中考轮果教学索案
第15课时
化学方程式
课前热身
1.用
来表示化学反应的式子，叫化学方程式
2.化学方程式的意义：除表明反应发生的条件外，在质的方面，表明
及
的种类；在量的方面，表明反应物和生成物各物质之间的
,以及各种粒子的个
数比.若反应物、生成物均是气体，还表明在相同条件下，它们之间的体积比.
3.化学方程式的读法：以2H,十0，点燃2H,0为例，按质的意义读：“氢气和氧气在点燃条件下
反应生成水”
按量的意义读，宏观上：
微观上：
4.书写化学方程式必须遵守两条原则
(1)
(2)
5.书写化学方程式的一般步骤
(1)写：根据实验事实，在一短线的两边正确写出
的化学式.
(2)配：在化学式的前面配上适当的
,使两边每一种元素的原子个数在反应前
后相等.
(3)等：将短线改为
(4)注：注明反应条件和生成物的状态.如果反应物中没有气体参加，而生成物中有气体
时，在气体生成物化学式的右边注”
”号.溶液中反应，如果反应物中没有固
体参加，而生成物中有固体时，在固体物质化学式的右边注“
”号
6.在①A+B—AB;②AB+C—A+CB;③AB—A+B;④AB+CD—AD+CB四种
反应中，属于化合反应的是
,属于分解反应的是
,属于置换反应的
是
,属于复分解反应的是
请你根据所学知识各举一例有水生成的反应：
化合反应
:分解反应
置换反应
;复分解反应
7.下列是某学生在作业上写的6个化学方程式
①Cu十0，+点槛Cu0,
②S+O
点燃s0,个
③3Fe+2O2FeaO
④Fe+CuSO,-Cu+FeSO4
⑤4P+50,点槛2P,0,
⑥HCl+CaCO3CaCl2+H2O+CO。
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新中考复习用书
第15课时化学方程式
其中“◆”使用不当的是
,“个”遗漏的是
,反应条件未注明的是
,不符合客观事实的是
,化学方程式未配平的是
,化学方程
式完全正确的是
8.探究是一种重要的学习方式，是充分理解学科本质的基本途径.在加热氯酸钾和二氧化锰
制取氧气的过程中，鉴于制得的氧气中有氯气的气味，化学兴趣小组的同学通过查阅资
料，认为反应过程如下：
①2KC10,+2Mn0,△2A+C1,+B+
②2A△K2MnO,+MnO2+B个
③Cl,+K,MnO,△2KC1+MnO,+B+
请写出A,B的化学式：A
:B
.通过以上实例，谈谈你对二氧化锰作
催化剂的认识：
课堂互动
考点一
化学方程式的意义
例1（兴安盟）根据化学方程式不能获得的信息是
(
A.化学反应发生的条件
B.化学反应的反应物和生成物
C.反应物和生成物的质量关系
D.化学反应的快慢
例2下列关于化学方程式4P+50,点燃2P,0,的读法，错误的是
()
A.磷和氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷
B.在点燃的条件下，每4体积的磷和5体积的氧气完全反应，生成五氧化二磷
C.在点燃的条件下，每4个磷原子和5个氧气分子结合生成2个五氧化二磷分子
D.在点燃的条件下，每124份质量的磷和160份质量的氧气完全反应，生成284份质
量的五氧化二磷
例3下图是用比例模型来表示物质间发生化学变化的微观示意图.图中“●○”分别表示
两种元素的原子，能用该图示表示的化学反应是
()
A.2C0+0,点整2C0,
B.N2+3H2-2NH3
C.C+0,点槛C0,
D.H,十CL,点槛2HCl
考点二根据信息书写化学方程式
例4(2021·荆州)我国力争在2060年前实现“碳中和”（二氧化碳的排放与吸收平衡，实现
“零排放”)，保护环境.实现“碳中和”通常可采取如下措施：
(1)碳减排：使用氢能源汽车可以有效减少二氧化碳的排放.单质硼(B)可与物质X反
课时设计一新课标新思维
473.2
1
质子中子4.原子核
课堂互动
例1B例2171737得活泼例3C
5,质了
分了
原了核
例4A例5A例6(1)20(2)A1
中子
原子
锕质
(3)Fe3+
(4)2OH(5)C例7B
电子
离子
课后练习
6.正原子核11负电子
相等相反不显
1.D2.(1)A(2)低(3)三DRbS0
电性7.张青莲为相对原子质量的测定作出了
第12课时
元素元素符号
贡献，他主持测定了铟、铱、锑等元素相对原子质量
的新值8.(1)质子中子电子(2)质子中子
课前热身
1.相同核电荷数质子数质子数（或核电荷数）
电子9.(1)分子、原子(2)分子、原子(3)原
2.金属非金属稀有气体金属4个非金属
子(4)分子、原子、中子(5)质子和电子
4个稀有气体823.具有相同核电荷数的
(6)分子
一类原子的总称化学变化中的最小粒子宏观
课堂互动
种类个数微观种类个数分子具有相同
例1A例2C例3A例4C例5D
质子数的一类质子4.氧硅铝铁铝氧
课后练习
氧化铝氮氧钙5.化合物铁的化学性质
1.B2.D3.D4.B5.B6.(1)分子和原子
比较活泼6.大小一种元素这种元素的一个
(2)原子(3)原子核和质子(4)分子、原子、中
原子氧元素1个氧原子3个氧原子铁元素
子(5)电子(6)电子
1个铁原子铁7.原子结构性质？18
第11课时离子、核外电子排布
横电子层数最外层电子数纵最外层电子数
电子层数核电荷数8.(1)元素氢元素氧
课前热身
元素(2)分子原子离子水分子金原子
1.电子层分层排布17822.原子核
氯离子钠离子(3)原子氢原子氧原子两
核内质子数（或核电荷数）电子层该电子层上的
个氢原子一个氧原子
电子数3.<4不稳定结构易失去电子活泼
课堂互动
>4不稳定结构易得电子活泼=8(He是
例1D例2B例3甘20，F四个氨原
2个)相对稳定结构不易得失电子不活泼最
子三个水分子例4(1)金属(2)0⑥
外层电子数4.金属非金属电荷带电荷
(3)NaOH+HCI—NaCI+H2O例5B
带正电荷的原子带负电荷的原子静电失去
课后练习
得到静电5.=><电中性带正电
带负电(1)相等(2)不相等(3)可能相等
1.D2.C3.(1)0
(2)C1
6.(1)17(2)38(3)氯原子8(4)得到阴
+4
7.分子原子离子分子原子得失电子
(4)C10
8.硫酸根碳酸根硝酸根氢氧根铵根
·5
