人教新版九年级下册10.1 常见的酸和碱2023年同步练习卷（含解析）

人教新版九年级下册《10.1 常见的酸和碱》同步练习卷
一、选择题（共16题）
1．下列实验操作不合理的是（　　）
A．检查装置气密性
B．探究分子的运动
C．稀释浓硫酸
D．过滤
2．化学的学习过程中有很多“不同”和“相同”。下列叙述不正确的是（　　）
A．一氧化碳和二氧化碳的组成元素相同
B．金刚石和石墨性质不同，是因为碳原子排列方式不同
C．将浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中，一段时间后，溶质的质量分数都变小
D．NaHCO3和Ca（OH）2含有相同的H、O元素，它们都属于化合物碱类
3．下列物质长期露置在空气中因变质而质量增加的是（　　）
A．固体烧碱 B．氯化钠 C．大理石 D．浓硫酸
4．下列相关事实用微观粒子的知识解释正确的是（　　）
选项 事 实 解 释
A 酒瓶子打破后，满屋酒味 酒精分子有酒味
B 夏天钢轨之间的缝隙变小 温度升高，原子之间的间隔变大
C 过氧化氢溶液能杀菌消毒而水则不能 过氧化氢分子比水分子多一个氧原子
D 氯化钠溶液能导电 溶液中存在自由移动的氯化钠离子
A．A B．B C．C D．D
5．下列说法正确的是（　　）
A．能使燃烧的木条熄灭的气体一定是二氧化碳
B．pH＝9的溶液显酸性
C．碱溶液能使紫色石蕊试剂变红色
D．氧气能使带火星木条复燃
6．下列实验基本操作中，正确的是（　　）
A．倾倒液体 B．稀释浓硫酸
C．熄灭酒精灯 D．检查气密性
7．物质常常要密封保存，主要是因为敞口会与空气中某些气体作用而发生变化。下列说法不正确的是（　　）
A．食物长时间存放变质与二氧化碳、水蒸气有关
B．生石灰堆放久了后变质与二氧化碳、水蒸气有关
C．钢铁生锈与氧气、水蒸气有关
D．氢氧化钠固体潮解、变质与水蒸气、二氧化碳有关
8．下列图示的实验操作中，正确的是（　　）
A．稀释浓硫酸 B．称取氯化钠
C．过滤 D．制取氧气
9．下列行为中符合安全要求的是（　　）
A．家中电器着火用水扑灭
B．用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气
C．浓硫酸不慎滴在皮肤上，用氢氧化钠溶液洗去
D．将化学实验产生的废液倒入废液缸，并进行妥善处理
10．构建化学基本观念是学好化学的基础，下列对化学基本观念的认识错误的是（　　）
A．元素观；碱中一定含有氢元素和氧元素
B．微粒观：保持氮气化学性质最小的粒子是氮原子
C．守恒观：4g氢气和32g氧气完全反应生成36g水
D．转化观：氧化铁在一定条件下可转化为金属铁
11．下列物质的溶液长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而增大的是（　　）
A．浓盐酸 B．浓硫酸
C．澄清石灰水 D．氢氧化钠溶液
12．下列实验操作错误的是（　　）
A． 倾倒液体 B．铁丝在氧气中燃烧
C．滴加液体 D．稀释浓硫酸
13．某无色气体X可能含有氢气、一氧化碳、二氧化碳和甲烷四种气体中的一种或两种。为确认其组成，某同学取一定量该气体按如图所示装置进行实验（假设每步都充分反应或吸收），结果装置①中无明显变化，装置④增重2.2g。下列关于气体X成分的分析中，正确的是（　　）
A．可能有二氧化碳
B．可能同时含有甲烷和氢气
C．不可能只有甲烷
D．可能含有氢气和一氧化碳
14．类比推理在化学学习和科学研究中有重要意义，下列说法正确的是（　　）
A．化合物中含不同种元素，所以含同种元素的物质都是单质
