2.3 物质的量 同步练习题（含解析） 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册
文档属性
| 名称 | 2.3 物质的量 同步练习题（含解析） 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 83.3KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-10-27 14:03:00 | ||
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文档简介
2.3 物质的量 同步练习题
一、选择题
1．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．22.4 LO2中含有2NA个氧原子
B．2 mol/L的NaOH溶液中，含有的Na+数目为2NA
C．0.5 mol Na2SO4中含有的Na+数目为NA
D．46 g Na与足量O2反应电子转移的数目为NA
2．从1L物质的量浓度为1mol/L的NaOH溶液中取出100mL溶液，下面关于这100mL溶液的叙述错误的是：①物质的量浓度为0.1mol/L；②物质的量浓度为1mol/L；③含100mL水；④含0.1molNaOH
A．①② B．①③ C．②③ D．②
3．同温同压下，相同体积的气体 NO2 和NO 具有相同的
A．质量 B．原子数 C．氮原子数 D．密度
4．下列叙述错误的是
①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一
②lmol任何物质都含有约6.02×1023个原子
③6.02×1023就是阿伏加德罗常数
④HCl的摩尔质量等于1mol分子的质量
⑤1mol H2O中含有2mol氢和1mol氧
A．①②③ B．②③④ C．②③④⑤ D．全部
5．用代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．溶液含数目为
B．标准状况下，含有分子数目为
C．与足量的氧气反应生成转移的电子数为
D．中含有的氧原子数为
6．下列物质所含分子数最多的是
A． B．标准状况下3.36LCO
C． D．含个分子的(为阿伏加德罗常数)
7．小明体检的血液化验单中有一项指标为“总胆固醇4.27mmol·L-1”，表示该体检指标的物理量是
A．溶解度 B．物质的量浓度 C．质量分数 D．摩尔质量
8．“低钠饮料”是指钠含量低于120mg/100mL的饮料，“极低钠饮料”是指钠含量不高于40mg/100mL的饮料。如表是某电解质饮料标签的一部分。有关说法正确的是
*微粒浓度(平均值)
离子 mg/100mL mmol/L
Na+ 49 21
K+ 21 5.4
Ca2+ 2 0.5
Cl- 60 16
… … …
A．该饮料属于“极低钠饮料” B．1L溶液中Ca2+的质量为20g
C．整个电解质饮料呈电中性 D．从20mL该饮料中取出10mL，c(Cl-)变为8mmol/L
二、非选择题
9．（1）标况下11gCO2的物质的量为___，体积为___。
（2）已知4.8g某混合气体含分子数为0.15NA，该气体的平均摩尔质量为___。
（3）等物质的量的SO2和SO3含有的氧原子个数比为____；气体的质量比为___。
（4）12gCH4和O2的混合气体在标准状况下的体积为11.2L，则混合气体中CH4与O2的物质的量之比为___。
10．(1)2.5 mol Ba(OH)2中含有____个Ba2＋，含有____个OH－，2.5 mol Ba(OH)2的质量是____g。
(2)0.3 mol NH3分子中所含原子数与________个H2O分子中所含原子数相等。
(3)含有0.4 mol Al3＋的Al2(SO4)3溶液中所含SO42-的物质的量是________。
(4)有五种物质是①6g H2，②0.5mol CO2，③1.204×1024个氯化氢分子，④147g硫酸，⑤92g乙醇(C2H5OH)，它们的物质的量最大的是_____，所含分子数最多的是____________，含有原子个数最多的是_________，质量最大的是________。
