫酸和纯硝酸的液态混合酸中2H2SO4 H3SO4++HSO4 为主要的电离方式，而纯硝酸电离受到纯硫酸电离出的H+的抑制，因此在纯硫酸和纯硝酸的液态混合酸中，存在的阴离子主要是HSO4 ；
故答案为：HSO4 ；
（4）①该温度下，溶液中水的离子积常数Kw=c(H+)·c(OH-)，即Kw=10x×10y=10x+y，由图像可知，x+y=-15，故Kw=1.0×10-15；
故答案为：1.0×10-15；
②该温度下，水的离子积常数为10-15，0.01mol/LNaOH溶液中c(OH-)=0.01mol/L，H＋全部由水电离得到，根据水的离子积常数得溶液中c水(H+)=c水(OH-)=；
故答案为：1.0×10-13mol/L。
23． ＞ B ② A D AE
【分析】(1)弱电解质的水溶液中，弱电解质只有部分电离，反应速率与氢离子浓度成正比；
(2)只有改变条件时，才能证明改变条件弱电解质平衡发生移动；
①使HA的电离程度和c(H+)都减小，c(A-)增大，则应该加入含有A-的物质；
②使HA的电离程度减小，c(H+)和c(A-)都增大，则应加入浓的HA溶液；
(3)稀释相同的倍数，A的变化大，则A的酸性比B的酸性强，溶液中氢离子浓度越大，酸性越强，对于一元强酸来说c(酸)=c(H+)，但对于一元弱酸，c(酸)＞c(H+)。
【详解】(1)弱电解质的水溶液中，弱电解质只有部分电离，则0.1mol L-1的HA溶液中氢离子浓度小于0.1mol/L，所以溶液的PH＞1，反应速率与氢离子浓度成正比，等浓度的HA和盐酸溶液中，HA中氢离子浓度小，所以开始时反应速率慢，则试管上方的气球鼓起慢，故答案为B；
(2)只有改变条件时，才能证明改变条件弱电解质平衡发生移动，所以②能证明改变条件弱电解质平衡发生移动；
①使HA的电离程度和c(H+)都减小，c(A-)增大，则应该加入含有A-的物质，故选A；
②使HA的电离程度减小，c(H+)和c(A-)都增大，则应加入浓的HA溶液，故选D；
(3)A．两种电解质的强弱未知，无法确定两种酸浓度的大小，故A错误；
B．溶液的PH越大，氢离子浓度越小，其酸性越弱，故B正确；
C．若a=4，A完全电离，则A是强酸，B的pH变化小，则B为弱酸，故C正确；
D．pH=1的酸，加水稀释到1000倍，若pH=4，为强酸，若a＜4，则A、B 都是弱酸，故D正确；
E．溶液的酸性越强，水的电离程度越弱，所以稀释后A溶液中水的电离程度比B溶液中水的电离程度大，故E错误；
故答案为AE。
答案第1页，共2页
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学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．pH=11的溶液中：、、、
B．无色可使pH试纸变红的溶液中：、、、
C．加入Al能放出H2的溶液中：、、、
D．由水电离出的的溶液中：、、、
2．用蒸馏水稀释的CH3COOH溶液时，若保持温度不变，则在稀释过程中下列数据始终保持增大趋势的是
A．c(H+) B． c(H+) c(OH-)
C． D．
3．关于水的电离平衡，下列叙述正确的是
A．恒温下，向水中加入少量硫酸，Kw增大 B．向水中滴入稀醋酸，c(H+)增大
C．将水加热，pH不变 D．向水中加入少量氢氧化钠固体，水的电离程度不变
4．25℃时，水溶液中c(H+)与c(OH-)的变化关系如图中曲线所示，下列判断错误的是
A．ac曲线上的任意一点都有c(H+)·c(OH-)=10-14
B．bd线段上任意一点对应的溶液都呈中性
C．d点对应的溶液pH<7
D．a点溶液可能是NaOH溶液
5．对常温下pH=5的醋酸溶液，以下说法正确的是
A．由水电离出来的c(H+)>1.0×10-7mol·L-1
B．加入少量NaOH固体，电离平衡右移，电离常数Ka增大
C．加水稀释，平衡向电离的方向移动，溶液中c(H+) 增大
D．溶液中粒子浓度：c(CH3COOH)>c(CH3COO-)
6．25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH-；ΔH＞0，下列叙述正确的是
A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低
B．向水中加入少量NaHSO4固体，c(H＋)增大，KW不变
C．向水中加入少量固体Na，平衡逆向移动，c(H＋)降低
D．将水加热，KW增大，pH不变
7．下列说法正确的是
A．克和的固体混合物中含有的阴离子数目为
B．用铜做电极溶液的反应方程式：
C．常温时，浓度均为的溶液和溶液等体积混合，其溶液中粒子浓度关系为
D．在蒸馏水中滴加浓，不变
8．在常温下，某溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-11mol·L-1，下列说法正确的是
A．该溶液肯定显碱性 B．该溶液肯定显酸性
C．该溶液的pH可能是11，也可能是3 D．该溶液的pH肯定不是11
9．下列说法正确的是
A．将25℃的纯水升温到90℃，Kw增大，pH减小，呈酸性
B．5℃时，将pH=2的CH3COOH溶液和pH=12的NaOH溶液混合后溶液一定呈酸性
C．在醋酸的稀溶液中，加入某浓度的盐酸，一定会抑制醋酸的电离，溶液的pH减小
D．在相同温度下，pH相同的氨水和NaOH溶液中水的电离度一定相等
10．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．的HCl溶液中含有18NA个电子
