2023-2024学年四川省成都市重点中学高一（上）入学化学试卷（含解析）

2023-2024学年四川省成都市重点中学高一（上）入学化学试卷
一、选择题（本大题共20小题，共40分）
1.下列有关金属及其合金的说法不正确的是( )
A. 生铁和合金钢中都含碳
B. 青铜是我国使用最早的合金
C. 目前我国流通的硬币是由合金材料制造的
D. 碳素钢中含碳量越高，其硬度越大韧性越好
2.以下物质分类正确的是( )
A. 混合物 B. 碱性氧化物
C. 电解质 D. 液氯非电解质
3.下列实验操作错误的是( )
A. 将实验后剩余的钠粒放回原试剂瓶中
B. 焰色反应前将铂丝用稀硫酸清洗并灼烧至火焰与原来颜色相同
C. 可用干燥沙土扑灭着火的金属钠
D. 制备时将胶头滴管伸入溶液液面下再挤出溶液
4.下列关于胶体的叙述不正确的是( )
A. 胶体在一定条件下能稳定存在
B. 胶体分散质的直径介于溶液和浊液分散质直径之间
C. 用激光笔照射溶液和胶体时，产生的现象相同
D. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径在之间
5.下列物质间的转化，不能一步实现的是( )
A. B.
C. D.
6.溶于水，溶解过程如图所示。下列说法不正确的是( )
A. 在通电后，固体发生电离
B. 离子为，离子为
C. 溶液导电的原因是溶液中有自由移动的离子
D. 在水分子的作用下，形成自由移动的水合钠离子和水合氯离子
7.用表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是( )
A. 中所含的中子数为
B. 标准状况下，含有的分子数为
C. 通常状况下，和的混合气体所含氧原子数为
D. 与足量的充分反应转移的电子数为
8.下列离子方程式正确的是( )
A. 与稀盐酸的反应：
B. 四氧化三铁与溶液反应：
C. 将碳酸氢钠溶液与溶液混合：
D. 硫酸氢钠溶液与少量氢氧化钡溶液混合：
9.下列实验操作能达到实验目的的是( )
A. 装置甲：浓盐酸与二氧化锰制氯气
B. 装置乙：用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸
C. 装置丙：制备氢氧化亚铁
D. 装置丁：收集铁与水蒸气反应产生的少量气体产物以便检验
10.下列除杂方案错误的是 ( )
选项 被提纯的物质 杂质 除杂试剂
溶液
足量的
饱和食盐水
溶液 适量溶液
A. B. C. D.
11.在体积相同的两个密闭容器中分别充满、气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是( )
A. 两种气体的压强是
B. 比的质量小
C. 两种气体的分子数目相等
D. 两种气体的氢原子数目相等
12.短周期元素、、、在元素周期表中的位置如表所示，原子最外层电子数为，下列说法正确的是 ( )
A. 的最高化合价为
B. 的氢化物稳定性弱于
C. 的非金属性强于的非金属性
D. 的最高价氧化物对应的水化物酸性强于
13.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A. 的溶液中：、、、
B. 无色透明溶液中：、、、
C. 的溶液中：、、、
D. 的溶液中：、、、
14.铁及其化合物的“价类”二维图如图。若、为氯化物，下列推断合理的是( )
A. 在空气中受热分解可制备红色颜料
B. 中加入溶液可制备
C. 与足量的和完全反应转移个电子
D. 向沸腾的蒸馏水中滴加入饱和溶液持续煮沸可得到胶体
15.假设实验室用氯酸钾和浓盐酸来制备氯气：浓，则下列说法中错误的是( )
A. 当氯酸钾足量时，的浓盐酸充分反应生成的氯气小于
B. 氯气在反应中既是氧化产物又是还原产物
C. 当的还原剂参与反应时，理论上产生的氯气体积 下是
D. 当产生氯气时，反应中转移的电子总数是
16.用的溶液恰好将的还原，已知氧化产物为，则还原产物中元素的化合价是( )
A. B. C. D.
17.如图为元素周期表中前四周期的一部分，若元素的核电荷数为，则这四种元素的核电荷数之和为( )
A.
B.
C.
