2.3.1物质的量 课件(共39张PPT) 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册
文档属性
| 名称 | 2.3.1物质的量 课件(共39张PPT) 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册 |  | |
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 3.6MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-10-27 08:58:03 | ||
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文档简介
(共39张PPT)
第三节 物质的量
第1课时 物质的量的单位——摩尔
01
物质的量
02
阿伏加德罗常数
03
摩尔质量
目
录
【大显身手】
多年后的一天，胡子花白的马先生，带着100桶硬币，捐赠给银行。聪明的你，如果你是银行工作人员，该如何将这笔“巨款”准确高效的存入银行呢？
先将不同面值的硬币进行分类！
然后，针对不同面值，分别数出1000枚硬币，称出质量。用相应面值硬币的总质量，除以这1000枚硬币集合体的质量，可求得硬币的数目。
1000枚硬币的质量
n
以上，便可得到硬币的总数量为1000 n
数量
质量
如何将可称量与肉眼看不见、难以称量联系起来？宏观物质微观粒子可称量物质肉眼看不见难以称量宏观物质
12只鸡蛋
24瓶矿泉水
100枚曲别针
两只袜子
把微小物质扩大倍数，形成一定数目的集合体。
方便生活、交流、科学研究。
1 集合体 分子、原子、离子、质子、电子……
微观粒子
摩尔
学习任务一：物质的量
1. 定义：表示含有一定数目粒子的集合体的物理量。
符号为 n。
2. 单位：摩尔，简称摩，符号mol。
思考：集合体中的成员数？
宏观物质
12只 鸡蛋
24瓶 矿泉水
100枚 曲别针
两只 袜子
微观粒子
1 mol =？个分子、原子、离子、质子、电子……
国际上规定，1mol粒子集合体所含的粒子数约为6.02×1023。
如果把6.02×1023粒米给全球70亿人吃，每人每天吃一斤，能吃多久呢？
一粒大米的质量约为0.02g，6.02×1023粒大米的质量
0.02×6.02×1023=1.204×1022 g =1.204×1016 吨
≈10万年
摩尔是七个物理量之一。
物质的量就是物质的质量，简写为物质量。
1. 下列叙述是否正确？
错误。物质的量是七个基本物理量之一。
错误。物质的量是专有名词，不可添字，也不可删字。
【随堂巩固】
(3) 1摩尔大米含有 6.02×1023粒米。
(4) 1 mol 氯。
错误。物质的量只适用于微观粒子，不能用来说明宏观物质。
错误。没有指出具体的微粒，是分子、原子或离子？
【随堂巩固】
2. 说出下列符号的意义
①2H, ②2mol H, ③2mol H+, ④2mol H2
3. 用化学符号表示
①2摩尔水分子、 ②5摩尔硫酸根离子、 ③2.3 摩尔碳酸氢根离子 ④b摩尔亚铁离子
【随堂巩固】
1) 国际单位制中七个基本物理量之一，符号是n。
3. “物质的量”几点说明：
物理量 单位名称 单位符号
长度 米 m
质量 千克 kg
时间 秒 s
电流强度 安培 A
热力学温度 开尔文 K
发光强度 坎德拉 cd
国际单位制（SI）的七个基本物理量
物质的量
摩尔
mol
1) 国际单位制中七个基本物理量之一，符号是n。
2)“物质的量”是物理量的全称，专有名词，不能添字，不能删字。
物质的质量
（×）
物质量
（×）
物质的数量
（×）
3. “物质的量”几点说明：
3) 只能描述微观粒子，如原子、分子、离子、中子、质子等。
1mol 苹果 ( x )，1mol 土豆 ( x ) 。
4) 必须指明具体粒子的种类，常用化学式表示。
如1mol H+、 1mol H2，不能用“1mol氢” 含糊无意义的表示。
5) 物质的量的数值可以是整数，也可以是小数。
如：6mol H, 0.3mol N2
学习任务二：阿伏加德罗常数1.定义：1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数。2.符号：NA，通常用6.02×1023mol-1表示。3.阿伏加德罗常数是一个物理量，单位：mol-1。世界摩尔日10/23
思考：如何理解阿伏加德罗常数(NA)与6.02×1023 mol-1、6.02×1023的关系？
(1) 联系：三者均可表示1 mol 粒子的个数。
(2) 区别：阿伏加德罗常数(NA)是一个精确数值；
NA ≈ 6.02×1023 mol-1，有单位；
