3.1 电离平衡 同步练习题（含解析） 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1
文档属性
| 名称 | 3.1 电离平衡 同步练习题（含解析） 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 112.3KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-10-27 14:02:05 | ||
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文档简介
3.1 电离平衡同步练习题
一、选择题
1．下列关于热化学反应的描述中正确的是
A．和NaOH反应生成1mol水时，反应放出热量为57.3kJ
B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
C．由 ，知CO的燃烧热为
D．已知 ，则的燃烧热为
2．对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是
A．加水稀释相同的倍数后，两溶液的pH：醋酸>盐酸
B．使温度都升高20℃后，两溶液的pH均减小
C．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大
D．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气：盐酸多
3．下列厨房中的物质属于强电解质的是
A．醋酸 B．白糖 C．淀粉 D．小苏打
4．下列电离方程式正确的是
A．NaHSO4= Na++ HSO B．NaHCO3Na++H++CO
C．H3PO43H++PO D．HF H++F-
5．下列叙述中，能说明该物质是弱电解质的是
A．熔化时不导电 B．不是离子化合物，而是共价化合物
C．水溶液的导电能力很差 D．溶液中溶质分子和电离出的离子共存
6．下列化学用语正确的是
A．的结构式： B．的电离方程式：
C．的比例模型： D．的原子结构示意图：
7．常温下，部分弱酸的电离平衡常数如表。下列离子方程式书写正确的是
化学式 H2CO3 HClO H2S
电离常数 Ka1=4×10-7Ka2=5.6×10-11 Ka=4.7×10-8 Ka1=1.3×10-7Ka2=7.1×10-15
A．向Na2CO3溶液中滴加少量氯水：CO+2Cl2+H2O=CO2↑+2HClO+2Cl-
B．向Na2S溶液中通入过量CO2：S2-+2H2O+2CO2=H2S↑+2CO
C．向NaClO溶液中通入少量CO2：CO2+ClO-+H2O=HCO+HClO
D．向NaClO溶液中通入过量H2S：H2S+ClO-=HS-+HClO
8．下列关于电离常数的说法正确的是
A．电离常数随着弱电解质浓度的增大而增大
B．CH3COOH的电离常数表达式为Ka=
C．电离常数只受温度影响，与浓度无关
D．向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，电离常数减小
二、非选择题
9．按要求回答下列问题：
(1)向CH3COOH水溶液中加入水，平衡CH3COOH H++CH3COO—将向___________((填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不”)移动，达到新的平衡状态时，溶液中c(CH3COO-)与原平衡时相比___________(填“增大”、“减小”或“不变”)，溶液中c(OH-) 与原平衡时相比___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
10．现有下列八种物质：①NaHSO4溶液；②Fe；③CH3COOH；④SO2；⑤熔融Al2(SO4)3；⑥NaHCO3固体；⑦NaOH溶液；
(1)属于非电解质的是：_______；属于电解质的是：_______；属于强电解质的是：________；所给状态能导电的是：_______；(以上均填所给物质的序号)
(2)将⑥加入①中发生反应的离子方程式为：_________。
(3)将③加入⑦中，发生反应的离子方程式为：__________。
【参考答案】
一、选择题
1．C
解析：A．稀的强酸和强碱生成1mol水时放热57.3kJ，而醋酸为弱酸，电离吸热，则醋酸和NaOH反应生成1mol水时放出热量少于57.3kJ，A错误；
B．有些放热反应需要加热才能发生，如铝热反应为放热反应，但是需要加热引发反应，B错误；
C．燃烧热指1mol物质完全燃烧生成稳定的化合物所释放的热量，从热化学方程式可知，CO的燃烧热为-283kJ/mol，C正确；