B．5.8g丁烷充分裂解，生成物中乙烷的分子数为0.1NA
C．()中含键的数目为0.3NA
D．常温下，的溶液，其，则该溶液中由水电离生成的的数目为10-5NA
二、填空题
11．I.现有①硫酸铜晶体、②稀硫酸、③醋酸、④硫化氢、⑤三氧化硫、⑥石墨、⑦固态苛性钠、⑧氨水。
(1)属于弱电解质的是 。(填序号，下同)。
(2)能导电的是 。
II.如表是不同温度下水的离子积数据：
温度/℃ 25 t1 t2
水的离子积Kw 1×10-14 a 1×10-12
试回答以下问题：
(3)若25＜t1＜t2，则a 1×10-14(填“＞”“＜”或“=”)，作此判断的理由是 。
(4)25℃时，某Na2SO4溶液中c(SO)=5×10-4mol·L-1，取该溶液1mL加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c(Na+)∶c(OH-)= 。
(5)在t2℃下pH=10的NaOH溶液中，水电离产生的OH-浓度c(OH-)水= 。
(6)t2℃下，将pH=11的苛性钠溶液V1L与pH=1的稀硫酸V2L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH=2，则V1∶V2= 。
12．水的离子积常数
(1)水的电离平衡常数表达式为 ．
(2)水的离子积常数表达式为 ．
(3)及影响因素
①25℃时， ．
②水的电离是的可逆过程，故温度升高 ．
③水的离子积常数只受 的影响，与、的变化无关．
13．回答下列问题：
(1)某次实验中将含11.2gKOH的稀溶液与1L0.1mol L-1的H2SO4溶液充分反应共放出12.46kJ的热量，表示该反应的中和热的热化学方程式为 。
(2)下列物质：①氯化钠晶体②盐酸③氨气④NH4Cl固体⑤汞⑥熔融的KNO3⑦硫酸钡⑧纯醋酸，其中能导电的是 ，属于强电解质的是 ，属于非电解质的是 。
(3)用离子方程式表示泡沫灭火器的工作原理 。
(4)某溶液中，c(H+)=10-amol/L，c(OH-)=10-bmol/L，a+b=13，则此时温度T 25℃。(填“>”、“<”或“=”)，若a＞b，则该溶液可以是通过给纯水中加入下列哪些物质或操作来实现 。
A．稀硫酸 B．金属钠 C．将纯水加热煮沸 D．氨气
(5)25℃，pH=13的NaOH与pH=2的H2SO4溶液混合，所得混合液呈中性，则强酸与强碱的体积比为 。
(6)将pH=9的Ba(OH)2稀释1000倍后，c(OH-)约为c(Ba2+)的 倍。
14．回答下列问题
(1)常温下，有c(H+)相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液，采取以下措施：
①加水稀释10倍后，醋酸溶液中的c(H+) (填“>”“=”或“<”，下同)盐酸中的c(H+)。
②加等浓度的NaOH溶液至恰好中和，所需NaOH溶液的体积：醋酸 盐酸。
③使温度都升高20 ℃，溶液中c(H+)：醋酸 盐酸。
④分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是 (填字母)。(①表示盐酸，②表示醋酸)
(2)硫酸是中学阶段常见的强酸之一、对于常温下0.05 mol·L-1 H2SO4溶液。若将溶液升高温度到100 ℃，溶液中的c(OH-)=1×10-11 mol·L-1，则100 ℃时水的离子积是 。
15．水溶液中存在多种多样的化学反应和平衡，按要求完成下列填空。
(1)25℃时，有pH=4的盐酸和pH=10的溶液中由水电离出的之比为 。
(2)现有常温下水电离出的均为的四份溶液：①HCl溶液②溶液③氨水④NaOH溶液，若向等体积的四种溶液中分别加水稀释至100倍，则溶液的pH由大到小是 (填序号)；若将等体积的①②④分别与足量的铝粉反应，生成的量由多到少是 (填序号)；若将①④以体积比1∶3混合(忽略混合之后的体积误差)，则所得溶液的pH= (已知：)。
(3)25℃时，有关物质的电离平衡常数如下表所示：
化学式 电离平衡常数()
①等浓度的、、结合t能力由强到弱的顺序为： 。
②将过量气体通入溶液中的离子反应方程式为： 。
(4)已知草酸为二元弱酸：，，常温下，向某浓度的溶液中逐滴加入一定浓度的KOH溶液，所得溶液中、、三种微粒的物质的量分数()与溶液pH的关系如图所示。则pH=2.7时，溶液中 。
(5)废水中的去除：可用或可将从水中吹出，再用碱液吸收。将从水中吹出时，用比效果更好，其原因是 。
16．回答下列问题
(1)在某温度下的水溶液中，c(H＋)=10x mol/L，c(OH-)=10y mol/L，x与y的关系如图1所示：该温度下，水的离子积为 。该温度下，0.01 mol/LNaOH溶液中c(H＋)为 。
图1
(2)在水的电离平衡中，c(H＋)和c(OH-)的关系如图2所示：由图可知t1 t2(填“＞”“＜”“=”)，t2温度下，pH为2的HCl溶液中，水电离出的c(H＋)= mol·L-1
(3)已知室温时，0.1 mol·L-1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，该溶液的pH= ；HA的电离平衡常数Ka= 。
17．在一定温度下，有a.盐酸 b．硫酸 c．醋酸三种酸：
(1)当三种酸物质的量浓度相同时，三种溶液中水的电离程度由大到小的顺序是 。（用a、b、c表示，下同）
(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是 。
