2.2 氯及其化合物 同步练习题（含解析） 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册
文档属性
| 名称 | 2.2 氯及其化合物 同步练习题（含解析） 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 85.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-10-27 14:03:44 | ||
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文档简介
2.2 氯及其化合物 同步练习题
一、选择题
1．下列离子方程式中正确的是
A．用氯气作为水的消毒剂：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
B．用FeCl3溶液腐蚀印刷铜电路板：Cu+Fe3+=Fe2++Cu2+
C．Fe片放入稀盐酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
D．氢氧化钡溶液与盐酸的反应：OH-+H+=H2O
2．下列化合物中，不能通过两种单质间化合直接制取的是
A．NaCl B．CuCl2 C．FeCl2 D．FeCl3
3．下列说法不正确的是
A．碳酸钠广泛应用于制玻璃、造纸、纺织等领域
B．碳酸氢钠可作为制药的原料、食品加工中的发酵粉
C．氯气大量用于饮用水消毒、爆破、制造盐酸等
D．次氯酸钙既可以作漂白棉、麻的漂白剂，又可用作游泳池等场所的消毒剂
4．下列物质在氯气中燃烧能够产生白雾的是
A．铁 B．氢气 C．红磷 D．铜
5．下列氯气参与的化学反应中，方程式书写不正确的是
A．钠与氯气在加热条件下反应：
B．铁与氯气在加热条件下反应：
C．铜与氯气在加热条件下反应：
D．纯净的氢气在氯气中安静地燃烧：
6．新制的饱和氯水与久置氯水的主要区别是
序号 新制的氯水 久置氯水
A 不能与锌反应放出气体 能与锌反应放出气体
B 有漂白作用 无漂白作用
C 不含氯离子 含氯离子
D 酸性强 酸性弱
A．A B．B C．C D．D
7．下列物质久置于空气中易发生化学变化的有
①氯水 ②碳酸钠晶体 ③烧碱 ④漂白粉 ⑤过氧化钠 ⑥碳酸氢钠
A．5 种 B．4 种 C．3 种 D．2 种
8．下列关于电解饱和食盐水过程说法正确的是
A．电解饱和食盐水的工厂可以生产盐酸 B．与电源正极相连的电极区有NaOH生成
C．与电源的负极相连的电极上有氯气生成 D．电解饱和食盐水的过程中Na+浓度减小
二、非选择题
9．某些化学反应可用下式表示：，回答下列问题：
(1)若C为氯化钠，D为能使澄清石灰水变浑浊的无味气体，则A与B的两种组合分别是：_________或_________。
(2)若A为，B为盐酸，C是黄绿色的单质气体，该反应的离子方程式为_______。
(3)若C、D均为气体，完成反应的化学方程式：___________。
10．回答下列问题：
(1)实验室需要用NaOH配制0.2mol/LNaOH溶液450mL。
①完成本实验所必需的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、___。
②配制该溶液需称取NaOH___g。
③称量完毕，将药品倒入烧杯中，溶解、冷却，转移、洗涤。溶解过程中需要使用玻璃棒，目的是___。
(2)取上述配制的NaOH溶液200mL制取消毒液：向该NaOH溶液通入Cl2，使得NaOH恰好完全反应。完成下列填空。
①该消毒液制备的化学方程式为___，该反应消耗的Cl2在标准状况下的体积为___。
②该消毒液的的保存方式为__，原因为___。
③该消毒液不能与洁厕灵(主要成分为浓盐酸)混用，否则会产生中毒危险。若将二者混合，每产生1molCl2，转移电子个数约为___。
11．现有A、B、C、D四种气体，A是密度最小的气体，B在通常情况下呈黄绿色，把四种气体分别通入酸化的硝酸银溶液中，通入B、D气体时立即出现白色沉淀，纯净的A可以在B中安静地燃烧，发出苍白色的火焰并生成D。把无色无刺激性气味的气体C通入澄清石灰水时，石灰水变浑浊。
