2023 2024 学年高二化学上学期第一次月考
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓
名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如
需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16
第Ⅰ卷（选择题 共 56 分）
一、选择题：本题共 14 个小题，每小题 4 分，共 56 分。在每小题给出的四个选项中，只
有一项是符合题目要求的。
1．化学反应的方向问题对于理论研究与生产实践都有重要的意义，下列有关化学反应方
向的判断错误的是 （ ）
A．ΔH＜0，ΔS＞0 的反应在温度低时不能自发进行
B．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应
C．Na 与 H2O 的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行
D．2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的 ΔH＜0
2．下列有关反应速率的说法，不正确的是 （ ）
A．用铁片和硫酸反应制氢气时，生成氢气的速率随硫酸浓度的增大而增大
B．100mL 2mol/L 的盐酸跟锌片反应，加入 20mL 的氯化钠溶液，反应速率变慢
C．已知 SO2 催化氧化生成 SO3 是放热反应，若升高温度，则正逆反应速率都加快，
但 SO3 产率降低
D．汽车尾气中的 NO 和 CO 可以缓慢反应生成 N2和 CO2，若减小压强反应速率会变
慢
3．已知下列反应的平衡常数：H2(g) +S(s) H2S(g)，K1；S(s)+ O2(g) SO2(g)， K2；则
反应 H2(g) +SO2(g) O2(g) +H2S(g)的平衡常数是 （ ）
A．K1+K2 B．K1 K2 C．K1 ×K2 D．K1/K2
{#{QQABAYSEogAIAABAAQgCAw1CCgAQkAGAAKoGwEAIoAABAAFABAA=}#}
+
4．已知：25℃、101kPa时，H (aq)+OH
- (aq) = H2O(l) ΔH=-57.3kJ mol
-1
。分别使用 3 组
稀溶液来测定中和反应的反应热。下列说法正确的是 （ ）
序号 ① ② ③
稀溶液 硫酸和氢氧化钠 硫酸和氨水 硫酸和氢氧化钡
ΔH/ (kJ mol-1 ) a b c
A．b
B．生成的水越多，中和反应的反应热越小
C．酸碱混合要迅速，否则热量容易散失
D．实验中的玻璃搅拌器可换成铁制搅拌器
5．据图判断，下列说法正确的是 （ ）
A．氢气的标准燃烧热ΔH=-241.8kJ mol-1
B．2 molH2(g)与 1 molO2(g)所具有的总能量比 2 molH2O(g)所具有的总能量低
C．液态水分解的热化学方程式为2H2O(l)=2H2 (g)+O2 (g) ΔH=+571.6kJ mol
-1
D．2 mol H2(g)与 1 mol O2(g)生成 2 mol H2O(l)时，断裂化学键吸收的能量大于形成化
学键放出的能量
6．在 1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：则 ΔH4 的正确表达式为 （ ）
3
H2S(g)+ O2(g)=SO2(g)+H2O(g) ΔH1
2
3
2H2S(g)+SO2(g)= S2(g)+2H2O (g) ΔH2
2
1
H2S(g)+ O2(g)=S(g)+H2O(g) ΔH3
2
2S(g)=S2(g) ΔH4
{#{QQABAYSEogAIAABAAQgCAw1CCgAQkAGAAKoGwEAIoAABAAFABAA=}#}
2 3
A．ΔH4= (ΔH1+ΔH2 3ΔH3) B．ΔH4= (3ΔH3 ΔH1 ΔH2)
3 2
3 3
C．ΔH4= (ΔH1+ΔH2 3ΔH3) D．ΔH4= (ΔH1 ΔH2 3ΔH3)
2 2
7．在 C(s)+CO2(g)=2CO(g)的反应中，现采取下列措施：①缩小体积，增大压强 ②增加碳
的量③通入 CO2④恒容下充入 N2⑤恒压下充入 N2，上述能够使反应速率增大的措施
是 ( )
A．①④ B．②③⑤ C．①③ D．①②④
8．下列关于反应 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)的描述正确的是 （ ）
A．使用催化剂，SO2 的平衡转化率增大
B．增大O2浓度，平衡常数 K 减小
C．当2v正 (SO2 )=v逆 (O2 )时，反应达到平衡状态
D．降低反应温度，反应物中活化分子百分数减少，反应速率减慢
9．反应 NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g)达到平衡后，保持温度不变，再通入O2，重新达
c(NO2 ) c(SO2 )
到平衡，则新平衡与旧平衡相比 的值 （ ）
c(SO3 ) c(NO)
A．变小 B．变大 C．不变 D．无法确定
