3.3 盐类的水解 同步练习题 （含解析）2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1
文档属性
| 名称 | 3.3 盐类的水解 同步练习题 （含解析）2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1 |
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| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 167.6KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-10-27 00:00:00 | ||
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文档简介
3.3 盐类的水解同步练习题
一、选择题
1．常温下，将一定浓度的HA和HB两种酸溶液分别与0.1mol L﹣1NaOH溶液等体积混合，实验记录如表：
混合液 pH 加入的酸 酸的浓度/(mol L﹣1)
① 8.6 HA 0.10
② 2.0 HB 0.12
下列说法正确的是
A．HA为强酸，HB为弱酸
B．溶液①中存在：c(A﹣)>c(Na+)>c(OH﹣)>c(H+)
C．升高温度，溶液①中c(A﹣)﹣c(HA)的值会增大
D．溶液②中存在：c(Na+)+c(H+)=c(OH﹣)+(B﹣)
2．某溶液中存在大量的K+、OH－、，该溶液中还可能大量存在的离子是
A．Fe3+ B． C． D．
3．下列各组离子一定能在常温下指定环境中大量共存的是
A．无色溶液中：Al3＋、NH、Cl－、HCO
B．加入甲基橙显红色的溶液中：Fe2＋、Na＋、SO、NO
C．水电离出来的c(H＋)＝10－12 mol·L－1的溶液：K＋、HCO、I－、ClO－
D．pH＝1的溶液：Fe2＋、Cl－、Na＋、SCN－
4．下列说法正确的是
A．100℃时水的pH≈6，呈中性
B．饱和小苏打溶液中c(Na+)=c(HCO)
C．室温下，加水稀释氨水，溶液中c(NH) c(OH )不变
D．室温下，0.1mol·L 1的氨水和0.1mol·L 1NaOH溶液的pH相等
5．已知4种盐的溶解度曲线如图所示，下列说法不正确的是
A．将NaCl溶液蒸干可得NaCl固体
B．将MgCl2溶液蒸干可得MgCl2固体
C．可用MgCl2和NaClO3制备Mg(ClO3)2
D．Mg(ClO3)2中混有少量NaCl杂质，可用重结晶法提纯
6．下列水溶液因水解而呈酸性的是
A． B． C．HCOONa D．
7．下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是
A．Na2O B．(NH4)2SO4 C．Na2CO3 D．NaOH
8．是一种高效水处理剂，下列说法中不正确的是
A．溶液属于强电解质
B．有强氧化性
C．该物质中Fe元素被还原后的产物可能发生水解
D．Fe元素位于元素周期表VIII族
二、非选择题
9．某盐或“类盐”的化学式为XmYn最简结构，将一定量的该盐溶于足量的水时
(1)若m≠n，测得溶液的pH为5，则该盐与水反应的离子方程式可能为____。
(2)若m≠n，测得该盐溶液的pH为9，则该盐与水反应的离子方程式可能为_________________。
(3)若m≠n，X、Y为同周期的短周期元素，XmYn溶于水时，既有白色沉淀，又有无色气体放出，则溶于水的化学方程式为______________。
(4)若m≠n，X、Y为不同周期的短周期元素，XmYn溶于水时，既有白色沉淀，又有无色气体放出，则溶于水的化学方程式为_______________。
(5)若X、Y为同主族元素，且m＝n，则该物质溶于水的化学方程式为_____________。溶于水后溶液呈碱性，如________；溶于水后溶液呈酸性，如________。
10．发蓝工艺是将钢铁浸入热的NaNO2碱性溶液中，在其表面形成一层四氧化三铁薄膜。其中铁经历了如下转化：
