第三章 物质在水溶液中的行为 检测题（含解析） 2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

第三章《物质在水溶液中的行为》检测题
一、单选题（共20题）
1．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．金属铁与稀盐酸反应：2Fe＋6H+=2Fe3+＋3H2↑
B．氢氧化铜与稀H2SO4反应：H＋＋OH-=H2O
C．“84”消毒液和洁厕剂不能混用，原因是：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O
D．三氯化铁溶液中加入铜粉：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
2．根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项 选项实验操作和现象 结论
A 能与氢氟酸及碱反应 是两性氧化物
B 常温下，分别测定同浓度溶液和溶液的pH，溶液的pH大于溶液 酸性大于
C 向盛有溶液的试管中滴加5滴溶液，有白色沉淀生成，再滴加0.01mol/LNaI溶液，立即产生黄色沉淀 常温下：
D 苯和液溴在的催化下发生反应，将得到的气体直接通入溶液中，产生淡黄色沉淀 苯和液溴发生取代反应
A．A B．B C．C D．D
3．下列说法不正确的是
A．酸碱中和滴定操作实验中，可用pH计代替指示剂判断滴定终点
B．可用溶液检验，其现象是产生蓝色沉淀
C．向(橙色)溶液和(黄色)溶液的平衡体系中加入浓盐酸，溶液变橙色
D．中和热测定实验中，迅速混合酸碱溶液，并立即盖上杯盖的目的是防止热量损失
4．下列离子方程式正确的是
A．铂电极a反应：O2+4e-+2H2O=4OH-
B．氯气溶于水：Cl2+H2OH++Cl-+HClO
C．醋酸溶解氢氧化钙水垢：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O
D．漂白粉溶液在空气中失效：ClO-+CO2+H2O=HClO+HC
5．用0.1000mol L-1HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液。有关该实验说法中，不正确的是
A．本实验可选用酚酞作指示剂
B．用酸式滴定管盛装0.1000mol L-1HCl溶液
C．用未知浓度的NaOH溶液润洗锥形瓶2~3次
D．滴定结束时俯视酸式滴定管读数，测量结果偏低
6．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．三氯化铁溶液与铜粉反应：
B．溶液与足量溶液反应：
C．氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：
D．与过量的氨水反应：
7．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋=Cu2＋＋H2↑
B．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：SO＋Ba2＋=BaSO4↓
C．稀盐酸滴在大理石上：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2CO3
D．氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O
8．下列化学方程式中，不能用H++OH﹣=H2O表示的是
A．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
B．Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
C．Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O
D．KOH+HCl=KCl+H2O
9．实验室需配制离子浓度均为1mol·L-1的混合液。含下列离子的溶液，能配制成功的是
A．Mg2+、H+、SO、NO
B．Cu2+、Ba2+、NO、CO
C．Ag+、HCO、OH-、K+
D．Fe3+、NO、Na+、SO
10．不能用勒夏特列原理解释的是
A．工业制金属钾：，选取适宜的温度，使K从反应混合物中分离出来，有利于K的生成
B．将固体溶解在盐酸中配制溶液
C．工业制硫酸煅烧铁矿石时将矿石粉碎
D．人体血液稳定在
11．由下列实验操作和现象能推出相应结论的是
选项 实验操作 现象 结论
