3.1.1强电解质与弱电解质 同步练习（含解析） 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1
文档属性
| 名称 | 3.1.1强电解质与弱电解质 同步练习（含解析） 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 101.7KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-10-27 14:19:33 | ||
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文档简介
3.1.1强电解质与弱电解质2023_2024学年高二化学上学期同步练习选择性必修1（人教版2019）
一、单选题，共13小题
1．（2023秋·高二课时练习）强弱电解质的本质区别是
A．导电能力 B．相对分子质量
C．电离程度 D．溶解度
2．（2023秋·高二课时练习）某固体化合物R不导电，但熔化或溶于水都能完全电离。下列关于物质R的说法中，正确的是
A．R为非电解质 B．R是强电解质
C．R是分子晶体 D．R是弱电解质
3．（2023秋·高二课时练习）下列关于弱电解质的说法正确的是
A．溶液的导电性弱的化合物
B．分子中存在共价键的化合物
C．溶于水存在溶质分子的化合物
D．溶于水后既存在溶质分子又存在离子的化合物
4．（2023秋·高二课时练习）下列事实中一定不能证明CH3COOH是弱电解质的是
①等物质的量浓度、等体积的盐酸、CH3COOH溶液和足量锌反应，根据产生氢气的多少
②用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗
③等c(H＋)、等体积的盐酸、CH3COOH溶液和足量锌反应，CH3COOH放出的氢气较多
④0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液的c(H＋)=1.0×10-2 mol·L-1
⑤CH3COONa和H3PO4反应，生成CH3COOH
A．①② B．②⑤ C．①③⑤ D．③④⑤
5．（2023秋·高二课时练习）下列各电离方程式中，书写正确的是
A． B．
C． D．
6．（2021·高二课时练习）下列各组物质中都是强电解质的是
A．HF、HCl、BaSO4 B．NH4F、CH3COONa、Na2S
C．NaOH、Ca(OH)2、NH3·H2O D．HClO、NaF、Ba(OH)2
7．（2019·高二课时练习）从下列实验事实所引出的相应结论正确的是
选项 实验事实 结论
A 其他条件相同，Na2S2O3溶液浓度越大，析出S沉淀所需时间越短 当其他条件不变时，增大反应物浓度，化学反应速率加快
B 在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都没有发生改变 催化剂一定不参与化学反应
C 物质的量浓度相同的盐酸和醋酸分别与等质量的、形状相同的锌粒反应 反应开始时速率相同
D 在容积可变的密闭容器中发生反应H2(g)＋I2(g) 2HI(g)，把容积缩小一倍 正反应速率加快，逆反应速率不变
A．A B．B C．C D．D
8．（2022·高二课时练习）下列事实中能说明一定为弱电解质的是
A．能与反应
B．用溶液做导电实验时灯泡很暗
C．常温下溶液的
D．的溶液恰好与的溶液完全反应
9．（2023秋·高二课时练习）下列物质属于强电解质的是
A． B． C． D．
10．（2022秋·高二课时练习）下列说法正确的有
①不溶于水的盐都是弱电解质
②可溶于水的盐都是强电解质
③0.5mol·L-1一元酸溶液中H+浓度一定为0.5mol·L-1
④强酸溶液中的H+浓度不一定大于弱酸溶液中的H+浓度
⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子
⑥熔融的电解质都能导电
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
11．（2022秋·高二课时练习）向溶液a中滴加溶液b，灯泡亮度不会出现“亮—灭(或暗)—亮”变化的是
选项 溶液a 溶液b
A
B
C 氨水
D
A．A B．B C．C D．D
12．（2022秋·高二课时练习）下列说法中不正确的是
①将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质；②氨溶于水得到的溶液能导电，所以氨水是电解质；③固态的共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电；④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电；⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强
A．①④ B．①④⑤ C．①②③④ D．①②③④⑤
13．（2022秋·高二课时练习）下列物质的水溶液，不存在电解质分子(水分子除外)的是
A．HCl B．CH3COOH C．NH3 D．H2S
二、非选择题，共5小题
