2015河南鼎成中招备考会化学课件--化学提分攻略（共95张ppt）

课件95张PPT。快速提分！提高分！ 2015年化学提分攻略 寄语同学们1、方法大于实干；
2、过程决定结果；
3、调整状态和心态；
4、教育不是工业；不是流水线，教育更像农业；
农业的影响因素：土壤、阳光、浇水、施肥
…… 提分攻略一焦点透析
目标：抓基础、提精髓1. 抓基础
以课标为指导，
以课本为依托，
以全面梳理知识形成网络为形式 知识复习建议 “两轮一冲刺” 第一步：学生通过复习自查
第二步：双基内容提问串讲、找出知识 的空白点（或盲点），及时查漏并补缺
第三步：对双基内容测试题及时检查并掌握情况，及时并适时的进行错题订正，进行平行性演练，全方位多角度演练。 化学用语，常抓不懈
分析问题，兼顾微观2. 提精髓特别关注:
在中招考试中反复出现的
出现过的
可能出现的知识点
可能的考查方式
（例如氢氧化钠、氧化钙和金属铁的性质）1.气体的发生装置、收集装置的选择及选择依据；
2.对溶解度曲线的理解及饱和溶液与不饱和溶液的转化；
3.氢氧化钙溶解度变化，饱和石灰水中添加生石灰引起的溶质、
溶剂、溶液、溶解度、溶液中溶质的质量分数等一系列变与不变的量；
4.盐酸与硫酸的性质与用途；
5.氢氧化钠溶液与二氧化碳的反应的有关探究；
6.碳与碳的氧化物的性质与用途；
7.金属的冶炼；金属活动性顺序表；置换反应的判断
8.化学式的书写与化合价的判断；
9.质量守恒定律；以及微观解释。化学方程式的书写
10.碳酸根离子的检验等 11.用化学反应解释日常生活的现象；物理变化和化学变化的判断。
12.化学式的涵义。
13. 微观粒子解释物理、化学现象以及物理变化和化学变化；
14.物质的分类，纯净物、混合物，单质、化合物等的判断。
15.典型物质的检验和除杂以及评价；
16.化学方程的计算以及信息方程式的书写；
17.物质性质的探究、实验方案的设计与评价。探究的方案、评价、结论。
18.水的有关知识；
19.营养素、有微量元素、有机合成材料等要兼顾的知识点。
20.近几年考试的盲点和学生的易错点 提分攻略二知识点剖析 1、空气的成分(探究)
2、绿色化学（化合、过氧化氢分解）
3、氧气的性质和用途
4、氧气实验室制法等（二氧化碳结合、衔接） 第二单元 我们周围的空气[主要考点]关于空气成分探究空
气 H2O2
（KMnO4）催化剂
催化作用△氮气、稀有气体成分O2
(KClO3、
MnO2)物理性质（不易溶于水，密度比空气略大）化
学
性
质点
燃木炭硫磺红磷铁丝镁石蜡CO2SO2P2O5Fe3O4MgOCO2
H2O氧
化
反
应化
合
反
应放
热燃烧缓慢氧化（动植物呼吸
食物腐败、
钢铁生锈、
酒醋的酿造
农家肥腐熟）（炼钢铁、
气焊气割
火箭推进等）分解反应物
理
变
化化
学
变
化知识体系知识必考点、难点和易漏点1、氧气的检验和验满。（氧气助燃而不可燃）
2、氧气具有氧化性，物质与氧气的反应是氧化反应
3、碳、磷、硫、铁、镁的燃烧现象。分清烟和雾
4、燃烧剧烈程度的影响因素，影响化学反应速率的因素。举例说明
5、催化剂的理解。
6、反应类型的判断以及与化合价、化合物的关系。知识必考点、难点和易漏点7、形成“物质的结构决定物质的性质，物质的性质决定物质的用途”牢固认识。举例说明
8、实验室制氧气的反应方程式。3个最少考一
9、发生装置考虑的因素，收集装置考虑的因素，制取气体的一般思路和方法。联系二氧化碳等
10、纯净物和混合物的判断。举例说明、俗称等拓展
11、缓慢氧化的典型例子。 原子的构成、离子、元素、元素周期表（根据原子序数在元素周期表中找到指定的元素）、常见现象的微观解释、化合价与化学式、化学式的有关计算、关于标签
问题等。第三单元 物质构成的奥秘[主要考点] 关于根据化学式的计算，“已知化肥中氮
元素的质量分数求样品中尿素的含量”，
新教材中要特别关注。（质子数=核外电子数）组成酸