(1)A、B、C、D的化学式分别为：
A________；B________；C________；D________。
(2)写出下列各反应的化学方程式：
A与B________________________________。
B与水______________________________。
C与澄清石灰水________________________。
12．如图所示装置可用于二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制取氯气，并利用产物进行后续实验，请填写下列空白：
(1)写出二氧化锰与浓盐酸反应的化学方程式：______。
(2)洗气瓶B中盛有饱和食盐水，洗气瓶C中盛有KI淀粉溶液，在洗气瓶D中放有石灰乳，则C瓶中观察到的现象是______；D瓶中发生反应的化学方程式是______。
(3)若反应产生了标况下11.2L的氯气，则参与氧化还原反应的HCl的物质的量是______mol。
【参考答案】
一、选择题
1．D
解析：A．氯气溶液水生成氯化氢和次氯酸，次氯酸为弱酸不能拆，，A错误；
B．电荷不守恒，，B错误；
C．铁与盐酸反应生成亚铁离子，，C错误；
D．氢氧化钡溶液与盐酸反应，生成氯化钡和水，D正确；
故答案为：D。
2．C
解析：A．钠与氯气在常温下生成氯化钠，通过两种单质间化合能够生成NaCl，故A正确；
B．铜与氯气在加热条件下反应生成氯化铜，通过两种单质间化合能够生成氯化铜，故B正确；
C．铁与氯气反应生成氯化铁，得不到氯化亚铁，故C错误；
D．氯气具有强氧化性，能与金属单质发生化合反应生成高价氯化物，铁与氯气反应生成氯化铁，故D正确；
故选：C。
3．C
解析：A．碳酸钠具有较强的碱性，可用于制玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业，故A正确；
B．NaHCO3碱性较弱，可与酸反应，可用于治胃酸过多，可作为制药的原料，NaHCO3不稳定，受热会分解产生二氧化碳气体，可做发酵粉等，故B正确；
C．氯气是有毒气体，氯水中溶有较多的氯气，不能大量用于饮用水消毒，故C错误；
D．次氯酸钙具有强氧化性，能使蛋白质变性而杀菌消毒，同时也具有漂白性，所以漂白粉既可做漂白棉麻纸张的漂白剂，又可做游泳池及环境的消毒剂，故D正确；
故选：C。
4．B
解析：A．Fe与与氯气反应生成固体氯化铁，会观察到棕褐色的烟，A不符合；
B．H2与氯气反应生成气体HCl，极易结合水蒸气变为盐酸小液滴，则会观察到白雾，B符合；
C．P与氯气反应生成PCl5白色固体，C不符合；
D．Cu与氯气反应生成固体氯化铜，会观察到棕黄色的烟，D不符合；
故答案为：B。
5．B
解析：A．钠与氯气在加热条件下反应生成氯化钠，A正确；
B．铁与氯气在加热条件下反应生成氯化铁，B错误；
C．铜与氯气在加热条件下反应生成氯化铜，C正确；
D．纯净的氢气在氯气中安静地燃烧生成氯化氢，D正确；
故选B。
6．B
【分析】新制的氯水中含有Cl2、H2O、HClO、H＋、Cl-、ClO-、OH-等粒子，具有酸性、强氧化性、漂白性；氯水久置时，次氯酸分解生成盐酸和氧气，最后得到盐酸溶液；
解析：A．新制氯水和久制氯水中均含有氢离子，可以与锌反应生成气体，A错误；
B．新制氯水中因为有HClO分子，故具有漂白性，久置氯水中次氯酸分子分解，无漂白性，B正确；
C．根据分析，新制氯水中含Cl-，久置氯水中只含氢离子和氯离子，C错误；
D．久制氯水的酸性强于新制氯水，D错误；
故答案为：B。
7．A
解析：①氯水中的HClO见光易分解，氯水久置最终得到盐酸，易变质；
②碳酸钠晶体空气久置易失去结晶水，易变质；
③烧碱易吸收空气中的二氧化碳最终转化成碳酸钠，易变质；
④漂白粉中次氯酸钙能与空气中的二氧化碳和水发生反应，易变质；
⑤过氧化钠易与二氧化碳和水反应，在空气中易变质；
⑥碳酸氢钠受热才能发生分解反应，在空气中很难反应，较为稳定；
故选：A。
8．A
