第27课时客液的浓度
第27课时
溶液的浓度
课前热身
1.溶质质量分数
(1)溶液中溶质的质量分数是溶质的质量与溶液的质量之比.溶液中溶质的质量分数可以
用下式计算：
溶质的质量
溶质的质量分数一溶液的质量（或溶质的质量+溶剂的质量）X100%
其中：溶液的质量=溶质的质量十溶剂的质量或溶液的质量=溶液的体积×溶液的
密度
(2)注意事项
①溶质的质量分数只表示溶质的质量与溶液的质量之比，并不代表具体的溶液的质量
和溶质的质量
②溶质的质量分数一般用百分数表示.
③溶质的质量分数计算式中溶质的质量与溶液的质量的单位必须统一·
④计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量
不能计算在内，
2.关于溶液中溶质的质量分数计算的具体情况
(1)若溶质全部溶于水，且不与水发生化学反应，直接利用上述计算公式进行计算
(2)若溶质虽不与水反应，但没有全部溶解，则溶质的质量只计算溶解部分，未溶解部分不
能参与计算，
(3)若溶质溶于水时与水发生了化学反应，则溶液中的溶质就为反应后的生成物，
(4)给定溶液中某种元素的质量分数或溶液中某种离子与水分子的个数比等形式，计算溶
质的质量分数.如某NaOH溶液中，Na+：H2O(数目)=3：20，计算NaOH的质量
分数，
(5)关于溶液增浓（无溶质析出）的计算
①向原溶液中添加溶质：因为溶液增加溶质前后，溶剂的质量不变.增加溶质后，溶液
中溶质的质量=原溶液中溶质的质量十增加的溶质的质量，而溶液的质量=原溶液
的质量十增加的溶质的质量.所以，若设原溶液的质量为Ag,溶质的质量分数为
a%,加溶质Bg后变成溶质的质量分数为b%的溶液，则AgXa%十Bg=(Ag十
课时设计一新课标新思维
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中烤轮架过教学索
B g)X6%.
②将原溶液蒸发去部分溶剂：因为溶液蒸发溶剂前后，溶质的质量不变.所以，若设原
溶液的质量为Ag,溶质的质量分数为α%，蒸发Bg水后变成溶质的质量分数为
b%的溶液，则：Ag×a%=(Ag一Bg)×b%.
③与浓溶液混合：因为混合后的溶液的总质量等于两混合组分溶液的质量之和，混合
后的溶液中溶质质量等于两混合组分的溶质的质量之和.所以，设原溶液的质量为
Ag,溶质的质量分数为α%，浓溶液的质量为Bg,溶质的质量分数为b%,两溶液混
合后得到溶质的质量分数为c%的溶液，则：Ag×a%十Bg×b%=(Ag十Bg)
×c%.
3.饱和溶液、不饱和溶液与溶质的质量分数的关系
(1)浓溶液中溶质的质量分数大，但不一定是饱和溶液，稀溶液中溶质质量分数小，但不一
定是不饱和溶液。
(2)对溶质与溶剂均相同的溶液来说，在相同状况（同温、同压）下，饱和溶液总比不饱和溶
液要浓，即溶质的质量分数要大，
4.饱和溶液中溶质的质量分数()和溶解度(S)的关系为，=100g千Sg
S8
×100%.
5.配制一定质量、一定溶质质量分数的溶液
实例：练习配制50g溶质质量分数为5%的蔗糖溶液
(1)实验用品：
、药匙、量筒(50mL)、蔗糖.
(2)实验步骤
①计算：根据溶质质量分数的公式，计算配制50g溶质质量分数为5%的蔗糖溶液所
需要的蔗糖的质量，
I.蔗糖的质量：
=2.5g;Ⅱ.水的质量：50g-2.5g
=47.5g.
②称量（量取）：用
称量2.5g蔗糖倒入
中，把水的密度近似地看
成1gcm3,用
规格的量筒量取
水
③溶解：把量好的水倒入盛有蔗糖的
中，用
搅拌，加速蔗糖的
溶解，
④贮存：把配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签，放到试剂柜中.请在装有
所配制溶液的试剂瓶（如图）标签上标明相应信息.
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新中考复习用书多水Ca(OH)2(9)大于降低不变升
②托盘天平烧杯50mL47.5mL③烧杯
高2.(1)温度溶剂不能温度溶剂还能
玻璃棒④蔗糖溶液5%
(2)不饱和溶液
降温、蒸发溶剂饱和溶液①减小
课堂互动
升温，增加溶剂
例1C
例2A例3(1)5(2)2050
②加溶质(3)①不一定②不一定③一定
(3)D
3.(1)溶解度受温度影响不大(2)溶解度受温度影
课后练习
响较大从KNO2饱和溶液中析出KNO3品体
1.(1)B(2)20g(3)A、B(4)③
2.(1)12
课堂互动
(2)②④⑤③①
(3)①偏小
②继续添加氯化钠
1 HCI NaCl H,SO,H.O C.H.OH H.O
(4)30g3.(1)13(2)19.6%
Ca(OH):H2O AgNO H2O I C.H OH
PCS例2D例3(1)HSO,9.8H,O
第28课时常见的酸
90.2(2)FeS0415.290.2105.4
课前热身
例4(1)硝酸铵溶于水吸热(2)CaO十H20
1.(1)酸碱指示剂石蕊溶液
酚酞溶液
Ca(OH)2NaOH例5C例6A例7D
(2)红蓝不变色红2.H+(1)紫红
课后练习
不变色(2)置换氢Fe+2HC1一FeCl2+
1.D2.C3.A4.(1)CaCO(2)CuS0
H2↑Fe+H,SO4—FeSO,+H2↑Zn+
(3)NaOH (4)NaCl
2HC1—ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4—ZnSO
第26课时溶解度
十H2↑(3)复分解①逐渐消失无黄
课前热身
Fe2O,+6HC1—2FeCl,+3HzO防止铁与酸反
1.(1)温度100饱和物质的质量
(2)20℃
应，被腐蚀②黑色粉末逐渐消失无蓝CuO
100饱和36(3)性质温度2.(2)101
十H2S0,=CuSO,十H2O(4)复分解化学方
10.013.温度溶解度4.(1)KN0
程式略(5)复分解化学方程式略3，(1)无色
(2)NaC1(3)Ca(OH):5.(1)101温度体积
水状液体刺激性气味易挥发除锈、制药
饱和(2)101010.024(3)①性质
品、助消化无色黏稠油状液体无气味不易
②小③大
挥发除锈、干燥剂、精炼石油等氯化氢水蒸
课堂互动
气盐酸(2)①密封干燥②氢氧腐蚀
例1B例2C例3D例4B
用大量水冲洗3%-5%的NaHCO3③浓疏酸
课后练习
水搅拌水浓硫酸
1.C2.B3.(1)饱和(2)41.6(3)274.4
课堂互动
例1D例2B例3(1)Zn十HSO,
第27课时
溶液的浓度
ZnSO,+H2↑(2)黄色(3)变小
课前热身
课后练习
5.(1)烧杯玻璃棒托盘天平(2)①50g5%1.B2.(1)复分解反应(2)Fe十2HC1
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