4.2 元素周期律 同步练习题 （含解析）2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册
文档属性
| 名称 | 4.2 元素周期律 同步练习题 （含解析）2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 132.7KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-10-27 14:08:02 | ||
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文档简介
4.2 元素周期律 同步练习题
一、选择题
1．元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如图所示，其中X、Y、Z原子的最外层电子数之和为17，Q位于第4周期，下列说法不正确的是
A．元素X的化合价有-4、+2、+4 B．原子半径r(Q)>r(Y)>r(Z)
C．Q的最高价氧化物的水化物是H3QO4 D．Y、Z的氧化物对应的水化物均是强酸
2．已知硒(Se)为第ⅥA族元素，下列有关硒元素的化合物的说法，错误的是
A．溶液显碱性 B．只有还原性
C．与相似，均难溶于水 D．属于酸性氧化物
3．硒(Se)是人体必需的微量元素，在元素周期表中的位置如图所示。下列关于硒元素的叙述正确的是
A．硒的非金属性比S弱
B．硒最高价氧化物对应水化物的化学式为H2SeO3
C．硒元素位于元素周期表第四周期第ⅣA族
D．H2Se比HBr更稳定
4．下列事实能证明氯气的氧化性比硫强的是
A．常温下，氯气呈气态，而硫呈固态 B．氯气能溶于水而硫不能
C．氯气能将硫从氢硫酸中置换出来 D．跟金属或氢气化合时硫显-2价，而氯显-1价
5．元素化合价一般决定于原子的
A．核内质子数 B．核外电子数
C．核外电子层数 D．最外层电子数
6．W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为19。Y的最外层电子数与其K层电子数相等，WX2是形成酸雨的物质之一。下列说法正确的是
A．原子半径： B．简单氢化物的沸点：
C．与可形成离子化合物 D．的最高价含氧酸是弱酸
7．铷是第5周期第ⅠA元素，关于铷元素性质推测不正确的是
A．投入水中会发生爆炸式反应 B．铷是一种强还原剂，铷离子很稳定
C．铷在空气中能燃烧，生成复杂的氧化物 D．铷的金属性比钾弱
8．锂不仅在军事工业中占有举足轻重的地位，而且在民用工业也是一种重要的材料。下列说法错误的是
A．锂原子核外有3个电子 B．锂的原子半径比铍小
C．锂是第二周期IA族元素 D．LiOH的碱性比KOH弱
二、非选择题
9．元素周期律反映了元素性质的周期性变化规律。
(1)元素的性质，特别是化学性质取决于元素的原子结构。钠、镁、铝元素形成的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最弱的是 (填化学式)。
(2)氮氧化铝(AlON)是一种高硬度、耐高温的防弹材料，Al、O、N三种元素的简单离子半径由大到小的排列顺序是 。
(3)锡为主族元素，其原子结构示意图：。锡在元素周期表中的位置是 ，SnO2能与NaOH溶液反应生成钠盐(Na2SnO3)和水，写出发生反应的化学方程式： 。
(4)硒(34Sn)是与人类的健康密切相关的一种元素，工业上用浓H2SO4焙烧CuSe的方法提取硒(其中Cu转化为CuSO4)，且有SO2、H2O和SeO2(固体)生成，写出发生反应的化学方程式： 。理论上该反应每转移1mol电子，可得到的SeO2的质量为 g。
10．氮、磷、砷、锑)、铋、镆为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素，回答下列问题：
(1)砷在元素周期表中的位置 ，的中子数为 。
(2)氨气和磷化物的热稳定性： (填“>”或“<”)。
11．A、B、C、D、E五种物质均含有某种常见金属元素，它们的转化关系如图所示，某中B为白色难溶固体，E则易溶于水。
(1)写出化学式：A 、B 、C 、D 。
(2)写出下列反应的化学方程式：
B→C 。
B→D 。
(3)写出下列反应的离子方程式：
A→D 。
C→D 。
12．某同学做同周期元素性质递变规律实验，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象：
实验序号 实验步骤
