2023~2024学年上期三校联合考试（高 2026届）
化学 参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7
答案 C C D B B C A
题号 8 9 10 11 12 13 14
答案 C B B C D B B
15.(14分，每空 2分)
(1) ②
(2) 分散质粒子直径在 1nm~100nm 之间（或分散质粒子直径大小不同）
(3) B
(4) Ba2++OH-+ H+ +SO42-= BaSO4↓+H2O (2分) ，OH-+ H+= H2O
(5) C
(6) Cu+2AgNO3=Cu(NO3) 2+2Ag
16． (14分，除特殊标注外，每空 2分)
(1)Ba(NO3) 2、FeCl2
(2) 2H+ +CO32-= CO2↑+H2O
(3) Ba2+ +SO42-= BaSO4↓
(4) Zn+Cu2+= Zn2+ + Cu
Zn+Fe2+= Zn2+ + Fe
Zn2+(1分)、Fe2+(1分)
17． (16分，除特殊标注外，每空 2分)
(1)氧化性(1分)， 还原性 (1分)
(2) 2N2H4 + N2O4 = 3N2 + 4H2O (4分)
8e-
2:1 (2分)
(3)+1 (2分)，Ag (2分)
4 (2分)
H3PO2+OH-= H2PO2-+H2O (2分)
18．(14分，每空 2分)
{#{QQABIYaEogAgABAAAQgCEwHwCEGQkAAACCoGhAAIoAABARFABAA=}#}
(1) 250
(2) S ； 4
(3) 2Cu2O+Cu2S=
高=温=6Cu+SO2
(4) Cu+H2O2+ 2H+ ===Cu2++ 2H2O
(5) Na2SO4
(6) 冷却结晶
{#{QQABIYaEogAgABAAAQgCEwHwCEGQkAAACCoGhAAIoAABARFABAA=}#}秘密★启用前
重庆市三校2023-2024学年高一上学期10月联考
化学试题卷
注意事项：
1．考试时间：75分钟，满分：100分。
2．所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷、草稿纸上答题无效。
3．需要填涂的地方，一律用2B铅笔涂满涂黑。需要书写的地方一律用0.5mm黑色签字笔。
4．答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。
5．考试结束后，将试题卷和答题卡一并交回。
6．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 S 32 Cu 64 Mn 55
第I卷（选择题，共42分）
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。）
1．[原创] 合成新物质是研究化学的主要目的之一。四聚氧O4是意大利的一位科学家合成的一种新型的氧分子，氧化性极强。下列关于O4的说法中，正确的是（ ）
A、O4是一种新型的化合物 B、等质量O4和O2含有的氧原子个数比为2:1
C、O2和O4互为同素异形体 D、O2转化为O4为氧化还原反应
2．[原创]下列有关氢氧化铁胶体的说法不正确的是（ ）
A、能产生丁达尔效应 B、可用于净水
C、是不均一的混合物 D、是红褐色透明的分散系
3．下列关于物质分类的组合正确的是（ ）
选项 分类 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物
A 纯碱 HClO NaHCO3 Al2O3 SO2
B NH3·H2O H2SO4 NH4Cl CaO CO
C C2H5OH CH3COOH Na2SO3 Na2O2 CO2
D 熟石灰 HClO4 FeSO4·7H2O Na2O Mn2O7
4．[原创]下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是（ ）
A、Fe2O3FeFe2O3
(
烧碱
)B、S SO2 Na2SO3
C、
D、
5．[原创]化学兴趣小组进行下列实验，按照下图连接好线路发现图1、图2灯泡不亮，图3灯泡亮，由此得出的结论正确的是（ ）
(
蒸馏
水
)
(
图3
) (
图1
) (
图2
)
A、水是非电解质
B、NaCl固体中没有自由移动的离子
C、NaCl溶液是电解质
D、NaCl在水溶液中在电流的作用下电离出了可以自由移动的离子
6．[原创]下列物质在水溶液中的电离方程式，正确的是（ ）
A、Al2O3 = 2Al3+ + 3O2- B、Ba(OH)2= Ba2+ + (OH)22-
C、KAl(SO4)2 = K++ Al3+ + 2 D、NaHCO3=Na+ + H+ +
7．[原创]下列反应可用离子方程式“H++OH﹣=H2O”表示的是（ ）
A、HNO3溶液与澄清石灰水混合
B、CH3COOH溶液与KOH溶液混合
C、H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液混合
D、向Fe(OH)3沉淀中滴加稀硫酸
8．[原创]下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A、稀硫酸滴在铁片上：2Fe+6H+= 2Fe3++3H2↑
B、向沸水中滴加饱和氯化铁溶液至液体变为红褐色：Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+
C、金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
D、向NaHCO3溶液中滴加少量Ca(OH)2溶液：HCO3-+Ca2++OH-= CaCO3↓+H2O
9．下列各组离子一定能大量共存的是（ ）
A、在无色溶液中：Na+、Fe3+、Cl 、
B、在KOH溶液中：Na+、K+、NO、
C、在含大量Cu2+的溶液中：NH、K+、NO、OH
D、滴加紫色石蕊溶液显红色的溶液中：K+、Fe2+、ClO 、HCO3-
10．下列氧化还原反应方程式，表示电子转移方向与数目错误的是（ ）
A、
B、
C、
D、
11．[原创]在碱性条件下，可发生如下反应： 3ClO-+2Fe3++aOH =2Y2-+3Cl +5H2O，下列说法中不正确的是（ ）
A、Fe3+是还原剂
B、Y2-可用于消毒杀菌
C、a=2
D、每有1个ClO-参加反应，转移的电子数为2
12．利用缺铁氧化物可实现的综合利用，构建低碳环保社会，下列说法错误的是（ ）
