2.2 电解质的电离 离子反应（含解析） 同步练习题 2023-2024学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册
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| 名称 | 2.2 电解质的电离 离子反应（含解析） 同步练习题 2023-2024学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 301.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 鲁科版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-10-27 18:00:00 | ||
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文档简介
2.2 电解质的电离 离子反应同步练习题
一、选择题
1．人体每天从外界获取各种各样有益物质，其中属于电解质的是
A．氧气 B．氯化钾 C．淀粉 D．葡萄糖
2．下列离子方程式书写正确的是
A．溶液与过量溶液反应：
B．单质铜与溶液反应：
C．溶液与溶液反应：
D．溶液与溶液反应：
3．某兴趣小组的同学利用下图所示装置进行导电性实验。向一定体积的溶液中逐滴加入溶液X，观察到灯泡亮度先变小到熄灭，再变大。则X可能为
A．硫酸 B．硫酸钠 C．硫酸氢钠 D．氢氧化钠
4．下列离子方程式与所给事实不相符的是
A．制备84消毒液(主要成分是)：
B．食醋去除水垢中的：
C．利用覆铜板制作印刷电路板：
D．去除废水中的：
5．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是
A．氯气与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl－+ClO－
B．钠与盐酸反应：2Na+2H+=2Na++H2↑
C．碳酸钙溶于稀醋酸：CaCO3 + 2H+ =Ca2+ + H2O +CO2↑
D．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag
6．下列电离方程式正确的是
A．MgSO4=Mg+2＋SO B．K2FeO6=2K++FeO
C．Al2(SO4)3=Al＋3 D．KClO3=K＋＋Cl-＋3O2-
7．能用2H++CO=CO2↑+H2O表示的反应是
A．碳酸钙和盐酸 B．碳酸钠和稀硫酸 C．碳酸钠和醋酸 D．碳酸氢钠和硝酸
8．下列离子方程式书写正确的是
A．石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2++=CaCO3↓
B．向稀盐酸中加入适量铁粉：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C．氨气通入盐酸中：NH3+H++Cl-=NH4Cl
D．氢氧化镁和盐酸反应：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O
9．下列物质既不属于电解质也不属于非电解质的是
A．Cu B．NaCl C． D．
10．只需一种试剂，将氯化铵、硫酸铵、硫酸钠、氯化钠4种物质的溶液区分开，这种试剂是
A．NaOH溶液 B．AgNO3溶液
C．BaCl2 溶液 D．Ba(OH)2溶液
二、填空题
11．下列物质：①Al②③④⑤⑥酒精⑦溶液⑧⑨熔融NaCl，请回答下面问题。
(1)属于电解质且能导电的是(填序号) 。
(2)写出③溶于水的电离方程式： 。
(3)向一定体积的②溶液中逐滴加入⑧的溶液，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。写出AB段发生反应的离子方程式 ；图中 处(填“A”或“B”或“C”)表示溶液恰好被沉淀完全。
(4)①与⑤溶液能反应产生写出反应离子方程式 。
12．回答下列问题：
(1)按要求回答问题：
①NaHSO4在水溶液中的电离方程式为 。
