2023-2024学年湖南省长沙市重点中学高二（上）入学化学试卷（含解析）

2023-2024学年湖南省长沙市重点中学高二（上）入学化学试卷
一、单选题（本大题共14小题，共42.0分）
1.中华文化源远流长，化学与文化传承密不可分。下列说法错误的是( )
A. 青铜器“四羊方尊”的主要材质为合金
B. 长沙走马楼出土的竹木简牍主要成分是纤维素
C. 蔡伦采用碱液蒸煮制浆法造纸，该过程不涉及化学变化
D. 铜官窑彩瓷是以黏土为主要原料，经高温烧结而成
2.下列有关化学用语的表示方法中错误的是( )
A. 次氯酸的电子式：
B. 离子核外有个电子，个中子，原子符号为
C. 用电子式表示的形成过程为
D. 的结构示意图：
3.取一定体积的两种试剂进行反应，改变两种试剂的滴加顺序试剂浓度均为，反应现象没有明显差别的是 ( )
选项 试剂 试剂
盐酸 溶液
溶液 溶液
溶液 酸性溶液
溶液 溶液
A. B. C. D.
4.下列离子方程式中，书写正确的是( )
A. 稀硫酸和铁的反应：
B. 盐酸和碳酸氢钠溶液反应：
C. 硫酸铜和氢氧化钡溶液反应：
D. 铁片插入硫酸铜溶液：
5.我国科学家分析月壤成分发现含有、、、、五种主族元素，其原子序数依次增大且都不大于，、、同周期且、同主族；与形成的化合物是光导纤维的基本原料，在潜水艇中可以用作供氧剂。下列说法正确的是( )
A. 离子半径的大小顺序：
B. 最简单气态氢化物稳定性
C. 最高价氧化物对应水化物碱性
D. 工业上用电解来制备的单质
6.由下列实验操作及现象能得出相应结论的是 ( )
实验操作 现象 结论
将水滴入盛有少量的试管中，立即把带火星的木条放在试管口 木条复燃 水中的氧元素被氧化
向含有淀粉的溶液中滴入溶液 溶液变蓝 氧化性：
向滴有酚酞的溶液中通入 溶液红色褪去 具有漂白性
向浓中加入红热的炭 产生红棕色气体 炭与浓反应生成
A. B. C. D.
7.将反应设计成如图所示的原电池，下列说法正确的是( )
A. 电极为正极
B. 电池工作时，向正极移动
C. 电池工作时，电子由流向
D. 理论上每消耗，外电路中通过的电子为
8.研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储，过程如图所示。为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )
A. 所含的原子数为
B. 分解反应中，每生成，转移的电子数为
C. “催化歧化”反应中，是氧化产物
D. 利用该含硫物质循环反应，可实现太阳能转化为电能
9.下列过程中发生了取代反应的是( )
A. 二氧化硫使溴水褪色
B. 在催化剂作用下乙烯生成聚乙烯
C. 在铜催化、加热条件下，乙醇与氧气反应
D. 乙醇和乙酸在浓硫酸作用下加热生成乙酸乙酯
10.向绝热恒容密闭容器中通入和，一定条件下使反应达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图所示。下列叙述正确的是( )
A. 点时：正逆
B. 生成物的总能量高于反应物的总能量
C. 浓度：点点
D. 体系压强不再变化，说明反应达到平衡状态
11.已知：。下列表述正确的是( )
A.
B.
C.
D.