(3)当三者c(H＋)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是 。
(4)当三者c(H＋)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是 。
(5)当c(H＋)相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2(相同状况)，则反应所需时间的长短关系是 。
(6)将c(H＋)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H＋)由大到小的顺序是 。
18．(1)常温下，的硫酸溶液中由水电离出的 。
(2)常温下，由水电离出的的溶液中， 。
(3)某温度下，纯水的，则此时纯水的为 。若温度不变，滴入稀盐酸使，则溶液中为 ，此时温度 (填“高于”“低于”或“等于”)25℃。
19．常温下：
(1)在0.01 mol/LHCl溶液中，c(OH-)= ，由水电离出的c(H+)= 。
(2)在0.01 mol/LNaOH溶液中，c(H+)= ，由水电离出的c(H+)= 。
(3)在pH=2的NH4Cl溶液中，水电离出的c(H+)= 。
20．温度为t℃时，某NaOH稀溶液中c(H+)=10 -amol·L -1，c(OH -)=10 -bmol·L -1；已知：a+b=13，请回答下列问题：
(1)该温度下水的离子积常数Kw= ，t (填“＜”、“>”或“=”)25。
(2)该NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度为 ，该NaOH溶液中由水电离出的c(OH-)为 。
(3)回答下列有关醋酸的问题。在一定温度下，向冰醋酸中加水稀释，溶液导电能力变化情况如图所示：
a、b、c三点醋酸电离程度由大到小的顺序为 ；a、b、c三点对应的溶液中，pH最小的是 ；a、b、c三点对应的溶液中，水的电离程度最大的是 。
三、实验题
21．亚硝酸钠(NaNO2)是一种无色、无味晶体，具有防腐和抗氧化作用，常用作食品添加剂。
已知：HNO2是一种弱酸，酸性比醋酸略强，性质不稳定，易分解生成NO和NO2；能被常见强氧化剂氧化；但在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把I-氧化成I2。
为了测定某样品中NaNO2的含量，某同学进行如下实验：①称取样品ag，加水溶解，配制成100mL溶液；②取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.0200mol L-1KMnO4标准溶液(酸性)进行滴定，滴定结束后消耗KMnO4溶液VmL。
(1)上述实验①所需玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管之外还有 。
(2)在进行滴定操作时，KMnO4溶液盛装在 (填“酸式”或“碱式”)滴定管中。当滴入最后一滴溶液， 时到达滴定终点。
(3)滴定过程中发生反应的离子方程式是 ；测得该样品中NaNO2的质量分数为 。
(4)若滴定过程中刚出现颜色变化就停止滴定，则测定结果 。(填“偏大”“偏小”或“无影响”)
22．CH3COOH是常见的弱酸，现有常温下0.1molL-1的CH3COOH溶液。
（1）若温度不变，加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是 （填字母序号，下同）；若该溶液升高温度，下列表达式的数据增大的是 。
A c(H+)
B c(H+)c(OH-)
C
D
（2）某化学兴趣小组装好了如图所示的实验装置，一支胶头滴管盛有盐酸，另一支胶头滴管盛有同体积、同浓度的醋酸。实验时同时完全捏扁a、b胶头滴管的胶头，观察实验现象
①装置A、B中用红墨水而不用水的目的是 。
②实验刚开始时，发现装置A中的长导管液面上升得比装置B中的要快。则胶头滴管a中盛的是 。 两装置反应结束时（无固体剩余）。静置后两装置中的长导管或面均有所下降，最终液面高度 （填“相等”。“A中的高”或“B中的高”）.
（3）实验表明，液态时纯硫酸的电离能力强于纯硝酸，纯硫酸的导电性也是显著强于纯水。又知液态纯酸都能像水那样进行自身电离而建立平衡。且在一定温度下都有各自的离子积常数。据此回答:
①25°C时，液态纯硫酸的离子积常数K(H2SO4) 1×10-14（填“＞”“＜”或“＝”）.
②在纯硫酸与纯硝酸的液态混合酸中，存在的阴离子主要是 。
（4）在某温度下的水溶液中，c(H+)=10xmolL-1，c(OH-)＝10ymolL-1，x与y的关系如图所示：
①该温度下，水的离子积为 。
②该温度下，0.01 molL-1 NaOH溶液中水电离出c(OH-)为 。
23．甲、乙两位同学设计用实验确定某酸HA是弱电解质，存在电离平衡，且改变条件平衡发生移动。实验方案如下：
甲：取纯度相同，质量、大小相等的锌粒于两支试管中，同时加入0.1 mol·L-1的 HA、HCl溶液各10 mL，按图装好，观察现象；
乙：① 用pH计测定物质的量浓度均为0.1 mol·L-1 HA和HCl溶液的pH；
② 再取0.1 mol·L-1的HA和HCl溶液各2滴(1滴约为1/25 mL)分别稀释至100 mL，再用pH计测其pH变化
(1)乙方案中说明HA是弱电解质的理由是：测得0.1 mol·L-1的HA溶液的pH 1(填“>”、“<”或“=”) ；甲方案中，说明HA是弱电解质的实验现象是：
A．加入HCl溶液后，试管上方的气球鼓起快