解析：A．电解饱和食盐水制得的H2和Cl2可作为生产盐酸的原材料，A正确；
B．与电源正极相连的电极是阳极，电极反应式为，Cl2可与NaOH反应，因此该电极区不能生成NaOH，B错误；
C．与电源负极相连的电极是阴极，电极反应式为，没有Cl2生成，C错误；
D．电解的总反应方程式为：2NaCl+2H2O=2NaOH+Cl2↑+H2↑，反应过程水被消耗，Na+浓度增大，D错误；
故选A。
二、非选择题
9．(1) 碳酸钠和盐酸 碳酸氢钠和盐酸
(2)
(3)C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O
解析：(1)由题意可知A与B反应生成了氯化钠、水和二氧化碳，则A和B可以是碳酸钠和盐酸，也可以是碳酸氢钠和盐酸。
(2)由题意可知，方程式为浓盐酸和二氧化锰加热条件下反应制取氯气，则离子方程式为：。
(3)依据得失电子守恒和原子守恒，可知C、D为二氧化碳和二氧化硫，化学方程式为：C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O。
10．(1) 500mL容量瓶 4.0 搅拌，起到加速NaOH溶解的作用
(2) Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O 448mL 密封避光保存 NaClO水解产生的HClO容易见光分解 NA或6.02×1023
解析： (1)①无450 mL规格的容量瓶，故选择500 mL容量瓶。
②n(NaOH)＝C(NaOH)×V(NaOH)＝0.2mol/L×0.5L=0.1mol，m(NaOH)＝M(NaOH)×n(NaOH)＝0.1mol/L×40g/mol=4 g。
③搅拌，起到加速NaOH溶解的作用。
(2)①Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O；n(NaOH)＝C(NaOH)×V(NaOH)＝0.2mol/L×0.2L=0.04mol，根据：Cl2～2NaOH，则n(Cl2)=0.02mol，V(Cl2)=0.02mol×22.4L/mol=448mL。
②由于消毒液的有效成分NaClO水解产生的HClO容易见光分解，因此需密封避光保存。
③该消毒液不能与洁厕灵混用，会发生反应 ，反应过程中，氯气与转移的电子数的比例为1∶1，故产生1 mol Cl2，转移电子的物质的量为1 mol，即NA或6.02×1023个。
11． H2 Cl2 CO2 HCl H2 + Cl22HCl H2O+ Cl2 = HCl + HClO CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O
【分析】现有A、B、C、D四种气体，A是密度最小的气体，则A为氢气，B在通常情况下呈黄绿色，则B为氯气，把四种气体分别通入酸化的硝酸银溶液中，通入B、D气体时立即出现白色沉淀，纯净的A可以在B中安静地燃烧，发出苍白色的火焰并生成D，则D为HCl，把无色无刺激性气味的气体C通入澄清石灰水时，石灰水变浑浊，则C为CO2。
解析：(1)根据上面分析得到A、B、C、D的化学式分别为：A为H2；B为Cl2；C为CO2；D为HCl；故答案为：H2；Cl2；CO2；HCl。
(2)A与B是氢气在氯气中点燃生成氯化氢，反应方程式为：H2 + Cl22HCl；B与水是氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，反应方程式为H2O+ Cl2 = HCl + HClO；C与澄清石灰水是二氧化碳和澄清石灰水反应生成碳酸钙和水，反应方程式为CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O；故答案为：H2 + Cl22HCl；H2O+ Cl2 = HCl + HClO；CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O。
12． 溶液变蓝色 1
解析：(1) 二氧化锰与浓盐酸反应的化学方程式，故答案为：；
