仁寿第一中学校（南校）2023-2024学年高一上学期10月月考
化学 科试题
相对原子质量：H-1、C-12、O-16、Na-23
第Ⅰ卷（选择题 共 42 分）
一、单选题(每个小题只有 1 个选项符合题意，每小题 3 分，共 42 分)
下列与化学有关的文献，理解正确的是
《咏石灰》中“……烈火焚烧若等闲……要留清白在人间”，其中“清白”指氢氧化钙
《咏煤炭》中“凿开混沌得乌金……不辞辛苦出山林”，其中“乌金”的主要成分是木炭
《抱朴子·金丹篇》中记载：“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又成丹砂”，该过程发生了分解、化合、氧化还原反应
“中国天眼”的镜片材料为 SiC，不属于新型无机非金属材料
(
选项
甲
乙
丙
①
CuO
CuSO
4
Cu
②
CO
2
CaCO
3
Na
2
CO
3
③
CaO
Ca(OH)
2
CaCl
2
④
Fe
FeSO
4
Fe(OH)
2
)甲、乙、丙三种物质可以发生如下转化关系，“→”表示可以一步转化，“ ”表示相互之间均可以一步转化。下表中，三种物质符合图示转化关系的是
A．① B．② C．③ D．④ 3．下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是
B．
C． D．
(
4
)4．在常温下，发生下列几种反应：① 16H+ + 10Z- + 2XO - = 2X2+ + 5Z2 + 8H2O；② 2A2+ + B2 = 2A3+ + 2B-；
(
4
4
)③ 2B- + Z2 = B2 + 2Z-。根据上述反应，判断下列结论中错误的是A．溶液中可发生：Z2 + 2A2+ = 2A3+ + 2Z- B．Z2 在①、③反应中为还原剂C．氧化性强弱的顺序为：XO - > Z2 > B2 > A3+ D．X2+是 XO -的还原产物
氮循环是海洋生态系统的基础和关键，其中无机氮循环过程如下图所示。亚硝酸盐是氮循环中的重要物质，下列关于亚硝酸钠（NaNO2）性质的推测中，不合理的是
(
2
)（资料：HNO2 为弱酸，NO -在碱性条件下能稳定存在）
NaNO2 具有氧化性
NaNO2 具有还原性
NaNO2 能与 H2SO4 反应
NaNO2 能与 NaOH 反应
下列物质的分类正确的是
碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物
① Na2CO3 H2SO4 Cu2(OH)2CO3 Al2O3 SO3
② NaOH HCl NaCl Na2O2 CO
③ NaOH NaHSO4 CaF2 MgO SO2
④ KOH HNO3 CuSO4·5H2O CaO Cl2O7
A．① B．② C．③ D．④ 7．下列离子因发生氧化还原反应不能大量共存的是
(
3
3
)A．Ag+、NO -、Na+、CO - B．K+、H+、Fe2+、NO3-
(
4
4
4
)C．NH +、SO 2-、Cu2+、Cl- D．K+、ClO-、Al3+、SO 2-
在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有下列离子中的三种：Cu2＋、Na＋、H＋、SO 2-、CO2- 、OH-。已知甲烧
4 3
杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是
(
3
) (
4
)A．CO 2-、OH-、SO 2- B．Na＋、H＋、SO42-
Cu2＋、H＋、SO 2- D．Na＋、OH-、CO 2-
4 3
已知还原性：SO2 > I- > Fe2+ > Cl-，下列离子反应不能发生的是A．I2 + 2Fe2+ = 2I- + 2Fe3+
(
4
)B．SO2 + I2 + 2H2O = 2I- + 4H＋ + SO 2-
(
4
)C．SO2 + 2Fe3+ + 2H2O = SO 2- + 2Fe2+ + 4H＋
少量 Cl2 通入 FeI2 溶液中：Cl2 + 2I- = 2Cl- + I2
(
3
)下列离子方程式正确的是 A．氧化铜与稀硫酸反应：2H＋+ O2- = H2O B．碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO 2- + 2H＋= CO2↑ + H2O
(
3
) (
4
)C．澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO - + Ca2＋ + OH- = CaCO3↓ + H2O D．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H＋+ SO 2- + Ba2＋ + 2OH- = BaSO4↓ + 2H2O
