2.4化学反应的调控 同步练习题（含解析） 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1
文档属性
| 名称 | 2.4化学反应的调控 同步练习题（含解析） 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1 |
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| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 162.6KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-10-27 00:00:00 | ||
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文档简介
2.4化学反应的调控同步练习题
一、选择题
1．中国首条“生态马路”在上海复兴路隧道建成，它运用了“光触媒”技术，在路面涂上一种光催化剂涂料，可将汽车尾气中45%的NO和CO转化成和：，下列对此反应的叙述中正确的是
A．降低温度，有效碰撞频率降低，不利于该反应的正向进行
B．增大压强能使该反应的化学平衡常数K增大
C．NO和CO分子间只要有合理取向的碰撞就能发生化学反应
D．使用光催化剂能降低反应的活化能，增大活化分子的百分数
2．对于反应，下列说送正确的是
A．该反应的
B．该反应的平衡常数可表示为
C．其他条件相同，增大，转化率减小
D．使用催化剂能降低该反应的焓变
3．在800℃密闭容器中进行反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。若CO起始浓度为1.0mol·L-1，水蒸气起始浓度1.5mol·L-1，达到平衡后，测得CO2浓度为0.6mol·L-1。下列计算结果不正确的是
A．c平(CO)=0.9mol·L-1 B．α(CO)=60%
C．α(H2O)=40% D．K=1.0
4．比较合成氨工业与制硫酸中催化氧化的生产过程，下列说法错误的是
A．都使用了合适的催化剂
B．都选择了较高的温度
C．都按化学方程式中的系数进行投料
D．合成氨工业采用了高压生产条件，的催化氧化采用了常压生产条件
5．2 mol A与2 mol B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)＋3B(g)2C(g)＋zD(g)，若2 s后，A的转化率为50%，测得v(D)＝0.25 mol·L－1·s－1，下列推断正确的是
A．v(C)＝0.2 mol·L－1·s－1
B．z＝3
C．B的转化率为75%
D．反应前后压强之比为7:8
6．下列有关化学工业的叙述错误的是
A．工业制备硝酸的第一步反应是N2+O22NO
B．煤通过直接液化和间接液化可制得燃料和化工原料
C．合成氨工业采用循环操作，目的是提高氮气和氢气的利用率
D．玻璃是将石灰石、纯碱、石英砂在玻璃窑中高温熔融制得
7．在一定条件下发生反应3A(g)＋2B(g)zC(g)＋2D(g)，在2L的密闭容器中把4 mol A和2 mol B混合，2 min后反应达到平衡时生成1.6 mol C，又测得D的浓度为0.4mol·L–1。则下列说法不正确的是
A．z＝4
B．B的转化率是40%
C．A的平衡浓度是1.4 mol·L–1
D．平衡时气体压强是原来的1.2倍
8．已知反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH＜0，在一定温度和压强下于密闭容器中，反应达到平衡。下列叙述正确的是
A．升高温度，K减小 B．减小压强，n(CO2)增加
C．更换高效催化剂，α(CO)增大 D．充入一定量的氮气，n(H2)改变
二、非选择题
9．Ⅰ.甲醇可以与水蒸气反应生成氢气，反应方程式如下：CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)；△H>0
（1）一定条件下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入1molCH3OH(g)和3molH2O(g)，20s后，测得混合气体的压强是反应前的1.2倍，则用甲醇表示该反应的速率为___。
