1.1.3物质的转化 课件(共22张PPT) 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册
文档属性
| 名称 | 1.1.3物质的转化 课件(共22张PPT) 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册 |  | |
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 394.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-10-26 22:52:05 | ||
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文档简介
(共22张PPT)
第一章 物质及其变化
第一节 物质的分类及转化
第3课时 物质的转化
1、胶体与溶液的本质区别
2、氢氧化铁胶体制备的方法以及化学反应方程式
3、比较溶液、胶体、浊液的特点（滤纸、半透膜）
4、如何区分溶液和胶体
5、胶体的性质
教学目标：
1.了解酸、碱、盐的化学性质
2.认识单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互转化
教学重点：
酸、碱、盐的化学性质以及物质之间的相互转化
一、 酸、碱、盐的化学性质
1.酸的化学性质
2.碱的化学性质
3.盐的化学性质
1.1、酸的化学性质
酸的主要 化学性质 反应实例(写出化学方程式) 反应类型
酸碱
指示剂
1.酸的化学性质
与活泼
金属反应
与碱性氧
化物反应
H2SO4+Fe=FeSO4 + H2↑ 置换反应
使紫色石蕊试液变红色
无色酚酞试液不变色
H2SO4+Na2O=Na2SO4+H2O 复分解反应
酸的主要 化学性质 反应实例(写出化学方程式) 反应类型
与碱反应
1.酸的化学性质（续）
与某些
盐反应
2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑ 复分解反应
H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4 +2H2O 复分解反应
碱的主要 化学性质 反应实例(写出化学方程式) 反应类型
酸碱
指示剂
2.碱的化学性质
与酸性氧
化物反应
2NaOH(过量)+CO2=Na2CO3+H2O
使紫色石蕊试液变蓝色
无色酚酞试液变红色
碱的主要 化学性质 反应实例(写出化学方程式) 反应类型
与酸反应
2.碱的化学性质（续）
与某些
盐反应
2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓ 复分解反应
NaOH+HCl=NaCl+H2O 复分解反应
盐的主要 化学性质 反应实例(写出化学方程式) 反应类型
与金属
反应
3.盐的化学性质
与酸反应
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 复分解反应
CuSO4+Fe=Cu+FeSO4 置换反应
与碱反应
NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓ 复分解反应
与盐反应
CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓复分解反应
小结：
酸、碱、盐的主要化学性质所涉及到的反应类型:置换反应、复分解反应(含中和反应)。
为什么不同的酸 (或碱 、盐)具有相似的化学性质
宏观辨识
组成相似
微观探析
H+
HCl
H2SO4
HNO3
NaOH
KOH
Ba(OH)2
Na2CO3
K2CO3
(NH4)2CO3
OH-
CO32-
根据酸、碱、盐性质的归纳，我们发现在化学变化过程中，元素是不会改变的，可见元素守恒是物质之间转化的最基本依据。
二、物质的转化
金属
单质
碱性氧化物
碱
盐
O2
H2O
酸或酸性氧化物
非金属单质
酸性氧化物
酸
盐
O2
H2O
碱或碱性氧化物
从物质的分类角度构建物质转化规律的模型认知
碱或碱性氧化物
注意：
(1)K2O、Na2O、CaO、BaO 能与水反应生成相应的碱，其他如CuO、MgO等不能直接与水反应生相应的碱。
(2)Mn2O7是金属氧化物，但它是酸性氧化物，与水反应生成HMnO4。
(3)SiO2是酸性氧化物，但它不能直接与水反应生成H2SiO3。
酸或酸性氧化物
【思考与交流】根据上面的转化过程，写出由金属单质Na到Na2CO3、非金属单质S到对应盐CuSO4的转化过程，并讨论两个物质系列之间可能发生的反应。
Na
Na2O
NaOH
Na2CO3
S
SO2
H2SO4
CuSO4
SO3
各类物质的转化关系
【思考】：工业上制取NaOH可以采用什么方法？
制备碱的常用方法：
（1）碱性氧化物与水发生反应
Na2O+H2O=2NaOH
（2）盐与另一种碱发生反应
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 ↓+2NaOH
在工业生产中要制取某种物质,除了要考虑反应进行的可能性,还要考虑原料来源、成本高低和设备要求等因素,以选取最适当的方法。