14．（2020秋·高二课时练习）Ⅰ.现有下列物质：①NaCl晶体 ②BaSO4 ③熔融K2SO4 ④Na2CO3溶液 ⑤液态氯化氢 ⑥醋酸溶液⑦石灰水 ⑧石墨 ⑨NH3·H2O ⑩酒精 CO2 NaOH溶液。请将序号分别填入下面的横线处：
(1)上述状态下可导电的是 。
(2)属于强电解质的是 。
Ⅱ.写出下列物质在水溶液中的电离方程式。
(3)Ca(OH)2： ；
(4)NaHCO3： ；
(5)KAl(SO4)2： ；
(6)NH3·H2O： 。
15．（2014·高二课时练习）回答下列问题
(1)下列物质：①石墨 ②三氧化硫 ③液态氯化氢 ④氯气 ⑤熔融的硫酸钾 ⑥食盐晶体 ⑦硫酸溶液 ⑧乙醇 ⑨冰醋酸 ⑩NH3·H2O，其中能够导电的是 ，强电解质是 ，弱电解质是 ，非电解质是 。
(2)H2S溶于水的电离方程式为 。
①向H2S溶液中加入CuSO4溶液时，电离平衡向 移动，c(H+) ，c(S2-) 。
②向H2S溶液中加入NaOH固体时，电离平衡向 移动，c(H+) ，c(S2-) 。
③若将H2S溶液加热至沸腾，c(H2S) 。
④若要增大H2S溶液中c(S2-)，最好加入 。
16．（2020秋·高二课时练习）现有十种物质：①水；②石墨；③氯气；④硫酸钡晶体；⑤醋酸；⑥二氧化碳；⑦氨水；⑧ 氯化钠固体；⑨熔化的氯化钠；⑩氯化钠溶液。请用序号按要求填空：
（1）其中能导电的是
（2）属于强电解质的是 属于弱电解质的是
（3）属于非电解质的是
（4）既不是电解质也不是非电解质的是 。
17．（2023秋·高二课时练习）有下列物质的溶液①CH3COOH ②HCl ③H2SO4 ④NaHSO4。
(1)若四种溶液的物质的量浓度相同，其c平(H＋)的大小比较为 (用序号表示，下同)。
(2)若四种溶液的c平(H＋)相同，其物质的量浓度的大小比较为 。
18．（2023秋·高二课时练习）在一定温度下，有a．盐酸 b．硫酸 c．醋酸三种酸。
(1)当三种酸物质的量浓度相同时，c平(H＋)由大到小的顺序是 (用字母表示，下同)。
(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是 。
(3)若三者c平(H＋)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是 。
(4)将c平(H＋)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c平(H＋)由大到小的顺序是 。
(5)将c平(H＋)相同且体积也相同的三种酸，分别与等浓度的NaOH稀溶液反应至pH=7，则消耗NaOH溶液的体积大小关系为 。
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．C
【详解】依据强弱电解质的定义可知，它们之间最根本的区别在于它们在水溶液中的电离程度的大小，故C正确；
故选：C。
2．B
【详解】由于化合物R在熔化或溶于水时都能完全电离，所以R一定为强电解质，熔化状态下能够电离出阴阳离子，则一定属于离子化合物；
故选B。
3．D
【详解】A．如浓度很小的NaCl、盐酸溶液导电性弱，但NaCl、HCl均为强电解质，A错误；
B．如HCl是含有共价键的化合物也是强电解质，B错误；
C．如蔗糖、乙醇等是非电解质，C错误；
D．溶于水后既存在溶质分子又存在离子的化合物，说明该化合物是部分电离，是弱电解质，D正确；
故选D。
4．A
【详解】①等物质的量浓度、等体积的盐酸、CH3COOH溶液中酸的物质的量相同，和足量锌反应，产生氢气一样多，故无法判断酸的强弱；
②中未指明浓度，也没有参照物，不能说明问题；
③说明电离前，n(CH3COOH)>n(HCl)，故CH3COOH的电离程度比盐酸小，是弱电解质；
④中说明c(H＋)⑤中的H3PO4为中强酸，H3PO4能与CH3COONa反应生成CH3COOH，酸性H3PO4>CH3COOH，说明CH3COOH为弱电解质；
故①②一定不能证明CH3COOH是弱电解质，本题选A。
5．A
【详解】A．醋酸是弱酸，属于弱电解质，在水溶液中不完全电离，其电离方程式为：，A正确；
B．是强酸强碱的酸式盐，在水溶液中完全电离，电离方程式为：，B错误；
C．一水合氨是弱碱，属于弱电解质，在水溶液中不完全电离，电离方程式为：，C错误；
D．碳酸是二元弱酸，在水溶液中的电离分步进行，电离方程式为：、，D错误；
故选A。
6．B
【详解】A．氟化氢是弱酸，属于弱电解质，A错误；
B．NH4F、CH3COONa、Na2S都是盐，属于强电解质，B正确；
C．一水合氨是弱碱，属于弱电解质，C错误；
D．次氯酸是弱酸，属于弱电解质，D错误；
故选B。
7．A
【详解】A．增大反应物浓度，化学反应速率加快，A项正确；
B．催化剂参与反应，但反应前后催化剂的质量和化学性质不变，B项错误；
C．浓度相同的盐酸和醋酸溶液中起始氢离子浓度不同，因此开始时盐酸速率大于醋酸，C项错误；
D．缩小容积，正、逆反应速率同时增大，D项错误；
答案选A。
8．C
【详解】A．具有氧化性，亚硫酸具有还原性，二者能反应不能说明是弱电解质，A错误；
B．溶液浓度未知，用溶液做导电实验时灯泡很暗，不能说明部分电离，B错误；
C．常温下溶液的，说明是强碱弱酸盐，是弱电解质，C正确；
D．的溶液恰好与的溶液完全反应，说明是一元酸，不能说明是弱电解质，D错误。
故选C。
9．C
