专题3 从海水中获得的化学物质 （含解析）单元检测题 2023-2024学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册

专题3《从海水中获得的化学物质》单元检测题
一、单选题（共20题）
1．某溶液中可能含有H＋、、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、、、中的几种。
①若加入锌粒，用排空气法收集到无色无味气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法不正确的是(　　)
A．溶液中的阳离子有H＋、Mg2＋、Al3＋、
B．溶液中n(Mg2＋)＝0.1 mol
C．溶液中一定不含、、Fe3＋
D．n(∶n(Al3＋)∶n(Mg2＋)＝4∶2∶1
2．下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较不正确的是（ ）
A．二者在水中的溶解度不同，相同温度下，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠
B．二者热稳定性不同，碳酸钠的热稳定性强于碳酸氢钠
C．二者都能与盐酸反应放出二氧化碳气体，碳酸氢钠俗称苏打或纯碱
D．二者在一定条件下可以相互转化
3．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．0.1 mol·L 1NaOH溶液：Na+、K+、、
B．0.1 mol·L 1HCl溶液：K+、Fe2+、、
C．0.1 mol·L 1K2CO3溶液：Na+、Ba2+、Cl 、OH
D．0.1 mol·L 1H2SO4溶液：K+、、、
4．下列关于物质的用途说法不正确的是
A．工业上将氯气通入冷的石灰乳中制漂白粉
B．在医疗上，小苏打是治疗胃酸过多的一种药剂
C．氯气溶于水能杀菌、消毒是因为与水反应生成了HClO
D．钠单质在空气中燃烧生成白色氧化钠固体
5．下列说法正确的是
A．金属钠熔点高，硬度大
B．将金属钠放置在空气中最终得到淡黄色固体
C．实验室将金属钠保存在水中
D．金属钠着火不能用泡沫灭火器灭火
6．化学来自生活，并为人类的生活增添了一抹亮丽的风景。下列生活中的现象与氧化还原反应有关的是
A．生活中用食醋除去水壶中的水垢
B．雨后的天空容易出现七彩祥云
C．被雨水浸泡过的钢筋上会产生红色锈斑
D．擦拭用热的纯碱溶液浸泡过的沾有油渍的瓷砖后，瓷砖光亮如新
7．下列离子方程式中，书写正确的是
A．往溶液中通入少量：
B．将铜片插入稀硫酸中：
C．向溶液中滴入过量溶液：
D．将稀盐酸滴在氧化铁上：
8．下列选项中反应现象与离子方程式不相符的是
A．用AgNO3鉴别溶液中的卤素离子，溶液中有白色沉淀生成：Ag＋＋Cl－＝AgCl↓
B．用溴水吸收CO2气体中混有的SO2，溴水褪色：Br2＋SO2＋2H2O＝2Br－＋SO42－＋4H＋
C．向CuSO4溶液中通入H2S气体，有黑色沉淀生成：Cu2＋＋H2S＝CuS↓＋2H＋
D．KSCN溶液检验Fe3＋的存在，溶液变血红色：Fe3＋＋3SCN－＝Fe(SCN)3↓
9．下列指定反应的离子方程式书写正确的是
A．NaHCO3 溶液中加足量 Ba(OH)2 溶液：HCO3－＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O
B．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4－＋16H＋＋5C2O42－=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
C．将铜丝插入稀硝酸中：Cu＋4H＋＋2NO3－=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O
D．CuSO4 溶液加入足量浓氨水：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+
