毓才高级中学 高二上学期第二次月考
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、选择题答案
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16
B C A C A C D A B D B B A C A A
一、单选题
1．下列属于吸热反应的是
A．铝片与稀盐酸的反应 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应
C．盐酸与氢氧化钠反应 D．CH4在O2中的燃烧反应
【答案】B
【详解】A．铝片与稀盐酸反应是放热反应，A项不选；
B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应，B项选；
C．盐酸与氢氧化钠反应是放热反应，C项不选；
D．CH4在O2中的燃烧反应是放热反应，D项不选；
答案选B。
2．合成氨工业的主要反应为 △H＜0，在密闭容器中进行。下列说法正确的是
A．其他条件不变，及时分离出NH3，会降低NH3的转化率
B．使用催化剂可使N2的转化率达到100%
C．其他条件不变，增大压强不仅能提高转化率，还能缩短到达平衡的时间
D．其他条件不变，温度越高，氨气的产率越高
【答案】C
【详解】A．其他条件不变，及时分离出NH3，平衡正向移动，生成NH3的物质的量增大，NH3的理论产量不变，则NH3转化率增大，A错误；
B．催化剂不能改变平衡转化率，且该反应为可逆反应，不能完全转化，则N2的转化率一定小于100%，B错误；
C．增大压强，反应速率加快，达平衡的时间缩短，由于反应物气体分子数大于生成物气体分子数，所以平衡正向移动，从而提高反应的转化率，C正确；
D．合成氨反应的正反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，氨气的产率降低，D错误；
故选C。
3．下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系。
据此判断下列说法中正确的是( )
A．由图1知，石墨转变为金刚石是吸热反应
B．由图2知，S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH1，S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH2，则ΔH1＞ΔH2
C．由图3知，白磷比红磷稳定
D．由图4知，CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH＞0
【答案】A
【详解】A．根据图1知，石墨能量低，因此石墨转变为金刚石是吸热反应，故A正确；
B．根据图2知，1mol S(g)具有的能量比1mol S(s)具有的能量高，S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH1， S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH2 ，1mol S(g)燃烧放出的热量多，由于放热焓变为负，放出热量越多，焓变反而越小，因此则ΔH1＜ΔH2，故B错误；
C．根据图3知，根据能量越低越稳定，得出红磷比白磷稳定，故C错误；
D．根据图4知，CO2(g)+H2(g) = CO(g)+H2O(g) ΔH＞0，则CO(g)+H2O(g) = CO2(g)+H2(g) ΔH＜0，故D错误。
综上所述，答案为A。
4．已知反应在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是
A．
B．
C．
D．
【答案】C
【详解】化学反应速率与化学计量数的比值越大，说明该条件下的反应速率越快，
A．
B．
C．
D．
显然C中比值最大，反应速率最快，
故选C。
5．下列有关化学反应的方向及判据的说法不正确的是
A．能自发进行的反应一定是熵增的过程
B．、的反应在任何温度下都能自发进行
C．焓变或熵变不可以单独作为反应自发性的判据
D．冰在室温下自动融化成水，体系混乱度增加
【答案】A
【详解】A．反应自发进行的条件是，反应能否自发进行与焓变、熵变和反应温度有关，能自发进行的反应不一定是熵增的过程，只有满足的过程一定是自发的，A错误。
B．、的反应满足，因此在任何温度下都能自发进行，B正确。
C．焓变和熵变都与反应的自发性有关。为判断反应进行的综合判据，因此焓变或熵变不能单独作为反应自发性的判据，C正确。
