2.3.4 实验活动 1 一定物质的量浓度的溶液的配制课件(共17张PPT)2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册
文档属性
| 名称 | 2.3.4 实验活动 1 一定物质的量浓度的溶液的配制课件(共17张PPT)2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册 |  | |
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 13.2MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-10-27 08:42:57 | ||
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文档简介
(共17张PPT)
第三节 第四课时
一定物质的量浓度的溶液的配制
知识回顾
如何配制100 g质量分数为5%的NaCl溶液？
溶质的质量分数（ω）= ×100%
溶质质量
溶液质量
计算
称量
溶解
5 g NaCl
95 mL水
天平
量筒
烧杯
玻璃棒
配制核心：定住质量！
配制一定质量分数的溶液步骤
量筒
粗量仪
0.1ml
0.1g
（1）使用前要调零
（2）两个托盘上各放一张大小相同的称量纸
（3）称量时遵循左物右码的原则
（4）用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序
（5）称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零
易潮解，或强腐蚀性的药品要放在玻璃器皿中，如NaOH！
（1）无0刻度！
（2）小刻度在下，大刻度在上
（3）读数时视线和液面凹液面平齐，平视读数！
天平
知识回顾
如何在实验室用NaCl固体配制100 mL 1.00mol/LNaCl溶液？
n(NaCl) = c(NaCl) × V[NaCl(aq)]
=1.00 mol/L×0.1 L = 0.1 mol
m(NaCl) = n(NaCl) ×M(NaCl)
= 0.1 mol×58.5 g/mol = 5.85 g
nB（mol）
cB=
V（L）
配制核心：定住溶液体积！
容量瓶
能否直接将5.85 g的NaCl溶于100 mL的水中？
由于粒子间存在间距，形成溶液后，V溶剂 ≠ V溶液！
专用仪器：容量瓶
规格固定，常见的有50 mL，100 mL，250 mL，500 mL，1000 mL
（1）构造：细长颈、梨形的平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞
（2）特点：容量瓶上有刻度线而无刻度
（3）容量瓶上标有容积和温度（一般20℃）
（4）使用范围：用来准确配制一定体积浓
度的溶液（容量瓶是量器不是容器）
选用容量瓶：大而近的规则
专用仪器：容量瓶
（5）注意事项
①使用前要检查是否漏水
②不能在容量瓶中进行溶解或稀释的操作
③不能长期存放溶液或进行化学反应
容量瓶检漏操作：
往容量瓶内加一定量的水，塞紧瓶塞。用一只手的食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否有水漏出。如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180°后塞紧。仍把瓶倒立过量，再检查是否漏水。若两次操作容量瓶瓶塞周围皆无水漏出，即表明容量瓶不漏水。
配置一定物质的量浓度溶液的步骤
计算
称量
溶解
用NaCl固体配100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液
所需NaCl的质量5.85g
天平称量
（称量5.9g）
在烧杯中，注入一定量蒸馏水，用玻璃棒搅拌使之完全溶解
冷却到室温
转移
用玻璃棒引流，将溶液移入100mL容量瓶
洗涤
定容
摇匀
贮存
用蒸馏水洗涤烧杯，玻璃棒2~3次
玻璃棒引流到刻度线以下，液面接近刻度1~2cm时，换用胶头滴管继续加水到刻度
将配制好的溶液存放于试剂瓶
配制核心：定住溶液体积！
洗涤液一并转移至容量瓶中
实验所需仪器
烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平，药匙（固体溶质使用）、量筒（液体溶质使用）
操作图示