②Fe2(SO4)3在水溶液中的电离方程式为 。
③将过量二氧化碳通入少量氢氧化钠溶液中的离子方程式为 。
④下列化学方程式不能用离子方程式H++OH-=H2O表示的是 。
A．KOH+HCl=KCl+H2O
B．Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O
C．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
D．Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O
(2)已知中学化学中常见的几种物质：
①二氧化碳；②熔融NaCl；③Na2SO4固体；④铜；⑤稀盐酸；⑥澄清石灰水；⑦蔗糖晶体，其中属于电解质的有 (填序号，下同)，属于非电解质的有 ，上述状态下的电解质不能导电的是 。
(3)高铁酸钠(Na2FeO4)(铁为+6价)是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：2Fe(OH)3+4NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O。
①该反应中氧化剂是 (用化学式表示，下同)， 元素被氧化，还原产物为 。
②用单线桥在化学方程式中标出电子转移的情况： 。
13．不同的卤素原子之间要化合形成一系列化合物，这类化合物叫卤素互化物。现将4.66gBrClx溶于水后，通入足量SO2气体与其反应，生成氢溴酸、盐酸和硫酸。用NaOH溶液将溶液调至中性后加入过量Ba(NO3)2溶液，充分反应后滤去沉淀物，再向溶液中加入过量的AgNO3溶液，最后得15.46g卤化银沉淀。计算确定BrClx中x的值 。
14．某无色透明溶液与铝反应放出氢气，该溶液中可能含有大量的H+、K+、Mg2+、Cl-、OH-、等离子，试推断：
第一种情况：一定有 ，可能有 。
第二种情况：一定有 ，可能有 。
15．食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗盐中常含有少量泥沙及Ca2+、Mg2+、等杂质离子。为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如图：
(1)为除去Ca2+、Mg2+、，步骤②~④需加入以下两种溶液(用于沉淀的试剂稍过量)；加入的先后顺序为 (填字母)。
A．Na2CO3 B．BaCl2
(2)请写出步骤②中涉及反应的离子方程式： 。
(3)粗盐提纯的整个操作过程中多处需要使用到玻璃棒，步骤⑦蒸发过程中使用玻璃棒的作用是 。
(4)若先加盐酸再过滤，将对提纯效果产生影响，其原因是 。
【参考答案】
一、选择题
1．B
【分析】电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是溶于水或在熔融状态下不能够导电的化合物；
解析：A．氧气为单质，A错误；
B．氯化钾水溶液导电，氯化钾为电解质，B正确；
C．淀粉的水溶液不导电，不是电解质，C错误；
D．葡萄糖为非电解质，D错误；
故选B。
2．D
解析：A．溶液与过量溶液反应：，A错误；
B．单质铜与溶液反应：，B错误；
C．溶液与溶液反应：，C错误；
D．溶液与溶液反应：，D正确；
故选D。
3．A
解析：A．硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡和水，恰好反应时，导电性几乎为0，硫酸过量后，导电性增强，灯泡又变亮，A符合；
B．硫酸钠和氢氧化钡反应生成硫酸钡和氢氧化钠，导电性不可能变为0，B不符合；
C．硫酸氢钠和氢氧化钡恰好反应时生成硫酸钡、氢氧化钠和水，继续滴加硫酸氢钠生成硫酸钠和水，导电性不可能变为0，C不符合；
D．氢氧化钠和氢氧化钡不反应，导电性应该增强，D不符合；
答案选A。
4．B
解析：A．Cl2和NaOH溶液反应产生NaCl、NaClO、H2O，除了Cl2和H2O不能拆写其余均可拆写为离子，A项正确；
B．食醋为弱酸不能拆写为离子，反应为2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+CO2+H2O，B项错误；