D．冰在室温下自动融化成水，水分子的混乱度增加，是熵增的过程，D正确。
故选A。
6．常温下，等体积pH=11的氨水和NaOH溶液分别加水稀释至溶液体积为原来的100倍，溶液的pH随溶液体积变化的曲线如图所示。根据图像判断错误的是
A．曲线I为NaOH溶液
B．a值一定大于9
C．稀释后氨水中水的电离程度比NaOH溶液中水的电离程度大
D．中和两溶液，消耗同浓度H2SO4的体积：V(NaOH)＜V(氨水)
【答案】C
【详解】A．氨水是弱碱，氢氧化钠是强碱，加水稀释相同倍数，强碱pH值变化大，弱碱变化小，则曲线II表示氨水溶液的pH随溶液体积变化曲线，曲线I表示NaOH溶液pH随溶液体积变化曲线，A项正确；
B．pH=11的NaOH溶液稀释100倍后pH=9，而pH=11的氨水是弱电解质，稀释促进电离，氢氧根离子浓度变化小，稀释100倍后，a值一定大于9，B项正确；
C．稀释后氨水的氢氧根浓度大，对水的电离抑制大，故水的电离程度小，C项错误；
D．pH相同的氨水和氢氧化钠溶液，氨水的浓度较大，则完全中和稀释后的两溶液，消耗相同浓度的稀硫酸的体积：，D项正确；
答案选C。
7．用食用白醋(醋酸的浓度为0.1mol/L)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是
A．白醋中滴入石蕊试液呈红色 B．用白醋作导电实验，灯泡亮度较暗
C．蛋壳浸泡在白醋中有气体产生 D．pH试纸显示白醋的pH值为2～3
【答案】D
【详解】弱电解质是指在水溶液中只有部分电离的电解质，据此分析解题：
A．白醋中滴入石蕊试液呈红色仅仅能说明醋酸是酸，但不能说明其强弱，A不合题意；
B．醋酸的浓度为0.1 mol/L，用白醋作导电实验，灯泡亮度较暗，没有对照实验，故不能说明醋酸的强弱，B不合题意；
C．蛋壳浸泡在白醋中有气体产生，只能说明醋酸的酸性比碳酸的强，碳酸为弱酸，但不能说明醋酸的强弱，C不合题意；
D．若醋酸是强电解质，醋酸的浓度为0.1 mol/L时pH应该为1，现pH试纸显示白醋的pH值为2～3，说明醋酸只用部分电离，故属于弱电解质，D符合题意；
故答案为：D。
8．室温下，柠檬水溶液的pH是3，则其中由水电离出的c(H+)是
A．1×10-11mol/L B．1×10-3mol/L C．1×10-7mol/L D．0.3mol/L
【答案】A
【详解】室温下，柠檬水溶液的pH是3，溶液中H+浓度为10-3mol/L，则水电离出的OH-的浓度为=10-11mol/L，水电离生成的H+和OH-浓度相同，则其中由水电离出的c(H+)是1×10-11mol/L，答案选A。
9．反应中，Y随温度、压强的变化如图所示，则Y为
A．正反应的反应速率 B．物质A的转化率
C．平衡体系中混合气体的密度 D．平衡体系中A的百分含量
【答案】B
【分析】根据图象以及反应方程式，推出该反应为气体化学计量数增大的吸热反应，增大压强，平衡逆向移动；升高温度，平衡正向移动
【详解】A．增大压强，正反应的反应速率增大，故A不符合题意；
B．增大压强，该反应的平衡向逆反应方向移动，A的转化率降低；作等压线，升高温度，该反应的平衡向正反应方向移动，A的转化率增大，故B符合题意；
C．根据PM=ρRT，温度一定时，增大压强，混合气体的密度增大，故C不符合题意；
D．温度一定时，增大压强，A的百分含量增大，故D不符合题意；
答案为B。
10．将纯水加热至90℃，下列叙述正确的是
A．水的离子积不变 B．水的pH变小，呈酸性
C．水的pH变大，呈中性 D．水中的c（H+）=c（OH－）>1×10－7 mol/L
【答案】D
【分析】水的电离是吸热过程，将纯水加热至较高温度，促进了水的电离，生成的氢离子和氢氧根离子浓度增大，pH减小，水的离子积增大，水的离子积只随温度的改变而改变
但电离出的氢离子和氢氧根离子相等，所以水仍是中性；
【详解】A. 温度升高促进水的电离，水的离子积增大，故A错误；
B. 将纯水加热至较高温度，促进了水的电离，生成的氢离子和氢氧根离子浓度增大，pH减小，但电离出的氢离子和氢氧根离子相等，所以水仍是中性，故B错误；
C. 将纯水加热至较高温度，促进了水的电离，生成的氢离子和氢氧根离子浓度增大，pH减小，但电离出的氢离子和氢氧根离子相等，所以水仍是中性，故C错误；
D. 水的电离是吸热过程，将纯水加热至较高温度，促进了水的电离，生成的氢离子和氢氧根离子浓度增大，pH减小，水的离子积增大，水中的c(H+)=c(OH )>1×10 7mol/L，故D正确；
故选：D。
11．下列物质按强电解质、弱电解质、非电解质排列的是