D．二氧化硫不可燃，无法在空气中燃烧，没有燃烧热，D错误；
故答案选C。
2．C
解析：A．醋酸中存在电离平衡，盐酸中不存在氯化氢的电离平衡，加水稀释后，促进醋酸的电离，所以盐酸的pH变化程度大，溶液的pH：盐酸>醋酸，故A错误；
B．盐酸是强酸，不存在电离平衡，升高温度不影响盐酸的pH，pH不变，醋酸是弱酸，其水溶液中存在电离平衡，升高温度，促进醋酸电离，导致醋酸溶液中氢离子浓度增大，所以醋酸的pH减小，故B错误；
C．向盐酸中加入醋酸钠晶体，醋酸钠和盐酸反应生成醋酸，导致溶液的pH增大，向醋酸中加入醋酸钠，能抑制醋酸电离，导致其溶液的pH增大，故C正确；
D．pH相同、体积相同的醋酸和盐酸，醋酸的物质的量大于盐酸，且二者都是一元酸，所以分别与足量的锌反应，醋酸产生的氢气比盐酸多，故D错误；
故选C。
3．D
解析：A．醋酸是弱酸，属于弱电解质，故A不符合题意；
B．白糖是有机物，属于非电解质，故B不符合题意；
C．淀粉化学式(C6H10O5)n，属于天然高分子化合物，属于非电解质，故C不符合题意；
D．小苏打是碳酸氢钠，属于盐，属于强电解质，故D符合题意。
综上所述，答案为D。
4．D
解析：A．NaHSO4是强酸的酸式盐，完全电离产生Na+、H+、SO，电离方程式应该为：NaHSO4=Na++ H++ SO，A错误；
B．NaHCO3是强酸的酸式盐，完全电离产生Na+、HCO，电离方程式为：NaHCO3= Na++ HCO，B错误；
C．磷酸是三元弱酸，分步电离，每一步电离存在电离平衡，主要是第一步电离，电离方程式为：H3PO4H++ H2PO，C错误；
D．HF是一元弱酸，存在电离平衡，电离产生H+、F-，电离方程式为：HFH++F-，D正确；
故选D。
5．D
解析：A．熔融状态下能否导电是区分离子化合物和共价化合物的条件，而不是区分强、弱电解质的条件，A错误；
B．有许多共价化合物(如HCl、H2SO4等)是强电解质，B错误；
C．水溶液的导电能力不仅与电解质的强弱有关，还与溶液的浓度有关，C错误；
D．弱电解质的电离是可逆的，溶液中溶质分子和电离出的离子共存，则说明该物质是弱电解质，D正确；
故答案为D。
6．D
解析：A．HClO的结构中O原子分别与H原子和Cl原子形成共价键，故其结构式为：，A项错误；
B．是一种二元弱酸，电离方程式应分步写出，正确的电离方程式为：，，B项错误；
C．碳原子的半径比氧原子的半径大，所以二氧化碳的比例模型为：，C项错误；
D．14C的质子数为6，其原子结构示意图：，D项正确；
答案选D。
7．C
【分析】由图表可知：Ka1(H2CO3)> Ka1(H2S)> Ka(HClO)> Ka2 (H2CO3)> Ka2 (H2S)
解析：A．向Na2CO3溶液中滴加少量氯水反应生成碳酸氢钠和次氯酸，CO+Cl2+H2O=HCO+HClO+Cl-，A错误；
B．向Na2S溶液中通入过量CO2反应生成硫化氢和碳酸氢根离子：S2-+2H2O+2CO2=H2S+2HCO，B错误；
C．向NaClO溶液中通入少量CO2反应生成次氯酸和碳酸氢根离子，CO2+ClO-+H2O=HCO+HClO，C正确；
D．次氯酸根离子具有强氧化性，会和硫化氢发生氧化还原反应生成硫单质和氯离子，D错误；
故选C。
8．C
解析：A．弱电解质的电离平衡常数只与温度有关，故A错误；
B．醋酸的电离方程式为CH3COOHCH3COO-+H+，所以电离平衡常数表达式为Ka=，故B错误；
C．弱电解质的电离平衡常数只与温度有关，与浓度无关，故C正确；
D．弱电解质的电离平衡常数只与温度有关，温度不变电离平衡常数不变，故D错误；
综上所述答案为C。
二、非选择题
9． 正反应方向 减小 增大
解析：(1)加水稀释促进酸的电离，平衡向正反应方向移动；溶液中c(CH3COO-)与原平衡时相比要减小，氢离子浓度减小，因为加水后即使电离也是少量的；由于Kw不变，氢离子浓度减小，溶液中c(OH-) 与原平衡时相比增大。
10． ④ ③⑤⑥ ⑤⑥ ①②⑤⑦ +H+=H2O+CO2↑ CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O
解析：（1）①NaHSO4溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，能导电；②Fe是单质，既不是电解质也不是非电解质，能导电；③CH3COOH是弱酸，属于弱电解质，不能导电；④SO2是非金属氧化物，属于非电解质，不能导电；⑤熔融Al2(SO4)3是盐，属于强电解质，能导电；⑥NaHCO3固体是盐，属于强电解质，不能导电；⑦NaOH溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，能导电；属于非电解质的是：④；属于电解质的是：③⑤⑥；属于强电解质的是：⑤⑥；所给状态能导电的是：①②⑤⑦；