D.
18.用的浓盐酸密度配的稀盐酸 ，配制过程需用到哪些仪器，且先后顺序正确的是( )
量筒 量筒 烧杯 托盘天平 容量瓶 胶头滴管 玻璃棒
A. B. C. D.
19.某课外小组为了鉴别和两种白色固体，设计了如下几种实验方法。下列说法不正确的是( )
A. 装置Ⅰ中的和均能与盐酸反应，产生气体速率快的是
B. 当稀盐酸足量时，装置Ⅰ中气球鼓起体积较小的是
C. 加热装置Ⅱ，澄清石灰水变浑浊一侧的白色固体是
D. 装置Ⅲ也可以鉴别和
20.下列实验过程中产生的现象与坐标图形相符合的是( )
A. 稀硫酸滴加到溶液中横坐标是稀硫酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力
B. 铁粉加到一定量溶液中横坐标是铁粉的质量，纵坐标为沉淀质量
C. 通入一定量溶液中横坐标是的体积，纵坐标为溶液的导电能力
D. 稀盐酸滴加到一定量溶液中横坐标是稀盐酸的体积，纵坐标为钠离子物质的量
二、非选择题（共60分）
21.A、、、、五种元素，它们原子的核电荷数均小于，且依次递增，原子核内仅有一个质子；原子的电子总数与原子的最外层电子数相等；原子与原子的最外层电子数之和与原子的最外层电子数相等；原子有两个电子层，最外层电子数是次外层电子数的倍，的原子半径在所有短周期主族元素中最大。
试推断它们各是什么元素，写出元素符号：
______ ， ______ ， ______ ， ______ ， ______ 。
画出的离子结构示意图 ______ 。
与按个数比：形成的化合物可与的最高价氧化物反应生成单质，反应的化学方程式为 ______ 。
与按个数比：形成的化合物酸性条件下可与亚铁离子反应，反应后溶液呈黄色，反应的离子方程式为 ______ 。并用双线桥标出电子转移数目
22.联合国将年定为“国际化学元素周期表年”，新版周期表包含种元素，下表代表元素周期表前四周期，回答下列问题：
表中的实线是元素周期表的部分边界，请在图中用实线画出金属元素与非金属元素的分界线，将硼、磷的元素符号填写在上述周期表相应的空格中 ______ 。
某元素的原子次外层电子数比最外层电子数多个，单质常温下为黄绿色气体，该元素的最高价氧化物对应水化物的电离方程式为 ______ 。
下列有关性质的比较正确，且能用元素周期律解释的是 ______ 。
非金属性：
热稳定性：
酸性：
碱性：
某金属单质既可以和强酸反应也可以和强碱溶液反应，写出对应的离子方程式 ______ ； ______ 。
硒是人体必需的微量元素，其原子结构示意图为
。
在元素周期表中的位置是 ______ 。
的简单气态氢化物的化学式为 ______ 。
和互称为 ______ 。
23.用工业废渣主要含有、、及少量制备绿矾晶体的流程如图：
“浸泡”过程中加入过量溶液的目的是 ______ 用离子方程式表示。
“溶解”后所得溶液中含有的金属阳离子为和 ______ ，检验此溶液中可使用的试剂是 ______ 。
“还原”时选择而不用粉的原因是 ______ 。
测定绿矾中的氧化率实验方案如下：
步骤一：称取一定质量的绿矾样品，将其溶于适量的无氧蒸馏水并配成溶液；
步骤二：取步骤一中配得的溶液于锥形瓶，并加入适量稀硫酸酸化，逐滴滴加溶液至恰好完全反应反应原理为：，消耗溶液；
步骤三：另取步骤一中配得的溶液于烧杯，加入足量氨水，将沉淀过滤、洗涤、干燥，在空气中灼烧至固体质量不再变化，称得残留红棕色固体的质量为。
已知：的氧化率。根据以上数据，该绿矾样品中的氧化率为 ______ 。
24.某研究小组利用如图所示装置制备氯气并进行卤素性质的探究。
Ⅰ制备并进行性质实验夹持装置和加热仪器略
实验室用与浓盐酸反应制取，反应的方程式为 ______。
中发生反应的离子方程式为 ______。
中发生反应的离子方程式为 ______。