向 Na2CO3、NaHCO3 混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示，
则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是
(
4
3
)A．a 点对应的溶液中：Na+、Ca2+、SO 2-、NO -
(
4
)B．b 点对应的溶液中：K+、Na+、MnO -、OH-
(
3
)C．c 点对应的溶液中：Na+、Ca2+、NO -、Cl-
(
3
)D．d 点对应的溶液中：K+、NO -、Fe2+、Na+
MnO2 催化某反应的一种催化机理如图所示。下列叙述正确的是
MnO2
该机理的总反应为HCHO + O2 ===== CO2 + H2O
催化过程中，所发生的反应均为氧化还原反应C．图中 MnO2 和 HCHO 均属于氧化物 D．反应过程中，溶液的酸性降低
研究氮及其化合物的性质，可以有效改善人类的生存环境。氮元素化合价—物质类别关系如图，以下说法正确的是
A．物质 A 转化为 NO 是发生还原反应
B．NH4+的检验方法是取少量溶液于试管中，加热，生成气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝C．NO 既可以发生氧化反应也可以发生还原反应
D．物质 C 的浓溶液与 Cu 反应的方程式为：3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 4H2O。上述反应中氧化剂还原剂之比为：3 : 2
有一包白色粉末，由 BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuSO4 中的一种或几种组成，为了探究它的成分，进行了如下实验：下列判断正确的是
A．C 为单一溶质溶液
B．K2SO4、CuSO4 一定不存在
C．BaCl2，CaCO3 一定存在，NaOH 可能存在
D．K2SO4、NaOH、CaCO3、BaCl2 一定存在，CuSO4 可能存在
第Ⅱ卷（选择题 共 58 分）
二、非选择题：本题共 4 个大题，共 58 分（除特殊标注外每空 2 分）。
15．（14 分）某校化学兴趣小组对下表三种牙膏中的摩擦剂成分进行调查，结果如表：
牙膏品牌 两面针儿童牙膏 珍珠防臭牙膏 中华透明牙膏
摩擦剂 氢氧化铝 碳酸钙 二氧化硅
（1）根据用途推测二氧化硅在水中的溶解性是 （填“易溶”或“难溶”）。
（ 2 ） 从摩擦剂成分考虑， 向珍珠防臭牙膏样品中滴加稀盐酸， 发生反应的离子方程式为
。
牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备。甲同学设计了一种实验室制备碳酸钙的方案，其流程图如下：
①过滤时玻璃棒的作用是 ，过滤后发现滤液浑浊，可能的原因是 。
②如果物质 C 为悬浊液，则步骤③反应的离子方程式为 。
(
石灰石
)①加盐酸
――→
②加碳酸钠溶液
(
D
) (
碳酸钙
)――→
③过滤
乙同学仍用石灰石作为原料设计实验室制备碳酸钙的另一种方案，其流程图如下所示。则 D 物质为 （填化学式）；乙同学与甲同学设计的方案比较，其优点为 。
16．（14 分）高铁酸钾（K2FeO4，极易溶于水）是常见的水处理剂，其原理如图所示：
【查阅资料】向胶体中加入电解质后，胶体因失去稳定性而发生离子的聚集以至沉淀，称为电解质对胶体的聚沉作用，简称胶体的聚沉。
请回答下列问题：
高铁酸钾（K2FeO4）属于 （填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”）（1 分），其中铁的化合价为 价（1 分）。
过程①中活细菌表现了 （填“氧化”或“还原”）性（1 分），该过程的还原产物是 （填离子符号）。
净水过程中利用了 Fe(OH)3 胶体的聚沉作用。现有甲、乙、丙三名同学分别进行 Fe(OH)3 胶体的制备实验。
甲同学向饱和 FeCl3 溶液中加入少量 NaOH 溶液； 乙同学直接加热饱和 FeCl3 溶液；
丙同学向 25 mL 沸水中逐滴加入几滴 FeCl3 饱和溶液，煮沸至液体呈红褐色，停止加热。
上述操作正确的同学是
溶液，开始产生红褐色沉淀，这是因为
（1 分）。取部分 Fe(OH)3 胶体于试管中并向其中逐滴滴加 NaHSO4
；继续滴加至 NaHSO4 溶液
过量，沉淀减少最终消失，写出化学反应方程式： 。
根据上述原理分析，作水处理剂时，K2FeO4 的作用有 。
(
4