11．一定量的铁与稀盐酸反应，生成标准状况下的氢气3.36L。
(1)求参加反应的铁的质量______？
(2)若所用盐酸的浓度为0.5mol/L，则至少需要盐酸的体积为多少毫升______？
12．实验室用2.0mol/LNaCl溶液配制100mL0.50mol/LNaCl溶液，需要量取2.0mol/LNaCl溶液。
（1）配制上述溶液除需要玻璃棒、滴定管（用于测量2.0mol/LNaCl溶液体积）外，还需要的仪器有___、___、___。
（2）配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响（填“偏高”“偏低”“不变”）：
①没有洗涤烧杯和玻璃棒。___。
②定容时俯视容量瓶的刻度线。___。
③如果加水超过了刻度线，取出部分水使液面恰好达到刻度线。___。
【参考答案】
一、选择题
1．C
解析：A．没有给出气体所属状态，不能用气体摩尔体积进行计算，A错误；
B．没有给出溶液体积不能计算Na+数目，B错误；
C．0.5 mol Na2SO4中含有的Na+数目为0.5mol×2×NAmol-1=1 NA，C正确；
D．46 g Na(2mol)与足量O2反应，Na由0价变为+1价，电子转移的数目为2NA，D错误；
答案选C。
2．B
解析：①溶液是均一的，故溶液的物质的量浓度与取出多少体积无关，所以这100mL溶液中物质的量浓度仍然为1mol/ L ，①错误；
②根据上述①分析，②正确；
③溶剂的体积不等于溶液的体积，则溶剂水不是100mL，③错误；
④100mLNaOH溶液中NaOH 的物质的量n= c V =1mol/L 0.1L=0.1mol，④正确；
综上所述，①③符合题意；
答案选B。
3．C
【分析】由阿伏加德罗定律可知，同温同压下，相同体积的二氧化氮和一氧化氮具有相同的物质的量；
解析：A．一氧化氮和二氧化氮的摩尔质量不相等，则等物质的量的二氧化氮和一氧化氮的质量不相同，故A错误；
B．一氧化氮和二氧化氮的原子个数不相等，则等物质的量的二氧化氮和一氧化氮的原子个数不相同，故B错误；
C．一氧化氮和二氧化氮的氮原子个数相等，则等物质的量的二氧化氮和一氧化氮的氮原子个数相同，故C正确；
D．一氧化氮和二氧化氮的摩尔质量不相等，则等体积、等物质的量的二氧化氮和一氧化氮的质量不相同，密度不相同，故D错误；
故选C。
4．D
解析：①摩尔是物质的量的单位，物质的量是基本物理量，故错误；
②物质不都是由原子组成，如1molH2中含1mol氢气分子，含2molH，故错误；
③阿伏加德罗常数是指12C-12中所含碳原子数，其近似值为6.02×1023/mol，故错误；
④摩尔质量不是质量，两者意义不同，故错误；
⑤氢、氧指代不明确，应1mol H2O中含有2molH和1molO，故错误；
由此可知全部错误，D正确；
故选：D。
5．C
解析：A．溶液含为0.4mol，其数目为，A错误；
B．标况下水不是气体，不确定其物质的量，B错误；
C．（为0.1mol）与足量的氧气反应生成，反应中1个钠失去1个电子形成钠离子，故转移的电子0.1mol，数目为，C正确；
D．为0.5mol，则含有的氧原子1mol，数目为，D错误；
故选C。
6．D
解析：A．0.5molCl2含有分子数为0.5NA；
B．标准状况下3.36LCO，物质的量为0.15mol，分子数为0.15NA；
C．5.6gN2，物质的量为0.2mol，分子数为0.2NA；
D．含NA个分子的O2；
综上所述分子数最多的是D选项；
故答案为：D。
7．B
解析：由题意可知，总胆固醇4.27mmol·L-1表示血液中胆固醇的物质的量浓度，故选B。
8．C
解析：A．“极低钠饮料”是指钠含量不高于40mg/100mL的饮料，而该饮料钠含量为49mg/100mL，A错误；
B．1L溶液中Ca2+的质量为，B错误；
C．溶液均呈电中性，整个电解质饮料呈电中性，C正确；
D．溶液是均一稳定的，从20mL该饮料中取出10mL，c(Cl-)变为16mmol/L，D错误；
故选C。
二、非选择题
9．25mol 5.6L 32g/mol 2:3 4:5 1:1
【分析】以物质的量为核心的化学计量公式：；
解析：(1)标况下11gCO2的物质的量为；体积为；故答案为：0.25mol；5.6L；
(2) 某混合气体含分子数为0.15NA，则物质的量为，该气体的平均摩尔质量为，故答案为：32g/mol；