10．下列各组离子能在强碱性溶液中大量共存的是
A．K+、Na+、SO、NO B．H+、Na+、Cl-、SO
C．Cu2+、K+、Cl-、SO D．K+、NH、HCO、Cl-
11．如果Fe3+、、Al3+和M四种离子以物质的量之比为2：4：1：1共同存在于同一种溶液中，那么M可能是
A．Na+ B．I- C． D．Cl-
12．常温下，几种难溶电解质的溶度积和弱酸的电离常数如下表所示：
CaSO4 CaCO3 MgCO3 Mg（OH）2 CuS BaSO4 H2S H2CO3
Ksp或Ka 9.1×10﹣6 2.8×10﹣9 6.8×10﹣6 1.8×10﹣11 6.3×10﹣36 1.1×10﹣10 K1=1.3×10﹣7 K2=7.1×10﹣15 K1=4.4×10﹣7 K2=4.7×10﹣11
则下列说法不正确的是
A．相同温度、相同浓度的钠盐溶液的pH：Na2S＞Na2CO3＞NaHS＞NaCl＞NaHSO4
B．在NaHS溶液中滴加硫酸铜溶液，生成黑色沉淀：HS﹣+Cu2+=CuS↓+H+
C．除去锅炉中水垢时，通常先加入足量硫酸钠溶液，将碳酸钙转化成硫酸钙，然后再用酸液处理
D．在Mg(HCO3)2溶液中滴加足量澄清石灰水发生反应的离子方程式为：Mg2++2HCO3﹣+2Ca2++4OH﹣=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O
13．下列盐酸参与的反应中，HCl被氧化的是
A．CuO+2HCl=CuCl2+H2O B．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
C．Ca(ClO)2+4HCl=CaCl2+2Cl2↑+2H2O D．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
14．下列除去物质中含少量杂质的方法正确的是
选项 物质(括号内为杂质) 实验方法
A 加入足量铁粉，过滤
B 溶液 加热
C 通入烧碱溶液充分反应
D 铝粉(铁粉) 加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥
A．A B．B C．C D．D
15．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．pH＝2的溶液：Na+、Fe3+、Cl－、NO3-
B．c(NaAlO2)＝0.1mol·L－1的溶液：K+、H+、Cl－、SO42-
C．c(OH )<的溶液：Na+、K+、SiO32-、ClO－
D．c(Fe3+)＝0.1mol·L－1的溶液：Al3+、NO3-、MnO4-、SCN－
16．下列说法不正确的是
A．侯德榜是我国著名化工专家，发明了侯氏制碱法
B．俄国科学家门捷列夫发现了元素周期律，使化学的研究变得有规律可循
C．舍勒发现了一种黄绿色气体，戴维确认该气体为氯气
D．意大利科学家阿代伽德罗提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础
17．下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（ ）
A．H+、NO3－、ClO－、Mg2+ B．Na+、Mg2+、SO42－、OH－
C．Cu2+、Ba2+、NO3－、CO32－ D．K+、Na+、OH－、Cl－
18．将过量的二氧化碳分别通入：①漂白粉溶液②硅酸钠溶液③氢氧化钙溶液④饱和碳酸钠溶液⑤偏铝酸钠溶液。最终溶液中有白色沉淀析出的是
A．②③④ B．②④⑤ C．①②③ D．①②⑤
19．某些资源在自然界中的含量很低，因此从自然界中获取这些资源的一个重要步骤就是富集，下列选项中不包含富集的是
A．金沙(Au)Au
B．沙子 (SiO2)SiSiCl4Si
C．浓缩海水(Br-)Br2Br-Br2液溴
D．浓缩海水(Mg2+)Mg(OH)2 Mg2+MgCl2 Mg
20．有A、B、C、D四种物质，已知它们能发生下列反应：
①A2++B=B2++A ②A2++C=C2++A