【详解】A．是弱酸，在水溶液中只能部分电离，属于弱电解质，A不合题意；
B．是单质，不是电解质，B不合题意；
C．是盐，在水溶液中能够完全电离，故属于强电解质，C符合题意；
D．是有机物，在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质，D不合题意；
故答案为：C。
10．B
【详解】①碳酸钙、硫酸钡等难溶于水的盐是强电解质，溶解性与电解质强弱无关，故①错误；
②醋酸铅是弱电解质，(CH3COO)2Pb可溶于水，可溶于水的盐不一定都是强电解质，故②错误；
③0.5mol·L-1一元酸弱酸溶液中H+浓度小于0.5mol·L-1，故③错误；
④强酸溶液中的氢离子浓度不一定大于弱酸溶液中的氢离子浓度，如浓度很小的盐酸和浓度极大的碳酸比较，可能是碳酸溶液中的氢离子浓度更大，故④正确；
⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子，故⑤正确；
⑥HCl是电解质，熔融HCl不导电，熔融的电解质不一定能导电，故⑥错误；
正确的是④⑤，选B。
11．C
【详解】A．向氢氧化钡溶液中加入硫酸铜溶液，氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化钡沉淀和硫酸铜沉淀，溶液中离子的浓度减小，导电性变小，灯泡会先变暗后熄灭，当滴加的硫酸铜溶液过量，灯泡又会变亮，故A不符合题意；
B．向氢氧化钡溶液中加入硫酸溶液，氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应生成氢氧化钡沉淀和水，溶液中离子的浓度减小，导电性变小，灯泡会变暗，当滴加的硫酸溶液过量，灯泡又会变亮，故B不符合题意；
C．氨水和醋酸是弱电解质，氨水和醋酸溶液反应生成的氯化铵为强电解质，向氨水中加入醋酸溶液，溶液中的离子浓度增大，导电性增大，灯泡会变亮，当滴加醋酸溶液过量时，溶液中离子浓度会减小，灯泡会变暗，故C符合题意；
D．向石灰水中加入碳酸氢铵溶液时，石灰水与碳酸氢铵溶液反应生成碳酸钙沉淀、一水合氨和水，溶液中离子的浓度减小，导电性变小，灯泡会先变暗后熄灭，当滴加的碳酸氢铵溶液过量，灯泡又会变亮，故D不符合题意；
故选C。
12．D
【详解】①硫酸钡在水溶液中溶解度较小，导致硫酸钡溶液离子浓度较小，溶液导电能力较弱，但硫酸钡溶解的部分完全电离，所以硫酸钡是强电解质，故①错误；
②氨溶于水得到的溶液能导电，但氨气本身不能电离，属于是非电解质，故②错误；
③共价化合物在固态和液态时都以分子存在，不含自由移动离子或电子，所以共价化合物在固态或液态时都不导电，故③错误；
④固态的离子化合物不能电离出自由移动的离子，所以不导电，熔融态的离子化合物能电离产生自由移动的离子，能导电，故④错误；
⑤电解质溶液导电能力强弱与自由移动的离子浓度、离子带电荷多少有关，与电解质强弱没有必然关系，则强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强，故⑤错误；
因此不正确的是①②③④⑤；
答案选D。
13．A
【详解】A．HCl是强酸在溶液中完全电离，没有电解质分子，A项正确；
B．醋酸属于弱电解质，在水溶液中部分电离，存在醋酸分子，B项错误；
C．氨气溶于水生成一水合氨，属于弱电解质，在水溶液中部分电离，存在一水合氨分子，C项错误；
D．H2S属于弱酸，在水溶液中部分电离，存在硫化氢分子，D项错误；
故选A。
14． ③④⑥⑦⑧ ①②③⑤ Ca(OH)2＝Ca2++2OH NaHCO3＝Na++HCO KAl(SO4)2＝K++Al3++2 NH3·H2O NH+OH－
【详解】Ⅰ.①NaCl晶体属于强电解质，晶体中没有自由移动的离子存在，不能导电；
②BaSO4属于强电解质，晶体中没有自由移动的离子存在，不能导电；
③熔融K2SO4属于强电解质，熔融状态能电离出自由移动的离子存在，能导电；
④Na2CO3溶液是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，碳酸钠在溶液中能电离出自由移动的离子存在，能导电；
⑤液态氯化氢属于强电解质，液态氯化氢中只存在分子，不存在自由移动的离子存在，不能导电；
⑥醋酸溶液是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，醋酸在溶液中能部分电离出自由移动的离子存在，能导电；
⑦石灰水是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，氢氧化钙在溶液中能电离出自由移动的离子存在，能导电；
⑧石墨是单质，既不是电解质，也不是非电解质，石墨能够导电；
⑨NH3·H2O是弱电解质，NH3·H2O中只存在分子，不存在自由移动的离子存在，不能导电；
⑩酒精是非电解质，不能导电；
CO2是非电解质，不能导电；
NaOH溶液是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，氢氧化钠在溶液中能电离出自由移动的离子存在，能导电；
(1)由分析可知，上述状态下可导电的是③④⑥⑦⑧ ，故答案为：③④⑥⑦⑧ ；
(2)由分析可知，属于强电解质的是①②③⑤，故答案为：①②③⑤；