C．FeCl3将Cu氧化为CuCl2而自身被还原为FeCl2，反应为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，C项正确；
D．Na2S将Hg2+转化为沉淀除去，反应为Hg2++S2 =HgS↓，D项正确；
故选B。
5．B
解析：A．氯气与水反应，离子方程式为Cl2+H2OH++Cl-+HClO，A错误；
B．钠与盐酸反应生成钠离子和氢气，离子方程式正确，B正确；
C．碳酸钙与醋酸反应，离子方程式为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，C错误；
D．铜片与硝酸银反应，离子方程式为Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，D错误；
故答案选B。
6．B
解析：A．MgSO4电离产生Mg2+、，电离方程式为：MgSO4=Mg2++，A错误；
B．K2FeO6电离产生K+、，电离方程式为K2FeO6=2K++，B正确；
C．Al2(SO4)3电离产生Al3+、，电离方程式为：Al2(SO4)3=2Al3+＋3，C错误；
D．KClO3电离产生K＋、，电离方程式为：KClO3=K＋+，D错误；
故答案选B。
7．B
解析：A．碳酸钙和盐酸反应的离子方程式为2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O，A不符合题意；
B．碳酸钠和稀硫酸反应的离子方程式为2H++CO=CO2↑+H2O，B符合题意；
C．碳酸钠和醋酸反应的离子方程式为2CH3COOH+CO=2CH3COO-+CO2↑+H2O，C不符合题意；
D．碳酸氢钠和硝酸反应的离子方程式为H++HCO=CO2↑+H2O，D不符合题意；
故选B。
8．D
解析：A．石灰乳不拆成离子形式，应保留化学式，A错误；
B．铁和稀盐酸反应生成亚铁离子，不是铁离子，B错误；
C．NH4Cl属于可溶性盐，在离子方程式中应该拆成离子形式，C错误；
D．氢氧化镁和盐酸反应的离子方程式为Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O，D正确；
故答案为：D。
【点睛】判断离子方程式是否正确，一般先看产物是否符合客观事实，二看化学式拆分是否正确，三看是否漏离子反应，四看反应物的配比是否正确，五看各种符号是否齐全。
9．A
【分析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物，单质和混合物既不属于电解质也不属于非电解质，据此分析。
解析：A．Cu为单质，既不属于电解质也不属于非电解质，A符合题意；
B．NaCl属于盐，在水溶液中和熔融状态下均能够导电的化合物，属于电解质，B不符合题意；
C．熔融状态下能够导电，属于电解质，C不符合题意；
D．在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物，属于非电解质，D不符合题意；
故选A。
10．D
解析：A．氢氧化钠和硫酸钠、氯化钠均不反应，不能区分，A项错误；
B．硝酸银与氯化铵、氯化钠均会生成氯化银沉淀不能区分，B项错误；
C．氯化钡和硫酸铵、硫酸钠均会生成硫酸钡沉淀，不能区分，C项错误；
D．氢氧化钡和氯化铵只生成氨气、和硫酸铵生成氨气和硫酸钡沉淀、和硫酸钠只生成硫酸钡沉淀、和氯化钠不反应，能区分，D项正确。
故选D。
二、填空题
11．(1)⑨
(2)NaHSO4=Na++H++
(3) Cu2+++Ba2++2OH-=Cu(OH)2↓+BaSO4↓ B
(4)2Al+6H+=2Al3++3H2↑
解析：（1）①Al为单质，既不是电解质也不是非电解质，导电；
②Ba(OH)2为强电解质，不能导电；
③NaHSO4为强电解质，不能导电；
④CO2为非电解质⑤H2SO4为强电解质，不能导电；
⑥酒精为非电解质；
⑦KHCO3溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质，导电；
⑧CuSO4为强电解质，不能导电；
⑨熔融NaCl为强电解质，可以导电；