③B2++C=C2++B ④C2++D=D2++C
由此可推知，各物质的氧化性、还原性强弱顺序正确的是
A．氧化性：A2+＞B2+＞C2+＞D2+
B．氧化性：D2+＞C2+＞B2+＞A2+
C．还原性：A＞B＞C＞D
D．还原性：D＞C＞A＞B
二、非选择题（共5题）
21．下表是生活生产中常见的物质，表中列出了它们的一种主要成分(其中加碘盐是氯化钠中添加适量的KIO3，其他成分未列出)。
名称 天然气 白酒 醋酸 小苏打 熟石灰 铜线 加碘盐
主要成分 ①CH4 ②C2H5OH ③CH3COOH ④NaHCO3 ⑤Ca(OH)2 ⑥Cu ⑦NaCl和KIO3混合
(1)请你对表中的主要成分①~⑦进行分类，是电解质的是 (填序号)，是非电解质的是 (填序号)。
(2)写出④在水中的电离方程式 。
(3)写出用④治疗胃酸过多涉及的化学方程式： 。
(4)已知0.4 mol的①和CO的混合气体共7.6 g，则①的质量为 g。
(5)标况下，1.7 g NH3的体积为 L，它与标准状况下 L H2S含有相同数目的氢原子。
22．我国科学家侯德榜发明了联合制碱法。联合以氯化钠、氨及二氧化碳为原料，同时生产纯碱和氯化铵两种产品，又称“侯氏制碱法”，对世界制碱工业做出了卓越贡献。下列是制备纯碱的工艺流程，回答下列问题。
(1)的电子式为 ；氯化铵的化学式为 ，其常见用途有 (写一条)。
(2)粗盐水中含大量、，“除杂”时依次加入过量的、、提纯。用离子方程式说明加入的目的 。
(3)若在实验室中进行“分离”操作，用到的玻璃仪器有 。
(4)循环Ⅰ中参与循环的物质是 ；分析上述流程，所涉及的反应属于 (氧化还原反应或非氧化还原反应)。
(5)制得的纯碱可能含少量，简述检验杂质的方法 。
(6)有广泛的用途。通电的条件下可由饱和食盐水制备烧碱和氯气，同时还产生氢气，写出该反应的化学方程式 。
23．碘是人体必需的生命元素，对人类的生长发育起着重要作用。碘主要存在于海带、海水和盐矿中。从海带中提取碘的实验过程如图所示。
已知：①的升华温度：45℃~77℃；②沸点：76.8℃。回答下列问题：
(1)步骤①灼烧海带，实验室通常在如图所示装置中进行，仪器a的名称为 。
(2)步骤③涉及的操作名称为 ，实验室进行该操作时用到的玻璃仪器有 。
(3)步骤④中涉及的主要反应的离子方程式为 。
(4)海带灰中还含有其他可溶性无机盐类(硫酸盐、硝酸盐、碳酸盐等)，这些盐类是在流程图中的第 步(填编号)与碘分离，若要使碘尽可能地完全转移，应采取的操作是 。
(5)步骤⑥将与分离可以采用 (填“常压”或“减压”)蒸馏方法，原因是 。
(6)若实验室称得海带的质量为m g，提取单质碘的过程中，碘损失了n%，最后得到单质碘b g，则海带中碘的百分含量为 (用含m、n、b的式子表示)
24．图中A、B、H都属于盐类，A和B的水溶液都能使酚酞变红，H是人们日常生活中最常用的食品添加剂之一，E是淡黄色固体
（1）写出下列物质的化学式E ，I
（2）写出下列反应的化学方程式
A→B+C+D
C+E→B+G
D+E→F+G
（3）写出下列反应的离子方程式
A+I→H+C+D
B+I→H+C+D
25．A、B、C、D都是中学化学中常见的物质，其中A、B、C均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如下（部分反应中的水已略去）。根据题意回答下列问题：
（1）若A、B、C的焰色反应均为黄色，A的水溶液能使酚酞溶液呈红色，C为发酵粉的主要成分之一，D的过度排放会造成温室效应。
①B的化学式为 ；
②反应Ⅲ的离子方程式是 。
（2）写出Na2O2做防毒面具时涉及到的化学反应的化学方程式： 、 。
（3）写出Al(OH)3受热分解的化学方程式： 。
参考答案：
1．B
根据①可知，溶液显酸性，则溶液中一定不存在CO32-和NO3-，根据②可知，产生的是白色沉淀，说明不存在Fe3+，根据产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系图可知，溶液中一定含有Mg2+、Al3+，又因为当沉淀达到最大值时，继续加入氢氧化钠，沉淀不变，这说明溶液中还存在NH4+，根据溶液电中性可知，溶液中一定存在阴离子SO42-。
