水4.(2)干燥装置碱性氨气酸性5.A
液，看是否生成白色沉淀c.取样，分别滴加硝酸
课堂互动
银溶液看是否生成白色沉淀：或取样蒸发，看是否
MnO.
有白色固体析出d.取样，分别通入二氧化碳气体
例11)2KCI0,△2KC1+30.↑
或滴加碳酸钠溶液，看是否生成白色沉淀e,取
(2)酒精灯C(3)K2(4)b(5)①过碳酸钠
样，分别滴加稀盐酸看是否有气泡产生：或分别滴
②配方三
加澄清石灰水，看是否生成白色沉淀玉.用pH试
例2(1)B(2)FE(3)bc(4)2H2Og
纸分别测定各溶液的pH值：或分别滴加紫色石蕊溶
MnO2
-2H20+02↑
液等g.取样，加入稀硫酸看是否有气泡产生：或
课后练习
比较密度.硬度等(2)路(3)①②③④（或①②
1.C2.(1)试管(2)CaCO2+2HC1—CaC1
④③)
+HO十CO2↑B(3)③(4)ED将燃若
2.(2)1a.H2H2 H2OH2OH2O
的小木条放在℃管口处，若小木条熄灭，证明已满
O2 b.N:O:N O c.O Si Al Fe C
(5)Mg2 (OH).CO.
②HHH+H③a.黄浅绿蓝无
b.红褐蓝c,AgC】BaSO,d.碱e,碳酸
第35课时物质的鉴别与推断
盐{.炭粉，铁粉，FeeO,CuO,MnO2g.FeeO2,
课前热身
铜粉，红磷
1.(1)①a.先分别插入一根燃着的木条，火焰无明
课堂互动
显变化的是空气，木条燃烧得更旺的是氧气，木条
例1D例2C例3B例4(1)H
熄灭的是氮气或二氧化碳，再分别倒人少量澄清石
(2)溶液由无色逐渐变为浅绿色(3)减小
灰水振荡，能使石灰水变浑浊的是二氧化碳，另一
课后练习
瓶是氮气b.取样，分别滴加几滴肥皂水，振荡，
1.C2.(1)H,O(2)人工降雨或灭火等（合理即
易起泡沫的是软水，不易起泡沫的是硬水 .取
)(3)CO,+2NaOH=Na,CO,+H,O CuO
样，分别加入少量的二氧化锰，产生大量气泡的是
+H SO-CuSO+H2 O
过氧化氢溶液，无现象的是水d.取样，分别滴加
第36课时
物质的分离与提纯
几滴稀盐酸，有气泡产生的是碳酸钠溶液：再分别
课前热身
向另两份样品滴加几滴BaC1,溶液，产生白色沉淀
2.HCI H,OO,COCO,H2O,CO
的是硫酸钠溶液，无现象的则是氯化钠溶液②a,
CO2,HCI H,O3.溶解、过滤、蒸发KNO
分别通入澄清石灰水，看是否产生沉淀；或分别通
BaCl,+Na SO,=BaSO+2NaCl CuO CO
过灼热的氧化铜，看能否使氧化铜变红；或分别通
过紫色石蕊溶液，石蕊溶液变红的是二氧化碳：分
+Cu0△Cu+cO,Cu0+H,S0,一CuS0,
别插人一根燃着的木条，能燃烧的是一氧化碳，木
+H2O Caco,
温Ca0十C0,“
条熄灭的是二氧化碳等b.取样，分别滴BaCl2溶
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液，Ba(NO:)2溶液、Ba(OH):溶液或AgNO,溶
例1D例2(1)饱和(2)b(3)过滤
15 中考轮果时教学索
第36课时
物质的分离与提纯
课前热身
1.物质分离和提纯的原则
(1)不能“玉石俱焚”.即试剂一般与杂质反应，不与要保留的物质反应.在特殊情况下，所
加试剂需要和保留物质反应，但最终要转化成需要保留的物质.如除去NC1溶液中的
FeCl,可加过量的NaOH溶液→过滤→洗涤→加适量稀盐酸，
(2)“不增”“不减”“易分”.即不增加新的杂质，不减少要保留的物质，操作简便，易于分离，
(3)不污染环境.即要求所选用的除杂方法不能产生污染环境的物质.