12.有机化合物的结构简式如图所示。下列说法正确的是( )
A. 分子中含有种官能团
B. 该有机物既可以使酸性溶液褪色又可以使溴水褪色
C. 在一定条件下可与氢气发生反应
D. 有机化合物分子中所有碳原子都在同一平面上
13.工业上制备相关物质，涉及的反应原理及部分流程较为合理的是( )
A. 制取镁：海水
B. 冶炼铝：铝土矿无水
C. 制溴：浓缩海水
D. 制碘：海带海带灰
14.加氢转化为燃料是实现减排的一个重要策略，我国科学家在调控加氢反应的选择性方面取得新进展，其过程的示意图如图。下列分析正确的是( )
A. 该过程中，分子中极性键发生断裂
B. 的电子式为
C. 该反应中作还原剂
D. 该反应的化学方程式为
二、流程题（本大题共1小题，共14.0分）
15.石墨在材料领域有重要应用，某初级石墨中含、和等杂质，提纯与综合利用工艺流程如图：
已知：氯化后，石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物：
的沸点为，金属氯化物的沸点均高于．
“氯化”时，先向反应器中通入一段时间，再加热，主要目的是 ______ ．
“冷凝”后，所得“气体”的成分有和 ______ 填化学式．
“溶解过滤”时，加过量溶液的目的是 ______ ；取少量滤液于试管中， ______ 实验操作及现象，证明沉淀已完全．
“沉铝”时，通入过量的得到沉淀，该反应的离子方程式为 ______ 工业上由得到需发生以下两步反应，写出第二步的化学方程式： ______ ．
工业上利用初级石墨经上述流程，可生产出，其产率为 ______ ．
三、实验题（本大题共1小题，共14.0分）
16.周南中学化学研究性学习小组请你参与“研究铁与水反应所得固体物质的成分、性质及再利用”实验探究，并回答下列问题：
探究一设计如图所示装置进行“铁与水反应”的实验夹持仪器略．
硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为 ______ ．
反应前中投放碎瓷片的目的是 ______ ．
装置中的现象是 ______ ．
探究二设计如下实验方案确定反应后硬质玻璃管中黑色固体的成分．
待硬质玻管冷却后，取少许其中的固体物质溶于 ______ 后写物质名称，将所得溶液分成两份一份滴加几滴溶液。若溶液变红色，推断硬质玻璃管中固体物质的成分为 ______ 填序号．
一定有
一定有
只有
只有
另一份用胶头滴管加入 ______ 填试剂和现象，可以证明溶液中存在．
探究三设计如图流程测定反应后硬质玻璃管中固体含铁元素的质量分数．
计算反应后装置中铁元素的质量分数为 ______ ．
四、简答题（本大题共1小题，共16.0分）
17.下列变化中，属于放热反应的是 ______ ，属于吸热反应的是 ______ 填标号．
酸碱中和反应；
通过炽热的炭发生的反应；
石灰石在高温下的分解反应；
生石灰与水反应；
干冰升华；
与的反应；
食物因氧化而腐败发生的反应；
苛性钠固体溶于水．
甲烷可消除的污染，反应为，在密闭容器中，控制不同温度，分别加入和，测得随时间变化的有关实验数据见表．
组别 温度 时间
组别中，反应开始至， ______ ．
由实验数据可知实验控制的温度： ______ 填“”“”或“”．
一定条件下，能说明该反应进行到最大限度的是 ______ 填序号．
容器内的物质的量分数不再随时间而发生变化
的浓度为
体系内物质的平均相对分子质量保持不变
体系内气体的密度保持不变
甲烷还是一种清洁燃料，也是一种重要的化工原料，已知部分共价键的键能如表所示：
化学键
键能
则由和合成和吸收的热量为 ______ ．
、和熔融可制作燃料电池，其原理如图．
该电池在使用过程中石墨Ⅰ电极上生成氧化物，则石墨Ⅱ电极是 ______ 填“正极”或“负极”，石墨Ⅰ电极反应式为： ______ ．
五、推断题（本大题共1小题，共14.0分）
18.是一种重要的有机化工原料，其产量通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平，通过一系列化学反应，可以制得成千上万种有用的物质结合如图物质间转化关系回答问题．
的结构简式为 ______ ．
，二溴乙烷的反应类型为 ______ ，中官能团名称是 ______ ．
高分子化合物是一种常见的合成纤维丙纶，其结构简式为 ______ ．