10．科学家通过密度泛函理论研究甲醇与水蒸气重整制氢反应机理时，得到甲醇在 Pd(Ⅲ)
表面发生解离时四个路径与相对能量关系如图所示，其中附在 Pd(Ⅲ)表面的物种用*标
注。下列说法错误的是 （ ）
A．②中包含 C—H 键的断裂过程
B．该历程中能垒(反应活化能)最小的是③
C．该历程中制约反应速率的方程式为 CH3O*+3H*→CO*+4H*
D．由此历程可知：CH3OH(g)=CO(g)+2H2(g) ΔH＞0
11．在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)+yB( ) Z ( )，平衡时测得 A 的
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浓度为 0.50 mol·L 1。保持温度不变，将容器的容积压缩到原来的一半，再达到平衡
时，测得 A 的浓度变为 0.90 mol·L 1。下列有关判断不正确的是 ( )
A．C 的体积分数增大了 B．A 的转化率降低了
C．平衡向正反应方向移动 D．x + y z
12．一定温度下，在容积不变的密闭容器中进行如下可逆反应：SiF4 (g) +2H2O(g)
SiO2(s)+4HF(g)，下列能表明该反应已达到化学平衡状态的是 （ ）
①v 正(H2O) =2v 逆(HF)
②SiF4 的体积分数不再变化
③容器内气体压强不再变化
④4 mol H—O 键断裂的同时，有 2 mol H—F 键断裂
⑤混合气体的体积不再变化
A．①②③ B．②④⑤ C．②③ D．③④⑤
13．已知：A(g)+2B(g) 3 ( ) ΔH，向一恒温恒容的密闭容器中充入 1molA 和 3molB
发生反应， t 时达到平衡状态Ⅰ，在 t1 2 时改变某一条件， t3 时重新达到平衡状态Ⅱ，正
反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 （ ）
A．容器内气体平均分子量不变，表明反应达到平衡
B． t2 时可能改变的条件是：向容器中加入 C
C．平衡时 A 的体积分数 ： (Ⅱ) (Ⅰ)
D．平衡常数 K：K(Ⅱ) K(Ⅰ)
14．反应 2NO2(g) N2O4(g) ΔH= 57kJ·mol 1，在温度为 T1、T2 时，平衡体系中 NO2 的
体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是 （ ）
A．T1>T2
{#{QQABAYSEogAIAABAAQgCAw1CCgAQkAGAAKoGwEAIoAABAAFABAA=}#}
B．X、Y 两点的反应速率：X>Y
C．X、Z 两点气体的颜色：X 深，Z 浅
D．X、Z 两点气体的平均相对分子质量：X>Z
第 II 卷（非选择题 共 44 分）
二、非选择题：本题共 4 个小题，共 44 分。
15．（10 分）800℃时在 2L 密闭容器内反应：2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)体系中，n(NO)随时
间的变化如下表所示：
时间/s 0 1 2 3 4 5
n(NO)/mol 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007
（1）达平衡时 NO 的转化率为_________________。
（2）下图中表示 NO2 的变化的曲线是________（填字母），用 O2 表示从 0～2s 内该
反应的平均速率 v(O2)=_________________。
（3）能说明该反应一定达到平衡状态的是_____________（填字母）。
a．v(NO2)=2v(O2) b．容器内颜色保持不变
c．2v 逆(NO)=v 正(O2) d．容器内压强保持不变
（4）能增大该反应的反应速率的是____________（填字母）。
a．及时分离出 NO2 气体 b．适当升高温度
c．增大 O2 的浓度 d．选择高效催化剂
16．（14 分）某实验小组用 0.50 mol·L 1 NaOH 溶液和 0.50 mol·L 1 硫酸进行中和热的测
定。回答下列问题：
（1）配制 0.50 mol·L 1 NaOH 溶液：若实验中大约要使用 245 mL NaOH 溶液，至少
需要称量 NaOH 固体___________g。
（2）从下表中选择，称量 NaOH 固体所需要的仪器是___________(填字母)。
名称 托盘天平(带砝码) 小烧杯 坩埚钳 玻璃棒 药匙 量筒
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仪器
序号 a b c d e f
（3）测定稀硫酸和稀氢氧化钠溶液中和热的实验装置如图所示。若生成 1 mol H2O 时
反应放出的热量为 57.3 kJ，写出该反应的热化学方程式：
__________________________________________________。
（4）取 50 mL NaOH 溶液和 30 mL 硫酸进行实验，实验数据如下表。
①请填写下表中的空白：