（2）如图中P是可自由平行滑动的活塞，关闭K，在相同温度时，向A容器中充入1molCH3OH(g)和2molH2O(g)，向B容器中充入1.2molCH3OH(g)和2.4molH2O(g)，两容器分别发生上述反应。已知起始时容器A和B的体积均为aL，反应达到平衡时容器B的体积为1.5aL，维持其他条件不变，若打开K，一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为___L(连通管中气体体积忽略不计，且不考虑温度的影响)。
Ⅱ.甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇(于固定容器中进行)：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)
下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数(K)
温度 250℃ 300℃ 350℃
K 2.041 0.27 0.012
（1）300℃下，将2molCO、6molH2和4molCH3OH充入2L的密闭容器中，判断反应___(填“正向”或“逆向”)进行。
（2）要提高CO的转化率，可以采取的措施是___(填序号)。
a.升温 b.加入催化剂 c.增加CO的浓度 d.加入H2加压 e.加入惰性气体加压 f.分离出甲醇
10．二氧化碳与氢气催化合成甲醇，发生的反应为：
(1)已知：
化学键 H H C O C=O H O C H
键能/kJ mol-1 436 326 803 464 414
计算上述反应的___________。
(2)一定条件下，往2L恒容密闭容器中充入和，在不同催化剂作用下的反应I、反应II与反应III，相同时间内CO2转化率随温度变化的数据如表所示，据表中数据绘制下图：
相同时间内CO2转化率
反应I 65% 77% 80% 80% 66.67%
反应II 56% 67% 76% 80% 66.67%
反应III 48% 62% 72% 80% 66.67%
(时，图中c点转化率为66.67%，即转化了2/3)
①催化剂效果最佳的反应是___________(填“反应I”，“反应II”，“反应III”)。
②的b点υ(正)___________ υ(逆) (填“>”，“＜”，“=”)。
③的a点转化率比的c点高的原因是___________。
④求温度为时，该反应的平衡常数K__________。写出计算过程(结果保留三位有效数字)。
【参考答案】
一、选择题
1．D
解析：A．反应是放热反应，降低温度反应向正方向移动，A错误；
B．K值与温度有关，压强不影响K值，B错误；
C．有效碰撞的前提是具有一定的能量，C错误；
D．使用光催化剂能降低反应的活化能，增大活化分子的百分数，D正确；
故选D。
2．C
解析：A．该反应是气体分子数减少的反应，△S<0，A错误；
B．该反应的平衡常数为：K=，B错误；
C．其他条件相同，增大，由于H2的总量变多，无法按原比例消耗，转化率降低，C正确；
D．催化剂降低反应活化能，不改变反应焓变，D错误；
答案选C。
3．A
【分析】依据题意列三段式：。
解析：A．平衡时c平(CO)=0.4mol·L-1，A错误；
B．α(CO)==60%，B正确；
C．α(H2O)==40%，C正确；
D．平衡常数K=，D正确；
答案选A。
4．C
解析：A．为了提高反应速率，合成氨和的催化氧化都使用了合适的催化剂，A正确；
B．为了提高反应速率，合成氨和的催化氧化都选择了较高的温度，B正确；
C．为了提高转化率，一般会使较廉价的原料稍过量，C错误；
D．合成氨反应在常压下平衡转化率过低，需采用高压条件；的催化氧化在常压下平衡转化率已足够高，所以采用常压条件，D正确；故选C。
5．C
解析：A．若2 s后，A的转化率为50%，则A的浓度变化量为0.5mol/L，v(A)==0.25 mol·L－1·s－1，根据速率与系数成正比，则v(C)＝0.25 mol·L－1·s－1，A项错误；
B．根据速率与系数成正比，，则z=2，B项错误；
C．A的浓度变化量为0.5mol/L，则B转化了1.5mol，则，转化率是75%，C项正确；
D．若2 s后，A、B、、C、D剩余物质的量是1mol、0.5mol、1mol、1mol。同温同体积下，体系压强与气体总物质的量成正比，，D项错误；
故答案选C。
6．A
解析：A．现代工业采用氨氧化法制硝酸，第一步为氨气与氧气反应制得一氧化氮，故A错误；
B．煤通过直接液化和间接液化可得燃料和多种化工原料，故B正确；
C．合成氨是可逆反应，采用循环操作，目的是提高氮气和氢气的利用率，故C正确；