取一支试管，加入中橙黄色溶液，再滴入几滴淀粉溶液，观察到溶液变为蓝色。通过以上实验，能否得出结论：的氧化性强于。理由 ______。
Ⅱ研究小组为了验证和能否将氧化为，设计如下实验：
实验 操作 现象
先向试管中加入溶液，滴加少量溴水，振荡 溶液为黄色
先向试管中加入溶液和苯浮于液面上，将胶头滴管伸入下层溶液中，滴加稀碘水 下层溶液为黄色
再滴加溶液于下层溶液中 无红色出现
同学甲认为实验的现象说明溴水能将氧化；同学乙认为仅从“溶液为黄色”不能得出“溴水能将氧化”的结论，黄色可能是溴水溶于溶液形成的颜色，另外还需要排除空气的干扰。同学乙补充了实验方案，证明了“溴水能将氧化”。同学乙补充的实验方案是 ______。
分析实验及上述实验，判断、、的氧化性由强到弱的顺序是 ______。
从“位置结构性质”的角度解释、、氧化性逐渐减弱的原因 ______。
25.将的溶液和的溶液混合忽略混合过程中溶液体积的变化。再向其中加入一定量的铁粉，此时溶液中和的物质的量浓度恰好相等。试计算：
混合溶液中硫酸根离子的物质的量浓度______保留到小数点后一位；
加入铁粉的质量______。
答案和解析
1.【答案】
【解析】解：生铁和合金钢中都含碳，故A正确；
B.青铜是我国使用最早的合金，铁合金是用量最大，用途最广的合金，故B正确；
C.金属的主要用途是用来制造合金，目前我国流通的硬币是由合金材料制造的，故C正确；
D.碳素钢中含碳量越高，其硬度越大，韧性越低，故D错误；
故选：。
A.生铁和合金钢中都含碳；
B.青铜是我国使用最早的合金；
C.目前我国流通的硬币是由合金材料制造的；
D.碳素钢中含碳量越高，其硬度越大，韧性越低。
本题考查了合金的组成、物质性质的特征和应用的分析判断，注意合金性质的理解应用，题目难度不大。
2.【答案】
【解析】解：是一种物质组成的纯净物，不是混合物，故A错误；
B.属于两性氧化物，不是碱性氧化物，故B错误；
C.溶于水导电，属于电解质，故C正确；
D.液氯是氯气单质，既不是电解质也不是非电解质，故D错误；
故选：。
A.不同物质组成的为混合物；
B.和酸反应只生成盐和水的氧化物为碱性氧化物；
C.水溶液中或熔融状态下导电的化合物为电解质；
D.水溶液中和融入状态下导电的化合物为非电解质。
本题考查了物质组成、物质分类的分析判断，注意概念实质的理解应用，题目难度不大。
3.【答案】
【解析】解：钠的化学性质活泼，实验后剩余的钠粒要放回原试剂瓶中，防止钠在空气中发生危险，故A正确；
B.焰色反应中铂丝用盐酸洗涤，不能用稀硫酸，因为氯化物易挥发，而硫酸盐难挥发，不能达到完全清洗铂丝的目的，故B错误；
C.钠着火会生成过氧化钠，过氧化钠会和水、二氧化碳反应生成氧气，不能用水和二氧化碳灭火，可用干燥沙土扑灭，故C正确；
D.很容易被空气中的氧气氧化，因此制备时将胶头滴管伸入溶液液面下再挤出溶液，避免生成的和氧气接触，故D正确；
故选：。
A.钠的化学性质活泼；
B.焰色反应中铂丝用盐酸洗涤，不能用稀硫酸；
C.钠着火会生成过氧化钠；
D.很容易被空气中的氧气氧化。
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、气体的净化、实验安全、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。
4.【答案】
【解析】A.胶体是介稳分散系，在一定条件下能稳定存在，故A正确；
B.胶体粒子直径在之间，溶液的粒子直径小于，浊液的子直径大于，胶体分散质的直径介于溶液和浊液分散质直径之间，故B正确；
C.溶液不具有丁达尔效应，而胶体具有丁达尔效应，现象不相同，故C错误；
D.分散系根据分散质粒子直径大小分为溶液、胶体和浊液，分散质粒子直径介于之间的分散系为胶体，故胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在之间，故D正确；