A．烧碱、纯碱、苛性钾 B．NaHCO3、NH3·H2O、CH4
C．氯酸钾、氢硫酸、氧气 D．HClO、BaSO4、C2H5OH
【答案】B
【详解】A．烧碱是NaOH，是强碱，属于强电解质；纯碱是Na2CO3，属于盐，为强电解质；苛性钾是KOH，是强碱，属于强电解质，故A错误；
B．NaHCO3，属于盐，是强电解质；NH3·H2O是弱碱，属于弱电解质；CH4是C元素氢化物，属于非电解质，故B正确；
C．氯酸钾属于盐，是强电解质；氢硫酸属于弱酸，是弱电解质；氧气属于单质，既不是电解质，也不是非电解质，故C错误；
D．HClO是弱酸，属于弱电解质；BaSO4属于盐，是强电解质；C2H5OH属于非电解质，故D错误；
答案选B。
12．下列标志可表明对应反应达到平衡状态的是
选项 反应条件 可逆反应 标志
A 恒温恒容 混合气体的密度不变
B 恒温恒容 混合气体颜色不变
C 恒温恒压 在混合气体中的百分含量不变
D 恒温恒压
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【详解】A．反应前后混合气体的质量和容器容积均是不变的，混合气体的密度一直不变，所以不一定是平衡状态，A错误。
B．为红棕色气体，容器内混合气体的颜色不变，浓度不变，正逆反应速率相等，化学反应达到平衡状态，B正确。
C．反应中和的生成量之比始终为，故在混合气体中的百分含量始终保持不变，故在混合气体中的百分含量不变无法判断反应是否达到平衡状态，C错误。
D．，无法判断正逆反应速率相等，故无法判断化学反应是否达到平衡状态，D错误。
故选B。
13．一定量的混合气体在密闭容器中发生如下反应：,达到平衡后测得A气体的浓度为,保持温度不变,将密闭容器的容积压缩为原来的一半再次达到平衡后,测得A浓度为,则下列叙述正确的是
A．平衡向正反应方向移动 B．
C．B的物质的量浓度减小 D．C的体积分数降低
【答案】A
【详解】保持温度不变，保持温度不变将容器的容积缩为原来的一半，如平衡不移动，A的浓度为1mol/L，实际上A的浓度变为0.8mol/L，说明平衡向消耗A的方向移动，即向正反应移动，
A、由上述分析可知，平衡向正反应方向移动，选项A正确；
B、缩小体积，压强增大，平衡向正反应移动，压强增大平衡向气体物质的量减小的方向移动，即x+y＞n，选项B错误；
C、由上述分析可知，平衡虽然向正反应方向移动，B的量减小，但容器的体积缩小一半，故B的物质的量浓度比原来的大，但小于原来浓度的2倍，选项C错误；
D、平衡向正反应方向移动，气体C的物质的量增大，故C的体积分数增大，选项D错误；
答案选A。
14．下列说法中正确的是
A．在100℃时，pH约为6的纯水呈酸性
B．将盐酸稀释至100mL，所得溶液的pH为8
C．常温下，当水电离出的c(H+)为时，此溶液的pH可能为1或13
D．将pH=3的盐酸和醋酸各1mL分别稀释至100mL，所得醋酸的pH略大
【答案】C
【详解】A．在100℃时，纯水电离产生的c(H+)=1×10-6 mol/L，所以pH约为6，但由于纯水中c(H+)=c(OH-)，因此此时纯水仍为中性，而不是显酸性，故A错误；
B．将1×10-6 mol/L盐酸稀释100 mL，HCl电离产生的c(H+)=1×10-8 mol/L，此时溶液中水电离产生的H+不能忽略，溶液仍然显酸性，因此所得溶液的pH不可能为8，故B错误；
C．常温下，水电离出的c(H+)为1×10-13 mol/L＜1×10-7 mol/L，水电离受到了抑制作用，可能是加入了酸，也可能是加入了碱，若加入酸，此溶液的pH为1；若加入碱，则该溶液的pH为13，故C正确；
D．HCl是强酸，完全电离，将pH=3的盐酸，c(H+)=10-3 mol/L，将1 mL稀释至100 mL，此时溶液中c(H+)=10-5 mol/L，溶液pH=5；醋酸是弱酸，在溶液中存在电离平衡，主要以电解质分子存在，pH=3时，c(CH3COOH)＞c(H+)=10-5 mol/L，当将该溶液1 mL稀释至100 mL，假设醋酸电离平衡不移动，此时溶液中c(H+)=10-5 mol/L；稀释时使醋酸的电离平衡正向移动，导致溶液中c(H+)＞10-5 mol/L，使溶液的pH＜5，可见所得醋酸的pH略小，故D错误；
故选C。
15．常温下，将pH=3的强酸溶液和pH=12的强碱溶液混合，当混合液的pH等于11时，强酸与强碱溶液的体积比是
A．9∶2 B．11∶2 C．10∶1 D．9∶1
【答案】A