A 常温下，用pH计分别测定等体积1mol L-1CH3COONH4溶液和0.1mol L-1CH3COONH4溶液的pH 测得pH都等于7 常温下，不同浓度的CH3COONH4溶液中水的电离程度相同
B 向BaCl2溶液中通入SO2和气体X 产生白色沉淀 气体X一定作氧化剂
C 将苯加入橙色的溴水中振荡并静置 下层液体几乎无色 苯与Br2发生了取代反应
D 将乙烯通入中性KMnO4溶液中 溶液褪色并产生黑色沉淀 乙烯具有还原性
A．A B．B C．C D．D
12．下列有关化学与生产、生活的说法不正确的是
A．石油的分馏制取液化石油气是化学变化
B．生活中常用的棉花、羊毛、塑料、合成纤维、黏合剂和涂料均属于高分子材料
C．处理锅炉水垢中的硫酸钙，先用饱和碳酸钠溶液浸泡，再用酸除去
D．人体中的脂肪还能提供必需脂肪酸、促进脂溶性维生素的吸收和维持体温恒定
13．室温时，1 mol·L－1的HA溶液和1 mol·L－1的HB溶液，起始时的体积均为V0，分别向两溶液中加水进行稀释，所得曲线如图所示。下列说法中正确的是
A．M点溶液中c(A－)大于N点溶液中c(B－)
B．HA的电离常数约为10－6
C．浓度均为0.1 mol·L－1的NaA和HA混合溶液的pH>7
D．M、P两点的溶液分别用等浓度的NaOH溶液中和，消耗的NaOH溶液体积：P=M
14．含MgCl2、AlCl3均为nmol的混合溶液，向其中滴NaOH溶液至过量。加入NaOH的物质的量与生成沉淀的物质的量的关系正确的是（ ）
提示：离子沉淀(或沉淀溶解)pH见下表
离子 物质
开始沉淀 8.93 3.56 开始溶解 8.04
完全沉淀 10.92 4.89 完全溶解 12.04
A． B．
C． D．
15．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是：
A．向Ca(ClO)2溶液中通入过量的 SO2：ClO-+SO2+H2O=HClO+
B．NaHSO4溶液与 Ba(OH)2溶液反应至中性：2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
C．硝酸铜溶液显酸性：Cu2++2H2O=Cu(OH)2+2H+
D．向氢氧化铁中滴加氢碘酸溶液：3H++Fe(OH)3=2Fe3++3H2O
16．用下列装置进行实验，能达到相应目的的是
A．装置①可用于测定酸碱中和反应的反应热
B．装置②是用已知浓度的滴定未知浓度的
C．用图③所示装置可以分离乙醇水溶液
D．装置④可用于观察铁的吸氧腐蚀
17．某温度下的溶液中mol/L，mol/L，x与y的关系图所示，下列说法正确的是
A．该温高于25℃
B．图中a点溶液呈酸性
C．该温度下，0.01 mol/L HCl溶液中由水电离出的离子浓度为mol/L
D．该温度下，等体积浓度均为0.01 mol/LHCl与NaOH溶液混合，
18．下列有关问题，与盐的水解有关的是
①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂
②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂
③草木灰与铵态氮肥不能混合施用
④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞
⑤配制FeCl2溶液时加入少量铁粉
A．①②③④ B．①②③ C．①④⑤ D．①②③④⑤
19．下列实验中，现象及推论都正确的是
选项 实验 现象 推论
A 常温下将Ba(OH)2·8H2O 晶体与NH4Cl晶体在小烧杯中混合 烧杯壁变凉 该反应的熵变△S＜0
B 向FeCl2和KSCN 的混合溶液中滴入硝酸酸化的AgNO3溶液 生成沉淀且溶液变红 氧化性：Fe3+＜Ag+
C 向KI-淀粉溶液中滴加过氧化氢 溶液变蓝 可用过氧化氢标准溶液滴定I 含量
D 分别向盛有0.1 mol/L 醋酸和饱和硼酸溶液的试管中滴加等浓度Na2CO3溶液 前者产生无色气泡，后者无明显现象 酸性：醋酸>碳酸>硼酸
A．A B．B C．C D．D
20．化学与社会、生活密切相关。下列说法错误的是
A．修建“火神山”医院所用的HDPE(高密度聚乙烯)膜是一种无毒、无味的高分子材料
B．施肥时，铵态氮肥不能与草木灰(含K2CO3)混合使用
C．为实现将“地沟油”变废为宝，可将“地沟油”制成生物柴油和肥皂
D．用于光缆通信的光导纤维和制作航天服装的聚酯纤维都是新型无机非金属材料
二、非选择题（共5题）
21．通过学习，同学们对宏观辨识与微观探析，变化观念与平衡思想等学科素养有了进一步的认识和理解。请根据所学知识回答下列问题：