其中②的化学方程式为：Na2FeO2+NaNO2+H2ONa2Fe2O4+NH3↑+NaOH(未配平)
完成下列填空：
(1)Fe原子核外有_______种能量不同的电子，其价电子排布式为_______。
将反应②中涉及的短周期元素，按原子半径由大到小顺序排列 _______。
(2)比较N和O的第一电离能的大小 I1(N)_______I2(O)
(3)配平反应②的化学方程式_______。
_______Na2FeO2+_______NaNO2+_______H2O_______Na2Fe2O4+_______NH3↑+_______NaOH
(4)NaNO2水溶液呈碱性的原因是_______(用离子方程式表示)。水溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_______
【参考答案】
一、选择题
1．D
【分析】①HA与NaOH的浓度相同、体积相同，二者恰好完全反应生成NaA，NaA溶液pH>7，呈碱性，说明NaA是强碱弱酸盐，HA为弱酸；②中酸浓度大于碱，二者等体积混合后酸有剩余，如果是强酸，混合溶液中c(H+)=mol/L=0.01mol/L，混合溶液的pH=2，说明HB完全电离，故HB为强酸，据此进行分析。
解析：A．根据分析可知，HA为弱酸，HB为强酸，A错误；
B．①中溶质为NaA，溶液呈碱性，说明A﹣部分水解，则c(Na+) > c(A﹣) >c(OH﹣)>c(H+)，B错误；
C．①中溶质为NaA，升高温度A﹣的水解程度增大，导致c(A﹣)减小、c(HA)增大，则c(A﹣)﹣c(HA)的值会减小，C错误；
D．溶液②中存在电荷守恒，根据电荷守恒得：c(Na+)+c(H+)=c(OH﹣)+c(B﹣)，D正确；
故选D。
2．B
解析：A．Fe3+ 与OH－反应生成氢氧化铁沉淀，Fe3+ 与反应生成氢氧化铁沉淀和二氧化碳气体，故A不符合题意；
B．K+、OH－、与都不反应而大量共存，故B符合题意；
C．Fe3+ 与反应生成二氧化碳和氢氧化铁沉淀，故C不符合题意；
D．与OH－反应氨气和水，故D不符合题意。
综上所述，答案为B。
3．D
解析：A．Al3+与HCO发生完全双水解而不能共存，A选项错误；
B．加入甲基橙显红色的溶液显酸性，NO在H+作用下表现强氧化性氧化Fe而不共存，3Fe+NO+4H+=3Fe+NO↑+2H2O，B选项错误；
C．常温下水电离出的c(H＋)＝10mol·L-1的溶液pH可能是2或12，即溶液可能显酸性或碱性，HCO不与大量H+、OH-共存，I－与ClO－因氧化还原而不能共存，大量H+与ClO－不能共存，C选项错误；
D．pH=1的酸性溶液中Fe2＋、Cl－、Na＋、SCN－四种离子不会发生相互反应而能够共存，D选项正确；
答案选D。
4．A
解析：A．100℃时，虽然水的pH≈6，但c(H+)=c(OH-)，所以水仍呈中性，A正确；
B．饱和小苏打溶液中，会发生水解和电离，从而导致其浓度减小，所以，B错误；
C．室温下，加水稀释氨水，氨水浓度减小，溶液中c(OH-)、c()都减小，所以变小，C错误；
D．一水合氨为弱碱，在溶液中发生部分电离，而NaOH是强碱，发生完全电离，所以室温下，的氨水和NaOH溶液的pH不相等，D错误；
故选A。
5．B
解析：A．氯化钠受热不分解，将氯化钠溶液蒸干后，得到的固体是氯化钠，A正确；
B．将MgCl2溶液蒸干灼烧，因为镁离子会发生水解生成氢氧化镁和挥发性酸盐酸，盐酸挥发，促进镁离子的水解正向移动，所以不会得到氯化镁固体，B错误；
C．由图可知，氯化钠的溶解度较小，所以浓度较大的MgCl2溶液和NaClO3溶液可发生复分解反应生成Mg(ClO3)2和氯化钠沉淀，反应类似侯氏制碱法原理，C正确；
D．氯化钠的溶解度随温度变化不大，而Mg(ClO3)2的溶解度随温度的变化较大，所以Mg(ClO3)2中混有少量氯化钠杂质，可用重结晶法提纯，D正确，
故选B。
6．A
解析：A．AgNO3是强酸弱碱盐，溶液因水解显酸性，A正确；