【详解】常温下，pH=12的强碱溶液，c(OH－)=0.01mol/L，pH=3的强酸，c(H+)=0.001mol/L，混合后pH=11，碱过量，c(OH－)=0.001mol/L，则有：c(OH－)V(碱)－c(H+)V(酸)=c(OH－)混合[V(碱)+V(酸)]，代入数据求解可得V(酸)：V(碱)=9：2；
故选A。
16．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．澄清透明溶液中：、K+、Cr2O、SO
B．滴入酚酞变红色的溶液K+、HCO、Ca2+、Cl-
C．加入铁粉放出氢气的溶液Fe3+、、ClO-、SO
D．水电离的c(H+)=1×10—13mol/L的溶液：K+、Mg2+、I-、CH3COO-
【答案】A
【详解】A．四种离子相互不反应，能大量共存，A符合题意；
B．入酚酞变红色的溶液中存在大量氢氧根离子，氢氧根离子和碳酸氢根离子生成水和碳酸根离子，碳酸根离子和钙离子生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，B不符合题意；
C．加入铁粉放出氢气的溶液中存在大量氢离子，氢离子和次氯酸根离子生成弱酸次氯酸，不能大量共存，C不符合题意；
D．水电离的c(H+)=1×10—13mol/L的溶液可能为酸性或碱性，酸性溶液中氢离子和醋酸根离子生成弱酸醋酸，碱性溶液中氢氧根离子和镁离子生成氢氧化镁成，不能大量共存，D不符合题意；
故选A。
二、填空题
17．按要求书写下列方程式：
(1)水溶液中的电离方程式：
①硫酸氢钠 。
②一水合氨 。
③碳酸 。
(2)已知298 K、101 kPa时，①N2(g)+2O2(g) = 2 NO2(g)；△H=+67.7 kJ·mol-1，
②N2H4(g)+O2(g) = N2(g)+2H2O (g)；△H=-534 kJ·mol-1，
根据盖斯定律写出肼(N2H4)与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式 。
【答案】(1) NaHSO4=Na++H++ 、
(3)N2H4(g)+ NO2(g) = 3/2 N2(g)+2H2O (g) △H=-567.85kJ·mol-1
【详解】（1）①硫酸氢钠是强酸的酸式盐，在水中完全电离，电离方程式为NaHSO4=Na++H++。
②一水合氨为弱电解质，在水中不完全电离，电离方程式为。
③碳酸为二元弱酸，在水中分步电离，电离方程式为、。
（2）根据盖斯定律，反应②-×①可得目标反应，ΔH=(-534-×67.7)kJ/mol=-567.85kJ/mol，热化学方程式为N2H4(g)+ NO2(g) = 3/2 N2(g)+2H2O (g) △H=-567.85kJ·mol-1。
18．完成下列问题。
(1)一定条件下，在水的电离平衡中，c(H+)和c(OH-)的关系如下图所示。25℃时，Kw= ，100℃时，Kw= ，100℃若盐酸中c(H+)=1.0×10-4mol/L，则由水电离产生的c(H+)= 。B点时pH=2的盐酸与pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液显 性。
(2)如图所示，一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力曲线图，请回答。
①“O”点为什么不导电 。
②a、b、c三点醋酸的电离程度由大到小的顺序为 。
③在稀释过程中，随着醋酸浓度的降低，下列始终保持增大趋势的量是 。
A．H+个数 B．c(H+) C．c(H+)/c(CH3COOH) D．CH3COOH分子数
【答案】(1) 1×10-14 1×10-12 1×10-8mol/L 中
(2) 没有自由移动的离子 c＞b＞a AC
【详解】（1）25℃时，水中的c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol/L，则Kw=c(H+)c(OH-)=1×10-14，100℃时，水中的c(H+)=c(OH-)=1×10-6mol/L，则Kw=c(H+)c(OH-)=1×10-12。100℃若盐酸中c(H+)=1.0×10-4mol/L，则c(OH-)=1×10-8mol/L，盐酸中的OH-都来自水的电离，所以由水电离产生的c(H+)=c(OH-)=1×10-8mol/L。B点温度为100℃，此温度下的Kw=1×10-12，pH=2的盐酸中c(H+)=1×10-2mol/L，pH=10的氢氧化钠溶液中c(OH-)=1×10-2mol/L，两溶液等体积混合后，盐酸和NaOH恰好完全中和生成NaCl和水，溶液呈中性。