① 将镁条用砂纸打磨后，放入沸水中，再向溶液中滴加酚酞溶液
② 向新制得到的Na2S溶液中滴加新制的氯水
③ 将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中
④ 将镁条投入稀盐酸中
⑤ 将铝条投入稀盐酸中
(1)实验目的：研究 元素性质递变规律
(2)实验用品：
试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na2S溶液，AlCl3溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等。
仪器：① ，② ，③ ，试管夹，胶头滴管，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，火柴等。
(3)写出实验②中的实验现象和化学方程式
现象： ；化学方程式 。
(4)实验结论 。
【参考答案】
一、选择题
1．D
【分析】元素Q位于第四周期，由元素在周期表中相对位置，可知X处于第二周期，Y、Z处于第三周期，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为17，设Y原子最外层电子数为y,则X原子最外层电子数为y-2，Z原子最外层电子数为y+1，故y+y-2+y+1=17，解答y=6，故Y为S元素，则X为C元素、Z为Cl元素、Q为As元素。
解析：由分析可知，X为C、Y为S、Z为Cl、Q为As；
A．X为C元素，有-4，+2，+4等多种价态，故A正确；
B．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径r(As)＞r(S)＞r(Cl)，故B正确；
C．Q为As元素，位于ⅤA族，最高化合价为+5价，As元素的最高价氧化物的水化物是H3AsO4，故C正确；
D．Y、Z的氧化物对应的水化物若为H2SO3、HClO均属于弱酸，故D错误；
故选：D。
2．B
【分析】因为Se在第4周期第ⅥA族，位于S的下方，与S同族，所以具有与S相似的性质。
解析：A．由亚硫酸是弱酸及元素周期律知是弱酸，溶液显碱性，可以使酚酞溶液变红，A正确；
B．Se在第ⅥA族，所以最高价是+6价，最低价是-2价，而二氧化硒中硒元素显+4价，处于中间价态，既有氧化性又有还原性，B错误；
C．由难溶于水及硫、硒同主族知，难溶于水，C正确；
D．因为Se在第ⅥA族，位于S的下方，与S同族，所以具有与S相似的性质，SO3是酸性氧化物，所以属于酸性氧化物，D正确；
故答案为：B。
3．A
解析：A．同主族从上往下非金属性减弱，所以硒的非金属性比S弱，A正确；
B．硒最高价氧化物对应水化物的化学式为，B错误；
C．根据Se在周期表中的位置可知，硒与氧、硫同主族，与溴同周期，位于元素周期表中的第四周期第ⅥA族，C错误；
D．非金属性，HBr比更稳定，D错误；
故选A。
4．C
解析：A．物质的状态为物理性质，不能作为判断物质的氧化性强弱的依据，A错误；
B．物质的溶解性属于物理性质，不能作为判断物质的氧化性强弱的依据，B错误；
C．H2S能被Cl2氧化成硫单质，说明氯气的氧化性比硫强，C正确；
D．硫元素的最低价为-2价，氯元素的最低价为-1价，取决于最外层电子数目的多少，与氧化性强弱无关，D错误；
答案选C。
5．D
解析：主族元素（包括金属元素）原子的价电子就是最外层电子，故化合价决定于最外层电子数，过渡元素的化合价不仅与最外层电子有关，还与次外层电子有关，甚至与倒数第三层电子有关，比较复杂，中学阶段不做要求，但元素的化合价与核内质子数、核外电子层数无关，故选：D。
6．C
【分析】W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，WX2是形成酸雨的物质之一，根据原子序数的规律，则W为N，X为O，Y的最外层电子数与其K层电子数相等，又因为Y的原子序数大于氧的，则Y电子层为3层，最外层电子数为2，所以Y为Mg，四种元素最外层电子数之和为19，则Z的最外层电子数为6，Z为S，据此解答。
解析：A．X为O，W为N，同周期从左往右，原子半径依次减小，所以半径大小为W＞X，A错误；
B．X为O，Z为S，X的简单氢化物为H2O，含有分子间氢键，Z的简单氢化物为H2S，没有氢键，所以简单氢化物的沸点为X＞Z，B错误；
C．Y为Mg，X为O，他们可形成MgO，为离子化合物，C正确；
D．Z为S，硫的最高价含氧酸为硫酸，是强酸，D错误；
故选C。
7．D