(1)FeCl3溶液呈 性(填“酸”、“中”或“碱”)，原因是 (用离子方程式表示)；若把FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到固体产物是 ，原因是 。
(2)将1L 0.2 mol·L-1HA溶液与1L 0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积变化忽略不计)，测得混合溶液中c(Na＋)＞c(A-)，则混合溶液中c(HA)＋c(A-) 0.1 mol·L-1(填“＞”、“＜”或“=”)。
(3)已知：常温下，Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，Ksp[Fe(OH)3]=4×10-38。
①常温下，某酸性MgCl2溶液中含有少量的FeCl3，为了得到纯净的MgCl2·2H2O晶体，应加入 (填化学式)，调节溶液的pH=4，使溶液中的Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3＋)= mol·L-1。
②常温下，若将0.01 mol·L-1 MgCl2溶液与浓度最低 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合时有沉淀生成。
22．人体内尿酸(HUr)含量偏高，关节滑液中产生尿酸钠晶体(NaUr)会引发痛风，NaUr(s)Na＋(aq)＋Ur (aq)， H>0。某课题组配制“模拟关节滑液”进行研究，回答下列问题：
已知：
①37℃时，Ka(HUr)=4×10 6，Kw=2.4×10 14，Ksp(NaUr)=6.4×10 5
②37℃时，模拟关节滑液pH=7.4，c(Ur-)=4.6×10 4mol L 1
(1)尿酸电离方程式为
(2)37℃时，向HUr溶液中加入NaOH溶液配制“模拟关节滑液”，溶液当中c(Na＋) c(Ur )(填“>”、“<”或“=”)，写出溶液中电荷守恒的等式： 。
(3)37℃时，向模拟关节滑液中加入NaCl(s)至c(Na＋)=0.2mol L 1时，通过计算溶液Q=c(Na＋) c(Ur-)= 。判断是否有NaUr晶体析出 (填是/否)。
(4)对于尿酸偏高的人群，下列建议正确的是 。
a．加强锻炼，注意关节保暖
b．多饮酒，利用乙醇杀菌消毒
c．多喝水，饮食宜少盐、少脂
d．减少摄入易代谢出尿酸的食物
23．用二氧化氯(ClO2)可制备用途广泛的亚氯酸钠(NaClO2)，实验室可用下列装置（略去部分夹持仪器）制备少量的亚氯酸钠。
装置C中发生反应：2NaClO3＋SO2===2ClO2＋Na2SO4(Ⅰ)
装置D中发生反应：2ClO2＋H2O2＋2NaOH===2NaClO2＋2H2O＋O2(Ⅱ)
（1）仪器组装完毕，关闭两个弹簧夹，打开A中活塞，向A中注入水可检验装置气密性，装置气密性良好的现象是 。实验开始时，打开A的活塞，两个弹簧夹的开关操作是 。
（2）装置B中进行的是用硫酸与亚硫酸钠制备二氧化硫的反应，该处使用的是70%～80%的硫酸，而不是98%的浓硫酸或极稀的硫酸，原因是 。
（3）装置C的作用是 ，装置E的作用是 。
（4）在碱性溶液中NaClO2比较稳定，所以装置D中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量所需要的试剂是 。
a.稀盐酸 b.品红溶液 c.石蕊溶液 d.酚酞溶液
（5）一次实验制备中，通过检验发现制备的NaClO2中含有NaOH、Na2SO3，出现这些杂质的可能原因是 。检验产物中含有Na2SO3杂质的实验操作和现象是 。 （供选择的试剂有：Ba(OH)2溶液、H2O2溶液、AgNO3溶液、品红溶液、H2SO4溶液）
24．已知有原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种短周期元素和过度金属元素F，其相关信息如下：
①A与C形成的化合物的水溶液呈碱性
②B的最高正价和最低负价的代数和为0
③D的常见化合物的焰色反应为黄色
④E的氧化物属于两性氧化物。
（1）分子式为B5A12且其一氯代物只有一种的有机物的名称为 .
（2）C元素的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物化合生成M，M的水溶液呈 性。
（3）1molD元素的最高价氧化物对应的水化物与2molE元素的单质反应产生气体体积为 L（标准状况下）
（4）F与B形成的合金在潮湿的空气中易发生电化学腐蚀形成红棕色固体，腐蚀过程中正极的电极反应式为 .