6.02×1023，只是一个数值，无单位。
n (物质的量) N (粒子总数)
……
……
a mol H a× NA个H
1mol H NA个H
2mol H 2× NA个H
N = n NA
n =
N
NA
4. 物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数(N)之间的关系：
1.1mol氯原子含有个氯原子；2.0.3mol硫酸根离子含有个硫酸根离子；3.10mol水分子含有个氢原子，含有个质子，含有个水分子；1×NA0.3×NA20×NA100×NA10×NA【随堂巩固】4. 下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是：
阿伏加德罗常数是一个纯数，没有单位；
阿伏加德罗常数就是6.02×1023；
阿伏加德罗常数是指1mol任何粒子的粒子数；
阿伏加德罗常数的近似值为: 6.02×1023 mol-1。
【随堂巩固】
5. 知识拓展
(1) 1摩尔水分子中有多少摩尔氢原子，多少摩尔氧原子
H2O 2H O
微粒个数
微粒集体
物质的量
1
2
1
NA
2NA
NA
1mol
2 mol
1 mol
结论：微粒之间的物质的量之比等于微粒间个数比
N1
N2
n1
=
n2
点燃
(2) 2H2 + O2 === 2H2O
微粒个数
物质的量
2个
1个
2个
2mol
1mol
2mol
化学方程式中，反应过程中各物质的物质的量之比等于其化学计量系数之比。
思考：1mol 物质的质量到底有多大？
1mol H2O，
约含有6.02×1023个水分子，质量是18g。
1mol Al，
约含有6.02×1023个铝原子，质量是27g。
1mol不同物质所含的粒子数是相同的，但由于不同粒子的质量不同，1mol不同物质的质量也不同。
【实践体验】
粒子符号 物质的式量 每个粒子的质量(g/个) 1mol物质含有的粒子数(个)
C 12 1.993X10-23 6.02X1023
Fe 56 9.032X10-23 6.02X1023
H2SO4 98 1.628X10-22 6.02X1023
H2O 18 2.990X10-23 6.02X1023
Na+ 23 3.821X10-23 6.02X1023
OH- 17 2.824X10-23 6.02X1023
12
56
98
18
23
17
1mol物质的质量(g)
讨论：根据你的计算结果，可得出什么规律
结论：1mol任何粒子或物质的质量以克为单位时，其数值都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。
学习任务三：摩尔质量
3. 定义式：
M=
m
n
1. 定义：单位物质的量 (1mol) 的物质所具有的质量叫做摩尔质量。
2. 符号是M，单位：g/mol (或g·mol-1)
1mol H2SO4的摩尔质量为_________
5mol H2SO4的摩尔质量为_________
H2SO4的相对分子质量为_____
1 mol H2O的质量为_________
n molH2O的质量为_________
24.5 g H2SO4的物质的量是___________
98 g/mol
98 g/mol
98
0.25 mol
18g
18n g
【随堂巩固】
4. “摩尔质量”几点说明：
1) 摩尔质量有单位，g·mol-1，数值上等于该物质的式量；
2) 对于指定物质，摩尔质量是定值，不随其物质的量多少而改变；
3) 混合物的摩尔质量称为平均摩尔质量，其数值随各物质的含量改变而发生变化。
混合气体 (2 mol H2+1mol O2)的平均摩尔质量？
M=12 g/mol
5. 质量、物质的量和摩尔质量关系
定义式：
M=
m
n
变形式：
m=n·M
m
M
n =
物质的量
(单位：mol)
质量
(单位：g)
摩尔质量
(单位：g/mol)
6. 质量m、物质的量n、摩尔质量M、NA、粒子数N之间的关系
质量
m
物质的量
n
粒子数
N
÷M
×M
×NA
÷NA
1. 49g H2SO4的物质的量是多少？所含H2SO4分子的个数是多少？
n= = = 0.5 mol
M
m
98g/mol
49 g
N= n×NA
=0.5 mol × 6.02 × 1023 mol-1
=3.01 × 1023
【随堂巩固】
2. 19.6g硫酸是_______mol H2SO4，含有_____________个硫酸分子，其中含有______mol H，计____________个氢原子，含有______mol O ，计_____________个氧原子。
0.2
1.2×1023
2.4×1023
0.4
4.8×1023
0.8
【随堂巩固】