碱
盐元素表示符号元素符号存在方式单质、化合物物
质结构分类原子离子分子纯净物混合物单质化合物氧化物金属非金属稀有气体阴离子阳离子成
分元素
种类性质组成得失电子得失电子表示符号化学式形成化合物时的性质化合价质量表示方法构成质量表示方法结构相对分子质量相对原子质量原子核核外电子原子结构示意图知识体系知识必考点、难点和易漏点1、分子的性质。（举例）
2、分子与原子的区别。
3、物理变化和化学变化的微观区别。
4、化学反应的实质。酸碱中和的实质
5、一种元素（原子）与另一种元素（原子）的区别。
6、理解宏观和微观。
7、物质的微观构成。四句话、两句话；举例构成。
知识必考点、难点和易漏点8、地壳中、空气中、人体元素含量。写化学式
9、分子性质的探究实验。
10、元素符号、化学式、方程式的意义和表示。
11、离子、原子团等的表示。
化合价、钠离子和钠原子属于钠元素
12、元素的分类。稳定结构
13、元素周期表。意义
14、相对分子质量、相对原子质量。
15、标签和纯度计算。
水是人类宝贵的自然资源、保护水资源
和节约用水；水的组成；纯水与矿泉水、
硬水和软水等的区别； 吸附、沉淀、过
滤和蒸馏等净化水的常用方法。知道常
用的净水剂、关于氢能源等。 第四单元 自然界的水 [主要考点]知识体系知识必考点、难点和易漏点1、节约用水的具体方法和措施。（举例）
2、净化水的常用方法。注意明矾、活性炭
3、分离混合物的常用方法。分清提纯、除杂和分离
4、硬水和软水的区别，区别硬水和软水的方法。硬水的危害，硬水软化的方法。工业上、生活中
5、电解水的实验的有关知识和结论。
6、判断单质和化合物；氧化物、酸、碱、盐。
7、化学式的有关计算、标签题。关注纯度计算。
质量守恒定律、
化学方程式的书写、
根据化学方程式的计算等。　第五单元 化学方程式[主要考点]知识必考点、难点和易漏点1、质量守恒定律的概念。（参加的、各、总和）
2、信息方程式推化学式。初高中衔接
3、化学方程式书写。强化10个方程式
4、解释质量守恒的原因。工业上、生活中
5、化学方程式的简单计算。金属、差值法、所得溶液
6、表格题推断。反应物、生成物、类型、结合质量守恒定律
7、等量计算。关注图标题。
下列说法正确的是 【 】
A．反应后X的质量为1.5 g （7.3%）
B．X中一定含有碳元素和氧元素（44.6%）
C．X中一定含有碳元素和氢元素 （32.2%）
D．X中两种元素的质量比为1:1（15.2%）1、X+O2→CO2 +H2O2、X+3O2→2CO2 +3H2O3、4.6g物质燃烧生成8.8g二氧化碳和5.4g水4、某物质燃烧生成2.2g二氧化碳和0.9g水的研讨
（1）实验室制取氧气。最少考一个
（2）碳酸盐和稀盐酸反应。最少考一个
（3）金属和酸溶液或盐溶液的反应。最少考一个
（4）金属氧化物和酸溶液的反应。最少考一个
（5）甲烷或酒精的燃烧。最少考一个
（6）一氧化碳还原金属氧化物。最少考一个
（7）非金属氧化物和碱溶液的反应。最少考一个
（8）重要的常考的化合反应。最少考一个
（9）酸、碱、盐之间的重要的典型的反应（氢氧化钠、碳酸钠、氢氧化钙的重要反应）。
（10）信息方程式的书写。 物质的存在形态及物质的多样性（金刚石、
石墨、碳60）、二氧化碳的性质和用途、二
氧化碳的实验室制法、一氧化碳的毒性、还
原性等。第六单元 碳和碳的氧化物[主要考点]知识必考点、难点和易漏点1、碳的单质属于纯净物，其转化属于化学变化。（举例）
2、物质结构决定性质，性质决定用途。举例
3、几种无定形碳用途。举例
4、二氧化碳溶于水体现物理性质和化学性质。还有哪些
5、二氧化碳溶于水的探究实验。
6、发生装置和收集装置考虑的因素，制取气体的一般思路和方法。依据、理由 初高中知识的衔接
7、碳、一氧化碳和二氧化碳的化学性质。
知识必考点、难点和易漏点8、温室气体有哪些？举例说明
9、如何从自己做起，低碳出行。