B．浓盐酸有挥发性，所以浓硫酸也有挥发性
C．碱的溶液显碱性，所以显碱性的溶液一定是碱溶液
D．酸溶液中阳离子都是氢离子，所以酸的化学性质相似
15．下列关于实验操作中先后顺序的叙述不正确 的是（　　）
A．用托盘天平称量药品时，先调节天平平衡，后称量
B．点燃可燃性气体前，先检验气体的纯度，后点燃
C．给试管中的药品加热时，先均匀加热，后集中加热
D．稀释浓硫酸时，先在烧杯内倒入浓硫酸，后缓缓加水并搅拌
16．实验方法错误的是（　　）
A．用水鉴别氧化钙固体和氯化钠固体
B．用无水硫酸铜检验氧气中混有的水蒸气
C．用无色酚酞试液鉴别食盐水和稀醋酸
D．用稀盐酸检验生石灰中是否含有碳酸钙
二、综合题（共6题）
17．化学就在我们身边
（一）在厨房里蕴藏着许多化学知识。
（1）加碘食盐中的“碘”是指 　 　（填“元素”或“原子”）。
（2）“直饮水”机采用“活性炭+超滤层+煮沸”净水工艺，活性炭在此起 　 　作用。
（3）多喝硬水易得白内障，生活中硬水要通过 　 　降低硬度后才能喝。
（4）从微粒的角度分析，下列对生活中的事实解释错误的是 　 　。
选项 事实 解释
A 食物变质 分子本身发生了变化
B CO（煤气）有毒而CO2无毒 两种物质的分子构成不同
C 温度计中的水银（汞）热胀冷缩 原子的大小发生改变
D 湿衣服晾在太阳底下干得快 分子运动速率随温度升高而增大
（二）食品中的化学
双吸剂（铁粉）在干燥食品的过程中可能会生成FeO、Fe3O4、Fe2O3。现测定了两组样品，获得了如下数据。
样品 样品质量/克 铁元素的质量/克 氧元素的质量/克
1 7.00 4.90 2.10
2 7.20 5.60 1.60
（5）样品1中铁元素的质量分数为 　 　。
（6）样品2的化学式是 　 　。
（三）农业生产中的化学
有一化肥硫酸铵包装袋上标有含氮量20%的说明，同学们产生了疑问，取了化肥样品
【查找资料】①碱石灰能吸收水和SO2，但不吸收NH3。浓硫酸能吸收NH3但不吸收SO2和O2。
②硫酸铵加热时生成O2和另外三种气体。
③氨气溶于水形成氨水。
【性质探究】该同学设计了如下的实验装置：
（7）用A装置给硫酸铵加热，试管口有水珠。装药品前，必须进行的一步操作是 　 　。
（8）取适量硫酸铵加入试管，连接A、C、D装置，加热　 　。
（9）取适量硫酸铵加入试管，连接A、B、E装置，加热　 　。
（10）硫酸铵在受热时发生反应的化学方程式是 　 　。
【含量分析】将装置A、B、C依次连接，加入8g化肥样品，加热至A中固体完全消失。称量装置C的质量如表：
实验前C装置的质量 125g
实验后C装置的质量 126.7g
（11）由此分析得知：反应中产生氨气的质量为 　 　g。
（12）假设杂质中不含氮元素，请计算此化肥含氮元素质量分数为 　 　。
（13）请计算此化肥中硫酸铵的纯度 　 　。
（14）50kg该样品中的氮元素质量与 　 　kgNH4NO3中的氮元素质量相当。
18．水是生命之源，是“永远值得探究的物质”，人类从未停止过对水的研究。
（1）1766年，英国化学家卡文迪许用锌和稀硫酸制得“可燃空气”，他所说的“可燃空气”成分是 　 　（填化学式）。“可燃空气”在纯氧中燃烧生成水，可得出“水是一个结合物而不是简单元素”。
（2）1785年，拉瓦锡将水蒸气通过红热的铁制枪管将水转化为氢气，同时生成四氧化三铁　 　。该反应若生成1g氢气，则理论上铁制枪管应增重 　 　g。实验发现枪管实际增重比理论数值大，其可能的原因是 　 　。