D．普通玻璃是将石灰石、纯碱、石英砂在玻璃窑中高温熔融反应制得，故D正确；
故选A。
7．D
解析：A．生成D的物质的量=0.4×2mol=0.8mol，生成C的物质的量1.6mol，根据化学反应方程式，z=4，故A说法正确；
B．消耗B的物质的量为0.4×2mol=0.8mol，因此B的转化率为0.8/2×100%=40%，故B说法正确；
C．消耗A的物质的量为3×0.8/2mol=1.2mol，平衡时n(A)=(4－1.2)/2mol·L－1=1.4mol·L－1，故C说法正确；
D．，等温等容时，压强之比等于物质的量之比，即p2/p1 =6.4/6≈1.07，故D说法错误。
答案选D。
8．A
解析：A．正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，则K减小，故A正确；
B．为气体体积不变的反应，减小压强平衡不移动，n (CO2) 不变，故B错误；
C．催化剂不影响平衡移动，则更换高效催化剂，α (CO)不变，故C错误；
D．压强不变，充入一定量的氮气，体积变大，相当于压强减小，平衡不移动，n (H2) 不变，故D错误；
故选A。
二、非选择题
9．01mol·L-1·s-1 1.75a 正向 df
【分析】Ⅰ. ⑴根据压强之比等于物质的量之比，得出20s时混合物的物质的量，再根据三段式建立关系，计算甲醇消耗得物质的量，再计算速率。
⑵先计算单独B容器达到平衡时的体积，再计算AB中容器所有物质反应后的物质的量的，再根据体积之比等于物质的量之比，得到反应后总的容器体积，再计算B容器的体积。
Ⅱ.⑴根据浓度商与平衡常数比较。
⑵根据温度升高，平衡常数减小，说明反应是放热反应，a.升温，平衡逆向移动，转化率降低；b.加入催化剂，平衡不移动，转化率不变；c.增加CO的浓度，平衡正向移动，但CO转化率降低；d.加入H2加压，平衡正向移动，CO转化率增大；e.加入惰性气体加压，平衡不移动，转化率不变；f.分离出甲醇，平衡正向移动，转化率增大。
解析：Ⅰ.⑴一定条件下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入1molCH3OH(g)和3molH2O(g)，20s后，测得混合气体的压强是反应前的1.2倍，则有，则n(20s)=4.8mol，
1 x + 3 x + x+3x = 4.8，则x = 0.4，甲醇表示该反应的速率为；故答案为：0.01mol·L-1·s-1。
⑵如图中P是可自由平行滑动的活塞，关闭K，在相同温度时，向A容器中充入1molCH3OH(g)和2molH2O(g)，向B容器中充入1.2molCH3OH(g)和2.4molH2O(g)，两容器分别发生上述反应。已知起始时容器A和B的体积均为aL，反应达到平衡时容器B的体积为1.5aL，根据，则，得到B中反应后物质的量n(B) =5.4mol，为维持其他条件不变，若打开K，一段时间后重新达到平衡，A、B的比例相同，可以理解为全部混合，n(总) = 1mol+2mol+1.2mol+2.4mol = 6.6mol，根据B中容器反应前后物质的量的比例关系得出3.6mol：5.4mol = 6.6mol :n(反应后总)，n(反应后总)= 9.9mol，再根据，得到，V = 2.75a L，原来A容器为aL，因此容器B的体积为2.75a L a L = 1.75aL ；故答案为：1.75a。
Ⅱ.⑴300℃下，将2molCO、6molH2和4molCH3OH充入2L的密闭容器中，，因此反应正向进行；故答案为：正向。
⑵根据温度升高，平衡常数减小，说明反应是放热反应，
a.升温，平衡逆向移动，转化率降低，故a不符合题意；
b.加入催化剂，平衡不移动，转化率不变，故b不符合题意；
c.增加CO的浓度，平衡正向移动，但CO转化率降低，故c不符合题意；
d.加入H2加压，平衡正向移动，CO转化率增大，故d符合题意；
e.加入惰性气体加压，平衡不移动，转化率不变，故e不符合题意；
f.分离出甲醇，平衡正向移动，转化率增大，故f符合题意；
综上所述，答案为df。
10． (1) 46
(2) 反应I ＞ 该反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动 3.70
解析：（1） =436×3+803×2 414×3 326 464×3= 46；故答案为： 46。
（2）①根据图中曲线，温度低时反应I的转化率较大，说明催化剂效果最佳的反应是反应I；故答案为：反应I。