写出下列反应的化学方程式：
反应 ______ ．
______ ．
等物质的量的和分别与足量的金属完全反应，生成标准状况下氢气的体积比为 ______ ．
答案和解析
1.【答案】
【解析】解：“四羊方尊”的主要材质是青铜，属于铜合金，故A正确；
B.竹木简牍的主要成分为竹木，属于纤维素，故B正确；
C.造纸术工艺，其中的除杂、蒸熏、漂白过程属于化学变化，故C错误；
D.黏土高温烧制得到陶瓷，所以制备陶瓷的主要原料为黏土，故D正确；
故选：。
A.青铜属于铜合金；
B.竹木属于纤维素；
C.有新物质生成的变化是化学变化；；
D.制备陶瓷的主要原料为黏土。
本题考查了物质制备、物质性质、物质组成的分析判断，注意知识的积累，题目难度不大。
2.【答案】
【解析】解：次氯酸分子中存在个键和个键，不存在氢氯键，次氯酸正确的电子式为，故A正确；
B.离子核外有个电子，个中子，原子的质量数，质子数，该原子符号为，故B正确；
C、氯化镁是由个镁原子和个氯原子通过离子键形成的，正确的形成过程为，故C错误；
D、的质子数为，离子核外有个电子，其正确的离子结构示意图为，故D正确；
故选：。
A、次氯酸分子中不存在共价键，中心原子为氧原子；
B、质量数质子数中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数；
C、电子的转移方向错误；
D、钠离子的核外电子总数为，最外层达到电子稳定结构。
本题考查常见化学用语的表示方法，题目难度不大，涉及电子式、离子结构示意图、元素符号等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，试题培养了学生的分析能力及规范答题能力。
3.【答案】
【解析】解：向盐酸中滴加碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，现象为立即产生气体，向碳酸钠溶液中滴加盐酸反应生成碳酸氢钠，后与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故开始无明显现象，后产生气体，故A错误；
B.向溶液中滴加溶液反应为，，反应现象为先无明显现象，后有白色沉淀生成，向溶液加入溶液反应为，现象为产生白色沉淀，故B错误；
C.溶液和酸性溶液混合发生反应为，向溶液中加入酸性溶液现象为溶液由无色逐渐变为紫红色，向酸性溶液中加入溶液现象为溶液紫红色逐渐变浅，故C错误；
D.溶液和溶液混合发生反应，溶液和溶液滴加顺序不同，现象均为溶液变为血红色，故D正确；
故选：。
溶液体积相同，试剂浓度相同，反应溶液中溶质的物质的量相等，依据微粒之间反应判断反应现象。
本题考查离子反应，题目难度中等，掌握相关物质的基本性质和化学反应是解题的关键。
4.【答案】
【解析】解：稀硫酸和铁的反应的离子反应为，故A错误；
B.盐酸和碳酸氢钠溶液反应的离子反应为，故B错误；
C.硫酸铜和氢氧化钡溶液反应的离子反应为，故C错误；
D.铁片插入硫酸铜溶液的离子反应为，故D正确；
故选：。
A.反应生成硫酸亚铁和氢气；
B.碳酸氢根离子不能拆分；
C.漏写生成氢氧化铜的离子反应；
D.反应生成硫酸亚铁、，遵循电子、电荷守恒及质量守恒定律．
本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应为解答的关键，为高考常见题型，注意离子反应的书写方法及反应的实质即可解答，选项C为易错点，题目难度不大．
5.【答案】
【解析】解：据分析可知、、元素分别为、、，离子半径的大小顺序：，故A错误；
B.据分析可知、元素分别为、，最简单气态氢化物稳定性：，故B正确；
C.据分析可知、、元素分别为、、，最高价氧化物对应水化物碱性 ，故C错误；
D.据分析可知是元素，工业上用电解来制备的单质，故D错误；
故选：。
光导纤维的主要成分是，与形成的化合物是光导纤维的基本原料，则是，是。可以用作供氧剂则元素是，再根据原子序数依次增大且都不大于，、、同周期且、同主族，可推断元素是，元素是，据此分析。
本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握原子序数、元素的位置来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。