25．某无色溶液X，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、Fe3+、AlO2﹣、CO32﹣、SO42﹣中的若干种离子组成，取该溶液进行如下实验：

(1)气体A的成分是 (填化学式，下同)，气体B的成分是 。
(2)写出步骤①发生反应的所有离子方程式 。
(3)写出步骤②形成白色沉淀甲的离子方程式 。
(4)通过上述实验，可确定X溶液中一定存在的离子是 ，尚未确定是否存在的离子是 ，只要设计一个简单的后续实验就可以确定该离子是否存在，该方法是 。
参考答案：
1．C
A．金属铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的离子方程式是Fe＋2H+=Fe2+＋H2↑，故A错误；
B．氢氧化铜与稀H2SO4反应生成硫酸铜和水，反应的离子方程式是2H＋＋Cu(OH)2=2H2O+Cu2+，故B错误；
C．“84”消毒液和洁厕剂不能混用，原因是次氯酸钠和盐酸反应生成氯化钠和氯气，反应的离子方程式是ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O，故C正确；
D．三氯化铁溶液中加入铜粉生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式是2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故D错误；
选C。
2．B
A．只能与氢氟酸反应，不与其他酸反应，不是两性氧化物，是酸性氧化物，选项A错误；
B．酸性越弱，对应盐的水解程度越大，常温下，分别测定同浓度溶液和溶液的pH，溶液的pH大于溶液，说明CH3COOH的酸性大于H2CO3，选项B正确；
C．由于硝酸银是过量的，过量硝酸银与NaI产生黄色沉淀，不能说明发生了沉淀的转化，不能比较AgCl和AgI的，选项C错误；
D．液溴极易挥发，与硝酸银溶液也能发生反应生成淡黄色沉淀，选项D错误；
答案选B。
3．C
A．酸碱中和滴定操作实验中，指示剂判断终点误差相对较大，可用pH计代替指示剂判断滴定终点，A正确；
B．亚铁离子与反应生成蓝色沉淀，可用检验亚铁离子，B正确；
C．能与浓盐酸发生氧化还原反应，消耗重铬酸根，橙色变浅，C错误；
D．中和热测定实验中，迅速混合酸碱溶液，并立即盖上杯盖的目的是防止热量损失，减小实验误差，D正确；
故选C。
4．B
A.无法确定铂电极a是电解池的阴阳极还是原电池的正负极，不能书写电极反应式，故A错误；
B.氯气溶于水，溶于水的氯气部分与水反应生成盐酸和次氯酸，反应的离子方程式为Cl2+H2OH++Cl-+HClO，故B正确；
C.醋酸溶解氢氧化钙水垢的反应为氢氧化钙与醋酸反应生成醋酸钙和水，反应的离子方程式为Ca(OH)2+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO—+2H2O，故C错误；
D.漂白粉溶液在空气中失效的反应为漂白粉溶液中的次氯酸钙与二氧化碳和水反应生成碳酸钙沉淀和次氯酸，反应的离子方程式为Ca2++2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CaCO3↓，故D错误；
故选B。
5．C
A．用0.1000mol L-1HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，滴定终点时生成NaCl，溶液呈中性，酚酞变色范围为8.2~10，可选用酚酞作指示剂，A正确；
B．HCl溶液呈酸性，中和滴定时，需要用酸式滴定管盛装0.1000mol L-1HCl溶液，B正确；
C．用未知浓度的NaOH溶液润洗锥形瓶2~3次，导致锥形瓶中氢氧化钠的物质的量偏大，滴定时消耗标准液的体积偏大，测定结果偏高，所以锥形瓶不能润洗，C错误；
D．滴定结束时俯视酸式滴定管读数，读出的标准液体积偏小，导致测量结果偏低，D正确；
故选C。
6．B
A．三氯化铁溶液与铜粉反应：，A错误；
B．溶液与足量溶液反应生成碳酸钙、碳酸钠和水：，B正确；
C．氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应生成硫酸钡和氢氧化铜：，C错误；
D．与过量的氨水反应生成氢氧化铝沉淀：，D错误；
答案选B。
7．D
A．铜的金属活动性较弱，不与稀硫酸反应，故A错误；
B．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合，H＋与OH-也参加反应生成水，故B错误；
C．碳酸不稳定，易分解成二氧化碳和水，故C错误；