10、一氧化碳和二氧化碳的检验、除杂和分离。
11、碳及其化合物、钙的化合物的三角图。
12、气球胀大、喷泉实验、U型管的知识。气压知识
13、碳酸盐的检验、差值法计算。简单计算
14、碳酸盐的等量计算。有关碳酸钠、小苏打、草木灰的知识
15、灭火剂与灭火器；方法与原理。
⒈一般情况下，既不燃烧，
也不支持燃烧
⒉不能供给呼吸
⒊CO2+H2O=H2CO3
⒋ CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O⒈可燃性
2CO+O2===2CO2
⒉还原性
CO+CuO==CO2
+Cu知识体系CO2CCH4C2H5OHCaCO3H2CO3C6H12O6Na2CO3CO二氧化碳和其它物质的转化C2H5OHCCOCO2H2CO3CaCO3Na2CO3NaHCO3CH4C2H5OH具有可燃性的气体：
CO H2 CH4
（2013·郑州）写出检验天然气元素组成的实验方法（简述操作、现象及结论）。
具有还原性的物质：
CO H2 C
气体的发生装置气体的收集装置如何检查装置的气密性呢？把导管放入水中，双手紧握试管外壁，若有气泡冒出，说明装置不漏气将装置中导气管上的橡胶管用弹簧夹夹住，往长颈漏斗中注入水至液面高出漏斗颈的下端管口，若能观察到漏斗颈中形成一段稳定的水柱（或液面不再下降），即证明装置不漏气选择气体发生装置的依据：1. FeS（固体）+2HCl=FeCl2+H2S ↑根据反应原理，选择制取气体的发生装置BAAB气体发生 气体净化 气体收集 尾气处理1、燃烧的条件
2、灭火的方法和原理
3、灭火器的有关知识
4、实验室制取氢气
5、燃料充分燃烧的优点
6、关于能源。第七单元 燃料及其利用[主要考点]燃
烧燃烧的条件
⒈可燃物
⒉氧气（空气）
⒊可燃物温度
达到着火点
灭火的原理
⒈清除可燃物或
使可燃物与其他
物品隔离
⒉隔绝氧气
（空气）
⒊降低可燃物温
度至着火点以下
化学反应中能量变化：
燃烧放热、有些化学反应放热，用于做饭、取暖、发电、烧瓷器、冶炼金属、发射火箭；利用爆炸产生的能量开山炸石、拆除危旧建筑等。
有些化学反应吸热。化石燃料
⒈煤
⒉石油
⒊天然气
贮量有限，
燃烧时对
环境有不
良影响
其他燃料
⒈乙醇
⒉氢气
⒊柴草
……
新型能源
⒈水能
⒉太阳能
⒊地热能
⒋核能
⒌潮汐能
……能源选择燃料应从资源、经济、技术和环境
等多方面综合考虑，特别要重视资源保
护和燃烧产物对环境的影响问题。知识体系知识必考点、难点和易漏点1、燃烧的条件及其探究。（实验装置）
2、灭火的方法和原理。注意方法、原理
3、三种灭火器及其探究和方程式。使用的范围
4、蜡烛的探究，阶梯型蜡烛的探究。
5、易燃、易爆的安全知识。必要条件
6、热效应。生石灰、镁带与盐酸、燃烧等
7、甲烷、酒精的燃烧以及方程式。探究元素组成。
知识必考点、难点和易漏点8、燃料充分燃烧的优点，燃料不充分燃烧的缺点。
9、燃烧剧烈程度的影响因素。
10、煤燃烧与酸雨。
11、汽车尾气的污染物。
12、制取氢气。氢燃料的优缺点进行评价。
13、能量转化。
14、燃料的清洁性。
15、放热的置换反应。
1、金属的化学性质、
2、金属的锈蚀和防锈的方法、金属资源
保护的措施
3、金属活动性顺序及设计。
4、含杂质的计算。
5、混合物的延伸！性质决定用途！
6、一氧化碳和氧化铁的强化！第八单元　金属和金属材料[主要内容]金
属
材
料合金金属物理性质（铁、铝、铜等的相似性和差异性）色、态、延展性、导电性、
传热性、硬度、密度、熔沸点化学性质与氧气的反应与酸的反应与盐的反应置换反应金属活动
性顺序（铁、铝、铜、镁）（铁、铝与铜盐、铜与银盐、汞盐）金属资源的利用金属资源的保护⒈铁的冶炼：原料、原理
⒉含杂质的物质的计算⒈防止金属锈蚀(铁锈蚀
条件和防止方法)，⒉回
收利用废旧金属，⒊合
理、有计划开采矿物，
⒋寻找金属的代用品铁合金(不锈钢、生铁、钢)，铜、铝、钛合金两
