2.3 物质的量 同步练习题 （含解析）2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册
文档属性
| 名称 | 2.3 物质的量 同步练习题 （含解析）2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 122.1KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-10-27 14:17:50 | ||
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文档简介
2.3 物质的量 同步练习题
一、选择题
1．H2SO4的摩尔质量为
A．98 B．98g C．98g/mol D．以上都不对
2．氯碱工业通过电解饱和食盐水制备氯气：；下列有关氯碱工业的说法不正确的是
A．工业上可利用生成的和制盐酸
B．每生成1 mol 转移电子数约为
C．获得的主要产品除外，还有烧碱和
D．工业上可用澄清石灰水吸收联合生产漂白粉
3．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．标准状况下，氦气含有的原子数为
B．金刚石中的共价键数目为
C．溶液与足量氯气完全反应时转移电子数为
D．时，的稀硫酸中含有的数目为
4．标准状况下，溶液中的的物质的量为
A． B．1 C． D．
5．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4L的H2和22.4L的H2O气混合后，气体分子数为2NA
B．0.5molAl与足量盐酸反应转移电子数为NA
C．46gNO2和N2O4的混合物含有的分子数为NA
D．向Na2O2通入足量的水蒸气，固体质量增加bg，该反应转移电子数为
6．相同条件下，等质量下列气体体积最小的是
A． B． C． D．
7．决定气体体积的主要微观因素是
A．气体分子的数目和分子本身的大小
B．气体分子的质量和分子本身的大小
C．气体分子本身的大小和分子间的平均距离
D．气体分子的数目和分子间的平均距离
8．设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．标准状况下，分子数为
B．所含质子数为
C．常温常压下，14g由和组成的混合气体含有的原子数为
D．的硝酸中，的数目为
二、非选择题
9．10mL0.04mol·L-1Al2(SO4)3中含Al3+_______个；同温同压下，等体积的CO和CO2所含分子数之比为_______。
10．49 g H2SO4的物质的量是________；1.5 mol H2SO4的质量是________，其中含有________molH，含有________g O。
11．用NA表示阿伏加德罗常数的数值。请回答下列问题：
(1)质量相同的①HCl ②NH3 ③CO2 ④O2四种气体中，在同温同压条件下，所占体积最小的是(填序号)_________。
(2)19g某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.4mol Cl-，则A的相对原子质量是_________。
(3)0.2 mol NH3分子中所含氢原子数与_________个H2O分子中所含氢原子数相等。
(4)已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0.04 mol C和31.76 g D，则C的摩尔质量为_________。
(5)硫酸钠和硫酸溶液等体积混合后，H＋浓度为0.3 mol·L-1，SO浓度为0.4 mol·L-1，则混合溶液中Na＋物质的量浓度为_________；若混合溶液为500 mL，则硫酸质量为_________克，从中取出10 mL溶液加水稀释到100mL硫酸钠的物质的量浓度为_________。
12．实验室用63%的浓HNO3(其密度为1.4g/mL)配制240mL0.50mol/L稀HNO3，若实验仪器有：A．10mL量筒 B．50mL量筒 C．托盘天平 D．玻璃棒 E.100mL容量瓶 F.250mL容量瓶 G.500mL容量瓶 H.胶头滴管 I.200mL烧杯。
（1）此浓硝酸的物质的量浓度为___mol/L。
（2）应量取63%的浓硝酸___mL，应选用的量筒是___(填仪器的字母编号)。
（3）实验时还需选用的仪器有(填序号)D、I、___(填序号)
（4）配制过程中，下列操作会使配制的稀硝酸溶液浓度偏高的是___(填序号)。
①量取浓硝酸的量筒用蒸馏水洗涤2﹣3次，并把洗涤液转入容量瓶
②容量瓶使用时未干燥
③定容时俯视刻度线
④定容时不小心有少量蒸馏水滴到瓶外
⑤定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线
【参考答案】
一、选择题
1．C
解析：摩尔质量如果用g/mol作单位，在数值上等于其相对原子质量或相对分子质量。H2SO4的相对分子质量是98，其摩尔质量为98g/mol。
答案选C。
2．D
解析：A．氢气和氯气反应生成氯化氢，氯化氢溶于水得到盐酸，A正确；