D．氧化铁与稀盐酸反应生成三价铁，离子方程式为：Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O，故D正确；
故答案选D。
8．B
该离子方程式表示的是强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的一类反应，B项中生成的硫酸钡是难溶盐，故正确选项为B
9．A
A．四种离子间相互不反应，能够大量共存，且溶液满足电荷守恒，离子浓度均为1mol·L-1时，阳离子带有的正电荷总数等于阴离子带有的负电荷总数，溶液呈电中性，能配制成功，故A正确；
B．铜离子、钡离子与碳酸根离子均不能大量共存，不能配制成功，故B错误；
C．碳酸氢根离子与氢氧根离子不能大量共存，银离子与氢氧根离子不能大量共存，不能配制成功，故C错误；
D．四种离子间相互不反应，但是不满足电荷守恒规律，离子浓度均为1mol·L-1时，阳离子带有的正电荷总数大于阴离子带有的负电荷总数，溶液不呈电中性，不能配制成功，故D错误；
故选A。
10．C
A．工业制取金属钾时，选取适宜的温度使钾变成蒸汽从混合物中分离出来，钾的浓度变小，根据勒夏特列原理，平衡正向移动，利于钾的继续生成，能用勒夏特列原理解释，故A正确；
B．盐酸显酸性，电离出的氢离子使得铁离子水解逆向进行，水解受到抑制，能用勒夏特列原理解释，故B正确；
C．制硫酸煅烧铁矿石时将矿石粉碎是为增大反应物接触面积，加快反应速率，不能用勒夏特列原理解释，故C错误；
D．人体液中电解质存在平衡，外界变化时平衡会移动，使得人体血液稳定在，能用勒夏特列原理解释，故D正确；
故选C。
11．D
A．CH3COONH4在水溶液中发生双水解反应，促进水的电离，且CH3COO-和的水解程度相同，所以溶液呈中性，浓度越大，水的电离程度越大，即CH3COONH4溶液的浓度不同，对水电离的影响程度不同，A不正确；
B．向BaCl2溶液中通入SO2和气体X，产生白色沉淀，气体X可能是Cl2等氧化剂，也可能是NH3等碱性气体，B不正确；
C．将苯加入橙色的溴水中振荡并静置，由于苯的密度比水小，且难溶于水，而溴易溶于苯，所以苯萃取溴水中的溴后静置，液体分层，上层为溴的苯溶液，下层主要为水，但苯与溴不能发生反应，C不正确；
D．将乙烯通入中性KMnO4溶液中，溶液褪色并产生黑色沉淀，表明反应生成了碳，则乙烯中的C元素由-2价升高到0价，乙烯具有还原性，D正确；
故选D。
12．A
A．利用石油的分馏制取液化石油气是利用物质的沸点不同，进行混合物的分离，属于物理变化，故A错误；
B．棉花成分为纤维素、羊毛成分为蛋白质，属于天然高分子材料，塑料、合成纤维、黏合剂、涂料等相对分子质量较大，是合成高分子材料，故B正确；
C．用饱和碳酸钠溶液浸泡硫酸钙，硫酸钙转化为更难溶的碳酸钙，碳酸钙易溶于酸而除去，故C正确；
D．脂肪能促进脂溶性维生素吸收，同时为人体提供能量，维持体温恒定，故D正确；
故选：A。
13．D
A．M点溶液和N点溶液的pH相等，c(H+)相等，溶液中c(OH-)相等，两种溶液中分别存在电荷守恒c(H+)=c(OH-)+c(A-)、c(H+)=c(OH-)+c(B-)，则M点溶液中c(A-)等于N点溶液中c(B-)，A错误；
B．开始时1mol L-1HA溶液，pH=2，则c(H+)=0.01mol/L＜1mol/L，HA为弱酸，HA电离程度较小，则溶液中c(A-)≈c(H+)=0.01mol/L，c(HA)≈1mol/L，当电离达到平衡时K(HA)=， B错误；
C．等浓度的NaA和HA的溶液混合时，HA的电离程度大于NaA的水解程度，所以溶液pH＜7，C错误；
D．M、P两点的溶液中HA和HB的起始浓度相等、溶液体积相等，则两种酸的物质的量相等，用等浓度的NaOH中和时，消耗NaOH溶液体积与酸的物质的量成正比，所以消耗的NaOH溶液体积：P=M，D正确；
故答案为：D。
14．C
根据开始沉淀时的pH可知，当Al3+完全沉淀时，Mg2+还没有开始沉淀；而当Mg2+开始沉淀时，已经有部分氢氧化铝开始溶解；而当Mg2+完全沉淀时，氢氧化铝还没有完全被溶解，据此对各选项进行判断。
当Al3+完全沉淀时,溶液的pH=8.04,而镁离子开始沉淀的pH=8.93,则Al3+完全沉淀时Mg2+还没有开始沉淀；即：当Mg2+开始沉淀时,已经有部分氢氧化铝开始溶解;镁离子完全沉淀的pH=10.92,、氢氧化铝完全溶解的pH=12.04,则当Mg2+完全沉淀时，氢氧化铝还没有完全被溶解，C项正确；
答案选C。
15．B
A．Ca(ClO)2具有氧化性，SO2具有还原性，二者在溶液中会发生氧化还原反应，反应不符合事实，A错误；
B．二者恰好中和时，反应产生BaSO4、Na2SO4、H2O，离子方程式符合反应事实，遵循物质拆分原则，B正确；