者
性
质
上
不
同（镁、锌、铁与
盐酸、稀硫酸）知识体系知识必考点、难点和易漏点1、金属的性质和用途。（举例）
2、评价。下册，4页
3、硬度设计。探究以及命名实验
4、合金的性能。硬度、熔点、更优越、钛合金的相容性和记忆性。
5、金属的化学性质。
6、判断置换反应。单质、化合物判断与巩固
7、金属活动性的设计。铁、铜、。
知识必考点、难点和易漏点8、金属活动性的应用。举例3条
9、物质的溶解的影响因素。
10、金属的有关除杂。
11、金属冶炼的探究。必考3分
12、金属资源保护的措施和方法。小心方法和措施的不同
13、含杂质的方程式计算。
14、等量的有关计算。
15、金属锈蚀的探究。铁是双吸剂
16、旅美铁心。铝镁铁锌饱和溶液和不饱和溶液、溶解度、利用
溶解度表或溶解度曲线，查阅有关物质
的溶解性或溶解度、配制一定溶质质量
分数的溶液、溶质质量分数的计算、结
晶、溶解的过程等。　第九单元 溶 液[主要考点]知识体系知识必考点、难点和易漏点8、溶液概念的理解、应用和判断。举例说明
9、物质的溶解的影响因素。
10、乳化的有关习题。
11、物质溶解温度的变化以及和气压的结合习题。
12、饱和溶液和不饱和溶液的转化。小心氢氧化钙
13、溶解度及其曲线。九句话和计算
14、稀释计算。过氧乙酸的有关知识
15、结晶的方法。
16、溶质质量分数的计算。饱和石灰水中加入一定的生石灰的（温度不变）
有关讨论：
1、溶剂质量 减少
2、溶液质量 减少
3、溶质质量 减少
4、溶质质量分数 不变
5、溶解度 不变
6、酸碱度 不变
7、饱和程度 不变
要知道九年级中氢氧化钠固体、氧化钙、
浓硫酸等溶于水溶液的温度升高，硝酸铵
溶于水溶液的温度降低。酸、碱（盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化
钙等）的性质和用途、酸碱指示剂和pH
试纸、中和反应、浓硫酸的稀释、酸碱
性对生命活动和农作物生长的影响等。第十单元 酸和碱[主要考点]常见的盐（食盐、碳酸钠、碳酸氢钠、
碳酸钙等）在日常生活中的用途、常
用化肥的名称和作用、鉴别一些钾肥、
氮肥和磷肥、合理使用化肥、农药对
保护环境的重要意义、会检验CO32-、
HCO3-离子。第十一单元 盐　化学肥料[主要考点]知识体系盐化肥应用复合肥钾肥磷肥氮肥区分几种氮肥的方法
区分三种化肥的方法化肥、
农药对
环境的
影响NaClNaHCO3Na2CO3CaCO3粗盐提纯HCO3－、CO32－的检验⒈与金属作用
置换反应
⒉与酸作用
Na2CO3、
NaHCO3
与HCl反应
⒊与碱作用
Na2CO3与
Ca(OH)2作用 性质常见 的盐复分
解反
应及
条件三个特点金属氧
化物与
酸作用酸与碱
的作用知识体系A、酸特性：用途：重要的化工产品。用于除锈、制造药物等；浓盐酸具有挥发性、腐蚀性H+＋酸根离子酸与指示剂作用与活泼金属与金属氧化物与碱与某些盐盐+水盐+水另盐+另酸盐+氢气复分解反应稀盐酸的化学性质碱溶液的化学性质1、能使酸碱指示剂显示不同的颜色2、碱＋非金属氧化物→盐＋水3、碱＋酸→盐和水 （中和反应）4、碱1＋盐1→碱2＋盐2B 碱金属离子＋OH－碱指示剂某些盐酸非金属
氧化物碱溶液的化学性质C 盐：粗盐的提纯盐金属盐碱酸盐溶液的化学性质酸、碱、盐知识的“小屋”知识必考点、难点和易漏点1、浓盐酸的有关知识。（举例）
2、浓硫酸的有关知识。注意明矾、活性炭
3、稀盐酸和稀硫酸的化学性质。分清提纯
4、氢氧化钠的固体和溶液。小页子
5、氢氧化钙的的有关知识。
6、碳酸钠和碳酸氢钠的有关知识。
7、碳酸根例子的检验。
知识必考点、难点和易漏点8、酸碱中和反应的理解与实验探究。举例说明
9、复分解反应的条件和方程式的书写。
10、酸和碱的通性。
11、检验、鉴别和除杂。
12、盐的有关知识。小心与碳酸钠、氢氧化钙结合的题目