工业上制取NaOH一般不采用Na2O与H2O的反应 (Na2O作为原料,来源少、成本高),而主要采用电解饱和食盐水的方法,过去也曾采用盐(如Na2CO3)与碱[如Ca(OH)2]反应的方法。
1.X、Y、Z、W各代表一种物质，若X＋Y=Z＋W，则X和Y之间不可能是( )
A．碱和盐的反应 B．碱性氧化物和水的反应
C．盐与盐的反应 D．酸性氧化物和碱的反应
B
2.金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一，下列各组物质的转化关系不能全部通过一步反应完成的是（ ）
A．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl
B．Fe→FeCl3→Fe(OH)3→Fe2O3
C．Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4
D．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3
D
3．下列物质的转化在给定条件下能实现的是( )
A．Na Na2O NaOH
B．FeS2 SO3 H2SO4
C．SiO2 Na2SiO3溶液 H2SiO3
D．MgCO3 MgCl2溶液 Mg
电解
盐酸
盐酸
NaOH溶液
煅烧
O2
H2O
H2O
O2
△
C
4.实验探究：对牙膏的探究要用到许多化学知识。
(1)下表列出了两种牙膏中的摩擦剂，请在表中填写两种摩擦剂所属的物质类别：
(2)根据你的推测，牙膏摩擦剂在水中的溶解性是________(填“易溶”或“难溶”)。
X牙膏 Y牙膏
摩擦剂 碳酸钙 二氧化硅
摩擦剂的物质类别 （指酸、碱、盐、氧化物）
盐
氧化物
难溶
(3)X牙膏中的摩擦剂——碳酸钙可以用石灰石来制备。某学生设计了一种实验室制备碳酸钙的实验方案，其流程如下图所示：
石灰石——→生石灰——→石灰水―—————→碳酸钙
请写出上述方案中有关反应的化学方程式：
①______________________________________________；
②______________________________________________；
③______________________________________________。
①高温
②加水
③加Na2CO3溶液
CaCO3===CaO+CO2↑
高温
CaO+H2O==Ca(OH)2
Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOH
1.酸的化学性质
2.碱的化学性质
3.盐的化学性质
4.金属单质→氧化物→碱→盐之间的转化
5.非金属单质→氧化物→酸→盐之间的转化
课堂小结
下节过关内容
1.酸的主要化学性质
2.碱的主要化学性质
3.盐的主要化学性质
4.写出下列物质转化的反应方程式
（1）Ca → CaO → Ca(OH)2 → CaSO4
（2）C → CO2 → H2CO3 → CaCO3
第一章 物质及其变化
第一节 物质的分类及转化
第3课时 物质的转化
1、胶体与溶液的本质区别
2、氢氧化铁胶体制备的方法以及化学反应方程式
3、比较溶液、胶体、浊液的特点（滤纸、半透膜）
4、如何区分溶液和胶体
5、胶体的性质
教学目标：
1.了解酸、碱、盐的化学性质
2.认识单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互转化
教学重点：
酸、碱、盐的化学性质以及物质之间的相互转化
一、 酸、碱、盐的化学性质
1.酸的化学性质
2.碱的化学性质
3.盐的化学性质
1.1、酸的化学性质
酸的主要 化学性质 反应实例(写出化学方程式) 反应类型
酸碱
指示剂
1.酸的化学性质
与活泼
金属反应
与碱性氧
化物反应
H2SO4+Fe=FeSO4 + H2↑ 置换反应
使紫色石蕊试液变红色
无色酚酞试液不变色
H2SO4+Na2O=Na2SO4+H2O 复分解反应
酸的主要 化学性质 反应实例(写出化学方程式) 反应类型
与碱反应
1.酸的化学性质（续）
与某些
盐反应
2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑ 复分解反应
H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4 +2H2O 复分解反应
碱的主要 化学性质 反应实例(写出化学方程式) 反应类型
酸碱
指示剂
2.碱的化学性质
与酸性氧
化物反应
2NaOH(过量)+CO2=Na2CO3+H2O
使紫色石蕊试液变蓝色
无色酚酞试液变红色
碱的主要 化学性质 反应实例(写出化学方程式) 反应类型
与酸反应
2.碱的化学性质（续）
与某些
盐反应
2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓ 复分解反应
NaOH+HCl=NaCl+H2O 复分解反应
盐的主要 化学性质 反应实例(写出化学方程式) 反应类型
与金属
反应
3.盐的化学性质
与酸反应
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 复分解反应