综上所述，属于电解质且能导电的是⑨；
（2）NaHSO4在水中电离成Na+、H+、，电离方程式为NaHSO4=Na++H++；
（3）向一定体积的②溶液中逐滴加入⑧的溶液，AB段生成氢氧化铜和硫酸钡沉淀，发生反应的离子方程式为Cu2+++Ba2++2OH-=Cu(OH)2↓+BaSO4↓；Ba(OH)2溶液恰好被沉淀完全时溶液中离子浓度几乎为0，硫酸铜过量以后溶液中有自由移动的离子导电能力增强，因此B点是Ba(OH)2溶液恰好被沉淀完全的点；
（4）Al与H2SO4反应生成Al2(SO4)3和H2，离子方程式为2Al+6H+=2Al3++3H2↑。
12．(1) NaHSO4=Na++H++SO Fe2(SO4)2=2Fe3++3SO CO2+OH-=HCO D
(2) ②③ ①⑦ ③
(3) NaClO Fe NaCl
解析：（1）硫酸氢钠、硫酸铁都为强电解质，可以完全电离，电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO、Fe2(SO4)2=2Fe3++3SO；过量二氧化碳与少量氢氧化钠溶液反应生成碳酸氢钠，离子方程式为；该离子方程式表示可溶性强酸与强碱反应生成可溶性盐和水，A、B、C满足，氢氧化铜难溶于水，不能拆，与硝酸反应不能用H++OH-=H2O表示，故选D；
（2）熔融氯化钠、硫酸钠固体在熔融状态或水溶液中能导电，为电解质，选②③；二氧化碳、蔗糖晶体为非电解质，选①⑦；硫酸钠固体不能导电，故选③；
（3）得电子的物质为氧化剂，为NaClO，失电子的物质为还原剂，为Fe；氧化剂NaClO得到电子变为还原产物NaCl；单线桥表示为：。
13．3
解析：本题涉及的化学反应较多，有：
①2BrClx + (x +1)SO2 + 2(x +1)H2O = 2HBr + 2xHCl + (x+1)H2SO4
②SO42- + Ba2+ = BaSO4↓
③Cl- + Ag+ =AgCl↓
④Br- + Ag+ = AgBr↓
显然，最后得到的15.46g卤化银沉淀就是AgCl和AgBr的混合物。
根据Br和Cl的原子个数守恒，可得：
BrClx ————AgCl ＋ xAgBr
(80+35.5x)g 1 mol x mol
4.66g mol mol
依题意，得：mol×143.5g/mol＋mol×188g/mol = 15.46g
解得，x = 3。
14． H+、Cl- K+、Mg2+ OH-、K+ Cl-、
【分析】某无色透明溶液与铝反应放出氢气，该溶液可能显酸性，也可能显碱性。然后根据离子共存，结合溶液的酸性、碱性两种情况分析判断。
解析：在酸性溶液中含有大量H+，H+与OH-、会发生反应而不能大量存在，即酸性溶液中不能含有OH-、。H+为阳离子，根据溶液呈电中性，可知该溶液中一定含阴离子Cl-，而K+、Mg2+与溶液中H+、Cl-不能发生任何反应，而可能存在。因此在酸性情况下一定含有H+、Cl-，可能含有K+、Mg2+，一定不含有OH-、；
在碱性溶液中含有大量OH-，OH-与H+、Mg2+会发生反应而不能大量存在；OH-为阴离子，根据溶液呈电中性，可知该溶液中一定含有阳离子K+，而阴离子Cl-、与OH-、K+不能发生任何反应，可能存在，故在碱性溶液中一定含有OH-、K+，可能含有Cl-、，一定不存在H+、Mg2+。
15．(1)BA
(2)Ba2++=BaSO4↓
(3)搅拌，防止局部过热使液体飞溅
(4)在酸性条件下会有部分沉淀溶解，从而影响精盐的纯度
【分析】粗盐中含难溶的泥沙以及可溶性杂质（钙离子、镁离子、硫酸根），通过第①步溶解，再通过第②③④步添加除掉可溶性杂质的试剂，将Ca2+、Mg2+、沉淀下来，再过滤，便可除掉难溶性杂质及泥沙，还有可溶性杂质也转化成了难溶的沉淀﹔由于除杂试剂是过量的，所以滤液中含杂质、OH-，用盐酸与之反应除去，当然盐酸也是过量的，盐酸易挥发，在第⑦步加热时会被除去。
解析：（1）在溶液中含有杂质离子Ca2+、Mg2+、，Na2CO3必须在BaCl2的后面，以保证过量的既保证除掉原溶液中的Ca2+，同时也可以除去前面引入的过量的Ba2+，故加入试剂的先后顺序为BA。