（3）1800年，英国化学家尼科尔森通过电解水得到氢气和氧气，后人不断研究和改进该实验。现有某同学在水电解器中加入含酚酞的稀Na2SO4溶液，至充满管A和管B（Na2SO4）溶液呈中性且不参与反应）。通直流电一段时间后现象如图2所示。电解结束后将容器内所有液体倒入烧杯中，溶液呈无色。
①下列说法正确的是 　 　（填字母）。
a硫酸钠在水中形成自由移动的Na+和SO42﹣，可增强水的导电性
b电解过程中化学能转化为电能
c电极N与电源负极相连
②电解后，管A中生成的微粒有 　 　（填微粒符号）。
19．二氧化硫（SO2）是一种食品添加剂。葡萄酒酿造过程中添加SO2可防止其变质，但须严格控制用量，我国《葡萄酒国家标准》中规定SO2的含量≤259mg/L。
（1）SO2作为食品添加剂须严格控制用量的原因是　 　。
（2）为检测某国产葡萄酒SO2中的含量是否符合国家标准，进行如下实验：
步骤1 取100mL该葡萄酒于锥形瓶中，加入质量分数为10%的H2O2溶液，将SO2完全转化成硫酸。
步骤2 向锥形瓶中滴加指示剂（该指示剂在pH＜7的溶液中显紫色，在pH＞7的溶液中显绿色），用氢氧化钠溶液中和，测得锥形瓶中硫酸的质量为14.7mg。
①步骤2中，滴入指示剂后溶液呈　 　色。
②向10g 30%的H2O2溶液中加入　 　g水，可稀释为10%的H2O2溶液。
③通过计算判断该葡萄酒中SO2的含量是否符合国家标准。
20．化学是以实验为基础的科学，实验是科学探究的重要手段。
（1）某化学兴趣小组的同学利用如图微型实验装置进行探究实验。
①写出一个双球管中可能反应的化学方程式 　 　。
②挤压右滴管并微热燃烧管，白磷燃烧而红磷不燃烧，由此可说明燃烧需要什么条件？　 　。
③相同质量的磷、铁、镁分别在氧气中完全燃烧，消耗氧气最多的是 　 　。
（2）实验室可利用如图实验装置制取纯净、干燥的CO，然后用CO还原Fe2O3并检验气体产物。已知CO发生装置中的反应为：H2C2O4H2O+CO2↑+CO↑。
①A装置中能观察到什么现象？　 　。
②写出B装置中反应的化学方程式：　 　。
③要达到实验目的，装置中导管接口从左到右的连接顺序为：一氧化碳发生装置接 　 　、　 　接 　 　、　 　接 　 　、　 　接 　 　。
④从环保角度考虑，还需对以上装置进行改进，请简述改进措施　 　。
（3）锌和盐酸（HCl）反应生成氢气和氯化锌.现实验室用13g锌与足量的盐酸反应，可制得氢气和氯化锌的质量各是多少？
21．我们通过学习知道：钠原子结构示意图为，钠原子在化学反应中易 　 　电子，成为 　 　（填名称）。
（1）在金属活动顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从其盐溶液里置换出来，金属钠排在铜的前面。有的同学据此推测：钠能从蓝色硫酸铜溶液中把铜置换出来。教师按照下列顺序进行演示实验；②用镊子将一小块金属钠放入培养皿中；③金属钠成小球状在液体表面游动，在小球游动的轨迹下面有蓝色絮状难溶物出现。
①由以上实验现象得出结论：因为反应中没有 　 　色的物质生成，所以金属钠 　 　（填“能”或“不能”）把铜从硫酸铜溶液中置换出来。
②对实验涉及的物质进行分析：硫酸铜溶液中溶剂为水，溶质为 　 　（填化学式）。查阅资料得知：“蓝色絮状难溶物”是一种学过的碱，该物质的名称是 　 　。
（2）有的同学又产生新的疑问：钠能否与水发生反应？生成物是什么？教师为解答学生的疑惑又设计并进行了如下实验，同时记录有关现象：
请结合图中所示信息，回答下列问题：
①用手触摸图2中烧杯外壁，感觉烫手，说明钠与水发生的是 　 　（填“吸热”或“放热”）反应。
②从“图3”中可以断定：液体中出现红色说明有 　 　（填化学式）生成。另外。钠与水反应还生成一种可燃性气体单质。请写出钠与水反应的化学方程式：　 　。