B．加入HA溶液后， 试管上方的气球鼓起慢
C．加入两种稀酸后，两个试管上方的气球同时鼓起，且一样大
(2)乙同学设计的实验第 步，能证明改变条件弱电解质平衡发生移动。甲同学为了进一步证明弱电解质电离平衡移动的情况，设计如下实验：①使HA的电离程度和c(H+)都减小，c(A-)增大，可在0.1 mol·L-1的HA溶液中，选择加入 试剂(选填“A”“B”“C”“D”,下同)；②使HA的电离程度减小，c(H+)和c(A-)都增大，可在0.1 mol·L-1的HA溶液中，选择加入 试剂。
A． NaA固体(可完全溶于水) B．1 mol·L-1 NaOH溶液
C． 1 mol·L-1 H2SO4 D．2 mol·L-1 HA
(3)pH＝1的两种酸溶液A、B各1 mL，分别加水稀释到1000 mL，其pH与溶液体积V的关系如图所示，则下列说法不正确的有
A．两种酸溶液的物质的量浓度一定相等
B．稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱
C．若a＝4，则A是强酸，B是弱酸
D．若1＜a＜4，则A、B都是弱酸
E．稀释后A溶液中水的电离程度比B溶液中水的电离程度小
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．A
【详解】A．pH=11的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，则能够共存，故A正确；
B．在水溶液中显紫红色，与无色溶液不符，故B错误；
C．加入Al能放出H2的溶液，为酸或强碱溶液，既能与酸反应又能与碱反应，则不能共存，故C错误；
D．由水电离出的的溶液，为酸或碱溶液，酸性溶液会生成醋酸弱电解质，碱溶液中该组离子之间不反应，故D错误；
故选A。
2．D
【详解】A．CH3COOH稀溶液加水稀释，溶液体积不断增大，c(H+)不断减小，A不符合题意；
B． c(H+) c(OH-)=KW，温度不变时，KW不变，B不符合题意；
C．CH3COOH稀溶液加水稀释，溶液体积不断增大，CH3COOH电离程度不断增大，不断减小，C不符合题意；
D．=，CH3COOH稀溶液加水稀释，Ka不变，减小，则增大，D符合题意；
故选D。
3．B
【详解】A. 水的离子积Kw只与温度有关，温度不变，Kw不变，A项错误；
B. 向水中加入少量稀醋酸，溶液酸性增强，c(H+)增大，B项正确；
C. 水的电离是吸热过程，加热促进水的电离，氢离子浓度增大，pH减小，C项错误；
D. 向水中加入少量氢氧化钠固体，抑制水的电离，D项错误；
答案选B。
【点睛】影响水电离的因素主要有：
1、酸和碱：酸或碱的加入都会电离出 H+或OH-，均使水的电离逆向移动，从而抑制水的电离；
2、温度：由于水的电离吸热，若升高温度，将促进水的电离， c(H+)与c(OH-)同时同等程度的增加，pH变小，但c(H+)与c(OH-)始终相等，故仍呈中性；
3、能水解的盐：水解后溶液呈酸性或者碱性，均促进水的电离，使水的电离程度增大；
4、其它因素：如向水中加入活泼金属，由于活泼金属与水电离出来的 H+直接作用，使[H+]减少，因而促进了水的电离平衡正向移动。
抓住影响的实质是解题的关键，学生要不断总结与分析。
4．D
【详解】A．ac曲线上的任意一点，由于温度相同，所以水的离子积相同，根据b点可知，c(H+)·c(OH-)=10-14，A正确；
B．bd线上任意点都满足c(H+)=c(OH-)，溶液一定显示中性，B正确；
C．d点时，c(H+)=c(OH-)=1×10-6mol·L-1，溶液的pH=6<7，C正确；
D．在a点c(H+)=1×10-6mol·L-1，c(OH-)=1×10-8mol·L-1，溶液显示酸性，不可能是NaOH溶液，D错误；
故选D。
5．D
【详解】A．醋酸溶液中醋酸能够电离出氢离子，抑制了水的电离，则常温下由水电离出来的c(H+)<1.0×10-7mol·L-1，故A错误；
B．电离常数只与温度有关，加入氢氧化钠，减小了氢离子浓度，醋酸的电离平衡右移，但由于温度不变，电离常数不变，故B错误；
C．加水稀释，促进醋酸的电离，但溶液体积的增加量大于氢离子的物质的量的增加量，氢离子浓度减少，故C错误；
D．弱电解质的电离比较弱，为可逆反应，所以溶液中粒子浓度c(CH3COOH)>c(CH3COO-)，故D正确；
故选：D。
6．B
【详解】A．向水中加入稀氨水，c(OH-)增大，A错误；
B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，NaHSO4=H++ Na+ + ，c(H+)增大，温度不变KW不变，B正确；
C．向水中加入少量固体Na，钠能消耗水中的氢离子，促进水的电离正向进行，C错误；
D．将水加热，KW增大，c(H+)增大，pH减小，D错误；
答案选B。
7．A
【详解】A. 和的摩尔质量相同，且阴阳离子数目之比是1：2，7.8g克和的固体的物质的量为，因此混合物中阴离子数目为，故A正确；
B．阳极铜被氧化，不能生成氧气，为铜的精炼，阳极铜被氧化，阴极析出铜，故B错误；
C．浓度均为的溶液和溶液等体积混合，其溶液中粒子浓度关系为，故C错误；
D．浓硫酸溶于水放热，增大，故D错误；
答案选A。
8．C
【详解】在常温下，纯水中水电离出的c(H+)=1×10-7mol·L-1，某溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-11mol·L-1，说明电解质电离出H+或OH-抑制了水的电离，若是电解质电离出的H+抑制水电离，则溶液中c(H+)=1×10-3mol·L-1；若是电解质电离出的OH-抑制了水电离，则溶液中c(OH-)=1×10-3mol·L-1；所以该溶液可能呈酸性或碱性，溶液的pH可能是11，也可能是3，故选C。