（2）步骤②中Ba2+与反应产生BaSO4沉淀，反应的离子方程式为：Ba2++=BaSO4↓。
（3）粗盐提纯的整个操作过程中多处需要使用到玻璃棒，步骤⑦蒸发过程中使用玻璃棒的作用是搅拌，使液体受热均匀，防止局部过热导致液体飞溅。
（4）处理过程中产生的沉淀有Mg(OH)2、CaCO3、BaSO4、BaCO3，其中Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3会溶于稀盐酸，而重新进入溶液，达不到除杂目的，从而影响精盐的纯度﹐先加盐酸再过滤
一、选择题
1．人体每天从外界获取各种各样有益物质，其中属于电解质的是
A．氧气 B．氯化钾 C．淀粉 D．葡萄糖
2．下列离子方程式书写正确的是
A．溶液与过量溶液反应：
B．单质铜与溶液反应：
C．溶液与溶液反应：
D．溶液与溶液反应：
3．某兴趣小组的同学利用下图所示装置进行导电性实验。向一定体积的溶液中逐滴加入溶液X，观察到灯泡亮度先变小到熄灭，再变大。则X可能为
A．硫酸 B．硫酸钠 C．硫酸氢钠 D．氢氧化钠
4．下列离子方程式与所给事实不相符的是
A．制备84消毒液(主要成分是)：
B．食醋去除水垢中的：
C．利用覆铜板制作印刷电路板：
D．去除废水中的：
5．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是
A．氯气与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl－+ClO－
B．钠与盐酸反应：2Na+2H+=2Na++H2↑
C．碳酸钙溶于稀醋酸：CaCO3 + 2H+ =Ca2+ + H2O +CO2↑
D．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag
6．下列电离方程式正确的是
A．MgSO4=Mg+2＋SO B．K2FeO6=2K++FeO
C．Al2(SO4)3=Al＋3 D．KClO3=K＋＋Cl-＋3O2-
7．能用2H++CO=CO2↑+H2O表示的反应是
A．碳酸钙和盐酸 B．碳酸钠和稀硫酸 C．碳酸钠和醋酸 D．碳酸氢钠和硝酸
8．下列离子方程式书写正确的是
A．石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2++=CaCO3↓
B．向稀盐酸中加入适量铁粉：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C．氨气通入盐酸中：NH3+H++Cl-=NH4Cl
D．氢氧化镁和盐酸反应：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O
9．下列物质既不属于电解质也不属于非电解质的是
A．Cu B．NaCl C． D．
10．只需一种试剂，将氯化铵、硫酸铵、硫酸钠、氯化钠4种物质的溶液区分开，这种试剂是
A．NaOH溶液 B．AgNO3溶液
C．BaCl2 溶液 D．Ba(OH)2溶液
二、填空题
11．下列物质：①Al②③④⑤⑥酒精⑦溶液⑧⑨熔融NaCl，请回答下面问题。
(1)属于电解质且能导电的是(填序号) 。
(2)写出③溶于水的电离方程式： 。
(3)向一定体积的②溶液中逐滴加入⑧的溶液，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。写出AB段发生反应的离子方程式 ；图中 处(填“A”或“B”或“C”)表示溶液恰好被沉淀完全。
(4)①与⑤溶液能反应产生写出反应离子方程式 。
12．回答下列问题：
(1)按要求回答问题：
①NaHSO4在水溶液中的电离方程式为 。
②Fe2(SO4)3在水溶液中的电离方程式为 。
③将过量二氧化碳通入少量氢氧化钠溶液中的离子方程式为 。
④下列化学方程式不能用离子方程式H++OH-=H2O表示的是 。
A．KOH+HCl=KCl+H2O
B．Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O
C．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