根据图象可知，第一阶段为氢离子与氢氧化钠反应，消耗氢氧化钠为0.1mol，则n（H+）=0.1mol，第三阶段为铵根离子与氢氧化钠反应，消耗氢氧化钠为0.7mol-0.5mol=0.2mol，则n（NH4+）=0.2mol，最后阶段为氢氧化钠溶解氢氧化铝，消耗氢氧化钠0.8mol-0.7mol=0.1mol，则n[Al（OH）3]=0.1mol，根据铝元素守恒可知n（Al3+）=0.1mol，第二阶段为氢氧化钠沉淀镁离子、铝离子，共消耗氢氧化钠为0.5mol-0.1mol=0.4mol，则n（Mg2+）=（0.4mol-0.1mol×3）×0.5=0.05mol。
A．由上述分析可知，溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+、NH4+，故A选项正确。
B．根据以上分析可知，n（Mg2+）=0.05mol，故B选项错误。
C．由上述分析可知，溶液中一定不含CO32-、NO3-、Fe3+，故C选项正确。
D．由上述分析可知，溶液中n（NH4+）：n（Al3+）：n（Mg2+）=0.2mol：0.1mol：0.05mol=4：2：1，故D选项正确。
故答案选B。
2．C
A.相同温度下，碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠，故正确；
B.碳酸钠比碳酸氢钠稳定，故正确；
C.碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸氢钠和盐酸反应也生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸氢钠俗称为小苏打，碳酸钠俗称为苏打或纯碱，故错误；
D.碳酸钠与水和二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故正确。
故选C。
3．A
A．0.1 mol·L 1NaOH溶液显碱性，在碱性溶液中，Na+、K+、、离子间不发生反应，能够大量共存，故A正确；
B．0.1 mol·L 1HCl溶液显酸性，在酸性溶液中Fe2+、能够发生氧化还原反应，不能大量共存，故B错误；
C．K2CO3溶液能够与Ba2+反应生成碳酸钡沉淀，不能大量共存，故C错误；
D．0.1 mol·L 1H2SO4溶液显酸性，在酸性溶液中，能够将氧化，且能够与硫酸反应，不能大量共存，故D错误；
故选A。
4．D
A. 工业上将氯气通入冷的石灰乳中反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，故可制漂白粉，A正确；
B. 在医疗上，小苏打能和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，是治疗胃酸过多的一种药剂，B正确；
C. 氯气溶于水、与水反应生成了HClO，HClO能杀菌、消毒，C正确；
D. 钠单质在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠固体，D不正确；
答案选D。
5．D
A．钠的硬度很小，可用小刀切割，熔点也比较低，A错误；
B．金属钠在空气中长时间放置，最终得到碳酸钠固体，B错误；
C．钠可以和水反应，实验室将金属钠保存在煤油中，C错误；
D．钠与水反应生成易爆的氢气，加之钠着火生成的过氧化钠能跟水或二氧化碳反应产生氧气，使燃烧更加剧烈，故金属钠着火不能用泡沫灭火器灭火，D正确；
故选D。
6．C
A．醋酸和碳酸钙反应生成醋酸钙、二氧化碳、水，生活中可用食醋除去水壶中的水垢，该过程不涉及氧化还原反应，故不选A；
B．雨后的天空容易出现七彩祥云是由于雨后大气中富含水分，这些水分对阳光折射所产生的一种大气现象，该过程不涉及化学反应，故不选B；
C．被雨水浸泡过的钢筋上会产生红色锈斑是钢铁被氧气氧化，属于氧化还原反应，故选C；
D．油脂在热的纯碱溶液中发生水解反应，该过程不涉及氧化还原反应，故不选D；