物质的量 (n)：表示含有一定数目粒子的集合体。
国际单位制七个基本物理量之一 ，单位：摩尔、简称摩(mol)
摩尔质量(M)：单位物质的量的物质所具有的质量 。
数值上等于物质的式量。符号：M，单位：g/mol 或者g·mol-1
阿伏加德罗常数(NA) ：1 mol 任何粒子的粒子数。
符号：NA 单位：mol-1， 数值： 约为6.02×1023
【本课小结】
第三节 物质的量
第1课时 物质的量的单位——摩尔
01
物质的量
02
阿伏加德罗常数
03
摩尔质量
目
录
【大显身手】
多年后的一天，胡子花白的马先生，带着100桶硬币，捐赠给银行。聪明的你，如果你是银行工作人员，该如何将这笔“巨款”准确高效的存入银行呢？
先将不同面值的硬币进行分类！
然后，针对不同面值，分别数出1000枚硬币，称出质量。用相应面值硬币的总质量，除以这1000枚硬币集合体的质量，可求得硬币的数目。
1000枚硬币的质量
n
以上，便可得到硬币的总数量为1000 n
数量
质量
如何将可称量与肉眼看不见、难以称量联系起来？宏观物质微观粒子可称量物质肉眼看不见难以称量宏观物质
12只鸡蛋
24瓶矿泉水
100枚曲别针
两只袜子
把微小物质扩大倍数，形成一定数目的集合体。
方便生活、交流、科学研究。
1 集合体 分子、原子、离子、质子、电子……
微观粒子
摩尔
学习任务一：物质的量
1. 定义：表示含有一定数目粒子的集合体的物理量。
符号为 n。
2. 单位：摩尔，简称摩，符号mol。
思考：集合体中的成员数？
宏观物质
12只 鸡蛋
24瓶 矿泉水
100枚 曲别针
两只 袜子
微观粒子
1 mol =？个分子、原子、离子、质子、电子……
国际上规定，1mol粒子集合体所含的粒子数约为6.02×1023。
如果把6.02×1023粒米给全球70亿人吃，每人每天吃一斤，能吃多久呢？
一粒大米的质量约为0.02g，6.02×1023粒大米的质量
0.02×6.02×1023=1.204×1022 g =1.204×1016 吨
≈10万年
摩尔是七个物理量之一。
物质的量就是物质的质量，简写为物质量。
1. 下列叙述是否正确？
错误。物质的量是七个基本物理量之一。
错误。物质的量是专有名词，不可添字，也不可删字。
【随堂巩固】
(3) 1摩尔大米含有 6.02×1023粒米。
(4) 1 mol 氯。
错误。物质的量只适用于微观粒子，不能用来说明宏观物质。
错误。没有指出具体的微粒，是分子、原子或离子？
【随堂巩固】
2. 说出下列符号的意义
①2H, ②2mol H, ③2mol H+, ④2mol H2
3. 用化学符号表示
①2摩尔水分子、 ②5摩尔硫酸根离子、 ③2.3 摩尔碳酸氢根离子 ④b摩尔亚铁离子
【随堂巩固】
1) 国际单位制中七个基本物理量之一，符号是n。
3. “物质的量”几点说明：
物理量 单位名称 单位符号
长度 米 m
质量 千克 kg
时间 秒 s
电流强度 安培 A
热力学温度 开尔文 K
发光强度 坎德拉 cd
国际单位制（SI）的七个基本物理量
物质的量
摩尔
mol
1) 国际单位制中七个基本物理量之一，符号是n。
2)“物质的量”是物理量的全称，专有名词，不能添字，不能删字。
物质的质量
（×）
物质量
（×）
物质的数量
（×）
3. “物质的量”几点说明：
3) 只能描述微观粒子，如原子、分子、离子、中子、质子等。
1mol 苹果 ( x )，1mol 土豆 ( x ) 。
4) 必须指明具体粒子的种类，常用化学式表示。
如1mol H+、 1mol H2，不能用“1mol氢” 含糊无意义的表示。
5) 物质的量的数值可以是整数，也可以是小数。
如：6mol H, 0.3mol N2
学习任务二：阿伏加德罗常数1.定义：1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数。2.符号：NA，通常用6.02×1023mol-1表示。3.阿伏加德罗常数是一个物理量，单位：mol-1。世界摩尔日10/23
思考：如何理解阿伏加德罗常数(NA)与6.02×1023 mol-1、6.02×1023的关系？
(1) 联系：三者均可表示1 mol 粒子的个数。
(2) 区别：阿伏加德罗常数(NA)是一个精确数值；
NA ≈ 6.02×1023 mol-1，有单位；
6.02×1023，只是一个数值，无单位。
n (物质的量) N (粒子总数)
……
……
a mol H a× NA个H
1mol H NA个H
2mol H 2× NA个H
N = n NA
n =
N
NA
4. 物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数(N)之间的关系：