B．根据化学方程式可知，电子转移关系为，则每生成1 mol 转移电子2mol，数目约为；B正确；
C．根据化学方程式可知，获得的主要产品除外，还有烧碱和，C正确；
D．工业上可用石灰乳吸收联合生产漂白粉，D错误；
故选D。
3．D
解析：A．氦气为单原子分子，氦气含有的原子数为，A正确；
B．金刚石为正四面体结构，碳碳键的数目为：，金刚石中的共价键数目为，B正确；
C．含有，，与足量的反应，，转移1mol电子，，转移2mol电子，转移电子数为，C正确；
D．缺少溶液体积，无法计算的稀硫酸中含有的数目，D错误；
故选D。
4．A
解析：1L0.5mol/LBaCl2溶液中的Cl 的物质的量为0.5mol/L×1L×2=1mol，A正确；故答案为：A。
5．D
解析：A．标准状况下水是液态，无法确定分子数，故A错误；
B．铝元素化合价由0变为+3，故0.5molAl与足量盐酸反应转移电子1.5mol，数目为1.5NA，故B错误；
C．1molNO2的质量为46g，故46gNO2和N2O4的混合物的分子数小于NA，故C错误；
D．Na2O2与水蒸气反应，，固体增重的质量实际为H2的质量，固体质量增加bg，则反应过氧化钠为，电子转移关系为2Na2O2~2e-，故转移电子数为，故D正确；
故选D。
6．D
解析：在相同条件，等质量的气体摩尔质量越大，其物质的量越小，体积越小；的摩尔质量为16g/mol，的摩尔质量为32g/mol，的摩尔质量为44g/mol，的摩尔质量为71g/mol，则体积最小的是；
故答案选D。
7．D
解析：影响物质体积的微观因素有：分子间的平均距离、分子的数目和分子本身的大小，因为气体分子之间的平均距离远大于气体分子本身的大小，所以决定气体体积的主要微观因素是气体分子的数目和分子间的平均距离，所以D符合题意，故选D。
8．C
解析：A．标准状况下，是非气态，A错误；
B．1个含有质子数为，则所含质子数为，B错误；
C．14g由和组成的混合气体含有CH2原子团为1mol，故含有的原子数为，C正确；
D．没有硝酸溶液的体积，不能计算，D错误；
故选C。
二、非选择题
9．0008NA 1：1
解析：铝离子的物质的量为，个数为0.0008NA；同温同压下，等体积的CO和CO2的物质的量相同，所含气体的分子数相同，分子数比为1：1。
10．5 mol 147 g 3 96
【分析】根据解答。
解析：49 g H2SO4的物质的量为，1.5 mol H2SO4的质量为，1.5 mol H2SO4其中含有3molH，含有6mol O,其质量为，故答案为：0.5 mol；147 g；3；96。
11．(1)③
(2)24
(3)0.3NA
(4)106g/mol
(5) 0.5 mol·L-1 19.6 0.025mol/L
解析：（1）相对分子质量越大，则等质量的物质其物质的量越小；质量相同的①HCl ②NH3 ③CO2 ④O2四种气体中，二氧化碳的物质的量最小，根据阿伏伽德罗定律可知，在同温同压条件下，所占体积最小的是③；
（2）19g某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.4mol Cl-，则ACl2为0.2mol，ACl2的摩尔质量为19g÷0.2mol=95g/mol，A的相对原子质量是95-35.5×2=24；
（3）0.2 mol NH3分子中所含氢原子0.6mol，与06.mol÷2=0.3molH2O分子中所含氢原子数相等，水分子数目为0.3NA。
（4）根据质量守恒，C质量为16 g +20 g -31.76 g=4.24g，则C的摩尔质量为4.24g÷0.04mol=106g/mol；
（5）根据溶液电中性可知，则混合溶液中Na＋物质的量浓度为0.4 mol·L-1×2-0.3 mol·L-1=0.5 mol·L-1；硫酸的浓度为0.4 mol·L-1，若混合溶液为500 mL，则硫酸质量为0.4 mol·L-1×0.500 L×98g/mol=19.6g；硫酸钠的浓度为0.5 mol·L-1÷2=0.25mol/L，从中取出10 mL溶液加水稀释到100mL，溶液体积增大10倍，浓度为原理的十分之一，故硫酸钠的物质的量浓度为0.025mol/L。
12．0 8.9 A F、H ①③
解析：(1)由可得：63%的浓HNO3(其密度为1.4g/mL)的物质的量浓度/L=14.0mol/L，故答案为：14.0；
(2)由于无240mL容量瓶，故应选用250mL容量瓶，配制出250mL溶液，浓硝酸稀释前后溶质的物质的量不变，有c(浓)×V(浓)=c(稀)×V(稀)得：V(浓)=≈8.9mL，应选用10mL量筒量取，故答案为：8.9；A；
(3)据配制步骤：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知所需的仪器有10mL量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶和胶头滴管，故还需要的仪器有250mL容量瓶和胶头滴管，即F、H，故答案为：F、H；
(4)①量取浓硝酸的量筒用蒸馏水洗涤2 3次，并把洗涤液转入容量瓶，会导致溶质的量偏多，则浓度偏高，①正确；
②容量瓶使用时未干燥，对浓度无影响，②错误；
