江苏省兴化、泗洪两校2023-2024学年高一上学期10月学情调研化学试卷(含答案)

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名称 江苏省兴化、泗洪两校2023-2024学年高一上学期10月学情调研化学试卷(含答案)
格式 docx
文件大小 231.1KB
资源类型 教案
版本资源 苏教版(2019)
科目 化学
更新时间 2023-10-27 11:29:34

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文档简介

兴化、泗洪两校2023-2024学年高一上学期10月学情调研
化学试卷
总分:100分 考试时间:75分钟
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Ba-137
一、单项选择题:共14题,每题3分,共42分。每题只有一个选项最符合题意。
1.下列关于氧化还原反应的叙述中,正确的是
A.一种元素被氧化,肯定有另一种元素被还原
B.阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性
C.氧化还原反应的实质是电子的转移
D.氧化还原反应中,失电子越多,还原性越强杨sir化学,侵权必究
2.下列说法正确的是
A. 金属氧化物一定都是碱性氧化物
B.强酸溶液的导电能力不一定都强;弱酸溶液的导电能力不一定都弱
C.只有在电流作用下KHSO4才能电离成K+、H+和SO
D.胶体、溶液的本质区别是丁达尔效应
3.向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作,现象和结论正确的是
选项 操作 现象 结论
A 先滴加溶液再滴加溶液 生成白色沉淀 原溶液中有
B 先滴加稀盐酸再滴加溶液 生成白色沉淀 原溶液中有
C 用洁净铁丝蘸取溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 原溶液中有
D 滴加稀盐酸,生成的气体通入澄清石灰水 溶液变浑浊 原溶液中有CO32-
4.汽车安全气囊是在发生撞车时能自动膨胀保护乘员的装置,碰撞时发生的反应为:,下列说法正确的是
A.NaN3得电子,作该反应的氧化剂
B.还原产物与氧化产物的物质的量之比为15∶1
C.反应过程中KNO3被氧化
D.每转移1mol电子,生成1.6molN2
5.下列实验中,所采取的分离方法或对应原理正确的是
选项 目的 分离方法 原理
A 除去淀粉胶体中的NaCl 过滤 淀粉胶体不能透过滤纸,NaCl则可以透过
B 除去Cl2中的HCl 洗气 Cl2在饱和食盐水中的溶解度很小而HCl易溶
C 提取碘水中碘 萃取 利用碘在酒精中的溶解度不在水中大
D 分离食用油和水 蒸馏 食用油和水的沸点不同
6. 一种以太阳能聚热驱动制备和的过程如图,是总反应的催化剂,下列说法正确的是
A.和互为同素异形体 B.属于盐
C.整个过程的总反应为
D.属于酸性氧化物
7.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.2.4 g Mg在足量O2中燃烧,转移的电子数为0.1NA
B.18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NA
C.标准状况下,2.24 L H2O含有的原子总数为0.3NA
D.标准状况下,5.6 L CO2和NO2的混合气体中含有的氧原子数为0.5NA
8.下列有关说法正确的是
A.1 g甲烷和1 g氧气的原子数之比为5∶1
B.同温同压下甲烷和氧气的密度之比为2∶1
C.等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为2∶1
D.在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为1∶2
9.现有V L 0.5 mol·L-1的盐酸,欲将其浓度扩大一倍,以下方法中最宜采用的是
A.加热浓缩到原来体积的一半
B.加入5 mol·L-1的盐酸0.125V L
C.加入10 mol·L-1的盐酸0.1V L,再稀释至1.5V L
D.通入11.2 L氯化氢气体