故选：。
A.胶体是介稳分散系；
B.胶体粒子直径在之间，溶液的粒子直径小于，浊液的子直径大于；
C.根据溶液不具有丁达尔效应，而胶体具有丁达尔效应；
D.分散系根据分散质粒子直径大小分为溶液、胶体和浊液。
本题考查学生胶体的特性以及溶液和胶体的本质区别，难度不大，熟悉胶体的性质是解答的关键。
5.【答案】
【解析】【分析】
本题考查物质的性质和变化，难度不大，熟悉常见物质的化学性质为解答的关键，注意日常学习中的积累。
【解答】
A.氧化铁不与水反应，无法一步得到，不能一步实现转化，故A选；
B.金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，能一步实现转化，故B不选；
C.过氧化钠直接与反应即可得到碳酸钠，能一步实现转化，故C不选；
D.氧化铝与稀盐酸反应生成氯化铝，能一步实现转化，故D不选；
故选A。
6.【答案】
【解析】解：溶于水发生电离，不需要通电，故A错误；
B.半径大，半径小，故离子为，离子为，故B正确；
C.在水溶液电离出自由移动的离子，故可以导电，故C正确；
D.由图可知，在水分子的作用下，形成自由移动的水合钠离子和水合氯离子，故D正确；
故选：。
A.电离不需要通电；
B.半径大，半径小；
C.在水溶液电离出自由移动的离子；
D.由图可知，在水分子的作用下，形成自由移动的水合钠离子和水合氯离子。
本题以的电离为载体考查离子半径大小比较、电离等知识点，侧重考查图象分析判断及知识综合运用能力，有利于提高学生的灵活运用能力。
7.【答案】
【解析】解： 物质的量为，所含的中子数为 ，故A错误；
B.标准状况下不是气体，不能使用标准摩尔体积进行计算，故不是，故A错误；
C.和都是有原子组成，含原子为，原子个数为，故C正确；
D. 与足量的充分反应转移的电子数为 ，故D错误；
故选：。
A.个 分子含有个中子；
B.标准状况下不是气体；
C.和都是有原子组成；
D.个 与足量的充分反应转移的电子数为 个。
本题考查了物质的量和阿伏加德罗常数的有关计算，题目难度不大，掌握公式的运用和物质的结构是解题关键。
8.【答案】
【解析】解：氢氧化镁是沉淀，与稀盐酸的反应生成氯化镁和水，离子方程式为：，故A错误；
B.四氧化三铁与溶液反应生成氯化铁、氯化亚铁和水，离子方程式为：，故B正确；
C.将碳酸氢钠溶液与溶液混合生成碳酸钠和水，离子方程式为：，故C错误；
D.硫酸氢钠溶液与少量氢氧化钡溶液混合生成硫酸钡和硫酸钠，离子方程式为：，故D错误；
故选：。
A.氢氧化镁是沉淀，与稀盐酸的反应生成氯化镁和水；
B.四氧化三铁与溶液反应生成氯化铁、氯化亚铁和水；
C.将碳酸氢钠溶液与溶液混合生成碳酸钠和水；
D.硫酸氢钠溶液与少量氢氧化钡溶液混合生成硫酸钡和硫酸钠。
本题考查离子反应，侧重考查学生离子方程式正误判断的掌握情况，试题难度中等。
9.【答案】
【解析】解：浓盐酸与二氧化锰反应需要加热，图中缺少酒精灯加热，故A错误；
B.不能在容量瓶中稀释浓硫酸，应在烧杯中稀释、冷却后，转移到容量瓶中定容，故B错误；
C.关闭止水夹，不能使硫酸亚铁溶液与溶液接触，应长导管伸到稀硫酸的液面下，故C错误；
D.高温下与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，氢气具有可燃性，收集后点燃肥皂泡可检验，故D正确；
故选：。
A.浓盐酸与二氧化锰反应需要加热；
B.不能在容量瓶中稀释浓硫酸；
C.关闭止水夹，不能使硫酸亚铁溶液与溶液接触；
D.高温下与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，氢气具有可燃性。
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、物质的制备、溶液的配制、气体的检验、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。