B．NaHSO4是强酸的酸式盐，在水中电离产生Na+、H+、，电离产生H+使溶液显酸性，B错误；
C． HCOONa是强碱弱酸盐，溶液因水解显碱性，C错误；
D．是非电解质，溶液不发生水解，D错误；
答案选A。
7．C
解析：A．Na2O 溶于水后，发生Na2O+H2O=2NaOH，NaOH=Na++OH-，不是由于水解呈碱性，A不合题意；
B．(NH4)2SO4为强酸弱碱盐，溶液中水解呈酸性，，B不合题意；
C．Na2CO3是强碱弱酸盐，溶液中水解呈碱性，，C符合题意；
D．NaOH是碱，在水溶液中由于电离呈碱性，NaOH=Na++OH-，D不合题意；
故答案为：C。
8．A
解析：A．溶液属于混合物不属于强电解质，A错误；
B．中铁元素的化合价是+6价具有强氧化性，B正确；
C．该物质中Fe元素被还原后的产物是+3价，可能发生水解，C正确；
D．Fe元素位于元素周期表VIII族，D正确；
故选A。
二、非选择题
9．(1)Xn＋＋nH2OX(OH)n＋nH＋
(2)Ym－＋H2OHY(m－1)－＋OH－
(3)Al2S3＋6H2O=2Al(OH)3↓＋3H2S↑
(4)Mg3N2＋6H2O=3Mg(OH)2↓＋2NH3↑，Al4C3＋12H2O=4Al(OH)3↓＋3CH4↑
(5) NaH＋H2O=NaOH＋H2↑，KH＋H2O=KOH＋H2↑，BrCl＋H2O=HBrO＋HCl，IBr＋H2O=HIO＋HBr NaH，KH BrCl，IBr
解析：盐在水中能完全电离：XmYn=mXn＋＋nYm－。
(1)溶液的pH＝5，说明该盐为强酸弱碱盐，因此发生水解：Xn＋＋nH2OX(OH)n＋nH＋。
(2)溶液的pH＝9，说明该盐为强碱弱酸盐，因此发生水解：Ym－＋H2OHY(m－1)－＋OH－。
(3)据有关现象可知盐溶于水时能发生水解且相互促进。因为X、Y为同周期短周期元素，且能完全水解，因此该盐为硫化铝，水解方程式为：Al2S3＋6H2O=2Al(OH)3↓＋3H2S↑。
(4)X、Y不在同周期的短周期内，“类盐”有氮化镁、氮化钠、碳化铝等，溶于水都能发生水解反应：Mg3N2＋6H2O=3Mg(OH)2↓＋2NH3↑，Al4C3＋12H2O=4Al(OH)3↓＋3CH4↑。氮化钠水解没有白色沉淀生成。
(5)X、Y为同主族元素，形成化合物，如NaH、KH、BrCl、IBr，水解反应式为：NaH＋H2O=NaOH＋H2↑，KH＋H2O=KOH＋H2↑，BrCl＋H2O=HBrO＋HCl，IBr＋H2O=HIO＋HBr。
10．(1) 7 3d64s2 Na＞O＞N＞H
(2)＞
(3)6Na2FeO2＋NaNO2＋5H2O3Na2Fe2O4＋NH3↑＋7NaOH
(4) ＋H2OHNO2＋OH－ c(Na+)＞c()＞c(OH－) ＞c(H+)
解析：（1）一个能级就是一种能量的电子，有多少能级就有多少种能量不同的电子，基态Fe原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，则Fe原子核外有7种能量不同的电子，其价电子排布式为3d64s2；根据层多径大，同电子层结构核多径小，则将反应②中涉及的短周期元素，按原子半径由大到小顺序排列Na＞O＞N＞H，故答案为：7；3d64s2；Na＞O＞N＞H。
（2）基态N原子价电子排布式为2s22p3，基态O原子价电子排布式为2s22p4，N原子2p能级半满结构，稳定，难失去电子，因此N和O的第一电离能的大小 I1(N)＞I2(O)；故答案为：＞。
（3）Na2FeO2变为Na2Fe2O4，由+2价铁升高到+3价，生成1mol Na2Fe2O4失去2mol电子，NaNO2变为NH3，由+3价降低到 3价，生成1mol氨气得到6mol电子，根据得失电子守恒Na2Fe2O4系数配3，NaNO2系数配1，NH3系数配1，Na2FeO2系数配6，根据钠守恒NaOH系数配7，根据氢守恒H2O系数配5，根据氧守恒检验，则得到配平方程式为6Na2FeO2＋NaNO2＋5H2O3Na2Fe2O4＋NH3↑＋7NaOH；故答案为：6Na2FeO2＋NaNO2＋5H2O3Na2Fe2O4＋NH3↑＋7NaOH。