6.【答案】
【解析】解：与反应生成过氧化钠和水，该反应中的氧元素的化合价既有升高又有降低，水中氧元素的化合价不变，没有被氧化，故A错误；
B.向含有淀粉的溶液中滴入溶液发生氧化还原反应生成碘，淀粉遇碘变蓝，氧化性：，故B正确；
C.二氧化硫和反应生成，溶液碱性减弱，则溶液褪色，不能证明具有漂白性，故C错误；
D.向浓中插入红热的炭，在该反应中浓硝酸体现氧化性，元素化合价降低，生成的产物可能是或者，暴露于空气中也会迅速产生红棕色气体，无法证明反应产物，故D错误；
故选：。
A.与反应的方程式为：；
B.向含有淀粉的溶液中滴入溶液发生氧化还原反应生成碘；
C.二氧化硫和反应生成，溶液碱性减弱，则溶液褪色；
D.向浓中插入红热的炭，在该反应中浓硝酸体现氧化性，元素化合价降低，生成的产物可能是或者，暴露于空气中也会迅速产生红棕色气体。
本题考查实验方案的设计，侧重考查学生实验方案设计和物质性质的掌握情况，试题难度中等。
7.【答案】
【解析】解：由反应可知，得到电子，发生还原反应，因此电极为正极，故A正确；
B.阴离子移向负极，因此电池工作时，向负极移动，故B错误；
C.电池工作时，为负极，电极为正极，电子由流向，故C错误；
D.的物质的量为，参与反应失去电子，因此理论上每消耗，外电路中通过的电子为，故D错误；
故选：。
A.负极失去电子发生氧化反应，正极得到电子发生还原反应；
B.阴离子移向负极；
C.电子由负极经导线移向正极；
D.的物质的量为，参与反应失去电子。
本题主要考查原电池的工作原理，为高频考点，题目难度不大。
8.【答案】
【解析】解：缺标准状况，无法计算 二氧化硫的物质的量和含有的原子数目，故A错误；
B.由分析可知，反应为硫酸受热分解生成氧气和二氧化硫，反应中每生成氧气，转移的电子数为，故B错误；
C.由分析可知，反应Ⅱ为催化剂作用下二氧化硫和水反应生成硫酸和硫，反应中硫是反应的还原产物，故C错误；
D.由图可知，含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储过程中能量的转化形式为太阳能热能化学能热能电能，则利用该含硫物质循环反应，可实现太阳能转化为电能，故D正确；
故选：。
由图可知，反应为硫酸受热分解生成氧气和二氧化硫，反应Ⅱ为催化剂作用下二氧化硫和水反应生成硫酸和硫，反应Ⅲ为硫在氧气中燃烧生成二氧化硫。
本题考查氧化还原反应的相关概念、物质的量的相关计算及化学反应中能量变化，题目比较简单。
9.【答案】
【解析】解：二氧化硫使溴水褪色发生氧化还原反应，故A错误；
B.在催化剂作用下乙烯生成聚乙烯发生的是加聚反应，故B错误；
C.在铜催化、加热条件下，乙醇与氧气反应生成乙醛，发生的是氧化反应，故C错误；
D.乙醇和乙酸在浓硫酸作用下加热生成乙酸乙酯，发生的是取代反应，乙酸中的羟基被烷氧基取代，故D正确；
故选：。
根据取代反应的定义“有机化合物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应”进行判断。
本题主要考查了反应类型的判断，能正确写出化学方程式是解题的关键。
10.【答案】
【解析】解：化学平衡状态的标志是各物质的浓度不再改变，其实质是正反应速率等于逆反应速率，点对应的正反应速率显然还在改变，故一定未达平衡，故A错误；
B.从到正反应速率增大，之后正反应速率减小，说明反应刚开始时温度升高对正反应速率的影响大于浓度减小对正反应速率的影响，说明该反应为放热反应，即反应物的总能量高于生成物的总能量，故B错误；
C.反应物浓度随时间不断减小，反应物浓度：点大于点，故C错误；
D.绝热容器，温度不再变化，因此体系压强不再变化，说明反应达到平衡状态，故D正确；
故选：。
由题意可知一个反应前后体积不变的可逆反应，结合图可知反应速率先增大再减小，因为只要开始反应，反应物浓度就要降低，反应速率应该降低，但此时正反应却是升高的，这说明此时温度的影响是主要的，由于容器是绝热的，因此只能是放热反应，从而导致容器内温度升高反应速率加快，以此来解答。
本题考查反应速率，侧重考查学生速率图像的掌握情况，试题难度中等。
11.【答案】
【解析】解：硫与氧气反应属于放热反应，放热反应焓变值小于，给，故A错误；
B.；，得：，依据盖斯定律得：，且热化学方程式应注明反应物、生成物状态，故B错误；
C.反应放出热量多少未知，无法判断和大小，故C错误；
D.