10.【答案】
【解析】解：氯气和氯化亚铁反应生成氯化铁，因此可以用氯气除掉氯化铁中氯化亚铁，故A正确；
B.足量氧气会引入新的杂质，故B错误；
C.氯化氢易溶于水，氯气不溶于饱和食盐水，因此用饱和食盐水除掉氯气中氯化氢气体，故C正确；
D.氢氧化钠和碳酸氢钠反应生成碳酸钠，因此可用氢氧化钠除掉碳酸钠中碳酸氢钠，故D正确；
故选：。
A.氯气和氯化亚铁反应生成氯化铁；
B.足量氧气会引入新的杂质；
C.氯化氢易溶于水，氯气不溶于饱和食盐水；
D.氢氧化钠和碳酸氢钠反应生成碳酸钠。
本题考查物质分离提纯和除杂，为高频考点，明确元素化合物性质及其性质差异性是解本题关键，注意：除杂时要除去杂质且不能引进新的杂质，操作要简单易行，题目难度不大。
11.【答案】
【解析】【分析】
本题考查了阿伏加德罗定律及其推论，熟练运用基本公式是解本题关键，根据公式中的物理量结合分子构成分析解答，题目难度中等。
【解答】
相同体积相同密度时，两容器中气体的质量相等，
A.两种气体的摩尔质量不等，所以其物质的量不等，温度相同，物质的量越大，压强越大，所以摩尔质量小的压强大，则两种气体的压强是，故A错误；
B.两者质量相等，故B错误；
C.两种气体的质量相等，其摩尔质量不等，所以其分子数不等，故C错误；
D.两种气体的都可化简为“”，两种气体的质量相等时，含有原子的质量相等，两种气体的氢原子数目相等，故D正确。
故选D。
12.【答案】
【解析】解：没有最高正价，的正化合价为，故A错误；
B.同周期从左到右非金属性逐渐增强，其氢化物稳定性逐渐增强，则的氢化物稳定性强于，故B错误；
C.同主族从上到下非金属性逐渐减弱，因此的非金属性强于的非金属性，故C正确；
D.同周期从左到右非金属性逐渐增强，其最高价氧化物对应的水化物酸性逐渐增强，则的最高价氧化物对应的水化物酸性弱于，故D错误；
故选：。
短周期元素、、、在元素周期表中的位置如图所示，原子最外层电子数为，则为，为，为，为。
本题考查位置结构性质的相互关系应用，为高频考点，把握元素周期表结构、原子核外电子排布来推断元素为解答关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。
13.【答案】
【解析】解：的溶液呈酸性，、之间发生反应，在酸性溶液中不能大量共存，故A错误；
B.含有的溶液呈紫色，不满足溶液无色的条件，故B错误；
C.的溶液呈碱性，、、、、之间不反应，在碱性溶液中能够大量共存，故C正确；
D.、之间反应生成硫氰化铁，不能大量共存，故D错误；
故选：。
A.该溶液呈酸性，碳酸氢根离子与氢离子反应；
B.含有高锰酸根离子的溶液呈紫色；
C.该溶液呈碱性，四种离子之间不反应，都不与氢氧根离子反应；
D.铁离子与硫氰根离子发生络合反应。
本题考查离子共存的判断，为高频考点，把握题干暗含信息、常见离子的性质及离子反应发生条件为解答关键，注意掌握常见离子不能共存的情况，试题侧重考查学生的分析与应用能力，题目难度不大。
14.【答案】
【解析】解：为氢氧化铁，在空气中受热分解可制备红色颜料氧化铁，故A正确；
B.铁与氢氧化钠溶液不反应，故B错误；
C. 氢氧化亚铁与足量的和完全反应生成氢氧化铁，转移个电子，故C错误；
D.向沸腾的蒸馏水中滴加入饱和溶液，加热出现红褐色就停止加热即得氢氧化铁胶体，如果持续煮沸得到氢氧化铁沉淀，故D错误；
故选：。
A.为氢氧化铁；
B.铁与氢氧化钠溶液不反应；
C.为氢氧化亚铁与足量的和完全反应生成氢氧化铁；
D.向沸腾的蒸馏水中滴加入饱和溶液，加热出现红褐色就停止加热即得氢氧化铁胶体。
本题考查元素化合物，侧重考查学生含铁物质性质的掌握情况，试题难度中等。
15.【答案】