（2）将NaHCO3加入NaHSO4中发生反应生成水和二氧化碳，离子方程式为：+H+=H2O+CO2↑；
（3）将CH3COOH加入NaOH溶液中，发生反应的离子方程式为：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O
一、选择题
1．下列关于热化学反应的描述中正确的是
A．和NaOH反应生成1mol水时，反应放出热量为57.3kJ
B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
C．由 ，知CO的燃烧热为
D．已知 ，则的燃烧热为
2．对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是
A．加水稀释相同的倍数后，两溶液的pH：醋酸>盐酸
B．使温度都升高20℃后，两溶液的pH均减小
C．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大
D．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气：盐酸多
3．下列厨房中的物质属于强电解质的是
A．醋酸 B．白糖 C．淀粉 D．小苏打
4．下列电离方程式正确的是
A．NaHSO4= Na++ HSO B．NaHCO3Na++H++CO
C．H3PO43H++PO D．HF H++F-
5．下列叙述中，能说明该物质是弱电解质的是
A．熔化时不导电 B．不是离子化合物，而是共价化合物
C．水溶液的导电能力很差 D．溶液中溶质分子和电离出的离子共存
6．下列化学用语正确的是
A．的结构式： B．的电离方程式：
C．的比例模型： D．的原子结构示意图：
7．常温下，部分弱酸的电离平衡常数如表。下列离子方程式书写正确的是
化学式 H2CO3 HClO H2S
电离常数 Ka1=4×10-7Ka2=5.6×10-11 Ka=4.7×10-8 Ka1=1.3×10-7Ka2=7.1×10-15
A．向Na2CO3溶液中滴加少量氯水：CO+2Cl2+H2O=CO2↑+2HClO+2Cl-
B．向Na2S溶液中通入过量CO2：S2-+2H2O+2CO2=H2S↑+2CO
C．向NaClO溶液中通入少量CO2：CO2+ClO-+H2O=HCO+HClO
D．向NaClO溶液中通入过量H2S：H2S+ClO-=HS-+HClO
8．下列关于电离常数的说法正确的是
A．电离常数随着弱电解质浓度的增大而增大
B．CH3COOH的电离常数表达式为Ka=
C．电离常数只受温度影响，与浓度无关
D．向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，电离常数减小
二、非选择题
9．按要求回答下列问题：
(1)向CH3COOH水溶液中加入水，平衡CH3COOH H++CH3COO—将向___________((填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不”)移动，达到新的平衡状态时，溶液中c(CH3COO-)与原平衡时相比___________(填“增大”、“减小”或“不变”)，溶液中c(OH-) 与原平衡时相比___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
10．现有下列八种物质：①NaHSO4溶液；②Fe；③CH3COOH；④SO2；⑤熔融Al2(SO4)3；⑥NaHCO3固体；⑦NaOH溶液；
(1)属于非电解质的是：_______；属于电解质的是：_______；属于强电解质的是：________；所给状态能导电的是：_______；(以上均填所给物质的序号)
(2)将⑥加入①中发生反应的离子方程式为：_________。
(3)将③加入⑦中，发生反应的离子方程式为：__________。
【参考答案】
一、选择题
1．C
解析：A．稀的强酸和强碱生成1mol水时放热57.3kJ，而醋酸为弱酸，电离吸热，则醋酸和NaOH反应生成1mol水时放出热量少于57.3kJ，A错误；
B．有些放热反应需要加热才能发生，如铝热反应为放热反应，但是需要加热引发反应，B错误；
C．燃烧热指1mol物质完全燃烧生成稳定的化合物所释放的热量，从热化学方程式可知，CO的燃烧热为-283kJ/mol，C正确；
D．二氧化硫不可燃，无法在空气中燃烧，没有燃烧热，D错误；
故答案选C。
2．C
解析：A．醋酸中存在电离平衡，盐酸中不存在氯化氢的电离平衡，加水稀释后，促进醋酸的电离，所以盐酸的pH变化程度大，溶液的pH：盐酸>醋酸，故A错误；
B．盐酸是强酸，不存在电离平衡，升高温度不影响盐酸的pH，pH不变，醋酸是弱酸，其水溶液中存在电离平衡，升高温度，促进醋酸电离，导致醋酸溶液中氢离子浓度增大，所以醋酸的pH减小，故B错误；
