3.1.1强电解质与弱电解质课堂同步练习（含解析）人教版高中化学选择性必修1
文档属性
| 名称 | 3.1.1强电解质与弱电解质课堂同步练习（含解析）人教版高中化学选择性必修1 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 270.1KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-10-26 22:46:28 | ||
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文档简介
3.1.1强电解质与弱电解质课堂同步练-人教版高中化学选择性必修1
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列物质的分类正确的是
选项 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 强电解质
A 氢氧化钡
B 纯碱
C 烧碱
D 氢氧化钾
A．A B．B C．C D．D
2．下列各组物质的分类都正确的是(括号里的是类别)
A．空气(混合物)、Cu(单质)、H2SO4(氢化物)、C2H5OH(非电解质)
B．CO2(酸性氧化物)、NH4Cl(铵盐)、HNO3(含氧酸)、NaHCO3(强电解质)
C．H2O(非金属氧化物)、Na2O(钠盐)、NH3(碱)、NaCl(电解质)
D．CH4(有机物)、Na2SO3(硫酸盐)、纯碱(盐)、盐酸(纯净物)
3．下列各组物质中，都是弱电解质的是
A．Cl2、CH3CH2OH、BaSO4 B．Mg(OH)2、H2O、HF
C．CH4、HI、NH3·H2O D．NH4Cl、H2S、CO2
4．下列物质属于弱电解质的是
A．H2SO4 B．NH3·H2O C．AlCl3 D．氨水
5．下列叙述中正确的是
A．液态HCl、固体NaCl均不导电，所以HCl和NaCl均是非电解质
B．NH3、SO3的水溶液均导电，所以NH3、SO3均是电解质
C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质
D．电解质在任何条件下均能导电
6．下列事实中，能说明MOH是弱碱的有
①0.1 mol·L－1 MOH溶液可以使酚酞试液变红
②常温下，0.1 mol·L－1 MOH溶液pH＜13
③0.1 mol·L－1 MOH溶液的导电能力比0.1 mol·L－1 NaOH溶液弱
④等体积的0.1 mol·L－1 MOH溶液与0.1 mol·L－1 HCl溶液恰好完全反应
A．①②③ B．②③ C．②④ D．③④
7．下列物质属于强电解质的是
A．CH3COOH B．H2SO4溶液 C．Na2SO4固体 D．C2H5OH(乙醇)
8．北魏贾思勰《齐民要术·作酢法》这样描述苦酒：“乌梅苦酒法：乌梅去核，一升许肉，以五升苦酒渍数日，曝干，捣作屑。欲食，辄投水中，即成醋尔。”下列有关苦酒主要成分的说法正确的是( )
A．苦酒的主要溶质是非电解质 B．苦酒的主要溶质是强电解质
C．苦酒的主要溶质是弱电解质 D．苦酒的溶液中只存在分子，不存在离子
9．下列物质的分类组合全部正确的是 （ ）
选项 强电解质 弱电解质 非电解质
A NaCl HF Cl2
B H2SO4 BaCO3 CS2
C AgCl HClO Cu
D Ba（OH）2 H2CO3 C2H5OH
A．A B．B C．C D．D
10．为了鉴别两瓶未贴标签的等体积的pH=2的醋酸溶液和pH=2的盐酸溶液，下列方案中可行的是
A．向等体积的两溶液中分别加入Zn粒看起始速率的快慢
B．向等体积的两溶液中分别加入NaOH溶液，观察现象
C．向等体积的两溶液中分别滴入1-2滴紫色石蕊试液
D．取等体积的两种溶液，用蒸馏水分别稀释100倍，再用pH计测pH值
二、填空题
11．请回答下列问题：
(1)在101 kPa下，1 g氢气完全燃烧生成液态水放出142.9 kJ的热量，请回答下列问题：
①该反应的反应物总能量 (填“大于”“小于”或“等于”)生成物总能量。
②该反应的热化学方程式为 。
(2)在一定温度下，有a．盐酸 b．硫酸 c．醋酸三种酸：
①当三种酸物质的量浓度相同时，c(H+)由大到小的顺序是 (用字母表示，下同)。
②同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是 。
③等pH等体积三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是 。
12．现有下列物质：①HNO3②冰醋酸③氨水④Al(OH)3⑤NaHCO3（s）⑥Cu⑦氯水⑧CaCO3⑨H2CO3⑩盐酸
（1）上述物质中属于强电解质的有 （填序号），属于弱电解质的有 （填序号）。
（2）写出下列物质的电离方程式：④ ；⑤ ；⑨ 。
13．下列物质中：（1）能导电的是 ；（2）属于电解质的是 ；（3）属于非电解质的是 ；（4）属于强电解质的是 ；（5）属于弱电解质的是 。
A．NaOH溶液 B．Cu C．液态HCl D．液态CH3COOH E．蔗糖溶液 F．液氨 G．氨水 H．CuSO4晶体 I．石墨 J．无水乙醇
14．按要求填空
(1)写出下列物质在水溶液中的电离方程式： NaHSO4 ； (NH4)2CO3 。
(2)现有以下物质：①NaCl溶液 ②干冰 ③液态HCl ④铜 ⑤BaSO4固体 ⑥蔗糖 ⑦H2O ⑧NaOH固体 ⑨盐酸 ⑩NH3，其中能够导电的是 (填序号，下同)；属于强电解质的是 ；属于非电解质的是 。
(3)书写下列反应的离子方程式：
①大理石和稀盐酸反应： ；
②Fe与CuSO4溶液反应： ；
③Na2O2与H2O的反应： 。
(4)用双线桥法标出下列方程式的电子转移情况 3NO2+H2O= 2HNO3+NO。
(5)用单线桥法标出下列方程式的电子转移情况 Cl2+2NaBr= 2NaCl+Br2
15．完成下列问题。
(1)甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1 mol·L－1和0.1 mol·L－1，则甲、乙两瓶氨水中c平(OH－)之比 (填“大于”“等于”或“小于”)10，请说明理由： 。
(2)常温下，将pH=10的NH3·H2O溶液稀释至原体积的10倍。
① 10(填“>”“<”或“=”，下同)。
② 10。
③pH值范围是 。
16．现有下列物质：①K2SO4晶体；②液态SO3；③冰醋酸；④铜；⑤小苏打；⑥蔗糖；⑦乙醇；⑧熔融的氯化钠；⑨NaOH溶液。其中：能导电的是 (填序号，下同)；属于电解质的是 ；属于非电解质的是 ；属于强电解质的是 ；属于弱电解质的电离方程式为 。
17．现有：①硫酸铜溶液②CO2③石墨④KOH⑤CH3COOH⑥NH3⑦NH3·H2O⑧NaHCO3其中属于强电解质的是 （填序号，下同），属于弱电解质的是 ， 属于非电解质的是 ，既不是电解质，又不是非电解质的是 。
18．Ⅰ．下列物质中：①稀硫酸；②石墨；③碳酸钙固体；④氨水；⑤冰醋酸；⑥CH3CH2OH；⑦NaHCO3晶体
(1)不属于电解质但能导电的是 (填相应序号，下同)，属于弱电解质的是 。
Ⅱ．一定温度下有A．盐酸、B．硫酸、C．醋酸三种酸溶液：
(2)当其物质的量浓度相同时，它们的c(H+) 由大到小的顺序为 (填A或B或C，下同)。
(3)同体积、同物质的量浓度的三种酸中和氢氧化钠的能力由大到小的顺序是 。
(4)若三种酸的c(H+)相同，物质的量浓度由大到小的顺序为 。
(5)若三种酸的c(H+)相同，体积也相同，分别放入足量的Zn，相同状况下产生氢气的体积由大到小关系是 。
(6)若三种酸的c(H+)相同，体积也相同，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，开始时反应速率由大到小的关系为 ，若产生相同质量的氢气则反应所需时间长短的关系为 。
(7)将c(H+)都相同的三种酸，均加水稀释至原来的100倍后，c(H+)由大到小的顺序为 。
19．下列物质属于强电解质
A．氨水
B．液态HCl
C．CO2
D．固体BaSO4
E．醋酸
F．Na2O
G．KOH溶液
H．熔融NaCl
20．现有下列物质：①冰醋酸（固态CH3COOH） ②盐酸 ③BaSO4固体 ④熔融KOH ⑤乙醇 ⑥钠 ⑦液态SO3 ⑧饱和食盐水 ⑨过氧化钠。
在以上物质中，属于电解质的有 （填序号，下同），能够导电的物质有 ，属于弱电解质的有 ，投入水中溶解或反应后所得溶液显碱性的有 。
三、实验题
21．按如图Ⅰ所示的装置来测定烧杯中溶液的导电能力的强弱。
(1)若烧杯中盛放的是Ba(OH)2溶液，当从滴定管中逐渐加入相同物质的量浓度的某种溶液(A)时，溶液的导电性的变化趋势如图Ⅱ所示。
A溶液中含有的溶质可能是 (至少写出一种)，并写出相应的离子反应的离子方程式： 。
(2)若烧杯中盛放的是浓氨水，当从滴定管中逐渐加入相同浓度的浓醋酸时，溶液的导电性的变化趋势如图Ⅲ所示，则实验中观察的灯泡变化的现象是 ，原因是 。
(3)由(1)和(2)两个实验对比可知，溶液导电性的强弱取决于 ，在相同温度和浓度的条件下，可溶性的强电解质的导电能力 (填“强”或“弱”)于弱电解质的导电能力。
22．I.由三种元素组成的化合物A，相对分子质量为62，常温下为无色晶体，易分解、易爆炸，水溶液中相对稳定，是一种二元弱酸，一定条件下还可用作还原剂。A的制备可以由工业盐经过如下步骤实现：
已知：钠汞齐是一种强还原剂，由钠溶于汞形成；C是氯碱工业产物之一。请回答：
(1)A的结构式： (A中所有原子都满足稀有气体的最外层电子结构)。
(2)工业盐生成B和C的化学方程式： 。
(3)请设计实验证明A是一种二元弱酸： 。
II.为检验某纯碱样品中是否含有碳酸氢钠，可采用不同的方法。
实验室提供下列仪器与药品：酒精灯、铁架台及固定装置、带玻璃导管的单孔橡胶塞、试管、胶头滴管、蒸馏水、CaCl2溶液、澄清石灰水、酚酞试液、盐酸、NaOH溶液。
请根据所提供的仪器与药品设计两个可行的实验方案： 。
23．为了证明NH3·H2O是弱电解质，甲、乙、丙三人分别选用下列试剂进行实验。0.010 mol·L－1氨水、0.1 mol·L－1NH4Cl溶液、NH4Cl晶体、酚酞溶液、pH试纸、蒸馏水。
①甲用pH试纸测出0.010 mol·L－1氨水的pH为10，则认定NH3·H2O是弱电解质，你认为这一方法 (填“正确”或“不正确”)，并说明理由： 。
②乙取出10 mL 0.010 mol·L－1氨水，用pH试纸测其pH＝a，然后用蒸馏水稀释至1 000 mL，再用pH试纸测其pH＝b，若要确认NH3·H2O是弱电解质，则a、b值应满足的关系是 。
③丙取出10 mL 0.010 mol·L－1氨水，滴入2滴酚酞溶液，显粉红色，再加入少量NH4Cl晶体，颜色变 (填“深”或“浅”)。你认为证明氨水是弱碱的原因是 。