Ⅱ.(3)Ca(OH)2是强碱，在溶液中能电离出钙离子和氢氧根离子，电离方程式为Ca(OH)2＝Ca2++2OH ，故答案为：Ca(OH)2＝Ca2++2OH ；
(4)NaHCO3是弱酸的酸式盐，在溶液中能电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为NaHCO3＝Na++HCO，故答案为：NaHCO3＝Na++HCO；
(5)KAl(SO4)2是溶于水的复盐，在溶液中能电离出钾离子、铝离子和硫酸根离子，电离方程式为KAl(SO4)2＝K++Al3++2，故答案为：KAl(SO4)2＝K++Al3++2；
(6)NH3·H2O是弱碱，在溶液中能部分电离出铵根离子和氢氧根离子，电离方程式为NH3·H2O NH+OH－，故答案为：NH3·H2O NH+OH－。
15．(1) ①⑤⑦ ③⑤⑥ ⑨⑩ ②⑧
(2) H2SH++HS-，HS-H++S2- 右 增大 减小 右 减小 增大 减小 NaOH固体
【详解】（1）有自由移动的离子或自由电子的物质才能导电，①石墨中存在自由移动的电子，⑤熔融的硫酸钾、⑦硫酸溶液中存在自由移动的离子，所以①⑤⑦可以导电。强电解质是指在水溶液中能够完全电离的电解质，③液态氯化氢、⑤熔融的硫酸钾、⑥食盐晶体都是强电解质。⑨冰醋酸、⑩NH3·H2O在水溶液中不能完全电离，属于弱电解质。非电解质是在水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物，其中②三氧化硫、⑧乙醇符合，它们属于非电解质。①石墨、④氯气属于单质，既不是电解质也不是非电解质，⑦硫酸溶液是混合物，它不是电解质也不是非电解质。故答案为：①⑤⑦；③⑤⑥；⑨⑩；②⑧；
（2）H2S是二元弱酸，在水溶液中是分两步电离的，其电离方程式应为：H2SH++HS-，HS-H++S2-
①，当加入CuSO4时，因发生反应Cu2++S2-=CuS↓，使平衡右移，导致c(H+)增大，但c(S2-)减小。
②，当加入NaOH时，因发生反应H++OH-=H2O，使平衡右移，导致c(H+)减小，但c(S2-)增大。
③，当加热H2S溶液至沸腾时，因H2S挥发，使c(H2S)减小。
④，增大c(S2-)最好是加入只与H+反应的物质，可见加入强碱如NaOH固体最适宜。
故答案为：H2SH++HS-，HS-H++S2-；右；增大；减小；右；减小；增大；减小；NaOH固体。
16． ②⑦⑨⑩ ④⑧⑨ ①⑤ ⑥ ②③⑦⑩
【详解】①水不能导电，是弱电解质；②石墨能导电，是单质，既不是电解质，也不是非电解质；③氯气不能导电，属于单质，既不是电解质，也不是非电解质；④硫酸钡晶体无自由移动的离子，不导电，属于强电解质；⑤醋酸溶于水能电离出自由移动的氢离子和醋酸根离子，所以能导电，属于弱电解质，但纯净的醋酸不导电；⑥二氧化碳不导电，是非电解质；⑦氨水中存在铵根离子和氢氧根离子，能导电，氨水是混合物，既不是电解质，也不是非电解质；⑧氯化钠固体无自由移动的离子，不导电，属于强电解质；⑨熔化的氯化钠有自由移动的钠离子和氯离子，所以能导电，是强电解质；⑩氯化钠溶液中有自由移动的钠离子和氯离子，能导电，属于混合物，既不是电解质，也不是非电解质；
（1）其中能导电的是②⑦⑨⑩，故填：②⑦⑨⑩；
（2）属于强电解质的是④⑧⑨，属于弱电解质的是①⑤，故填：④⑧⑨ ；①⑤；
（3）属于非电解质的是⑥，故填：⑥；
（4）既不是电解质也不是非电解质的是②③⑦⑩，故填：②③⑦⑩
17．(1)③>②=④>①
(2)①>②=④>③
【详解】（1）②③④均为强酸完全电离，且③为二元酸其电离出氢离子浓度最大，①为弱酸，部分电离出氢离子，故四种溶液的物质的量浓度相同，其c平(H＋)的大小比较为③>②=④>①；
（2）结合（1）分析可知，四种溶液的c平(H＋)相同，则需要弱酸醋酸的浓度最大、二元强酸硫酸的浓度最小，故其物质的量浓度的大小比较为①>②=④>③。
18．(1)b＞a＞c
(2)b＞a=c
(3)c＞a＞b
(4)c＞a=b
(5)c＞a=b
【详解】（1）HCl属于一元强酸，H2SO4属于二元强酸，CH3COOH属于一元弱酸、醋酸溶液中存在电离平衡；当三种酸物质的量浓度相同时，c平(H+)由大到小的顺序为b(硫酸)＞a(盐酸)＞c(醋酸)；
（2）同体积、同物质的量浓度的三种酸，能提供的H+总物质的量硫酸＞盐酸=醋酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序为b(硫酸)＞a(盐酸)=c(醋酸)；
（3）HCl属于一元强酸，H2SO4属于二元强酸，CH3COOH属于一元弱酸，醋酸溶液中存在电离平衡，三者c平(H＋)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是c(醋酸) ＞a(盐酸)＞b(硫酸)；
（4）HCl、H2SO4都属于强酸，将c平(H＋)相同的盐酸和硫酸均加水稀释至原来的100倍后c平(H＋)均为原来的；醋酸溶液中存在电离平衡，加水稀释促进CH3COOH的电离，将醋酸溶液加水稀释至原来的100倍后c平(H＋)大于原来的；故将c平(H＋)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c平(H＋)由大到小的顺序c(醋酸) ＞a(盐酸)=b(硫酸)；