选C。
7．C
A．CaCl2与CO2之间不反应，故A项错误；
B．铜与稀硫酸之间不反应，故B项错误；
C．向溶液中滴入过量溶液，完全反应生成BaSO4、NaOH，反应离子方程式为，故C项正确；
D．氧化铁的化学式为Fe2O3，故D项错误；
综上所述，正确的是C项。
8．D
A项、用AgNO3鉴别溶液中的卤素离子，溶液中有白色沉淀生成说明溶液中存在Cl－，反应的离子方程式为Ag＋＋Cl－＝AgCl↓，故A正确；
B项、SO2具有还原性，CO2没有还原性，用溴水吸收CO2气体中混有的SO2时，二氧化硫与溴水反应生成硫酸和氢溴酸，使溴水褪色，反应的离子方程式为Br2＋SO2＋2H2O＝2Br－＋SO42－＋4H＋，故B正确；
C项、CuSO4溶液中通入H2S气体，CuSO4溶液与H2S气体反应生成硫化铜沉淀和硫酸，反应的离子方程式为Cu2＋＋H2S＝CuS↓＋2H＋，故C正确；
D项、KSCN溶液与Fe3＋反应生成Fe(SCN)3血红色溶液，反应的离子方程式为Fe3＋＋3SCN－＝Fe(SCN)3，故D错误；
故选D。
9．A
A. 向NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液，把NaHCO3的物质的量看做1mol，则离子方程式是HCO3－＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O，A项正确；
B. 草酸是弱酸，用高锰酸钾标准溶液滴定草酸，反应离子方程式是：2MnO4-+6H++H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+8H2O，B项错误；
C. Cu溶于稀硝酸放出NO气体，反应离子方程式是3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，C项错误；
D. 硫酸铜溶液中滴加足量浓氨水，二者反应先生成氢氧化铜沉淀，然后氢氧化铜和氨水反应生成铜氨络合物，D项错误；
答案选A。
【点睛】定量离子方程式书写时，把量少的物质看做1mol，所以向NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液，把NaHCO3的物质的量看做1mol，离子方程式是HCO3－＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O；向NaHCO3溶液中加少量Ba(OH)2溶液，把Ba(OH)2的物质的量看做1mol，离子方程式是2HCO3－＋Ba2＋＋2OH－=BaCO3↓＋CO32－＋2H2O。
10．A
溶液显强碱性，说明溶液中有大量OH-，则与OH-反应的离子不能大量共存。
A．K+、Na+、SO、NO离子之间不反应且与OH-也都不反应，能大量共存，故A正确；
B．H+与OH-反应生成H2O，不能大量共存，故B错误；
C．Cu2+与OH-反应生成Cu(OH)2沉淀，不能大量共存，故C错误；
D．NH与OH-反应生成NH3H2O，HCO与OH-反应生成CO和H2O，不能大量共存，故D错误；
答案选A。
11．D
根据溶液呈电中性可知，n(Fe3＋)×3+n(Al3＋)×3=n()×2+n(M)×x，x=2×3+1×3-4×2=1，则M为-1价的阴离子，答案为D。
12．C
A．根据电离平衡常数，弱酸的酸性H2CO3＞H2S＞HCO3-＞HS-，则酸根离子水解程度为S2-＞CO32-＞HS-，所以等浓度的硫化钠、碳酸钠和NaHS的pH大小顺序是Na2S＞Na2CO3＞NaHS，且都呈碱性，NaCl为强酸强碱，其溶液呈中性，NaHSO4为强酸酸式盐，其溶液呈强酸性，所以这几种盐溶液的pH大小顺序是Na2S＞Na2CO3＞NaHS＞NaCl＞NaHSO4，故A正确；
B．CuS是难溶于水、硫酸的黑色沉淀，所以离子方程式为HS-+Cu2+=CuS↓+H+，故B正确；
C．除去锅炉中的水垢时，通常将硫酸钙转化为碳酸钙，然后再用盐酸除去碳酸钙，故C错误；