则得：，依据盖斯定律得：，故D正确；
故选：。
A.硫与氧气反应为放热反应；
B.书写热化学方程式要注明物质聚集状态；
C.反应放出热量多少未知；
D.
则得：，依据盖斯定律计算焓变值。
本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握反应中能量变化、盖斯定律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大。
12.【答案】
【解析】解：分子中含有酯基、羟基、羧基、碳碳双键共种官能团，故A错误；
B.该有机物中含有碳碳双键，既可以使酸性溶液褪色又可以使溴水褪色，故B正确；
C.该有机物中含有个碳碳双键，在一定条件下可与氢气发生反应，故C错误；
D.中号碳原子为杂化，则、、、号碳原子不可能共平面，故D错误；
故选：。
A.分子中含有酯基、羟基、羧基、碳碳双键；
B.该有机物中含有碳碳双键；
C.碳碳双键和氢气反应个数比为：；
D.中号碳原子为杂化。
本题考查有机物的结构与性质，熟练掌握官能团的结构、性质与转化，题目侧重考查学生分析能力、灵活运用知识的能力。
13.【答案】
【解析】解：制备金属镁，需要电解熔融的氯化镁得到，不是电解氧化镁，故A错误；
B.电解熔融的氧化铝冰晶石熔融体制备金属铝，氯化铝是共价化合物，熔融的氯化铝不能导电，故B错误；
C.海水浓缩后加入氧化剂氯气氧化溴离子为溴单质，被二氧化硫吸收后富集，再通入氯气氧化溴化氢得到溴单质，步骤和实验过程正确，故C正确；
D.热裂汽油含有不饱和烃，和碘单质会发生加成反应，不能做萃取剂，应用分馏汽油，故D错误；
故选：。
A.缺少过滤步骤，生成的氢氧化镁沉淀需要过滤后溶解，制备金属镁需要电解氯化镁得到；
B.金属铝制备需要电解熔融的氧化铝冰晶石熔融体，氯化铝是共价化合物；
C.海水浓缩后加入氧化剂氯气氧化溴离子为溴单质，被二氧化硫吸收后富集，再通入氯气氧化溴化氢得到溴单质；
D.热裂汽油含有不饱和烃，和碘单质会发生加成反应。
本题考查了海水资源的分析应用，金属的冶炼方法和原理，掌握基础和工业生产过程是解题关键，题目难度不大。
14.【答案】
【解析】解：该过程中发生化学反应，化学反应旧键断裂新键形成，但是分子中是非极性键发生断裂，故A错误；
B.的电子式为，故B错误；
C.该反应中的碳元素化合价由价变为价，化合价降低，作氧化剂，故C错误；
D.根据上面分析，该反应的化学方程式为：，故D正确；
故选：。
根据图中信息，二氧化碳和氢气反应生成甲烷和水，碳元素化合价由价降低为价，的化合价由价升高为价，根据得失电子守恒，得化学方程式为：，据此解答。
本题考查氧化还原反应的应用，难度不大，理清反应原理为解答的关键，注意氧化还原反应基本源能力的应用。
15.【答案】排尽装置中的氧气，以防在高温下与石墨反应 分离出元素或除去，使完全转化为 滴加滴溶液，无明显现象或继续滴加溶液，无明显现象 熔融
【解析】解：“氯化”时，先向反应器中通入一段时间，再加热，主要目的是排尽装置中的氧气，以防在高温下与石墨反应，
故答案为：排尽装置中的氧气，以防在高温下与石墨反应；
的沸点为，金属氯化物的沸点均高于，冷凝到，“冷凝”后，为气体，、为固体，所得“气体”的成分有和，
故答案为：；
氯化铝和过量的氢氧化钠反应生成可溶性偏铝酸钠，氯化铁和过量氢氧化钠生成氢氧化铁沉淀，“溶解过滤”时，加过量溶液的目的是除去，使完全转化为；取少量滤液于试管中，滴加滴溶液，无明显现象，证明沉淀已完全，
故答案为：分离出元素或除去，使完全转化为；滴加滴溶液，无明显现象或继续滴加溶液，无明显现象；