(3) 设SO2和SO3的物质的量都是1mol，1个二氧化硫分子中含有2个氧原子，1个三氧化硫分子中含有3个氧原子，则所含O原子数之比为2:3；气体质量比为1mol×64g/mol：1mol×80g/mol=4:5；故答案为：2:3；4:5；
(4)在标准状况下混合气体的体积为11.2L，，设混合气体中CH4和O2的物质的量分别为x、y，则、，解得x=0.25mol，y=0.25mol，则混合气体中CH4和O2的物质的量之比为0.25:0.25=1：1，故答案为1:1。
10．505×1024 3.01×1024 427.5 2.408×1023 0.6 mol ① ① ⑤ ④
解析：（1）由化学式可知，2.5mol Ba(OH)2中含有2.5mol Ba2+，5molOH-，由N=nNA可知Ba2+个数为2NA，即1.505×1024，OH-个数为5NA，即3.01×1024，2.5mol Ba（OH）2的质量m=n×M=2.5mol×171g/mol=427.5g，故答案为：1.505×1024；3.01×1024；427.5；
（2）0.3mol NH3中所含原子物质的量为1.2mol，H2O分子中所含原子数也为1.2mol，需水0.4mol，由N=nNA可知H2O分子个数为0.4×6.02×1023=2.408×1023，故答案为：2.408×1023；
（3）硫酸铝的电离方程为：Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-，1mol硫酸铝电离产生3mol硫酸根离子、2mol铝离子两者之比为2：3，所以含有0.4mol Al3+的Al2（SO4）3溶液中所含SO42-：0.4×mol=0.6mol，故答案为：0.6 mol；
（4）①6gH2的物质的量为：=3mol，n(原子)=3×2=6mol，m=6g；
②0.5molCO2的物质的量为：0.5mol，n(原子)=0.5×3=1.5mol，m=0.5×44=22g；
③1.204×1024个HCl的物质的量为：2mol，n(原子)=2×2=4mol，m=2×36.5=73g；
④147gH2SO4的物质的量为：=1.5mol，n(原子)=1.5×7=10.5mol，m=147g；
⑤92g乙醇（CH3CH2OH）的物质的量为：=2mol，n(原子)=2×9=18mol，m=92g；
因此：物质的量最大的是①，故含有分子数最多的就是①，原子的物质的量最大的是⑤，故含有原子数最多的就是⑤，质量最大的是④，故答案为：①；①；⑤；④。
11．(1)8.4g
(2)600mL
【分析】铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，标准状况下，3.36L氢气的物质的量为 。
解析：（1）设参加反应的铁的物质的量为xmol；
，x=0.15mol，所以参加反应的铁的质量为0.15mol×56g/mol=8.4g
（2）设参加反应的盐酸的物质的量为ymol；
，y=0.3mol，若所用盐酸的浓度为0.5mol/L，则至少需要盐酸的体积为。
12．100mL容量瓶 胶头滴管 烧杯 偏低 偏高 偏低
【分析】（1）根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤选择使用的仪器判断还缺少的仪器；
（2）根据c=可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化：若n比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。
解析：（1）用浓溶液配制100mL0.50mol/LNaCl溶液的步骤为：计算、量取、稀释、转移、洗涤、定容、摇匀等，需要使用的仪器有：量筒、烧杯、100mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒等，所以还缺少的仪器为：100mL容量瓶；胶头滴管；烧杯；故答案为100mL容量瓶；胶头滴管；烧杯；
（2）①没有洗涤烧杯和玻璃棒，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故答案为偏低；