【解析】解：随着反应的进行，浓盐酸浓度减小变成稀盐酸，则反应停止，所以的浓盐酸充分反应生成的氯气小于，故A正确；
B.是氧化剂，是还原剂，既是氧化产物又是还原产物，故B正确；
C.和浓盐酸反应时，其中失电子作还原剂，所以当的还原剂参与反应时，理论上产生的氯气体积 下是，故C错误；
D.当产生时，转移电子的物质的量为，则当产生氯气时，反应中转移的电子总数是，故D正确；
故选：。
浓 反应中，中元素的化合价从价降低为价，中元素的化合价由升高为价，则为氧化剂，为还原剂，既是氧化产物又是还原产物，当和浓盐酸反应时，得电子，其中失电子，另外未被氧化，据此解答。
本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，侧重氧化还原反应中基本概念及电子转移计算的考查，把握元素的化合价变化即可解答，题目难度不大。
16.【答案】
【解析】解：设的化合价为，根据得失电子守恒，则，解得，则的化合价为价，故A正确，
故选：。
由信息可知，元素的化合价由价升高为价，则元素的化合价降低，结合电子守恒计算。
本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握元素的化合价变化、电子守恒为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意守恒法的应用，题目难度不大。
17.【答案】
【解析】解：根据图分析，该图在元素周期表右边部分，为第二周期，为第三周期，为第四周期，所在周期元素种类分别为、、，若元素的核电荷数为，则的核电荷数为，的核电荷数为，的核电荷数为，则这四种元素的核电荷数之和为，故C正确，
故选：。
根据图分析，该图在元素周期表右边部分，为第二周期，为第三周期，为第四周期，所在周期元素种类分别为、、，若元素的核电荷数为，则的核电荷数为，的核电荷数为，的核电荷数为，据此进行解答。
本题考查元素的位置与结构，为高频考点，题目难度中等，把握元素在周期表的位置、核电荷数的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查。
18.【答案】
【解析】【解答】
设浓盐酸的体积为，则，解得：，所以量取时用量筒，配制顺序是：计算量取稀释、冷却移液洗涤定容摇匀装瓶贴签，一般用量筒用到胶头滴管量取，在烧杯中稀释，冷却后转移到容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻度线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。所以需要的仪器先后为：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、容量瓶，故选B。
【分析】
本题主要考查了一定物质的量浓度溶液的计算与仪器，难度不大，在量取液体的体积时要注意仪器的精确度，往往和计算的结果不一致。
19.【答案】
【解析】【分析】
本题考查了碳酸钠和碳酸氢钠的性质，为高频考点，题目难度不大，明确物质的性质、把握有关化学方程式的计算是解题关键，注意碳酸钠与盐酸反应的原理。
【解答】
A.分别滴加溶液，反应离子方程式为，，相同条件下比反应放出气体剧烈，故A正确；
B.相同质量的和，的物质的量比的大，故与足量的盐酸反应时，放出的气体多，故B错误；
C.的热稳定性大于，受热不分解，受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，二氧化碳能够使澄清石灰水变浑浊，加热装置Ⅱ，澄清石灰水变浑浊一侧的白色固体是，故C正确；
D.的热稳定性大于，受热不分解，受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，二氧化碳能够使澄清石灰水变浑浊，装置Ⅲ能鉴别和，故D正确；
故选B。
20.【答案】