③定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，浓度偏高，③正确；
④定容时不小心有少量蒸馏水滴到瓶外，无影响，④错误；
⑤定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线是正常的，再加蒸馏水补至刻度线会导致溶液体积偏大，浓度偏低，⑤错误；故答案为：①③
一、选择题
1．H2SO4的摩尔质量为
A．98 B．98g C．98g/mol D．以上都不对
2．氯碱工业通过电解饱和食盐水制备氯气：；下列有关氯碱工业的说法不正确的是
A．工业上可利用生成的和制盐酸
B．每生成1 mol 转移电子数约为
C．获得的主要产品除外，还有烧碱和
D．工业上可用澄清石灰水吸收联合生产漂白粉
3．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．标准状况下，氦气含有的原子数为
B．金刚石中的共价键数目为
C．溶液与足量氯气完全反应时转移电子数为
D．时，的稀硫酸中含有的数目为
4．标准状况下，溶液中的的物质的量为
A． B．1 C． D．
5．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4L的H2和22.4L的H2O气混合后，气体分子数为2NA
B．0.5molAl与足量盐酸反应转移电子数为NA
C．46gNO2和N2O4的混合物含有的分子数为NA
D．向Na2O2通入足量的水蒸气，固体质量增加bg，该反应转移电子数为
6．相同条件下，等质量下列气体体积最小的是
A． B． C． D．
7．决定气体体积的主要微观因素是
A．气体分子的数目和分子本身的大小
B．气体分子的质量和分子本身的大小
C．气体分子本身的大小和分子间的平均距离
D．气体分子的数目和分子间的平均距离
8．设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．标准状况下，分子数为
B．所含质子数为
C．常温常压下，14g由和组成的混合气体含有的原子数为
D．的硝酸中，的数目为
二、非选择题
9．10mL0.04mol·L-1Al2(SO4)3中含Al3+_______个；同温同压下，等体积的CO和CO2所含分子数之比为_______。
10．49 g H2SO4的物质的量是________；1.5 mol H2SO4的质量是________，其中含有________molH，含有________g O。
11．用NA表示阿伏加德罗常数的数值。请回答下列问题：
(1)质量相同的①HCl ②NH3 ③CO2 ④O2四种气体中，在同温同压条件下，所占体积最小的是(填序号)_________。
(2)19g某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.4mol Cl-，则A的相对原子质量是_________。
(3)0.2 mol NH3分子中所含氢原子数与_________个H2O分子中所含氢原子数相等。
(4)已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0.04 mol C和31.76 g D，则C的摩尔质量为_________。
(5)硫酸钠和硫酸溶液等体积混合后，H＋浓度为0.3 mol·L-1，SO浓度为0.4 mol·L-1，则混合溶液中Na＋物质的量浓度为_________；若混合溶液为500 mL，则硫酸质量为_________克，从中取出10 mL溶液加水稀释到100mL硫酸钠的物质的量浓度为_________。
12．实验室用63%的浓HNO3(其密度为1.4g/mL)配制240mL0.50mol/L稀HNO3，若实验仪器有：A．10mL量筒 B．50mL量筒 C．托盘天平 D．玻璃棒 E.100mL容量瓶 F.250mL容量瓶 G.500mL容量瓶 H.胶头滴管 I.200mL烧杯。
（1）此浓硝酸的物质的量浓度为___mol/L。
（2）应量取63%的浓硝酸___mL，应选用的量筒是___(填仪器的字母编号)。
（3）实验时还需选用的仪器有(填序号)D、I、___(填序号)
（4）配制过程中，下列操作会使配制的稀硝酸溶液浓度偏高的是___(填序号)。
①量取浓硝酸的量筒用蒸馏水洗涤2﹣3次，并把洗涤液转入容量瓶
②容量瓶使用时未干燥
③定容时俯视刻度线
④定容时不小心有少量蒸馏水滴到瓶外
⑤定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线
【参考答案】
一、选择题
1．C
解析：摩尔质量如果用g/mol作单位，在数值上等于其相对原子质量或相对分子质量。H2SO4的相对分子质量是98，其摩尔质量为98g/mol。
答案选C。
2．D
解析：A．氢气和氯气反应生成氯化氢，氯化氢溶于水得到盐酸，A正确；
B．根据化学方程式可知，电子转移关系为，则每生成1 mol 转移电子2mol，数目约为；B正确；
C．根据化学方程式可知，获得的主要产品除外，还有烧碱和，C正确；
D．工业上可用石灰乳吸收联合生产漂白粉，D错误；
故选D。
3．D
解析：A．氦气为单原子分子，氦气含有的原子数为，A正确；
B．金刚石为正四面体结构，碳碳键的数目为：，金刚石中的共价键数目为，B正确；