)K2FeO4 主要用于饮用水消毒净化、城市生活污水和工业污水处理。湿法制备高铁酸钾（K2FeO4） 是在碱性环境中进行，反应体系中有六种反应微粒：Fe(OH)3、ClO-、OH-、FeO 2-、Cl-、H2O。请依据上述信息，写出并配平湿法制高铁酸钾的离子方程式： 。
17．（15 分） I．有一瓶澄清的溶液中含 H+、Mg2+、Ba2+、NO3-、Cl-、CO32-、SO42-中的四种，取该溶液进行以下实验：
实验一：向该溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液呈红色。
实验二：另取原溶液少许加入过量 NaOH 溶液，有白色沉淀产生。
实验三：取实验二的滤液少许，加入过量 Na2CO3 溶液，有白色沉淀生成。
根据上述实验事实确定溶液中一定存在的离子是 。一定不存在的离子是 。
要确定原溶液中不能确定的离子，应补充的实验操作为 。
II．现有下列八种物质：①Fe；②Ba(HSO3)2；③NaOH；④CO2；⑤NaHSO4；⑥熔融 KNO3 ⑦氨水；
⑧稀硝酸。
其中能导电的是 （填序号）；属于非电解质的是 （填序号）（1 分）。
向盛有一定量②溶液的试管中逐滴加入一定量的⑤溶液至恰好沉淀完全，此时对应的离子方程式为 ；之后继续向试管中加入⑤溶液，该过程对应的离子方程式为 。
向少量②溶液中加入足量的③溶液的离子方程式 。18．（15 分）某食品膨松剂起作用物质为 NaHCO3，某兴趣小组研究加热情况下该膨松剂放出气体的量， 设计实验的装置图如下。
（已知： ）
回答下列问题：
（1）A 装置中 NaOH 溶液的作用是除去空气中的 ，C 装置内所盛试剂是 ， E 装置的作用是 ，若没有E 装置，测定的结果 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）；若没有 A 装置，B 装置左侧用橡皮塞封闭，实验结果将 （填“偏高”、 “偏低”或“无影响”）。
（2）取 a 克 Na2CO3 与 NaHCO3 混合物进行下列三组实验，其中能测定 Na2CO3 质量分数的是（填序号） 。
A． 充 分 加 热 ， 质 量 减 少 b 克B．与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干，灼烧，得 b 克固体C．与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用氯化钙吸收，增重 b 克
任选上述合理方案中的一种，计算 Na2CO3 的质量分数为 （3 分）。仁寿一中南校区 2023 级高一上10月月考检测参考答案
1-5：CABBD 6-10：DBDAD 11-14：CACB
15（14 分）
（1）难溶
（2）CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
（3） ①引流 滤纸破损或滤液超过滤纸上口边缘（1 点 1 分）
②Ca(OH)2＋CO 2－3 ===CaCO －3＋2OH
（4）CaCl2 操作简单，节约能源（条件温和也可：1 点 1 分）
16（14 分）
（1）盐（1 分） ＋6（1 分）
（2）还原（1 分） Fe3＋
（3）丙同学 胶体中加入电解质发生聚沉
2Fe(OH)3 + 6NaHSO4 === Fe2(SO4)3 + 3Na2SO4 + 6H2O
（4）杀菌消毒、净化水质（1 点 1 分）
（5）2Fe(OH)3 + 3ClO- + 4OH- === 2FeO 2-4 + 3Cl- + 5H2O
17（15 分）
I.
（1）H+、Mg2+、Ba2+； CO 2－3 、SO 2－4 （少写给 1 分，错写不给分）
（2）取原溶液，向其中加入 AgNO3 溶液，观察有无白色沉淀生成。若有白色沉淀生成，
则证明其中含有 Cl-，无 NO -3 ，反之则含有 NO -3 ，无 Cl-。（不说无 NO -3 扣 1 分）
II．
（3） ①⑥⑦⑧（少写给 1 分，错写不给分） ④（1 分）
（4） Ba2+ + HSO - + H+ + SO 2- 3 4 = BaSO4↓ + SO2↑ + H2O
HSO - + H+ 3 = SO2↑ + H2O
（5） Ba2+ + 2HSO - 3 + 2OH- = BaSO3↓ + SO 2- 3 + 2H2O
18（15 分）
（1）CO2 浓硫酸 吸收空气中的 CO2、H2O，防止对实验结果造成干扰
偏高 偏低
31a 84b 100% 106(84b 58.5a)× ×100%
（2） AB 31a 或 58.5×62a （3 分）
{#{QQABAYQAggiAABBAAAhCEwUQCkOQkBGACCoGQAAMsAABwRNABAA=}#}