（5）HCl和H2SO4都属于强酸，将c平(H＋)相同且体积也相同的盐酸和硫酸，分别与等浓度的NaOH稀溶液反应至pH=7，消耗NaOH溶液的体积相等；CH3COOH属于弱酸，醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH CH3COO-+H+，与NaOH溶液反应会促进醋酸的电离；将c平(H＋)相同且体积也相同的三种酸，分别与等浓度的NaOH稀溶液反应至pH=7，则消耗NaOH溶液的体积大小关系为c(醋酸) ＞a(盐酸)=b(硫酸)
一、单选题，共13小题
1．（2023秋·高二课时练习）强弱电解质的本质区别是
A．导电能力 B．相对分子质量
C．电离程度 D．溶解度
2．（2023秋·高二课时练习）某固体化合物R不导电，但熔化或溶于水都能完全电离。下列关于物质R的说法中，正确的是
A．R为非电解质 B．R是强电解质
C．R是分子晶体 D．R是弱电解质
3．（2023秋·高二课时练习）下列关于弱电解质的说法正确的是
A．溶液的导电性弱的化合物
B．分子中存在共价键的化合物
C．溶于水存在溶质分子的化合物
D．溶于水后既存在溶质分子又存在离子的化合物
4．（2023秋·高二课时练习）下列事实中一定不能证明CH3COOH是弱电解质的是
①等物质的量浓度、等体积的盐酸、CH3COOH溶液和足量锌反应，根据产生氢气的多少
②用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗
③等c(H＋)、等体积的盐酸、CH3COOH溶液和足量锌反应，CH3COOH放出的氢气较多
④0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液的c(H＋)=1.0×10-2 mol·L-1
⑤CH3COONa和H3PO4反应，生成CH3COOH
A．①② B．②⑤ C．①③⑤ D．③④⑤
5．（2023秋·高二课时练习）下列各电离方程式中，书写正确的是
A． B．
C． D．
6．（2021·高二课时练习）下列各组物质中都是强电解质的是
A．HF、HCl、BaSO4 B．NH4F、CH3COONa、Na2S
C．NaOH、Ca(OH)2、NH3·H2O D．HClO、NaF、Ba(OH)2
7．（2019·高二课时练习）从下列实验事实所引出的相应结论正确的是
选项 实验事实 结论
A 其他条件相同，Na2S2O3溶液浓度越大，析出S沉淀所需时间越短 当其他条件不变时，增大反应物浓度，化学反应速率加快
B 在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都没有发生改变 催化剂一定不参与化学反应
C 物质的量浓度相同的盐酸和醋酸分别与等质量的、形状相同的锌粒反应 反应开始时速率相同
D 在容积可变的密闭容器中发生反应H2(g)＋I2(g) 2HI(g)，把容积缩小一倍 正反应速率加快，逆反应速率不变
A．A B．B C．C D．D
8．（2022·高二课时练习）下列事实中能说明一定为弱电解质的是
A．能与反应
B．用溶液做导电实验时灯泡很暗
C．常温下溶液的
D．的溶液恰好与的溶液完全反应
9．（2023秋·高二课时练习）下列物质属于强电解质的是
A． B． C． D．
10．（2022秋·高二课时练习）下列说法正确的有
①不溶于水的盐都是弱电解质
②可溶于水的盐都是强电解质
③0.5mol·L-1一元酸溶液中H+浓度一定为0.5mol·L-1
④强酸溶液中的H+浓度不一定大于弱酸溶液中的H+浓度
⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子
⑥熔融的电解质都能导电
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
11．（2022秋·高二课时练习）向溶液a中滴加溶液b，灯泡亮度不会出现“亮—灭(或暗)—亮”变化的是
选项 溶液a 溶液b
A
B
C 氨水
D
A．A B．B C．C D．D
12．（2022秋·高二课时练习）下列说法中不正确的是
①将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质；②氨溶于水得到的溶液能导电，所以氨水是电解质；③固态的共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电；④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电；⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强
A．①④ B．①④⑤ C．①②③④ D．①②③④⑤
13．（2022秋·高二课时练习）下列物质的水溶液，不存在电解质分子(水分子除外)的是
A．HCl B．CH3COOH C．NH3 D．H2S
二、非选择题，共5小题
14．（2020秋·高二课时练习）Ⅰ.现有下列物质：①NaCl晶体 ②BaSO4 ③熔融K2SO4 ④Na2CO3溶液 ⑤液态氯化氢 ⑥醋酸溶液⑦石灰水 ⑧石墨 ⑨NH3·H2O ⑩酒精 CO2 NaOH溶液。请将序号分别填入下面的横线处：
(1)上述状态下可导电的是 。
(2)属于强电解质的是 。
Ⅱ.写出下列物质在水溶液中的电离方程式。
(3)Ca(OH)2： ；