解析：A．金属性Rb＞Na，则Rb与水反应比Na更剧烈，会发生爆炸式反应，故A正确；
B．金属元素单质的还原性越强，其简单阳离子氧化性越弱，Rb的还原性大于Na，则简单铷离子氧化性很弱，所以其简单离子很稳定，不易被还原，故B正确；
C．铷的金属性大于钠，钠与氧气反应可生成氧化钠或过氧化钠，所以Rb与O2反应更加剧烈，可生成过氧化物或超氧化物等复杂的氧化物，故C正确；
D．同主族，从上到下，金属性增强，金属性Rb＞K，故D错误；
故选：D。
8．B
解析：A．锂为3号元素，核电荷数=质子数=核外电子数=3，故A正确；
B．锂、铍均为第2周期元素、铍为4号元素、同周期主族元素，从左到右，核电荷数增加原子半径变小，铍原子半径小于锂，故B错误；
C．锂为3号元素，核外有2个电子层，最外层有1个电子，在周期表中位于第二周期IA族元素，故C正确；
D．ⅠA中，钠位于锂的下方，钾位于钠的下方，碱金属从上到下，金属性依次增强，最高价氧化物水化物碱性增强，所以LiOH的碱性比KOH弱，故D正确；
故选B。
二、非选择题
9．(1)Al(OH)3
(2)N3-＞O2-＞Al3+
(3) 第五周期第IVA族 SnO2+2H2O=Na2SnO3+H2O
(4) CuSe+4H2SO4CuSO4+SeO3+3SO2↑+4H2O 18.5
解析：（1）金属性越弱，最高价氧化物的水化物碱性越弱，故碱性最弱的是Al(OH)3。
（2）核外电子数相同时质子数越大半径越小，故离子半径由大到小的顺序为。
（3）锡原子核外含有5个电子层，最外层含有4个电子，则Sn在周期表中的位置为第五周期第IVA族，锡和C同一主族，氧化物的性质相似，类比CO2与NaOH的反应可知SnO2与NaOH的反应生成Na2SnO3和H2O，反应的化学方程式为。
（4）和浓硫酸反应生成)、和，化学方程式为。存在关系式：SeO2~6e-，则理论上该反应每转移1mol电子，可得到SeO2的质量为mol×(79+32)g/mol=18.5g。
10．(1)第四周期ⅤA族 173
(2)>
解析：（1）砷的原子序数为33 ，位于元素周期表第四周期ⅤA族，的中子数为288—115=173，故答案为：第四周期ⅤA族；173；
（2）同主族元素，从上到下元素的非金属性依次减弱，氢化物的热稳定性依次减弱，则氨气的热稳定性强于磷化氢，故答案为：>。
11． Al(OH)3 Al2O3 Al AlCl3 2Al2O32Al+3O2↑ Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O 2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑
【分析】由A、B、C均能和盐酸、氢氧化钠反应，则判断五种物质中含有的金属元素为铝元素。根据A、B、C之间的转化关系，可以得出五种物质分别为：Al(OH)3、Al2O3、Al 、AlCl3、NaAlO2。
解析：(1)结合以上分析可知，物质的化学式分别为：A为Al(OH)3、B为Al2O3、C为Al、D为AlCl3；
(2)电解熔融的氧化铝制备金属铝，B→C反应的方程式为：2Al2O32Al+3O2↑；
氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，B→D反应的方程式为：Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O；
(3)氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，A→D反应的离子方程式：Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O；铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气，C→D反应的离子方程式：2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑。
12．(1)同周期
(2) 烧杯 酒精灯 试管
(3) 出现淡黄色沉淀 Cl2+Na2S=S↓+2NaCl
(4)同周期元素性质自左向右金属性越来越弱，非金属性越来越强
解析：（1）由题目可知，实验目的为研究同周期元素性质递变规律；
（2）该实验加水加热至沸腾，则需要酒精灯，金属与水、酸的反应在试管中进行，Na与水的反应一般在烧杯中进行；
（3）向新制得的Na2S溶液中满加新制的氯水，氯气与Na2S发生氧化还原反应，反应的化学方程式为Na2S+Cl2＝2NaCl+S↓，因此实验现象是出现淡黄色沉淀；