起始温度 t /℃ 温度 1 终止温度 温度差平均值
实验次数 t2/℃ (t t )/℃ H2SO4 NaOH 平均值
2 1
1 26.2 26.0 26.1 30.1
2 27.0 27.4 27.2 33.3
___________
3 25.9 25.9 25.9 29.8
4 26.4 26.2 26.3 30.4
②用上述实验数值计算的结果___________57.3 kJ·mol 1(填“>”“=”或“<”)，产生偏差的
原因可能是___________(填字母)。
a．实验装置保温、隔热效果差
b．量取 NaOH 溶液的体积时仰视读数
c．分多次把 NaOH 溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d．用温度计测定 NaOH 溶液起始温度后直接测定 H2SO4 溶液的温度
17．（8 分）如图是煤的综合利用过程中化工产业链的一部分。
{#{QQABAYSEogAIAABAAQgCAw1CCgAQkAGAAKoGwEAIoAABAAFABAA=}#}
回答下列问题：
（1）煤的气化发生的主要反应是：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)。
已知：C(s)+O2 (g)=CO2 (g) ΔH=-393kJ mol-1
1
H2 (g)+ O2 (g)=H2O(g) ΔH=-242.0kJ mol-1
2
1
CO(g)+ O2 (g)=CO2 (g) ΔH=-283.0kJ mol-1
2
煤气化时发生主要反应的热化学方程式是：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)。
H=___________kJ/mol。
（2）用煤气化后得到的H2合成氨：N2(g)+3H2( ) 2NH3(g) ΔH=-92.4kJ mol
-1。
在容积为 2L 的密闭容器中投入N2 和H2充分反应，在不同时间改变反应条件，正反
应速率的变化如图所示。下列说法正确的是___________(填字母)。
a．t1 时可能增大了N2 的浓度 b．t2 时可能充入了氦气
c．t3 时可能降低了温度 d．t4时可能分离出氨气
（3）某温度时合成甲醇的反应 CO(g)+2H2 CH3OH(g) ΔH=-90.8kJ mol-1，在容积
固定的密闭容器中，各物质的浓度如下表所示：
浓度
c(CO) /mol L-1 c(H ) /mol L-1 c(CH OH) /mol L-1 2 3
时间
0 1.0 1.8 0
2min 0.5 0.5
4min 0.4 0.6 0.6
6min 0.4 0.6 0.6
①前 2min 的反应速率v(H2 )= ___________。
②该温度下的平衡常数为____________________ (可用分数表示) 。
18.(12分)已知下列两个反应。
{#{QQABAYSEogAIAABAAQgCAw1CCgAQkAGAAKoGwEAIoAABAAFABAA=}#}
反应I:I +I-=I -2 3 △H1
反应Ⅱ: I -3 =I +I △H2
反应I的化学平衡常数K1与温度的关系如下表所示。
T 5 15 25
/
℃
K 1100 841 689
请回答下列问题:
(1)若反应Ⅱ的化学平衡常数为K2，在相同温度下，K1·K =_____。
(2) 反应I的△H (填“>”“=”或“<”)0，若升高温度，则I2的反应速
率会___ (填“增大”“减小”或“不变”)。
(3) 能判断反应I已达到平衡的依据是 ( )(填字母序号)。
A.容器中的压强不再改变
B.溶液的颜色不再改变
C.I-浓度不再变化
D.正、逆反应速率均为0
(4)某温度下，反应I的化学平衡常数为800。在该温度下，向甲、乙、丙三
个容积相同的容器中分别加入I 和I-这两种物质的起始浓度如下表。
起始浓 甲 乙 丙
度
/(mol·L
')
c(I2) 0.1 0.2 0.2
c(I-) 0.2 0.1 0.2
反应速率最大的是 (填“乙”或“丙”，下同)，平衡时I2的转化率最
大的是_____。
{#{QQABAYSEogAIAABAAQgCAw1CCgAQkAGAAKoGwEAIoAABAAFABAA=}#}选择题
1-5 AADCC
6-10 ACDCC
11-14 BCBB
15．（10分）
（1）65% （2分） （2）b（2分） 1.5×10 3mol·L 1·s 1 （2分）
（3）bd（2分） （4）bcd（2分）
16．（14分）
（1）5.0（2分）
（2）abe（3分）
（3）H2SO4(aq)+ NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+ H2O(l) ΔH= 57.3 kJ·mol 1（2分）
（4）①4.0（2分） ②<（2分） acd（3分）
17．（8分）
（1）+132（2分）
（2）ad（2分）
（3）①0.5（2分） ②（2分）
18．（12分）
（1）1（2分）
（2）＜（2分）； 增大（2分）
（3）BC（2分）
（4）丙（2分） 甲（2分）