10.如图实验装置 (夹持装置略)或操作正确的是
A.液液分离 B.HCl的吸收
C..固液分离 D.Cl2的干燥
11.BrCl是一种工业消毒剂,其结构和性质与氯气相似,下列有关BrCl的预测正确的是
A.是一种有毒、有色的单质
B.Br、Cl元素的化合价都为0价
C.具有强氧化性,能使Fe2+转化为Fe3+
D.与H2O反应的化学方程式:BrCl+H2O=HClO+HBr
12.下列关于氯及其化合物的叙述正确的是
A.氢气在氯气中燃烧产生淡蓝色火焰,在瓶口出现白烟
B.向氯水中加入NaHCO3粉末,有气泡产生,说明氯水中含有H+
C.工业上将氯气通入澄清石灰水中制取漂白粉
D.为了准确地了解氯水的酸性,可以用pH试纸准确测定其pH
13.粗盐中除NaCl外,还含有、、以及泥沙等杂质。粗盐提纯的操作流程如图所示:

下列说法正确的是
A.为确认是否完全沉淀,可向上层清液中继续滴加溶液
B.试剂X、Y、Z分别为过量的KOH、和
C.过滤用到玻璃棒、漏斗、烧杯,滤液中含有的阴离子有两种:、
D.“结晶”方式为蒸发浓缩、冷却结晶
14.聚合硫酸铁[Fex(OH)y(SO4)z]m(铁元素化合价为+3)是一种高效的混凝剂,常用于净水,它的组成可以通过以下实验测定:
①称取一定质量的聚合硫酸铁配成100.00 mL的溶液。
②准确量取20.00 mL溶液,加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全,过滤、洗涤、干燥至恒重,得到白色固体8.7375g。
③准确量取20.00mL溶液,加入足量的NaOH溶液至沉淀完全,过滤、洗涤、干燥、灼烧至恒重,得到Fe2O3固体2.4000g。
该聚合硫酸铁组成中x∶y∶z的值为
A. 1∶1∶2 B.6∶8∶5 C.4∶2∶5 D.6∶3∶5
二、非选择题:共3题,共58分
15. 按要求回答下列问题:
(1)画出氯离子的结构示意图 : 。
(2)请用的形式,写出质子数为8,中子数为10 的微粒符号 。
(3)标准状况下,将44.8LNH3溶于1L的水中,所得氨水的密度为0.9g·cm-3,其氨水的物质的量浓度是 。
(4)用NA表示阿伏加德罗常数的值,若a g某气体中含有的分子数为b,则c g该气体在标准状况下的体积为 。
(6)已知X、Y、Z、W四种元素中,X的一种核素中不含中子,Y元素的单质是空气中含量最高的物质,Z元素的原子的最外层电子数是内层电子总数的3倍,W元素原子的M层电子数等于K层和L层电子数之差,写出一种由上述四种元素组成的化合物 (写化学式)。
16.化学是一门以实验为基础的学科。
I.导电性实验可以作为研究电解质电离本质及反应机理的有效方法。
测定溶液的导电能力的实验装置如图:
下列四个图中,________(填字母)能比较准确地反映出溶液的导电能力和通入CO2气体量的关系(x轴表示通入CO2的量,y轴表示导电能力)。
Ⅱ.现有下列10种物质:①铜 ②熔融KCl ③Ba(OH)2溶液 ④ ⑤NaHSO4晶体 ⑥胆矾 ⑦CaO固体 ⑧NaHCO3晶体 ⑨盐酸 ⑩蔗糖
(1)上述物质中属于电解质的有 ,属于非电解质的有 ,能导电的有 。(以上均填写序号)
(2) ⑤在熔化状态下电离方程式为: 。
(3) 写出⑧在水溶液中的电离方程式: 。
Ⅲ.大多数的化学反应都是在溶剂中进行的,配置溶液是进行化学实验操作的基本技能。
已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示。请回答下列问题:
商品名称:84消毒液 【有效成分】NaClO 【NaClO摩尔质量】74.5g/mol 【规格】500mL 【质量分数】7.45% 【密度】约为1 g/mL
根据上述信息回答下列问题:
(1)计算该“84”消毒液中NaClO的物质的量浓度为 mol/L。(保留小数点后一位)。
(2)某实验需用480mL 0.1mol·L-1的NaClO消毒液,现用该“84”消毒液配制,需要用量取该“84”消毒液的体积为 mL。在配制过程中,除需要量筒、烧杯、玻璃棒外还必需的玻璃仪器有 。
(3)下列操作可能使配制溶液浓度偏低的是_______(填字母)。
A.容量瓶用蒸馏水洗净后,没烘干就直接使用
B.移液时,未洗涤烧杯内壁和玻璃棒
C.定容摇匀后,发现液面低于刻度线,又加水至刻度线
D.定容时,俯视刻度线