(4)NaHCO3： ；
(5)KAl(SO4)2： ；
(6)NH3·H2O： 。
15．（2014·高二课时练习）回答下列问题
(1)下列物质：①石墨 ②三氧化硫 ③液态氯化氢 ④氯气 ⑤熔融的硫酸钾 ⑥食盐晶体 ⑦硫酸溶液 ⑧乙醇 ⑨冰醋酸 ⑩NH3·H2O，其中能够导电的是 ，强电解质是 ，弱电解质是 ，非电解质是 。
(2)H2S溶于水的电离方程式为 。
①向H2S溶液中加入CuSO4溶液时，电离平衡向 移动，c(H+) ，c(S2-) 。
②向H2S溶液中加入NaOH固体时，电离平衡向 移动，c(H+) ，c(S2-) 。
③若将H2S溶液加热至沸腾，c(H2S) 。
④若要增大H2S溶液中c(S2-)，最好加入 。
16．（2020秋·高二课时练习）现有十种物质：①水；②石墨；③氯气；④硫酸钡晶体；⑤醋酸；⑥二氧化碳；⑦氨水；⑧ 氯化钠固体；⑨熔化的氯化钠；⑩氯化钠溶液。请用序号按要求填空：
（1）其中能导电的是
（2）属于强电解质的是 属于弱电解质的是
（3）属于非电解质的是
（4）既不是电解质也不是非电解质的是 。
17．（2023秋·高二课时练习）有下列物质的溶液①CH3COOH ②HCl ③H2SO4 ④NaHSO4。
(1)若四种溶液的物质的量浓度相同，其c平(H＋)的大小比较为 (用序号表示，下同)。
(2)若四种溶液的c平(H＋)相同，其物质的量浓度的大小比较为 。
18．（2023秋·高二课时练习）在一定温度下，有a．盐酸 b．硫酸 c．醋酸三种酸。
(1)当三种酸物质的量浓度相同时，c平(H＋)由大到小的顺序是 (用字母表示，下同)。
(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是 。
(3)若三者c平(H＋)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是 。
(4)将c平(H＋)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c平(H＋)由大到小的顺序是 。
(5)将c平(H＋)相同且体积也相同的三种酸，分别与等浓度的NaOH稀溶液反应至pH=7，则消耗NaOH溶液的体积大小关系为 。
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．C
【详解】依据强弱电解质的定义可知，它们之间最根本的区别在于它们在水溶液中的电离程度的大小，故C正确；
故选：C。
2．B
【详解】由于化合物R在熔化或溶于水时都能完全电离，所以R一定为强电解质，熔化状态下能够电离出阴阳离子，则一定属于离子化合物；
故选B。
3．D
【详解】A．如浓度很小的NaCl、盐酸溶液导电性弱，但NaCl、HCl均为强电解质，A错误；
B．如HCl是含有共价键的化合物也是强电解质，B错误；
C．如蔗糖、乙醇等是非电解质，C错误；
D．溶于水后既存在溶质分子又存在离子的化合物，说明该化合物是部分电离，是弱电解质，D正确；
故选D。
4．A
【详解】①等物质的量浓度、等体积的盐酸、CH3COOH溶液中酸的物质的量相同，和足量锌反应，产生氢气一样多，故无法判断酸的强弱；
②中未指明浓度，也没有参照物，不能说明问题；
③说明电离前，n(CH3COOH)>n(HCl)，故CH3COOH的电离程度比盐酸小，是弱电解质；
④中说明c(H＋)
故①②一定不能证明CH3COOH是弱电解质，本题选A。
5．A
【详解】A．醋酸是弱酸，属于弱电解质，在水溶液中不完全电离，其电离方程式为：，A正确；
B．是强酸强碱的酸式盐，在水溶液中完全电离，电离方程式为：，B错误；
C．一水合氨是弱碱，属于弱电解质，在水溶液中不完全电离，电离方程式为：，C错误；
D．碳酸是二元弱酸，在水溶液中的电离分步进行，电离方程式为：、，D错误；
故选A。
6．B
【详解】A．氟化氢是弱酸，属于弱电解质，A错误；
B．NH4F、CH3COONa、Na2S都是盐，属于强电解质，B正确；
C．一水合氨是弱碱，属于弱电解质，C错误；
D．次氯酸是弱酸，属于弱电解质，D错误；
故选B。
7．A
【详解】A．增大反应物浓度，化学反应速率加快，A项正确；
B．催化剂参与反应，但反应前后催化剂的质量和化学性质不变，B项错误；
C．浓度相同的盐酸和醋酸溶液中起始氢离子浓度不同，因此开始时盐酸速率大于醋酸，C项错误；
D．缩小容积，正、逆反应速率同时增大，D项错误；
答案选A。
8．C
【详解】A．具有氧化性，亚硫酸具有还原性，二者能反应不能说明是弱电解质，A错误；
B．溶液浓度未知，用溶液做导电实验时灯泡很暗，不能说明部分电离，B错误；
C．常温下溶液的，说明是强碱弱酸盐，是弱电解质，C正确；
D．的溶液恰好与的溶液完全反应，说明是一元酸，不能说明是弱电解质，D错误。
故选C。
9．C
【详解】A．是弱酸，在水溶液中只能部分电离，属于弱电解质，A不合题意；
B．是单质，不是电解质，B不合题意；
C．是盐，在水溶液中能够完全电离，故属于强电解质，C符合题意；
D．是有机物，在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质，D不合题意；
故答案为：C。
10．B
【详解】①碳酸钙、硫酸钡等难溶于水的盐是强电解质，溶解性与电解质强弱无关，故①错误；