【解析】【分析】
本题考查了化学反应及图像的关系，较为综合，解题的重点是能正确分析变化过程，读懂图像并与反应相结合是解题的关键，题目难度中等。
【解答】
A.滴入的硫酸与氢氧化钡反应，生成硫酸钡沉淀和水，溶液中离子浓度减少，导电能力下降，恰好完全反应导电性变为零，再随着稀硫酸的滴入，溶液导电能力增加，直到变为定值，故A正确；
B.铁粉加到一定量溶液中，根据方程式知每当消耗克铁，生成克固体，所以固体的质量一直在增加，而图像中的固体的质量先变小后变大，故B错误；
C.通入一定量溶液中，发生的化学反应是、，根据方程式知钠离子浓度基本不变，所以导电能力基本不变，故C错误；
D.，氢氧化钠和氯化钠都是强电解质，在水中完全电离，所以钠离子的物质的量不变，而图像中的钠离子先变小后变大，故D错误；
故选：。
21.【答案】
【解析】解：根据分析是元素，是元素，是元素，是元素，是元素，
故答案为：；；；；；
是元素，离子结构示意图为，
故答案为：；
与按个数比：形成的化合物是与的最高价氧化物反应的化学方程式为：，
故答案为：；
与按个数比：形成的化合物是，酸性条件下可与亚铁离子反应的离子方程式为，
故答案为：。
原子核内只有个质子是元素，原子有个电子层，最外层电子数是次外层的倍是元素，原子的电子总数与原子的最外层电子数相等推出是碳元素，原子与原子的最外层电子数之和与原子的最外层电子数相等，且的原子序数小于原子，是氮元素，的原子半径在所有短周期主族元素中最大，是元素。
本题考查位置结构性质的相互关系应用，题目难度中等，推断元素为解答关键，注意掌握元素周期律内容及常见电子微粒，试题培养了学生的分析能力及逻辑推理能力。
22.【答案】 第四周期第Ⅵ族 同位素
【解析】解：氢、硼、硅、砷是非金属，因此这些非金属性下面就是金属，因此金属元素与非金属元素的分界线，将硼在第二周期第族，磷在第三周期第Ⅴ族，则再元素周期表中位置为，
故答案为：；
某元素的原子次外层电子数比最外层电子数多个，单质常温下为黄绿色气体，则为氯元素，该元素的最高价氧化物对应水化物为高氯酸，其电离方程式为，
故答案为：；
同主族从上到下非金属性逐渐减弱，因此非金属性：，故正确；
同主族从上到下非金属性逐渐减弱，其简单氢化物的稳定性逐渐减弱，因此热稳定性：，故错误；
同周期从左到右非金属性逐渐增强，其最高价氧化物对应水化物的酸性增强，酸性：与周期律无关，故错误；
同周期从左到右金属性逐渐减弱，其最高价氧化物对应水化物的碱性减弱，则碱性：，故正确；
故答案为：；
某金属单质既可以和强酸反应也可以和强碱溶液反应，则该单质为金属铝，其对应的离子方程式；，
故答案为：；；
有四个电子层，最外层有个电子，则在元素周期表中的位置是第四周期第Ⅵ族，
故答案为：第四周期第Ⅵ族；
最低化合价为价，其简单气态氢化物的化学式，
故答案为：；
和是质子数相同，中子数不同，两者互称为同位素，
故答案为：同位素。
氢、硼、硅、砷是非金属，因此这些非金属性下面就是金属，据此进行解答；
某元素的原子次外层电子数比最外层电子数多个，单质常温下为黄绿色气体，则为氯元素，该元素的最高价氧化物对应水化物为高氯酸，为强电解质；
同主族从上到下非金属性逐渐减弱；
非金属性越强，则其简单氢化物的稳定性越大；
非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强；
金属性越弱，其最高价氧化物对应水化物的碱性减弱；
某金属单质既可以和强酸反应也可以和强碱溶液反应，则该单质为金属铝；
有四个电子层，最外层有个电子，则在元素周期表中的位置是第四周期第Ⅵ族；
最低化合价为价，据此可以写出其氢化物的化学式；
质子数相同，中子数不同的不同核素互为同位素。
本题考查了周期表结构、原子结构和性质、周期表中存在递变规律的分析应用，注意知识的熟练掌握，题目难度不大。
23.【答案】 硫氰化钾溶液或氢氧化钠溶液 防止引入杂质或增加绿矾产量