C．Cu2+水解反应程度微弱，属于可逆反应，离子方程式应该为：Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+，C错误；
D．二者发生氧化还原反应，产生Fe2+、I2、H2O，离子方程式应该为：6H++2I-+2Fe(OH)3=2Fe2++I2+6H2O，D错误；
故合理选项是B。
16．D
A．装置①缺少环形玻璃搅拌棒，A项不符合题意；
B．装置②中滴定管为酸式滴定管，不能盛装溶液，B项不符合题意；
C．装置③缺少温度计，C项不符合题意；
D．装置④发生吸氧腐蚀时红墨水会在导管中上升，D项符合题意；
故选D。
17．C
由图可知，某温度下a点溶液中氢离子浓度为10—15mol/L、氢氧根离子浓度为1mol/L，则水的离子积常数为10—15×1=1×10—15。
A．由分析知，某温度下水的离子积常数为10—15×1=1×10—15＜1×10—14，则该温低于25℃，故A错误；
B．由图可知，a点溶液中氢离子浓度为10—15mol/L、氢氧根离子浓度为1mol/L，则溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，溶液呈碱性，故B错误；
C．水电离出的氢离子浓度总是等于水电离出的氢氧根离子浓度，该温度下水的离子积常数为1×10—15，0.01 mol/L盐酸溶液中氢离子浓度为1×10—2mol/L，则水电离出的氢离子浓度为=1×10—13mol/L，故C正确；
D．由分析可知，温度下水的离子积常数为1×10—15，则该温度下，等体积浓度均为0.01 mol/L盐酸与氢氧化钠溶液混合恰好反应，溶液呈中性，溶液的pH为7.5，故D错误；
故选C。
18．A
①NH4Cl与ZnCl2均为强酸弱碱盐，水解显酸性，故能作焊接金属中的除锈剂，和盐类的水解有关，故符合题意；
②NaHCO3中的HCO3﹣与Al2（SO4）3中的Al3+发生双水解生成二氧化碳气体和Al（OH）3，做泡沫灭火器，和盐类水解有关，故符合题意；
③草木灰中含KHCO3，铵态氮肥中含NH4+，两者发生双水解生成氨气，会降低氮肥的肥效，故不能混用，和盐类的水解有关，故符合题意；
④碳酸钠在水溶液中能水解出NaOH，能和玻璃中的二氧化硅反应生成硅酸钠和水，导致瓶塞和瓶体打不开，故需用橡胶塞，和盐类的水解有关，故符合题意；
⑤FeCl2溶液中Fe2+容易被氧化为Fe3+，故需要加入铁粉来防氧化，和盐类的水解无关，故不符合题意。
综上分析，①②③④符合题意。
答案选A。
19．D
A．烧杯壁变凉，说明该反应常温下能自发，且为吸热反应，当△H-T△S＜0时反应自发，该反应△H＞0，若满足此条件，则△S＞0，即为熵增反应，故A错误；
B．硝酸可氧化亚铁离子，由实验及现象，不能比较Fe3+、Ag+的氧化性强弱，故B错误；
C．过氧化氢具有氧化性，碘化钾具有还原性，反应的离子方程式：H2O2+2H++2I-=2H2O+I2，还未到滴定终点，溶液变为蓝色，即无法判断滴定终点，不能测定I 含量，故C错误；
D．强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，前者生成气体而后者不能，说明酸性：醋酸＞碳酸＞硼酸，所以能实现实验目的，故D正确；
故选：D。
20．D
A．HDPE(高密度聚乙烯)膜是一种无毒、无味的高分子材料，故A正确；
B．施肥时，铵态氮肥与草木灰(含K2CO3)混合使用会双促进水解，降低肥效，故B正确；
C． “地沟油”是酯类，可将“地沟油”制成生物柴油和肥皂加以利用，故C正确；
D．用于光缆通信的光导纤维是新型无机非金属材料，制作航天服装的聚酯纤维都是新型有机非金属材料，故D错误；
故答案为D。
21． 酸 Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+ Fe2O3 = FeCl3水解生成Fe(OH)3和盐酸，盐酸挥发，水蒸发，灼烧时氢氧化铁分解生成Fe2O3 MgO[或Mg(OH)2或MgCO3等] 4×10-8 1.2×10-4
(1)FeCl3为强酸弱碱盐，其溶液呈酸性，蒸干FeCl3溶液时，促进水解导致氯化氢挥发，得到的氢氧化铁固体、在灼烧时分解生成氧化铁；
(2)将1L0.2mol L-1HA溶液与1L0.1mol L-1NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积变化忽略不计)，测得混合溶液中c(Na+)＞c(A-)，电荷守恒法可知，c(H+)＜c(OH-)，溶液显碱性，依据溶液中物料守恒计算；