②醋酸铅是弱电解质，(CH3COO)2Pb可溶于水，可溶于水的盐不一定都是强电解质，故②错误；
③0.5mol·L-1一元酸弱酸溶液中H+浓度小于0.5mol·L-1，故③错误；
④强酸溶液中的氢离子浓度不一定大于弱酸溶液中的氢离子浓度，如浓度很小的盐酸和浓度极大的碳酸比较，可能是碳酸溶液中的氢离子浓度更大，故④正确；
⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子，故⑤正确；
⑥HCl是电解质，熔融HCl不导电，熔融的电解质不一定能导电，故⑥错误；
正确的是④⑤，选B。
11．C
【详解】A．向氢氧化钡溶液中加入硫酸铜溶液，氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化钡沉淀和硫酸铜沉淀，溶液中离子的浓度减小，导电性变小，灯泡会先变暗后熄灭，当滴加的硫酸铜溶液过量，灯泡又会变亮，故A不符合题意；
B．向氢氧化钡溶液中加入硫酸溶液，氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应生成氢氧化钡沉淀和水，溶液中离子的浓度减小，导电性变小，灯泡会变暗，当滴加的硫酸溶液过量，灯泡又会变亮，故B不符合题意；
C．氨水和醋酸是弱电解质，氨水和醋酸溶液反应生成的氯化铵为强电解质，向氨水中加入醋酸溶液，溶液中的离子浓度增大，导电性增大，灯泡会变亮，当滴加醋酸溶液过量时，溶液中离子浓度会减小，灯泡会变暗，故C符合题意；
D．向石灰水中加入碳酸氢铵溶液时，石灰水与碳酸氢铵溶液反应生成碳酸钙沉淀、一水合氨和水，溶液中离子的浓度减小，导电性变小，灯泡会先变暗后熄灭，当滴加的碳酸氢铵溶液过量，灯泡又会变亮，故D不符合题意；
故选C。
12．D
【详解】①硫酸钡在水溶液中溶解度较小，导致硫酸钡溶液离子浓度较小，溶液导电能力较弱，但硫酸钡溶解的部分完全电离，所以硫酸钡是强电解质，故①错误；
②氨溶于水得到的溶液能导电，但氨气本身不能电离，属于是非电解质，故②错误；
③共价化合物在固态和液态时都以分子存在，不含自由移动离子或电子，所以共价化合物在固态或液态时都不导电，故③错误；
④固态的离子化合物不能电离出自由移动的离子，所以不导电，熔融态的离子化合物能电离产生自由移动的离子，能导电，故④错误；
⑤电解质溶液导电能力强弱与自由移动的离子浓度、离子带电荷多少有关，与电解质强弱没有必然关系，则强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强，故⑤错误；
因此不正确的是①②③④⑤；
答案选D。
13．A
【详解】A．HCl是强酸在溶液中完全电离，没有电解质分子，A项正确；
B．醋酸属于弱电解质，在水溶液中部分电离，存在醋酸分子，B项错误；
C．氨气溶于水生成一水合氨，属于弱电解质，在水溶液中部分电离，存在一水合氨分子，C项错误；
D．H2S属于弱酸，在水溶液中部分电离，存在硫化氢分子，D项错误；
故选A。
14． ③④⑥⑦⑧ ①②③⑤ Ca(OH)2＝Ca2++2OH NaHCO3＝Na++HCO KAl(SO4)2＝K++Al3++2 NH3·H2O NH+OH－
【详解】Ⅰ.①NaCl晶体属于强电解质，晶体中没有自由移动的离子存在，不能导电；
②BaSO4属于强电解质，晶体中没有自由移动的离子存在，不能导电；
③熔融K2SO4属于强电解质，熔融状态能电离出自由移动的离子存在，能导电；
④Na2CO3溶液是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，碳酸钠在溶液中能电离出自由移动的离子存在，能导电；
⑤液态氯化氢属于强电解质，液态氯化氢中只存在分子，不存在自由移动的离子存在，不能导电；
⑥醋酸溶液是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，醋酸在溶液中能部分电离出自由移动的离子存在，能导电；
⑦石灰水是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，氢氧化钙在溶液中能电离出自由移动的离子存在，能导电；
⑧石墨是单质，既不是电解质，也不是非电解质，石墨能够导电；
⑨NH3·H2O是弱电解质，NH3·H2O中只存在分子，不存在自由移动的离子存在，不能导电；
⑩酒精是非电解质，不能导电；
CO2是非电解质，不能导电；
NaOH溶液是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，氢氧化钠在溶液中能电离出自由移动的离子存在，能导电；
(1)由分析可知，上述状态下可导电的是③④⑥⑦⑧ ，故答案为：③④⑥⑦⑧ ；
(2)由分析可知，属于强电解质的是①②③⑤，故答案为：①②③⑤；
Ⅱ.(3)Ca(OH)2是强碱，在溶液中能电离出钙离子和氢氧根离子，电离方程式为Ca(OH)2＝Ca2++2OH ，故答案为：Ca(OH)2＝Ca2++2OH ；
(4)NaHCO3是弱酸的酸式盐，在溶液中能电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为NaHCO3＝Na++HCO，故答案为：NaHCO3＝Na++HCO；
(5)KAl(SO4)2是溶于水的复盐，在溶液中能电离出钾离子、铝离子和硫酸根离子，电离方程式为KAl(SO4)2＝K++Al3++2，故答案为：KAl(SO4)2＝K++Al3++2；