(2)生成的氯气具有氧化性，与KI淀粉溶液发生氧化反应生成I2，I2可以使淀粉容易变蓝色；D中放有石灰乳，石灰乳的成分是Ca(OH)2，D瓶中发生反应的化学方程式是，所以故答案为：溶液变蓝色，；
(3) 盐酸参加氧化还原反应生成氯气，根据氯守恒参与氧化还原反应的盐酸的物质的量是盐酸的2倍所以参与氧化还原反应的盐酸的物质的量是，故答案为：1
一、选择题
1．下列离子方程式中正确的是
A．用氯气作为水的消毒剂：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
B．用FeCl3溶液腐蚀印刷铜电路板：Cu+Fe3+=Fe2++Cu2+
C．Fe片放入稀盐酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
D．氢氧化钡溶液与盐酸的反应：OH-+H+=H2O
2．下列化合物中，不能通过两种单质间化合直接制取的是
A．NaCl B．CuCl2 C．FeCl2 D．FeCl3
3．下列说法不正确的是
A．碳酸钠广泛应用于制玻璃、造纸、纺织等领域
B．碳酸氢钠可作为制药的原料、食品加工中的发酵粉
C．氯气大量用于饮用水消毒、爆破、制造盐酸等
D．次氯酸钙既可以作漂白棉、麻的漂白剂，又可用作游泳池等场所的消毒剂
4．下列物质在氯气中燃烧能够产生白雾的是
A．铁 B．氢气 C．红磷 D．铜
5．下列氯气参与的化学反应中，方程式书写不正确的是
A．钠与氯气在加热条件下反应：
B．铁与氯气在加热条件下反应：
C．铜与氯气在加热条件下反应：
D．纯净的氢气在氯气中安静地燃烧：
6．新制的饱和氯水与久置氯水的主要区别是
序号 新制的氯水 久置氯水
A 不能与锌反应放出气体 能与锌反应放出气体
B 有漂白作用 无漂白作用
C 不含氯离子 含氯离子
D 酸性强 酸性弱
A．A B．B C．C D．D
7．下列物质久置于空气中易发生化学变化的有
①氯水 ②碳酸钠晶体 ③烧碱 ④漂白粉 ⑤过氧化钠 ⑥碳酸氢钠
A．5 种 B．4 种 C．3 种 D．2 种
8．下列关于电解饱和食盐水过程说法正确的是
A．电解饱和食盐水的工厂可以生产盐酸 B．与电源正极相连的电极区有NaOH生成
C．与电源的负极相连的电极上有氯气生成 D．电解饱和食盐水的过程中Na+浓度减小
二、非选择题
9．某些化学反应可用下式表示：，回答下列问题：
(1)若C为氯化钠，D为能使澄清石灰水变浑浊的无味气体，则A与B的两种组合分别是：_________或_________。
(2)若A为，B为盐酸，C是黄绿色的单质气体，该反应的离子方程式为_______。
(3)若C、D均为气体，完成反应的化学方程式：___________。
10．回答下列问题：
(1)实验室需要用NaOH配制0.2mol/LNaOH溶液450mL。
①完成本实验所必需的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、___。
②配制该溶液需称取NaOH___g。
③称量完毕，将药品倒入烧杯中，溶解、冷却，转移、洗涤。溶解过程中需要使用玻璃棒，目的是___。
(2)取上述配制的NaOH溶液200mL制取消毒液：向该NaOH溶液通入Cl2，使得NaOH恰好完全反应。完成下列填空。
①该消毒液制备的化学方程式为___，该反应消耗的Cl2在标准状况下的体积为___。
②该消毒液的的保存方式为__，原因为___。
③该消毒液不能与洁厕灵(主要成分为浓盐酸)混用，否则会产生中毒危险。若将二者混合，每产生1molCl2，转移电子个数约为___。
11．现有A、B、C、D四种气体，A是密度最小的气体，B在通常情况下呈黄绿色，把四种气体分别通入酸化的硝酸银溶液中，通入B、D气体时立即出现白色沉淀，纯净的A可以在B中安静地燃烧，发出苍白色的火焰并生成D。把无色无刺激性气味的气体C通入澄清石灰水时，石灰水变浑浊。
(1)A、B、C、D的化学式分别为：
A________；B________；C________；D________。
(2)写出下列各反应的化学方程式：
A与B________________________________。