A、过程Ⅰ发生反应的化学方程式为
B、过程Ⅱ中是氧化产物
C、在整个过程中Fe0.9O是催化剂
D、整个过程的总反应为
13． 2个恰好能将5个氧化为SO42-，则还原产物中X元素的化合价是（ ）
A、-1 B、0
C、+1 D、+6
14．[原创]已知有下列四个反应：
①Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-
②
③Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br -
④
下列有关说法正确的是（ ）
A、反应②③④中的氧化产物分别是I2、Fe3+、CoCl2
B、根据①②③可以得到还原性：I-＞Fe2+＞Br-
C、可以发生反应
D、在反应④中参加反应的Co2O3和体现还原性的HCl个数比为1∶6
第II卷（非选择题，共58分）
二、填空题
15．[原创]（14分）对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。
Ⅰ．现有以下物质：①Ba(OH)2 固体 ②熔融的KHSO4 ③Cu ④NaHCO3固体 ⑤Fe(OH)3胶体 ⑥乙醇 ⑦CO2 ⑧稀硫酸
（1）上述状态下的物质可导电且属于电解质的是________。
（2）Fe(OH)3胶体与稀硫酸两种分散系的本质区别是__________________________。
（3）将⑦通入①的溶液中，溶液电导率(σ)随⑦加入量(V)的变化曲线是__________。
A B C
（4）向Ba(OH)2溶液逐滴加入KHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀，发生反应的离子方程式为： _____________________________________________，然后继续滴加KHSO4溶液时，此步发生反应的离子方程式为______________________________。
Ⅱ．虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。
（5）如图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是 。（填字母）。
（6）写出Cu+2Ag+=Cu2++ 2Ag对应的一个化学方程式：
。
16．（14 分）A、B、C、D 为四种可溶性的盐，它们包含的阳离子和阴离子分别为 Ba2+、Fe2+、Na+、 Cu2+和NO3-、SO42-、Cl-、CO32- （离子在物质中不能重复出现）。现做以下实验：
①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，观察到 C盐的溶液呈蓝色，且 C盐固体中阴阳离子个数之比为 1:1；
②若向①的四支试管中分别加入足量稀盐酸，只有 D 的盐溶液有无色无味的气体逸出；
③向B盐溶液中加入硝酸酸化的 AgNO3 溶液，有白色沉淀产生；
④A盐溶液与 C盐溶液混合后有白色沉淀产生。
（1）根据以上实验事实可推断它们的化学式为：A____________，B____________。
（2）写出足量稀盐酸与 D 盐溶液反应放出气体的离子方程式：
________________________________________________________________________。
（3）写出④中发生反应的离子方程式：
________________________________________________________________________。
（4）向 B 盐与 C 盐的混合溶液中加入一定量的 Zn 粉，可能发生的反应有（按照反应的先后顺序写出相应的离子方程式）：
________________________________________________________________________。
若加入 Zn 粉后，有金属析出，过滤、洗涤后向滤渣中加入稀盐酸，无气体产生，则滤液中一定含有的金属阳离子为_________________。
17．（16 分）氧化还原反应是重要的化学反应类型，在生活、生产、科研领域都有广泛的应用，请回答以下问题。
（1）人体正常的血红蛋白含有Fe2+，若误食亚硝酸盐会导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒。以上过程中分别体现了亚硝酸盐、维生素C的什么性质：_________、_________（填“氧化性”或“还原性”）。
（2）化学方程式：N2H4 + N2O4——N2 + H2O（未配平），该反应放出大量的热、产生大量气体，因此某种飞船以联氨和为动力源。
①配平该方程式，并用单线桥表示电子转移的方向和数目。
N2H4 + N2O4——N2 + H2O
②该反应中，氧化产物与还原产物的质量之比为____________。
（3）次磷酸（）常用于化学镀银，反应为：
①中，P元素的化合价为_________；该反应中，还原产物是_______（填化学式）。
②每生成1个H3PO4分子转移________个电子。
③是一元弱酸，写出其与足量NaOH溶液反应的离子方程式：
________________________________________________________________________。
18．（14 分）胆矾（或蓝矾）在日常生活中有广泛应用，如配制农药波尔多液、作游泳池的消毒剂。某小组以辉铜矿粉（主要成分是） 为原料制备胆矾及副产品的简易流程如下：
请回答下列问题：
（1）胆矾的相对分子质量为__________。
（2）反应1中被氧化的元素为_______（填元素符号）；在上述反应1~6中属于氧化还原反应的有_______个（填数字）。
（3）反应3的化学方程式为：_________________________________________________________________________。
（4）反应6的离子方程式为：_________________________________________________________________________。
（5）在空气中易氧化变质生成_________（填化学式）。
（6）已知胆矾的溶解度随温度变化如图所示。
从溶液中提取胆矾，采用“一系列操作”包括蒸发浓缩、_______________、过滤、洗涤、低温干燥。