（2）①“O”点是醋酸分子，溶液中没有自由移动的离子，所以不能导电。
②加水稀释，醋酸的电离平衡正向移动，醋酸电离程度增大，所以a、b、c三点醋酸的电离程度由大到小的顺序为c＞b＞a。
③醋酸溶液加水稀释，在稀释过程中，醋酸电离平衡正向移动，醋酸分子数减少，H+和CH3COO-数目增多，但由于溶液被稀释，所以c(H+)降低，c(CH3COO-)也降低。，Ka在一定温度下是一个常数，所以增大，故选AC。
19．回答下列问题。
(1)稀氨水中存在着平衡：，若要使氨水中增大，应加入适量的___________
①固体 ②通入氨气 ③固体 ④水
A．①②③ B．②③ C．②④ D．③④
(2)甲、乙两瓶氨水的浓度分别为和，则甲、乙两瓶氨水中之比 (填“>”“<”或“=”)10，甲乙两溶液的电离度的关系：甲 乙(填“>”“<”或“=”)(已知电离度)
(3)时，醋酸的电离平衡常数，醋酸溶液中 (已知：)。
(4)用蒸馏水稀释的醋酸溶液，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是 (填序号)。
a． b． c． d．
(5)相同、体积相同的盐酸和醋酸溶液分别与足量的锌反应，生成的在相同状况下的体积分别为和，则 (填“>”“<”或“=”，下同)；物质的量浓度相同、体积相同的盐酸和醋酸溶液分别与足量的锌反应，生成的在相同状况下的体积分别为和，则 。
【答案】(1)B
(2) < <
(3)
(4)b
(5) < =
【详解】（1）①向氨水中加入氯化铵固体，溶液中铵根离子浓度增大，电离平衡左移，溶液中氢氧根离子浓度减小，故错误；
②向氨水中通入氨气，一水合氨的浓度增大，电离平衡右移，溶液中氢氧根离子浓度增大，故正确；
③向氨水中加入强碱氢氧化钠固体，溶液中溶液中氢氧根离子浓度增大，故正确；
④向氨水中加入水稀释，溶液中氢氧根离子浓度减小，故错误；
②③正确，故选B；
（2）氨水的浓度越大，一水合氨的电离度越小，则α乙大于α甲，甲、乙两瓶氨水中之比为，由于α乙大于α甲，所以的值小于10，故答案为：<；<；
（3）由电离平衡常数公式可知，0.1mol/L 醋酸溶液中c(H+)≈=1.34×10-3mol/L，故答案为：1.34×10-3mol/L；
（4）用蒸馏水稀释0.10mol/L的醋酸溶液时，溶液中的醋酸分子、醋酸根离子、氢离子的浓度均减小，温度不变，电离常数、水的离子积常数均不变；
a．由电离平衡常数公式可知，溶液中=，稀释时，醋酸根离子浓度减小，电离常数不变，则溶液中和的值减小，故错误；
b．由电离平衡常数公式可知，溶液中=，稀释时，氢离子浓度减小，电离常数不变，则溶液中和的值增大，故正确；
c．稀释时，氢离子浓度减小，水的离子积常数不变，则溶液中的值减小，故错误；
d．稀释时，氢离子浓度减小，水的离子积常数不变，则溶液中氢氧根离子浓度增大，的值减小，故错误；
故选b；
（5）醋酸是弱酸，在溶液中部分电离，盐酸是强酸，在溶液中完全电离，但物质的量浓度相同、体积相同的盐酸和醋酸溶液完全电离出的氢离子浓度相等，中和能力相同，则物质的量浓度相同、体积相同的盐酸和醋酸溶液分别与足量的锌反应时，在相同状况下两者生成的氢气的体积相等；氢离子相同、体积相同的盐酸的浓度小于醋酸溶液的浓度，则氢离子浓度相同、体积相同的盐酸和醋酸溶液分别与足量的锌反应时，在相同状况下醋酸溶液生成氢气的体积大于盐酸，故答案为：<；=。
三、实验题
20．按如图Ⅰ所示的装置来测定烧杯中溶液的导电能力的强弱。
(1)若烧杯中盛放的是Ba(OH)2溶液，当从滴定管中逐渐加入相同物质的量浓度的某种溶液(A)时，溶液的导电性的变化趋势如图Ⅱ所示。
A溶液中含有的溶质可能是 (至少写出一种)，并写出相应的离子反应的离子方程式： 。
(2)若烧杯中盛放的是浓氨水，当从滴定管中逐渐加入相同浓度的浓醋酸时，溶液的导电性的变化趋势如图Ⅲ所示，则实验中观察的灯泡变化的现象是 ，原因是 。
(3)由(1)和(2)两个实验对比可知，溶液导电性的强弱取决于 ，在相同温度和浓度的条件下，可溶性的强电解质的导电能力 (填“强”或“弱”)于弱电解质的导电能力。
【答案】(1) H2SO4[MgSO4或CuSO4或(NH4)2SO4等] 2H++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
(2) 由暗变亮再变暗 NH3·H2O是弱电解质，离子浓度很小，导电性很弱，随着醋酸加入，生成了强电解质CH3COONH4，CH3COONH4完全电离使得溶液中离子浓度变大，导电性增强，但随着醋酸的不断加入，溶液体积增大，离子浓度减小，导电性减弱