④请你根据所提供的试剂，再提出一个合理简便的方案证明NH3·H2O是弱电解质： 。
(2)25 ℃时，将a mol·L－1氨水与0.01 mol·L－1盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4+)＝c(Cl－)，则溶液显 (填“酸”“碱”或“中”)性。用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb＝ 。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
【详解】A．硫酸氢钠是酸式盐，不是酸；亚硫酸在溶液中部分电离，属于弱酸，故A错误；
B．纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐，不属于碱；一氧化碳是不成盐氧化物，不是酸性氧化物，故B错误；
C．氧化铝是两性氧化物，不是碱性氧化物；水在溶液中部分电离，是极弱电解质，故C错误；
D．氢氧化钾属于碱，硝酸属于酸，碳酸钙属于盐，氧化钙是碱性氧化物，三氧化硫是酸性氧化物，溶于水的氯化银能完全电离，属于强电解质，故D正确；
故选D。
2．B
【详解】A．氢化物是指由两种元素组成其中一种是氢的化合物，H2SO4由三种元素组成，不是氢化物，故A错误；
B．CO2可与碱反应生成一种盐和水，是酸性氧化物，NH4Cl是铵盐，HNO3是含氧酸，NaHCO3完全电离是强电解质，故B正确；
C．Na2O是钠的氧化物，不属于盐类，NH3不是碱，NH3·H2O才是碱，故C错误；
D．Na2SO3是亚硫酸盐，盐酸是HCl与水的混合物，故D错误；
故选B。
3．B
【解析】强电解质是在水溶液里全部电离成离子的电解质，弱电解质是在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质，据此判断。
【详解】A. Cl2是单质，不是电解质，也不是非电解质，CH3CH2OH、BaSO4分别是非电解质和强电解质，A不选；
B. Mg(OH)2、H2O、HF均是弱电解质，B选；
C. CH4、HI、NH3·H2O分别是非电解质、强电解质、弱电解质，C不选；
D. NH4Cl、H2S、CO2分别是强电解质、弱电解质、非电解质，D不选；
答案选B。
【点睛】注意强电解质不一定易溶于水，如难溶的CaCO3、BaSO4等都是难溶于水的，但溶于水的部分全部电离，因此碳酸钙、硫酸钡仍都是强电解质；易溶于水的也不一定是强电解质，如醋酸等，故电解质的强、弱与溶解性无必然联系。
4．B
【详解】A．H2SO4是强酸，属于强电解质，A不合题意；
B．NH3·H2O是弱碱，属于弱电解质，B符合题意；
C．AlCl3是可溶性的盐，属于强电解质，C不合题意；
D．氨水是氨气的水溶液，为混合物，既不是电解质也不是非电解质，D不合题意；
故答案为：B。
5．C
【详解】A．尽管液态HCl、固体NaCl均不导电，但HCl和NaCl都能够在水中电离产生自由移动的离子而导电，因此二者均是电解质，A错误；
B．NH3、SO3的水溶液均导电，是由于它们与水反应产生了电解质NH3·H2O、H2SO4，NH3·H2O、H2SO4电离产生自由移动的离子而导电，由于离子不是NH3、SO3电离产生，所以NH3、SO3是非电解质，B错误；
C．尽管硫酸钡是难溶于水的盐，但硫酸钡溶于水的部分完全电离产生离子，所以硫酸钡属于强电解质，C正确；
D．电解质在水溶液或熔融状态下发生电离，产生自由移动的离子而能导电，D错误；
故答案为C。
6．B
【分析】MOH是弱碱，说明MOH部分电离，溶液中存在电离平衡，根据MOH的电离程度划分强弱电解质，据此分析解答。
【详解】①0.1mol/LMOH可以使酚酞试液变红说明MOH能电离出氢氧根离子，而不能说明MOH的电离程度，所以不能证明MOH是弱电解质，故①错误；
②常温下，0.1mol/LMOH溶液的pH<13，即氢氧根离子的浓度<0.01mol/L，MOH没有完全电离，则MOH为弱电解质，故②正确；
③溶液的导电性与离子浓度成正比，0.1mol/LMOH溶液的导电性比0.1mol/LNaOH溶液弱，说明MOH溶液中离子浓度较小，说明MOH部分电离，故③正确；
④等体积的0.1mol/LMOH溶液与0.1mol/LHCI溶液恰好完全反应，无论是强碱还是弱碱，都恰好完全反应，故④错误；
故选B。
7．C
【详解】强电解质指在水溶液中完全电离的化合物。
A．CH3COOH是弱酸，属于弱电解质，A不符合题意；
B．H2SO4溶液属于混合物，B不符合题意；
C．Na2SO4固体在水溶液中能完全电离，属于强电解质，C符合题意；
D．C2H5OH(乙醇)属于非电解质，D不符合题意；
故选C。
8．C
【分析】根据题意分析苦酒即成醋尔，说明苦酒的成分是乙酸。
【详解】A. 苦酒的主要溶质是乙酸，属于弱电解质，故A错误；B. 苦酒的主要溶质是乙酸，属于弱电解质，故B错误；C. 苦酒的主要溶质是乙酸，属于弱电解质，故C正确；D. 苦酒的溶质属于弱电解质，在水中部分电离，所以既有电解质分子CH3COOH，又有H+和CH3COO-离子，故D错误；答案：C。
9．D
【分析】电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；
非电解质：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物；
强电解质：在水溶液中完全电离；
弱电解质：在水溶液中部分电离，据此分析作答。
【详解】A．NaCl是强电解质，HF是弱电解质，Cl2是单质，既不是电解质也不是非电解质，A项错误；
B．H2SO4是强电解质，CaCO3是强电解质，CS2是非电解质，B项错误；
C．AgCl是强电解质，HClO是弱电解质，Cu是单质，既不是电解质也不是非电解质，C项错误；
D．Ba（OH）2是强电解质，H2CO3是弱电解质，C2H5OH是非电解质，D项正确；
答案选D。
【点睛】本题中B选项是易错点，CaCO3属于盐，在熔融状态下能完全电离出阴阳离子，属于电解质，而CS2的结构类似于二氧化碳，属于非电解质，要活学活用。
10．D
【详解】A．反应速率取决于氢离子浓度，两溶液中氢离子浓度相同，则加入锌后起始反应速率相等，无法鉴别，故A错误；
B．醋酸和盐酸与NaOH溶液反应时，都无明显现象，无法鉴别，故B错误；
C．滴入1-2滴紫色石蕊试液后，两溶液都呈红色，无法鉴别，故C错误；
D．取等体积的两种溶液，用蒸馏水分别稀释100倍，盐酸的pH变化较大，醋酸为弱酸，稀释后电离程度增大，其pH变化较小，通过测定稀释后溶液的pH鉴别，故D正确；
故选：D。
11．(1) 大于 H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.8kJ/mol
(2) b>a>c b>a=c c>a=b
【解析】(1)
在101 kPa下，1 g氢气完全燃烧生成液态水放出142.9 kJ的热量：
①由题意可知该反应是放热反应，反应物总能量大于生成物总能量；
②1 g(0.5mol)氢气完全燃烧生成液态水放出142.9 kJ的热量，则1mol氢气完全燃烧生成液态水放出142.9kJ×2=285.8kJ热量，该反应的热化学方程式为H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.8kJ/mol；
(2)
在一定温度下，有a．盐酸 b．硫酸 c．醋酸三种酸：
①HCl是一元强酸，硫酸是二元强酸，醋酸是一元弱酸，强酸是强电解质，在水中完全电离，弱酸是弱电解质，在水中部分电离，因此物质的量浓度相同时，c(H+)由大到小的顺序是b>a>c；
②同体积、同物质的量浓度的三种酸物质的量相同，由H2SO4~2NaOH、HCl~NaOH、CH3COOH~NaOH可知物质的量相同的三种酸中和NaOH的能力由大到小的顺序是b>a=c；
③HCl是强酸，硫酸是强酸，醋酸是弱酸，等pH的三种酸醋酸的浓度最大，等体积时中和NaOH的能力最大，盐酸和硫酸pH相同，则H+浓度相同，等体积的2种酸中和NaOH的能力相同，即中和NaOH能力由大到小的顺序是c>a=b。
12． ①⑤⑧ ②④⑨ H2O+AlO+H+Al(OH)3Al3++3OH- NaHCO3=Na++HCO、HCOH++CO H2CO3H++HCO、HCOH++CO
【分析】①HNO3在水溶液中全部电离，产生自由移动的离子，能导电，属于强电解质；
②冰醋酸在水溶液中部分电离，产生自由移动的离子，能导电，属于弱电解质；
③氨水能导电，但氨水是混合物，不是电解质，也不是非电解质；
④Al(OH)3在水溶液中部分电离，产生自由移动的离子，能导电，属于弱电解质；
⑤NaHCO3（s）在水溶液中全部电离，产生自由移动的离子，能导电，属于强电解质；
⑥Cu能导电，但铜是单质，不是电解质，也不是非电解质；
⑦氯水能导电，但氯水是混合物，不是电解质，也不是非电解质；
⑧CaCO3在熔融时全部电离，产生自由移动的离子，能导电，属于强电解质；
⑨H2CO3在水溶液中部分电离，产生自由移动的离子，能导电，属于弱电解质；
⑩盐酸能导电，但盐酸是混合物，不是电解质，也不是非电解质；
【详解】（1）由分析可知，上述物质中属于强电解质的有①⑤⑧，属于弱电解质的有②④⑨，故答案为：①⑤⑧；②④⑨；
（2）由分析可知，④为氢氧化铝，电离方程式为H2O+AlO+H+Al(OH)3Al3++3OH-；⑤为碳酸氢钠，电离方程式为NaHCO3=Na++HCO、HCOH++CO；⑨为碳酸，电离方程式为H2CO3H++HCO、HCOH++CO。
13． ABGI CDH FJ CH D
【分析】（1）导电的物质是含自由电子的金属、电解质溶液或熔融状态的电解质；
（2）水溶液中或熔融状态下导电的化合物为电解质；
（3）导电的物质是含自由电子的金属、电解质溶液或熔融状态的电解质；
（4）水溶液中完全电离的电解质为强电解质；
（5）水溶液中部分电离的电解质为弱电解质。
【详解】（1）导电的物质是含自由电子的金属、电解质溶液或熔融状态的电解质：A．NaOH溶液、B．Cu、G.氨水、I.石墨都可以导电；正确选项：ABGI。
(2)水溶液中或熔融状态下导电的化合物为电解质：C.液态HCl、D.液态CH3COOH、H.无水胆矾，属于电解质；正确选项CDH。
(3) 水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物为非电解质：F．液氨、J．无水乙醇属于非电解质；正确选项FJ。
(4)水溶液中完全电离的电解质为强电解质：C.液态HCl、H.无水胆矾，二者在水溶液中全部电离，属于强电解质；正确选项CH。
(5)水溶液中部分电离的电解质为弱电解质：D.液态CH3COOH溶于水后部分电离，属于弱电解质；正确选项：D。
