江苏省兴化、泗洪两校2023-2024学年高一上学期10月学情调研化学试卷（强基班）（含答案）
文档属性
| 名称 | 江苏省兴化、泗洪两校2023-2024学年高一上学期10月学情调研化学试卷（强基班）（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 579.3KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-10-27 11:30:33 | ||
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文档简介
兴化、泗洪两校2023-2024学年高一上学期10月学情调研
化学试卷（强基班）
总分：100分 考试时间：75分钟
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39
一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。
1．化学促进了科技进步和社会发展，下列叙述中没有涉及化学变化的是
A．北京冬奥会场馆使用跨临界将水直冷制冰
B．利用电解饱和食盐水制取
C．《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为铜”
D．科学家成功将转化为淀粉或葡萄糖
2．化学来源于生活，也服务于生活。下列有关生活中的化学知识叙述错误的是
A．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯漂白剂
B．烧制陶瓷、冶炼金属、酿造酒类都属于化学变化
C．洁厕灵与“84”消毒液混用会产生有毒气体
D．漂白粉在空气中久置变质，是因为与空气反应生成的发生了分解
3. 下列实验中，所选装置能达到实验目的的是
A. 用装置①除去NaCl溶液中的Fe(OH)3胶体
B. 用装置②蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O
C. 用装置③分离二硫化碳中溶解的硫
D. 用装置④从碘的四氯化碳溶液中回收CCl4
4. 小强同学利用生活中常见物品检验物质的导电性，实验装置如图所示，加入物质a后，观察到灯泡发光，a最可能是
A．蔗糖 B．食盐 C．陈醋 D．白酒
5．如图所示，在A处通入未经干燥的氯气。当关闭B处的弹簧夹时，C处的红布条看不到明显的现象；当打开B处的弹簧夹后，C处的红布条逐渐褪色，则D瓶中盛放的溶液可能是
①饱和NaCl溶液 ②NaOH溶液 ③H2O ④浓硫酸
A．①② B．①③ C．②④ D．③④
6．下列离子方程式书写正确的是
A．澄清石灰水与稀硝酸反应：
B．小苏打与稀盐酸反应：
C．稀硫酸除铁锈：
D．向氯化钙溶液中通入
7．每年10月23日上午6：02到晩上6：02被誉为“摩尔日”(MoleDay)，这个时间的一种写法为6：02 10/23，形式与阿伏加德罗常数近似值相似。用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．15.6gNa2O2与过量的CO2反应时，转移的电子数为0.4NA
B．1mol所含质子数为10NA
C．常温常压下，32gO2和O3的混合气体所含原子数为2NA
D．6.8g熔融的KHSO4中含有0.1NA个阳离子
将一小块钠投入如图所示的烧杯中，下列有关说法正确的是
A．钠块只在煤油中游动，并放出气体
B．钠块只在水层游动，钠块熔化，水层变红色
C．在CCl4和水层交界处上下跳动，钠块熔化，水层变红
D．在水层和煤油层交界处上下跳动，钠块熔化，水层变红
9．现有V L 0.5 mol·L-1的盐酸，欲将其浓度扩大一倍，以下方法中最宜采用的是
A．加热浓缩到原来体积的一半
B．加入5 mol·L-1的盐酸0.125V L
C．加入10 mol·L-1的盐酸0.1V L，再稀释至1.5V L
D．通入11.2 L氯化氢气体
10．标准状况下，密度为0.75 g·L－1的NH3与CH4组成的混合气体中，NH3与CH4的体积比为a∶b，该混合气体对氢气的相对密度为D（相对密度是气体在同温同压下,相同体积的气体的质量比），则a∶b和D分别为
A．1∶3 和7.5 B．1∶6和6.4 C．17∶16和7.5 D．4:1和8.4
举世闻名的侯氏制碱法的工艺流程如图所示，下列说法正确的是
A．往母液中加入食盐的主要目的是使NaHCO3更多析出
B．从母液中经过循环I进入沉淀池的主要是NaCl
C．沉淀池中发生反应的化学方程式：2NH3+CO2+2NaCl+H2O=Na2CO3+2NH4Cl
D．设计循环II的目的是使原料氯化钠的利用率大大提升
12．2023年4月，香山科学会议第742次学术讨论会上，专家指出二氧化碳利用技术潜力巨大。一种火力发电厂烟气中的捕捉和转化过程如图所示．下列说法错误的是