（4）由实验可知：元素的金属性越强，对应的金属单质越活泼，越易与水或酸反应，反应越剧烈，所以由实验现象可知金属性Na＞Mg＞Al，可利用非金属单质之间的置换反应比较元素的非金属性强弱，则非金属性Cl＞S，则实验结论是同周期元素性质自左向右金属性越来越弱，非金属性越来越强
一、选择题
1．元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如图所示，其中X、Y、Z原子的最外层电子数之和为17，Q位于第4周期，下列说法不正确的是
A．元素X的化合价有-4、+2、+4 B．原子半径r(Q)>r(Y)>r(Z)
C．Q的最高价氧化物的水化物是H3QO4 D．Y、Z的氧化物对应的水化物均是强酸
2．已知硒(Se)为第ⅥA族元素，下列有关硒元素的化合物的说法，错误的是
A．溶液显碱性 B．只有还原性
C．与相似，均难溶于水 D．属于酸性氧化物
3．硒(Se)是人体必需的微量元素，在元素周期表中的位置如图所示。下列关于硒元素的叙述正确的是
A．硒的非金属性比S弱
B．硒最高价氧化物对应水化物的化学式为H2SeO3
C．硒元素位于元素周期表第四周期第ⅣA族
D．H2Se比HBr更稳定
4．下列事实能证明氯气的氧化性比硫强的是
A．常温下，氯气呈气态，而硫呈固态 B．氯气能溶于水而硫不能
C．氯气能将硫从氢硫酸中置换出来 D．跟金属或氢气化合时硫显-2价，而氯显-1价
5．元素化合价一般决定于原子的
A．核内质子数 B．核外电子数
C．核外电子层数 D．最外层电子数
6．W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为19。Y的最外层电子数与其K层电子数相等，WX2是形成酸雨的物质之一。下列说法正确的是
A．原子半径： B．简单氢化物的沸点：
C．与可形成离子化合物 D．的最高价含氧酸是弱酸
7．铷是第5周期第ⅠA元素，关于铷元素性质推测不正确的是
A．投入水中会发生爆炸式反应 B．铷是一种强还原剂，铷离子很稳定
C．铷在空气中能燃烧，生成复杂的氧化物 D．铷的金属性比钾弱
8．锂不仅在军事工业中占有举足轻重的地位，而且在民用工业也是一种重要的材料。下列说法错误的是
A．锂原子核外有3个电子 B．锂的原子半径比铍小
C．锂是第二周期IA族元素 D．LiOH的碱性比KOH弱
二、非选择题
9．元素周期律反映了元素性质的周期性变化规律。
(1)元素的性质，特别是化学性质取决于元素的原子结构。钠、镁、铝元素形成的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最弱的是 (填化学式)。
(2)氮氧化铝(AlON)是一种高硬度、耐高温的防弹材料，Al、O、N三种元素的简单离子半径由大到小的排列顺序是 。
(3)锡为主族元素，其原子结构示意图：。锡在元素周期表中的位置是 ，SnO2能与NaOH溶液反应生成钠盐(Na2SnO3)和水，写出发生反应的化学方程式： 。
(4)硒(34Sn)是与人类的健康密切相关的一种元素，工业上用浓H2SO4焙烧CuSe的方法提取硒(其中Cu转化为CuSO4)，且有SO2、H2O和SeO2(固体)生成，写出发生反应的化学方程式： 。理论上该反应每转移1mol电子，可得到的SeO2的质量为 g。
10．氮、磷、砷、锑)、铋、镆为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素，回答下列问题：
(1)砷在元素周期表中的位置 ，的中子数为 。
(2)氨气和磷化物的热稳定性： (填“>”或“<”)。
11．A、B、C、D、E五种物质均含有某种常见金属元素，它们的转化关系如图所示，某中B为白色难溶固体，E则易溶于水。
(1)写出化学式：A 、B 、C 、D 。
(2)写出下列反应的化学方程式：
B→C 。
B→D 。
(3)写出下列反应的离子方程式：
A→D 。
C→D 。
12．某同学做同周期元素性质递变规律实验，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象：
实验序号 实验步骤
① 将镁条用砂纸打磨后，放入沸水中，再向溶液中滴加酚酞溶液
② 向新制得到的Na2S溶液中滴加新制的氯水
③ 将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中
④ 将镁条投入稀盐酸中
⑤ 将铝条投入稀盐酸中
(1)实验目的：研究 元素性质递变规律