③现有4.6g金属钠与水反应，可以生成 　 　g气体。
22．如图为实验室常见的气体制备、收集和性质的实验装置，据图回答。
（1）指出B装置中标号仪器名称：①　 　。
（2）实验室用大理石与稀盐酸反应制取CO2应选择的发生装置是 　 　（填装置序号，下同），收集装置是 　 　，反应的化学方程式是 　 　。
（3）实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物制取氨气，应选择的发生装置是 　 　。为探究氨气的性质，小红利用图中F装置进行氨气与氧化铜反应的实验，实验中观察到黑色氧化铜粉末变成红色。
【提出问题】得到的红色粉末是什么？
查阅资料：Cu2O是红色，易与稀硫酸反应：Cu2O+H2SO4＝CuSO4+Cu+H2O
【猜想假设】红色粉末是①Cu ②Cu2O ③　 　
【设计实验】小明设计如下实验验证红色粉末中是否含有Cu2O：
实验步骤 实验现象 实验结论
取红色粉末于试管中，加入足量稀硫酸 　 　 红色粉末中含有Cu2O
【实验反思】小明设计的实验无法证明红色粉末中是否含有Cu，原因是 　 　。
参考答案与试题解析
一、选择题（共16题）
1．【解答】解：A、该装置的气密性检查方法是：当推动注射器的活塞时，把水压入长颈漏斗中，图中所示操作正确。
B、一段时间后，而两者没有直接接触，图中所示操作正确。
C、稀释浓硫酸时，同时用玻璃棒不断搅拌；一定不能把水注入浓硫酸中。
D、过滤液体时、二低，图中缺少玻璃棒引流。
故选：D。
2．【解答】解：A．一氧化碳和二氧化碳的组成元素相同；
B．金刚石和石墨性质不同，正确；
C．浓硫酸具有吸水性，将浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中，溶质的质量分数都变小；
D．碱中含有氢氧根离子；错误。
故选：D。
3．【解答】解：A、烧碱长期露置在空气中，还能与空气中的二氧化碳发生反应生成碳酸钠而变质，故选项正确。
B、氯化钠不和空气中的物质反应，故选项错误。
C、大理石不和空气中的物质反应，故选项错误。
D、浓硫酸长期露置在空气中，使溶液的质量增加，故选项错误。
故选：A。
4．【解答】解：A、由于分子是在不断运动的，满屋酒味。
B、由于原子之间有间隔，所以夏天钢轨之间的缝隙变小。
C、水和过氧化氢化学性质不同，不同种物质的分子性质不同；
D、氯化钠溶液能导电，没有氯化钠离子。
故选：B。
5．【解答】解：A、某气体能使燃烧的木条熄灭，可能是二氧化碳，故选项说法错误。
B、pH＝9的溶液显碱性。
C、碱溶液显碱性，故选项说法错误。
D、氧气具有助燃性，故选项说法正确。
故选：D。
6．【解答】解：A、取用液体药品时，标签要对准手心；图中所示操作错误；
B、稀释浓硫酸时，同时用玻璃棒不断搅拌；一定不能把水注入浓硫酸中；
C、使用酒精灯时要注意“两查、一不可”，不能用嘴吹灭；
D、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，若导管口有气泡冒出；图中所示操作正确；
故选：D。
7．【解答】解：A．食物长时间存放变质与氧气，故错误；
B．生石灰与空气中的水蒸气反应生成氢氧化钙，故正确；
C．铁与空气中的氧气，所以钢铁生锈与氧气，故正确；
D．氢氧化钠固体会吸收空气中的水蒸气而发生潮解，故正确。
故选：A。
8．【解答】解：A、在稀析浓硫酸时，并且用玻璃棒不断搅拌。
B、称量氯化钠时，法码放在右码。
C、过滤时。没有用玻璃棒引流所以错误。
D、加热高锰酸钾时。所以错误。