A．捕捉室中发生了化合反应
B．上图中出现的氧化物有4种
C．固态二氧化碳俗称干冰，广泛用于冷藏奶制品和人工降雨
D．煅烧室中发生反应的化学方程式为
13．一种以太阳能聚热驱动制备和的过程如图，是总反应的催化剂，下列说法正确的是
A．和互为同素异形体
B．属于盐
C．整个过程的总反应为
D．属于酸性氧化物
14. 实验室利用制取高锰酸钠的相关反应的离子方程式如下：
Ⅰ：；
Ⅱ：；
Ⅲ：。
下列说法错误的是
A．反应Ⅰ中氧化产物和还原产物的物质的量比为5∶1
B．酸性条件下的氧化性：
C．可与盐酸发生反应：
D．制得1.2mol高锰酸钠时，理论上消耗氯酸钠的物质的量为1mol
二、非选择题：共4题，共58分。
15．（共14分） “以废治废”是基于“绿色化学”观念治理污染的思路。用工业废碱渣（主要成分为Na2CO3）吸收烟气中的SO2，得到亚硫酸钠(Na2SO3)粗品。其流程如下：
为加快工业废碱渣中Na2CO3的溶解，可采取的措施是_______（写出一种即可）。
过程①进行的操作是_______。
上述流程中的SO2是酸性氧化物，原因是：_______________．（用化学方程式表示）
加入NaOH后，发生反应的离子方程式为_______。
亚硫酸钠粗品中含有少量Na2SO4，原因是_______。
设计实验证明亚硫酸钠粗品含有少量Na2SO4的方案是：在一支试管中，加入少量亚硫酸钠粗品，用适量蒸馏水溶解，_______，出现白色沉淀，则证明含有Na2SO4。
16.（共16分）
I. 元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型工具，也是发展证据推理与模型认知这一科学核心素养的重要途径。如图为氯元素的价类二维图，回答下列问题：
(1)HClO4在水中的电离方程式为____________。
(2)根据氧元素的化合价判断Cl2______(填字母)。
A.只有氧化性 B.只有还原性 C.既有氧化性又有还原性
Ⅱ. 大多数的化学反应都是在溶剂中进行的，配置溶液是进行化学实验操作的基本技能。
已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示。
商品名称：84消毒液 【有效成分】NaClO 【NaClO摩尔质量】74.5g/mol 【规格】500mL 【质量分数】7.45% 【密度】约为1 g/mL
根据上述信息回答下列问题：
(1)计算该“84”消毒液中NaClO的物质的量浓度为 _______ mol/L。(保留小数点后一位)。
(2)某实验需用480mL 0.1mol·L-1的NaClO消毒液，现用该“84”消毒液配制，需要用量筒量取该“84”消毒液的体积为_______ mL。
在配制过程中，除需要量筒、烧杯、玻璃棒外还必需的玻璃仪器有 _______ 。
(3)下列操作可能使配制溶液浓度偏低的是_______(填字母)。
A．容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用
B．移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒
C．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水至刻度线
D．定容时，俯视刻度线
(4)为测定某品牌“84”消毒液的浓度，准确量取10.00mL。消毒液于锥形瓶中，加入过量KI溶液，酸化、充分反应后向溶液中滴加2mol/L Na2S2O3溶液。完全反应时消耗Na2S2O3溶液38.50mL。反应过程中的相关化学方程式为：2CH3COOH+2KI+NaClO=NaCl+2CH3COOK+H2O+ I2，I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI，通过计算求出该“84”消毒液中NaClO的物质的量浓度。(写出详细计算过程)
17．（共12分）含氮废水不仅会引起水体富营养化而导致黑臭，而且对人群及其他生物产生毒害作用。某含氮废水中浓度为，现采用铝还原法来将还原为。
（1）中氮元素的化合价为_______________．
（2）配平下列有关反应的化学方程式并用单线桥分析该反应的电子转移情况．
（3）上述反应中，还原剂是_______________，被还原的元素是_______________．
（4）有上述废水，若要完全处理所含的，则需消耗金属铝的质量为_______________g．
（5）某强酸反应体系中发生的一个离子反应中，反应物和生成物共六种微粒：和，已知NH4+为该反应的还原产物，写出该反应的离子方程式：______________________________．
18. (共16分)自来水的消毒关系到每个人的饮水安全问题。很早以前自来水厂常用氯气作自来水的消毒剂，后来发现用氯气有不妥之处，改用了ClO2或者Na2FeO4作消毒剂。
