氧化钠选种Na,CO,纯碱苏打玻璃造
100x
111y
448.8g448.8g
纸洗涤NaHCO,小苏打发酵粉胃酸过
解得x=20gy=22.2g
多CaCO,大理石石灰石补钙二氧化碳
2.(1)溶解过滤蒸发(2)略(3)较多量固
（1)混合物中CaC0,的质量分数.20×100%=80%.
25g
体3.(1)二氧化碳CaCO+2HC1一CaCl+
(2)恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数
H2 O+CO2 Na2 CO2 +2HC1-2NaC1+H2O
2.2g+(25g-202×100%=12.6%
+CO2↑NaHCO。+HCI一NaCI+HO+
216.2g
CO,◆(2)稀盐酸澄清石灰水石灰水变浑浊
答：(1)混合物中碳酸钙的质量分数为80%，(2)恰好完
全反应后所得氨化钙的容质质量分数为12.6%.
4.(1)Cu+2AgNO2 =Cu(NO;):+2Ag
前面后面(2)MgCO,+2HC1一MgC1+
第32课时
化学肥料
H2O+CO2 (3)Naz COz +Ca (OH):-
课前热身
CaCO2￥十2NaOH可沉淀沉淀
2
(4)AgNO,+NaCl=AgCl￥+NaNO,可不
氮肥
钾肥
稀肥
课堂互动
外观颜色
例1C例2D例3(1)蒸发结品(2)饱和
白色晶体
白色品体
灰白色粉末
状态
氯化钠溶液能溶解氯化镁而不能继续溶解氯化钠
碳酸氢铵
过磷酸钙有
闻气味
无气味
有氨味
酸味
(3)过滤(4)Ba(NO3)2+Na2SO,—BaSO4￥
般不可溶或
+2NaNO3不产生新的杂质(5)3BaC1、
加水溶解
可溶
可溶
不能完全溶解
Na,CO、NaOH(或NaOH、BaCl:、NaCO3或
加熟石灰
铵盐
有
无气味
研增
氨味
BaCl2、NaOH、Naz COz)2NaOH+MgCl2
Mg(OH)2Y+2NaC1Mg(OH)2、CaCO2,BaSO,、
3.(1)产生重金属、有毒有机物、放射性物质(2)产生
BaCO,(6)NaOH+HCI -NaCl++H,O(
N,O.NH.HS等气体(3)富营养化
Na:CO,+2HCI =2NaCl H2 O+CO:)
Ba(OH)2、Na,CO
化学反应方程式
所用试剂
产生现象
(举例)
课后练习
生成能使
Na CO,2HCI-
1.A
盐酸和石
澄清石灰
2NaC1+H2O+CO2↑
CO
2.解：设混合物中CCO2的质量为x,反应后生成
灰水
水变浑浊
CO2+Ca(OH)2-
的气体
CaC0g￥+H20
CaCl的质量为y
生成不溶
由题意可知生成二氧化碳的质量为
AgNO3溶
于水也不
NaCl+AgNO,-
200g十25g-216.2g=8.8g
CI
液和稀
溶于稀硝
AgCI￥+NaNO
硝酸
酸的白色
CaCO,+2HCI-CaCl+HO+CO,
沉淀
100
111
44
y
8.8g
·13·多水Ca(OH)2(9)大于降低不变升
②托盘天平烧杯50mL47.5mL③烧杯
高2.(1)温度溶剂不能温度溶剂还能
玻璃棒④蔗糖溶液5%
(2)不饱和溶液
降温、蒸发溶剂饱和溶液①减小
课堂互动
升温，增加溶剂
例1C
例2A例3(1)5(2)2050
②加溶质(3)①不一定②不一定③一定
(3)D
3.(1)溶解度受温度影响不大(2)溶解度受温度影
课后练习
响较大从KNO2饱和溶液中析出KNO3品体
1.(1)B(2)20g(3)A、B(4)③
2.(1)12
课堂互动
(2)②④⑤③①
(3)①偏小
②继续添加氯化钠
1 HCI NaCl H,SO,H.O C.H.OH H.O
(4)30g3.(1)13(2)19.6%
Ca(OH):H2O AgNO H2O I C.H OH
PCS例2D例3(1)HSO,9.8H,O
第28课时常见的酸
90.2(2)FeS0415.290.2105.4
课前热身
例4(1)硝酸铵溶于水吸热(2)CaO十H20
1.(1)酸碱指示剂石蕊溶液
酚酞溶液
Ca(OH)2NaOH例5C例6A例7D
(2)红蓝不变色红2.H+(1)紫红
课后练习
不变色(2)置换氢Fe+2HC1一FeCl2+
1.D2.C3.A4.(1)CaCO(2)CuS0
H2↑Fe+H,SO4—FeSO,+H2↑Zn+
(3)NaOH (4)NaCl
2HC1—ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4—ZnSO
第26课时溶解度
十H2↑(3)复分解①逐渐消失无黄
课前热身
Fe2O,+6HC1—2FeCl,+3HzO防止铁与酸反