D．Mg(HCO3)2溶液和足量澄清石灰水反应生成Mg(OH)2、CaCO3、H2O，离子方程式为Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O，故D正确；故选C。
【点晴】本题考查了弱电解质的电离、难溶物的溶解平衡等知识点，根据酸的电离平衡常数与其酸根离子水解程度的关系、难溶物的转化等知识点来分析解答。本题中易错选项是A，要学会根据弱酸的电离平衡常数确定多元弱酸酸根离子的水解程度，B选项是弱酸制强酸的特例，是因为CuS难溶于水和硫酸，不能用强酸制弱酸的原理解释，也是本题的易错点。
13．C
A．CuO＋2HCl＝CuCl2＋H2O中，没有元素化合价变化，不属于氧化还原反应，故A错误；
B．Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑中，氯元素化合价没变，氢元素化合价降低，HCl被还原，故B错误；
C．Ca(ClO)2+4HCl=CaCl2+2Cl2↑+2H2O 中，HCl中Cl化合价上高，HCl被氧化，故C正确；
D．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O中，没有元素化合价变化，不属于氧化还原反应，故D错误；
故选C。
14．A
A．加入足量铁粉，铁和氯化铁生成氯化亚铁，过滤除去过量铁，A正确；
B．溶液中加热碳酸氢钠不分解，B错误；
C．二氧化碳也能被氢氧化钠吸收，C错误；
D．铝和氢氧化钠溶液反应，而铁不和氢氧化钠反应，D错误；
故选A。
15．A
A．pH＝2的溶液为酸性溶液，Na+、Fe3+、Cl－、NO3-均可大量共存，故A选项正确；
B．H+和AlO2-反应生成Al(OH)3甚至生成Al3+，不能大量共存，B选项错误；
C．c(OH )<的溶液为酸性溶液，SiO32-会与H+形成硅酸沉淀，ClO-与H+反应生成HClO，不能大量共存，C选项错误；
D．Fe3+会SCN-与形成配合物而不能大量共存，D选项错误；
答案选A。
16．D
A．侯德榜是我国著名化工专家，发明了侯氏制碱法制取纯碱碳酸钠，A正确；
B．俄国化学家门捷列夫于1869年发现了元素周期律并编制了元素周期表，使化学的研究变得有规律可循，B正确；
C．英国化学家戴维以大量事实为依据，确认舍勒发现的黄绿色气体是一种新元素组成的单质—氯气，C正确；
D．英国科学家道尔顿于1803年提出的原子学说，奠定了近代化学的发展的基础，D错误；
故选D。
17．D
A. H+和ClO－生成弱酸HClO，故A错误；
B. Mg2+和OH－生成Mg（OH）2沉淀，故B错误；
C. CuCO3、BaCO3是难溶物质，故C错误；
D. K+、Na+、OH－、Cl－之间不产生沉淀、气体和水，故D正确；
故选D。
18．B
将过量的二氧化碳，通入①漂白粉溶液，CO2与CaCl2步反应，与Ca(ClO)2反应生成CaCO3后有生成Ca(HCO3)2，无白色沉淀析出；通入②硅酸钠溶液得到硅酸白色沉淀；通入③氢氧化钙溶液先生成CaCO3，后又生成可溶的Ca(HCO3)2，无白色沉淀；通入④饱和碳酸钠溶液，反应生成溶解度较低的碳酸氢钠，析出白色沉淀；通入⑤偏铝酸钠溶液生成氢氧化铝白色沉淀。最终溶液中有白色沉淀析出的是②④⑤。
故答案选择B。
19．B
A．从金沙中获得Au采用的是富集法，A与题意不符；
B．从沙子中获得Si采用的是热还原法，B符合题意；
C．向浓缩海水中通入氯气氧化氯离子得到Br2，通过空气吹出，在吸收塔用SO2吸收富集，转化为HBr，当达到一定浓度再通入氯气把HBr氧化为Br2。用到了富集法，C与题意不符；
D．将海水浓缩，再加入氢氧化钙，使Mg2+转化为氢氧化镁沉淀，过滤洗涤干净后，用稀盐酸溶解得到纯净的氯化镁溶液，经浓缩、结晶、过滤、脱水得到无水氯化镁，电解得到金属镁，采用富集法，D与题意不符；
答案为B。
20．A
①A2++B═B2++A，反应中A元素化合价+2价变化为0价，化合价降低做氧化剂，被还原，得到还原产物A，B元素化合价0价变化为+2价，化合价升高，做还原剂，被氧化，生成氧化产物B2+，因此氧化性A2+＞B2+；还原性B＞A；