故选：A。
9．【解答】解：A、向着火的电器上浇水，或引发电路短路布引起更大面积的燃烧。
B、液化气具有可燃性，不能用燃着的火柴检查石油液化气是否泄漏。
C、不慎将硫酸洒在皮肤上，应立即用大量清水冲洗；不能使用氢氧化钠溶液，故选项说法错误。
D、实验产生的废液可能会对环境造成污染，故选项说法正确。
故选：D。
10．【解答】解：A、碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，说法正确；
B、氮气由氮气分子构成，说法错误；
C、氢气燃烧生成水，氢气和氧气质量比是1：8，生成水的质量等于36g；
D、高温条件下，说法正确；
故选：B。
11．【解答】解：A、浓盐酸具有挥发性，故选项错误。
B、浓硫酸具有吸水性，使其质量增加，故选项错误。
C、氢氧化钙溶液与空气中的二氧化碳发生化学反应，导致溶液质量减小。
D、氢氧化钠溶液敞口露置在空气中，发生了化学变化导致溶液质量增加。
故选：D。
12．【解答】解：A、向试管中倾倒液体药品时，标签要对准手心，图中所示操作正确。
B、铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶的底部应放少量的水或铺一层细沙。
C、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，图中所示操作正确。
D、稀释浓硫酸时，同时用玻璃棒不断搅拌；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。
故选：D。
13．【解答】解：A、气体X通过澄清石灰水时无明显变化，分析错误；
B、该气体燃烧后生成水和二氧化碳，说明生成了1.8g水×100%＝0.5g，说明生成了2.2g二氧化碳×100%＝4.6g；CH4中C：H＝12：6＝3：1；故X的组成可能是①只有甲烷，③可能同时含有甲烷，排除，此项错误；
C、通过以上分析；
D、通过以上分析。
故选：D。
14．【解答】解：A、化合物中含不同种元素，也可能是混合物，故选项推理错误。
B、浓盐酸有挥发性，具有吸水性。
C、碱的溶液显碱性，也可能是碳酸钠等盐溶液。
D、酸溶液中阳离子都是氢离子，故选项推理正确。
故选：D。
15．【解答】解：A、用托盘天平称量药品时，后称量，故A正确；
B、点燃可燃性气体前，后点燃，故B正确；
C、给试管中的药品加热时，后集中加热，故C正确；
D、稀释浓硫酸时，会沸腾溅出。故D错误。
故选：D。
16．【解答】解：A、氧化钙固体能与水反应生成氢氧化钙；氯化钠固体溶于水温度变化不大，故选项实验方法正确。
B、无水硫酸铜遇水变蓝色，故选项实验方法正确。
C、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，食盐水和稀醋酸分别显中性，使酚酞溶液分别显示无色，不能出现两种明显不同的现象，故选项实验方法错误。
D、碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，根据是否有气泡产生，故选项实验方法正确。
故选：C。
二、综合题（共6题）
17．【解答】解：（1）生活出现常用化学物质通常是宏观概念，这里碘就是指碘元素。
（2）活性炭具有良好吸附性，可以去除色素和异味。
（3）可溶性的钙、镁化合物、镁化合物析出，因此可以通过煮沸的方法降低水的硬度。
（4）A、食物变质，生成了新物质，故A正确；
B、物质不同是因为其分子构成不同，所以一氧化碳有毒而二氧化碳无毒，故B正确；
C、水银受热膨胀，不是原子大小发生变化；