14．(1) NaHSO4=Na+ + H++SO (NH4)2CO3=2NH+ CO
(2) ①④⑦⑨ ③⑤⑧ ②⑥⑩
(3) CaCO3 + H+=Ca2+ + H2O +CO2 ↑ Fe + Cu2+=Fe2+ + Cu 2Na2O2 + 2H2O=4Na+ + 4OH—+ O2 ↑
(4)
(5)
【详解】（1）硫酸氢钠是强酸的酸式盐，在溶液中完全电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为NaHSO4=Na+ + H++SO，碳酸铵是盐，在溶液中完全电离出铵根离子和碳酸根离子，电离方程式为(NH4)2CO3=2NH+ CO，故答案为：NaHSO4=Na+ + H++SO；(NH4)2CO3=2NH+ CO；
（2）①氯化钠溶液中存在自由移动的离子，是能导电的混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质；
②干冰是不能电离出自由移动离子的非电解质，不能导电；
③液态氯化氢中不存在自由移动的离子，不能导电，但溶于水后在溶液中能完全电离出自由移动的离子，属于强电解质；
④铜是能导电的金属单质，单质既不是电解质也不是非电解质；
⑤硫酸钡固体中不存在自由移动的离子，不能导电，但溶于水的硫酸钡能完全电离出自由移动的离子，属于强电解质；
⑥蔗糖是不能电离出自由移动离子的非电解质，不能导电；
⑦水能微弱电离出自由移动的氢离子和氢氧根离子，是能导电的弱电解质；
⑧氢氧化钠固体中不存在自由移动的离子，不能导电，但水溶液中能完全电离出自由移动的离子，属于强电解质；
⑨盐酸溶液中存在自由移动的离子，是能导电的混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质；
⑩氨分子是不能电离出自由移动离子的非电解质，不能导电；
则能够导电的是①④⑦⑨，属于强电解质的是③⑤⑧，属于非电解质的是②⑥⑩，故答案为：①④⑦⑨；③⑤⑧；②⑥⑩；
（3）①大理石和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为CaCO3 + H+=Ca2+ + H2O +CO2 ↑，故答案为：CaCO3 + H+=Ca2+ + H2O +CO2 ↑；
②铁与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，反应的离子方程式为Fe + Cu2+=Fe2+ + Cu，故答案为：Fe + Cu2+=Fe2+ + Cu；
③过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式为2Na2O2 + 2H2O=4Na+ + 4OH—+ O2 ↑，故答案为：2Na2O2 + 2H2O=4Na+ + 4OH—+ O2 ↑；
（4）由方程式可知，反应中氮元素的化合价即升高被氧化又降低被还原，二氧化氮即是反应的氧化剂也是反应的还原剂，硝酸是反应的氧化产物、一氧化氮是还原产物，则表示反应电子转移情况的双线桥为，故答案为：；
（5）由方程式可知，反应中氯元素的化合价降低被还原，氯气是反应的氧化剂，溴元素的化合价升高被氧化，溴化钠是还原剂，则表示反应电子转移情况的单线桥为，故答案为：。
15．(1) 小于 设甲、乙两瓶氨水的电离度分别为α1和α2，则有==，由于α1<α2，所以<10
(2) > < 9【详解】（1）设甲、乙两瓶氨水的电离度分别为α1和α2，则有==，弱电解质溶液浓度越大，电离程度越小，则α1<α2，所以<10，则甲、乙两瓶氨水中c平(OH－)之比小于10；
（2）若NH3·H2O为强电解质，则稀释后各离子浓度均为原来的。但NH3·H2O为弱电解质，存在电离平衡，加水后平衡右移。使得减小的更多，而减小的倍数稍小一点，由此可知>10，<10；pH值范围是916． ④⑧⑨ ①③⑤⑧ ②⑥⑦ ①⑤⑧ CH3COOHCH3COO-+H+
【分析】金属、石墨等因含有自由电子可导电，电解质水溶液或熔融的电解质因含可自由移动的离子可导电；水溶液或熔融状态下能导电的化合物是电解质，水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物是非电解质，碱性氧化物、酸、碱和盐通常是电解质，绝大多数有机物是非电解质，二氧化碳等酸性氧化物溶于水生成酸溶液会导电、因酸电离出可自由移动离子而导电、酸性氧化物自身不提供自由离子，故酸性氧化物属于非电解质，强酸、强碱和大多数盐为强电解质、弱酸和弱碱为弱电解质，据此回答；
【详解】①K2SO4晶体不能导电、属于电解质、为强电解质；
②液态SO3不能导电、属于非电解质；
③冰醋酸不能导电、属于电解质、为弱电解质；
④铜能导电、是单质，既不属于电解质也不属于非电解质；
⑤小苏打不能导电、属于电解质、为强电解质；
⑥蔗糖不能导电、属于非电解质；
⑦乙醇不能导电、属于非电解质；
⑧熔融的氯化钠能导电、属于电解质、为强电解质；
⑨NaOH溶液能导电、是混合物，既不属于电解质也不属于非电解质。
其中：能导电的是④⑧⑨(填序号，下同)；属于电解质的是①③⑤⑧；属于非电解质的是②⑥⑦；属于强电解质的是①⑤⑧；属于弱电解质为醋酸，则其电离方程式为CH3COOHCH3COO-+H+。
17． ④⑧ ⑤⑦ ②⑥ ①③
【分析】电解质是在溶于水或熔融状态下能导电的化合物，包括酸、碱、盐、水和活泼金属的氧化物等在一定条件下自身能发生电离的化合物；非电解质是在溶于水和熔融状态下都不能导电的化合物，自身不能电离；单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质；强电解质在水中能完全电离，包括强酸、强碱和大多数盐，而弱电解质在水中部分电离，包括弱酸、弱碱、水等。据此可解本题。
【详解】①硫酸铜溶液是混合物，既不是电解质，也不是非电解质；②CO2自身不能电离，是非电解质；③石墨是单质，既不是电解质，也不是非电解质；④KOH是强碱，属于强电解质；⑤CH3COOH是弱酸，属于弱电解质；⑥氨气自身不能电离，属非电解质；⑦一水合氨在水中能部分电离，属弱电解质；⑧碳酸氢钠是钠盐，属强电解质。所以，以上物质中属于强电解质的是④⑧，属于弱电解质的是⑤⑦，属于非电解质的是②⑥，既不是电解质，又不是非电解质的是①③。
故答案为：④⑧ ⑤⑦ ②⑥ ①③。
【点睛】电解质和非电质的本质区别是：在一定条件下自身能否发生电离，能则为电解质，不能则为非电解质。
18．(1) ①②④ ⑤
(2)B＞A＞C
(3)B＞A=C
(4)C＞A＞B
(5)C＞B=A
(6) A=B=C A=B＞C
(7)C＞A=B
【详解】（1）①稀硫酸，属于混合物，但溶液中有大量的H+和，因此能导电；
②石墨属于非金属单质，由于其中含有大量自由移动的电子，因此能导电；
③碳酸钙固体是盐，其中含有大量离子，离子不能自由移动，因此不能导电；该物质溶于水的部分完全电离，因此属于强电解质；
④氨水属于混合物，其中含有大量自由移动的离子，因此能导电；
⑤冰醋酸是由分子构成的共价化合物，其中无离子，因此不导电，但其溶于水，在水分子作用下能够部分发生电离而导电，属于弱电解质，；
⑥CH3CH2OH是由分子构成的物质，其中无自由移动的离子，因此不能导电；酒精在水中和熔融状态下不能发生电离而导电，因此属于非电解质；
⑦NaHCO3晶体是盐，其中含有的离子不能自由移动，因此不能导电；其溶于水完全电离能导电，属于强电解质；
综上所述可知：故不属于电解质但能导电的是①②④；属于弱电解质的是⑤；
（2）氯化氢和硫酸是强电解质，在水中完全电离，盐酸是一元酸，所以盐酸中c(H+)=c(HCl)，H2SO4是二元酸，硫酸溶液中c(H+)=c(H2SO4)，醋酸是一元弱酸，所以醋酸溶液中c(H+)＜c(CH3COOH)，所以等物质的量浓度的三种酸，氢离子浓度大小顺序是 ：B＞A＞C；
（3）同体积同物质的量浓度的三种酸的物质的量相等，三种酸n(HCl)=n(CH3COOH)=n(H2SO4)，盐酸和醋酸是一元酸，硫酸是二元酸，盐酸和醋酸需要氢氧化钠的物质的量相等，硫酸需要的氢氧化钠是盐酸和醋酸的2倍，中和NaOH能力由大到小的顺序是：B＞A=C；
（4）氯化氢和硫酸是强电解质，盐酸是一元强酸，硫酸是二元强酸，醋酸是弱电解质且是一元酸，所以盐酸中氢离子浓度与酸的浓度相等，硫酸中氢离子浓度是硫酸的浓度的2倍，醋酸中氢离子浓度小于醋酸的浓度，所以如果氢离子浓度相等时，物质的量浓度由大到小的顺序为：C＞A＞B；
（5）当c(H+)相同、体积相同时，n(H+)相同。由于醋酸是弱酸，在溶液中存在电离平衡，而盐酸与硫酸是强酸完全电离，属于醋酸提供氢离子能力最多，而盐酸和硫酸提供氢离子相同，所以加入足量锌，相同状况产生的气体体积由大到小的顺序为：C＞B=A；
（6）产生相同体积的氢气，则参加反应的锌相等，与锌反应时产生氢气的速率与氢离子浓度成正比，氢离子浓度越大，反应速率越大，当c(H+)相同、体积相同时，相同的锌，则开始时反应速率的大小关系是 A=B=C；整个过程中醋酸在不断的电离出氢离子，氢离子浓度越大，反应产生等量氢气所需的时间醋酸最短，反应所需的时间的顺序为： A=B＞C；
（7）将c(H+)都相同的三种酸，均加水稀释至原来的100倍后，强酸盐酸与硫酸溶液中c(H+)变为原来的，弱酸溶液稀释100倍后，醋酸电离平衡正向移动，导致溶液中氢离子浓度大于原来的 ，所以将c(H+)都相同的三种酸都稀释100倍后，溶液中c(H+)由大到小的顺序为 C＞A=B。
19．BDFH
【详解】A. 氨水是溶液，不是电解质；B. 液态HCl是强电解质；C. CO2是非电解质；D.固体BaSO4是强电解质；E.醋酸是弱电解质；F.Na2O是强电解质；G. KOH溶液是混合物，不是电解质；H. 熔融NaCl是电解质。故选BDFH。
20． ①③④⑨ ②④⑥⑧ ① ④⑥⑨
【分析】溶于水或在熔融状态下能够电离出离子的化合物是电解质，溶于水和在熔融状态下都不能电离出离子的化合物是非电解质；结合物质与水反应后的产物进行判断。
【详解】溶于水或在熔融状态下能够电离出离子的化合物是电解质，溶于水和在熔融状态下都不能电离出离子的化合物是非电解质。
①冰醋酸(固态CH3COOH)溶于水可以电离出离子，属于电解质，且为弱电解质，但冰醋酸不导电；
②盐酸溶液中含有离子，可以导电，但溶液是混合物，不是电解质，也不是非电解质；
③BaSO4固体是电解质，固体不导电；
④熔融KOH是电解质，含有自由移动的离子，可以导电；
⑤乙醇是非电解质，不导电；
⑥钠是金属单质，可以导电，不是电解质，也不是非电解质，投入水中与水反应生成氢氧化钠和氢气；
⑦液态SO3不能电离出离子，属于非电解质，不导电；
⑧饱和食盐水中含有离子，可以导电，但溶液是混合物，不是电解质，也不是非电解质；
⑨过氧化钠是电解质，固体不导电，投入水中与水反应生成氢氧化钠和水；