②A2++C═C2++A，反应中A元素化合价+2价变化为0价，化合价降低，做氧化剂，被还原，得到还原产物A，C元素化合价0价变化为+2价，化合价升高，做还原剂，被氧化，生成氧化产物C2+，因此氧化性A2+＞C2+；还原性C＞A；
③B2++C═C2++B，反应中B元素化合价+2价变化为0价，化合价降低，做氧化剂，被还原，得到还原产物B，C元素化合价0价变化为+2价，化合价升高，做还原剂，被氧化，生成氧化产物C2+，因此氧化性B2+＞C2+；还原性C＞B；
④C2++D═D2++C，反应中C元素化合价+2价变化为0价，化合价降低，做氧化剂，被还原，得到还原产物C，D元素化合价0价变化为+2价，化合价升高，做还原剂，被氧化，生成氧化产物D2+，因此氧化性C2+＞D2+；还原性D＞C；
综上所述氧化性强弱顺序：A2+＞B2+＞C2+＞D2+；还原性强弱顺序：D＞C＞B＞A；
故选A。
【点睛】掌握氧化还原反应中氧化性和还原性的强弱比较方法和规律应用是解题的关键。解答本题主要是根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物。
21．(1) ③④⑤ ①②
(2)
(3)
(4)4.8
(5) 2.24 3.36
（1）电解质的类别有酸、碱、盐、金属氧化物和水，故③④⑤为电解质；非电解质的类别有非金属氧化物、氨气和大部分有机物，故①②为非电解质；
（2）碳酸氢钠电离产生钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为：；
（3）碳酸氢钠与胃酸（盐酸）反应，生成氯化钠、二氧化碳和水，则反应的方程式为：；
（4）假设混合气体中含有xmol CH4，ymolCO，根据已知可得方程组：解得x=0.3mol，则CH4 的质量为；
（5）标况下，1.7 g NH3的体积为：；1.7 g NH3含有氢原子的数目为：；假设标准状况下xL H2S也有相同的数目的氢原子数，可得关系式：，x=3.36L。
22．(1) 氮肥
(2)
(3)烧杯、漏斗、玻璃棒
(4) 非氧化还原反应
(5)取少量样品于试管中，加水溶解，先滴加稀硝酸，至不再产生气泡后，再滴加硝酸银溶液，若出现白色沉淀，则说明含有，反之则无
(6)
粗盐水除杂后得到的饱和食盐水通入氨气进行氨化，再通入二氧化碳，反应生成碳酸氢钠，过滤分离得到碳酸氢钠晶体，受热分解得到碳酸钠和水和二氧化碳，二氧化碳可以进行循环利用。据此解答。
（1）氨气的电子式为，氯化铵的化学式为，常见的用途为氮肥。
（2）粗盐水中的硫酸根离子可用用氯化钡除去，多余的钡离子可以用碳酸钠除去，反应的离子方程式为。
（3）实验中的分离为过滤，用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒。
（4）该过程中参与循环的物质的为二氧化碳。上述流程中没有元素化合价变化，都属于非氧化还原反应。
（5）检验碳酸钠中有氯化钠，即为检验氯离子，故用硝酸和硝酸银。具体方法为：取少量样品于试管中，加水溶解，先滴加稀硝酸，至不再产生气泡后，再滴加硝酸银溶液，若出现白色沉淀，则说明含有，反之则无。
（6）电解氯化钠溶液得到氢氧化钠和氯气和氢气，方程式为：。
23． 坩埚 过滤 漏斗、烧杯、玻璃棒 ⑤ 加入适量的萃取剂，同时采用多次萃取的方法 减压 碘的升华温度与沸点接近，若采用常压蒸馏，不易分离
由流程可知，① 坩埚中灼烧得到海带灰，②溶解、浸泡，I-进入溶液中，③过滤除去不溶性杂质，分离出含碘离子的溶液，④加入稀硫酸和H2O2将I-氧化为I2，⑤加入有机溶剂萃取、分液，得到I2的溶液，⑥蒸馏分离出碘单质，以此来解答。
(1)由仪器的结构特点可知，仪器a的名称为坩埚，故答案为：坩埚。
(2)由分析可知，步骤③涉及的操作名称为过滤，过滤时需要用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒，故答案为：过滤、漏斗、烧杯、玻璃棒。
(3) ④H2O2在酸性条件下将I-氧化为I2，其离子方程式为，故答案为：。