【解析】解：加入浸泡的目的是把全部溶解生成除去氧化铝，方程式为，
故答案为：；
与硫酸反应生成，与硫酸反应生成硫酸铁，溶液中金属阳离子有和，离子的检验用溶液，离子与溶液显示血红色，也可以用溶液检验形成红褐色沉淀，
故答案为：；硫氰化钾溶液或氢氧化钠溶液；
用铜粉还原会生成杂质，选择也可以增加绿矾的产量，
故答案为：防止引入杂质或增加绿矾产量；
步骤三中最后都生成，其中铁的质量就是原物质中的质量，步骤二中与溶液中的二价铁离子反应，二价铁离子的质量为，被氧化的二价铁离子的质量为，的氧化率，
故答案为：。
工业废渣用过量的浸泡，溶于，滤液的成分为，滤渣加入稀硫酸生成物是硫酸亚铁和硫酸铁，加入还原离子转化为，最后得到绿矾晶体。
本题考查物质的制备，侧重考查学生物质之间的转化和分离提纯知识的掌握情况，试题难度中等。
24.【答案】浓
不能，有可能是过量的将氧化为
取少量实验的黄色溶液于试管中，继续滴加少量溶液，振荡，溶液变为红色；另取溶液于试管中，滴加少量溶液，振荡，无红色出现
同一主族元素，从上到下原子核外电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，元素的非金属性逐渐减弱，对应单质氧化性减
【解析】【分析】
本题考查元素化合物的性质、氧化还原反应，侧重考查基础知识的掌握和灵活运用能力，明确物质的性质及物质之间的转化关系是解本题关键，题目难度不大。
【解答】
根据装置图可知：为制取氯气的发生装置，为氯气氧化氯化亚铁的装置，证明氯气的氧化性强于铁离子，为氯气与溴化钠溶液的反应，验证氯气的氧化性强于溴单质，是尾气处理装置；
实验室用与浓盐酸反应制取和氯化锰、水，其反应的方程式为浓；
中是氯化亚铁，能和发生氧化还原反应，其反应的离子方程式为；
中为氢氧化钠溶液，能和氯气发生氧化还原反应，生成氯化钠、次氯酸钠和水，发生反应的离子方程式为；
中是溴化钠溶液和氯气反应，能够生成氯化钠、溴单质，同时还可能存在氯气和水的反应生成次氯酸和氯化氢，所以取一支试管，加入中橙黄色溶液，再滴入几滴淀粉溶液，观察到溶液变为蓝色，不能得出的氧化性强于；
同学甲认为实验的现象说明溴水能将氧化；同学乙认为仅从“溶液为黄色”不能得出“溴水能将氧化”的结论，黄色可能是溴水溶于溶液形成的颜色，另外还需要排除空气的干扰，同学乙需补充对比实验即取少量实验的黄色溶液于试管中，继续滴加少量溶液，振荡，溶液变为红色；另取溶液于试管中，滴加少量溶液，振荡，无红色出现，由此证明溴水能将氧化的结论，
故答案为：取少量实验的黄色溶液于试管中，继续滴加少量溶液，振荡，溶液变为红色；另取溶液于试管中，滴加少量溶液，振荡，无红色出现；
分析实验可知，碘不能氧化为，即氧化性，根据上述实验，可判断，由此可知、、的氧化性由强到弱的顺序是；
在元素周期表中，、、位于同一主族，由上到下原子核外电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，元素的非金属性逐渐减弱，所以、、单质的氧化性也逐渐减弱，
故答案为：同一主族元素，从上到下原子核外电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，元素的非金属性逐渐减弱，对应单质氧化性减。
25.【答案】

【解析】【分析】
本题考查了物质的量浓度相关计算，明确物质的量浓度计算公式，熟悉铁离子与铁发生反应是解题关键，题目难度不大。
【解答】
混合后溶液中硫酸根离子物质的量浓度为：；
的溶液，含铜离子物质的量为：，的溶液，铁离子物质的量为：，结合，设加入铁的物质的量为，则依据：
，


要使溶液中和的物质的量浓度恰好相等，则二者物质的量应相等，应满足：，解得，需要加入铁粉的质量为：。
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