(1)已知高锰酸钾与浓盐酸在常温下反应能产生氯气。若用如图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气及验证它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是 (填字母)。
（2）二氧化氯(ClO2)作为一种高效强氧化剂，可用KClO3和草酸(H2C2O4)，稀硫酸，水浴加热制备。反应后产物中有ClO2、CO2和一种酸式盐，该反应的化学方程式为 。
(3) 工业干法制备高铁酸钾的第一步反应为：，
该反应中氧化产物为_______、_______，氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。
(4)①高铁酸钠被用作消毒剂是因为具有 性，其产物是三价铁，水解生成的Fe(OH)3分散系属于 (填“浊液”、“胶体”或“溶液”)，能够吸附水中带负电荷的固体颗粒物，达到净水的目的。
②ClO-在酸性环境下的氧化性更强，某同学准备用含次氯酸的溶液和硫酸铁去制备高铁酸或者高铁酸盐，结果失败了，下列判断可能正确的是 。
A．碱性环境下三价铁的还原性更强
B．酸性环境下高铁酸根离子的氧化性太强
C．碱性环境下高铁酸钠的氧化性不强
兴化、泗洪两校2023-2024学年高一上学期10月学情调研
化学试卷参考答案
一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
A D D C C A C D C D B B C B
15.（共14分）
(1)搅拌、粉碎、加热；(2分) (2)过滤（2分）；
(3)SO2+2NaOH=Na2SO3+ H2O （3分,可以用其他碱，物质写错得0分，配平错得2分，下同）
(4)HSO3-+OH-＝SO32-+H2O；（3分）
(5)含+4价硫的化合物被氧化；(2分)
(6）加入过量盐酸，再加入BaCl2溶液。(2分)
16. (共16分)
I(1)HClO4=H++ClO4- (2分)
（2）C (2分)
II（1）1.0 (2分)
（2）50.0 (2分，50不扣分) 500ml容量瓶、胶头滴管(2分)
（3）BC (2分)
（4）3.85 mol/L（4分）
17．（共12分）
（1） (2分)
（2）（3分）
（3） N （各1分） （4）2700 (2分)
（5） （3分）
18. （共16分）
（1） BD (2分)
(2)2KClO3+H2C2O4+2H2SO4 2ClO2↑+2CO2↑+2KHSO4+2H2O （3分）
(3) O2 和 Na2FeO4 5：3 （各2分）
（4） ①强氧化，胶体 （各2分）
②B （1分）
化学试卷（强基班）
总分：100分 考试时间：75分钟
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39
一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。
1．化学促进了科技进步和社会发展，下列叙述中没有涉及化学变化的是
A．北京冬奥会场馆使用跨临界将水直冷制冰
B．利用电解饱和食盐水制取
C．《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为铜”
D．科学家成功将转化为淀粉或葡萄糖
2．化学来源于生活，也服务于生活。下列有关生活中的化学知识叙述错误的是
A．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯漂白剂
B．烧制陶瓷、冶炼金属、酿造酒类都属于化学变化
C．洁厕灵与“84”消毒液混用会产生有毒气体
D．漂白粉在空气中久置变质，是因为与空气反应生成的发生了分解
3. 下列实验中，所选装置能达到实验目的的是
A. 用装置①除去NaCl溶液中的Fe(OH)3胶体
B. 用装置②蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O
C. 用装置③分离二硫化碳中溶解的硫
D. 用装置④从碘的四氯化碳溶液中回收CCl4
4. 小强同学利用生活中常见物品检验物质的导电性，实验装置如图所示，加入物质a后，观察到灯泡发光，a最可能是
A．蔗糖 B．食盐 C．陈醋 D．白酒
5．如图所示，在A处通入未经干燥的氯气。当关闭B处的弹簧夹时，C处的红布条看不到明显的现象；当打开B处的弹簧夹后，C处的红布条逐渐褪色，则D瓶中盛放的溶液可能是
①饱和NaCl溶液 ②NaOH溶液 ③H2O ④浓硫酸
A．①② B．①③ C．②④ D．③④
6．下列离子方程式书写正确的是
A．澄清石灰水与稀硝酸反应：
B．小苏打与稀盐酸反应：
C．稀硫酸除铁锈：
D．向氯化钙溶液中通入