(1)FeCl3溶液中Fe3+离子水解显酸性，其水解方程式为：Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+；其溶液加热促进水解，生成的HCl挥发，最后蒸干得到Fe(OH)3，灼烧时Fe(OH)3分解生成固体为Fe2O3，故答案为：酸；Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+；Fe2O3；FeCl3水解生成Fe(OH)3和盐酸，盐酸挥发，水蒸发，灼烧时氢氧化铁分解生成Fe2O3；
(2)将0.2mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，则溶液中的溶质是HA、NaA，物质的量浓度是0.05mol/L，根据物料守恒得：c(HA)+c(A-)=0.1mol/L，故答案为：=；
(3)①FeCl3水解使溶液呈酸性，不引入新的杂质，可加入MgO[或Mg(OH)2或MgCO3]等物质除去Fe3+，调节溶液的pH=4，使溶液中的Fe3+变为Fe(OH)3沉淀，则溶液中c(OH-)=10-10mol/L，所以此时溶液中 ，故答案为：MgO[或Mg(OH)2或MgCO3等]；4×10-8；
②设NaOH的浓度为2x，等体积混合的瞬浓度分别为：c(Mg2+)=0.005mol/L，c(OH-)=x，有沉淀生成则c(Mg2+) c2(OH-)=Ksp[Mg(OH)2]，即0.005x2=1.8×10-11，x=6×10-5mol/L，NaOH的浓度为2x=1.2×10-4mol/L，故答案为：1.2×10-4。
22．(1)HUrH＋＋Ur－
(2) ＞ c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(Ur－)
(3) 9.2×10 5 是
(4)acd
（1）尿酸是弱酸，不完全电离，其电离方程式为HUrH＋＋Ur－；故答案为：HUrH＋＋Ur－；
（2）37℃时，向HUr溶液中加入NaOH溶液配制“模拟关节滑液”，模拟关节滑液pH ＝7.4，c(Ur－) ＝4.6×10 4 mol L 1，根据电荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(Ur－)，由于pH＝7.4，因此溶液中c(Na＋)＞c(Ur－)；故答案为：＞；c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(Ur－)；
（3）37℃时，向模拟关节滑液中加入NaCl(s)至c(Na＋) ＝ 0.2 mol L 1时，Q ＝ c(Na＋) c(Ur－) ＝ 0.2 mol L 1 × 4.6×10 4 mol L 1＝9.2×10 5＞ Ksp(NaUr)，故有尿酸钠晶体析出；故答案为：9.2×10 5；是；
（4）根据NaUr(s) Na＋(aq)＋Ur (aq) H＞0，a．降低温度，平衡向放热反应即逆向移动，因此要注意关节保暖，故a正确；b．多饮酒，利用乙醇杀菌消毒，乙醇在体内不能消毒，不能减少痛风，故b错误；c．多喝水，饮食宜少盐、少脂，饮食多盐，增大钠离子的摄入，使平衡逆向移动加重痛风，故c正确；d．减少摄入易代谢出尿酸的食物，使平衡右移，减轻痛风，故d正确；综上所述，答案为：acd。
23． 水滴的速度逐渐变慢，最后停止滴入 打开两个弹簧夹 70%～80%的硫酸能提供反应所需的足够的H+，稀H2SO4中溶剂水易溶解SO2气体，98%的浓硫酸中溶质为H2SO4分子，不提供H+ 制备气体ClO2、观察反应快慢并调节反应进行的快慢 安全瓶（防止液体倒吸） cd 制备的SO2和装置D中的NaOH同时过量 取少量溶液于试管中，加入Ba(OH)2溶液，有白色沉淀生成，滴加稀盐酸，有无色刺激性气体产生
（1）若装置气密性良好，关闭两个弹簧夹，打开A中活塞，向A中注入水，水开始下滴，一段时间后，水不再下滴；实验开始时，打开A的活塞，两个弹簧夹的开关操作是打开两个弹簧夹；(2)硫酸与亚硫酸钠反应制备二氧化硫的反应为离子反应，70%～80%的硫酸能提供该反应所需的足够的H+，稀H2SO4中溶剂水易溶解SO2气体，98%的浓硫酸中溶质为H2SO4分子，不提供H+；(3)装置C的作用是制备ClO2气体，并可通过观察气泡判断反应的快慢，由此可调节反应进行的快慢；装置E可起到安全瓶的作用，即防止液体倒吸入装置D中；(4)检验碱液的存在可用酸碱指示剂，答案选cd；(5) 一次实验制备中，通过检验发现制备的NaClO2中含有NaOH、Na2SO3，出现这些杂质的可能原因是：制备的SO2和装置D中的NaOH同时过量；检验产物中含有Na2SO3杂质的实验操作和现象是取少量溶液于试管中，加入Ba(OH)2溶液，有白色沉淀生成，滴加稀盐酸，有无色刺激性气体产生。