(2)实验用品：
试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na2S溶液，AlCl3溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等。
仪器：① ，② ，③ ，试管夹，胶头滴管，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，火柴等。
(3)写出实验②中的实验现象和化学方程式
现象： ；化学方程式 。
(4)实验结论 。
【参考答案】
一、选择题
1．D
【分析】元素Q位于第四周期，由元素在周期表中相对位置，可知X处于第二周期，Y、Z处于第三周期，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为17，设Y原子最外层电子数为y,则X原子最外层电子数为y-2，Z原子最外层电子数为y+1，故y+y-2+y+1=17，解答y=6，故Y为S元素，则X为C元素、Z为Cl元素、Q为As元素。
解析：由分析可知，X为C、Y为S、Z为Cl、Q为As；
A．X为C元素，有-4，+2，+4等多种价态，故A正确；
B．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径r(As)＞r(S)＞r(Cl)，故B正确；
C．Q为As元素，位于ⅤA族，最高化合价为+5价，As元素的最高价氧化物的水化物是H3AsO4，故C正确；
D．Y、Z的氧化物对应的水化物若为H2SO3、HClO均属于弱酸，故D错误；
故选：D。
2．B
【分析】因为Se在第4周期第ⅥA族，位于S的下方，与S同族，所以具有与S相似的性质。
解析：A．由亚硫酸是弱酸及元素周期律知是弱酸，溶液显碱性，可以使酚酞溶液变红，A正确；
B．Se在第ⅥA族，所以最高价是+6价，最低价是-2价，而二氧化硒中硒元素显+4价，处于中间价态，既有氧化性又有还原性，B错误；
C．由难溶于水及硫、硒同主族知，难溶于水，C正确；
D．因为Se在第ⅥA族，位于S的下方，与S同族，所以具有与S相似的性质，SO3是酸性氧化物，所以属于酸性氧化物，D正确；
故答案为：B。
3．A
解析：A．同主族从上往下非金属性减弱，所以硒的非金属性比S弱，A正确；
B．硒最高价氧化物对应水化物的化学式为，B错误；
C．根据Se在周期表中的位置可知，硒与氧、硫同主族，与溴同周期，位于元素周期表中的第四周期第ⅥA族，C错误；
D．非金属性，HBr比更稳定，D错误；
故选A。
4．C
解析：A．物质的状态为物理性质，不能作为判断物质的氧化性强弱的依据，A错误；
B．物质的溶解性属于物理性质，不能作为判断物质的氧化性强弱的依据，B错误；
C．H2S能被Cl2氧化成硫单质，说明氯气的氧化性比硫强，C正确；
D．硫元素的最低价为-2价，氯元素的最低价为-1价，取决于最外层电子数目的多少，与氧化性强弱无关，D错误；
答案选C。
5．D
解析：主族元素（包括金属元素）原子的价电子就是最外层电子，故化合价决定于最外层电子数，过渡元素的化合价不仅与最外层电子有关，还与次外层电子有关，甚至与倒数第三层电子有关，比较复杂，中学阶段不做要求，但元素的化合价与核内质子数、核外电子层数无关，故选：D。
6．C
【分析】W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，WX2是形成酸雨的物质之一，根据原子序数的规律，则W为N，X为O，Y的最外层电子数与其K层电子数相等，又因为Y的原子序数大于氧的，则Y电子层为3层，最外层电子数为2，所以Y为Mg，四种元素最外层电子数之和为19，则Z的最外层电子数为6，Z为S，据此解答。
解析：A．X为O，W为N，同周期从左往右，原子半径依次减小，所以半径大小为W＞X，A错误；
B．X为O，Z为S，X的简单氢化物为H2O，含有分子间氢键，Z的简单氢化物为H2S，没有氢键，所以简单氢化物的沸点为X＞Z，B错误；
C．Y为Mg，X为O，他们可形成MgO，为离子化合物，C正确；
D．Z为S，硫的最高价含氧酸为硫酸，是强酸，D错误；
故选C。
7．D
解析：A．金属性Rb＞Na，则Rb与水反应比Na更剧烈，会发生爆炸式反应，故A正确；
B．金属元素单质的还原性越强，其简单阳离子氧化性越弱，Rb的还原性大于Na，则简单铷离子氧化性很弱，所以其简单离子很稳定，不易被还原，故B正确；
C．铷的金属性大于钠，钠与氧气反应可生成氧化钠或过氧化钠，所以Rb与O2反应更加剧烈，可生成过氧化物或超氧化物等复杂的氧化物，故C正确；