D．Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O
(2)已知中学化学中常见的几种物质：
①二氧化碳；②熔融NaCl；③Na2SO4固体；④铜；⑤稀盐酸；⑥澄清石灰水；⑦蔗糖晶体，其中属于电解质的有 (填序号，下同)，属于非电解质的有 ，上述状态下的电解质不能导电的是 。
(3)高铁酸钠(Na2FeO4)(铁为+6价)是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：2Fe(OH)3+4NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O。
①该反应中氧化剂是 (用化学式表示，下同)， 元素被氧化，还原产物为 。
②用单线桥在化学方程式中标出电子转移的情况： 。
13．不同的卤素原子之间要化合形成一系列化合物，这类化合物叫卤素互化物。现将4.66gBrClx溶于水后，通入足量SO2气体与其反应，生成氢溴酸、盐酸和硫酸。用NaOH溶液将溶液调至中性后加入过量Ba(NO3)2溶液，充分反应后滤去沉淀物，再向溶液中加入过量的AgNO3溶液，最后得15.46g卤化银沉淀。计算确定BrClx中x的值 。
14．某无色透明溶液与铝反应放出氢气，该溶液中可能含有大量的H+、K+、Mg2+、Cl-、OH-、等离子，试推断：
第一种情况：一定有 ，可能有 。
第二种情况：一定有 ，可能有 。
15．食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗盐中常含有少量泥沙及Ca2+、Mg2+、等杂质离子。为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如图：
(1)为除去Ca2+、Mg2+、，步骤②~④需加入以下两种溶液(用于沉淀的试剂稍过量)；加入的先后顺序为 (填字母)。
A．Na2CO3 B．BaCl2
(2)请写出步骤②中涉及反应的离子方程式： 。
(3)粗盐提纯的整个操作过程中多处需要使用到玻璃棒，步骤⑦蒸发过程中使用玻璃棒的作用是 。
(4)若先加盐酸再过滤，将对提纯效果产生影响，其原因是 。
【参考答案】
一、选择题
1．B
【分析】电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是溶于水或在熔融状态下不能够导电的化合物；
解析：A．氧气为单质，A错误；
B．氯化钾水溶液导电，氯化钾为电解质，B正确；
C．淀粉的水溶液不导电，不是电解质，C错误；
D．葡萄糖为非电解质，D错误；
故选B。
2．D
解析：A．溶液与过量溶液反应：，A错误；
B．单质铜与溶液反应：，B错误；
C．溶液与溶液反应：，C错误；
D．溶液与溶液反应：，D正确；
故选D。
3．A
解析：A．硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡和水，恰好反应时，导电性几乎为0，硫酸过量后，导电性增强，灯泡又变亮，A符合；
B．硫酸钠和氢氧化钡反应生成硫酸钡和氢氧化钠，导电性不可能变为0，B不符合；
C．硫酸氢钠和氢氧化钡恰好反应时生成硫酸钡、氢氧化钠和水，继续滴加硫酸氢钠生成硫酸钠和水，导电性不可能变为0，C不符合；
D．氢氧化钠和氢氧化钡不反应，导电性应该增强，D不符合；
答案选A。
4．B
解析：A．Cl2和NaOH溶液反应产生NaCl、NaClO、H2O，除了Cl2和H2O不能拆写其余均可拆写为离子，A项正确；
B．食醋为弱酸不能拆写为离子，反应为2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+CO2+H2O，B项错误；
C．FeCl3将Cu氧化为CuCl2而自身被还原为FeCl2，反应为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，C项正确；
D．Na2S将Hg2+转化为沉淀除去，反应为Hg2++S2 =HgS↓，D项正确；
故选B。
5．B
解析：A．氯气与水反应，离子方程式为Cl2+H2OH++Cl-+HClO，A错误；
B．钠与盐酸反应生成钠离子和氢气，离子方程式正确，B正确；