1.(1)温度100饱和物质的质量
(2)20℃
应，被腐蚀②黑色粉末逐渐消失无蓝CuO
100饱和36(3)性质温度2.(2)101
十H2S0,=CuSO,十H2O(4)复分解化学方
10.013.温度溶解度4.(1)KN0
程式略(5)复分解化学方程式略3，(1)无色
(2)NaC1(3)Ca(OH):5.(1)101温度体积
水状液体刺激性气味易挥发除锈、制药
饱和(2)101010.024(3)①性质
品、助消化无色黏稠油状液体无气味不易
②小③大
挥发除锈、干燥剂、精炼石油等氯化氢水蒸
课堂互动
气盐酸(2)①密封干燥②氢氧腐蚀
例1B例2C例3D例4B
用大量水冲洗3%-5%的NaHCO3③浓疏酸
课后练习
水搅拌水浓硫酸
1.C2.B3.(1)饱和(2)41.6(3)274.4
课堂互动
例1D例2B例3(1)Zn十HSO,
第27课时
溶液的浓度
ZnSO,+H2↑(2)黄色(3)变小
课前热身
课后练习
5.(1)烧杯玻璃棒托盘天平(2)①50g5%1.B2.(1)复分解反应(2)Fe十2HC1
·11第31课时生活中常见的盐
第31课时
生活中常见的盐
课前热身
1.几种生活中常见盐的组成及主要用途（掌握它们的名称、化学式、俗名、主要用途）
名
称
化学式
俗
名
主要用途
在厨房作
,可
腌制食品.能维持人体正
常生理机能，医疗上用来
氯化钠
的主要成分
配制
.工业上
用来作原料制取
、氯气
和盐酸等.农业上用氯化
钠溶液来
用于生产
碳酸钠
俗称
、纺织、
剂
碳酸氢钠
俗称
的主要成分，
治疗
的药剂
可作
剂.石灰
碳酸钙
的主
石、大理石用作建筑材
要成分
料，也用于实验室制取
2.粗盐提纯
(1)通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水而得到的粗盐中含有较多的可溶性杂质（氯化镁、氯化钙、
硫酸镁等)和不溶性杂质（泥沙等）.可以通过
、结晶等
步骤来制取精盐。
(2)
实验步骤
实验仪器
其中玻璃棒的作用
溶解
烧杯，玻璃棒
过滤
铁架台（带铁圈）、
、玻璃棒
蒸发
铁架台（带铁圈）
玻璃棒
(3)待蒸发皿中出现
时，停止加热，利用蒸发皿余热使滤液蒸干，
3.
碳酸根离子的检验方法
(1)原理：组成里含有CO (或HCO )离子的盐，都能跟盐酸反应生成
气体，
利用此反应可以检验盐的组成中是否含有CO (或HCO )离子，例如（请完成下列
化学方程式)：
CaCO+HCI-
Na2 CO3+HC1=
NaHCO,+HCI-
课时设计一新课标新思维
101
中考轮课时教学索
(2)操作：取样，加入
,将产生的气体通人
中，如果
则样品中含有碳酸根（或碳酸氢根）离子
4.盐的几点化学性质
(1)盐十金属→新盐十新金属：如铜与硝酸银反应，化学方程式为
规律：反应物中盐要
溶，在金属活动性顺序表中
的金属将
的金属从其盐溶液中置换出来（钾、钙、钠除外）.要点：前换后，盐可溶，铁二价，
除钾（钙）钠.
(2)盐十酸→新盐十新酸：如碳酸镁与盐酸反应，化学方程式为
规律：反应物初中阶段酸一般指盐酸、硫酸、硝酸.盐是碳酸盐时可不溶，若不是碳酸
盐，则要求可溶，
(3)盐十碱→新盐十新碱：如碳酸钠和石灰水反应，化学方程式为
规律：反应物都
溶，若反应物中盐不为铵盐，生成物中其中之一为
若反应物中盐为铵盐，则生成物中可无
(4)盐十盐→新盐十新盐：如硝酸银与氯化钠反应，化学方程式为
规律：反应物都
溶，生成物至少有一种
溶于水.
课堂互动
例1(2022·扬州)石灰石的主要成分是CaCO.下列说法不正确的是
()
A.CaCO3属于碳酸盐
B.贝壳和珍珠中含有CaCO
C.CaCO3易溶于水
D.CaCO3可用作补钙剂
例2“NaCl+CO2+NH+H2O一NaHCO3￥+NH,CI”是著名的“侯氏制碱法”的重要
反应.下列有关叙述正确的是
()
A.NaHCO是纯碱
B.析出晶体后剩余溶液中溶质只有NH,CI
C.配制饱和食盐水时，可通过搅拌来提高食盐的溶解度
D.向饱和食盐水中先通人氨气的作用是使溶液呈碱性，促进二氧化碳的吸收
例3(2023·宜昌)氯化钠是重要的调味品.
探究一：古人智慧
(1)《水经注》中描述：“入汤口四十三里，有石，煮以为盐，石大者如升，小者如拳，煮之，
水竭盐成.”这样得到食盐的方法在化学上称为
(2)我国四川省自贡市劳动人民在公元1873年便开始尝试取井水煮卤，获得的氯化钠
中仍然含有氯化镁等杂质，古人采用“淋盐沥水”（用饱和氯化钠溶液洗涤粗盐）的
方法来除去氯化镁，是因为
探究二：现代方法
智慧小组的同学想利用所学化学知识得到氯化钠晶体.他们查阅资料知道，通过晾晒
102
新中考复习用书