9．D
【详解】A．纯水中氢离子和氢氧根浓度永远相等，呈中性，故A错误；
B．两溶液体积未知，无法确定混合后溶液的酸碱性，故B错误；
C．如果盐酸的浓度很小，加入盐酸相当于稀释醋酸溶液，可能会促进醋酸的电离，溶液的pH增大，故C错误；
D．一水合氨和NaOH的电离均会抑制水的电离，pH相同的氨水和NaOH溶液中由碱电离出的氢氧根浓度相同，则对水的电离的抑制程度相同，故D正确；
综上所述答案为D。
10．D
【详解】A．1L 1mol L-1 HCl溶液中氯离子和水分子中都含有电子，溶液中含有电子的数目大于18NA，选项A错误；
B．5.8 g丁烷的物质的量为0.1 mol，但丁烷可能发生裂解生成乙烷和乙烯，也可能发生裂解生成甲烷和丙烯，所以充分裂解生成乙烷的分子数小于0.1NA，选项B错误；
C．11g P4O6的物质的量为0.05 mol，每个分子中含有12个P—O键，则11g P4O6中含P—O键的数目为0.05×12NA=0.6NA，选项C错误；
D．NH4Cl溶液中的H+全部由水电离产生，则该溶液中由水电离生成的H+的数目为10-5mol L-1×1L×NA=10-5NA，选项D正确；
故选D。
11．(1)③④
(2)②⑥⑧
(3) ＞ 水的电离为吸热反应，升高温度水的电离程度增大，离子积变大
(4)1000：1
(5)1×10-10
(6)9：11
【详解】（1）①硫酸铜是盐，其晶体中没有自由移动的离子，是强电解质，不能导电；
②稀硫酸，有自由移动的离子，可以导电，是混合物，不是电解质，也不是非电解质；
③醋酸，是弱酸，属于弱电解质，没有自由移动的离子，不能导电；
④硫化氢，是弱酸，属于弱电解质，没有自由移动的离子，不能导电；
⑤三氧化硫，溶于水生成的硫酸是电解质，但其本身不能电离，不是电解质，不能导电；
⑥石墨可以导电，但是属于单质，既不是电解质，也不是非电解质；
⑦固态苛性钠是氢氧化钠，是强碱，属于强电解质，但没有自由移动的离子，不能导电；
⑧氨水，其中有自由移动的离子，可以导电，但属于混合物，既不是电解质，也不是非电解质；
故属于弱电解质的是：③④；
（2）由第一问的分析可知，能导电的是②⑥⑧；
（3）水是弱电解质,存在电离平衡,电离过程为吸热反应,所以温度升高,水的电离程度增大,离子积增大；因此，本题正确答案是：＞；水的电离为吸热反应，升高温度水的电离程度增大，离子积变大；
（4）根据硫酸钠的化学式，则溶液中一定满足c(Na+)：c(SO)=2:1，硫酸钠溶液中c(Na+)=2×5×10-4mol/L=10-3mol/L，稀释后c(Na+)==10-4mol/L，溶液呈中性，c(OH－)=10-7mol/L，则稀释后溶液中c(Na+) :c(OH－)= 10-4：10-7=1000︰1；综上所述，本题答案是：1000︰1；
（5）pH=10的NaOH溶液中c(H+)=10 10mol L 1，NaOH溶液中H+来自于水的电离，水电离出H+的同时也电离出等量的OH ，所以水电离产生的OH 的浓度为c(OH-)=1×10-10mol/L；
（6））t2℃时，所得混合溶液的pH=2，说明溶液为酸性，酸过量，t2℃时，pH=11的NaOH溶液，c(OH )=0.1mol·L 1，则，解得V1∶V2=9∶11。
12． 吸热 增大
【解析】略
13．(1)
(2) ②⑤⑥ ①④⑥⑦ ③
(3)
(4) > BD
(5)10：1
(6)20
【详解】（1）11.2gKOH物质的量为，1L0.1mol L-1的H2SO4溶液；二者发生反应，放出12.46kJ的热量；中和热为生成1mol水放出的热量，则表示中和热的化学方程式为，故答案为。
（2）①NaCI晶体不能导电，但在水溶液中和熔融状态下完全电离而导电，故为电解质，且为强电解质；
②盐酸能导电，但由于是混合物，故既不是电解质也不是非电解质；
③液态NH:不能导电，在水溶液中和熔融状态下本身均不能导电，故为非电解质；
④NH4Cl固体不导电，但在熔融状态和水溶液下能完全电离而导电，故为电解质，且为强电解质；
⑤汞是金属单质既不是电解质也不是非电解质，但是属于金属晶体，能导电；
⑥熔化的KNOg能导电，水溶液中或熔融状态完全电离属于强电解质；
⑦BaSO4固体不能导电，但在熔融状态下能完全电离而导电，故为电解质，且为强电解质，
⑧纯醋酸不能导电，但在水溶液中能部分电离而导电，故为电解质，且为弱电解质；
物质能导电的是②⑤⑥，属于强电解质的是①④⑥⑦，属于非电解质的是③；故答案为②⑤⑥；①④⑥⑦；③。
（3）泡沫灭火器的灭火原理离子方程式是：，故答案为。
（4）溶液中，c(H+)=10-amol/L，c(OH-)=10-bmol/L，a+b=13，说明水的电解被促进，所以温度大于25℃；若a＞b，说明溶液呈碱性，加入钠和通入氨气可实现；故答案为＞；BD。
（5）pH=13的NaOH，c(OH-)=0.1mol/L；与pH=2的H2SO4溶液，c(H+)=0.01mol/L，混合所得混合液呈中性，说明c(H+)=c(OH-)；所以则强酸与强碱的体积比为10：1；故答案为10：1。
（6）将pH=9的Ba(OH)2，，，，稀释1000倍后，，c(OH-)不可能小于，，所以c(OH-)约为c(Ba2+)的20倍，故答案为20。
14．(1) > > > C
(2)10-12
【解析】(1)
①pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液，加水稀释10倍后；若平衡不移动，则醋酸溶液中的c(H+)等于盐酸溶液中的c(H+)，但加水稀释促进醋酸电离，则醋酸溶液中的c (H+)大于盐酸溶液中的c(H+)；
②pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液；醋酸溶液的物质的量大于盐酸，加等浓度的NaOH溶液至恰好恰好中和，所需NaOH溶液的体积，醋酸大于盐酸；
③高温度促进醋酸电离，c(H+)增大，氯化氢完全电离，所以不受温度影响，则醋酸中c(H+)大于盐酸，
④与足量的锌反应时；生成氢气的量与酸的物质的量成正比，pH相等的酉醋配醋酸浓度大于盐酸；所以pH、体积租等的醋酸和盐酸，醋酸的物质的量大于盐酸，则分别写足量的锌反应醋酸放出的氢气多，且醋酸产生氢气的速率更快，故C正确；答案选C；
(2)
对于常温下0.05 mol·L-1 H2SO4溶液。c (H+)=0.05 mol·L-12=0.1 mol·L-1，若将溶液升高温度到100 ℃，溶液中的c(OH-)=1×10-11 mol·L-1，则100 ℃时水的离子积Kw= c (H+)c(OH-)=0.1 mol·L-11×10-11 mol·L-1=10-12 mol2·L-2。
15．(1)
(2) ③④①②； ②④① 10.7
(3)
(4)
(5)吹出时可增强溶液的酸性，抑制了的电离，有利于的吹出。
【详解】（1）25℃时，Kw=10-14，pH=4的盐酸中c(H+)=10-4 mol/L，由水电离出的c(H+)水=c(OH-)溶液=10-10 mol/L；pH=10的溶液中c(H+) =10-10 mol/L，由水电离出的c(H+)水=c(OH-)溶液=10-4 mol/L；溶液中OH-完全由水电离产生，则由水电离出的c(H+)之比为10-10 mol/L：10-4 mol/L=1：106。
（2）酸或碱都抑制水的电离，抑制程度与溶液中氢离子浓度或氢氧根离子浓度大小有关，则常温下水电离出的均为的四份溶液：①HCl溶液②溶液③氨水④NaOH溶液，它们的pH依次为3、3、11、11，若向等体积的四种溶液中分别加水稀释至100倍，强酸pH增大2个单位，弱酸pH增大小于2个单位，强碱pH减少2个单位，弱碱pH减少不足2个单位，则溶液的pH由大到小是③④①②(填序号)；由于醋酸是弱酸，上述溶液中溶质的物质的量浓度，等体积的溶液中物质的量，若将等体积的①②④分别与足量的铝粉反应，存在关系式：、、，则生成的量由多到少是，即②④① (填序号)；若将①④以体积比1∶3混合(忽略混合之后的体积误差)，混合后氢氧根离子有剩余，(mol/L) ，则c(H+)=，溶液的pH=11-0.3=10.7。
（3）①根据电离平衡常数得到酸性：CH3COOH＞H2CO3＞＞＞，对应的酸越弱，结合氢离子能力越强，因此等浓度的、、结合的能力由强到弱的顺序为：。
②根据强酸制弱酸原理，将过量气体通入溶液中的离子反应方程式为：。
（4）由图知，线1为草酸，线2为草酸氢根、线3为草酸根，根据草酸和草酸氢根的交叉点得到，根据草酸氢根和草酸根的交叉点得到， pH=2.7时溶液中。
（5）二氧化碳是酸性氧化物，其水溶液为弱酸，则用将从水中吹出比效果更好，其原因是：吹出时可增强溶液的酸性，抑制了的电离，有利于的吹出。
16．(1) 10-15 10-13
(2) ＜ 10-10
(3) 4 10-7
【详解】（1）根据图知，当c(H＋)=10-5 mol/L，c(OH-)=10-10 mol/L，则水的离子积常数Kw= c(H＋) c(OH-)=10-5×10-10=10-15；
该温度下，0.01 mol/LNaOH溶液中c(OH-)=0.01 mol/L，则c(H＋)=；
（2）水是弱电解质，存在电离平衡，电离过程会吸收能量，升高温度，水电离程度增大，水的离子积增大。在温度为t1时Kw= c(H＋) c(OH-)=10-7×10-7=10-14；在温度为t2时Kw= c(H＋) c(OH-)=10-6×10-6=10-12＞10-14，所以温度：t1＜t2；
在t2温度下，Kw=10-12，pH为2的HCl溶液中，c(H＋)＝10-2 mol/L，溶液中c(OH-)=10-10 mol/L，溶液中OH-就是水电离产生，而水电离产生的c(H＋)=c(OH-)，所以该溶液中水电离出的c(H＋)=10-10 mol/L；
（3）已知室温时，0.1 mol·L-1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，则c(H+)=0.1 mol/L×0.1%=1×10-4 mol/L，则该溶液的pH=4；HA的电离平衡常数Ka=。
17．(1)c＞a＞b
(2)b＞a＝c
(3)c＞a＞b
(4)c＞a＝b
(5)a＝b＞c
(6)c＞a＝b
【详解】（1）醋酸是弱电解质，在溶液中部分电离，存在电离平衡，电离方程式为：CH3COOH CH3COO-+H+，而HCl、硫酸均为强电解质，在溶液中完全电离，盐酸溶液中氢离子浓度大于醋酸溶液中氢离子浓度，硫酸为二元酸，则硫酸溶液中氢离子浓度最大，故c(H+)由大到小的顺序是：b＞a＞c，氢离子抑制水的电离，故三种溶液中水的电离程度由大到小的顺序是c＞a＞b；
（2）同体积同物质的量浓度的三种酸，溶质物质的量相等，醋酸、HCl均为一元酸，二者提供氢离子物质的量相等，而硫酸为二元酸，提供氢离子物质的量最大，故中和NaOH的能力：b＞a=c；