(3) 溶液中自由移动的离子浓度的大小 强
【详解】（1）从图Ⅱ分析，随着A溶液的加入，溶液导电能力迅速降低，说明A必定能与Ba(OH)2发生反应，使溶液中离子浓度变得极小，故不仅与Ba2+反应转化为沉淀，还要与OH-反应生成水或其他弱电解质，当反应完全后，过量A的加入，溶液导电能力又显著上升，说明A应为强电解质，故A可能是H2SO4或MgSO4或CuSO4或(NH4)2SO4等。
（2）开始时溶液中NH3·H2O是弱电解质，离子浓度很小，导电性很弱，随着醋酸加入生成了强电解质CH3COONH4，CH3COONH4完全电离使得溶液中离子浓度变大，导电性增强，但随着醋酸的不断加入，溶液体积增大，离子浓度减小，导电性减弱，所以灯泡是由暗变亮再变暗。
（3）由(1)和(2)两个实验对比可知，溶液导电性的强弱取决于溶液中自由移动的离子浓度的大小，在相同温度和浓度的条件下，可溶性的强电解质的导电能力强。
四、
21．为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量。研究并有效控制空气中的氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物含量显得尤为重要。
I.已知：①N2(g)+O2(g)＋2NO(g) △H=+180.5kJ/mol
②CO的燃烧热为283kJ/mol
(1)则2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) △H= kJ/mol
II.在恒温、恒容条件下，将2.0molNO和1.0molCO充入一个容积为2L的密闭容器中发生上述反应，反应过程中部分物质的物质的量(n)变化如图所示。
(2)N2在0～9min内的平均反应速率v(N2)= mol/(L·min)；
(3)第9min时氮气的产率为
(4)第12min时改变的反应条件可能为 (填字母代号)；
A．升高温度 B．加入NO C．加催化剂 D．减小压强 E.降低温度
(5)若在第24min将NO与N2的浓度同时增加到原来的2倍，化学平衡 移动(填“向正反应方向”、“逆反应方向”或“不”)
【答案】(1) 746.5
(2)0.011
(3)40%
(4)E
(5)向正反应方向
【详解】（1）已知①N2(g)＋O2(g) 2NO(g) ΔH＝＋180.5 kJ/mol，又知CO的燃烧热为 283.0kJ/mol，可得热化学方程式：②CO(g)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝ 283.0kJ/mol，根据盖斯定律，②×2 ①可得：2NO(g)＋2CO(g) N2 (g)＋2CO2 (g) ΔH＝ 746.5kJ/mol，故答案为： 746.5；
（2）0 9min内N2浓度变化为：＝0.1mol/L，则N2在0 9min内的平均反应速率为：v(N2)＝＝0.011mol L 1 min 1；
（3）由图象可知，9min时n(N2)=0.2mol，根据反应方程式可知，N2理论产量为0.5mol，则产率为=40%；
（4）由图可知，反应2NO(g)＋2CO(g) N2 (g)＋2CO2 (g)中氮气浓度增大，NO、CO浓度减小，则平衡向正反应方向移动；
A．该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，与图象不符，故A错误；
B．加入NO，则n(NO)增大，与图象不相符，故B错误；
C．加催化剂，平衡不发生移动，各物质的浓度不变，故C错误；
D．反应正向是体积减小的反应，减小压强，则平衡逆向移动，NO、CO浓度增大，N2浓度减小，故D错误；
E．该反应为放热反应，降低温度，平衡正向移动，与图象相符，故E正确；
故选E；
（5）由图可知，第24min时，n(NO)=1.4mol，n(CO)=0.4mol，n(N2)=0.3mol，根据化学方程式可知n(CO2)=0.6mol，则反应的平衡常数为：=0.69，将NO与N2的浓度同时增加到原来的2倍，则n(NO)=2.8mol，n(N2)=0.6mol，则=0.34<0.69，所以平衡向正反应方向移动。通榆县毓才高级中学 高二上学期第二次月考
化学试卷
注意事项：
1. 本试卷考试时间为75分钟，满分100分。
2. 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
3. 答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号；答非选择题时，将答案写在答题卡对应的答题区域内，写在本试卷上无效。