7．每年10月23日上午6：02到晩上6：02被誉为“摩尔日”(MoleDay)，这个时间的一种写法为6：02 10/23，形式与阿伏加德罗常数近似值相似。用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．15.6gNa2O2与过量的CO2反应时，转移的电子数为0.4NA
B．1mol所含质子数为10NA
C．常温常压下，32gO2和O3的混合气体所含原子数为2NA
D．6.8g熔融的KHSO4中含有0.1NA个阳离子
将一小块钠投入如图所示的烧杯中，下列有关说法正确的是
A．钠块只在煤油中游动，并放出气体
B．钠块只在水层游动，钠块熔化，水层变红色
C．在CCl4和水层交界处上下跳动，钠块熔化，水层变红
D．在水层和煤油层交界处上下跳动，钠块熔化，水层变红
9．现有V L 0.5 mol·L-1的盐酸，欲将其浓度扩大一倍，以下方法中最宜采用的是
A．加热浓缩到原来体积的一半
B．加入5 mol·L-1的盐酸0.125V L
C．加入10 mol·L-1的盐酸0.1V L，再稀释至1.5V L
D．通入11.2 L氯化氢气体
10．标准状况下，密度为0.75 g·L－1的NH3与CH4组成的混合气体中，NH3与CH4的体积比为a∶b，该混合气体对氢气的相对密度为D（相对密度是气体在同温同压下,相同体积的气体的质量比），则a∶b和D分别为
A．1∶3 和7.5 B．1∶6和6.4 C．17∶16和7.5 D．4:1和8.4
举世闻名的侯氏制碱法的工艺流程如图所示，下列说法正确的是
A．往母液中加入食盐的主要目的是使NaHCO3更多析出
B．从母液中经过循环I进入沉淀池的主要是NaCl
C．沉淀池中发生反应的化学方程式：2NH3+CO2+2NaCl+H2O=Na2CO3+2NH4Cl
D．设计循环II的目的是使原料氯化钠的利用率大大提升
12．2023年4月，香山科学会议第742次学术讨论会上，专家指出二氧化碳利用技术潜力巨大。一种火力发电厂烟气中的捕捉和转化过程如图所示．下列说法错误的是
A．捕捉室中发生了化合反应
B．上图中出现的氧化物有4种
C．固态二氧化碳俗称干冰，广泛用于冷藏奶制品和人工降雨
D．煅烧室中发生反应的化学方程式为
13．一种以太阳能聚热驱动制备和的过程如图，是总反应的催化剂，下列说法正确的是
A．和互为同素异形体
B．属于盐
C．整个过程的总反应为
D．属于酸性氧化物
14. 实验室利用制取高锰酸钠的相关反应的离子方程式如下：
Ⅰ：；
Ⅱ：；
Ⅲ：。
下列说法错误的是
A．反应Ⅰ中氧化产物和还原产物的物质的量比为5∶1
B．酸性条件下的氧化性：
C．可与盐酸发生反应：
D．制得1.2mol高锰酸钠时，理论上消耗氯酸钠的物质的量为1mol
二、非选择题：共4题，共58分。
15．（共14分） “以废治废”是基于“绿色化学”观念治理污染的思路。用工业废碱渣（主要成分为Na2CO3）吸收烟气中的SO2，得到亚硫酸钠(Na2SO3)粗品。其流程如下：
为加快工业废碱渣中Na2CO3的溶解，可采取的措施是_______（写出一种即可）。
过程①进行的操作是_______。
上述流程中的SO2是酸性氧化物，原因是：_______________．（用化学方程式表示）
加入NaOH后，发生反应的离子方程式为_______。
亚硫酸钠粗品中含有少量Na2SO4，原因是_______。
设计实验证明亚硫酸钠粗品含有少量Na2SO4的方案是：在一支试管中，加入少量亚硫酸钠粗品，用适量蒸馏水溶解，_______，出现白色沉淀，则证明含有Na2SO4。
16.（共16分）
I. 元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型工具，也是发展证据推理与模型认知这一科学核心素养的重要途径。如图为氯元素的价类二维图，回答下列问题：
(1)HClO4在水中的电离方程式为____________。
(2)根据氧元素的化合价判断Cl2______(填字母)。
A.只有氧化性 B.只有还原性 C.既有氧化性又有还原性
Ⅱ. 大多数的化学反应都是在溶剂中进行的，配置溶液是进行化学实验操作的基本技能。
已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示。
商品名称：84消毒液 【有效成分】NaClO 【NaClO摩尔质量】74.5g/mol 【规格】500mL 【质量分数】7.45% 【密度】约为1 g/mL
根据上述信息回答下列问题：
(1)计算该“84”消毒液中NaClO的物质的量浓度为 _______ mol/L。(保留小数点后一位)。
(2)某实验需用480mL 0.1mol·L-1的NaClO消毒液，现用该“84”消毒液配制，需要用量筒量取该“84”消毒液的体积为_______ mL。
在配制过程中，除需要量筒、烧杯、玻璃棒外还必需的玻璃仪器有 _______ 。
(3)下列操作可能使配制溶液浓度偏低的是_______(填字母)。