②时处于平衡状态，正反应为放热反应，温度越高转化率越小，平衡时转化率应大于，a、b点转化率相等，则b点应正反应进行，因此υ(正)＞υ(逆) ；故答案为：＞。
③的a点转化率比的c点高的原因是该反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动；故答案为：该反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动。
④温度为时，建立三段式，该反应的平衡常数；故答案为：3.70
一、选择题
1．中国首条“生态马路”在上海复兴路隧道建成，它运用了“光触媒”技术，在路面涂上一种光催化剂涂料，可将汽车尾气中45%的NO和CO转化成和：，下列对此反应的叙述中正确的是
A．降低温度，有效碰撞频率降低，不利于该反应的正向进行
B．增大压强能使该反应的化学平衡常数K增大
C．NO和CO分子间只要有合理取向的碰撞就能发生化学反应
D．使用光催化剂能降低反应的活化能，增大活化分子的百分数
2．对于反应，下列说送正确的是
A．该反应的
B．该反应的平衡常数可表示为
C．其他条件相同，增大，转化率减小
D．使用催化剂能降低该反应的焓变
3．在800℃密闭容器中进行反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。若CO起始浓度为1.0mol·L-1，水蒸气起始浓度1.5mol·L-1，达到平衡后，测得CO2浓度为0.6mol·L-1。下列计算结果不正确的是
A．c平(CO)=0.9mol·L-1 B．α(CO)=60%
C．α(H2O)=40% D．K=1.0
4．比较合成氨工业与制硫酸中催化氧化的生产过程，下列说法错误的是
A．都使用了合适的催化剂
B．都选择了较高的温度
C．都按化学方程式中的系数进行投料
D．合成氨工业采用了高压生产条件，的催化氧化采用了常压生产条件
5．2 mol A与2 mol B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)＋3B(g)2C(g)＋zD(g)，若2 s后，A的转化率为50%，测得v(D)＝0.25 mol·L－1·s－1，下列推断正确的是
A．v(C)＝0.2 mol·L－1·s－1
B．z＝3
C．B的转化率为75%
D．反应前后压强之比为7:8
6．下列有关化学工业的叙述错误的是
A．工业制备硝酸的第一步反应是N2+O22NO
B．煤通过直接液化和间接液化可制得燃料和化工原料
C．合成氨工业采用循环操作，目的是提高氮气和氢气的利用率
D．玻璃是将石灰石、纯碱、石英砂在玻璃窑中高温熔融制得
7．在一定条件下发生反应3A(g)＋2B(g)zC(g)＋2D(g)，在2L的密闭容器中把4 mol A和2 mol B混合，2 min后反应达到平衡时生成1.6 mol C，又测得D的浓度为0.4mol·L–1。则下列说法不正确的是
A．z＝4
B．B的转化率是40%
C．A的平衡浓度是1.4 mol·L–1
D．平衡时气体压强是原来的1.2倍
8．已知反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH＜0，在一定温度和压强下于密闭容器中，反应达到平衡。下列叙述正确的是
A．升高温度，K减小 B．减小压强，n(CO2)增加
C．更换高效催化剂，α(CO)增大 D．充入一定量的氮气，n(H2)改变
二、非选择题
9．Ⅰ.甲醇可以与水蒸气反应生成氢气，反应方程式如下：CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)；△H>0
（1）一定条件下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入1molCH3OH(g)和3molH2O(g)，20s后，测得混合气体的压强是反应前的1.2倍，则用甲醇表示该反应的速率为___。
（2）如图中P是可自由平行滑动的活塞，关闭K，在相同温度时，向A容器中充入1molCH3OH(g)和2molH2O(g)，向B容器中充入1.2molCH3OH(g)和2.4molH2O(g)，两容器分别发生上述反应。已知起始时容器A和B的体积均为aL，反应达到平衡时容器B的体积为1.5aL，维持其他条件不变，若打开K，一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为___L(连通管中气体体积忽略不计，且不考虑温度的影响)。