②定容时俯视容量瓶的刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故答案为偏高；
③如果加水超过了刻度线，取出部分水使液面恰好达到刻度线，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故答案为偏低
一、选择题
1．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．22.4 LO2中含有2NA个氧原子
B．2 mol/L的NaOH溶液中，含有的Na+数目为2NA
C．0.5 mol Na2SO4中含有的Na+数目为NA
D．46 g Na与足量O2反应电子转移的数目为NA
2．从1L物质的量浓度为1mol/L的NaOH溶液中取出100mL溶液，下面关于这100mL溶液的叙述错误的是：①物质的量浓度为0.1mol/L；②物质的量浓度为1mol/L；③含100mL水；④含0.1molNaOH
A．①② B．①③ C．②③ D．②
3．同温同压下，相同体积的气体 NO2 和NO 具有相同的
A．质量 B．原子数 C．氮原子数 D．密度
4．下列叙述错误的是
①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一
②lmol任何物质都含有约6.02×1023个原子
③6.02×1023就是阿伏加德罗常数
④HCl的摩尔质量等于1mol分子的质量
⑤1mol H2O中含有2mol氢和1mol氧
A．①②③ B．②③④ C．②③④⑤ D．全部
5．用代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．溶液含数目为
B．标准状况下，含有分子数目为
C．与足量的氧气反应生成转移的电子数为
D．中含有的氧原子数为
6．下列物质所含分子数最多的是
A． B．标准状况下3.36LCO
C． D．含个分子的(为阿伏加德罗常数)
7．小明体检的血液化验单中有一项指标为“总胆固醇4.27mmol·L-1”，表示该体检指标的物理量是
A．溶解度 B．物质的量浓度 C．质量分数 D．摩尔质量
8．“低钠饮料”是指钠含量低于120mg/100mL的饮料，“极低钠饮料”是指钠含量不高于40mg/100mL的饮料。如表是某电解质饮料标签的一部分。有关说法正确的是
*微粒浓度(平均值)
离子 mg/100mL mmol/L
Na+ 49 21
K+ 21 5.4
Ca2+ 2 0.5
Cl- 60 16
… … …
A．该饮料属于“极低钠饮料” B．1L溶液中Ca2+的质量为20g
C．整个电解质饮料呈电中性 D．从20mL该饮料中取出10mL，c(Cl-)变为8mmol/L
二、非选择题
9．（1）标况下11gCO2的物质的量为___，体积为___。
（2）已知4.8g某混合气体含分子数为0.15NA，该气体的平均摩尔质量为___。
（3）等物质的量的SO2和SO3含有的氧原子个数比为____；气体的质量比为___。
（4）12gCH4和O2的混合气体在标准状况下的体积为11.2L，则混合气体中CH4与O2的物质的量之比为___。
10．(1)2.5 mol Ba(OH)2中含有____个Ba2＋，含有____个OH－，2.5 mol Ba(OH)2的质量是____g。
(2)0.3 mol NH3分子中所含原子数与________个H2O分子中所含原子数相等。
(3)含有0.4 mol Al3＋的Al2(SO4)3溶液中所含SO42-的物质的量是________。
(4)有五种物质是①6g H2，②0.5mol CO2，③1.204×1024个氯化氢分子，④147g硫酸，⑤92g乙醇(C2H5OH)，它们的物质的量最大的是_____，所含分子数最多的是____________，含有原子个数最多的是_________，质量最大的是________。
11．一定量的铁与稀盐酸反应，生成标准状况下的氢气3.36L。
(1)求参加反应的铁的质量______？
(2)若所用盐酸的浓度为0.5mol/L，则至少需要盐酸的体积为多少毫升______？
12．实验室用2.0mol/LNaCl溶液配制100mL0.50mol/LNaCl溶液，需要量取2.0mol/LNaCl溶液。