C．含有，，与足量的反应，，转移1mol电子，，转移2mol电子，转移电子数为，C正确；
D．缺少溶液体积，无法计算的稀硫酸中含有的数目，D错误；
故选D。
4．A
解析：1L0.5mol/LBaCl2溶液中的Cl 的物质的量为0.5mol/L×1L×2=1mol，A正确；故答案为：A。
5．D
解析：A．标准状况下水是液态，无法确定分子数，故A错误；
B．铝元素化合价由0变为+3，故0.5molAl与足量盐酸反应转移电子1.5mol，数目为1.5NA，故B错误；
C．1molNO2的质量为46g，故46gNO2和N2O4的混合物的分子数小于NA，故C错误；
D．Na2O2与水蒸气反应，，固体增重的质量实际为H2的质量，固体质量增加bg，则反应过氧化钠为，电子转移关系为2Na2O2~2e-，故转移电子数为，故D正确；
故选D。
6．D
解析：在相同条件，等质量的气体摩尔质量越大，其物质的量越小，体积越小；的摩尔质量为16g/mol，的摩尔质量为32g/mol，的摩尔质量为44g/mol，的摩尔质量为71g/mol，则体积最小的是；
故答案选D。
7．D
解析：影响物质体积的微观因素有：分子间的平均距离、分子的数目和分子本身的大小，因为气体分子之间的平均距离远大于气体分子本身的大小，所以决定气体体积的主要微观因素是气体分子的数目和分子间的平均距离，所以D符合题意，故选D。
8．C
解析：A．标准状况下，是非气态，A错误；
B．1个含有质子数为，则所含质子数为，B错误；
C．14g由和组成的混合气体含有CH2原子团为1mol，故含有的原子数为，C正确；
D．没有硝酸溶液的体积，不能计算，D错误；
故选C。
二、非选择题
9．0008NA 1：1
解析：铝离子的物质的量为，个数为0.0008NA；同温同压下，等体积的CO和CO2的物质的量相同，所含气体的分子数相同，分子数比为1：1。
10．5 mol 147 g 3 96
【分析】根据解答。
解析：49 g H2SO4的物质的量为，1.5 mol H2SO4的质量为，1.5 mol H2SO4其中含有3molH，含有6mol O,其质量为，故答案为：0.5 mol；147 g；3；96。
11．(1)③
(2)24
(3)0.3NA
(4)106g/mol
(5) 0.5 mol·L-1 19.6 0.025mol/L
解析：（1）相对分子质量越大，则等质量的物质其物质的量越小；质量相同的①HCl ②NH3 ③CO2 ④O2四种气体中，二氧化碳的物质的量最小，根据阿伏伽德罗定律可知，在同温同压条件下，所占体积最小的是③；
（2）19g某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.4mol Cl-，则ACl2为0.2mol，ACl2的摩尔质量为19g÷0.2mol=95g/mol，A的相对原子质量是95-35.5×2=24；
（3）0.2 mol NH3分子中所含氢原子0.6mol，与06.mol÷2=0.3molH2O分子中所含氢原子数相等，水分子数目为0.3NA。
（4）根据质量守恒，C质量为16 g +20 g -31.76 g=4.24g，则C的摩尔质量为4.24g÷0.04mol=106g/mol；
（5）根据溶液电中性可知，则混合溶液中Na＋物质的量浓度为0.4 mol·L-1×2-0.3 mol·L-1=0.5 mol·L-1；硫酸的浓度为0.4 mol·L-1，若混合溶液为500 mL，则硫酸质量为0.4 mol·L-1×0.500 L×98g/mol=19.6g；硫酸钠的浓度为0.5 mol·L-1÷2=0.25mol/L，从中取出10 mL溶液加水稀释到100mL，溶液体积增大10倍，浓度为原理的十分之一，故硫酸钠的物质的量浓度为0.025mol/L。
12．0 8.9 A F、H ①③
解析：(1)由可得：63%的浓HNO3(其密度为1.4g/mL)的物质的量浓度/L=14.0mol/L，故答案为：14.0；
(2)由于无240mL容量瓶，故应选用250mL容量瓶，配制出250mL溶液，浓硝酸稀释前后溶质的物质的量不变，有c(浓)×V(浓)=c(稀)×V(稀)得：V(浓)=≈8.9mL，应选用10mL量筒量取，故答案为：8.9；A；
(3)据配制步骤：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知所需的仪器有10mL量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶和胶头滴管，故还需要的仪器有250mL容量瓶和胶头滴管，即F、H，故答案为：F、H；
(4)①量取浓硝酸的量筒用蒸馏水洗涤2 3次，并把洗涤液转入容量瓶，会导致溶质的量偏多，则浓度偏高，①正确；
②容量瓶使用时未干燥，对浓度无影响，②错误；
③定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，浓度偏高，③正确；
④定容时不小心有少量蒸馏水滴到瓶外，无影响，④错误；
⑤定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线是正常的，再加蒸馏水补至刻度线会导致溶液体积偏大，浓度偏低，⑤错误；故答案为：①③