(4)为测定某品牌“84”消毒液的浓度,准确量取10.00mL消毒液于锥形瓶中,加入过量KI溶液,酸化、充分反应后向溶液中滴加2mol/L Na2S2O3溶液。完全反应时消耗Na2S2O3溶液38.50mL。反应过程中的相关化学方程式为:2CH3COOH+2KI+NaClO=I2+NaCl+2CH3COOK+H2O,I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI,;通过计算求出该“84”消毒液中NaClO的物质的量浓度 。(写出详细计算过程)
17.氯气常用于自来水的杀菌消毒,实验室常用MnO2和浓盐酸共热制备氯气。
写出该反应的化学方程式: ,其中氧化剂和还原剂的物质的量比为 。
(2)若0.1molMnO2和25mL12mol·L-1盐酸混合后缓缓加热,反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液,生成AgCl沉淀物质的量为_______(不考虑盐酸的挥发)
A.等于0.15mol B.小于0.15mol
C.大于0.15mol,小于0.3mol D.以上结论都不正确
(3)若改用漂白粉与浓盐酸反应制备氯气,反应的化学方程式为Ca(ClO)2+4HCl(浓)= CaCl2+2Cl2↑+2H2O,装置如图所示,同时验证氯气性质(其中夹持装置已省略)。
①从反应条件看,MnO2和Ca(ClO)2的氧化能力不同,氧化能力较强的是 。
②装置B除了用于除去挥发的HCl,也是安全瓶,目的是监测实验进行时装置C中是否发生堵塞,请写出装置C中发生堵塞时装置B中的实验现象:     。
③装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性,则装置C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次应放入的物质是    (填字母)。
Ⅰ Ⅱ Ⅲ
a 干燥的有色布条 碱石灰 湿润的有色布条
b 干燥的有色布条 无水硫酸铜 湿润的有色布条
c 湿润的有色布条 浓硫酸 干燥的有色布条
d 湿润的有色布条 无水氯化钙 干燥的有色布条
④装置D中为NaOH溶液,其作用是 ,发生的反应的化学方程式为     。
(4)用氯气对自来水消毒易产生致癌物质,二氧化氯是一种更为高效安全的消毒剂。
工业上制备的反应为
①该反应中的还原产物是 (写化学式),反应中每生成1个ClO2分子,转移电子的数目为 。
②ClO2在杀菌消毒的过程中会生成副产物亚氯酸盐(ClO2-),需要将其转化为Cl-除去,下列试剂能实现其转化过程的是 (填序号)
A.O2 B.FeCl2 C.KI D.KMnO4
兴化、泗洪两校2023-2024学年高一上学期10月学情调研
化学答案
一、单项选择题:共14题,每题3分,共42分。每题只有一个选项最符合题意。
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
C B C D B C D A C B C B A C
二、非选择题:共3题,共58分
15.(每空2分,共10分)
(1) (2)
(3)1.74 mol/L (4) (5)NH4HSO4(其他合理答案均可)
16.(除最后一问为4分,其余每空2分,共24分)
I. D
Ⅱ . (1)②⑤⑥⑦⑧ ④⑩ ①②③⑨(少1个扣1分,少2个0分,错选0分)
(2)NaHSO4=Na++HSO4-
(3)NaHCO3=Na++HCO3-
Ⅲ.(1)1
(2)50.0 500ml容量瓶、胶头滴管
(3)BC
(4)3.85 mol/L(4分)
17.(除方程式3分,其余每空2分,共24分)
(1)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O (3分) 1∶2
(2)C
(3) ①Ca(ClO)2
② 装置B中长颈漏斗内液面上升,形成一段液柱
③ d
④吸收多余的Cl,防止污染空气 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O(3分)
(4)① ClO2 1
② BC
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