因此属于电解质的有①③④⑨，能够导电的物质有②④⑥⑧，冰醋酸(固态CH3COOH)溶于水部分电离出离子，故属于弱电解质的有①，投入水中溶解或反应后所得溶液显碱性的有④⑥⑨。
21．(1) H2SO4[MgSO4或CuSO4或(NH4)2SO4等] 2H++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
(2) 由暗变亮再变暗 NH3·H2O是弱电解质，离子浓度很小，导电性很弱，随着醋酸加入，生成了强电解质CH3COONH4，CH3COONH4完全电离使得溶液中离子浓度变大，导电性增强，但随着醋酸的不断加入，溶液体积增大，离子浓度减小，导电性减弱
(3) 溶液中自由移动的离子浓度的大小 强
【详解】（1）从图Ⅱ分析，随着A溶液的加入，溶液导电能力迅速降低，说明A必定能与Ba(OH)2发生反应，使溶液中离子浓度变得极小，故不仅与Ba2+反应转化为沉淀，还要与OH-反应生成水或其他弱电解质，当反应完全后，过量A的加入，溶液导电能力又显著上升，说明A应为强电解质，故A可能是H2SO4或MgSO4或CuSO4或(NH4)2SO4等。
（2）开始时溶液中NH3·H2O是弱电解质，离子浓度很小，导电性很弱，随着醋酸加入生成了强电解质CH3COONH4，CH3COONH4完全电离使得溶液中离子浓度变大，导电性增强，但随着醋酸的不断加入，溶液体积增大，离子浓度减小，导电性减弱，所以灯泡是由暗变亮再变暗。
（3）由(1)和(2)两个实验对比可知，溶液导电性的强弱取决于溶液中自由移动的离子浓度的大小，在相同温度和浓度的条件下，可溶性的强电解质的导电能力强。
22． H-O-N=N-O-H 2NaNO2+2H2O+4Na=Na2N2O2+4NaOH 用容量瓶配制0.0100 mol L-1H2N2O2溶液，用pH计测定其pH后，将溶液稀释10倍再用pH计测定pH，若两次pH的差值小于1，则证明H2N2O2是弱酸；另用移液管准确量取10.00 mL0.0100 mol L-1H2N2O2溶液，选用酚酞作指示剂，用等浓度的NaOH标准溶液滴定，若到达滴定终点时所消耗的V(NaOH)=20.00 mL，则证明H2N2O2是二元弱酸 方案一、取适量纯碱样品于试管中，用酒精灯加热试管，将生成的气体通入盛有澄清石灰水的试管中，若澄清石灰水变浑浊则说明纯碱样品中含有碳酸氢钠
方案二、取适量纯碱样品于试管中，加蒸馏水使其完全溶解，然后向试管内滴加过量CaCl2溶液至沉淀完全，静置后向上层清液中滴加酚酞溶液，若溶液变成浅红色则说明纯碱样品中含有碳酸氢钠，若溶液依然无色则说明纯碱样品中不含碳酸氢钠；或取适量纯碱样品于试管中，加蒸馏水使其完全溶解，向溶液中滴加酚酞溶液显红色，然后向试管内滴加过量CaCl2溶液至沉淀完全，若上层清液红色变浅但没有褪去则说明纯碱样品中含有碳酸氢钠，若上层清液变成无色则说明纯碱样品中不含碳酸氢钠
方案三、取适量纯碱样品于试管中，加蒸馏水使其完全溶解，然后向试管内滴加过量CaCl2溶液至沉淀完全，静置后取上层清液于另一试管中，滴加NaOH溶液，若有白色沉淀生成则说明纯碱样品中含有碳酸氢钠
【分析】工业盐为亚硝酸钠，由C是氯碱工业产物之一可知，亚硝酸钠与钠汞齐反应生成B和氢氧化钠，则由质量守恒定律可推知B、E、F和A中均含有氮元素，由A是三种元素组成的二元弱酸可知，A中含有2个羟基，则A分子中含有的氮原子个数为=2，A的分子式为H2N2O2；由流程图可知，亚硝酸钠溶液与钠汞齐发生氧化还原反应生成Na2N2O2、NaOH，Na2N2O2和硝酸银溶液反应生成硝酸钠和Ag2N2O2淡黄色沉淀，Ag2N2O2淡黄色沉淀在无水乙醚做溶剂的条件下与氯化氢反应生成H2N2O2乙醚溶液和氯化银沉淀，蒸发H2N2O2乙醚溶液得到H2N2O2。
【详解】I.(1)由分析可知，A的分子式为H2N2O2，H2N2O2中所有原子都满足稀有气体的最外层电子结构，则结构式为H-O-N=N-O-H，故答案为：H-O-N=N-O-H；
(2)工业盐生成B和C的反应为亚硝酸钠溶液与钠汞齐发生氧化还原反应生成Na2N2O2、NaOH，反应的化学方程式为2NaNO2+2H2O+4Na=Na2N2O2+4NaOH，故答案为：2NaNO2+2H2O+4Na=Na2N2O2+4NaOH；
(3)若H2N2O2为弱酸，稀释一定pH的H2N2O2的溶液，溶液pH的变化会小于稀释倍数；若H2N2O2为二元酸，用一定浓度的氢氧化钠溶液滴定H2N2O2的溶液，消耗氢氧化钠的物质的量一定是H2N2O2物质的量的2倍，则证明H2N2O2是一种二元弱酸的实验设计为用容量瓶配制0.0100 mol L-1H2N2O2溶液，用pH计测定其pH后，将溶液稀释10倍再用pH计测定pH，若两次pH的差值小于1，则证明H2N2O2是弱酸；另用移液管准确量取10.00 mL0.0100 mol L-1H2N2O2溶液，选用酚酞作指示剂，用等浓度的NaOH标准溶液滴定，若到达滴定终点时所消耗的V(NaOH)=20.00 mL，则证明H2N2O2是二元弱酸，故答案为：用容量瓶配制0.0100 mol L-1H2N2O2溶液，用pH计测定其pH后，将溶液稀释10倍再用pH计测定pH，若两次pH的差值小于1，则证明H2N2O2是弱酸；另用移液管准确量取10.00 mL0.0100 mol L-1H2N2O2溶液，选用酚酞作指示剂，用等浓度的NaOH标准溶液滴定，若到达滴定终点时所消耗的V(NaOH)=20.00 mL，则证明H2N2O2是二元弱酸；
II.方案一、碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，若纯碱样品中含有碳酸氢钠，加热纯碱样品会生成使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体，则实验设计为取适量纯碱样品于试管中，用酒精灯加热试管，将生成的气体通入盛有澄清石灰水的试管中，若澄清石灰水变浑浊则说明纯碱样品中含有碳酸氢钠，故答案为：取适量纯碱样品于试管中，用酒精灯加热试管，将生成的气体通入盛有澄清石灰水的试管中，若澄清石灰水变浑浊则说明纯碱样品中含有碳酸氢钠；
方案二、碳酸氢钠为强碱弱酸盐，在溶液中水解使溶液呈碱性，碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氯化钠溶液为中性溶液，若纯碱样品中含有碳酸氢钠，将纯碱样品溶于水配成溶液，向溶液中加入过量氯化钙溶液反应，向上层清液中滴加酚酞溶液，溶液会变为红色；或向溶液中滴加酚酞溶液显红色，再加入过量氯化钙溶液反应，上层清液红色会变浅但不会褪去，则实验设计为取适量纯碱样品于试管中，加蒸馏水使其完全溶解，然后向试管内滴加过量CaCl2溶液至沉淀完全，静置后向上层清液中滴加酚酞溶液，若溶液变成浅红色则说明纯碱样品中含有碳酸氢钠，若溶液依然无色则说明纯碱样品中不含碳酸氢钠；或取适量纯碱样品于试管中，加蒸馏水使其完全溶解，向溶液中滴加酚酞溶液显红色，然后向试管内滴加过量CaCl2溶液至沉淀完全，若上层清液红色变浅但没有褪去则说明纯碱样品中含有碳酸氢钠，若上层清液变成无色则说明纯碱样品中不含碳酸氢钠，故答案为：取适量纯碱样品于试管中，加蒸馏水使其完全溶解，然后向试管内滴加过量CaCl2溶液至沉淀完全，静置后向上层清液中滴加酚酞溶液，若溶液变成浅红色则说明纯碱样品中含有碳酸氢钠，若溶液依然无色则说明纯碱样品中不含碳酸氢钠；或取适量纯碱样品于试管中，加蒸馏水使其完全溶解，向溶液中滴加酚酞溶液显红色，然后向试管内滴加过量CaCl2溶液至沉淀完全，若上层清液红色变浅但没有褪去则说明纯碱样品中含有碳酸氢钠，若上层清液变成无色则说明纯碱样品中不含碳酸氢钠；
方案三、碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氯化钠溶液与氢氧化钠溶液不反应，若纯碱样品中含有碳酸氢钠，将纯碱样品溶于水配成溶液，向溶液中加入过量氯化钙溶液反应，向上层清液中滴加氢氧化钠溶液，碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液反应生成的碳酸钠与溶液中过量的钙离子会反应生成碳酸钙白色沉淀，则实验设计为取适量纯碱样品于试管中，加蒸馏水使其完全溶解，然后向试管内滴加过量CaCl2溶液至沉淀完全，静置后取上层清液于另一试管中，滴加NaOH溶液，若有白色沉淀生成则说明纯碱样品中含有碳酸氢钠，故答案为：取适量纯碱样品于试管中，加蒸馏水使其完全溶解，然后向试管内滴加过量CaCl2溶液至沉淀完全，静置后取上层清液于另一试管中，滴加NaOH溶液，若有白色沉淀生成则说明纯碱样品中含有碳酸氢钠。
23． 正确 若是强电解质，则0.010 mol·L－1氨水中c(OH－)应为0.010 mol·L－1，pH＝12 a－2＜b＜a 浅 0.010 mol·L－1氨水(滴有酚酞溶液)中加入氯化铵晶体后c(NH4+)增大，使NH3·H2O的电离平衡NH3·H2ONH4+＋OH－逆向移动，从而使溶液的pH降低。可证明NH3·H2O是弱电解质 取一张pH试纸，用玻璃棒蘸取0.01 mol·L－1NH4Cl溶液，滴在pH试纸上，显色后跟标准比色卡比较测出pH，pH＜7(方案合理即可) 中 10－9/(a－0.01)
【分析】（1）①根据一定物质的量浓度的溶液的pH大小，确定电解质的电离程度，进而确定强弱电解质；
②利用假设法分析，假设是强碱，稀释100倍后，溶液的pH减小2个单位，如果是弱碱，稀释100倍后，溶液的pH变化量小于2个单位；
③如果氨水是弱碱，则存在电离平衡，加入含有相同离子的盐能改变平衡的移动，则溶液的颜色发生变化，据此判断；
④根据氯化铵溶液的酸碱性确定一水合氨电解质的强弱；
（2）根据电荷守恒、物料守恒结合电离平衡常数的计算式解答。
【详解】（1）①如果一水合氨是强电解质，则0.010 mol·L－1氨水中c(OH－)应为0.010 mol·L－1，pH＝12，实际上溶液的pH＝10＜12，所以NH3·H2O是弱电解质；
②若是强碱，稀释100倍，pH减小2个单位，由于是弱碱，稀释的过程中，会部分电离，即c(OH－)变化的幅度变小，pH减小幅度小于2个单位，则有a-2＜b，且b＜a，即a-2＜b＜a；
③向氨水中加入氯化铵晶体后c(NH4+)增大，使NH3·H2O的电离平衡NH3·H2ONH4+＋OH－逆向移动，从而使溶液的pH降低，溶液的碱性减弱，则溶液的颜色变浅，可证明NH3·H2O是弱电解质；
④根据盐类水解原理可知如果一水合氨是弱电解质，则氯化铵会水解，溶液显酸性，则其实验方案为取一张pH试纸，用玻璃棒蘸取0.1 mol·L－1NH4Cl溶液，滴在pH试纸上，显色后跟标准比色卡比较测出pH，pH＜7即可证明。
（2）在25℃下，平衡时溶液中c(NH4+)＝c(Cl－)＝0.005mol/L，根据物料守恒得c（NH3·H2O）＝（0.5a－0.005）mol/L，根据电荷守恒得c（H+）＝c（OH-）＝10-7mol/L，溶液呈中性，NH3·H2O的电离常数Kb＝[c(NH4+)·c（OH-）]/c（NH3·H2O）＝10－9/(a－0.01)。