计算
摇匀
（颠倒）
称量
转移
洗涤
定容
溶解
冷却
转移
摇匀
（旋转）
装瓶
100 mL容量瓶
5.9 g
NaCl
讨论与思考
不需要，量筒在设计时已考虑液体残留问题，若洗涤后转移到容量瓶中会导致所配溶液浓度偏高！但是使用量筒时应注意选择的量筒与量取液体的体积相匹配。
1、若用浓硫酸去配制稀硫酸，用量筒量取液体药品后，量筒是否需要洗涤？
2、为什么要将烧杯中的溶液冷却至室温后再转入容量瓶？
液体体积存在热胀冷缩现象，温度较高时，体积偏大；会导致定容后，所配溶液的浓度偏高！
3、若定容时不小心液面超过了刻度线，能用胶头滴管把多余的液体取出吗？
4、摇匀后发现液面低于刻线，能否补充水？
不能，必须重新配置！
不能。液面低于刻线是因为还有水挂壁，当静置后就会恢复原状。
讨论与思考
实验误差分析
c =
n
V
=
m
MV
若m偏小则c偏低，若m偏大则c偏高；
若V偏小则c偏高，若V偏大则c偏低。
以配制某浓度NaOH溶液为例，下列操作对所配制溶液的浓度有何影响？请将结果填入表中。
引起误差的操作 m V c
称量时间过长
将NaOH放在滤纸上称取
移液前容量瓶有少量水
向容量瓶转移液体时有少量液体流出
减小
不变
偏低
减小
不变
偏低
不变
不变
不变
减小
不变
偏低
实验误差分析
引起误差的操作 m V c
未洗涤烧杯和玻璃棒
未冷却至室温就移液定容
定容时水加多后用滴管吸出
定容摇匀时液面下降再加水
定容时俯视刻度线
定容时仰视刻度线
减小
不变
偏低
不变
减小
偏高
减小
不变
偏低
不变
增大
偏低
不变
减小
偏高
不变
增大
偏低
实验误差分析
实验误差分析
俯视（视线偏高）
仰视（视线偏低）
偏高
偏低
课堂练习
1、实验中需要2 mol/L的Na2CO3溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶规格和Na2CO3的质量分别为 （ ）
A．1000 mL，212 g
B．950 mL，201.4 g
C．500 mL，212 g
D．任意规格，572 g
A
专用仪器：容量瓶（规格固定，常见的有50 mL，100 mL，250 mL，500 mL，1000 mL）
大本练习册P68，例2 针对训练3
课堂练习
2、实验室里需用480 mL 0.1 mol·L-1的硫酸铜溶液，现选取500 mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（ ）
A.称取7.68 g硫酸铜，加入 500 mL水
B.称取12.0 g胆矾配成500 mL溶液
C.称取8.0 g硫酸铜，加入500 mL水
D.称取12.5 g胆矾配成500 mL溶液
D
第三节 第四课时
一定物质的量浓度的溶液的配制
知识回顾
如何配制100 g质量分数为5%的NaCl溶液？
溶质的质量分数（ω）= ×100%
溶质质量
溶液质量
计算
称量
溶解
5 g NaCl
95 mL水
天平
量筒
烧杯
玻璃棒
配制核心：定住质量！
配制一定质量分数的溶液步骤
量筒
粗量仪
0.1ml
0.1g
（1）使用前要调零
（2）两个托盘上各放一张大小相同的称量纸
（3）称量时遵循左物右码的原则
（4）用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序
（5）称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零
易潮解，或强腐蚀性的药品要放在玻璃器皿中，如NaOH！
（1）无0刻度！
（2）小刻度在下，大刻度在上
（3）读数时视线和液面凹液面平齐，平视读数！
天平
知识回顾
如何在实验室用NaCl固体配制100 mL 1.00mol/LNaCl溶液？
n(NaCl) = c(NaCl) × V[NaCl(aq)]
=1.00 mol/L×0.1 L = 0.1 mol
m(NaCl) = n(NaCl) ×M(NaCl)
= 0.1 mol×58.5 g/mol = 5.85 g
nB（mol）
cB=
V（L）
配制核心：定住溶液体积！
容量瓶
能否直接将5.85 g的NaCl溶于100 mL的水中？
由于粒子间存在间距，形成溶液后，V溶剂 ≠ V溶液！
专用仪器：容量瓶
规格固定，常见的有50 mL，100 mL，250 mL，500 mL，1000 mL
（1）构造：细长颈、梨形的平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞
（2）特点：容量瓶上有刻度线而无刻度
（3）容量瓶上标有容积和温度（一般20℃）
（4）使用范围：用来准确配制一定体积浓
度的溶液（容量瓶是量器不是容器）
选用容量瓶：大而近的规则
专用仪器：容量瓶
（5）注意事项
①使用前要检查是否漏水
②不能在容量瓶中进行溶解或稀释的操作
③不能长期存放溶液或进行化学反应
容量瓶检漏操作：
往容量瓶内加一定量的水，塞紧瓶塞。用一只手的食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否有水漏出。如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180°后塞紧。仍把瓶倒立过量，再检查是否漏水。若两次操作容量瓶瓶塞周围皆无水漏出，即表明容量瓶不漏水。
配置一定物质的量浓度溶液的步骤
计算
称量
溶解
用NaCl固体配100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液
所需NaCl的质量5.85g
天平称量
（称量5.9g）
在烧杯中，注入一定量蒸馏水，用玻璃棒搅拌使之完全溶解
冷却到室温
转移
用玻璃棒引流，将溶液移入100mL容量瓶
洗涤
定容
摇匀
贮存
用蒸馏水洗涤烧杯，玻璃棒2~3次
玻璃棒引流到刻度线以下，液面接近刻度1~2cm时，换用胶头滴管继续加水到刻度
将配制好的溶液存放于试剂瓶
配制核心：定住溶液体积！
洗涤液一并转移至容量瓶中
实验所需仪器
烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平，药匙（固体溶质使用）、量筒（液体溶质使用）
操作图示
计算
摇匀
（颠倒）
称量
转移
洗涤
定容
溶解
冷却
转移
摇匀
（旋转）
装瓶
100 mL容量瓶
5.9 g
NaCl
讨论与思考
不需要，量筒在设计时已考虑液体残留问题，若洗涤后转移到容量瓶中会导致所配溶液浓度偏高！但是使用量筒时应注意选择的量筒与量取液体的体积相匹配。
1、若用浓硫酸去配制稀硫酸，用量筒量取液体药品后，量筒是否需要洗涤？
2、为什么要将烧杯中的溶液冷却至室温后再转入容量瓶？
液体体积存在热胀冷缩现象，温度较高时，体积偏大；会导致定容后，所配溶液的浓度偏高！
3、若定容时不小心液面超过了刻度线，能用胶头滴管把多余的液体取出吗？
4、摇匀后发现液面低于刻线，能否补充水？
不能，必须重新配置！
不能。液面低于刻线是因为还有水挂壁，当静置后就会恢复原状。
讨论与思考
实验误差分析
c =
n
V
=
m
MV
若m偏小则c偏低，若m偏大则c偏高；
若V偏小则c偏高，若V偏大则c偏低。
以配制某浓度NaOH溶液为例，下列操作对所配制溶液的浓度有何影响？请将结果填入表中。
引起误差的操作 m V c
称量时间过长
将NaOH放在滤纸上称取
移液前容量瓶有少量水
向容量瓶转移液体时有少量液体流出
减小
不变
偏低
减小
不变
偏低
不变
不变
不变
减小
不变
偏低
实验误差分析
引起误差的操作 m V c
未洗涤烧杯和玻璃棒
未冷却至室温就移液定容
定容时水加多后用滴管吸出
定容摇匀时液面下降再加水
定容时俯视刻度线
定容时仰视刻度线
减小
不变
偏低
不变
减小
偏高
减小
不变
偏低
不变
增大
偏低
不变
减小
偏高
不变
增大
偏低
实验误差分析
实验误差分析
俯视（视线偏高）
仰视（视线偏低）
偏高
偏低
课堂练习
1、实验中需要2 mol/L的Na2CO3溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶规格和Na2CO3的质量分别为 （ ）
A．1000 mL，212 g
B．950 mL，201.4 g
C．500 mL，212 g
D．任意规格，572 g
A
专用仪器：容量瓶（规格固定，常见的有50 mL，100 mL，250 mL，500 mL，1000 mL）
大本练习册P68，例2 针对训练3
课堂练习
2、实验室里需用480 mL 0.1 mol·L-1的硫酸铜溶液，现选取500 mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（ ）
A.称取7.68 g硫酸铜，加入 500 mL水
B.称取12.0 g胆矾配成500 mL溶液
C.称取8.0 g硫酸铜，加入500 mL水
D.称取12.5 g胆矾配成500 mL溶液
D