1.1mol氯原子含有个氯原子；2.0.3mol硫酸根离子含有个硫酸根离子；3.10mol水分子含有个氢原子，含有个质子，含有个水分子；1×NA0.3×NA20×NA100×NA10×NA【随堂巩固】4. 下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是：
阿伏加德罗常数是一个纯数，没有单位；
阿伏加德罗常数就是6.02×1023；
阿伏加德罗常数是指1mol任何粒子的粒子数；
阿伏加德罗常数的近似值为: 6.02×1023 mol-1。
【随堂巩固】
5. 知识拓展
(1) 1摩尔水分子中有多少摩尔氢原子，多少摩尔氧原子
H2O 2H O
微粒个数
微粒集体
物质的量
1
2
1
NA
2NA
NA
1mol
2 mol
1 mol
结论：微粒之间的物质的量之比等于微粒间个数比
N1
N2
n1
=
n2
点燃
(2) 2H2 + O2 === 2H2O
微粒个数
物质的量
2个
1个
2个
2mol
1mol
2mol
化学方程式中，反应过程中各物质的物质的量之比等于其化学计量系数之比。
思考：1mol 物质的质量到底有多大？
1mol H2O，
约含有6.02×1023个水分子，质量是18g。
1mol Al，
约含有6.02×1023个铝原子，质量是27g。
1mol不同物质所含的粒子数是相同的，但由于不同粒子的质量不同，1mol不同物质的质量也不同。
【实践体验】
粒子符号 物质的式量 每个粒子的质量(g/个) 1mol物质含有的粒子数(个)
C 12 1.993X10-23 6.02X1023
Fe 56 9.032X10-23 6.02X1023
H2SO4 98 1.628X10-22 6.02X1023
H2O 18 2.990X10-23 6.02X1023
Na+ 23 3.821X10-23 6.02X1023
OH- 17 2.824X10-23 6.02X1023
12
56
98
18
23
17
1mol物质的质量(g)
讨论：根据你的计算结果，可得出什么规律
结论：1mol任何粒子或物质的质量以克为单位时，其数值都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。
学习任务三：摩尔质量
3. 定义式：
M=
m
n
1. 定义：单位物质的量 (1mol) 的物质所具有的质量叫做摩尔质量。
2. 符号是M，单位：g/mol (或g·mol-1)
1mol H2SO4的摩尔质量为_________
5mol H2SO4的摩尔质量为_________
H2SO4的相对分子质量为_____
1 mol H2O的质量为_________
n molH2O的质量为_________
24.5 g H2SO4的物质的量是___________
98 g/mol
98 g/mol
98
0.25 mol
18g
18n g
【随堂巩固】
4. “摩尔质量”几点说明：
1) 摩尔质量有单位，g·mol-1，数值上等于该物质的式量；
2) 对于指定物质，摩尔质量是定值，不随其物质的量多少而改变；
3) 混合物的摩尔质量称为平均摩尔质量，其数值随各物质的含量改变而发生变化。
混合气体 (2 mol H2+1mol O2)的平均摩尔质量？
M=12 g/mol
5. 质量、物质的量和摩尔质量关系
定义式：
M=
m
n
变形式：
m=n·M
m
M
n =
物质的量
(单位：mol)
质量
(单位：g)
摩尔质量
(单位：g/mol)
6. 质量m、物质的量n、摩尔质量M、NA、粒子数N之间的关系
质量
m
物质的量
n
粒子数
N
÷M
×M
×NA
÷NA
1. 49g H2SO4的物质的量是多少？所含H2SO4分子的个数是多少？
n= = = 0.5 mol
M
m
98g/mol
49 g
N= n×NA
=0.5 mol × 6.02 × 1023 mol-1
=3.01 × 1023
【随堂巩固】
2. 19.6g硫酸是_______mol H2SO4，含有_____________个硫酸分子，其中含有______mol H，计____________个氢原子，含有______mol O ，计_____________个氧原子。
0.2
1.2×1023
2.4×1023
0.4
4.8×1023
0.8
【随堂巩固】
物质的量 (n)：表示含有一定数目粒子的集合体。
国际单位制七个基本物理量之一 ，单位：摩尔、简称摩(mol)
摩尔质量(M)：单位物质的量的物质所具有的质量 。
数值上等于物质的式量。符号：M，单位：g/mol 或者g·mol-1
阿伏加德罗常数(NA) ：1 mol 任何粒子的粒子数。
符号：NA 单位：mol-1， 数值： 约为6.02×1023
【本课小结】