（4）NaNO2水溶液中亚硝酸根水解生成亚硝酸和氢氧根而使得溶液呈碱性，其原因用离子方程式表示为＋H2OHNO2＋OH－，水解程度是微弱的，因此亚硝酸根浓度大于氢氧根浓度，则水溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c(Na+)＞c()＞c(OH－) ＞c(H+)；故答案为：＋H2OHNO2＋OH－；c(Na+)＞c()＞c(OH－) ＞c(H+)
一、选择题
1．常温下，将一定浓度的HA和HB两种酸溶液分别与0.1mol L﹣1NaOH溶液等体积混合，实验记录如表：
混合液 pH 加入的酸 酸的浓度/(mol L﹣1)
① 8.6 HA 0.10
② 2.0 HB 0.12
下列说法正确的是
A．HA为强酸，HB为弱酸
B．溶液①中存在：c(A﹣)>c(Na+)>c(OH﹣)>c(H+)
C．升高温度，溶液①中c(A﹣)﹣c(HA)的值会增大
D．溶液②中存在：c(Na+)+c(H+)=c(OH﹣)+(B﹣)
2．某溶液中存在大量的K+、OH－、，该溶液中还可能大量存在的离子是
A．Fe3+ B． C． D．
3．下列各组离子一定能在常温下指定环境中大量共存的是
A．无色溶液中：Al3＋、NH、Cl－、HCO
B．加入甲基橙显红色的溶液中：Fe2＋、Na＋、SO、NO
C．水电离出来的c(H＋)＝10－12 mol·L－1的溶液：K＋、HCO、I－、ClO－
D．pH＝1的溶液：Fe2＋、Cl－、Na＋、SCN－
4．下列说法正确的是
A．100℃时水的pH≈6，呈中性
B．饱和小苏打溶液中c(Na+)=c(HCO)
C．室温下，加水稀释氨水，溶液中c(NH) c(OH )不变
D．室温下，0.1mol·L 1的氨水和0.1mol·L 1NaOH溶液的pH相等
5．已知4种盐的溶解度曲线如图所示，下列说法不正确的是
A．将NaCl溶液蒸干可得NaCl固体
B．将MgCl2溶液蒸干可得MgCl2固体
C．可用MgCl2和NaClO3制备Mg(ClO3)2
D．Mg(ClO3)2中混有少量NaCl杂质，可用重结晶法提纯
6．下列水溶液因水解而呈酸性的是
A． B． C．HCOONa D．
7．下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是
A．Na2O B．(NH4)2SO4 C．Na2CO3 D．NaOH
8．是一种高效水处理剂，下列说法中不正确的是
A．溶液属于强电解质
B．有强氧化性
C．该物质中Fe元素被还原后的产物可能发生水解
D．Fe元素位于元素周期表VIII族
二、非选择题
9．某盐或“类盐”的化学式为XmYn最简结构，将一定量的该盐溶于足量的水时
(1)若m≠n，测得溶液的pH为5，则该盐与水反应的离子方程式可能为____。
(2)若m≠n，测得该盐溶液的pH为9，则该盐与水反应的离子方程式可能为_________________。
(3)若m≠n，X、Y为同周期的短周期元素，XmYn溶于水时，既有白色沉淀，又有无色气体放出，则溶于水的化学方程式为______________。
(4)若m≠n，X、Y为不同周期的短周期元素，XmYn溶于水时，既有白色沉淀，又有无色气体放出，则溶于水的化学方程式为_______________。
(5)若X、Y为同主族元素，且m＝n，则该物质溶于水的化学方程式为_____________。溶于水后溶液呈碱性，如________；溶于水后溶液呈酸性，如________。
10．发蓝工艺是将钢铁浸入热的NaNO2碱性溶液中，在其表面形成一层四氧化三铁薄膜。其中铁经历了如下转化：
其中②的化学方程式为：Na2FeO2+NaNO2+H2ONa2Fe2O4+NH3↑+NaOH(未配平)
完成下列填空：
(1)Fe原子核外有_______种能量不同的电子，其价电子排布式为_______。
将反应②中涉及的短周期元素，按原子半径由大到小顺序排列 _______。
(2)比较N和O的第一电离能的大小 I1(N)_______I2(O)
(3)配平反应②的化学方程式_______。