一、单选题（每题3分，共48分）
1．下列属于吸热反应的是
A．铝片与稀盐酸的反应 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应
C．盐酸与氢氧化钠反应 D．CH4在O2中的燃烧反应
2．合成氨工业的主要反应为 △H＜0，在密闭容器中进行。下列说法正确的是
A．其他条件不变，及时分离出NH3，会降低NH3的转化率
B．使用催化剂可使N2的转化率达到100%
C．其他条件不变，增大压强不仅能提高转化率，还能缩短到达平衡的时间
D．其他条件不变，温度越高，氨气的产率越高
3．下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系。
据此判断下列说法中正确的是( )
A．由图1知，石墨转变为金刚石是吸热反应
B．由图2知，S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH1，S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH2，则ΔH1＞ΔH2
C．由图3知，白磷比红磷稳定
D．由图4知，CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH＞0
4．已知反应在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是
A．
B．
C．
D．
5．下列有关化学反应的方向及判据的说法不正确的是
A．能自发进行的反应一定是熵增的过程
B．、的反应在任何温度下都能自发进行
C．焓变或熵变不可以单独作为反应自发性的判据
D．冰在室温下自动融化成水，体系混乱度增加
6．常温下，等体积pH=11的氨水和NaOH溶液分别加水稀释至溶液体积为原来的100倍，溶液的pH随溶液体积变化的曲线如图所示。根据图像判断错误的是
A．曲线I为NaOH溶液
B．a值一定大于9
C．稀释后氨水中水的电离程度比NaOH溶液中水的电离程度大
D．中和两溶液，消耗同浓度H2SO4的体积：V(NaOH)＜V(氨水)
7．用食用白醋(醋酸的浓度为0.1mol/L)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是
A．白醋中滴入石蕊试液呈红色 B．用白醋作导电实验，灯泡亮度较暗
C．蛋壳浸泡在白醋中有气体产生 D．pH试纸显示白醋的pH值为2～3
8．室温下，柠檬水溶液的pH是3，则其中由水电离出的c(H+)是
A．1×10-11mol/L B．1×10-3mol/L C．1×10-7mol/L D．0.3mol/L
9．反应中，Y随温度、压强的变化如图所示，则Y为
A．正反应的反应速率 B．物质A的转化率
C．平衡体系中混合气体的密度 D．平衡体系中A的百分含量
10．将纯水加热至90℃，下列叙述正确的是
A．水的离子积不变 B．水的pH变小，呈酸性
C．水的pH变大，呈中性 D．水中的c（H+）=c（OH－）>1×10－7 mol/L
11．下列物质按强电解质、弱电解质、非电解质排列的是
A．烧碱、纯碱、苛性钾 B．NaHCO3、NH3·H2O、CH4
C．氯酸钾、氢硫酸、氧气 D．HClO、BaSO4、C2H5OH
12．下列标志可表明对应反应达到平衡状态的是
选项 反应条件 可逆反应 标志
A 恒温恒容 混合气体的密度不变
B 恒温恒容 混合气体颜色不变
C 恒温恒压 在混合气体中的百分含量不变
D 恒温恒压
A．A B．B C．C D．D
13．一定量的混合气体在密闭容器中发生如下反应：,达到平衡后测得A气体的浓度为,保持温度不变,将密闭容器的容积压缩为原来的一半再次达到平衡后,测得A浓度为,则下列叙述正确的是
A．平衡向正反应方向移动 B．
C．B的物质的量浓度减小 D．C的体积分数降低
14．下列说法中正确的是
A．在100℃时，pH约为6的纯水呈酸性
B．将盐酸稀释至100mL，所得溶液的pH为8
C．常温下，当水电离出的c(H+)为时，此溶液的pH可能为1或13
D．将pH=3的盐酸和醋酸各1mL分别稀释至100mL，所得醋酸的pH略大
15．常温下，将pH=3的强酸溶液和pH=12的强碱溶液混合，当混合液的pH等于11时，强酸与强碱溶液的体积比是
A．9∶2 B．11∶2 C．10∶1 D．9∶1
16．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．澄清透明溶液中：、K+、Cr2O、SO