【点睛】本题考查了探究电解质一水合氨的强弱，根据氨水浓度与其pH的关系、稀释氨水时pH的变化及其强酸盐的pH确定一水合氨的强弱，知道电解质强弱与其电离程度有关，与溶液的导电性强弱无关，为易错点。
答案第1页，共2页
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学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列物质的分类正确的是
选项 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 强电解质
A 氢氧化钡
B 纯碱
C 烧碱
D 氢氧化钾
A．A B．B C．C D．D
2．下列各组物质的分类都正确的是(括号里的是类别)
A．空气(混合物)、Cu(单质)、H2SO4(氢化物)、C2H5OH(非电解质)
B．CO2(酸性氧化物)、NH4Cl(铵盐)、HNO3(含氧酸)、NaHCO3(强电解质)
C．H2O(非金属氧化物)、Na2O(钠盐)、NH3(碱)、NaCl(电解质)
D．CH4(有机物)、Na2SO3(硫酸盐)、纯碱(盐)、盐酸(纯净物)
3．下列各组物质中，都是弱电解质的是
A．Cl2、CH3CH2OH、BaSO4 B．Mg(OH)2、H2O、HF
C．CH4、HI、NH3·H2O D．NH4Cl、H2S、CO2
4．下列物质属于弱电解质的是
A．H2SO4 B．NH3·H2O C．AlCl3 D．氨水
5．下列叙述中正确的是
A．液态HCl、固体NaCl均不导电，所以HCl和NaCl均是非电解质
B．NH3、SO3的水溶液均导电，所以NH3、SO3均是电解质
C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质
D．电解质在任何条件下均能导电
6．下列事实中，能说明MOH是弱碱的有
①0.1 mol·L－1 MOH溶液可以使酚酞试液变红
②常温下，0.1 mol·L－1 MOH溶液pH＜13
③0.1 mol·L－1 MOH溶液的导电能力比0.1 mol·L－1 NaOH溶液弱
④等体积的0.1 mol·L－1 MOH溶液与0.1 mol·L－1 HCl溶液恰好完全反应
A．①②③ B．②③ C．②④ D．③④
7．下列物质属于强电解质的是
A．CH3COOH B．H2SO4溶液 C．Na2SO4固体 D．C2H5OH(乙醇)
8．北魏贾思勰《齐民要术·作酢法》这样描述苦酒：“乌梅苦酒法：乌梅去核，一升许肉，以五升苦酒渍数日，曝干，捣作屑。欲食，辄投水中，即成醋尔。”下列有关苦酒主要成分的说法正确的是( )
A．苦酒的主要溶质是非电解质 B．苦酒的主要溶质是强电解质
C．苦酒的主要溶质是弱电解质 D．苦酒的溶液中只存在分子，不存在离子
9．下列物质的分类组合全部正确的是 （ ）
选项 强电解质 弱电解质 非电解质
A NaCl HF Cl2
B H2SO4 BaCO3 CS2
C AgCl HClO Cu
D Ba（OH）2 H2CO3 C2H5OH
A．A B．B C．C D．D
10．为了鉴别两瓶未贴标签的等体积的pH=2的醋酸溶液和pH=2的盐酸溶液，下列方案中可行的是
A．向等体积的两溶液中分别加入Zn粒看起始速率的快慢
B．向等体积的两溶液中分别加入NaOH溶液，观察现象
C．向等体积的两溶液中分别滴入1-2滴紫色石蕊试液
D．取等体积的两种溶液，用蒸馏水分别稀释100倍，再用pH计测pH值
二、填空题
11．请回答下列问题：
(1)在101 kPa下，1 g氢气完全燃烧生成液态水放出142.9 kJ的热量，请回答下列问题：
①该反应的反应物总能量 (填“大于”“小于”或“等于”)生成物总能量。
②该反应的热化学方程式为 。
(2)在一定温度下，有a．盐酸 b．硫酸 c．醋酸三种酸：
①当三种酸物质的量浓度相同时，c(H+)由大到小的顺序是 (用字母表示，下同)。
②同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是 。
③等pH等体积三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是 。
12．现有下列物质：①HNO3②冰醋酸③氨水④Al(OH)3⑤NaHCO3（s）⑥Cu⑦氯水⑧CaCO3⑨H2CO3⑩盐酸
（1）上述物质中属于强电解质的有 （填序号），属于弱电解质的有 （填序号）。
（2）写出下列物质的电离方程式：④ ；⑤ ；⑨ 。
13．下列物质中：（1）能导电的是 ；（2）属于电解质的是 ；（3）属于非电解质的是 ；（4）属于强电解质的是 ；（5）属于弱电解质的是 。
A．NaOH溶液 B．Cu C．液态HCl D．液态CH3COOH E．蔗糖溶液 F．液氨 G．氨水 H．CuSO4晶体 I．石墨 J．无水乙醇
14．按要求填空
(1)写出下列物质在水溶液中的电离方程式： NaHSO4 ； (NH4)2CO3 。
(2)现有以下物质：①NaCl溶液 ②干冰 ③液态HCl ④铜 ⑤BaSO4固体 ⑥蔗糖 ⑦H2O ⑧NaOH固体 ⑨盐酸 ⑩NH3，其中能够导电的是 (填序号，下同)；属于强电解质的是 ；属于非电解质的是 。
(3)书写下列反应的离子方程式：
①大理石和稀盐酸反应： ；
②Fe与CuSO4溶液反应： ；
③Na2O2与H2O的反应： 。
(4)用双线桥法标出下列方程式的电子转移情况 3NO2+H2O= 2HNO3+NO。
(5)用单线桥法标出下列方程式的电子转移情况 Cl2+2NaBr= 2NaCl+Br2
15．完成下列问题。
(1)甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1 mol·L－1和0.1 mol·L－1，则甲、乙两瓶氨水中c平(OH－)之比 (填“大于”“等于”或“小于”)10，请说明理由： 。
(2)常温下，将pH=10的NH3·H2O溶液稀释至原体积的10倍。
① 10(填“>”“<”或“=”，下同)。
② 10。
③pH值范围是 。
16．现有下列物质：①K2SO4晶体；②液态SO3；③冰醋酸；④铜；⑤小苏打；⑥蔗糖；⑦乙醇；⑧熔融的氯化钠；⑨NaOH溶液。其中：能导电的是 (填序号，下同)；属于电解质的是 ；属于非电解质的是 ；属于强电解质的是 ；属于弱电解质的电离方程式为 。
17．现有：①硫酸铜溶液②CO2③石墨④KOH⑤CH3COOH⑥NH3⑦NH3·H2O⑧NaHCO3其中属于强电解质的是 （填序号，下同），属于弱电解质的是 ， 属于非电解质的是 ，既不是电解质，又不是非电解质的是 。
18．Ⅰ．下列物质中：①稀硫酸；②石墨；③碳酸钙固体；④氨水；⑤冰醋酸；⑥CH3CH2OH；⑦NaHCO3晶体
(1)不属于电解质但能导电的是 (填相应序号，下同)，属于弱电解质的是 。
Ⅱ．一定温度下有A．盐酸、B．硫酸、C．醋酸三种酸溶液：
(2)当其物质的量浓度相同时，它们的c(H+) 由大到小的顺序为 (填A或B或C，下同)。
(3)同体积、同物质的量浓度的三种酸中和氢氧化钠的能力由大到小的顺序是 。
(4)若三种酸的c(H+)相同，物质的量浓度由大到小的顺序为 。
(5)若三种酸的c(H+)相同，体积也相同，分别放入足量的Zn，相同状况下产生氢气的体积由大到小关系是 。
(6)若三种酸的c(H+)相同，体积也相同，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，开始时反应速率由大到小的关系为 ，若产生相同质量的氢气则反应所需时间长短的关系为 。
(7)将c(H+)都相同的三种酸，均加水稀释至原来的100倍后，c(H+)由大到小的顺序为 。
19．下列物质属于强电解质
A．氨水
B．液态HCl
C．CO2
D．固体BaSO4
E．醋酸
F．Na2O
G．KOH溶液
H．熔融NaCl
20．现有下列物质：①冰醋酸（固态CH3COOH） ②盐酸 ③BaSO4固体 ④熔融KOH ⑤乙醇 ⑥钠 ⑦液态SO3 ⑧饱和食盐水 ⑨过氧化钠。
在以上物质中，属于电解质的有 （填序号，下同），能够导电的物质有 ，属于弱电解质的有 ，投入水中溶解或反应后所得溶液显碱性的有 。
三、实验题
21．按如图Ⅰ所示的装置来测定烧杯中溶液的导电能力的强弱。
(1)若烧杯中盛放的是Ba(OH)2溶液，当从滴定管中逐渐加入相同物质的量浓度的某种溶液(A)时，溶液的导电性的变化趋势如图Ⅱ所示。
A溶液中含有的溶质可能是 (至少写出一种)，并写出相应的离子反应的离子方程式： 。
(2)若烧杯中盛放的是浓氨水，当从滴定管中逐渐加入相同浓度的浓醋酸时，溶液的导电性的变化趋势如图Ⅲ所示，则实验中观察的灯泡变化的现象是 ，原因是 。
(3)由(1)和(2)两个实验对比可知，溶液导电性的强弱取决于 ，在相同温度和浓度的条件下，可溶性的强电解质的导电能力 (填“强”或“弱”)于弱电解质的导电能力。
22．I.由三种元素组成的化合物A，相对分子质量为62，常温下为无色晶体，易分解、易爆炸，水溶液中相对稳定，是一种二元弱酸，一定条件下还可用作还原剂。A的制备可以由工业盐经过如下步骤实现：
已知：钠汞齐是一种强还原剂，由钠溶于汞形成；C是氯碱工业产物之一。请回答：
(1)A的结构式： (A中所有原子都满足稀有气体的最外层电子结构)。
(2)工业盐生成B和C的化学方程式： 。
(3)请设计实验证明A是一种二元弱酸： 。
II.为检验某纯碱样品中是否含有碳酸氢钠，可采用不同的方法。
实验室提供下列仪器与药品：酒精灯、铁架台及固定装置、带玻璃导管的单孔橡胶塞、试管、胶头滴管、蒸馏水、CaCl2溶液、澄清石灰水、酚酞试液、盐酸、NaOH溶液。
请根据所提供的仪器与药品设计两个可行的实验方案： 。
23．为了证明NH3·H2O是弱电解质，甲、乙、丙三人分别选用下列试剂进行实验。0.010 mol·L－1氨水、0.1 mol·L－1NH4Cl溶液、NH4Cl晶体、酚酞溶液、pH试纸、蒸馏水。
①甲用pH试纸测出0.010 mol·L－1氨水的pH为10，则认定NH3·H2O是弱电解质，你认为这一方法 (填“正确”或“不正确”)，并说明理由： 。
②乙取出10 mL 0.010 mol·L－1氨水，用pH试纸测其pH＝a，然后用蒸馏水稀释至1 000 mL，再用pH试纸测其pH＝b，若要确认NH3·H2O是弱电解质，则a、b值应满足的关系是 。
③丙取出10 mL 0.010 mol·L－1氨水，滴入2滴酚酞溶液，显粉红色，再加入少量NH4Cl晶体，颜色变 (填“深”或“浅”)。你认为证明氨水是弱碱的原因是 。
④请你根据所提供的试剂，再提出一个合理简便的方案证明NH3·H2O是弱电解质： 。