_______Na2FeO2+_______NaNO2+_______H2O_______Na2Fe2O4+_______NH3↑+_______NaOH
(4)NaNO2水溶液呈碱性的原因是_______(用离子方程式表示)。水溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_______
【参考答案】
一、选择题
1．D
【分析】①HA与NaOH的浓度相同、体积相同，二者恰好完全反应生成NaA，NaA溶液pH>7，呈碱性，说明NaA是强碱弱酸盐，HA为弱酸；②中酸浓度大于碱，二者等体积混合后酸有剩余，如果是强酸，混合溶液中c(H+)=mol/L=0.01mol/L，混合溶液的pH=2，说明HB完全电离，故HB为强酸，据此进行分析。
解析：A．根据分析可知，HA为弱酸，HB为强酸，A错误；
B．①中溶质为NaA，溶液呈碱性，说明A﹣部分水解，则c(Na+) > c(A﹣) >c(OH﹣)>c(H+)，B错误；
C．①中溶质为NaA，升高温度A﹣的水解程度增大，导致c(A﹣)减小、c(HA)增大，则c(A﹣)﹣c(HA)的值会减小，C错误；
D．溶液②中存在电荷守恒，根据电荷守恒得：c(Na+)+c(H+)=c(OH﹣)+c(B﹣)，D正确；
故选D。
2．B
解析：A．Fe3+ 与OH－反应生成氢氧化铁沉淀，Fe3+ 与反应生成氢氧化铁沉淀和二氧化碳气体，故A不符合题意；
B．K+、OH－、与都不反应而大量共存，故B符合题意；
C．Fe3+ 与反应生成二氧化碳和氢氧化铁沉淀，故C不符合题意；
D．与OH－反应氨气和水，故D不符合题意。
综上所述，答案为B。
3．D
解析：A．Al3+与HCO发生完全双水解而不能共存，A选项错误；
B．加入甲基橙显红色的溶液显酸性，NO在H+作用下表现强氧化性氧化Fe而不共存，3Fe+NO+4H+=3Fe+NO↑+2H2O，B选项错误；
C．常温下水电离出的c(H＋)＝10mol·L-1的溶液pH可能是2或12，即溶液可能显酸性或碱性，HCO不与大量H+、OH-共存，I－与ClO－因氧化还原而不能共存，大量H+与ClO－不能共存，C选项错误；
D．pH=1的酸性溶液中Fe2＋、Cl－、Na＋、SCN－四种离子不会发生相互反应而能够共存，D选项正确；
答案选D。
4．A
解析：A．100℃时，虽然水的pH≈6，但c(H+)=c(OH-)，所以水仍呈中性，A正确；
B．饱和小苏打溶液中，会发生水解和电离，从而导致其浓度减小，所以，B错误；
C．室温下，加水稀释氨水，氨水浓度减小，溶液中c(OH-)、c()都减小，所以变小，C错误；
D．一水合氨为弱碱，在溶液中发生部分电离，而NaOH是强碱，发生完全电离，所以室温下，的氨水和NaOH溶液的pH不相等，D错误；
故选A。
5．B
解析：A．氯化钠受热不分解，将氯化钠溶液蒸干后，得到的固体是氯化钠，A正确；
B．将MgCl2溶液蒸干灼烧，因为镁离子会发生水解生成氢氧化镁和挥发性酸盐酸，盐酸挥发，促进镁离子的水解正向移动，所以不会得到氯化镁固体，B错误；
C．由图可知，氯化钠的溶解度较小，所以浓度较大的MgCl2溶液和NaClO3溶液可发生复分解反应生成Mg(ClO3)2和氯化钠沉淀，反应类似侯氏制碱法原理，C正确；
D．氯化钠的溶解度随温度变化不大，而Mg(ClO3)2的溶解度随温度的变化较大，所以Mg(ClO3)2中混有少量氯化钠杂质，可用重结晶法提纯，D正确，
故选B。
6．A
解析：A．AgNO3是强酸弱碱盐，溶液因水解显酸性，A正确；
B．NaHSO4是强酸的酸式盐，在水中电离产生Na+、H+、，电离产生H+使溶液显酸性，B错误；
C． HCOONa是强碱弱酸盐，溶液因水解显碱性，C错误；
D．是非电解质，溶液不发生水解，D错误；
答案选A。
7．C
解析：A．Na2O 溶于水后，发生Na2O+H2O=2NaOH，NaOH=Na++OH-，不是由于水解呈碱性，A不合题意；
B．(NH4)2SO4为强酸弱碱盐，溶液中水解呈酸性，，B不合题意；
C．Na2CO3是强碱弱酸盐，溶液中水解呈碱性，，C符合题意；