B与水______________________________。
C与澄清石灰水________________________。
12．如图所示装置可用于二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制取氯气，并利用产物进行后续实验，请填写下列空白：
(1)写出二氧化锰与浓盐酸反应的化学方程式：______。
(2)洗气瓶B中盛有饱和食盐水，洗气瓶C中盛有KI淀粉溶液，在洗气瓶D中放有石灰乳，则C瓶中观察到的现象是______；D瓶中发生反应的化学方程式是______。
(3)若反应产生了标况下11.2L的氯气，则参与氧化还原反应的HCl的物质的量是______mol。
【参考答案】
一、选择题
1．D
解析：A．氯气溶液水生成氯化氢和次氯酸，次氯酸为弱酸不能拆，，A错误；
B．电荷不守恒，，B错误；
C．铁与盐酸反应生成亚铁离子，，C错误；
D．氢氧化钡溶液与盐酸反应，生成氯化钡和水，D正确；
故答案为：D。
2．C
解析：A．钠与氯气在常温下生成氯化钠，通过两种单质间化合能够生成NaCl，故A正确；
B．铜与氯气在加热条件下反应生成氯化铜，通过两种单质间化合能够生成氯化铜，故B正确；
C．铁与氯气反应生成氯化铁，得不到氯化亚铁，故C错误；
D．氯气具有强氧化性，能与金属单质发生化合反应生成高价氯化物，铁与氯气反应生成氯化铁，故D正确；
故选：C。
3．C
解析：A．碳酸钠具有较强的碱性，可用于制玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业，故A正确；
B．NaHCO3碱性较弱，可与酸反应，可用于治胃酸过多，可作为制药的原料，NaHCO3不稳定，受热会分解产生二氧化碳气体，可做发酵粉等，故B正确；
C．氯气是有毒气体，氯水中溶有较多的氯气，不能大量用于饮用水消毒，故C错误；
D．次氯酸钙具有强氧化性，能使蛋白质变性而杀菌消毒，同时也具有漂白性，所以漂白粉既可做漂白棉麻纸张的漂白剂，又可做游泳池及环境的消毒剂，故D正确；
故选：C。
4．B
解析：A．Fe与与氯气反应生成固体氯化铁，会观察到棕褐色的烟，A不符合；
B．H2与氯气反应生成气体HCl，极易结合水蒸气变为盐酸小液滴，则会观察到白雾，B符合；
C．P与氯气反应生成PCl5白色固体，C不符合；
D．Cu与氯气反应生成固体氯化铜，会观察到棕黄色的烟，D不符合；
故答案为：B。
5．B
解析：A．钠与氯气在加热条件下反应生成氯化钠，A正确；
B．铁与氯气在加热条件下反应生成氯化铁，B错误；
C．铜与氯气在加热条件下反应生成氯化铜，C正确；
D．纯净的氢气在氯气中安静地燃烧生成氯化氢，D正确；
故选B。
6．B
【分析】新制的氯水中含有Cl2、H2O、HClO、H＋、Cl-、ClO-、OH-等粒子，具有酸性、强氧化性、漂白性；氯水久置时，次氯酸分解生成盐酸和氧气，最后得到盐酸溶液；
解析：A．新制氯水和久制氯水中均含有氢离子，可以与锌反应生成气体，A错误；
B．新制氯水中因为有HClO分子，故具有漂白性，久置氯水中次氯酸分子分解，无漂白性，B正确；
C．根据分析，新制氯水中含Cl-，久置氯水中只含氢离子和氯离子，C错误；
D．久制氯水的酸性强于新制氯水，D错误；
故答案为：B。
7．A
解析：①氯水中的HClO见光易分解，氯水久置最终得到盐酸，易变质；
②碳酸钠晶体空气久置易失去结晶水，易变质；
③烧碱易吸收空气中的二氧化碳最终转化成碳酸钠，易变质；
④漂白粉中次氯酸钙能与空气中的二氧化碳和水发生反应，易变质；
⑤过氧化钠易与二氧化碳和水反应，在空气中易变质；
⑥碳酸氢钠受热才能发生分解反应，在空气中很难反应，较为稳定；
故选：A。
8．A
解析：A．电解饱和食盐水制得的H2和Cl2可作为生产盐酸的原材料，A正确；
B．与电源正极相连的电极是阳极，电极反应式为，Cl2可与NaOH反应，因此该电极区不能生成NaOH，B错误；
C．与电源负极相连的电极是阴极，电极反应式为，没有Cl2生成，C错误；
D．电解的总反应方程式为：2NaCl+2H2O=2NaOH+Cl2↑+H2↑，反应过程水被消耗，Na+浓度增大，D错误；