13、化学肥料，铵态氮肥的检验。九句话和计算
14、氮肥、磷肥、钾肥和复合肥。举例

Cl- Ag+ （AgCl↓）
SO42- Ba2+ （BaSO4↓）
H + （H2O）
Cu2+ [Cu(OH)2]
OH? Fe3+ [ Fe(OH)3↓]
Mg2+ [ Mg(OH)2↓]
NH4+ （NH3↑+H2O）
H+ （H2O+CO2↑）
CO32- Ca2+ （ CaCO3↓）
Ba2+ （BaCO3↓）

常见的离子对化
学
与
生
活营养素化
学
元
素化合物蛋白质糖类油脂维生素水碳、氢、氧、氮无机盐微量元素钙、磷、钾等铁、锌、硒、碘等无机化合物：氯化钠、硫酸、氢氧化钠、碳酸钙等有机化合物有机高分子材料有机高分子化合物有机小分子化合物聚合制成天然材料：棉花、羊毛、橡胶等合成材料：橡胶、纤维、塑料等碳原子之间可形成碳链或碳环“白色
污染”
及防
治，
环境
保护强度高、耐热
弹性好、耐油
电绝缘、耐磨
不透水和气
耐化学腐蚀链状
热塑
性
网状
热固
性结 构常量元素（＞0.01%）（＜0.01%）性 质影 响知识体系知识体系知识必考点、难点和易漏点1、六种营养素和富含营养素的食物。（蔬菜、水果）
2、无机盐。强调无机
3、维生素在人体内几乎不能合成。
4、微量元素过多过少的危害。碘、锌、硒、氟、铁
5、钠离子不存在于细胞外液；钾离子不存在于细胞内液； 。
6、三大合成材料。
7、羊毛纤维、棉纤维、合成纤维的鉴别。
知识必考点、难点和易漏点8、热塑性、热固性与网状、链状结构。
9、聚乙烯、聚氯乙烯塑料的使用。
10、塑料的利与弊。
11、碳原子之间相互连接，形成碳链和碳环。
12、有机物的树木异常庞大的原因。
13、有机高分子材料的应用。一、科学探究
（四）完成基础的学生实验
实验活动1、粗盐中难溶性杂质的去除（以及一些可
溶性杂质去除的原理）
实验活动2、氧气的实验室制取和性质
实验活动3、二氧化碳的实验室制取与性质
实验活动4、金属的物理性质和某些化学性质
实验活动5、燃烧的条件
实验活动6、一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制
实验活动7、溶液酸碱性的检验
实验活动8、酸、碱的化学性质加强基础的学生探究实验1、化学变化中的反应现象的探究。
2、气体的制取、收集和检验的探究。
3、质量守恒定律的有关实验探究。
4、燃烧的条件和灭火的方法的探究。
5、证明蜡烛、甲烷、酒精燃烧生成水和二氧化碳。
6、金属的锈蚀、金属冶炼的探究。
7、探究三种金属（ Fe、Cu、Ag ）的活动性顺序。
8、溶解度及其曲线的探究。（饱和石灰水的探究）。 9、二氧化碳和水反应的探究。
10、配制一定溶质质量分数的溶液和粗盐的提纯。
11、酸的性质的有关探究。
12、酸和碱发生中和反应的探究（NaOH溶液和稀盐酸）。
13、氢氧化钠和氢氧化钙变质的有关探究。
14、碳酸根离子的检验。
15、化学肥料的探究（铵盐和碱性物质的探究）。
16、羊毛、棉花、合成纤维的检验方法。
17、物质的检验和除杂。???1．瓶塞子要倒放在桌子上；????2．贴标签的一面要朝向手心处。 　　　　　????3．倾倒液体时，瓶口要紧挨着试管口，
????4．倒完液体后，要立即盖紧瓶塞，并把　　　　
瓶子放回原处 取用液体药品时应注意:俯视仰视读数偏大读数偏小俯视和仰视都会使量液不准1、除去一氧化碳中的二氧化碳
2、除去二氧化碳中的一氧化碳
3、分离一氧化碳和二氧化碳寄语同学们我难人难，人人皆难，我不畏难；
挣一分，增一分，彰显实力！
我易人易，人人均易，我不大意；
得一分，保一分，显我锐气！ 提分攻略三考点解析九载寒窗天不负今年金榜我题名愿老师们身体健康！
工作顺利！
愿我们的学生中考成功！感谢您的聆听！郑州八中
金水区经五路7号
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