（1）配制上述溶液除需要玻璃棒、滴定管（用于测量2.0mol/LNaCl溶液体积）外，还需要的仪器有___、___、___。
（2）配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响（填“偏高”“偏低”“不变”）：
①没有洗涤烧杯和玻璃棒。___。
②定容时俯视容量瓶的刻度线。___。
③如果加水超过了刻度线，取出部分水使液面恰好达到刻度线。___。
【参考答案】
一、选择题
1．C
解析：A．没有给出气体所属状态，不能用气体摩尔体积进行计算，A错误；
B．没有给出溶液体积不能计算Na+数目，B错误；
C．0.5 mol Na2SO4中含有的Na+数目为0.5mol×2×NAmol-1=1 NA，C正确；
D．46 g Na(2mol)与足量O2反应，Na由0价变为+1价，电子转移的数目为2NA，D错误；
答案选C。
2．B
解析：①溶液是均一的，故溶液的物质的量浓度与取出多少体积无关，所以这100mL溶液中物质的量浓度仍然为1mol/ L ，①错误；
②根据上述①分析，②正确；
③溶剂的体积不等于溶液的体积，则溶剂水不是100mL，③错误；
④100mLNaOH溶液中NaOH 的物质的量n= c V =1mol/L 0.1L=0.1mol，④正确；
综上所述，①③符合题意；
答案选B。
3．C
【分析】由阿伏加德罗定律可知，同温同压下，相同体积的二氧化氮和一氧化氮具有相同的物质的量；
解析：A．一氧化氮和二氧化氮的摩尔质量不相等，则等物质的量的二氧化氮和一氧化氮的质量不相同，故A错误；
B．一氧化氮和二氧化氮的原子个数不相等，则等物质的量的二氧化氮和一氧化氮的原子个数不相同，故B错误；
C．一氧化氮和二氧化氮的氮原子个数相等，则等物质的量的二氧化氮和一氧化氮的氮原子个数相同，故C正确；
D．一氧化氮和二氧化氮的摩尔质量不相等，则等体积、等物质的量的二氧化氮和一氧化氮的质量不相同，密度不相同，故D错误；
故选C。
4．D
解析：①摩尔是物质的量的单位，物质的量是基本物理量，故错误；
②物质不都是由原子组成，如1molH2中含1mol氢气分子，含2molH，故错误；
③阿伏加德罗常数是指12C-12中所含碳原子数，其近似值为6.02×1023/mol，故错误；
④摩尔质量不是质量，两者意义不同，故错误；
⑤氢、氧指代不明确，应1mol H2O中含有2molH和1molO，故错误；
由此可知全部错误，D正确；
故选：D。
5．C
解析：A．溶液含为0.4mol，其数目为，A错误；
B．标况下水不是气体，不确定其物质的量，B错误；
C．（为0.1mol）与足量的氧气反应生成，反应中1个钠失去1个电子形成钠离子，故转移的电子0.1mol，数目为，C正确；
D．为0.5mol，则含有的氧原子1mol，数目为，D错误；
故选C。
6．D
解析：A．0.5molCl2含有分子数为0.5NA；
B．标准状况下3.36LCO，物质的量为0.15mol，分子数为0.15NA；
C．5.6gN2，物质的量为0.2mol，分子数为0.2NA；
D．含NA个分子的O2；
综上所述分子数最多的是D选项；
故答案为：D。
7．B
解析：由题意可知，总胆固醇4.27mmol·L-1表示血液中胆固醇的物质的量浓度，故选B。
8．C
解析：A．“极低钠饮料”是指钠含量不高于40mg/100mL的饮料，而该饮料钠含量为49mg/100mL，A错误；
B．1L溶液中Ca2+的质量为，B错误；
C．溶液均呈电中性，整个电解质饮料呈电中性，C正确；
D．溶液是均一稳定的，从20mL该饮料中取出10mL，c(Cl-)变为16mmol/L，D错误；
故选C。
二、非选择题
9．25mol 5.6L 32g/mol 2:3 4:5 1:1
【分析】以物质的量为核心的化学计量公式：；
解析：(1)标况下11gCO2的物质的量为；体积为；故答案为：0.25mol；5.6L；
(2) 某混合气体含分子数为0.15NA，则物质的量为，该气体的平均摩尔质量为，故答案为：32g/mol；
(3) 设SO2和SO3的物质的量都是1mol，1个二氧化硫分子中含有2个氧原子，1个三氧化硫分子中含有3个氧原子，则所含O原子数之比为2:3；气体质量比为1mol×64g/mol：1mol×80g/mol=4:5；故答案为：2:3；4:5；