Ⅱ.甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇(于固定容器中进行)：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)
下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数(K)
温度 250℃ 300℃ 350℃
K 2.041 0.27 0.012
（1）300℃下，将2molCO、6molH2和4molCH3OH充入2L的密闭容器中，判断反应___(填“正向”或“逆向”)进行。
（2）要提高CO的转化率，可以采取的措施是___(填序号)。
a.升温 b.加入催化剂 c.增加CO的浓度 d.加入H2加压 e.加入惰性气体加压 f.分离出甲醇
10．二氧化碳与氢气催化合成甲醇，发生的反应为：
(1)已知：
化学键 H H C O C=O H O C H
键能/kJ mol-1 436 326 803 464 414
计算上述反应的___________。
(2)一定条件下，往2L恒容密闭容器中充入和，在不同催化剂作用下的反应I、反应II与反应III，相同时间内CO2转化率随温度变化的数据如表所示，据表中数据绘制下图：
相同时间内CO2转化率
反应I 65% 77% 80% 80% 66.67%
反应II 56% 67% 76% 80% 66.67%
反应III 48% 62% 72% 80% 66.67%
(时，图中c点转化率为66.67%，即转化了2/3)
①催化剂效果最佳的反应是___________(填“反应I”，“反应II”，“反应III”)。
②的b点υ(正)___________ υ(逆) (填“>”，“＜”，“=”)。
③的a点转化率比的c点高的原因是___________。
④求温度为时，该反应的平衡常数K__________。写出计算过程(结果保留三位有效数字)。
【参考答案】
一、选择题
1．D
解析：A．反应是放热反应，降低温度反应向正方向移动，A错误；
B．K值与温度有关，压强不影响K值，B错误；
C．有效碰撞的前提是具有一定的能量，C错误；
D．使用光催化剂能降低反应的活化能，增大活化分子的百分数，D正确；
故选D。
2．C
解析：A．该反应是气体分子数减少的反应，△S<0，A错误；
B．该反应的平衡常数为：K=，B错误；
C．其他条件相同，增大，由于H2的总量变多，无法按原比例消耗，转化率降低，C正确；
D．催化剂降低反应活化能，不改变反应焓变，D错误；
答案选C。
3．A
【分析】依据题意列三段式：。
解析：A．平衡时c平(CO)=0.4mol·L-1，A错误；
B．α(CO)==60%，B正确；
C．α(H2O)==40%，C正确；
D．平衡常数K=，D正确；
答案选A。
4．C
解析：A．为了提高反应速率，合成氨和的催化氧化都使用了合适的催化剂，A正确；
B．为了提高反应速率，合成氨和的催化氧化都选择了较高的温度，B正确；
C．为了提高转化率，一般会使较廉价的原料稍过量，C错误；
D．合成氨反应在常压下平衡转化率过低，需采用高压条件；的催化氧化在常压下平衡转化率已足够高，所以采用常压条件，D正确；故选C。
5．C
解析：A．若2 s后，A的转化率为50%，则A的浓度变化量为0.5mol/L，v(A)==0.25 mol·L－1·s－1，根据速率与系数成正比，则v(C)＝0.25 mol·L－1·s－1，A项错误；
B．根据速率与系数成正比，，则z=2，B项错误；
C．A的浓度变化量为0.5mol/L，则B转化了1.5mol，则，转化率是75%，C项正确；
D．若2 s后，A、B、、C、D剩余物质的量是1mol、0.5mol、1mol、1mol。同温同体积下，体系压强与气体总物质的量成正比，，D项错误；
故答案选C。
6．A
解析：A．现代工业采用氨氧化法制硝酸，第一步为氨气与氧气反应制得一氧化氮，故A错误；
B．煤通过直接液化和间接液化可得燃料和多种化工原料，故B正确；
C．合成氨是可逆反应，采用循环操作，目的是提高氮气和氢气的利用率，故C正确；
D．普通玻璃是将石灰石、纯碱、石英砂在玻璃窑中高温熔融反应制得，故D正确；
故选A。
7．D
解析：A．生成D的物质的量=0.4×2mol=0.8mol，生成C的物质的量1.6mol，根据化学反应方程式，z=4，故A说法正确；
B．消耗B的物质的量为0.4×2mol=0.8mol，因此B的转化率为0.8/2×100%=40%，故B说法正确；
C．消耗A的物质的量为3×0.8/2mol=1.2mol，平衡时n(A)=(4－1.2)/2mol·L－1=1.4mol·L－1，故C说法正确；