(6)NH3·H2O是弱碱，在溶液中能部分电离出铵根离子和氢氧根离子，电离方程式为NH3·H2O NH+OH－，故答案为：NH3·H2O NH+OH－。
15．(1) ①⑤⑦ ③⑤⑥ ⑨⑩ ②⑧
(2) H2SH++HS-，HS-H++S2- 右 增大 减小 右 减小 增大 减小 NaOH固体
【详解】（1）有自由移动的离子或自由电子的物质才能导电，①石墨中存在自由移动的电子，⑤熔融的硫酸钾、⑦硫酸溶液中存在自由移动的离子，所以①⑤⑦可以导电。强电解质是指在水溶液中能够完全电离的电解质，③液态氯化氢、⑤熔融的硫酸钾、⑥食盐晶体都是强电解质。⑨冰醋酸、⑩NH3·H2O在水溶液中不能完全电离，属于弱电解质。非电解质是在水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物，其中②三氧化硫、⑧乙醇符合，它们属于非电解质。①石墨、④氯气属于单质，既不是电解质也不是非电解质，⑦硫酸溶液是混合物，它不是电解质也不是非电解质。故答案为：①⑤⑦；③⑤⑥；⑨⑩；②⑧；
（2）H2S是二元弱酸，在水溶液中是分两步电离的，其电离方程式应为：H2SH++HS-，HS-H++S2-
①，当加入CuSO4时，因发生反应Cu2++S2-=CuS↓，使平衡右移，导致c(H+)增大，但c(S2-)减小。
②，当加入NaOH时，因发生反应H++OH-=H2O，使平衡右移，导致c(H+)减小，但c(S2-)增大。
③，当加热H2S溶液至沸腾时，因H2S挥发，使c(H2S)减小。
④，增大c(S2-)最好是加入只与H+反应的物质，可见加入强碱如NaOH固体最适宜。
故答案为：H2SH++HS-，HS-H++S2-；右；增大；减小；右；减小；增大；减小；NaOH固体。
16． ②⑦⑨⑩ ④⑧⑨ ①⑤ ⑥ ②③⑦⑩
【详解】①水不能导电，是弱电解质；②石墨能导电，是单质，既不是电解质，也不是非电解质；③氯气不能导电，属于单质，既不是电解质，也不是非电解质；④硫酸钡晶体无自由移动的离子，不导电，属于强电解质；⑤醋酸溶于水能电离出自由移动的氢离子和醋酸根离子，所以能导电，属于弱电解质，但纯净的醋酸不导电；⑥二氧化碳不导电，是非电解质；⑦氨水中存在铵根离子和氢氧根离子，能导电，氨水是混合物，既不是电解质，也不是非电解质；⑧氯化钠固体无自由移动的离子，不导电，属于强电解质；⑨熔化的氯化钠有自由移动的钠离子和氯离子，所以能导电，是强电解质；⑩氯化钠溶液中有自由移动的钠离子和氯离子，能导电，属于混合物，既不是电解质，也不是非电解质；
（1）其中能导电的是②⑦⑨⑩，故填：②⑦⑨⑩；
（2）属于强电解质的是④⑧⑨，属于弱电解质的是①⑤，故填：④⑧⑨ ；①⑤；
（3）属于非电解质的是⑥，故填：⑥；
（4）既不是电解质也不是非电解质的是②③⑦⑩，故填：②③⑦⑩
17．(1)③>②=④>①
(2)①>②=④>③
【详解】（1）②③④均为强酸完全电离，且③为二元酸其电离出氢离子浓度最大，①为弱酸，部分电离出氢离子，故四种溶液的物质的量浓度相同，其c平(H＋)的大小比较为③>②=④>①；
（2）结合（1）分析可知，四种溶液的c平(H＋)相同，则需要弱酸醋酸的浓度最大、二元强酸硫酸的浓度最小，故其物质的量浓度的大小比较为①>②=④>③。
18．(1)b＞a＞c
(2)b＞a=c
(3)c＞a＞b
(4)c＞a=b
(5)c＞a=b
【详解】（1）HCl属于一元强酸，H2SO4属于二元强酸，CH3COOH属于一元弱酸、醋酸溶液中存在电离平衡；当三种酸物质的量浓度相同时，c平(H+)由大到小的顺序为b(硫酸)＞a(盐酸)＞c(醋酸)；
（2）同体积、同物质的量浓度的三种酸，能提供的H+总物质的量硫酸＞盐酸=醋酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序为b(硫酸)＞a(盐酸)=c(醋酸)；
（3）HCl属于一元强酸，H2SO4属于二元强酸，CH3COOH属于一元弱酸，醋酸溶液中存在电离平衡，三者c平(H＋)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是c(醋酸) ＞a(盐酸)＞b(硫酸)；
（4）HCl、H2SO4都属于强酸，将c平(H＋)相同的盐酸和硫酸均加水稀释至原来的100倍后c平(H＋)均为原来的；醋酸溶液中存在电离平衡，加水稀释促进CH3COOH的电离，将醋酸溶液加水稀释至原来的100倍后c平(H＋)大于原来的；故将c平(H＋)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c平(H＋)由大到小的顺序c(醋酸) ＞a(盐酸)=b(硫酸)；
（5）HCl和H2SO4都属于强酸，将c平(H＋)相同且体积也相同的盐酸和硫酸，分别与等浓度的NaOH稀溶液反应至pH=7，消耗NaOH溶液的体积相等；CH3COOH属于弱酸，醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH CH3COO-+H+，与NaOH溶液反应会促进醋酸的电离；将c平(H＋)相同且体积也相同的三种酸，分别与等浓度的NaOH稀溶液反应至pH=7，则消耗NaOH溶液的体积大小关系为c(醋酸) ＞a(盐酸)=b(硫酸)