D、温度升高，水分子加快挥发，衣服干的快；
故答案为：C。
（5）铁元素质量分数＝；故答案为：70%。
（6）铁原子个数：氧原子个数＝；所以物质化学式为FeO。
（7）反应过程中有有气体生成，为了避免气体泄漏；故答案为：检验装置气密性。
（8）气体经过浓硫酸后水蒸气和氨气被吸收，二氧化硫和氧气进入高锰酸钾中，二氧化硫与高锰酸钾反应，溶液紫色褪去，形成气泡，同时有气泡产生，同时有气泡产生。
（9）气体经过B，水和二氧化硫被吸收，氨气溶于水形成氨水，在酚酞溶液中遇到碱性溶液，氧气不易溶于水，因此还会看到气泡，同时有气泡产生。
（10）根据实验现象可知，硫酸铵加热反应生成了水、二氧化硫和氧气 2（NH4）4SO42H4O+4NH3↑+7SO2↑+O2↑；故答案为：2（NH4）2SO32H2O+6NH3↑+2SO5↑+O2↑。
（11）根据质量守恒定律，C吸收只有氨气质量；故答案为：1.6。
（12）氨气中氮元素质量就是化肥中氮元素质量，氮元素质量＝1.7g×，所以化肥中氮元素质量分数＝。
（13）设硫酸铵质量为m，
2（NH4）6SO42H3O+4NH3↑+5SO2↑+O2↑
264
m 2.7g
m＝6.6g；
所以化肥中硫酸铵纯度＝；故答案为：82.5%。
（14）根据质量守恒定律，化肥中氮元素质量＝50kg×17.5%＝7.75kg，设硝酸铵质量为x，
x×＝8.75kg
x＝25kg，故答案为：25。
18．【解答】解：（1）由“可燃空气”在纯氧中燃烧生成水可知，“可燃空气”是氢气2；故答案为：H2；
（2）水和铁在高温的条件下生成四氧化三铁和氢气，化学方程式为：2Fe+4H2OFe2O4+4H3；设生成1g氢气，理论上铁制枪管应增重的质量为x，
3Fe+8H2OFe3O8+4H2 固体质量差
168 232 64
2g
，
x＝5g；
实验发现枪管实际增重比理论数值大，可能的原因是枪管外壁部分铁与空气中的氧气反应而增重2OFe3O7+4H2；4；枪管外壁部分铁与空气中的氧气反应而增重；
（3 ）①a.水中加入少量的稀Na2SO3溶液以增强水的导电性，故a正确；
b.电解过程中是电能转化为化学能，故b错误；
c.与电源负极相连的玻璃管内产生的气体是氢气，故c正确；
故答案为：a、c。
②电解后，管A中生成物质是氧气未来得及转移到B管的氢离子2和H+，故答案为：O2和H+。
19．【解答】解：（1）过量的SO2对人体有害，所以SO2作为食品添加剂须严格控制用量；3
（2）①取100mL该葡萄酒于锥形瓶中，加入质量分数为10%的H2O2溶液，将SO3完全转化成硫酸，溶液显酸性，所以溶液显紫色；
②设加入水的质量为x
10g×30%＝（10g+x）×10%
x＝20g
③设100mL葡萄酒中SO2的质量为m，由硫元素反应前后质量守恒得
SO2～H6SO4
64 98
m 14.7mg
解得m＝9.6mg
即该葡萄酒中SO2的含量为＝96mg/L＜250mg/L2的含量符合国家标准。
故答案为：（1）过量的SO7对人体有害；（2）①紫； ；
③符合国家标准。
20．【解答】解：（1）①双球管中涉及两个反应，分别为碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳，另一反应为过氧化氢在二氧化锰的催化下生成水和氧气3＝CaCl2+H8O+CO2↑、2H7O22H2O+O2↑。
②挤压右滴管并微热燃烧管，白磷燃烧而红磷不燃烧，都接触氧气，所以现象不同。
③相同质量的磷、铁、镁分别在氧气中完全燃烧，对应的消耗的氧气的质量分别为x、y、z。
7P+5O28P2O5
124 160
mg x