A．容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用
B．移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒
C．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水至刻度线
D．定容时，俯视刻度线
(4)为测定某品牌“84”消毒液的浓度，准确量取10.00mL。消毒液于锥形瓶中，加入过量KI溶液，酸化、充分反应后向溶液中滴加2mol/L Na2S2O3溶液。完全反应时消耗Na2S2O3溶液38.50mL。反应过程中的相关化学方程式为：2CH3COOH+2KI+NaClO=NaCl+2CH3COOK+H2O+ I2，I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI，通过计算求出该“84”消毒液中NaClO的物质的量浓度。(写出详细计算过程)
17．（共12分）含氮废水不仅会引起水体富营养化而导致黑臭，而且对人群及其他生物产生毒害作用。某含氮废水中浓度为，现采用铝还原法来将还原为。
（1）中氮元素的化合价为_______________．
（2）配平下列有关反应的化学方程式并用单线桥分析该反应的电子转移情况．
（3）上述反应中，还原剂是_______________，被还原的元素是_______________．
（4）有上述废水，若要完全处理所含的，则需消耗金属铝的质量为_______________g．
（5）某强酸反应体系中发生的一个离子反应中，反应物和生成物共六种微粒：和，已知NH4+为该反应的还原产物，写出该反应的离子方程式：______________________________．
18. (共16分)自来水的消毒关系到每个人的饮水安全问题。很早以前自来水厂常用氯气作自来水的消毒剂，后来发现用氯气有不妥之处，改用了ClO2或者Na2FeO4作消毒剂。
(1)已知高锰酸钾与浓盐酸在常温下反应能产生氯气。若用如图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气及验证它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是 (填字母)。
（2）二氧化氯(ClO2)作为一种高效强氧化剂，可用KClO3和草酸(H2C2O4)，稀硫酸，水浴加热制备。反应后产物中有ClO2、CO2和一种酸式盐，该反应的化学方程式为 。
(3) 工业干法制备高铁酸钾的第一步反应为：，
该反应中氧化产物为_______、_______，氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。
(4)①高铁酸钠被用作消毒剂是因为具有 性，其产物是三价铁，水解生成的Fe(OH)3分散系属于 (填“浊液”、“胶体”或“溶液”)，能够吸附水中带负电荷的固体颗粒物，达到净水的目的。
②ClO-在酸性环境下的氧化性更强，某同学准备用含次氯酸的溶液和硫酸铁去制备高铁酸或者高铁酸盐，结果失败了，下列判断可能正确的是 。
A．碱性环境下三价铁的还原性更强
B．酸性环境下高铁酸根离子的氧化性太强
C．碱性环境下高铁酸钠的氧化性不强
兴化、泗洪两校2023-2024学年高一上学期10月学情调研
化学试卷参考答案
一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
A D D C C A C D C D B B C B
15.（共14分）
(1)搅拌、粉碎、加热；(2分) (2)过滤（2分）；
(3)SO2+2NaOH=Na2SO3+ H2O （3分,可以用其他碱，物质写错得0分，配平错得2分，下同）
(4)HSO3-+OH-＝SO32-+H2O；（3分）
(5)含+4价硫的化合物被氧化；(2分)
(6）加入过量盐酸，再加入BaCl2溶液。(2分)
16. (共16分)
I(1)HClO4=H++ClO4- (2分)
（2）C (2分)
II（1）1.0 (2分)
（2）50.0 (2分，50不扣分) 500ml容量瓶、胶头滴管(2分)
（3）BC (2分)
（4）3.85 mol/L（4分）
17．（共12分）
（1） (2分)
（2）（3分）
（3） N （各1分） （4）2700 (2分)
（5） （3分）
18. （共16分）
（1） BD (2分)
(2)2KClO3+H2C2O4+2H2SO4 2ClO2↑+2CO2↑+2KHSO4+2H2O （3分）
(3) O2 和 Na2FeO4 5：3 （各2分）
（4） ①强氧化，胶体 （各2分）
②B （1分）
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