(4)在标准状况下混合气体的体积为11.2L，，设混合气体中CH4和O2的物质的量分别为x、y，则、，解得x=0.25mol，y=0.25mol，则混合气体中CH4和O2的物质的量之比为0.25:0.25=1：1，故答案为1:1。
10．505×1024 3.01×1024 427.5 2.408×1023 0.6 mol ① ① ⑤ ④
解析：（1）由化学式可知，2.5mol Ba(OH)2中含有2.5mol Ba2+，5molOH-，由N=nNA可知Ba2+个数为2NA，即1.505×1024，OH-个数为5NA，即3.01×1024，2.5mol Ba（OH）2的质量m=n×M=2.5mol×171g/mol=427.5g，故答案为：1.505×1024；3.01×1024；427.5；
（2）0.3mol NH3中所含原子物质的量为1.2mol，H2O分子中所含原子数也为1.2mol，需水0.4mol，由N=nNA可知H2O分子个数为0.4×6.02×1023=2.408×1023，故答案为：2.408×1023；
（3）硫酸铝的电离方程为：Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-，1mol硫酸铝电离产生3mol硫酸根离子、2mol铝离子两者之比为2：3，所以含有0.4mol Al3+的Al2（SO4）3溶液中所含SO42-：0.4×mol=0.6mol，故答案为：0.6 mol；
（4）①6gH2的物质的量为：=3mol，n(原子)=3×2=6mol，m=6g；
②0.5molCO2的物质的量为：0.5mol，n(原子)=0.5×3=1.5mol，m=0.5×44=22g；
③1.204×1024个HCl的物质的量为：2mol，n(原子)=2×2=4mol，m=2×36.5=73g；
④147gH2SO4的物质的量为：=1.5mol，n(原子)=1.5×7=10.5mol，m=147g；
⑤92g乙醇（CH3CH2OH）的物质的量为：=2mol，n(原子)=2×9=18mol，m=92g；
因此：物质的量最大的是①，故含有分子数最多的就是①，原子的物质的量最大的是⑤，故含有原子数最多的就是⑤，质量最大的是④，故答案为：①；①；⑤；④。
11．(1)8.4g
(2)600mL
【分析】铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，标准状况下，3.36L氢气的物质的量为 。
解析：（1）设参加反应的铁的物质的量为xmol；
，x=0.15mol，所以参加反应的铁的质量为0.15mol×56g/mol=8.4g
（2）设参加反应的盐酸的物质的量为ymol；
，y=0.3mol，若所用盐酸的浓度为0.5mol/L，则至少需要盐酸的体积为。
12．100mL容量瓶 胶头滴管 烧杯 偏低 偏高 偏低
【分析】（1）根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤选择使用的仪器判断还缺少的仪器；
（2）根据c=可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化：若n比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。
解析：（1）用浓溶液配制100mL0.50mol/LNaCl溶液的步骤为：计算、量取、稀释、转移、洗涤、定容、摇匀等，需要使用的仪器有：量筒、烧杯、100mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒等，所以还缺少的仪器为：100mL容量瓶；胶头滴管；烧杯；故答案为100mL容量瓶；胶头滴管；烧杯；
（2）①没有洗涤烧杯和玻璃棒，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故答案为偏低；
②定容时俯视容量瓶的刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故答案为偏高；
③如果加水超过了刻度线，取出部分水使液面恰好达到刻度线，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故答案为偏低