(2)25 ℃时，将a mol·L－1氨水与0.01 mol·L－1盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4+)＝c(Cl－)，则溶液显 (填“酸”“碱”或“中”)性。用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb＝ 。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
【详解】A．硫酸氢钠是酸式盐，不是酸；亚硫酸在溶液中部分电离，属于弱酸，故A错误；
B．纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐，不属于碱；一氧化碳是不成盐氧化物，不是酸性氧化物，故B错误；
C．氧化铝是两性氧化物，不是碱性氧化物；水在溶液中部分电离，是极弱电解质，故C错误；
D．氢氧化钾属于碱，硝酸属于酸，碳酸钙属于盐，氧化钙是碱性氧化物，三氧化硫是酸性氧化物，溶于水的氯化银能完全电离，属于强电解质，故D正确；
故选D。
2．B
【详解】A．氢化物是指由两种元素组成其中一种是氢的化合物，H2SO4由三种元素组成，不是氢化物，故A错误；
B．CO2可与碱反应生成一种盐和水，是酸性氧化物，NH4Cl是铵盐，HNO3是含氧酸，NaHCO3完全电离是强电解质，故B正确；
C．Na2O是钠的氧化物，不属于盐类，NH3不是碱，NH3·H2O才是碱，故C错误；
D．Na2SO3是亚硫酸盐，盐酸是HCl与水的混合物，故D错误；
故选B。
3．B
【解析】强电解质是在水溶液里全部电离成离子的电解质，弱电解质是在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质，据此判断。
【详解】A. Cl2是单质，不是电解质，也不是非电解质，CH3CH2OH、BaSO4分别是非电解质和强电解质，A不选；
B. Mg(OH)2、H2O、HF均是弱电解质，B选；
C. CH4、HI、NH3·H2O分别是非电解质、强电解质、弱电解质，C不选；
D. NH4Cl、H2S、CO2分别是强电解质、弱电解质、非电解质，D不选；
答案选B。
【点睛】注意强电解质不一定易溶于水，如难溶的CaCO3、BaSO4等都是难溶于水的，但溶于水的部分全部电离，因此碳酸钙、硫酸钡仍都是强电解质；易溶于水的也不一定是强电解质，如醋酸等，故电解质的强、弱与溶解性无必然联系。
4．B
【详解】A．H2SO4是强酸，属于强电解质，A不合题意；
B．NH3·H2O是弱碱，属于弱电解质，B符合题意；
C．AlCl3是可溶性的盐，属于强电解质，C不合题意；
D．氨水是氨气的水溶液，为混合物，既不是电解质也不是非电解质，D不合题意；
故答案为：B。
5．C
【详解】A．尽管液态HCl、固体NaCl均不导电，但HCl和NaCl都能够在水中电离产生自由移动的离子而导电，因此二者均是电解质，A错误；
B．NH3、SO3的水溶液均导电，是由于它们与水反应产生了电解质NH3·H2O、H2SO4，NH3·H2O、H2SO4电离产生自由移动的离子而导电，由于离子不是NH3、SO3电离产生，所以NH3、SO3是非电解质，B错误；
C．尽管硫酸钡是难溶于水的盐，但硫酸钡溶于水的部分完全电离产生离子，所以硫酸钡属于强电解质，C正确；
D．电解质在水溶液或熔融状态下发生电离，产生自由移动的离子而能导电，D错误；
故答案为C。
6．B
【分析】MOH是弱碱，说明MOH部分电离，溶液中存在电离平衡，根据MOH的电离程度划分强弱电解质，据此分析解答。
【详解】①0.1mol/LMOH可以使酚酞试液变红说明MOH能电离出氢氧根离子，而不能说明MOH的电离程度，所以不能证明MOH是弱电解质，故①错误；
②常温下，0.1mol/LMOH溶液的pH<13，即氢氧根离子的浓度<0.01mol/L，MOH没有完全电离，则MOH为弱电解质，故②正确；
③溶液的导电性与离子浓度成正比，0.1mol/LMOH溶液的导电性比0.1mol/LNaOH溶液弱，说明MOH溶液中离子浓度较小，说明MOH部分电离，故③正确；
④等体积的0.1mol/LMOH溶液与0.1mol/LHCI溶液恰好完全反应，无论是强碱还是弱碱，都恰好完全反应，故④错误；
故选B。
7．C
【详解】强电解质指在水溶液中完全电离的化合物。
A．CH3COOH是弱酸，属于弱电解质，A不符合题意；
B．H2SO4溶液属于混合物，B不符合题意；
C．Na2SO4固体在水溶液中能完全电离，属于强电解质，C符合题意；
D．C2H5OH(乙醇)属于非电解质，D不符合题意；
故选C。
8．C
【分析】根据题意分析苦酒即成醋尔，说明苦酒的成分是乙酸。
【详解】A. 苦酒的主要溶质是乙酸，属于弱电解质，故A错误；B. 苦酒的主要溶质是乙酸，属于弱电解质，故B错误；C. 苦酒的主要溶质是乙酸，属于弱电解质，故C正确；D. 苦酒的溶质属于弱电解质，在水中部分电离，所以既有电解质分子CH3COOH，又有H+和CH3COO-离子，故D错误；答案：C。
9．D
【分析】电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；
非电解质：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物；
强电解质：在水溶液中完全电离；
弱电解质：在水溶液中部分电离，据此分析作答。
【详解】A．NaCl是强电解质，HF是弱电解质，Cl2是单质，既不是电解质也不是非电解质，A项错误；
B．H2SO4是强电解质，CaCO3是强电解质，CS2是非电解质，B项错误；
C．AgCl是强电解质，HClO是弱电解质，Cu是单质，既不是电解质也不是非电解质，C项错误；
D．Ba（OH）2是强电解质，H2CO3是弱电解质，C2H5OH是非电解质，D项正确；
答案选D。
【点睛】本题中B选项是易错点，CaCO3属于盐，在熔融状态下能完全电离出阴阳离子，属于电解质，而CS2的结构类似于二氧化碳，属于非电解质，要活学活用。
10．D
【详解】A．反应速率取决于氢离子浓度，两溶液中氢离子浓度相同，则加入锌后起始反应速率相等，无法鉴别，故A错误；
B．醋酸和盐酸与NaOH溶液反应时，都无明显现象，无法鉴别，故B错误；
C．滴入1-2滴紫色石蕊试液后，两溶液都呈红色，无法鉴别，故C错误；
D．取等体积的两种溶液，用蒸馏水分别稀释100倍，盐酸的pH变化较大，醋酸为弱酸，稀释后电离程度增大，其pH变化较小，通过测定稀释后溶液的pH鉴别，故D正确；
故选：D。
11．(1) 大于 H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.8kJ/mol
(2) b>a>c b>a=c c>a=b
【解析】(1)
在101 kPa下，1 g氢气完全燃烧生成液态水放出142.9 kJ的热量：
①由题意可知该反应是放热反应，反应物总能量大于生成物总能量；
②1 g(0.5mol)氢气完全燃烧生成液态水放出142.9 kJ的热量，则1mol氢气完全燃烧生成液态水放出142.9kJ×2=285.8kJ热量，该反应的热化学方程式为H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.8kJ/mol；
(2)
在一定温度下，有a．盐酸 b．硫酸 c．醋酸三种酸：
①HCl是一元强酸，硫酸是二元强酸，醋酸是一元弱酸，强酸是强电解质，在水中完全电离，弱酸是弱电解质，在水中部分电离，因此物质的量浓度相同时，c(H+)由大到小的顺序是b>a>c；
②同体积、同物质的量浓度的三种酸物质的量相同，由H2SO4~2NaOH、HCl~NaOH、CH3COOH~NaOH可知物质的量相同的三种酸中和NaOH的能力由大到小的顺序是b>a=c；
③HCl是强酸，硫酸是强酸，醋酸是弱酸，等pH的三种酸醋酸的浓度最大，等体积时中和NaOH的能力最大，盐酸和硫酸pH相同，则H+浓度相同，等体积的2种酸中和NaOH的能力相同，即中和NaOH能力由大到小的顺序是c>a=b。
12． ①⑤⑧ ②④⑨ H2O+AlO+H+Al(OH)3Al3++3OH- NaHCO3=Na++HCO、HCOH++CO H2CO3H++HCO、HCOH++CO
【分析】①HNO3在水溶液中全部电离，产生自由移动的离子，能导电，属于强电解质；
②冰醋酸在水溶液中部分电离，产生自由移动的离子，能导电，属于弱电解质；
③氨水能导电，但氨水是混合物，不是电解质，也不是非电解质；
④Al(OH)3在水溶液中部分电离，产生自由移动的离子，能导电，属于弱电解质；
⑤NaHCO3（s）在水溶液中全部电离，产生自由移动的离子，能导电，属于强电解质；
⑥Cu能导电，但铜是单质，不是电解质，也不是非电解质；
⑦氯水能导电，但氯水是混合物，不是电解质，也不是非电解质；
⑧CaCO3在熔融时全部电离，产生自由移动的离子，能导电，属于强电解质；
⑨H2CO3在水溶液中部分电离，产生自由移动的离子，能导电，属于弱电解质；
⑩盐酸能导电，但盐酸是混合物，不是电解质，也不是非电解质；
【详解】（1）由分析可知，上述物质中属于强电解质的有①⑤⑧，属于弱电解质的有②④⑨，故答案为：①⑤⑧；②④⑨；
（2）由分析可知，④为氢氧化铝，电离方程式为H2O+AlO+H+Al(OH)3Al3++3OH-；⑤为碳酸氢钠，电离方程式为NaHCO3=Na++HCO、HCOH++CO；⑨为碳酸，电离方程式为H2CO3H++HCO、HCOH++CO。
13． ABGI CDH FJ CH D
【分析】（1）导电的物质是含自由电子的金属、电解质溶液或熔融状态的电解质；
（2）水溶液中或熔融状态下导电的化合物为电解质；
（3）导电的物质是含自由电子的金属、电解质溶液或熔融状态的电解质；
（4）水溶液中完全电离的电解质为强电解质；
（5）水溶液中部分电离的电解质为弱电解质。
【详解】（1）导电的物质是含自由电子的金属、电解质溶液或熔融状态的电解质：A．NaOH溶液、B．Cu、G.氨水、I.石墨都可以导电；正确选项：ABGI。
(2)水溶液中或熔融状态下导电的化合物为电解质：C.液态HCl、D.液态CH3COOH、H.无水胆矾，属于电解质；正确选项CDH。
(3) 水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物为非电解质：F．液氨、J．无水乙醇属于非电解质；正确选项FJ。
(4)水溶液中完全电离的电解质为强电解质：C.液态HCl、H.无水胆矾，二者在水溶液中全部电离，属于强电解质；正确选项CH。
(5)水溶液中部分电离的电解质为弱电解质：D.液态CH3COOH溶于水后部分电离，属于弱电解质；正确选项：D。
14．(1) NaHSO4=Na+ + H++SO (NH4)2CO3=2NH+ CO
(2) ①④⑦⑨ ③⑤⑧ ②⑥⑩