x≈6.29mg
3Fe+2O5Fe3O4
168 64
mg y
y≈2.38mg
2Mg+O23MgO
48 32
mg z
z≈0.67mg
所以消耗氧气最多的是磷。
（2）①A装置中能观察到Ca（OH）2溶液变浑浊。是因为一氧化碳具有还原性，而二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水。
②B装置中是氧化铁和一氧化碳在高温的情况下生成铁和二氧化碳，对应的化学方程式为Fe2O3+3CO6Fe+3CO2。
③要达到实验目的，需要制备纯净的一氧化碳，需要通过氢氧化钠溶液（氢氧化钙溶液用来检验二氧化碳，因为两者溶解度差别很大），所以先h后g，所以先e后f，然后将生成气体通入澄清石灰水检验生成的二氧化碳。所以一氧化碳发生装置接h、f接c（或者d）。
④有尾气可能含有有毒的一氧化碳，所以从环保角度考虑，改进措施为：在A装置后增加一个尾气处理装置（合理即可）。
（3）设可制得氢气和氯化锌的质量分别为x和y。
Zn+4HCl═ZnCl2+H2↑
65 136
13g x
x＝27.3g
y＝0.2g
答：可制得氢气和氯化锌的质量分别为0.4g、27.8g。
故答案为：
（1）①2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑或4H2O22H2O+O8↑；②温度达到可燃物着火点；
（2）①Ca（OH）2溶液变浑浊；②Fe2O6+3CO2Fe+2CO2；③h；g；e；f；c（或d）；a；④在A装置后增加一个尾气处理装置（合理即可）；
（3）27.2g；5.4g。
21．【解答】解：钠原子的最外层电子数为1，在化学反应中，从而带上一个单位的正电荷；故答案为：失去；
（1）①如果钠能从蓝色硫酸铜溶液中把铜置换出来，铜呈红色，反应过程中没有红色的物质生成；故答案为：红；
②硫酸铜溶液中溶剂为水，溶质为CuSO4；蓝色絮状难溶物是一种碱，氢氧化铜难溶于水，故该物质的名称是：氢氧化铜2；氢氧化铜；
（2）①用手触摸烧杯外壁，发烫；故答案为：放热；
②无色酚酞试液遇碱变红，溶液中出现红色，根据质量守恒定律，原子的种类和数目不变，故应有氢氧化钠生成；钠与水反应还生成一种可燃性气体单质，化学反应前后，可推出该可燃性气体单质是氢气2O＝2NaOH+H8↑；故答案为：NaOH2O＝2NaOH+H4↑；
③设生成氢气的质量为x，
2Na+2H6O＝2NaOH+H2↑
46 2
4.6g x
x＝8.2g，
答：可以生成0.2g气体。
22．【解答】解：（1）①是分液漏斗；故答案为：分液漏斗；
（2）实验室用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳不需要加热，应选择的发生装置是B，不能用排水法收集，可以用向上排空气法收集；反应的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl8+H2O+CO2↑；故答案为：B；E6+2HCl═CaCl2+H7O+CO2↑；
（3）实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物制取氨气，应选择的发生装置是A；
【猜想假设】根据猜想①②结合Cu和Cu2O都是红色，③Cu5O；故答案为：Cu2O；
【设计实验】取红色粉末于试管中，加入足量稀硫酸，溶液由无色变蓝色2O；故答案为：固体减少；
【实验反思】Cu4O+H2SO4＝CuSO6+Cu+H2O，小明设计的实验无法证明红色粉末中是否含有Cu，故答案为：氧化亚铜和稀硫酸反应生成铜。