CuSO4+Fe=Cu+FeSO4 置换反应
与碱反应
NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓ 复分解反应
与盐反应
CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓复分解反应
小结：
酸、碱、盐的主要化学性质所涉及到的反应类型:置换反应、复分解反应(含中和反应)。
为什么不同的酸 (或碱 、盐)具有相似的化学性质
宏观辨识
组成相似
微观探析
H+
HCl
H2SO4
HNO3
NaOH
KOH
Ba(OH)2
Na2CO3
K2CO3
(NH4)2CO3
OH-
CO32-
根据酸、碱、盐性质的归纳，我们发现在化学变化过程中，元素是不会改变的，可见元素守恒是物质之间转化的最基本依据。
二、物质的转化
金属
单质
碱性氧化物
碱
盐
O2
H2O
酸或酸性氧化物
非金属单质
酸性氧化物
酸
盐
O2
H2O
碱或碱性氧化物
从物质的分类角度构建物质转化规律的模型认知
碱或碱性氧化物
注意：
(1)K2O、Na2O、CaO、BaO 能与水反应生成相应的碱，其他如CuO、MgO等不能直接与水反应生相应的碱。
(2)Mn2O7是金属氧化物，但它是酸性氧化物，与水反应生成HMnO4。
(3)SiO2是酸性氧化物，但它不能直接与水反应生成H2SiO3。
酸或酸性氧化物
【思考与交流】根据上面的转化过程，写出由金属单质Na到Na2CO3、非金属单质S到对应盐CuSO4的转化过程，并讨论两个物质系列之间可能发生的反应。
Na
Na2O
NaOH
Na2CO3
S
SO2
H2SO4
CuSO4
SO3
各类物质的转化关系
【思考】：工业上制取NaOH可以采用什么方法？
制备碱的常用方法：
（1）碱性氧化物与水发生反应
Na2O+H2O=2NaOH
（2）盐与另一种碱发生反应
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 ↓+2NaOH
在工业生产中要制取某种物质,除了要考虑反应进行的可能性,还要考虑原料来源、成本高低和设备要求等因素,以选取最适当的方法。
工业上制取NaOH一般不采用Na2O与H2O的反应 (Na2O作为原料,来源少、成本高),而主要采用电解饱和食盐水的方法,过去也曾采用盐(如Na2CO3)与碱[如Ca(OH)2]反应的方法。
1.X、Y、Z、W各代表一种物质，若X＋Y=Z＋W，则X和Y之间不可能是( )
A．碱和盐的反应 B．碱性氧化物和水的反应
C．盐与盐的反应 D．酸性氧化物和碱的反应
B
2.金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一，下列各组物质的转化关系不能全部通过一步反应完成的是（ ）
A．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl
B．Fe→FeCl3→Fe(OH)3→Fe2O3
C．Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4
D．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3
D
3．下列物质的转化在给定条件下能实现的是( )
A．Na Na2O NaOH
B．FeS2 SO3 H2SO4
C．SiO2 Na2SiO3溶液 H2SiO3
D．MgCO3 MgCl2溶液 Mg
电解
盐酸
盐酸
NaOH溶液
煅烧
O2
H2O
H2O
O2
△
C
4.实验探究：对牙膏的探究要用到许多化学知识。
(1)下表列出了两种牙膏中的摩擦剂，请在表中填写两种摩擦剂所属的物质类别：
(2)根据你的推测，牙膏摩擦剂在水中的溶解性是________(填“易溶”或“难溶”)。
X牙膏 Y牙膏
摩擦剂 碳酸钙 二氧化硅
摩擦剂的物质类别 （指酸、碱、盐、氧化物）
盐
氧化物
难溶
(3)X牙膏中的摩擦剂——碳酸钙可以用石灰石来制备。某学生设计了一种实验室制备碳酸钙的实验方案，其流程如下图所示：
石灰石——→生石灰——→石灰水―—————→碳酸钙
请写出上述方案中有关反应的化学方程式：
①______________________________________________；
②______________________________________________；
③______________________________________________。
①高温
②加水
③加Na2CO3溶液
CaCO3===CaO+CO2↑
高温
CaO+H2O==Ca(OH)2
Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOH
1.酸的化学性质
2.碱的化学性质
3.盐的化学性质
4.金属单质→氧化物→碱→盐之间的转化
5.非金属单质→氧化物→酸→盐之间的转化
课堂小结
下节过关内容
1.酸的主要化学性质
2.碱的主要化学性质
3.盐的主要化学性质
4.写出下列物质转化的反应方程式
（1）Ca → CaO → Ca(OH)2 → CaSO4
（2）C → CO2 → H2CO3 → CaCO3