2.3.3物质的量浓度 课件(共18张PPT) 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

(共18张PPT)
2.3.3 物质的量浓度
思考：如何定量表示溶液的浓度大小呢？
体积分数
质量 体积浓度
质量分数
质量分数＝ ×100 %
思考1：0.9% NaCl溶液的含义是什么？
100 g NaCl溶液中含有 0.9 g NaCl。
思考2：要从100 g 0.9 %的NaCl溶液中取出含有0.45 g NaCl的溶液，需要称取多少克溶液？
实验过程中，为了操作方便，取用溶液时，一般量取它的体积，而不是称取其质量。
一、物质的量浓度
1、定义：
2、符号：cB
3、表达式：
cB=
4、单位：
mol/L或 mol·L 1
单位体积溶液中所含溶质B的物质的量，叫做B的物质的量浓度。
思考：1 mol/L NaCl溶液的含义是什么？
注意：（1）B表示溶液中的任意溶质，可以是分子，离子等。如：c(HCl)、c(H＋)；
（2） 表示溶液体积，不是“溶剂体积”或 “溶质体积＋溶剂体积”。单位是升(L)；
（3）同一溶液，取出任意体积的溶液时，其物质的量浓度不变。
(1)将1mol NaCl溶于1 L水中配成溶液，则NaCl的物质的量浓度为1 mol /L。
(2)从100 mL 0.1 mol /L盐酸中取出50 mL，其物质的量浓度仍为0.1 mol /L
(3) 0.1 mol/L的NaCl溶液中含有的NaCl的物质的量为0.1 mol
(4)常温下将 100 g CaCO3配成 1 L溶液， CaCO3的物质的量浓度为 1 mol/L
(5)将 22.4 L的 HCl溶于水配成 1 L溶液，所得溶液的浓度为 1 mol/L
例1：判断正误
×
×
√
×
×
不是溶液体积
质量(m)
物质的量(n)
粒子数(N)
气体体积(V)
物质的量浓度(cB)
小结：
二、有关物质的量浓度的计算
类型1：由公式进行简单计算：
cB=
（1）体积为 500 mL，物质的量浓度为 2 mol/L的H2SO4溶液，计算n(H2SO4) ？
（2）配制 500 mL 0.1 mol/L的NaOH 溶液，计算m(NaOH) ？
（3）标准状况下，将 11.2 L HCl溶解在水中，配成 100 mL盐酸， 计算c(HCl) ？
1 mol
2 g
5 mol/L
（5）1 L 0.5 mol·L 1的Al2(SO4)3溶液中c(Al3＋)＝____________，
c()＝______________， c[Al2(SO4)3]∶c(Al3＋)∶c()＝__________。
由此可知，对于同一溶液中，不同微粒的浓度之比等于____________。
（6）某BaCl2溶液中，测得c(Cl )＝0.5 mol·L 1，则c(Ba2＋)＝_____________。
（7）下列与 0.2 mol·L 1 AlCl3溶液中c(Cl )相同的是_____。
①0.2 mol/L NaCl溶液 ②0.3 mol/L MgCl2溶液
③0.6 mol/L KCl溶液 ④0.2 mol/L BaCl2溶液
1 mol·L 1
1∶2∶3
微粒个数比
0.25 mol·L 1
1.5 mol·L 1
②③
类型2：溶液的稀释、混合、浓度的换算
1、从1 L 1 mol/L NaOH溶液中取出100 mL：
(1)取出的这100 mL NaOH溶液的物质的量浓度是 ，含NaOH的质量是 。
(2)若将取出的这100mL NaOH溶液加水稀释至500 mL，所得溶液的物质的量浓度是 。
1 mol/L
4.0 g
0.2 mol/L
1、溶液的稀释：稀释前后溶质的物质的量不变。
n=c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀）
注意：混合溶液的体积不等于原溶液的体积之和（V(混)≠V1 ＋ V2）
2、溶液的混合：不同浓度的溶液混合，混合前后溶质的物质的量不变。
c1·V1＋c2·V2＝c(混)·V(混)
2、取 100 mL 0.3 mol·L 1和100 mL 0.2 mol·L 1的硫酸混合后再加水至溶液体积为500 mL，所得混合溶液中硫酸的物质的量浓度是 .
0.1 mol/L
3、物质的量浓度与质量分数之间的关系
c=
1000×ρ×ω
M
ρ------溶液密度（g/ cm3 ）
ω——溶质的质量分数
M——溶质的摩尔质量（g/mol）
3、市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度为1.84 g/cm3。计算市售浓硫酸中硫酸的物质的量浓度为 。
18.4 mol·L－1
学以致用：
1.(1)用14.2 g无水硫酸钠配制成500 mL溶液，其物质的量浓度为 mol/L。
(2)若从中取出50 mL，其物质的量浓度为 mol/L；溶质的质量为 g。
(3)若将这50 mL溶液用水稀释到100 mL，所得溶液中Na＋的物质的量浓度为 mol/L，SO42-的物质的量浓度为 mol/L。
0.2
0.2
1.42
0.2
0.1
2.下列溶液的物质的量浓度是1 mol·L－1的是( )
A.将40 g NaOH溶解于1 L水中
B.将11.2 L HCl气体通入水配成0.5 L的溶液
C.将1 L 10 mol·L－1的盐酸与9 L水混合
D.0.5 mol Na2O加入适量水中，配成1 L溶液
D
3.某校化学兴趣小组在实验室中发现一瓶溶液，标签上标有“CaCl2，
0.1 mol/L”的字样，下面是该小组成员对该溶液的叙述，正确的是( )
A.配制1 L该溶液，可将0.1 mol CaCl2溶于1 L水中
B.Ca2+和Cl-的物质的量浓度都是0.1 mol/L
C.从试剂瓶中取该溶液的一半，则所得溶液的物质的量浓度为0.05 mol/L
D.将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的c(Cl－)为0.1 mol/L
D
4.已知V L硫酸铁溶液中含Fe3＋ m g，则该溶液中Fe3＋的物质的量浓度为
_____mol/L，SO42-的物质的量浓度为 mol/L，溶质的物质的量
浓度为 mol/L。
5.欲将0.1 mol·L-1的NaOH溶液和0.6 mol·L-1的NaOH溶液混合成0.2 mol·L-1的NaOH溶液。求两种溶液的体积比(忽略混合时溶液体积变化)。
4：1
D
6.相对分子质量为Mr的气态化合物V L(标准状况)溶于m g水中，得到溶液的质量分数为w%，物质的量浓度为c mol/L，密度为ρ g·cm－3，则下列说法正确的是