“沉铝”时，偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳气体生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，该反应的离子方程式为；工业上由得到，氢氧化铝经灼烧生成氧化铝，电解熔融氧化铝得金属铝。反应的化学方程式：、熔融，
故答案为：；熔融；
初级石墨中含，根据铝元素守恒，初级石墨理论上生成金属铝的质量为，实际产出，其产率为，
故答案为：。
初级石墨中含、和等杂质，氯化后，石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物，即、和分别转化为、、蒸汽，冷凝到，为气体，、为固体，固体加过量氢氧化钠生成偏铝酸钠溶液和氢氧化铁沉淀，偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳气体生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，氢氧化铝经灼烧生成氧化铝，电解熔融氧化铝得金属铝。
本题考查物质的分离提纯，把握物质的性质、发生的反应、混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度中等。
16.【答案】 防止暴沸 黑色固体变红，右端管壁有水珠 稀硫酸 酸性溶液，溶液褪色或铁氰化钾溶液，生成蓝色沉淀，答案合理即可
【解析】解：硬质管中铁与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式为：，
故答案为：；
液体加热时容易发生暴沸现象，加入碎瓷片的作用是防止暴沸，
故答案为：防止暴沸；
装置中发生反应为：，则反应现象是：黑色固体变红，右端管壁有水珠，
故答案为：黑色固体变红，右端管壁有水珠；
根据分析可知，溶解反应后固体需要用稀硫酸；一份滴加几滴溶液，若溶液变血红色，说明溶液中含有铁离子，则可推断硬质玻璃管中固体物质的成分为：一定有；当溶液中含有时，检验时，用酸性溶液，溶液褪色或铁氰化钾溶液，生成蓝色沉淀，答案合理即可，
故答案为：稀硫酸；；酸性溶液，溶液褪色或铁氰化钾溶液，生成蓝色沉淀，答案合理即可；
氧化铁的质量为：，则氧化铁的物质的量为：，则含有铁元素的物质的量为：，则反应后装置中铁元素的质量分数为：，
故答案为：。
【探究一】铁与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，据此写出反应的化学方程式；
给液体加热时容易发生暴沸现象，加入碎瓷片可防止暴沸；
装置中氢气还原黑色的氧化铜，反应生成红色的铜单质和水；
在验证反应后黑色固体的成分时，检验，最佳试剂为溶液；在确定存在时，检验，可用酸性溶液．由于酸性溶液与盐酸发生反应，所以在溶解反应后的黑色固体时，不能用盐酸，也不能用硝酸因为可氧化，可用稀硫酸；
氧化铁的质量为：，根据计算出氧化铁的物质的量，再根据铁元素守恒计算出铁的物质的量、质量，最后计算出反应后装置中铁元素的质量分数。
本题通过铁及其化合物性质考查了探究物质组成、测量物质含量的方法，题目难度中等，注意掌握探究实验的设计方法，明确铁及其化合物性质，试题涉及知识点较多、综合性较强，充分考查学生的分析、理解能力及化学实验、进行计算能力。
17.【答案】 正极
【解析】解：酸碱中和反应为放热反应；通过炽热的炭发生的反应为吸热反应；石灰石在高温下的分解反应为吸热反应；生石灰与水反应为放热反应；干冰升华不是化学反应；与的反应为吸热反应；食物因氧化而腐败发生的反应为放热反应；苛性钠固体溶于水不是化学反应；故属于放热反应的为，属于吸热反应的为，