B．滴入酚酞变红色的溶液K+、HCO、Ca2+、Cl-
C．加入铁粉放出氢气的溶液Fe3+、、ClO-、SO
D．水电离的c(H+)=1×10—13mol/L的溶液：K+、Mg2+、I-、CH3COO-
二、非选择题（17题8分，18题10分，19题14分，20题10分，21题10分，共52分）
17．按要求书写下列方程式：
(1)水溶液中的电离方程式：
①硫酸氢钠。
②一水合氨。
③碳酸。
(2)已知298 K、101 kPa时，①N2(g)+2O2(g) = 2 NO2(g)；△H=+67.7 kJ·mol-1，
②N2H4(g)+O2(g) = N2(g)+2H2O (g)；△H=-534 kJ·mol-1，
根据盖斯定律写出肼(N2H4)与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式。
18．完成下列问题。
(1)一定条件下，在水的电离平衡中，c(H+)和c(OH-)的关系如下图所示。25℃时，Kw=，100℃时，Kw=，100℃若盐酸中c(H+)=1.0×10-4mol/L，则由水电离产生的c(H+)=。B点时pH=2的盐酸与pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液显性。
(2)如图所示，一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力曲线图，请回答。
①“O”点为什么不导电。
②a、b、c三点醋酸的电离程度由大到小的顺序为。
③在稀释过程中，随着醋酸浓度的降低，下列始终保持增大趋势的量是。
A．H+个数 B．c(H+) C．c(H+)/c(CH3COOH) D．CH3COOH分子数
19．回答下列问题。
(1)稀氨水中存在着平衡：，若要使氨水中增大，应加入适量的___________
①固体 ②通入氨气 ③固体 ④水
A．①②③ B．②③ C．②④ D．③④
(2)甲、乙两瓶氨水的浓度分别为和，则甲、乙两瓶氨水中之比(填“>”“<”或“=”)10，甲乙两溶液的电离度的关系：甲乙(填“>”“<”或“=”)(已知电离度)
(3)时，醋酸的电离平衡常数，醋酸溶液中(已知：)。
(4)用蒸馏水稀释的醋酸溶液，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是(填序号)。
a． b． c． d．
(5)相同、体积相同的盐酸和醋酸溶液分别与足量的锌反应，生成的在相同状况下的体积分别为和，则(填“>”“<”或“=”，下同)；物质的量浓度相同、体积相同的盐酸和醋酸溶液分别与足量的锌反应，生成的在相同状况下的体积分别为和，则。
20．按如图Ⅰ所示的装置来测定烧杯中溶液的导电能力的强弱。
(1)若烧杯中盛放的是Ba(OH)2溶液，当从滴定管中逐渐加入相同物质的量浓度的某种溶液(A)时，溶液的导电性的变化趋势如图Ⅱ所示。
A溶液中含有的溶质可能是(至少写出一种)，并写出相应的离子反应的离子方程式： 。
(2)若烧杯中盛放的是浓氨水，当从滴定管中逐渐加入相同浓度的浓醋酸时，溶液的导电性的变化趋势如图Ⅲ所示，则实验中观察的灯泡变化的现象是。
(3)由(1)和(2)两个实验对比可知，溶液导电性的强弱取决于，在相同温度和浓度的条件下，可溶性的强电解质的导电能力(填“强”或“弱”)于弱电解质的导电能力。
21．为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量。研究并有效控制空气中的氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物含量显得尤为重要。
I.已知：①N2(g)+O2(g)＋2NO(g) △H=+180.5kJ/mol
②CO的燃烧热为283kJ/mol
(1)则2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) △H=kJ/mol
II.在恒温、恒容条件下，将2.0molNO和1.0molCO充入一个容积为2L的密闭容器中发生上述反应，反应过程中部分物质的物质的量(n)变化如图所示。
(2)N2在0～9min内的平均反应速率v(N2)=mol/(L·min)；
(3)第9min时氮气的产率为
(4)第12min时改变的反应条件可能为(填字母代号)；
A．升高温度 B．加入NO C．加催化剂 D．减小压强 E.降低温度
(5)若在第24min将NO与N2的浓度同时增加到原来的2倍，化学平衡移动(填“向正反应方向”、“逆反应方向”或“不”)