D．NaOH是碱，在水溶液中由于电离呈碱性，NaOH=Na++OH-，D不合题意；
故答案为：C。
8．A
解析：A．溶液属于混合物不属于强电解质，A错误；
B．中铁元素的化合价是+6价具有强氧化性，B正确；
C．该物质中Fe元素被还原后的产物是+3价，可能发生水解，C正确；
D．Fe元素位于元素周期表VIII族，D正确；
故选A。
二、非选择题
9．(1)Xn＋＋nH2OX(OH)n＋nH＋
(2)Ym－＋H2OHY(m－1)－＋OH－
(3)Al2S3＋6H2O=2Al(OH)3↓＋3H2S↑
(4)Mg3N2＋6H2O=3Mg(OH)2↓＋2NH3↑，Al4C3＋12H2O=4Al(OH)3↓＋3CH4↑
(5) NaH＋H2O=NaOH＋H2↑，KH＋H2O=KOH＋H2↑，BrCl＋H2O=HBrO＋HCl，IBr＋H2O=HIO＋HBr NaH，KH BrCl，IBr
解析：盐在水中能完全电离：XmYn=mXn＋＋nYm－。
(1)溶液的pH＝5，说明该盐为强酸弱碱盐，因此发生水解：Xn＋＋nH2OX(OH)n＋nH＋。
(2)溶液的pH＝9，说明该盐为强碱弱酸盐，因此发生水解：Ym－＋H2OHY(m－1)－＋OH－。
(3)据有关现象可知盐溶于水时能发生水解且相互促进。因为X、Y为同周期短周期元素，且能完全水解，因此该盐为硫化铝，水解方程式为：Al2S3＋6H2O=2Al(OH)3↓＋3H2S↑。
(4)X、Y不在同周期的短周期内，“类盐”有氮化镁、氮化钠、碳化铝等，溶于水都能发生水解反应：Mg3N2＋6H2O=3Mg(OH)2↓＋2NH3↑，Al4C3＋12H2O=4Al(OH)3↓＋3CH4↑。氮化钠水解没有白色沉淀生成。
(5)X、Y为同主族元素，形成化合物，如NaH、KH、BrCl、IBr，水解反应式为：NaH＋H2O=NaOH＋H2↑，KH＋H2O=KOH＋H2↑，BrCl＋H2O=HBrO＋HCl，IBr＋H2O=HIO＋HBr。
10．(1) 7 3d64s2 Na＞O＞N＞H
(2)＞
(3)6Na2FeO2＋NaNO2＋5H2O3Na2Fe2O4＋NH3↑＋7NaOH
(4) ＋H2OHNO2＋OH－ c(Na+)＞c()＞c(OH－) ＞c(H+)
解析：（1）一个能级就是一种能量的电子，有多少能级就有多少种能量不同的电子，基态Fe原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，则Fe原子核外有7种能量不同的电子，其价电子排布式为3d64s2；根据层多径大，同电子层结构核多径小，则将反应②中涉及的短周期元素，按原子半径由大到小顺序排列Na＞O＞N＞H，故答案为：7；3d64s2；Na＞O＞N＞H。
（2）基态N原子价电子排布式为2s22p3，基态O原子价电子排布式为2s22p4，N原子2p能级半满结构，稳定，难失去电子，因此N和O的第一电离能的大小 I1(N)＞I2(O)；故答案为：＞。
（3）Na2FeO2变为Na2Fe2O4，由+2价铁升高到+3价，生成1mol Na2Fe2O4失去2mol电子，NaNO2变为NH3，由+3价降低到 3价，生成1mol氨气得到6mol电子，根据得失电子守恒Na2Fe2O4系数配3，NaNO2系数配1，NH3系数配1，Na2FeO2系数配6，根据钠守恒NaOH系数配7，根据氢守恒H2O系数配5，根据氧守恒检验，则得到配平方程式为6Na2FeO2＋NaNO2＋5H2O3Na2Fe2O4＋NH3↑＋7NaOH；故答案为：6Na2FeO2＋NaNO2＋5H2O3Na2Fe2O4＋NH3↑＋7NaOH。
（4）NaNO2水溶液中亚硝酸根水解生成亚硝酸和氢氧根而使得溶液呈碱性，其原因用离子方程式表示为＋H2OHNO2＋OH－，水解程度是微弱的，因此亚硝酸根浓度大于氢氧根浓度，则水溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c(Na+)＞c()＞c(OH－) ＞c(H+)；故答案为：＋H2OHNO2＋OH－；c(Na+)＞c()＞c(OH－) ＞c(H+)