（3）HCl、醋酸为一元酸，而硫酸为二元酸，HCl、硫酸完全电离，醋酸为弱酸，电离程度不大，若三者c(H+)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序为：c＞a＞b；
（4）当三者c(H+)相同且相同体积时，盐酸、硫酸提供氢离子物质的量相等，二者生成氢气相等，醋酸是弱电解质，氢离子反应后，会促进醋酸电离继续产生氢离子，醋酸反应生成氢气最多，故生成氢气的体积：c＞a=b；
（5）氢离子浓度影响反应速率，盐酸、硫酸中氢离子浓度相等，二者反应速率相等，生成等量氢气需要时间相等，醋酸是弱电解质，氢离子反应后，会促进醋酸电离继续产生氢离子，氢离子浓度相对较大，生成等量氢气需要时间最少，故所需时间：a=b＞c；
（6）HCl、硫酸均为强电解质，盐酸、硫酸溶液中氢离子物质的量相等，稀释相同倍数后氢离子仍相等；醋酸是弱电解质，稀释相同倍数会促进醋酸电离继续产生氢离子，稀释后醋酸中氢离子浓度最大，故：c＞a=b。
18． 0.1 高于
【详解】(1)常温下，的硫酸溶液中氢离子浓度是，由水电离出的等于溶液中的浓度，为。
(2)常温下，由水电离出的的溶液中的浓度是，由于氢氧化钠是一元强碱，则。
(3)纯水中浓度一定等于的浓度，因此某温度下，纯水的，则此时纯水的。该温度下水的离子积常数是，若温度不变，滴入稀盐酸使，则溶液中。由于此时水的离子积常数大于，水电离吸热，所以此时温度高于25℃。
19．(1) 10-12 mol/L 10-12 mol/L
(2) 10-12 mol/L 10-12 mol/L
(3)10-2 mol/L
【分析】在常温下水的离子积常数Kw=c(H+) ·c(OH-)=10-14，在任何物质的稀溶液中都存在水的电离平衡，加成分析解答。
【详解】（1）在0.01 mol/LHCl溶液中c(H+)=10-2 mol/L，则该溶液中c(OH-)=；
溶液中的OH-就是水电离产生的，水电离方程式是：H2OH++OH-，所以根据电离产生的离子浓度关系可知：水电离产生的c(H+)=c(OH-)=10-12 mol/L；
（2）在0.01 mol/LNaOH溶液中，c(H+)=；
溶液中的H+就是水电离产生的，水电离方程式是：H2OH++OH-，所以根据电离产生的离子浓度关系可知水电离产生的c(H+)=c(OH-)=10-12 mol/L；
（3）NH4Cl是强酸弱碱盐，在溶液中发生水解反应，消耗水电离产生的OH-变为NH3·H2O，同时产生H+，使水电离平衡正向移动，最终达到平衡时溶液中c(H+)＞c(OH-)，所以显酸性。在pH=2的NH4Cl溶液中，水电离出的c(H+)就是溶液中c(H+)=10-2 mol/L。
20． 10-13 ＞ 10-b mol/L 10-amol/L c＞b＞a b c
【详解】(1)该温度下水的离子积常数Kw=c(H+) c(OH-)=10-a mol/L×10-bmol/L=10-(a+b)=10-13，25℃时，水的离子积为10-14，10-13＞10-14，水的电离是吸热过程，则温度t＞25℃；
(2)NaOH的浓度等于溶液中c(OH-)，由水电离出的c(OH-)=c(H+)溶液，则NaOH的物质的量浓度为10-b mol/L，由水电离出的c(OH-)为10-amol/L；
(3)依据弱电解质“越稀越电离”，电离程度随着水的加入量增大而增大，则醋酸的电离程度由大到小的顺序为c＞b＞a，pH=-lgc(H+)，则c(H+)越大，溶液的pH越小，溶液导电能力越大，根据图知，导电能力最大的点是b，则c(H+)最大的点是b，pH值最小的点是b；c(H+)：b＞a＞c，则水电离程度：c＞a＞b，即水的电离程度最大的是c；故答案为：c＞b＞a；b；c。
21．(1)烧杯、100mL容量瓶
(2) 酸式 锥形瓶中无色溶液变成浅紫(粉红)色，且半分钟内不褪色
(3) 5NO+2MnO+6H+=5NO+2Mn2++3H2O
(4)偏小
【解析】（1）
实验①是配制一定物质的量浓度的溶液，所需玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管之外还有烧杯、100mL容量瓶；
（2）
在进行滴定操作时，因酸性KMnO4溶液具有强氧化性，会腐蚀橡皮管，所以应盛装在酸式滴定管内；当滴入最后一滴溶液，锥形瓶中无色溶液变成浅紫(粉红)色，且半分钟内不褪色，到达滴定终点；
（3）
滴定过程中发生反应的离子方程式是5NO+2MnO+6H+===5NO+2Mn2++3H2O；NaNO2与KMnO4发生反应的关系式为
，该样品中NaNO2的质量分数为×100%＝%；
（4）
若滴定过程中刚出现颜色变化就停止滴定，则KMnO4的用量偏小，测定结果偏小。
22． A ABCD 便于观察长导管中液面高度的变化； 盐酸 相同 > HSO4 1.0×10-15 1.0×10-13mol/L
【分析】（1）CH3COOH溶液加水稀释过程中，醋酸的电离程度增大，氢离子浓度、醋酸根离子浓度减小；由于温度不变，则电离平衡常数、水的离子积不变；升高温度后醋酸的电离程度增大，则溶液中氢离子浓度增大、水的离子积增大、电离平衡常数增大；
（2）①装置A、B中用红墨水而不用水，便于观察长导管中液面高度的变化；
②实验刚开始时，盐酸溶液中的c(H+)大，与等质量的锌粒反应时单位时间内放出的热量多，产生的H2多，所以装置中压强大，长导管中液面上升快；两装置反应刚结束时（无固体剩余），发现装置A中的长导管液面比装置B中的高，静置一会后，温度下降压强减小，两装置中的长导管液面均有所下降，但二者产生的氢气的量相等，所以最终液面高度相同；