故答案为：；；
组中，反应开始至时，，反应为，则，
故答案为：；
内，组中，组中，即恒容体系中、相同时间内组反应中甲烷的变化量较大，则温度时反应速率较大，其他条件相同时，温度越高，反应速率越快，所以，
故答案为：；
容器内的物质的量分数不再随时间而发生变化，即的物质的量不再变化，能说明反应达到平衡状态，故正确；
可逆反应不可能进行完全，的浓度不可能为，故错误；
反应体系中各物质均为气体，即混合气体的质量不变，但正反应是气体物质的量增大的反应，随着反应的进行，气体的摩尔质量和平均相对分子质量逐渐减小，当体系内物质的平均相对分子质量保持不变时，反应达到平衡状态，故正确；
反应体系中各物质均为气体，即混合气体的质量不变，所以恒容体系内气体的密度始终保持不变，不能据此说明反应达到平衡状态，故错误；
故答案为：；
和合成和反应热，即吸收了的热量，
故答案为：；
由题意，、和熔融可制作燃料电池，燃料电池中，通入燃料的一极为负极，通入氧气的一极为正极，则石墨作正极，石墨作负极，在石墨电极上生成氧化物，电解质为熔融硝酸钠，所以负极电极反应式为：
故答案为：正极；。
酸碱中和反应为放热反应；通过炽热的炭发生的反应为吸热反应；石灰石在高温下的分解反应为吸热反应；生石灰与水反应为放热反应；干冰升华不是化学反应；与的反应为吸热反应；食物因氧化而腐败发生的反应为放热反应；苛性钠固体溶于水不是化学反应；
组中，反应开始至时，，反应为，则；
其他条件相同时，温度越高，反应速率越快；
容器内的物质的量分数不再随时间而发生变化；
可逆反应不可能进行完全；
反应体系中各物质均为气体，即混合气体的质量不变，但正反应是气体物质的量增大的反应；
反应体系中各物质均为气体，即混合气体的质量不变，所以恒容体系内气体的密度始终保持不变；
反应热反应物的总键能生成物的总键能；
由题意，、和熔融可制作燃料电池，燃料电池中，通入燃料的一极为负极，通入氧气的一极为正极，则石墨作正极，石墨作负极。
本题考查电化学，侧重考查学生原电池原理的掌握情况，试题难度中等。
18.【答案】 取代反应 碳碳双键、酯基 ：
【解析】解：由分析可知，结构简式为，
故答案为：；
，二溴乙烷是中溴原子被羟基替代转化为，该反应类型为取代反应；观察结构可知，中的官能团名称是碳碳双键、酯基，
故答案为：取代反应；碳碳双键、酯基；
高分子化合物是一种常见的合成纤维丙纶，则丙烯发生加聚反应生成，的结构简式为，
故答案为：；
反应是和的酯化反应，化学方程式为；是发生氧化反应生成，反应方程式为，
故答案为：；；
为乙醇，与钠反应方程式为，是乙二醇，乙二醇与金属钠反应的化学方程式为，等物质的量和完全反应生成氢气的物质的量之比为：，则标准状况下氢气的体积比为：，
故答案为：：。
碱性条件下水解生成，是一种重要的有机化工原料，其产量通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平，与溴反应生成，可知为，结合的结构简式可知，乙烯与水发生加成反应生成为，则为，乙醇发生催化氧化生成乙醛，丙烯发生氧化反应生成，与发生酯化反应生成，中高分子化合物是一种常见的合成纤维丙纶，则丙烯发生加聚反应生成，的结构简式为。
本题考查有机物的推断与合成，充分利用转化中有机物结构简式进行分析判断，熟练掌握官能团的性质与转化，题目难度不大，题目侧重考查学生分析推理能力、灵活运用知识的能力。
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