C．碳酸钙与醋酸反应，离子方程式为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，C错误；
D．铜片与硝酸银反应，离子方程式为Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，D错误；
故答案选B。
6．B
解析：A．MgSO4电离产生Mg2+、，电离方程式为：MgSO4=Mg2++，A错误；
B．K2FeO6电离产生K+、，电离方程式为K2FeO6=2K++，B正确；
C．Al2(SO4)3电离产生Al3+、，电离方程式为：Al2(SO4)3=2Al3+＋3，C错误；
D．KClO3电离产生K＋、，电离方程式为：KClO3=K＋+，D错误；
故答案选B。
7．B
解析：A．碳酸钙和盐酸反应的离子方程式为2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O，A不符合题意；
B．碳酸钠和稀硫酸反应的离子方程式为2H++CO=CO2↑+H2O，B符合题意；
C．碳酸钠和醋酸反应的离子方程式为2CH3COOH+CO=2CH3COO-+CO2↑+H2O，C不符合题意；
D．碳酸氢钠和硝酸反应的离子方程式为H++HCO=CO2↑+H2O，D不符合题意；
故选B。
8．D
解析：A．石灰乳不拆成离子形式，应保留化学式，A错误；
B．铁和稀盐酸反应生成亚铁离子，不是铁离子，B错误；
C．NH4Cl属于可溶性盐，在离子方程式中应该拆成离子形式，C错误；
D．氢氧化镁和盐酸反应的离子方程式为Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O，D正确；
故答案为：D。
【点睛】判断离子方程式是否正确，一般先看产物是否符合客观事实，二看化学式拆分是否正确，三看是否漏离子反应，四看反应物的配比是否正确，五看各种符号是否齐全。
9．A
【分析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物，单质和混合物既不属于电解质也不属于非电解质，据此分析。
解析：A．Cu为单质，既不属于电解质也不属于非电解质，A符合题意；
B．NaCl属于盐，在水溶液中和熔融状态下均能够导电的化合物，属于电解质，B不符合题意；
C．熔融状态下能够导电，属于电解质，C不符合题意；
D．在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物，属于非电解质，D不符合题意；
故选A。
10．D
解析：A．氢氧化钠和硫酸钠、氯化钠均不反应，不能区分，A项错误；
B．硝酸银与氯化铵、氯化钠均会生成氯化银沉淀不能区分，B项错误；
C．氯化钡和硫酸铵、硫酸钠均会生成硫酸钡沉淀，不能区分，C项错误；
D．氢氧化钡和氯化铵只生成氨气、和硫酸铵生成氨气和硫酸钡沉淀、和硫酸钠只生成硫酸钡沉淀、和氯化钠不反应，能区分，D项正确。
故选D。
二、填空题
11．(1)⑨
(2)NaHSO4=Na++H++
(3) Cu2+++Ba2++2OH-=Cu(OH)2↓+BaSO4↓ B
(4)2Al+6H+=2Al3++3H2↑
解析：（1）①Al为单质，既不是电解质也不是非电解质，导电；
②Ba(OH)2为强电解质，不能导电；
③NaHSO4为强电解质，不能导电；
④CO2为非电解质⑤H2SO4为强电解质，不能导电；
⑥酒精为非电解质；
⑦KHCO3溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质，导电；
⑧CuSO4为强电解质，不能导电；
⑨熔融NaCl为强电解质，可以导电；
综上所述，属于电解质且能导电的是⑨；
（2）NaHSO4在水中电离成Na+、H+、，电离方程式为NaHSO4=Na++H++；
（3）向一定体积的②溶液中逐滴加入⑧的溶液，AB段生成氢氧化铜和硫酸钡沉淀，发生反应的离子方程式为Cu2+++Ba2++2OH-=Cu(OH)2↓+BaSO4↓；Ba(OH)2溶液恰好被沉淀完全时溶液中离子浓度几乎为0，硫酸铜过量以后溶液中有自由移动的离子导电能力增强，因此B点是Ba(OH)2溶液恰好被沉淀完全的点；