（3）①由于纯硫酸的导电性显著强于纯水，所以25℃时，液态纯硫酸的离子积常数K(H2SO4)>1×10 14；
②由于纯硫酸的电离能力强于纯硝酸，则在纯硫酸和纯硝酸的液态混合酸中2H2SO4 H3SO4++HSO4 为主要的电离方式；
（4）①该温度下，溶液中水的离子积常数Kw=c(H+)·c(OH-)，即Kw=10x×10y=10x+y；
②0.01mol/LNaOH溶液中c(OH-)=0.01mol/L，H＋全部由水电离得到，根据水的离子积常数计算氢离子浓度，再依据c水(OH-)=c水(H+)计算溶液中水电离出c(OH-)。
【详解】（1）CH3COOH溶液加水稀释过程中，醋酸的电离程度增大，氢离子浓度、醋酸根离子浓度减小；由于温度不变，则电离平衡常数、水的离子积不变；
A. 0.1 mol L 1的CH3COOH溶液加水稀释过程中，氢离子浓度减小，故A正确；
B. Kw=c(H+) c(OH )只受温度的影响，温度不变，则其值是一个常数，故B错误；
C. 由于，醋酸根离子浓度减小，温度不变，电离平衡常数不变，则增大，故C错误；
D. 为醋酸的电离平衡常数，由于温度不变，则电离平衡常数不变，故D错误；
若该溶液升高温度，醋酸、水的电离程度均增大，则溶液中氢离子、醋酸根离子浓度都增大，醋酸分子的浓度减小，水的离子积增大、电离平衡常数增大；
A. 升高温度，促进醋酸的电离，溶液中氢离子浓度增大，故A正确；
B. Kw=c(H+) c(OH )为水的离子积，升高温度后水的电离程度增大，则水的离子积增大，故B正确；
C. 升高温度，醋酸的电离程度增大，氢离子浓度增大，醋酸分子的浓度减小，则的比值增大，故C正确；
D. 为醋酸的电离平衡常数，升高温度，电离平衡常数增大，故D正确；
故答案为：A；ABCD；
（2）①装置A、B中用红墨水而不用水的原因是便于观察长导管中液面高度的变化；
故答案为：便于观察长导管中液面高度的变化；
②实验刚开始时，盐酸溶液中的c(H+)大，与等质量的锌粒反应时单位时间内放出的热量多，产生的H2多，所以装置中压强大，长导管中液面上升快，所以若发现装置A中的长导管液面上升的比装置B的要高，则胶头滴管a中盛的是盐酸；两装置反应刚结束时（无固体剩余），发现装置A中的长导管液面比装置B中的高，静置一会后，温度下降压强减小，两装置中的长导管液面均有所下降，但二者产生的氢气的量相等，所以最终液面高度相同；
故答案为：盐酸；相同；
（3）①根据实验表明，液态时，纯硫酸的导电性显著强于纯水，已知液态纯酸都能像水那样进行自身电离(H2O+H2O H3O++OH )而建立平衡，且在一定温度下都有各自的离子积常数，这些信息告诉我们纯硫酸存在着电离平衡，且电离程度强于纯水，仿照纯水的电离方式，可以推知纯硫酸的电离方程式为：2H2SO4 H3SO4++HSO4 ，由于纯硫酸的导电性显著强于纯水，所以25℃时，液态纯硫酸的离子积常数K(H2SO4)>1×10 14；
故答案为：>；
②由于纯硫酸的电离能力强于纯硝酸，则在纯硫酸和纯硝酸的液态混合酸中2H2SO4 H3SO4++HSO4 为主要的电离方式，而纯硝酸电离受到纯硫酸电离出的H+的抑制，因此在纯硫酸和纯硝酸的液态混合酸中，存在的阴离子主要是HSO4 ；
故答案为：HSO4 ；
（4）①该温度下，溶液中水的离子积常数Kw=c(H+)·c(OH-)，即Kw=10x×10y=10x+y，由图像可知，x+y=-15，故Kw=1.0×10-15；
故答案为：1.0×10-15；
②该温度下，水的离子积常数为10-15，0.01mol/LNaOH溶液中c(OH-)=0.01mol/L，H＋全部由水电离得到，根据水的离子积常数得溶液中c水(H+)=c水(OH-)=；
故答案为：1.0×10-13mol/L。
23． ＞ B ② A D AE
【分析】(1)弱电解质的水溶液中，弱电解质只有部分电离，反应速率与氢离子浓度成正比；
(2)只有改变条件时，才能证明改变条件弱电解质平衡发生移动；
①使HA的电离程度和c(H+)都减小，c(A-)增大，则应该加入含有A-的物质；
②使HA的电离程度减小，c(H+)和c(A-)都增大，则应加入浓的HA溶液；
(3)稀释相同的倍数，A的变化大，则A的酸性比B的酸性强，溶液中氢离子浓度越大，酸性越强，对于一元强酸来说c(酸)=c(H+)，但对于一元弱酸，c(酸)＞c(H+)。
【详解】(1)弱电解质的水溶液中，弱电解质只有部分电离，则0.1mol L-1的HA溶液中氢离子浓度小于0.1mol/L，所以溶液的PH＞1，反应速率与氢离子浓度成正比，等浓度的HA和盐酸溶液中，HA中氢离子浓度小，所以开始时反应速率慢，则试管上方的气球鼓起慢，故答案为B；
(2)只有改变条件时，才能证明改变条件弱电解质平衡发生移动，所以②能证明改变条件弱电解质平衡发生移动；
①使HA的电离程度和c(H+)都减小，c(A-)增大，则应该加入含有A-的物质，故选A；
②使HA的电离程度减小，c(H+)和c(A-)都增大，则应加入浓的HA溶液，故选D；
(3)A．两种电解质的强弱未知，无法确定两种酸浓度的大小，故A错误；
B．溶液的PH越大，氢离子浓度越小，其酸性越弱，故B正确；
C．若a=4，A完全电离，则A是强酸，B的pH变化小，则B为弱酸，故C正确；
D．pH=1的酸，加水稀释到1000倍，若pH=4，为强酸，若a＜4，则A、B 都是弱酸，故D正确；
E．溶液的酸性越强，水的电离程度越弱，所以稀释后A溶液中水的电离程度比B溶液中水的电离程度大，故E错误；
故答案为AE。
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