C．向盐酸中加入醋酸钠晶体，醋酸钠和盐酸反应生成醋酸，导致溶液的pH增大，向醋酸中加入醋酸钠，能抑制醋酸电离，导致其溶液的pH增大，故C正确；
D．pH相同、体积相同的醋酸和盐酸，醋酸的物质的量大于盐酸，且二者都是一元酸，所以分别与足量的锌反应，醋酸产生的氢气比盐酸多，故D错误；
故选C。
3．D
解析：A．醋酸是弱酸，属于弱电解质，故A不符合题意；
B．白糖是有机物，属于非电解质，故B不符合题意；
C．淀粉化学式(C6H10O5)n，属于天然高分子化合物，属于非电解质，故C不符合题意；
D．小苏打是碳酸氢钠，属于盐，属于强电解质，故D符合题意。
综上所述，答案为D。
4．D
解析：A．NaHSO4是强酸的酸式盐，完全电离产生Na+、H+、SO，电离方程式应该为：NaHSO4=Na++ H++ SO，A错误；
B．NaHCO3是强酸的酸式盐，完全电离产生Na+、HCO，电离方程式为：NaHCO3= Na++ HCO，B错误；
C．磷酸是三元弱酸，分步电离，每一步电离存在电离平衡，主要是第一步电离，电离方程式为：H3PO4H++ H2PO，C错误；
D．HF是一元弱酸，存在电离平衡，电离产生H+、F-，电离方程式为：HFH++F-，D正确；
故选D。
5．D
解析：A．熔融状态下能否导电是区分离子化合物和共价化合物的条件，而不是区分强、弱电解质的条件，A错误；
B．有许多共价化合物(如HCl、H2SO4等)是强电解质，B错误；
C．水溶液的导电能力不仅与电解质的强弱有关，还与溶液的浓度有关，C错误；
D．弱电解质的电离是可逆的，溶液中溶质分子和电离出的离子共存，则说明该物质是弱电解质，D正确；
故答案为D。
6．D
解析：A．HClO的结构中O原子分别与H原子和Cl原子形成共价键，故其结构式为：，A项错误；
B．是一种二元弱酸，电离方程式应分步写出，正确的电离方程式为：，，B项错误；
C．碳原子的半径比氧原子的半径大，所以二氧化碳的比例模型为：，C项错误；
D．14C的质子数为6，其原子结构示意图：，D项正确；
答案选D。
7．C
【分析】由图表可知：Ka1(H2CO3)> Ka1(H2S)> Ka(HClO)> Ka2 (H2CO3)> Ka2 (H2S)
解析：A．向Na2CO3溶液中滴加少量氯水反应生成碳酸氢钠和次氯酸，CO+Cl2+H2O=HCO+HClO+Cl-，A错误；
B．向Na2S溶液中通入过量CO2反应生成硫化氢和碳酸氢根离子：S2-+2H2O+2CO2=H2S+2HCO，B错误；
C．向NaClO溶液中通入少量CO2反应生成次氯酸和碳酸氢根离子，CO2+ClO-+H2O=HCO+HClO，C正确；
D．次氯酸根离子具有强氧化性，会和硫化氢发生氧化还原反应生成硫单质和氯离子，D错误；
故选C。
8．C
解析：A．弱电解质的电离平衡常数只与温度有关，故A错误；
B．醋酸的电离方程式为CH3COOHCH3COO-+H+，所以电离平衡常数表达式为Ka=，故B错误；
C．弱电解质的电离平衡常数只与温度有关，与浓度无关，故C正确；
D．弱电解质的电离平衡常数只与温度有关，温度不变电离平衡常数不变，故D错误；
综上所述答案为C。
二、非选择题
9． 正反应方向 减小 增大
解析：(1)加水稀释促进酸的电离，平衡向正反应方向移动；溶液中c(CH3COO-)与原平衡时相比要减小，氢离子浓度减小，因为加水后即使电离也是少量的；由于Kw不变，氢离子浓度减小，溶液中c(OH-) 与原平衡时相比增大。
10． ④ ③⑤⑥ ⑤⑥ ①②⑤⑦ +H+=H2O+CO2↑ CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O
解析：（1）①NaHSO4溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，能导电；②Fe是单质，既不是电解质也不是非电解质，能导电；③CH3COOH是弱酸，属于弱电解质，不能导电；④SO2是非金属氧化物，属于非电解质，不能导电；⑤熔融Al2(SO4)3是盐，属于强电解质，能导电；⑥NaHCO3固体是盐，属于强电解质，不能导电；⑦NaOH溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，能导电；属于非电解质的是：④；属于电解质的是：③⑤⑥；属于强电解质的是：⑤⑥；所给状态能导电的是：①②⑤⑦；
（2）将NaHCO3加入NaHSO4中发生反应生成水和二氧化碳，离子方程式为：+H+=H2O+CO2↑；
（3）将CH3COOH加入NaOH溶液中，发生反应的离子方程式为：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O