（4）Al与H2SO4反应生成Al2(SO4)3和H2，离子方程式为2Al+6H+=2Al3++3H2↑。
12．(1) NaHSO4=Na++H++SO Fe2(SO4)2=2Fe3++3SO CO2+OH-=HCO D
(2) ②③ ①⑦ ③
(3) NaClO Fe NaCl
解析：（1）硫酸氢钠、硫酸铁都为强电解质，可以完全电离，电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO、Fe2(SO4)2=2Fe3++3SO；过量二氧化碳与少量氢氧化钠溶液反应生成碳酸氢钠，离子方程式为；该离子方程式表示可溶性强酸与强碱反应生成可溶性盐和水，A、B、C满足，氢氧化铜难溶于水，不能拆，与硝酸反应不能用H++OH-=H2O表示，故选D；
（2）熔融氯化钠、硫酸钠固体在熔融状态或水溶液中能导电，为电解质，选②③；二氧化碳、蔗糖晶体为非电解质，选①⑦；硫酸钠固体不能导电，故选③；
（3）得电子的物质为氧化剂，为NaClO，失电子的物质为还原剂，为Fe；氧化剂NaClO得到电子变为还原产物NaCl；单线桥表示为：。
13．3
解析：本题涉及的化学反应较多，有：
①2BrClx + (x +1)SO2 + 2(x +1)H2O = 2HBr + 2xHCl + (x+1)H2SO4
②SO42- + Ba2+ = BaSO4↓
③Cl- + Ag+ =AgCl↓
④Br- + Ag+ = AgBr↓
显然，最后得到的15.46g卤化银沉淀就是AgCl和AgBr的混合物。
根据Br和Cl的原子个数守恒，可得：
BrClx ————AgCl ＋ xAgBr
(80+35.5x)g 1 mol x mol
4.66g mol mol
依题意，得：mol×143.5g/mol＋mol×188g/mol = 15.46g
解得，x = 3。
14． H+、Cl- K+、Mg2+ OH-、K+ Cl-、
【分析】某无色透明溶液与铝反应放出氢气，该溶液可能显酸性，也可能显碱性。然后根据离子共存，结合溶液的酸性、碱性两种情况分析判断。
解析：在酸性溶液中含有大量H+，H+与OH-、会发生反应而不能大量存在，即酸性溶液中不能含有OH-、。H+为阳离子，根据溶液呈电中性，可知该溶液中一定含阴离子Cl-，而K+、Mg2+与溶液中H+、Cl-不能发生任何反应，而可能存在。因此在酸性情况下一定含有H+、Cl-，可能含有K+、Mg2+，一定不含有OH-、；
在碱性溶液中含有大量OH-，OH-与H+、Mg2+会发生反应而不能大量存在；OH-为阴离子，根据溶液呈电中性，可知该溶液中一定含有阳离子K+，而阴离子Cl-、与OH-、K+不能发生任何反应，可能存在，故在碱性溶液中一定含有OH-、K+，可能含有Cl-、，一定不存在H+、Mg2+。
15．(1)BA
(2)Ba2++=BaSO4↓
(3)搅拌，防止局部过热使液体飞溅
(4)在酸性条件下会有部分沉淀溶解，从而影响精盐的纯度
【分析】粗盐中含难溶的泥沙以及可溶性杂质（钙离子、镁离子、硫酸根），通过第①步溶解，再通过第②③④步添加除掉可溶性杂质的试剂，将Ca2+、Mg2+、沉淀下来，再过滤，便可除掉难溶性杂质及泥沙，还有可溶性杂质也转化成了难溶的沉淀﹔由于除杂试剂是过量的，所以滤液中含杂质、OH-，用盐酸与之反应除去，当然盐酸也是过量的，盐酸易挥发，在第⑦步加热时会被除去。
解析：（1）在溶液中含有杂质离子Ca2+、Mg2+、，Na2CO3必须在BaCl2的后面，以保证过量的既保证除掉原溶液中的Ca2+，同时也可以除去前面引入的过量的Ba2+，故加入试剂的先后顺序为BA。
（2）步骤②中Ba2+与反应产生BaSO4沉淀，反应的离子方程式为：Ba2++=BaSO4↓。
（3）粗盐提纯的整个操作过程中多处需要使用到玻璃棒，步骤⑦蒸发过程中使用玻璃棒的作用是搅拌，使液体受热均匀，防止局部过热导致液体飞溅。
（4）处理过程中产生的沉淀有Mg(OH)2、CaCO3、BaSO4、BaCO3，其中Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3会溶于稀盐酸，而重新进入溶液，达不到除杂目的，从而影响精盐的纯度﹐先加盐酸再过滤