(4)不能“旧貌变新颜”.即除杂结束前，要恢复保留物质的原有状态
(5)用到多种试剂时，顺序要合理，后面的试剂要能除去前面过量的试剂.例如设计实验方
案，除去粗盐中的MgSO,、CaCl2等杂质，得到较纯净的NaCl.
2.常见气体吸收剂（请在空格处填上初中常见的物质的化学式）》
吸收剂
吸收的气体杂质
吸收剂
吸收的气体杂质
水
易溶性气体：
NaOH固体
无水CuSO,
碱石灰
灼热的铜网
NaOH溶液
灼热的CuO
浓硫酸
3.分离和提纯的主要方法
方
法
适用范围或原理
举例
过滤法
固体与液体、可溶性固体与不溶性固体混合物
的分离
粗盐的提纯方法是
蒸发
从含有HCI的NaCI溶液中分离
分离溶质与溶剂易挥发的杂质
理方法
出NaCl
法
可溶性固体溶质溶解度受温度影响变化大小
分离NaCI与KNO,的混合物，从
降低
温度
不同
较高温度降温后，
从
溶液中析出
116
新中考复习用书
第36课时物质的分离与提纯
除去NaC1中的Na2 SO,可加适
沉淀法
将杂质转化为沉淀过滤除去
量的BaCl2,化学方程式是
除去CO2中少量的CO,可将混
转化法
将杂质气体转化为所要的气体
合气体通过足量的灼热的
化
,化学方程式为
学
除FeSO,中的CuSO4,可加过量
置换法
的铁粉，再过滤，CuSO,十Fe
方
将杂质通过置换反应而除去
Cu++FeSO
法
溶解法
将杂质溶于某种试剂而除去
除C粉中的CuO粉，可加适量稀
硫酸，再过滤，反应原理：
除CaO中的CaCO2,可加热，化
加热法
杂质受热易分解，通过加热将杂质除去
学方程式为
课堂互动
例1(2023·广西)下列实验方案能达到实验目的的是
A.鉴别硫酸铵和氯化铵，取样，分别加入熟石灰研磨后闻气味
B.除去氯化钠中少量的碳酸钠，加入过量的氯化钙溶液，过滤；滤液蒸发结晶
C.检验氢氧化钠固体部分变质，取样，加入足量氢氧化钡溶液，过滤；滤液中加酚酞
D.分离二氧化锰和氯化钾，加入足量水溶解，过滤，洗涤滤渣、干燥；滤液蒸发结晶
例2(2022·淮阴模拟)海水中蕴藏着丰富的化学资源，工业上常利用海水提取粗盐（含
CCl2、MgCl2等杂质)，然后进一步得到精制食盐，并广泛用于氯碱工业等，其过程如图.
加人过量
的Na,O
固体b
海水
加入过
溶液
量的试
溶液a
加适量
盐酸「
结品池
粗盐
溶衅
粗盐水
剂A
NaCI蒸发精制
①
2
溶液b
④
溶液
5
食盐
母液
固体a
(1)母液为NaC1的
(填“饱和”或“不饱和”)溶液
(2)试剂A可选择
(填字母)
a.KOH
b.NaOH
c.Ca(OH)2
d.Na2 SO
(3)步骤②、③都涉及的操作名称是
,溶液b中的溶质有NaC1、
(4)所得精制食盐的质量
(填“>”“<”或“=”)粗盐中所含氯化钠的质量，
例3
(2022·扬州)电石渣[主要成分为Ca(OH)2,还含有MgO等杂质]是一种工业废渣，
以它为原料可生产纳米碳酸钙，制备方案如下：
NH,CI溶液
氨水
CO
预处理过
浸取
操作1
碱化
碳化
操作2
纳米
的电渣
碳酸钙
沉淀
滤液
课时设计
新课标新思维
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