24． 2,2-二甲基丙烷（或新戊烷） 酸 33.6 O2+4e-+2H2O=4OH-
已知有原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种短周期元素②B的最高正价和最低负价的代数和为0，为碳或硅元素；③D的常见化合物的焰色反应为黄色，为钠元素，所以B为碳元素。④E的氧化物属于两性氧化物，为铝元素。①A与C形成的化合物的水溶液呈碱性，说明A为氢元素，C为氮元素，二者结合形成氨气。
已知有原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种短周期元素②B的最高正价和最低负价的代数和为0，为碳或硅元素；③D的常见化合物的焰色反应为黄色，为钠元素，所以B为碳元素。④E的氧化物属于两性氧化物，为铝元素。①A与C形成的化合物的水溶液呈碱性，说明A为氢元素，C为氮元素，二者结合形成氨气。
(1)分子式为C5H12中的一氯代物只有一种的为 2,2-二甲基丙烷（或新戊烷）；
(2)氨气和硝酸反应生成硝酸铵，由于铵根离子水解，溶液显酸性；
(3)1mol氢氧化钠和2mol铝反应，根据方程式分析，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，铝有剩余，反应生成1.5mol氢气，标况下体积为 33.6L；
(4) F与B形成的合金在潮湿的空气中易发生电化学腐蚀形成红棕色固体，说明F为铁，在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀，正极反应为O2+4e-+2H2O=4OH-。
25． CO2 NH3 CO3+2H+=H2O+CO2 ↑ AlO2-+4H+=Al3++2H2O Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2 ↑ Na+、CO32-、AlO2- SO42- 向所得沉淀乙中滴加足量的稀硝酸，若沉淀不完全溶解，则证明含有SO42﹣
溶液X为无色溶液，即X中一定不含有Fe3＋，Ag＋与AlO2－、CO32－、SO42－不能大量共存，Ba2＋与CO32－、SO42－不能大量共存，Al3＋与AlO2－、CO32－不能大量共存，根据反应①，产生气体A，气体A只能为CO2，X溶液中一定含有CO32－，即X溶液一定不含有Al3＋、Ag＋、Ba2＋，反应①中加入盐酸过量，反应②中加入过量的NH4HCO3，产生的气体为CO2，白色沉淀甲只能为Al(OH)3，则X溶液中一定含有AlO2－，碳酸氢铵过量，与过量Ba(OH)2反应，并加热，得到气体为NH3，白色沉淀乙一定含有BaCO3，可能含有BaSO4，据此分析即可；
溶液X为无色溶液，即X中一定不含有Fe3＋，Ag＋与AlO2－、CO32－、SO42－不能大量共存，Ba2＋与CO32－、SO42－不能大量共存，Al3＋与AlO2－、CO32－不能大量共存，根据反应①，产生气体A，气体A只能为CO2，X溶液中一定含有CO32－，即X溶液一定不含有Al3＋、Ag＋、Ba2＋，反应①中加入盐酸过量，反应②中加入过量的NH4HCO3，产生的气体为CO2，白色沉淀甲只能为Al(OH)3，则X溶液中一定含有AlO2－，碳酸氢铵过量，与过量Ba(OH)2反应，并加热，得到气体为NH3，白色沉淀乙一定含有BaCO3，可能含有BaSO4，
（1）根据上述分析，气体A为CO2，气体B为NH3；
（2）反应①中发生离子方程式为2H＋＋CO32－=CO2↑＋H2O、AlO2－＋4H＋=Al3＋＋2H2O；
（3）Al3＋与HCO3－发生双水解反应，其离子方程式为Al3＋＋3HCO3－=Al(OH)3↓＋3CO2↑；
（4）根据上述分析，X溶液中一定含有的离子是AlO2－、CO32－，一定不含有的离子是Ba2＋、Al3＋、Ag＋、Fe3＋，可能含有的离子是SO42－，根据溶液呈现电中性，推出X溶液中一定含有Na＋，即X中一定含有的离子是AlO2－、CO32－、Na＋；白色沉淀乙一定含有BaCO3，可能含有BaSO4，BaCO3溶于硝酸，BaSO4不溶于硝酸，因此检验是否存在SO42－，需要向所得沉淀乙中滴加足量的稀硝酸，若沉淀不完全溶解，则证明含有SO42-。
【点睛】离子推断中需要坚持：(1)肯定性原则：根据实验现象推出溶液中一定存在，或一定不存在的离子；(2)互斥性原则：在肯定某些离子存在的同时，结合离子共存规律，否定某些离子的存在；(3) 电中性原则：溶液呈现电中性；(4)进出性原则：通常是在实验过程中使用，是指在实验过程中反应生成或引入的离子对后续实验的干扰；特别是电中性原则，是重点，也是学生经常忘记的原则