(4) 海带灰中还含有其他可溶性无机盐类(硫酸盐、硝酸盐、碳酸盐等)，而I2在水中溶解度小，且易溶于有机裕剂CCl4，在实验步骤⑤中向混合物中加入CCl4，充分振荡后静置、分液，就可以实现无机盐类与碘分离，为了使碘尽可能地完全转移，应采取的操作是加入适量的萃取剂，同时采用多次萃取的方法，故答案为：⑤、加入适量的萃取剂，同时采用多次萃取的方法。
(5) 由题意可知，碘的升华温度与沸点接近，若采用常压蒸馏，不易分离，所以步骤⑥将与分离可以采用减压蒸馏方法，故答案为：减压、碘的升华温度与沸点接近，若采用常压蒸馏，不易分离。
(6) 提取单质碘的过程中，碘损失了n%，最后得到单质碘b g，则含有碘的总质量为，则海带中碘的百分含量为，故答案为：。
24． Na2O2 HCl 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ HCO3-+H+=CO2↑+H2O CO32-+2H+=CO2↑+H2O
A、B、H都属于盐类，H是人们日常生活中最常用的食品添加剂之一，则H为NaCl，A和B的水溶液都能使酚酞变红，A分解得到B、C、D，考虑A为NaHCO3，B为Na2CO3，C、D分别为H2O、CO2中的一种，二者都能与淡黄色固体E反应生成G，则E为Na2O2，G为O2，由转化关系，可推知F为NaOH，D为H2O，C为CO2，I为HCl，据此解答。
A、B、H都属于盐类，H是人们日常生活中最常用的食品添加剂之一，则H为NaCl，A和B的水溶液都能使酚酞变红，A分解得到B、C、D，考虑A为NaHCO3，B为Na2CO3，C、D分别为H2O、CO2中的一种，二者都能与淡黄色固体E反应生成G，则E为Na2O2，G为O2，由转化关系，可推知F为NaOH，D为H2O，C为CO2，I为HCl，
（1）由上述分析可知，E为Na2O2，I为HCl，故答案为：Na2O2；HCl；
（2）A→B+C+D的化学方程式：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；C+E→B+G的化学方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；D+E→F+G的化学方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，故答案为：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
（3）A+I→H+C+D的离子方程式：HCO3-+H+=CO2↑+H2O；B+I→H+C+D的离子方程式：CO32-+2H+=CO2↑+H2O，故答案为：HCO3-+H+=CO2↑+H2O；CO32-+2H+=CO2↑+H2O。
25． Na2CO3 OH- + HCO3- = H2O + CO32- 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O
(1)A、B、C的焰色反应均为黄色，说明含有Na元素，C为发酵粉的主要成分之一，C为NaHCO3，D的过度排放会造成温室效应，则D为CO2；则可以知道A为NaOH，B为Na2CO3。
(1)A、B、C的焰色反应均为黄色，说明含有Na元素，C为发酵粉的主要成分之一，C为NaHCO3，D的过度排放会造成温室效应，则D为CO2；则可以知道A为NaOH，B为Na2CO3。
①B为碳酸钠，化学是为Na2CO3；
②反应Ⅲ为NaOH与NaHCO3反应生成Na2CO3和水；离子方程式为OH－＋HCO3－=CO32－＋H2O；
(2)人呼出的气体中含有CO2和H2O，能够与Na2O2反应生成O2供氧；化学方程为
2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2，2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑；
(3)Al(OH)3受热分解得到氧化铝，化学方程式为2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O