(3) CaCO3 + H+=Ca2+ + H2O +CO2 ↑ Fe + Cu2+=Fe2+ + Cu 2Na2O2 + 2H2O=4Na+ + 4OH—+ O2 ↑
(4)
(5)
【详解】（1）硫酸氢钠是强酸的酸式盐，在溶液中完全电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为NaHSO4=Na+ + H++SO，碳酸铵是盐，在溶液中完全电离出铵根离子和碳酸根离子，电离方程式为(NH4)2CO3=2NH+ CO，故答案为：NaHSO4=Na+ + H++SO；(NH4)2CO3=2NH+ CO；
（2）①氯化钠溶液中存在自由移动的离子，是能导电的混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质；
②干冰是不能电离出自由移动离子的非电解质，不能导电；
③液态氯化氢中不存在自由移动的离子，不能导电，但溶于水后在溶液中能完全电离出自由移动的离子，属于强电解质；
④铜是能导电的金属单质，单质既不是电解质也不是非电解质；
⑤硫酸钡固体中不存在自由移动的离子，不能导电，但溶于水的硫酸钡能完全电离出自由移动的离子，属于强电解质；
⑥蔗糖是不能电离出自由移动离子的非电解质，不能导电；
⑦水能微弱电离出自由移动的氢离子和氢氧根离子，是能导电的弱电解质；
⑧氢氧化钠固体中不存在自由移动的离子，不能导电，但水溶液中能完全电离出自由移动的离子，属于强电解质；
⑨盐酸溶液中存在自由移动的离子，是能导电的混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质；
⑩氨分子是不能电离出自由移动离子的非电解质，不能导电；
则能够导电的是①④⑦⑨，属于强电解质的是③⑤⑧，属于非电解质的是②⑥⑩，故答案为：①④⑦⑨；③⑤⑧；②⑥⑩；
（3）①大理石和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为CaCO3 + H+=Ca2+ + H2O +CO2 ↑，故答案为：CaCO3 + H+=Ca2+ + H2O +CO2 ↑；
②铁与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，反应的离子方程式为Fe + Cu2+=Fe2+ + Cu，故答案为：Fe + Cu2+=Fe2+ + Cu；
③过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式为2Na2O2 + 2H2O=4Na+ + 4OH—+ O2 ↑，故答案为：2Na2O2 + 2H2O=4Na+ + 4OH—+ O2 ↑；
（4）由方程式可知，反应中氮元素的化合价即升高被氧化又降低被还原，二氧化氮即是反应的氧化剂也是反应的还原剂，硝酸是反应的氧化产物、一氧化氮是还原产物，则表示反应电子转移情况的双线桥为，故答案为：；
（5）由方程式可知，反应中氯元素的化合价降低被还原，氯气是反应的氧化剂，溴元素的化合价升高被氧化，溴化钠是还原剂，则表示反应电子转移情况的单线桥为，故答案为：。
15．(1) 小于 设甲、乙两瓶氨水的电离度分别为α1和α2，则有==，由于α1<α2，所以<10
(2) > < 9
（2）若NH3·H2O为强电解质，则稀释后各离子浓度均为原来的。但NH3·H2O为弱电解质，存在电离平衡，加水后平衡右移。使得减小的更多，而减小的倍数稍小一点，由此可知>10，<10；pH值范围是9
【分析】金属、石墨等因含有自由电子可导电，电解质水溶液或熔融的电解质因含可自由移动的离子可导电；水溶液或熔融状态下能导电的化合物是电解质，水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物是非电解质，碱性氧化物、酸、碱和盐通常是电解质，绝大多数有机物是非电解质，二氧化碳等酸性氧化物溶于水生成酸溶液会导电、因酸电离出可自由移动离子而导电、酸性氧化物自身不提供自由离子，故酸性氧化物属于非电解质，强酸、强碱和大多数盐为强电解质、弱酸和弱碱为弱电解质，据此回答；
【详解】①K2SO4晶体不能导电、属于电解质、为强电解质；
②液态SO3不能导电、属于非电解质；
③冰醋酸不能导电、属于电解质、为弱电解质；
④铜能导电、是单质，既不属于电解质也不属于非电解质；
⑤小苏打不能导电、属于电解质、为强电解质；
⑥蔗糖不能导电、属于非电解质；
⑦乙醇不能导电、属于非电解质；
⑧熔融的氯化钠能导电、属于电解质、为强电解质；
⑨NaOH溶液能导电、是混合物，既不属于电解质也不属于非电解质。
其中：能导电的是④⑧⑨(填序号，下同)；属于电解质的是①③⑤⑧；属于非电解质的是②⑥⑦；属于强电解质的是①⑤⑧；属于弱电解质为醋酸，则其电离方程式为CH3COOHCH3COO-+H+。
17． ④⑧ ⑤⑦ ②⑥ ①③
【分析】电解质是在溶于水或熔融状态下能导电的化合物，包括酸、碱、盐、水和活泼金属的氧化物等在一定条件下自身能发生电离的化合物；非电解质是在溶于水和熔融状态下都不能导电的化合物，自身不能电离；单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质；强电解质在水中能完全电离，包括强酸、强碱和大多数盐，而弱电解质在水中部分电离，包括弱酸、弱碱、水等。据此可解本题。
【详解】①硫酸铜溶液是混合物，既不是电解质，也不是非电解质；②CO2自身不能电离，是非电解质；③石墨是单质，既不是电解质，也不是非电解质；④KOH是强碱，属于强电解质；⑤CH3COOH是弱酸，属于弱电解质；⑥氨气自身不能电离，属非电解质；⑦一水合氨在水中能部分电离，属弱电解质；⑧碳酸氢钠是钠盐，属强电解质。所以，以上物质中属于强电解质的是④⑧，属于弱电解质的是⑤⑦，属于非电解质的是②⑥，既不是电解质，又不是非电解质的是①③。
故答案为：④⑧ ⑤⑦ ②⑥ ①③。
【点睛】电解质和非电质的本质区别是：在一定条件下自身能否发生电离，能则为电解质，不能则为非电解质。
18．(1) ①②④ ⑤
(2)B＞A＞C
(3)B＞A=C
(4)C＞A＞B
(5)C＞B=A
(6) A=B=C A=B＞C
(7)C＞A=B
【详解】（1）①稀硫酸，属于混合物，但溶液中有大量的H+和，因此能导电；
②石墨属于非金属单质，由于其中含有大量自由移动的电子，因此能导电；
③碳酸钙固体是盐，其中含有大量离子，离子不能自由移动，因此不能导电；该物质溶于水的部分完全电离，因此属于强电解质；
④氨水属于混合物，其中含有大量自由移动的离子，因此能导电；
⑤冰醋酸是由分子构成的共价化合物，其中无离子，因此不导电，但其溶于水，在水分子作用下能够部分发生电离而导电，属于弱电解质，；
⑥CH3CH2OH是由分子构成的物质，其中无自由移动的离子，因此不能导电；酒精在水中和熔融状态下不能发生电离而导电，因此属于非电解质；
⑦NaHCO3晶体是盐，其中含有的离子不能自由移动，因此不能导电；其溶于水完全电离能导电，属于强电解质；
综上所述可知：故不属于电解质但能导电的是①②④；属于弱电解质的是⑤；
（2）氯化氢和硫酸是强电解质，在水中完全电离，盐酸是一元酸，所以盐酸中c(H+)=c(HCl)，H2SO4是二元酸，硫酸溶液中c(H+)=c(H2SO4)，醋酸是一元弱酸，所以醋酸溶液中c(H+)＜c(CH3COOH)，所以等物质的量浓度的三种酸，氢离子浓度大小顺序是 ：B＞A＞C；
（3）同体积同物质的量浓度的三种酸的物质的量相等，三种酸n(HCl)=n(CH3COOH)=n(H2SO4)，盐酸和醋酸是一元酸，硫酸是二元酸，盐酸和醋酸需要氢氧化钠的物质的量相等，硫酸需要的氢氧化钠是盐酸和醋酸的2倍，中和NaOH能力由大到小的顺序是：B＞A=C；
（4）氯化氢和硫酸是强电解质，盐酸是一元强酸，硫酸是二元强酸，醋酸是弱电解质且是一元酸，所以盐酸中氢离子浓度与酸的浓度相等，硫酸中氢离子浓度是硫酸的浓度的2倍，醋酸中氢离子浓度小于醋酸的浓度，所以如果氢离子浓度相等时，物质的量浓度由大到小的顺序为：C＞A＞B；
（5）当c(H+)相同、体积相同时，n(H+)相同。由于醋酸是弱酸，在溶液中存在电离平衡，而盐酸与硫酸是强酸完全电离，属于醋酸提供氢离子能力最多，而盐酸和硫酸提供氢离子相同，所以加入足量锌，相同状况产生的气体体积由大到小的顺序为：C＞B=A；
（6）产生相同体积的氢气，则参加反应的锌相等，与锌反应时产生氢气的速率与氢离子浓度成正比，氢离子浓度越大，反应速率越大，当c(H+)相同、体积相同时，相同的锌，则开始时反应速率的大小关系是 A=B=C；整个过程中醋酸在不断的电离出氢离子，氢离子浓度越大，反应产生等量氢气所需的时间醋酸最短，反应所需的时间的顺序为： A=B＞C；
（7）将c(H+)都相同的三种酸，均加水稀释至原来的100倍后，强酸盐酸与硫酸溶液中c(H+)变为原来的，弱酸溶液稀释100倍后，醋酸电离平衡正向移动，导致溶液中氢离子浓度大于原来的 ，所以将c(H+)都相同的三种酸都稀释100倍后，溶液中c(H+)由大到小的顺序为 C＞A=B。
19．BDFH
【详解】A. 氨水是溶液，不是电解质；B. 液态HCl是强电解质；C. CO2是非电解质；D.固体BaSO4是强电解质；E.醋酸是弱电解质；F.Na2O是强电解质；G. KOH溶液是混合物，不是电解质；H. 熔融NaCl是电解质。故选BDFH。
20． ①③④⑨ ②④⑥⑧ ① ④⑥⑨
【分析】溶于水或在熔融状态下能够电离出离子的化合物是电解质，溶于水和在熔融状态下都不能电离出离子的化合物是非电解质；结合物质与水反应后的产物进行判断。
【详解】溶于水或在熔融状态下能够电离出离子的化合物是电解质，溶于水和在熔融状态下都不能电离出离子的化合物是非电解质。
①冰醋酸(固态CH3COOH)溶于水可以电离出离子，属于电解质，且为弱电解质，但冰醋酸不导电；
②盐酸溶液中含有离子，可以导电，但溶液是混合物，不是电解质，也不是非电解质；
③BaSO4固体是电解质，固体不导电；
④熔融KOH是电解质，含有自由移动的离子，可以导电；
⑤乙醇是非电解质，不导电；
⑥钠是金属单质，可以导电，不是电解质，也不是非电解质，投入水中与水反应生成氢氧化钠和氢气；
⑦液态SO3不能电离出离子，属于非电解质，不导电；
⑧饱和食盐水中含有离子，可以导电，但溶液是混合物，不是电解质，也不是非电解质；
⑨过氧化钠是电解质，固体不导电，投入水中与水反应生成氢氧化钠和水；
因此属于电解质的有①③④⑨，能够导电的物质有②④⑥⑧，冰醋酸(固态CH3COOH)溶于水部分电离出离子，故属于弱电解质的有①，投入水中溶解或反应后所得溶液显碱性的有④⑥⑨。
21．(1) H2SO4[MgSO4或CuSO4或(NH4)2SO4等] 2H++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