D．，等温等容时，压强之比等于物质的量之比，即p2/p1 =6.4/6≈1.07，故D说法错误。
答案选D。
8．A
解析：A．正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，则K减小，故A正确；
B．为气体体积不变的反应，减小压强平衡不移动，n (CO2) 不变，故B错误；
C．催化剂不影响平衡移动，则更换高效催化剂，α (CO)不变，故C错误；
D．压强不变，充入一定量的氮气，体积变大，相当于压强减小，平衡不移动，n (H2) 不变，故D错误；
故选A。
二、非选择题
9．01mol·L-1·s-1 1.75a 正向 df
【分析】Ⅰ. ⑴根据压强之比等于物质的量之比，得出20s时混合物的物质的量，再根据三段式建立关系，计算甲醇消耗得物质的量，再计算速率。
⑵先计算单独B容器达到平衡时的体积，再计算AB中容器所有物质反应后的物质的量的，再根据体积之比等于物质的量之比，得到反应后总的容器体积，再计算B容器的体积。
Ⅱ.⑴根据浓度商与平衡常数比较。
⑵根据温度升高，平衡常数减小，说明反应是放热反应，a.升温，平衡逆向移动，转化率降低；b.加入催化剂，平衡不移动，转化率不变；c.增加CO的浓度，平衡正向移动，但CO转化率降低；d.加入H2加压，平衡正向移动，CO转化率增大；e.加入惰性气体加压，平衡不移动，转化率不变；f.分离出甲醇，平衡正向移动，转化率增大。
解析：Ⅰ.⑴一定条件下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入1molCH3OH(g)和3molH2O(g)，20s后，测得混合气体的压强是反应前的1.2倍，则有，则n(20s)=4.8mol，
1 x + 3 x + x+3x = 4.8，则x = 0.4，甲醇表示该反应的速率为；故答案为：0.01mol·L-1·s-1。
⑵如图中P是可自由平行滑动的活塞，关闭K，在相同温度时，向A容器中充入1molCH3OH(g)和2molH2O(g)，向B容器中充入1.2molCH3OH(g)和2.4molH2O(g)，两容器分别发生上述反应。已知起始时容器A和B的体积均为aL，反应达到平衡时容器B的体积为1.5aL，根据，则，得到B中反应后物质的量n(B) =5.4mol，为维持其他条件不变，若打开K，一段时间后重新达到平衡，A、B的比例相同，可以理解为全部混合，n(总) = 1mol+2mol+1.2mol+2.4mol = 6.6mol，根据B中容器反应前后物质的量的比例关系得出3.6mol：5.4mol = 6.6mol :n(反应后总)，n(反应后总)= 9.9mol，再根据，得到，V = 2.75a L，原来A容器为aL，因此容器B的体积为2.75a L a L = 1.75aL ；故答案为：1.75a。
Ⅱ.⑴300℃下，将2molCO、6molH2和4molCH3OH充入2L的密闭容器中，，因此反应正向进行；故答案为：正向。
⑵根据温度升高，平衡常数减小，说明反应是放热反应，
a.升温，平衡逆向移动，转化率降低，故a不符合题意；
b.加入催化剂，平衡不移动，转化率不变，故b不符合题意；
c.增加CO的浓度，平衡正向移动，但CO转化率降低，故c不符合题意；
d.加入H2加压，平衡正向移动，CO转化率增大，故d符合题意；
e.加入惰性气体加压，平衡不移动，转化率不变，故e不符合题意；
f.分离出甲醇，平衡正向移动，转化率增大，故f符合题意；
综上所述，答案为df。
10． (1) 46
(2) 反应I ＞ 该反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动 3.70
解析：（1） =436×3+803×2 414×3 326 464×3= 46；故答案为： 46。
（2）①根据图中曲线，温度低时反应I的转化率较大，说明催化剂效果最佳的反应是反应I；故答案为：反应I。
②时处于平衡状态，正反应为放热反应，温度越高转化率越小，平衡时转化率应大于，a、b点转化率相等，则b点应正反应进行，因此υ(正)＞υ(逆) ；故答案为：＞。
③的a点转化率比的c点高的原因是该反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动；故答案为：该反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动。
④温度为时，建立三段式，该反应的平衡常数；故答案为：3.70