D．同主族，从上到下，金属性增强，金属性Rb＞K，故D错误；
故选：D。
8．B
解析：A．锂为3号元素，核电荷数=质子数=核外电子数=3，故A正确；
B．锂、铍均为第2周期元素、铍为4号元素、同周期主族元素，从左到右，核电荷数增加原子半径变小，铍原子半径小于锂，故B错误；
C．锂为3号元素，核外有2个电子层，最外层有1个电子，在周期表中位于第二周期IA族元素，故C正确；
D．ⅠA中，钠位于锂的下方，钾位于钠的下方，碱金属从上到下，金属性依次增强，最高价氧化物水化物碱性增强，所以LiOH的碱性比KOH弱，故D正确；
故选B。
二、非选择题
9．(1)Al(OH)3
(2)N3-＞O2-＞Al3+
(3) 第五周期第IVA族 SnO2+2H2O=Na2SnO3+H2O
(4) CuSe+4H2SO4CuSO4+SeO3+3SO2↑+4H2O 18.5
解析：（1）金属性越弱，最高价氧化物的水化物碱性越弱，故碱性最弱的是Al(OH)3。
（2）核外电子数相同时质子数越大半径越小，故离子半径由大到小的顺序为。
（3）锡原子核外含有5个电子层，最外层含有4个电子，则Sn在周期表中的位置为第五周期第IVA族，锡和C同一主族，氧化物的性质相似，类比CO2与NaOH的反应可知SnO2与NaOH的反应生成Na2SnO3和H2O，反应的化学方程式为。
（4）和浓硫酸反应生成)、和，化学方程式为。存在关系式：SeO2~6e-，则理论上该反应每转移1mol电子，可得到SeO2的质量为mol×(79+32)g/mol=18.5g。
10．(1)第四周期ⅤA族 173
(2)>
解析：（1）砷的原子序数为33 ，位于元素周期表第四周期ⅤA族，的中子数为288—115=173，故答案为：第四周期ⅤA族；173；
（2）同主族元素，从上到下元素的非金属性依次减弱，氢化物的热稳定性依次减弱，则氨气的热稳定性强于磷化氢，故答案为：>。
11． Al(OH)3 Al2O3 Al AlCl3 2Al2O32Al+3O2↑ Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O 2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑
【分析】由A、B、C均能和盐酸、氢氧化钠反应，则判断五种物质中含有的金属元素为铝元素。根据A、B、C之间的转化关系，可以得出五种物质分别为：Al(OH)3、Al2O3、Al 、AlCl3、NaAlO2。
解析：(1)结合以上分析可知，物质的化学式分别为：A为Al(OH)3、B为Al2O3、C为Al、D为AlCl3；
(2)电解熔融的氧化铝制备金属铝，B→C反应的方程式为：2Al2O32Al+3O2↑；
氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，B→D反应的方程式为：Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O；
(3)氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，A→D反应的离子方程式：Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O；铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气，C→D反应的离子方程式：2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑。
12．(1)同周期
(2) 烧杯 酒精灯 试管
(3) 出现淡黄色沉淀 Cl2+Na2S=S↓+2NaCl
(4)同周期元素性质自左向右金属性越来越弱，非金属性越来越强
解析：（1）由题目可知，实验目的为研究同周期元素性质递变规律；
（2）该实验加水加热至沸腾，则需要酒精灯，金属与水、酸的反应在试管中进行，Na与水的反应一般在烧杯中进行；
（3）向新制得的Na2S溶液中满加新制的氯水，氯气与Na2S发生氧化还原反应，反应的化学方程式为Na2S+Cl2＝2NaCl+S↓，因此实验现象是出现淡黄色沉淀；
（4）由实验可知：元素的金属性越强，对应的金属单质越活泼，越易与水或酸反应，反应越剧烈，所以由实验现象可知金属性Na＞Mg＞Al，可利用非金属单质之间的置换反应比较元素的非金属性强弱，则非金属性Cl＞S，则实验结论是同周期元素性质自左向右金属性越来越弱，非金属性越来越强