(2) 由暗变亮再变暗 NH3·H2O是弱电解质，离子浓度很小，导电性很弱，随着醋酸加入，生成了强电解质CH3COONH4，CH3COONH4完全电离使得溶液中离子浓度变大，导电性增强，但随着醋酸的不断加入，溶液体积增大，离子浓度减小，导电性减弱
(3) 溶液中自由移动的离子浓度的大小 强
【详解】（1）从图Ⅱ分析，随着A溶液的加入，溶液导电能力迅速降低，说明A必定能与Ba(OH)2发生反应，使溶液中离子浓度变得极小，故不仅与Ba2+反应转化为沉淀，还要与OH-反应生成水或其他弱电解质，当反应完全后，过量A的加入，溶液导电能力又显著上升，说明A应为强电解质，故A可能是H2SO4或MgSO4或CuSO4或(NH4)2SO4等。
（2）开始时溶液中NH3·H2O是弱电解质，离子浓度很小，导电性很弱，随着醋酸加入生成了强电解质CH3COONH4，CH3COONH4完全电离使得溶液中离子浓度变大，导电性增强，但随着醋酸的不断加入，溶液体积增大，离子浓度减小，导电性减弱，所以灯泡是由暗变亮再变暗。
（3）由(1)和(2)两个实验对比可知，溶液导电性的强弱取决于溶液中自由移动的离子浓度的大小，在相同温度和浓度的条件下，可溶性的强电解质的导电能力强。
22． H-O-N=N-O-H 2NaNO2+2H2O+4Na=Na2N2O2+4NaOH 用容量瓶配制0.0100 mol L-1H2N2O2溶液，用pH计测定其pH后，将溶液稀释10倍再用pH计测定pH，若两次pH的差值小于1，则证明H2N2O2是弱酸；另用移液管准确量取10.00 mL0.0100 mol L-1H2N2O2溶液，选用酚酞作指示剂，用等浓度的NaOH标准溶液滴定，若到达滴定终点时所消耗的V(NaOH)=20.00 mL，则证明H2N2O2是二元弱酸 方案一、取适量纯碱样品于试管中，用酒精灯加热试管，将生成的气体通入盛有澄清石灰水的试管中，若澄清石灰水变浑浊则说明纯碱样品中含有碳酸氢钠
方案二、取适量纯碱样品于试管中，加蒸馏水使其完全溶解，然后向试管内滴加过量CaCl2溶液至沉淀完全，静置后向上层清液中滴加酚酞溶液，若溶液变成浅红色则说明纯碱样品中含有碳酸氢钠，若溶液依然无色则说明纯碱样品中不含碳酸氢钠；或取适量纯碱样品于试管中，加蒸馏水使其完全溶解，向溶液中滴加酚酞溶液显红色，然后向试管内滴加过量CaCl2溶液至沉淀完全，若上层清液红色变浅但没有褪去则说明纯碱样品中含有碳酸氢钠，若上层清液变成无色则说明纯碱样品中不含碳酸氢钠
方案三、取适量纯碱样品于试管中，加蒸馏水使其完全溶解，然后向试管内滴加过量CaCl2溶液至沉淀完全，静置后取上层清液于另一试管中，滴加NaOH溶液，若有白色沉淀生成则说明纯碱样品中含有碳酸氢钠
【分析】工业盐为亚硝酸钠，由C是氯碱工业产物之一可知，亚硝酸钠与钠汞齐反应生成B和氢氧化钠，则由质量守恒定律可推知B、E、F和A中均含有氮元素，由A是三种元素组成的二元弱酸可知，A中含有2个羟基，则A分子中含有的氮原子个数为=2，A的分子式为H2N2O2；由流程图可知，亚硝酸钠溶液与钠汞齐发生氧化还原反应生成Na2N2O2、NaOH，Na2N2O2和硝酸银溶液反应生成硝酸钠和Ag2N2O2淡黄色沉淀，Ag2N2O2淡黄色沉淀在无水乙醚做溶剂的条件下与氯化氢反应生成H2N2O2乙醚溶液和氯化银沉淀，蒸发H2N2O2乙醚溶液得到H2N2O2。
【详解】I.(1)由分析可知，A的分子式为H2N2O2，H2N2O2中所有原子都满足稀有气体的最外层电子结构，则结构式为H-O-N=N-O-H，故答案为：H-O-N=N-O-H；
(2)工业盐生成B和C的反应为亚硝酸钠溶液与钠汞齐发生氧化还原反应生成Na2N2O2、NaOH，反应的化学方程式为2NaNO2+2H2O+4Na=Na2N2O2+4NaOH，故答案为：2NaNO2+2H2O+4Na=Na2N2O2+4NaOH；
(3)若H2N2O2为弱酸，稀释一定pH的H2N2O2的溶液，溶液pH的变化会小于稀释倍数；若H2N2O2为二元酸，用一定浓度的氢氧化钠溶液滴定H2N2O2的溶液，消耗氢氧化钠的物质的量一定是H2N2O2物质的量的2倍，则证明H2N2O2是一种二元弱酸的实验设计为用容量瓶配制0.0100 mol L-1H2N2O2溶液，用pH计测定其pH后，将溶液稀释10倍再用pH计测定pH，若两次pH的差值小于1，则证明H2N2O2是弱酸；另用移液管准确量取10.00 mL0.0100 mol L-1H2N2O2溶液，选用酚酞作指示剂，用等浓度的NaOH标准溶液滴定，若到达滴定终点时所消耗的V(NaOH)=20.00 mL，则证明H2N2O2是二元弱酸，故答案为：用容量瓶配制0.0100 mol L-1H2N2O2溶液，用pH计测定其pH后，将溶液稀释10倍再用pH计测定pH，若两次pH的差值小于1，则证明H2N2O2是弱酸；另用移液管准确量取10.00 mL0.0100 mol L-1H2N2O2溶液，选用酚酞作指示剂，用等浓度的NaOH标准溶液滴定，若到达滴定终点时所消耗的V(NaOH)=20.00 mL，则证明H2N2O2是二元弱酸；
II.方案一、碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，若纯碱样品中含有碳酸氢钠，加热纯碱样品会生成使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体，则实验设计为取适量纯碱样品于试管中，用酒精灯加热试管，将生成的气体通入盛有澄清石灰水的试管中，若澄清石灰水变浑浊则说明纯碱样品中含有碳酸氢钠，故答案为：取适量纯碱样品于试管中，用酒精灯加热试管，将生成的气体通入盛有澄清石灰水的试管中，若澄清石灰水变浑浊则说明纯碱样品中含有碳酸氢钠；
方案二、碳酸氢钠为强碱弱酸盐，在溶液中水解使溶液呈碱性，碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氯化钠溶液为中性溶液，若纯碱样品中含有碳酸氢钠，将纯碱样品溶于水配成溶液，向溶液中加入过量氯化钙溶液反应，向上层清液中滴加酚酞溶液，溶液会变为红色；或向溶液中滴加酚酞溶液显红色，再加入过量氯化钙溶液反应，上层清液红色会变浅但不会褪去，则实验设计为取适量纯碱样品于试管中，加蒸馏水使其完全溶解，然后向试管内滴加过量CaCl2溶液至沉淀完全，静置后向上层清液中滴加酚酞溶液，若溶液变成浅红色则说明纯碱样品中含有碳酸氢钠，若溶液依然无色则说明纯碱样品中不含碳酸氢钠；或取适量纯碱样品于试管中，加蒸馏水使其完全溶解，向溶液中滴加酚酞溶液显红色，然后向试管内滴加过量CaCl2溶液至沉淀完全，若上层清液红色变浅但没有褪去则说明纯碱样品中含有碳酸氢钠，若上层清液变成无色则说明纯碱样品中不含碳酸氢钠，故答案为：取适量纯碱样品于试管中，加蒸馏水使其完全溶解，然后向试管内滴加过量CaCl2溶液至沉淀完全，静置后向上层清液中滴加酚酞溶液，若溶液变成浅红色则说明纯碱样品中含有碳酸氢钠，若溶液依然无色则说明纯碱样品中不含碳酸氢钠；或取适量纯碱样品于试管中，加蒸馏水使其完全溶解，向溶液中滴加酚酞溶液显红色，然后向试管内滴加过量CaCl2溶液至沉淀完全，若上层清液红色变浅但没有褪去则说明纯碱样品中含有碳酸氢钠，若上层清液变成无色则说明纯碱样品中不含碳酸氢钠；
方案三、碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氯化钠溶液与氢氧化钠溶液不反应，若纯碱样品中含有碳酸氢钠，将纯碱样品溶于水配成溶液，向溶液中加入过量氯化钙溶液反应，向上层清液中滴加氢氧化钠溶液，碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液反应生成的碳酸钠与溶液中过量的钙离子会反应生成碳酸钙白色沉淀，则实验设计为取适量纯碱样品于试管中，加蒸馏水使其完全溶解，然后向试管内滴加过量CaCl2溶液至沉淀完全，静置后取上层清液于另一试管中，滴加NaOH溶液，若有白色沉淀生成则说明纯碱样品中含有碳酸氢钠，故答案为：取适量纯碱样品于试管中，加蒸馏水使其完全溶解，然后向试管内滴加过量CaCl2溶液至沉淀完全，静置后取上层清液于另一试管中，滴加NaOH溶液，若有白色沉淀生成则说明纯碱样品中含有碳酸氢钠。
23． 正确 若是强电解质，则0.010 mol·L－1氨水中c(OH－)应为0.010 mol·L－1，pH＝12 a－2＜b＜a 浅 0.010 mol·L－1氨水(滴有酚酞溶液)中加入氯化铵晶体后c(NH4+)增大，使NH3·H2O的电离平衡NH3·H2ONH4+＋OH－逆向移动，从而使溶液的pH降低。可证明NH3·H2O是弱电解质 取一张pH试纸，用玻璃棒蘸取0.01 mol·L－1NH4Cl溶液，滴在pH试纸上，显色后跟标准比色卡比较测出pH，pH＜7(方案合理即可) 中 10－9/(a－0.01)
【分析】（1）①根据一定物质的量浓度的溶液的pH大小，确定电解质的电离程度，进而确定强弱电解质；
②利用假设法分析，假设是强碱，稀释100倍后，溶液的pH减小2个单位，如果是弱碱，稀释100倍后，溶液的pH变化量小于2个单位；
③如果氨水是弱碱，则存在电离平衡，加入含有相同离子的盐能改变平衡的移动，则溶液的颜色发生变化，据此判断；
④根据氯化铵溶液的酸碱性确定一水合氨电解质的强弱；
（2）根据电荷守恒、物料守恒结合电离平衡常数的计算式解答。
【详解】（1）①如果一水合氨是强电解质，则0.010 mol·L－1氨水中c(OH－)应为0.010 mol·L－1，pH＝12，实际上溶液的pH＝10＜12，所以NH3·H2O是弱电解质；
②若是强碱，稀释100倍，pH减小2个单位，由于是弱碱，稀释的过程中，会部分电离，即c(OH－)变化的幅度变小，pH减小幅度小于2个单位，则有a-2＜b，且b＜a，即a-2＜b＜a；
③向氨水中加入氯化铵晶体后c(NH4+)增大，使NH3·H2O的电离平衡NH3·H2ONH4+＋OH－逆向移动，从而使溶液的pH降低，溶液的碱性减弱，则溶液的颜色变浅，可证明NH3·H2O是弱电解质；
④根据盐类水解原理可知如果一水合氨是弱电解质，则氯化铵会水解，溶液显酸性，则其实验方案为取一张pH试纸，用玻璃棒蘸取0.1 mol·L－1NH4Cl溶液，滴在pH试纸上，显色后跟标准比色卡比较测出pH，pH＜7即可证明。
（2）在25℃下，平衡时溶液中c(NH4+)＝c(Cl－)＝0.005mol/L，根据物料守恒得c（NH3·H2O）＝（0.5a－0.005）mol/L，根据电荷守恒得c（H+）＝c（OH-）＝10-7mol/L，溶液呈中性，NH3·H2O的电离常数Kb＝[c(NH4+)·c（OH-）]/c（NH3·H2O）＝10－9/(a－0.01)。
【点睛】本题考查了探究电解质一水合氨的强弱，根据氨水浓度与其pH的关系、稀释氨水时pH的变化及其强酸盐的pH确定一水合氨的强弱，知道电解质强弱与其电离程度有关，与溶液的导电性强弱无关，为易错点。
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