故选A。
二、非选择题
9．(1) 碳酸钠和盐酸 碳酸氢钠和盐酸
(2)
(3)C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O
解析：(1)由题意可知A与B反应生成了氯化钠、水和二氧化碳，则A和B可以是碳酸钠和盐酸，也可以是碳酸氢钠和盐酸。
(2)由题意可知，方程式为浓盐酸和二氧化锰加热条件下反应制取氯气，则离子方程式为：。
(3)依据得失电子守恒和原子守恒，可知C、D为二氧化碳和二氧化硫，化学方程式为：C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O。
10．(1) 500mL容量瓶 4.0 搅拌，起到加速NaOH溶解的作用
(2) Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O 448mL 密封避光保存 NaClO水解产生的HClO容易见光分解 NA或6.02×1023
解析： (1)①无450 mL规格的容量瓶，故选择500 mL容量瓶。
②n(NaOH)＝C(NaOH)×V(NaOH)＝0.2mol/L×0.5L=0.1mol，m(NaOH)＝M(NaOH)×n(NaOH)＝0.1mol/L×40g/mol=4 g。
③搅拌，起到加速NaOH溶解的作用。
(2)①Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O；n(NaOH)＝C(NaOH)×V(NaOH)＝0.2mol/L×0.2L=0.04mol，根据：Cl2～2NaOH，则n(Cl2)=0.02mol，V(Cl2)=0.02mol×22.4L/mol=448mL。
②由于消毒液的有效成分NaClO水解产生的HClO容易见光分解，因此需密封避光保存。
③该消毒液不能与洁厕灵混用，会发生反应 ，反应过程中，氯气与转移的电子数的比例为1∶1，故产生1 mol Cl2，转移电子的物质的量为1 mol，即NA或6.02×1023个。
11． H2 Cl2 CO2 HCl H2 + Cl22HCl H2O+ Cl2 = HCl + HClO CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O
【分析】现有A、B、C、D四种气体，A是密度最小的气体，则A为氢气，B在通常情况下呈黄绿色，则B为氯气，把四种气体分别通入酸化的硝酸银溶液中，通入B、D气体时立即出现白色沉淀，纯净的A可以在B中安静地燃烧，发出苍白色的火焰并生成D，则D为HCl，把无色无刺激性气味的气体C通入澄清石灰水时，石灰水变浑浊，则C为CO2。
解析：(1)根据上面分析得到A、B、C、D的化学式分别为：A为H2；B为Cl2；C为CO2；D为HCl；故答案为：H2；Cl2；CO2；HCl。
(2)A与B是氢气在氯气中点燃生成氯化氢，反应方程式为：H2 + Cl22HCl；B与水是氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，反应方程式为H2O+ Cl2 = HCl + HClO；C与澄清石灰水是二氧化碳和澄清石灰水反应生成碳酸钙和水，反应方程式为CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O；故答案为：H2 + Cl22HCl；H2O+ Cl2 = HCl + HClO；CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O。
12． 溶液变蓝色 1
解析：(1) 二氧化锰与浓盐酸反应的化学方程式，故答案为：；
(2)生成的氯气具有氧化性，与KI淀粉溶液发生氧化反应生成I2，I2可以使淀粉容易变蓝色；D中放有石灰乳，石灰乳的成分是Ca(OH)2，D瓶中发生反应的化学方程式是，所以故答案为：溶液变蓝色，；
(3) 盐酸参加氧化还原反应生成氯气，根据氯守恒参与氧化还原反应的盐酸的物质的量是盐酸的2倍所以参与氧化还原反应的盐酸的物质的量是，故答案为：1